高考化学一轮复习微专题训练——化学平衡（答案）考试试卷

化学平衡
一、单选题（共15小题）
关于反应，下列说法正确的是
A. 和充分反应，放出
B. 使用催化剂会增大该反应的焓变
C. 反应达到平衡时
D. 合成氨采用高温是为了提高平衡转化率
在容积固定的密闭容器中进行反应，下列可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 单位时间内生成的同时生成2nmolNO
B. NO、、的物质的量浓度之比为2：1：2
C. 混合气体的颜色不再改变
D. 混合气体的密度不再改变
已知能与反应生成和，取溶液，滴加溶液滴，充分反应后，继续加入振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是
A. 上层层溶液呈紫红色
B. 取少量上层溶液，滴加溶液，只有白色沉淀生成
C. 该实验中KI与反应后未加，溶液中只存在、、微粒
D. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
一定温度下，把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是
A. 反应达到平衡状态时A的转化率为
B.
C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为
D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
一定温度下，在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵，发生下列反应：。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.
B. 密闭容器中混合气体的密度不变
C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
向绝热恒容密闭容器中通入和，反应在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。由图得出的结论正确的是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 反应物浓度：a点小于b点
D. 时，的产量：段小于段
一定条件下，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为 、、均不为零，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断正确的是
A.
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为
C. X、Y的转化率相等
D. 的取值范围为
某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是
A. 若容器内气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡
B. 吸收只需消耗
C. 所具有的能量一定低于
D. 其他条件一定，该反应在恒容绝热容器中进行的反应速率大于在恒温恒容条件下的反应速率
在恒容密闭容器中充入一定量粉末，在一定温度下发生反应：表示固态，g表示气态。下列能说明反应已达到最大限度的是
气体压强保持不变化 质量保持不变化 体积分数保持不变化 气体相对分子质量保持不变化 生成CO速率等于消耗速率 气体密度保持不变化
A. B. C. D.
将1molCO和充入一容积为1L的密闭容器中，分别在、下发生反应：。根据图，下列分析中正确的是
A. ，反应在前10min平均速率
B. 平衡时CO的转化率
C. 平衡后，若只减小容积体积，CO体积分数增大
D. 该反应的正反应是放热反应
一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
0 0
5
10
15
下列说法正确的是
A. 用A表示的平均反应速率为
B. 该反应在后才达到平衡
C. 平衡状态时，
D. 物质B的平衡转化率为
在密闭容器中进行反应：，若、、的初始浓度分别为、、，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是
为 为
为 为
A. B. C. D.
一定温度下，反应的焓变为。现将充入一恒压密闭容器中，如图示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是
A. B. C. D.
向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应，测得浓度随时间变化如表，下列说法正确的是
反应时间 0 80 90 100 110
浓度
A. 该反应100s后才到达平衡
B. 用NO来表示反应的速率为
C. 达到平衡状态时，
D. 110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，NO的浓度和转化率都不变化
汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图图示正确且能说明反应在时刻达到平衡状态的是
A. B. C. D.
二、填空题（共4小题）
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，
和之间发生反应：红棕色无色，如图所示。
曲线______填“X”或“Y”表示的物质的量随时间的变化曲线。反应物在最大限度时的转化率是______。在0到3min内
的反应速率为______。
已知该反应的逆向反应是吸热反应，若升高温度，则正______，逆______填“加快““减慢“或“不变“。
若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v
，乙中，则______中反应更快。
下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是填标号______。
A.
