2023年中考化学复习专题★★★基础练习题(无答案)考试试卷

2023年中考化学复习专题★★★
第一单元　我们身边的化学物质
第1课时　空气　氧气
1．(2022年广西百色市)下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是(　　)。
A．木炭 B．氢气 C．蜡烛 D．红磷
2．(2022年湖北十堰市)下列有关说法不正确的是(　　)。
A．氮气常用作保护气，说明氮气在常温下化学性质不活泼
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度
D．将食物放置冰箱冷藏，以延长它的保质期
3．(2022年湖南湘潭市)空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法错误的是(　　)。
A．空气中的氧气是一种常见的燃料 B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氮气的体积分数约为78% D．植树造林有利于保护空气
4．(2021年重庆市)2021年印度突发意外，导致其国内氧气供应严重不足。下列关于氧气的说法错误的是(　　)。
A．用于医疗急救 B．易溶于水
C．能使带火星的木条复燃 D．可贮存在钢瓶中
5．(2020年广东省)实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气，下列装置组合正确的是(　　)。
①　 　②　 ③　 　④　 　⑤
A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④
6．空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
(1)空气中，氮气的体积分数约为________；构成氮气的粒子是________(写化学式)。
(2)铁丝能在氧气中燃烧，是因为氧气具有______性，其反应是__________(填基本反应类型)。
(3)在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至－196 ℃～－183 ℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧贮存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是__________。
7．(2022年内蒙古赤峰市)通过近一年的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。如图是小亮同学对氧气制取方法的梳理，请你和小亮同学一起完成下列各题。
(1)用图中A、B、C所示的方法能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有________。
(2)用方法D制取氧气的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)方法A的反应物中，锰元素的化合价为________。
(4)从绿色环保的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是________(填字母序号)，写出用该方法制取氧气的化学方程式________________________。
(5)小亮同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可供选择的实验装置如下：
　 　 　 　
　　　　　　　　　A　　　　B　　　　C　　　　　　D　　　　E
请你帮助他选择一种发生装置________(填字母序号，下同)，理由是________________
____________；一种收集装置____，理由是__________________________；用该装置收集氧气，检验气体已集满的方法是________________________________________。
8．(2021年广东广州市)多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是__________________________。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2 mL，如有气泡产生，则将__________________________伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次
漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡
FeCl3溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡
K2SO4溶液 ____________ — — —
实验结论 ①实验中产生的气体都是氧气(查阅得知：NaClO＋H2O2=== O2↑＋NaCl＋H2O)②K2SO4不能催化过氧化氢分解③________可能是过氧化氢分解的催化剂④……
(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是________(填标号)。
A．CuCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．KCl
(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50 mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是________(填标号)。
9．(2021年海南省模拟)利用如图1所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压(p)用气体压强传感器测定随时间(t)的变化如图2所示。
图1 　　　图2
(1)写出白磷燃烧的化学方程式：______________________。
(2)t1后的一小段时间内瓶内气压显著增加的原因是__________________________
____________________________________________。
(3)若用木炭代替白磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图乙是否基本一致，请说明原因：__________________________________________________________。
10．(2021年浙江嘉兴市)小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】小嘉利用下图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
(1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的________相同。
(2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较________________。
【继续探究】针对提出的问题，小嘉又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0 ℃、20 ℃和60 ℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是_________________________。
11．(初高衔接)(2022年湖北武汉市)某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用下图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化)
已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体(其中氮元素为－3价)。
②装置丁内收集到气体的密度为ρ g/mL。
部分实验步骤：
Ⅰ.装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。
Ⅱ.点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。
Ⅲ.停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。
实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m1 g、m2 g；装置乙质量增加m3 g；最终装置戊量筒里水的体积为V mL。
回答问题：
(1)空气中能供给呼吸的气体是__________(填化学式)。
(2)装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是____________________________。
(3)装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______________________。
(4)步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是_______________________。
