2022-2023广西河池市宜州区九年级（上）期末化学试卷（含解析）考试试卷

2022-2023学年广西河池市宜州区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．下列属于石墨化学性质的是（　　）
A．灰黑色 B．质软 C．导电性 D．可燃性
2．2022年6月3日国家发改委、国家能源局等联合印发了“十四五”可再生能源发展规划。下列属于可再生能源的是（　　）
A．风能 B．煤 C．天然气 D．石油
3．下列物品是由金属材料制成的是（　　）
A．铁制剪刀 B．纯棉毛巾 C．真丝围巾 D．玻璃水杯
4．如图所示的图标表示（　　）
A．禁止吸烟 B．禁止燃放鞭炮
C．当心火灾 D．禁止放易燃物
5．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是（　　）
A．镁条 B．红磷 C．铁丝 D．硫粉
6．下列金属活动性最强的是（　　）
A．银 B．锌 C．铝 D．镁
7．下列反应属于置换反应的是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
8．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
9．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．氮气 C．生铁 D．煤气
10．下列物质的性质和用途对应关系错误的是（　　）
A．钨的熔点高——作灯丝
B．石墨质软——制作铅笔芯
C．CO具有可燃性——冶炼生铁
D．干冰升华吸热——人工降雨
11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2个氢分子：2H B．4个氮原子：N4
C．2个镁离子：2Mg2+ D．氦气：He2
12．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）
A．CO和CO2都具有可燃性
B．金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同
C．C60单质是由碳原子直接构成的
D．一氧化碳气体难溶于水
13．强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是（　　）
A．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
B．为减少热量散失，冬季室内烧炭取暖时紧闭门窗
C．加油站、面粉加工厂等场所要严禁烟火
D．酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖
14．现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（　　）
A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu
15．下列灭火方法不正确的是（　　）
A．森林起火——砍伐树木形成隔离带
B．油锅起火——用锅盖盖灭
C．图书馆内图书起火——用二氧化碳灭火器灭火
D．汽油着火——用水浇灭
16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．铁器在空气中易被腐蚀，则铝制品在空气中也易被腐蚀
B．化学变化常伴随能量变化，故化学变化一定会有热量放出
C．点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要先检验其纯度
D．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
17．氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。下列物质中氯元素显+1价的是（　　）
A．Cl2 B．HCl C．NaClO D．KClO3
18．在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　）
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7
19．下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明甲烷中含有氢元素 点燃，将干冷的烧杯罩在火焰上方
B 鉴别二氧化碳和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶
C 鉴别H2O和5%的H2O2溶液 加入MnO2，观察
D 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
20．取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（　　）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为（a﹣b）g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①金刚石
②氧气
③肥皂水
④不锈钢
⑤活性炭
（1）可供给呼吸的是 　 　；
（2）天然存在最硬的物质是 　 　；
（3）属于铁合金的是 　 　；
（4）可去除冰箱异味的是 　 　；
（5）可区分软水和硬水的是 　 　。
22．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任的大国担当。
（1）化石燃料燃烧产生的二氧化碳排放过多会增强 　 　效应。
（2）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 　 　的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 　 　（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。
（3）北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看，氢能源的主要优点有：氢气本身无毒、　 　。
（4）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，你的做法是 　 　。
23．水是宝贵的自然资源，我们可以从多角度认识水。
（1）水的组成和构成：从宏观角度分析，水由 　 　两种元素组成；从微观角度分析，水由 　 　构成。
（2）水的化学性质：图1是电解水的实验示意图，　 　（选填“a”或“b”）管中生成的气体能使燃着的木条烧得更旺。
（3）水的应用：图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，集气瓶中放少量水的目的是 　 　；图3是测定空气中氧气含量的实验示意图，在集气瓶内装少量水，水面上方空间均分为5等分，若装置气密性良好，最终集气瓶内水面大约上升至刻度 　 　处。
24．某化学反应的微观示意图如图所示：
（1）甲物质中碳、氢元素的质量比为 　 　；碳元素位于元素周期表中第 　 　周期。
（2）从宏观、微观任选一个角度简述，该反应前后 　 　（写一点即可）没有发生改变。
（3）图中乙的化学式为 　 　；该反应中丙和丁的分子数之比为 　 　。