B.容器内压强不再发生变化
C.X的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X
一定条件下，与反应可制备，反应的热化学方程式为 。回答下列问题：
若上述反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，则下列情况能说明反应已经达到平衡状态的是________填字母，下同。
容器内气体密度保持不变 的体积分数保持不变
该反应的平衡常数保持不变 混合气体的平均相对分子质量不变
下列措施既能提高的平衡转化率又能加快反应速率的是________填字母。
升高温度 使用高效催化剂 加入 扩大容器体积
时催化剂作用下，将体积比为的与混合气体充入恒容密闭容器中反应生成，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
时间 0 10 20 30 40 50
压强 2
已知：。反应开始内，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为________。
时，反应的平衡常数________为用各气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数。
用Co作催化剂，可使反应在较温和条件下进行，反应历程如图：
第二步反应的化学方程式为________。
为增大的平衡产率：从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在________进行；从浓度的角度考虑，第二步应采取的措施是________。
某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
0
1
3
5
9
10
14
体系中发生反应的化学方程式是______；
计算该反应在时间内产物Z的平均反应速率：______；
该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______；
如果该反应是放热反应，改变实验条件温度、压强、催化剂得到Z随时间变化的曲线1、2、如下图所示则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______，2______，3______．
如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为、和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为，则______填．
如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为、和，此时可逆反应的反应速率：正______逆填．
Ⅰ已知在时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为________；反应的平衡常数为________。
Ⅱ在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
700 800 830 1000 1200
K
回答下列问题：
该反应的化学平衡常数表达式为________。
该反应为________填“吸热”或“放热”反应。
能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变
B.混合气体中不变
C.
D.
某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________。
在时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为，为，为，则下一时刻，反应向________填“正反应方向”或“逆反应方向”进行。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度对平衡和速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.该反应为可逆反应，不能进行完全，和充分反应，放出热量小于，故A错误；
B.催化剂不改变反应物、生成物的总能量，则不影响焓变，故B错误；
C.达到平衡时，正逆反应速率相等，由计量数关系可知，故C正确；
D.升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，在较高温度下反应，与反应速率以及催化剂的活性有关，故D错误。
2.【答案】C
【解析】解：单位时间内生成的同时生成2nmolNO，表示的都是逆反应速率，无法判断平衡状态，故A错误；
B.物质的量浓度与初始浓度、转化率有关，NO、、的物质的量浓度之比为2：1：2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；
C.体系中只有为有色气体，混合气体的颜色不再改变时，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故C正确；
D.混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故D错误；
故选：C。
为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，把握题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：的密度大于水，所以下层层溶液呈紫红色，故A错误；
B.单质碘与水反应生成HI，所以溶液中含有碘离子，则取少量上层溶液，滴加溶液，有白色沉淀AgCl和黄色沉淀AgI生成，故B错误；
C.水溶液中一定含有分子、、，故C错误；
D.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明溶液中含有，过量时没有完全被消耗，则表明该反应存在化学反应限度，故D正确；
故选：D。
取溶液，滴加溶液滴，能与反应生成和，发生反应：，反应生成单质碘，碘单质易溶于四氯化碳，加入振荡，静置，混合液分层，四氯化碳层呈紫红色，据此分析。
本题考查的知识点较多，涉及四氯化碳的密度、离子的检验、溶液中的成分、化学平衡等，把握可逆反应的特点、铁离子的检验方法等内容是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】
本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键。