(5)空气中氧气的质量分数为____________。(用m1、m2、m3、ρ、V的代数式表示)。
第2课时　碳和碳的氧化物
1．(2022年四川成都市)自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是(　　)。
A．植物呼吸作用放出氧气 B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收 D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
2．下列物质的用途与性质对应关系不合理的是(　　)。
A．石墨做电池电极——导电性　 B．焦炭冶炼金属——可燃性
C．金刚石切割玻璃——硬度大 D．活性炭除异味——吸附性
3．(2021年广东广州市荔湾区二模)下列关于碳及其化合物的说法，正确的是(　　)。
A．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳具有酸性
B．与金刚石、石墨一样，活性炭是碳的另一种单质，物理和化学性质都相似
C．二氧化碳和一氧化碳都可以使动物死亡，所以都有毒性
D．碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业
4．(2022年广西百色市)对下列事实的解释合理的是(　　)。
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同
B．在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒
C．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D．生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性
5．(2020年江苏苏州市)用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是(　　)。
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
6．(2020年四川眉山市)构建知识网络能提高学习的效率。下图为有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是(　　)。
A．物质①中碳元素的化合价为＋4价
B．物质②中阳离子符号为Ca＋2
C．物质③由2种元素组成
D．物质①和⑤发生反应转化为④的化学方程式为C＋CO2 2CO
7．(2020年广东省)某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进步反应生成CO，化学方程式是__________________。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3 g)和CuO(2.0 g)，混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】
(1)由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为________→尾气处理(填字母)。
A．①→②→③→④ B．④→①→②→③→①
C．①→④→①→③→② D．③→④→①→②
　　　　　　　　　　　　
(2)上述进一步确定CO存在的现象是__________________(装置③中粉末的颜色变化除外)。
(3)装置③中发生反应的化学方程式是__________________。
(4)写出CO尾气处理的方法：__________________(一种即可)。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意__________________。
8．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：
a．可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。
并设计如上图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
Ⅰ.若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
Ⅱ.若澄清石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。
请你分析并回答：
(1)该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：________；_________________________。
(2)设计一个实验，验证(1)中你的理由。请简述你的实验方案：____________________
_______________________________________________________________________________。
(3)该实验装置存在的缺陷是________________________。
(4)反应结束时，停止实验的操作步骤是__________________________________。
(5)实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管①的方法是____________________________。
9．(2022年陕西省)下图是实验室制取气体的常用装置。
　　　　　　　　
　　　　A　　　　　　B　　　　　　　C　　　　D　　　　　　　　E
(1)写出标有字母a的仪器名称：________。
(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是________(填字母)。向装置中加药品前，应先检查装置的________。
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是_________________。
(4)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气________。
(5)用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是________(填化学式)。
10．(2022年山东潍坊市)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。
　　　　　　
　　　　　A　　　　　　B　　　C　　　　　D　　　　E　　　　F
(1)写出仪器a的名称________。
(2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式__________________，基本反应类型是________。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是________(填编号)。
(3)制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是________(填装置序号)，用E装置检验气体集满的方法是____________________________________________。
(4)将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是______________________________________________________(已知：20 ℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。
11．(创新拓展)(2022年湖南永州市)为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标(“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放)。如图是“碳中和”部分过程示意图。
请回答下列问题：
(1)大气中CO2含量的不断上升，从而导致________效应增强，使全球气候变暖。
(2)生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2＋6H2O C6H12O6(葡萄糖)＋6O2，该过程中将太阳能转化为________能。
(3)化学固碳：以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]是实现“碳中和”的范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(4)减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al(OH)3和H2，其反应的化学方程式是__________________________。
(5)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是________。
A．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
B．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C．鼓励使用电动汽车，加快充电桩等配套设施建设
