高考化学一轮复习微专题训练——化学反应速率的图像分析（答案）考试试卷

化学反应速率的图像分析
一、单选题（共14小题）
已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是
A. 反应开始内平均反应速率最大
B. 若将锌粒改为锌粉，可加快产生的速率
C. 内温度对反应速率的影响比浓度大
D. 反应前内生成的平均速率
在一定条件下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为
B. 时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C. 时，正反应速率大于逆反应速率
D. 时，N的浓度是M的浓度的2倍
可逆反应的速率与时间的关系如图所示，时刻改变的反应条件可能为
A. 升温 B. 加入A
C. 移走C D. 缩小反应容器体积
一定条件下的某可逆反应，其正反应速率正和逆反应速率逆随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是
A. 时刻，正逆 B. 时刻，正逆
C. 时刻，反应达到最大限度 D. 时刻，反应停止
研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A. 比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快
B. 比较实验、得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C. 若实验、只有一个条件不同，则实验使用了催化剂
D. 在之间，实验的平均速率
可逆反应的图象如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图象如图乙所示。下列判断不正确的是
A.
B. 图平衡时甲和图乙中反应速率相等
C.
D. 平衡时图甲和图乙中反应限度相同
如图是可逆反应在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是
A. 时刻，，
B. ，的消耗速率小于的生成速率
C. ，反应不再发生
D. ，各物质的浓度不再发生变化
对于反应已达平衡，在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是
A. B.
C. D.
向绝热恒容密闭容器中通入和 一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论不正确的是
A. 反应体系压强不变
B. c点没有达到平衡
C. 正反应是放热的
D. 如，bc段正反应速率大于ab段
某温度时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应： ，其中X、W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 点A时反应达到平衡状态
B. 前10min内，
C. 第10min时，改变的外界条件可能是加入催化剂
D. 第10min时，改变的外界条件可能是增大Z的量
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A. 图表示不同压强对可逆反应的影响
B. 图表示向和两种溶液中分别滴加溶液时，的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是溶液
C. 图表示体积和pH均相同的HCl、两种溶液中，分别加入足量的锌，产生的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D. 图表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
反应 ，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。下列条件改变的结果与图像不符的是
A. 时增大了生成物浓度 B. 时降低了温度
C. 时减小了压强 D. 时使用了催化剂
某温度时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：，其中X、W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 点A时反应达到平衡状态
B. 前内，
C. 第时，改变的外界条件可能是加入催化剂
D. 第时，改变的外界条件可能是增大Z的量
将过量的两份锌粉装入试管M、N中，分别加入一定量的稀硫酸，同时向试管M中加入少量溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
A. B.
C. D.
二、填空题（共4小题）
已知，，在时，将的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间 0 20 40 60 80 100
a c d e
b
时，的分解率是_________________。
时，的浓度为_________________，内的平均反应速率为__________________。
在时该反应的平衡常数K值为_________________ 保留2位小数。
判断、、时刻对该反应采取的措施。
：__________________；：__________________；：__________________。
在密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如表：
时间 0 1 2 3 4 5
下图表示的变化的曲线是________。用表示从内该反应的平均速率________。
能说明该反应已达到平衡状态的是________填字母序号，下同。
容器内压强保持不变
容器内密度保持不变
为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
及时分离出气体 适当升高温度
增大的浓度 选择高效催化剂
某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
该反应的化学方程式为______。
反应开始至4min时，B的平均反应速率为______，A的转化率为______。
时，反应是否达到平衡状态？______填“是”或“否”，8min时，______ 填“”、“”或“”。
如图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______。
某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
查阅资料过氧化氢O，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的的HO溶液加热到时就有氧气放出，加热到时就有较多氧气产生。
上述实验发生反应的化学方程式为_________________________________________。
实验甲和实验乙的实验目的是__________________________________________________________；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_____________________________________________________。
请根据该同学查阅的资料分析HO的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？________________________________________________________________________。 实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
对实验戊，的反应速率________的反应速率____填“大于”、“等于”或“小于”。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是________________________________________________________________________。