【解答】
根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量。
平衡时，生成的C的物质的量为 ，
气固气气，
开始： 0 0
变化： 1
平衡：1 2 2 1
A.平衡时A的转化率为 ，故A正确；
B.反应的物质的量之比等于化学计量数之比，则，，故B正确；
C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比：：5，故C错误；
D.反应过程中容器体积不变，B为固体，则混合气体的质量变化，即密度是可变量，若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态，故D正确。
故选C。

5.【答案】B
【解析】解：，没有指出正反应速率和逆反应速率，且不满足化学计量数关系，无法判断平衡状态，故A错误；
B.混合气体的质量为变量，容器容积为定值，则混合气体的密度为变量，当密闭容器中混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故B正确；
C.体系中只有氨气和二氧化碳为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能根据密闭容器中混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，故C错误；
D.体系中只有氨气和二氧化碳为气体，且二者体积之比始终为2：1，则密闭容器中氨气的体积分数为定值，不能根据密闭容器中氨气的体积分数判断平衡状态，故D错误；
故选：B。
为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，注意为固态，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，把握题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，注意为固态，与的物质的量之比始终等于2：1，为易错点，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，c点反应速率最大，虽然正反应速率减小，但反应继续向正反应方向进行，但没有达到平衡状态，故A错误；
B.a点到c点，正反应速率逐渐增大，之后正反应速率逐渐减小，说明反应刚开始温度升高对正反应速率的影响大于反应物浓度减小对反应速率的影响，说明反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量
故B错误；
C.反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故C错误；
D.a点到c点，正反应速率逐渐增大，所以时，的产量：段小于段，故D正确；
故选：D。
A.当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，结合c点反应速率的特点分析；
B.a点到c点，正反应速率逐渐增大，之后正反应速率逐渐减小，根据温度、浓度对反应速率的影响，结合反应速率的变化分析；
C.反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低；
D.a点到c点，正反应速率逐渐增大，则单位时间内生成的的量在逐渐增大，以此分析。
本题考查化学平衡方面的知识，难度中等，属于高考热点题型，解答此题一定要会读图，同学们容易将c点认为达到平衡状态，解答时一定要注意。
7.【答案】C
【解析】
本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点，要掌握极值法在可逆反应中的应用。
【解答】
A.设X转化的浓度为x，

初始：
转化：x 3x 2x
平衡：
则：：：：3，故A错误；
B.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；
C.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；
D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则，如反应向逆反应分析进行，则，故有，故D错误。
故选C。
8.【答案】D
【解析】
本题是对化学平衡的综合考查，为高频考点，涉及化学平衡标志的判断及化学反应速率的比较等知识，难度不大，侧重分析与应用能力的考查。
【解答】
A.该反应中只有为气体，不管是否达到平衡，气体平均相对分子质量保持不变，所以容器内气体平均相对分子质量保持不变不能作为化学反应达到平衡的标志，故A错误；
B.该反应为可逆反应，与不能完全反应，则吸收y mol 需大于1 mol ，故B错误；
C.该反应为放热反应，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，不能确定和能量的相对大小，故C错误；
D.该反应为放热反应，在恒容绝热容器中进行相当于升温，反应速率加快，所以反应速率大于在恒温恒容条件下的反应速率，故D正确；
故选D。
9.【答案】A
【解析】
本题考查反应达到最大限度时对反应各个量的描述分析，注意掌握反应达到最大限度时各个量的特征是解题关键，侧重考查学生的分析应用能力，题目难度中等。
【解答】
该反应的特点是反应物为固体，产物有两种气体，恒温恒容条件下，气体压强为变化量，不变时达到最大限度，故正确；
固体浓度为常数，但是固体的质量发生变化，当固体质量不变时，达到最大限度，故正确；
的体积分数为，CO体积分数保持不变化，不一定达到最大限度，故错误；
气体组成一定，相对分子质量为，保持不变，气体相对分子质量保持不变化，不一定达到最大限度，故错误；
生成CO的速率等于生成的速率，即生成和消耗的速率相等，达到最大限度，故正确；
在反应过程中气体质量为变化量，容器体积不变，则气体密度也是变化量，当气体密度不变时达到最大限度，故正确。
故正确。
故选A。
10.【答案】D
【解析】
本题考查物质的量随时间的变化图象，由明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大。
【解答】
依据先拐先平的判断方法可知，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，；
A.内甲醇物质的量增加了，根据方程式可知氢气的变化量为：，所以，故A错误；