D．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
第3课时　常见气体的制取
1．实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置是(　　)。
　　　　　　
　　　　　　　　　　A 　　　　　B　　　　　　 C　　　 D
2．(2021年湖南永州市) 下图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是(　　)。
A．Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
B．CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2NH4Cl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
3．(2021年湖南岳阳市)实验室常用如图装置来制取和收集气体。下列说法正确的是(　　)。
　　　　　　　　
　　　　　　　①　　　　　　②　　　　③　　　　④　　　　　⑤
A．实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置
B．检验④中CO2是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭
C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置
4．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是(　　)。
A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水
B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O2时，收集满后，在水下盖上玻璃片
5．(2021年山东泰安市)实验室制取某些气体的装置如图，下列说法错误的是(　　)。
　　　　　　　　
A．装置①和④组合可以用来制取氧气 B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以随时添加液体药品
6．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体(不考虑尾气处理)。该装置可用于(　　)。
A．二氧化锰催化双氧水分解制备氧气 B．KClO3受热分解制备氧气
C．锌和稀盐酸反应制备氢气 D．石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳
7．(2021年广东省)根据图中的实验装置回答：
　　　　　　
　　　　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　D
(1)仪器a的名称是________。
(2)用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是________；用装置C收集CO2，气体应从导管口________(填“b”或“c”)通入。
(3)用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是________________________________
_________________________，试管中反应的化学方程式为_______________________。
(4)某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________________________
_______________；制得的氨气________(填“能”或“不能”)用装置D收集。
8．(2022年湖南衡阳市)如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：
　　　　　　　　
　　　　　　　　A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　D　　　　E
(1)请写出图A中一种实验仪器的名称__________________。
(2)实验室制取并收集CO2应选用的装置是(填字母序号)________；发生装置中产生CO2的化学方程式是______________________；用排空气法收集CO2时，验满的方法是__________________________。
(3)实验室选用高锰酸钾和装置A制取O2，装置A的试管口还缺少________。用C装置收集O2，当导管口的气泡________冒出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶。检验O2的方法是__________________________。
9．(2022年贵州毕节市)实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。
　　　　　　　　　　　　　
　　　　A　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　D　　　　　E
回答下列问题：
(1)C装置中仪器X的名称是________。
(2)用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________________，选用的收集装置为________(填代号，下同)。
(3)用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为________。
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分是NaOH和CaO)固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为________，收集装置为________。
(5)如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是________(填选项序号)。
a．O2 b．CO2 c．H2 d．CH4
10．(2021年四川德阳市)厉害了，我的国！2021年5月15日，“天问一号”巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，我国首次火星探测器任务着陆火星取得圆满成功。运载“天问一号”探测器的“长征五号遥四”常用氢氧燃料提供动力。结合以下装置探究氢气、氧气的相关实验，回答下列问题。
　　　　　
　　　　　　　A　　　　　B　　　　C　　　　　D　　　　E　　　　F
(1)如图，仪器甲的名称为______________。
(2)在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，发生装置应选择________(填标号)，选用装置F采用排空气法收集，氧气应从________(填“h”或“i”)通入。
(3)采用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应原理为(用化学方程式表达)________________，选择上述恰当的装置，组装一套制取、除杂、干燥并收集一瓶氢气的装置，所选装置的接口连接顺序为a→(　)(　)→(　)(　)→h(填接口标号)。
11．(创新拓展)(2021年山东枣庄市)某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。
(1)小清同学整理部分装置(如图1)，请你帮他完成下表：
实验室制取气体 反应原理(写化学方程式) 发生装置(填字母) 收集装置(填字母)
二氧化碳(干燥) _______________________ ________ ________
　　　　　　　　
　　　　　　A　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　D　　　　E
图1
图2
(2)小华同学设计的实验装置(如图2)，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
Ⅰ.当打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是________(填字母)。
A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
B．锌与稀硫酸反应制取氢气
Ⅱ.实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的________。
A．提出问题 B．做出假设 C．进行实验 D．获得结论
打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是__________，可以观察到的现象是____________________。
Ⅲ.仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：
实验过程中观察到的现象为____________________________。对反应后的固体残渣(二氧化锰)进行回收，你认为需要用到的一种操作是____________。