如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象。曲线c表示的是实验______填“丙”“丁”或“戊”。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素。
【解答】
A. 由图可知，分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故反应速率最快，故A错误 。
B. 若将锌粒改为锌粉，增大了反应物的表面积，可以加快产生的反应速率，故B正确；
C. 随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，反应速率最快，分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C正确；
D. 反应前4min内生成的平均速率 ，故D正确；
故选A。
2.【答案】D
【解析】
本题考查化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线。读懂图是解题的关键。
【解答】
A.图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2M N，故A不符合题意；
B.由图可知时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B不符合题意；
C.由图可知时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C不符合题意；
D.时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D符合题意。
故选D。

3.【答案】D
【解析】解：由于该反应为吸热反应，故升温使平衡正向移动，反应速率加快，不符合题意，故A错误；
B.由于A为气态，加入A使平衡正向移动，反应速率加快，并且，故B错误；
C.由于C为固态，移走C平衡不移动，反应速率不变，故C错误；
D.由于该反应前后气体分子数不变，缩小反应容器体积使气体浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动，故D正确；
故选：D。
反应是气体分子数不变的吸热反应，由图可知时刻反应仍然为平衡状态，时刻改变条件，正逆反应速率增大，但化学平衡未移动，则改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，结合化学平衡的影响因素分析解答。
本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】
本题考查反应速率时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，比较基础。
【解答】
由图象可知，该反应从正反应一端开始，时刻达到化学平衡，反应达到最大限度，时刻之前均为正逆，可逆反应为动态平衡，到达平衡后正逆，故ABC正确、D错误，故选D。
5.【答案】D
【解析】解：实验、起始浓度相同，但温度不同，反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，故A正确；
B.、温度相同，但浓度不同，浓度较大，可得出增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；
C.、温度、浓度相同，反应速率较大，应为加入催化剂，故C正确；
D.在之间，实验的浓度变化为，则，故D错误。
故选：D。
A.实验、起始浓度相同，但温度不同；
B.、温度相同，但浓度不同；
C.、温度、浓度相同，反应速率较大；
D.在之间，实验的浓度变化为，结合计算。
本题考查化学反应速率的探究，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象的变化曲线以及影响反应速率的因素，难度中等。
6.【答案】B
【解析】解：使用催化剂，反应速率加快，则，故A正确；
B.乙使用催化剂，则图乙中反应速率大于图甲中反应速率，故B错误；
C.反应速率加快，时间变小，则，故C正确；
D.平衡状态相同，则平衡时图甲和图乙中反应限度相同，故D正确；
故选：B。
其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，可加快反应速率，平衡状态相同，以此来解答。
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握催化剂对反应速率及平衡状态的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中速率、时间的变化，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】
本题考查化学平衡状态，抓住化学平衡的标志，来判断反应是否已达平衡．根据平衡的特点解题，是该题求解的关键。
【解答】
从图象中知：横坐标表示时间、纵坐标表示反应速率。该反应开始时只有 、 ，
A、，向正反应方向进行，反应物的浓度不断减少，不断减小，同时有了产物，由0逐渐增大，，故A错误；
B、，反应向正反应方向进行。则的消耗速率大于的生成速率，故B错误；
C、时，达平衡，，反应未停止，各浓度不变，故C错误；
D、，根据，判断出该反应已达平衡，平衡时的特点，各物质的浓度不再发生变化。故D正确；
故选：D。
8.【答案】C
【解析】
本题考查了影响化学反应速率的因素、化学平衡的移动及影响因素的相关知识，试题难度不大。
【解答】
A.增加氧气的浓度，正反应速率突变，逆反应速率在增加氧气的瞬间不变，且平衡正向移动，故A正确；
B.该反应的正反应为气体体积减小的反应，增加压强，正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，故 B正确；
C.改变温度会使、都发生“突变”且升温向吸热反应方向，即逆向移动，故C错误；
D.催化剂同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，故D正确。
9.【答案】A
【解析】解：恒容密闭容器中，温度越高，压强越大，该反应为放热反应，容器中温度逐渐升高，压强逐渐增大，故A错误；
B.当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，根据图可知，c点不是平衡点，故B正确；
C.反应向正反应进行，正反应的速率应该逐渐减小，但是图中正反应的速率增大，说明温度升高，则反应过程中释放热量，即正反应是放热反应，故C正确；
D.由图象可知，a点到c点的过程中正反应速率逐渐增大，则bc段正反应速率大于ab段，故D正确；
故选：A。
A.恒容密闭容器中，温度越高，压强越大；
B.当正反应速率不变时，达到化学平衡状态；
C.反应向正反应进行，正反应的速率应该逐渐减小，但是图中正反应的速率增大，说明温度升高；
D.由图象可知，a点到c点的过程中正反应速率逐渐增大。
本题考查了化学反应速率、化学平衡的判断，题目难度不大，注意把握温度对反应速率的影响以及化学平衡状态的判断方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
10.【答案】C
【解析】
本题考查化学平衡图像分析，涉及化学反应速率计算等问题，难度一般。
【解析】
A.点处，X、W的量在继续变化，说明未到达平衡状态，故A错误；
B.下降的曲线代表X，前10min，，故B错误；
C.后，速率明显加快迅速建立平衡，可能是添加了催化剂，故C正确；
D.是固体，其用量的改变不会影响反应速率，故D错误。
故选C。
11.【答案】B
【解析】
本题考查弱电解质的电离及反应热与焓变，为高频考点，把握图象的分析、物质的性质、反应速率的影响因素、弱酸的pH与浓度、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。
【解答】