25．A～E是初中化学常见的物质，它们之间存在下图所示的关系（图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。其中A、B、C均为氧化物，但在常温下的状态各不相同；A、E均为黑色固体，E在常温下化学性质不活泼；B和D的组成元素相同。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A.　 　；E.　 　。
（2）把B通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象为 　 　。
（3）B→C的化学方程式为 　 　；B→D的化学反应基本反应类型是 　 　。
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．阅读材料，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
钠是一种银白色金属，质软。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
（1）自然界中钠元素以 　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）金属钠应保存在 　 　中。
（3）过氧化钠中的阳离子为Na+，1个Na+中含有的电子数为 　 　。
（4）钠钾合金可用作热交换剂，由此推测钠钾合金具有良好的 　 　性。
（5）写出高温下钠与四氯化钛（TiCl4）反应的化学方程式：　 　。
27．我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现H2O、CO2的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
（1）环节①分离水后的气体含有CO2、O2和 　 　等（填一种）。
（2）环节②可制得氢气，而日常生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 　 　（填字母序号）。
A．氢气贮存困难
B．氢气廉价易得
C．氢气的制取成本高
（3）环节③利用月球夜间低温（约﹣173℃），将二氧化碳凝结分离。该过程属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（4）环节④将CO2和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 　 　。
（5）该设想有利于实现月球基地中 　 　、　 　等元素的循环利用。
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．根据下列仪器或装置回答问题。
（1）写出仪器①的名称：　 　。
（2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是 　 　；选择F装置收集氧气是因为 　 　。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　 　；装置B或C均可用于制取二氧化碳，B与C相比较，C装置的优点是 　 　。
（4）用装置E和装置 　 　（填序号）组合可收集并测量氧气体积，实验时气体应从装满水的装置E中导管口 　 　（填“a”或“b”）通入。
29．某学习小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是 　 　（填字母序号）。
A．发光
B．产生有刺激性气味的气体
C．放热
D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精燃烧的化学方程式：　 　。
【任务二】探究燃烧的条件
小组同学进行如图所示的实验。
（1）实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是 　 　。
（2）设计实验Ⅱ的目的是 　 　。
（3）实验中热水的作用是 　 　。
（4）铜片上的红磷没有燃烧的原因是 　 　。
【任务三】调控燃烧
报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 　 　。
五、计算题（共6分）
30．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成氢气的总质量是 　 　g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
试题解析
1．【解答】解：A、颜色不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，该选项不正确。
B、质软不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，该选项不正确。
C、导电性不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，该选项不正确。
D、可燃性需要通过化学变化表现出来的性质，是化学性质，该选项正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、风能属于可再生能源，故选项正确。
B、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
C、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
D、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
故选：A。
3．【解答】解：A、铁是一种金属材料，符合题意；
B、棉花是一种天然材料，不合题意；
C、真丝围巾是由蚕丝制成的，蚕丝属于天然材料，不合题意；
D、玻璃是一种无机非金属材料，不合题意。
故选：A。
4．【解答】解：图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志。
故选：B。
5．【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的无色气体，故选项错误。
故选：C。
6．【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，银、锌、铝、镁四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。
故选：D。
7．【解答】解：A.HCl+NaOH═NaCl+H2O，两种化合物交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，不属于置换反应，故错误；
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故正确；
C.2KClO32KCl+3O2↑，一种物质转化为两种物质，属于分解反应，不属于置换反应，故错误；
D.CaO+H2O═Ca（OH）2，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于置换反应，故错误；
故选：B。
8．【解答】解：A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。