第4课时　自然界的水
1．(2022年江苏扬州市)节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是(　　)。
A. B. C. D.
2．(2022年广东广州市)广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是(　　)。
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度 D．自来水属于混合物
3．(2021年广东省)水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是(　　)。
A．自然界中的水都是纯水 B．生活污水应集中处理排放
C．肥皂遇到软水易起浮渣 D．水由氧原子和氢分子组成
4．(2019年广东中山市模拟)某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检测到某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca(HCO3)2。下列对该溶洞中的流水的说法不正确的是(　　)。
A．溶洞中的流水是硬水
B．取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣
C．溶洞中的流水可作为优质饮用水
D．用肥皂洗衣服时不宜使用溶洞中的流水
5．(2022年江苏苏州市)由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是(　　)。
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经过处理获得的自来水仍是混合物
6．(2022年湖北十堰市)下列有关说法不正确的是(　　)。
A．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
B．常用澄清石灰水检验汽水中溶解的二氧化碳
C．CO2和CO的化学性质差异较大是因为分子构成不同
D．电解水实验中得到氢气与氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成
7．(2022年山东烟台市)水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是(　　)。
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 B．工业废水可以不经处理直接排入河道
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
8．(2022年湖南邵阳市)水是生命之源。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的是________。
(2)下图是电解水的示意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是________。
(3)生活中我们常用________区分硬水和软水。
(4)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有________(填序号)。
①大量使用含磷洗衣粉　②农业上禁止使用农药和化肥　③生活污水集中处理达标后再排放　④工业上应用新技术、新工艺，减少污染物的产生
9．某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶河水，想模拟自来水厂的净水过程，其实验流程如图：
(1)向水中加入的A物质是________(填名称)，搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①中用到的玻璃仪器有_________________________。
(2)操作②是吸附，主要目的是除去水中一些有异味的物质和色素，可选用的物质是________________。
(3)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是____________(填字母序号)。
A．用漱口杯接水刷牙 B．不间断地边流水边洗衣
C．用淘米水、洗菜水浇花 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
10．(2019年江苏苏州市一模)为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置(夹持仪器省略)进行实验：
　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　A　　　　　B　　　　　C
　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　图2　　　　
查阅资料：硫酸钠可增强水的导电性，可认为在电解水过程中不反应，硫酸钠溶液呈中性。
Ⅰ.验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
(1)电解过程观察到的现象有：______________________________________________。
(2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为H2；若观察到____________，则证明气体为O2。
(3)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定________________________。
Ⅱ.探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加滴有酚酞的水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。
(4)实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红，管a电极附近的溶液仍为无色，用pH试纸测定管a电极附近的溶液，pH小于7。说明管a电极附近的溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，管b电极附近的溶液呈碱性。
(5)图2中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是________(填对应选项的字母)。
11．(跨学科)(2022年山东烟台市)我国航天员在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。下图是空间站资源再利用模拟图。
(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有________性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的________操作原理相同。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的________(填“正”或“负”)极。
(3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由________能到电能的转化，发生反应的化学方程式是______________________。
(4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是___________________。
Ⅱ.在“天宫课堂”中航天员将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
(5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有________________的特征。
(6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸(具有酸性)和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是________。
(7)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的________(填序号)。
　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　A　　　　　 B 　　　　　 C 　　　　　　 D
第5课时　溶液
1．(2022年云南省)下列溶液中溶剂不是水的是(　　)。
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
2．(2021年重庆市)将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是(　　)。
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
3．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法错误的是(　　)。
A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍
C．白醋可除去白衬衫上的铁锈 D．纯碱可除去热水瓶中的水垢
4．(2021年广东省)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是(　　)。
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
5．(2022年云南省)为探究硝酸钾的溶解性，进行了如下实验(实验过程如图)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是(　　)。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中析出晶体的质量是0.9 g
6．(2021年山东泰安市)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)。
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1 ℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c
D．在t2 ℃时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为80 g
7．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
(1)乙物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为________g。
(3)在t2 ℃时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是______________________。
(4)将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1 ℃升到t2 ℃时，在容器底部析出的固体物质是________。
(5)在t1 ℃时，把30 g甲物质加入100 g水中，所得溶液的质量为________g。
8．(2021年重庆市)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
　　　温度/℃溶解度/g物质　　 　　　　　 0 10 20 30 40
NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10 ℃时，KNO3的溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)Na2CO3的溶解度。
(2)40 ℃时，将129 g NaOH固体加入100 g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10 g固体。
①t1时刻为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t2时刻溶液的温度为________ ℃。
(3)40 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃，所得溶液中溶剂质量最多的是______(填序号)。
A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液
9．(2021年四川遂宁市)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是(　　)。
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1 ℃时，将20 g甲加入50 g水中充分溶解后可得到70 g溶液
C．t1 ℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