A.该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的含量减少，与图象不符，应为催化剂的影响，故A错误；
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，且碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，则b表示的是溶液，故 B正确；
C.等pH时，醋酸的浓度大，醋酸与Zn反应生成氢气多，则a表示的是溶液，故 C错误；
D.催化剂不改变反应的始终态，则图中为放热反应，且催化剂不改变反应的焓变，故D错误。
故选B。
12.【答案】C
【解析】
本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目比较容易。
【解答】
A.时刻正反应速率没有变化，但随着时间推移正反应速率增大，直到平衡，说明改变条件为增大生成物浓度，故A正确；
B.时刻正反应速率降低，但随着时间推移正反应速率继续降低直到平衡，说明改变条件降低了温度，故B正确；
C.该反应是反应前后气体体积数不变的反应，压强减小，同等程度的减小正、逆反应速率，化学平衡不动，故C错误；
D.催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，化学平衡不动，故D正确。
13.【答案】C
【解析】
本题考查化学速率平衡图像问题，涉及化学反应速率计算、平衡状态点判定、速率影响因素等知识点，难度不大。
【解析】
A.点处，X、W的量在继续变化，说明未到达平衡状态，故A错误；
B.下降的曲线代表X，前内 ，，故B错误；
C.后，速率明显加快迅速建立平衡，可能是添加了催化剂，故C正确；
D.是固体，其用量的改变不会影响反应速率，故D错误。
14.【答案】A
【解析】
【试题解析】
本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答。
【解答】
锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率：，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以M所用的时间小于N的时间；因为锌粉均过量，产生氢气的量取决于硫酸的量，所以产生氢气的体积：。故A符合题意。
15.【答案】；
；；
；
：增大生成物的浓度； ：降低温度；：加入催化剂。
【解析】
本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率与平衡常数的计算等内容，侧重考查学生读图提取信息能力与知识迁移运用能力，难度中等。
【解答】
时转化的为，的分解率，
故答案为：；
，浓度变化为，，则40s时，浓度为，
内的平均反应速率，
故答案为：，；
时，反应达到平衡状态，反应三段式为：
，
起始 0
转化
平衡
所以平衡常数，
故答案为：；
时刻瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明时增大产物浓度；
时刻瞬间，正逆反应速率同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即正逆，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的吸热反应，则逆反应放热，应是降低温度；
时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件不影响化学平衡，则说明是使用了催化剂，
故答案为：：增大生成物的浓度； ：降低温度；：加入催化剂。
16.【答案】；；
；
【解析】
本题考查化学平衡计算、反应速率计算及读图表能力，为高频考点，侧重考查学生分析解决问题能力，难度不大，注意把握图象的分析以及相关数据的计算。
【解答】
是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时，所以图中表示变化的曲线是b；
2s内用NO表示的平均反应速率，速率之比等于化学计量数之比，所以。
若反应达到平衡，则，由于未指明正、逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡，故a错误；
由于反应前后气体体积不等，恒温恒容下随着反应进行，容器内压强不断变化，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故b正确；
由方程式可知，而，则，反应到达平衡，故c正确；
混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内混合气体密度始终不变，故d错误。
故选bc。
及时分离出气体，反应正向移动，但反应物浓度不断减少，反应速率减慢，故a错误；
适当升高温度，反应速率增大，故b正确；
增大的浓度反应速率增大，故c正确；
选择高效催化剂能增大反应速率，故d正确。
故选bcd。
17.【答案】 否 升温
【解析】解：根据图知，A是反应物、B是生成物，4min内、，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B计量数之比：：1，所以反应的化学方程式为，
故答案为：；
反应开始至4min时，B物质表示的反应速率，A的转化率为，
故答案为：；；
根据图象可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此，
故答案为：否；；
时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，
故答案为：升温。
根据图知，A是反应物、B是生成物，4min内、，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B计量数之比：：1；
反应开始至4min时，B的平均反应速率；A的转化率；
平衡时各物质的物质的量不变；平衡时正逆反应速率相等；
时改变条件正逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动。
本题考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡影响等知识点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确反应中各个物理量的关系、化学平衡状态判断方法、图象含义是解本题关键，题目难度不大。
18.【答案】 ；
探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响；
在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，则实验甲和实验乙不能达到实验目的；
；小于； 随反应的不断进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小；
丁。
【解析】
本题考查有关化学反应速率实验，难度不大，掌握相关影响反应速率的因素是解答的关键。
【解答】
双氧水分解的化学方程式为 ；
实验甲和实验乙只是双氧水浓度不同，故实验目的是探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验丙、实验丁和实验戊是双氧水浓度相同，催化剂也相同，只有加酸、与加碱不同及不加酸与碱，故实验目的是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响；
在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，现象不明显则实验甲和实验乙不能达到实验目的；
对实验戊，气体增大，故反应速率，，故可知，不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是随反应的不断进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小；
从表中可知戊相同时间内产生气体最多，其次是丙，最后是丁，符合图像c的是丁，产生相同体积气体用时间最多。
第20页，共20页
第9页，共20页