D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故选项正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、氮气中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确。
C、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误。
D、煤气的主要成分是一氧化碳，含有其它成分，属于混合物，故选项错误。
故选：B。
10．【解答】解：A、钨的熔点高，可用于制作灯丝，故A对应关系正确；
B、石墨质软，可用于制作铅笔芯，故B对应关系正确；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼生铁，故C对应关系错误；
D、干冰升华吸热，可使周围的温度降低，可用于人工降雨，故D对应关系正确；
故选：C。
11．【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子表示为2H2，故A错误；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氮原子表示为4N，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为：2Mg2+，故C正确；
D、氦气是由原子直接构成的，化学式为：He，故D错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、CO具有可燃性，CO2不具有可燃性，故A说法不正确；
B、金刚石和石墨里碳原子的排列方式不相同，故B说法不正确；
C、C60单质是由分子构成的，故C说法不正确；
D、一氧化碳气体难溶于水，故D说法正确。
故选：D。
13．【解答】解：A、楼房着火时，不能乘电梯逃生，一是防止楼房着火时发生停电，二是防止形成烟囱效应，造成人的窒息，说法正确；
B、室内烧炭要注意通风，烧煤时门窗紧闭，碳燃烧不充分，产生一氧化碳，一氧化碳有毒，说法错误；
C、面粉属于可燃性粉尘，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火，说法正确；
D、酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖，以隔绝氧气、降低温度，说法正确；
故选：B。
14．【解答】解：现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；
如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y。
X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。
故选：B。
15．【解答】解：A、森林起火，砍伐树木形成隔离带，利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
B、油锅起火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
C、图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，可以用来扑灭图书等火灾，故选项说法正确。
D、汽油着火，不能用水浇灭，因为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。
故选：D。
16．【解答】解：A、铁器在空气中易被腐蚀，但铝制品在空气中会和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止里面的铝进一步氧化，所以铝制品不易被腐蚀，故选项推理错误。
B、化学变化常伴随能量变化，可能放热，也可能吸热，则化学变化不一定会有热量放出，故选项推理错误。
C、点燃可燃性气体前要检验纯度，氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前要先检验其纯度，故选项推理正确。
D、分子是构成物质的微粒，原子、离子也是构成物质的微粒，因此物质不一定是由分子构成的，故选项推理错误。
故选：C。
17．【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
B、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。
C、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）＝0，则y＝+1价。
D、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。
故选：C。
18．【解答】解：设生成的D的质量为x
A+3B═2C+2D
44 18
88g x
解得：x＝36g
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g﹣28g＝96g。
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（96÷3）＝7：8。
故选：A。
19．【解答】解：A、点燃，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，故选项实验方案能达到目的。
B、将带火星的木条分别伸入集气瓶，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
C、加入MnO2，观察，产生大量气泡的是5%的H2O2溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。
故选：D。
20．【解答】解：A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，至N点恰好完全反应，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故选项说法错误。
B、N点对应的固体为铜，为红色，故选项说法错误。
C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，由质量守恒定律，反应后产生气体的总质量为（a﹣b）g，故选项说法正确。
D、反应前后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0～t2min内，固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误。
故选：C。
21．【解答】解：（1）氧气可供给呼吸，故选：②；
（2）金刚石是天然存在最硬的物质，故选：①；
（3）不锈钢属于铁合金，故选：④；
（4）活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，故选：⑤；
（5）肥皂水在硬水和软水中的现象不同，可区分软水和硬水，故选：③。
故答案为：（1）②；
（2）①；
（3）④；
（4）⑤；
（5）③。
22．【解答】解：（1）二氧化碳是温室气体，二氧化碳的含量升高会导致温室效应，故答案为：温室；