10．(2020年天津市模拟)如图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图。
请你完成：
(1)A操作中的错误是____________________。
(2)B操作中所用仪器的名称是__________。
(3)D操作中应选用________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取________mL水。
(4)E操作的作用是________________________。
(5)在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)。
a．称量时砝码和食盐放颠倒
b．C操作中有固体洒落
c．D操作中有少量水溅出
d．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e．量取溶剂时，俯视量筒读数
(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把下图标签填写完整：
(7)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右盘加砝码
11．(2022年贵州贵阳市)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的________性。
(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3 g，需要水的质量为________g。
(3)水常用作物质溶解的溶剂。
　　
　　　图1　　　　　　　　　　图2
　　
图3
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时，NaCl的溶解度为________g。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 ________。
③10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
④Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是__________________________。
12．(创新拓展)(2021年山东东营市)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
(1)由表中数据可知，碳酸钠属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高________。
(3)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入________g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是___________________________。
(4)20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是________(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有____________。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
微专题一　溶解度曲线
1．(2022年内蒙古赤峰市)a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A．P点表示t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2 ℃时，将30 g a物质加入50 g水中可得到80 g a的溶液
C．将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，a溶液析出的晶体最多
2．(2022年江苏苏州市)碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20 ℃的碳酸钠饱和溶液升温至30 ℃，溶质质量分数不变
C．30 ℃时，将25 g碳酸钠加入50 g水中，所得溶液质量为75 g
D．40 ℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
3．(2022年新疆维吾尔自治区)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)。
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1 ℃时100 g水中加入40 g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时甲和乙各65 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液
D．t2 ℃时甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
4．(2020年四川达州市)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是(　　)。
A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B．t1 ℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C．在t2 ℃时，将a物质30 g加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为80 g
D．t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
5．(2020年黑龙江哈尔滨市)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)。
A．t2 ℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2 ℃时，甲的溶液降温到t1 ℃，一定能得到甲的饱和溶液
6．(2022年广东省)根据如图，判断下列说法正确的是(　　)。
　　　　　　
A．t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
7．(2022年湖北鄂州市)化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)，在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题。
(1)在________℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)将t2 ℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1 ℃，此时溶液的溶质质量分数：甲 ________(填“＞”“＝”或“＜”)丙。
(3)t2 ℃时分别把15 g甲、乙、丙固体加入50 g水中，能形成饱和溶液的是________。
(4)若乙中含有少量甲，可以用________方法得到较纯净的乙。
8．(2022年湖南常德市)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图。
温度℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
(1)图中能表示KNO3溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)在30 ℃时，将50 g K2CO3和50 g KNO3分别加入50 g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为________(填写化学式)。
(3)将20 ℃时32.9 g KNO3的饱和溶液升温至60 ℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入________g KNO3。
(4)在20 ℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为________(精确到1%)。
第6课时　金属材料　金属资源的利用与保护
1．(2022年山东枣庄市)2022年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是(　　)。
A.“冰墩墩”——PET纤维 B.场馆使用的太阳能电池——晶体硅 C.速滑冰刀——钛合金 D.冰壶——花岗岩
2.(2020年湖南怀化市)港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是(　　)。
A．在金属制品表面镀保护层 B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆 D．用稀盐酸定期清洗金属制品
3．(2020年山东临沂市) 下列与金属材料有关的说法中，正确的是(　　)。
A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．银能与稀盐酸发生置换反应 D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
4．(2021年江苏连云港市)2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是(　　)。
A．镁锂合金属于金属材料
B．锂属于非金属元素
C．镁是地壳中含量最高的金属元素
D．镁锂合金的硬度比镁的小
5．(2022年陕西省)如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是(　　)。
A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D．丙中，导管内上升一段水柱
6．(2021年江西赣州市南康区模拟)铁钉在食盐水中(如图所示)变化关系不正确的是(　　)。
　　　　　　
　　　　　　　A　　　　　　 B 　　　　　　　 C 　　　　　　　　D　　
7．(2021年重庆市)2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
(1)下列物质中属于金属材料的有________(填序号)。
A．象牙 B．黄金
C．丝织品 D．青铜
(2)青铜的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和_________化合生成铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
(4)黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为________________
________________________________。
8．(2022年福建省)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于____________(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为__________
__________________。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为________。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是________。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为________________________。
9．(2021年江苏苏州市一模)利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOH CO↑＋H2O，下列说法不正确的是(　　)。
A．装置丙的作用是防止倒吸
B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
10．(2022年四川成都市)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生成过程可用图2表示。根据图文回答下列问题。
图1
　　
图2
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535 ℃。
(1)常见的铁矿石有赤铁矿和________(写一种)。
(2)不断鼓入空气的目的是________________________。
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为________________________。
(4)撒入潮泥灰主要作用是________________。不断翻炒液态生铁，是为了降低________元素的含量。