B.已知该反应，而且，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：时大于时，故B错误；
C.其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，故C错误；
D.先拐先平的判断方法可知，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，，故D正确。
故选D。
11.【答案】C
【解析】
本题考查反应速率的计算、平衡状态的判断和计算，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是理解表格中数据的含义和掌握化学反应速率的计算式、转化率的计算式。
【解答】
A.根据5min时C的物质的量为可知消耗的A的物质的量为，用A表示的平均反应速率为，故A错误；
B.由表格数据可知，15min时B消耗的物质的量为，由反应方程式可知，A消耗了，则15min时A剩余的物质的量为，反应平衡时A的物质的量为，故在10min时，反应已经达到平衡，故B错误；
C.根据表中数据及以上分析可知10min时反应达到平衡，此时C的物质的量为，所以平衡状态时，故C正确；
D.由表格数据可知，反应达到平衡时，B消耗的物质的量为，物质B的平衡转化率为，故D错误。
故选C。
12.【答案】B
【解析】
本题主要考查的是可逆反应和化学平衡，意在考查学生的理解能力，解题的关键是理解可逆反应的特点。
【解答】
若与完全反应，平衡时，的物质的量浓度为，若完全反应，平衡时，的物质的量浓度为，的物质的量浓度为为，由可逆反应的特点可知，反应无论正向进行还是逆向进行，都不能完全反应，则当反应达到平衡后，，，，故B正确。
故选B。
13.【答案】D
【解析】解：恒压容器中混合气体的质量不变，体积为变量，则混合气体的密度始为变量，图象中时气体密度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故正确；
反应过程中，该反应的焓变不会变化，不能根据该反应的焓变判断平衡状态，故错误；
图象中表示的只有正反应速率，无法判断正、逆反应速率是否相等，则无法判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
时刻的转化率不再变化，说明正、逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，故正确；
故选：D。
为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此结合图象曲线变化进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：该反应100s后，浓度保持不变，说明各物质浓度保持不变，已达平衡状态，但不知道具体什么时间才达平衡，也有可能90s就已经达到平衡，故A错误；
B.用NO来表示反应的速率，速率之比等于化学计量数之比，所以，故B正确；
C.达到平衡时，NO和的正、逆速率之比等于化学计量数之比，即，所以，故C错误；
D.反应的前后气体分子数不变，则改变压强不影响平衡，所以110s时，缩小容器体积再次达到平衡，NO的转化率不变化，NO的浓度因容器体积的减小而增大，故D错误；
故选：B。
A.各物质浓度保持不变，说明已达平衡状态，但不知道具体什么时间才达平衡；
B.，速率之比等于化学计量数之比，；
C.达到平衡时，同一物质的正、逆速率相等，不同物质的正、逆速率之比等于化学计量数之比；
D.反应前后气体分子数不变，则改变压强不影响平衡。
本题考查了化学反应速率计算及平衡的知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握该题计算的思路，把握外界条件下对平衡移动的影响，难度不大。
15.【答案】C
【解析】解：时刻正反应速率减小，说明反应条件还在变化，不能说明是否达到平衡状态，故错误；
到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变了，说明温度固定了，说明反应达到平衡状态了，故正确；
时刻后二氧化碳和一氧化碳的量保持不变，说明反应达到平衡状态了，故正确；
一氧化氮的质量分数不发生变化，说明反应混合物的组成不再发生变化，反应达到平衡状态了，故正确；
绝热、恒容的密闭体系中当温度不变说明达到平衡状态，说明反应达到平衡状态了，故正确；
反应的焓值一直不变，不能说明是否达到平衡状态，故错误；
故选：C。
到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；
到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变；
时刻后二氧化碳和一氧化碳的量保持不变；
到达平衡后各组分的含量不发生变化；
绝热、恒容的密闭体系中当温度不变说明达到平衡状态；
反应的焓值一直不变。
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应混合物的百分含量不再变化。
16.【答案】X 加快 加快 甲 BCF
【解析】解：由方程式红棕色无色，可知反应中的物质的量变化较大，则X表示的物质的量随时间的变化曲线，
反应物在最大限度时是3min反应达到平衡状态，二氧化氮的转化率，分析图象可知在0到3min中内的物质的量从变为，则其反应速率，
故答案为：X；；；
温度升高，正逆反应速率都增大；
故答案为：加快；加快；
分别测得甲中，乙中，，则甲反应较快，
故答案为：甲；
，未体现正与逆的关系，故A错误；
B.该反应是个体积变化的可逆反应，容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故B正确；
C.X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故C正确；
D.容器内气体原子总数不再发生变化，根据质量守恒，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；
E. 只要反应发生就符合相同时间内消耗的Y的同时生成的X，所以不一定达平衡状态，故E错误；
F.相同时间内消耗的Y对于X就是生成，同时又消耗的X，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故F正确；
故答案为：BCF。
图象中X减少为反应物，Y增加为生成物，且物质的量的变化量之比等于计量数之比分析，反应物转化率，计算反应速率；
温度升高，反应速率的增大；
结合反应速率之比等于化学计量数之比比较；
逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断。
本题考查了化学平衡状态的判断，转化率的计算，以及速率快慢的比较，较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题。
17.【答案】


低温；增大的浓度
【解析】
本题考查化学平衡、速率及K的计算、化学平衡状态的判断、化学方程式书写等内容，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度一般。
恒容容器中各物质均为气体，容器内气体密度始终保持不变，所以容器内气体密度保持不变的状态不一定是平衡状态，故a错误；
的体积分数保持不变，符合平衡状态的特征，反应一定达到平衡状态，故b正确；
平衡常数只与温度有关，温度一定时无论是否平衡，该反应的平衡常数始终保持不变，所以不能确定反应是否达到平衡状态，故c错误；
恒容容器中气体物质的质量不变，反应正向进行气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变的状态，是平衡状态，故d正确；
该反应正反应方向为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，提高的平衡转化率，故a选；
催化剂可加快反应速率，但不改变化学平衡移动，转化率不变，故b不选；
加入 ，浓度增大，加快反应速率，但的平衡转化率降低，故c不选；
扩大容器体积，相当于减压，平衡逆向移动，的转化率和反应速率均降低，故d不选；
将体积比为的与混合气体充入恒容密闭容器中，与的分压均为，设甲烷变化的压强为xkPa，

开始 1 1 0
变化 x x x
x
，解得，，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为
设达到平衡时，甲烷变化的压强为ykPa，

开始 1 1 0
变化 y y y
平衡 y
，解得，，， 时，反应的平衡常数
根据反应历程，第二步反应的化学方程式为；
第二步反应是放热反应，降温，平衡正向进行，第二步反应在低温进行，增大的浓度，平衡正向移动，从浓度的角度考虑，第二步应采取的措施是增大的浓度。
18.【答案】 升高温度 使用合适的催化剂 增大压强
【解析】解：由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，9min时，，，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，：：：：：2：2，故反应方程式为；
故答案为：；
内Z的反应速率；
故答案为：；
由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率；
故答案为：；
该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．
由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为，由图2可知曲线平衡后，Z的物质的量为，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线平衡后，Z的物质的量为，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线平衡后，Z的物质的量为，Z的物质的量增大，应是增大压强，
故答案为：升高温度；使用合适催化剂；增大压强；
如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为、和0mol，在原温度下达平衡时，相当于原平衡增大压强，平衡正向进行，X的转化率为增大，则，故答案为：；
如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为、和，转化为起始量；
；

0
和原平衡比较相当于在原平衡中加入了，平衡正向进行，此时可逆反应的反应速率正逆；
故答案为：；
由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，9min时，，，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，：：：：：2：2，故反应方程式为．
依据图表数据分析达到平衡时消耗XY和生成Z的物质的量物质的量之比，物质的量的变化与化学计量数呈正比写出化学方程式；
依据化学反应速率概念是单位时间内物质浓度变化计算反应速率得到；
的转化率计算得到；
根据平衡是Z的物质的量的变化，结合反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．分析平衡的移动，进而判断改变的条件；
恒容容器中加入的XY的起始量增大一倍，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为、和，依据化学方程式转化为起始量，结合起始量的变化分析平衡移动方向；
本题考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象，反应速率计算应用等，难度中等．
19.【答案】Ⅰ ；7
Ⅱ
吸热


逆反应方向
【解析】
本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大。
【解答】
Ⅰ时，反应的平衡常数为49，则温度下反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，故答案为：；7；
Ⅱ平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则的平衡常数，
故答案为：；
由表中数据可知温度升高，平衡常数变大，则升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；
B.混合气体中不变，则达到化学平衡，故B正确；
C.，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D.，该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
故答案为：BC；
时，平衡常数，则该温度为，故答案为：830；
，时，反应的平衡常数，则，则反应向逆反应方向进行，
故答案为：逆反应方向。
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