（2）含硫煤燃烧会生成大量的二氧化硫气体，污染环境，使用天然气代替含硫煤作家庭燃料，可以减少二氧化硫的排放；燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃料燃烧不充分，因此可调大进风量，使燃料接触到充足的氧气，火焰即可变为淡蓝色，故答案为：二氧化硫；调大。
（3）氢能源的主要优点有：氢气本身无毒、热值高等，故答案为：热值高（合理即可）；
（4）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，可以选择骑自行车上学，故答案为：骑自行车上学（合理即可）。
23．【解答】解：（1）从宏观角度分析，水由氢、氧两种元素组成；从微观角度分析，水由水分子构成。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图1是电解水的实验示意图，b管中生成的气体减少是氧气，能使燃着的木条烧得更旺。
（3）图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，火星四射，集气瓶中放少量水的目的是防止生成的高温熔化物落下来炸裂瓶底。图3是测定空气中氧气含量的实验示意图，红磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气体积的，若装置气密性良好，最终集气瓶内水面大约上升至刻度1处。
故答案为：（1）水分子。
（2）b。
（3）防止生成的高温熔化物落下来炸裂瓶底；1。
24．【解答】解|：（1）由分子的模型图可知，甲物质为甲烷，化学式是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1；碳元素原子的核外有2个电子层，碳元素位于元素周期表中第二周期。
（2）由微粒的变化可知，该反应前后原子（或元素）的种类没有发生改变。
（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，图中乙是水分子，化学式为H2O；该反应的方程式是CH4+H2OCO+3H2，丙和丁的分子数之比为1：3。
故答案为：（1）3：1；二；
（2）原子（或元素）；
（3）H2O；1：3。
25．【解答】解：（1）由分析可知，A可以是氧化铜，化学式为：CuO；E是碳，化学式为：C。
（2）B是二氧化碳，把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则可观察到的现象为：紫色石蕊溶液变红。
（3）B→C的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；B→D的化学反应基本反应类型是化合反应。
故答案为：
（1）CuO；C；
（2）紫色石蕊溶液变红；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；化合反应。
26．【解答】解：（1）金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应，则自然界中钠元素以化合物形式存在。
（2）钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，因此金属钠应保存在煤油中。
（3）过氧化钠中的阳离子为Na+，1个Na中含有11个电子，从Na到Na+失去一个电子，则1个Na+中含有的电子数为10。
（4）钠钾合金可用作热交换剂，由此推测钠钾合金具有良好的导热性。
（5）高温下钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成钛和氯化钠，反应的化学方程式为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl。
故答案为：
（1）化合物；
（2）煤油；
（3）10；
（4）导热；
（5）4Na+TiCl4Ti+4NaCl。
27．【解答】解：（1）环节①分离水后的气体含有CO2、O2和氮气等。
故答案为：氮气。
（2）环节②可制得氢气，而日常生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是氢气贮存困难、氢气的制取成本高。
故答案为：AC。
（3）环节③利用月球夜间低温（约﹣173℃），将二氧化碳凝结分离。该过程属于物理变化。
故答案为：物理。
（4）环节④将CO2和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4。
故答案为：CO2+4H22H2O+CH4。
（5）该设想有利于实现月球基地中碳、氢等元素的循环利用。
故答案为：碳、氢。
28．【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）A装置需要加热，且试管口塞了一团棉花，因此制取氧气时选择高锰酸钾，用F装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水，故答案为：高锰酸钾；氧气不易溶于水；
（3）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭右侧弹簧夹，气体不能排出，装置内气压增大，固液分离，反应停止，反之反应继续，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
（4）用装置E中装满水，利用排水法测定氧气的体积，因此利用G装置侧定水的体积即为氧气的体积，氧气不易溶于水，利用E收集时氧气从b进，故答案为：G；b。
29．【解答】解：【任务一】
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是发光、放热、产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。
故答案为：ACD。
（2）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【任务二】
（1）实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧。
故答案为：铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧。
（2）设计实验Ⅱ的目的是证明燃烧需要氧气。
故答案为：证明燃烧需要氧气。
（3）实验中热水的作用是使温度达到白磷的着火点；隔绝氧气。
故答案为：使温度达到白磷的着火点；隔绝氧气。
（4）铜片上的红磷没有燃烧的原因是温度没有达到着火点。
故答案为：温度没有达到着火点。
【任务三】
一旦煤层自燃，一条合理的灭火建议是覆盖沙土。
故答案为：覆盖沙土。
30．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应后减少质量为生成氢气质量＝50.0g+40.0g+60.0g﹣149.6g＝0.4g。
（2）由图可知，第一次加50.0g硫酸，质量减少0.2g，第二次加硫酸，质量减小0.2g，说明第二次硫酸有剩余，锌完全反应。
设锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x＝13g
黄铜样品中铜的质量分数为＝67.5%。
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
故答案为：
（1）0.4；
（2）67.5%。