(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁________，易于加工。
11．(初高中衔接)(2022年山东威海市)物尽其用——金属之“铝”。
社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
(1)铝制易拉罐(如图1)
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟(In)等。
　　　
　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　图2
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明______________________________。
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：____________、____________(写两条即可)。
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能________________________(写一条即可)；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由________________________、________________________(写两条即可)。
④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是________(填字母序号)。
A．废旧电池 B．废弃口罩
C．厨余垃圾 D．废旧铁锅
(2)储氢材料
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH3)，其中氢元素的化合价为________；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为________________________________。
(3)制备铝
工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为______________
______________。
(4)铝合金中的铟(In)
如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是________________________。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为______________ __________。
第7课时　金属的化学性质
1．(2021年浙江瑞安市模拟)2021年3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是(　　)。
A．铜 B．铁 C．铝 D．镁
2．(2022年广西河池市)下列各组物质混合后溶液质量减少的是(　　)。
A．向硫酸锌溶液中加入铜　 B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒　 D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
3．在锌与硫酸铜的反应中，实际参与反应的是(　　)。
A．Zn、Cu2＋ B．Zn2＋、SO
C．Zn2＋、Cu2＋ D．Zn2＋、Cu
4．(2021年四川德阳市)金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是(　　)。
A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质 B．将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金 D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
5．(2022年贵州毕节市)化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法正确的是(　　)。
A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C．实验能探明三种金属活动性强弱 D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
6．(2022年湖南常德市)向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(　　)。
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
7．(2022年广西河池市节选)2022年6月5日，搭载“神舟十四号”载人飞船的“长征二号F遥十四”运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功，彰显中国航天的力量。
将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是________；滤液中一定含有的阳离子是________(写离子符号)。
8．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：____________；猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
实验内容 主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ____________________________ 猜想一正确
乙 将粗细相同的打磨好的R丝、铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率______(填“快”或“慢”)
丙 将粗细相同的打磨好的R丝、铁丝分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中__________
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：__________________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与________是否反应。
9．(2020年山东潍坊市)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是(　　)。
　　　
　　　　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D
10．(2021年新疆维吾尔自治区)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
　　　　
(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱______________。
(2)图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是________，减少的离子是________(填离子符号)。
(3)写出实验a中发生的化学反应方程式________________________(用含R的符号表示)，该反应类型为________。
11．(创新拓展)(2022年山东烟台市)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
图1
　　
图2
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图1所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是________________________。试管③中反应的化学方程式是________________________。
(2)你认为通过上述图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱________(填“能”或“不能”)。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图2)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是__________(填化学式)。
(4)探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌。
你的猜想：
猜想Ⅰ：________；
猜想Ⅱ：银、铜、铁。
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是________________________。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样品，____________________。 __________________________________________ 猜想Ⅱ正确
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________。
微专题二　金属与酸、盐反应的图像分析
1．(2020年山东滨州市)将质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是(　　)。
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙　　
B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲　　　　
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
2．(2021年山东济宁市)一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是(　　)。
A．两种金属的活动性：M＞N　　　　
B．两种金属生成氢气的质量：M＝N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
3．(2022年湖南怀化市)现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)。
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X
B．相对原子质量：Y＞Z
C．完全反应生成氢气的质量：Y＜Z
D．Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑
4．(2022年山东烟台市)图象能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图象能正确反映其对应关系的是(　　)。
A.加水稀释盐酸 B.向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D.向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
5.(2021年湖北黄石市)将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(　　)。
　　　
　　　甲　　　　　　　　　　　　乙
A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y
C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z
6．(2021年浙江宁波市)在5.6 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1 g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
7．等质量的两种常见的金属A、B (二者在化合物中呈现的化合价相同)与足量的盐酸反应，那么在反应时间0～t1时，生成氢气的速率A________B; A、B的金属活动性顺序为A________B；A、B最终生成氢气的质量A________B；A、B相对原子质量A________B。(均填“大于”“小于”或“等于”)
8．(2021年浙江嘉兴市节选)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有________。
第8课时　常见的酸和pH
1．(2021年重庆市)教材里学生实验“溶液酸碱性的检验”中，下列实验仪器或药品不会用到的是(　　)。
A．集气瓶 B．玻璃棒
C．土壤样品 D．石蕊溶液
2．(2022年黑龙江鹤岗市)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(　　)。
A．酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B．胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
C．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
3．用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比(　　)。
A．偏大 B．偏小 C．相等 D．无法确定
4．下列有关硫酸的说法，正确的是(　　)。
A．打开盛有浓硫酸试剂的瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
5．(2021年浙江宁波市)不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　　)。
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
6．(2021年广东深圳市)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(　　)。
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
7．(2021年广西北海市一模)硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有________(填离子符号)。
(2)硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变为________色。
(3)写出稀硫酸与锌反应制取氢气的化学方程式：______________________________。
(4)盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是________(填编号，下同)。
①除铁锈　②制备氯化锌　③除去NaCl中少量的NaOH　④与KOH做中和反应实验
(5)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质不变质的是________。
①烧碱　②浓硫酸　③浓盐酸　④生石灰
8．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6 mL盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液；而向放有少量CuO粉末的试管中加入6 mL硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中H＋数目相同)
②两种酸溶液中的____________不同。
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2 g CuO粉末＋6 mL pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2 g CuO粉末＋6 mL pH＝0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2 g CuO粉末＋6 mL pH＝0的硫酸＋0.35 g NaCl 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4 0.2 g CuO粉末＋6 mL pH＝0的硫酸＋0.35 g________ 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是________促进了反应的进行。
9．(2020年福建泉州市惠安县模拟)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)。
A．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
B．a点时溶液中一定不存在Cu2＋
C．b点时所加试剂一定是稀盐酸
D．c点时溶液中的溶质都是盐
10．(2022年山东烟台市)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
　　　　　　
　　　　　　　　　A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变__________色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了__________(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式________________________________。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是________________________________。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，________________________________(写出操作及其现象)。
11．(创新拓展)(2021年山东潍坊市)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。
图1
　　　　　
图2
请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是________________________________。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的__________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的__________(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是__________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－===H2O。依此类推，当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______________________。
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为___________________________
__________________。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有________(用符号表示)。
第9课时　常见的碱　中和反应
1．(2021年广东省)运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是(　　)。
　　　　　　A 　　　　　 B 　　　　　　 C 　　　　　D
2．(2021年安徽省)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　)。
A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
3．(2022年贵州贵阳市)用如图装置进行实验(操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹)。下列选项正确的是(　　)。
A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出
B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质
C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反应
D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba(OH)2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有CO
4．(2021年浙江金华市)稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是(　　)。
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
5．(2022年河北省)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是(　　)。
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
6．(2019年广东深圳市)右边关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(　　)。
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
7．(2022年湖南永州市)某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；②氢氧化钙的溶解度曲线如图1。
图1
Ⅱ.探究实验过程如图2：
图2
请回答下列问题：
(1)甲、乙两位同学各取Ca(OH)2粉末1 g放入试管中，再加入3 mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现__________色悬浊液。
(2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是__________(填化学式)。
(3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是________________________________。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现__________色，其原因是________________________________。
8．(2022年湖北鄂州市)化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有__________(填化学式)；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想______肯定不正确。
【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到______________________。
【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如__________(填一种物质名称即可)，也能得到上述相同的结论。
9．(2019年内蒙古呼和浩特市)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
　　　　　　
　　　　　　　A　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　　　D
(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是___________________________
_____________________________________________。　　　　　　　　　
(2)实验B中发生反应的化学方程式为______________________________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想。
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 ____________________________ 猜想二正确
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性，实验的方案是_________________________
_______________________________(写出操作和现象)。
10．(2022年陕西省)学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
　　　　　
　　　　　甲　　　　　　　　　　　　　乙　　　　　　　　　　丙
【反思交流】
(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：________________________________。做乙图所示实验时，看到的现象是______________________。
(2)废液呈红色，说明废液显______性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有________(填化学式)。
【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？
【作出猜想】
猜想一：只有Na2CO3；
猜想二：只有NaOH；
猜想三：NaOH和Ca(OH)2；
猜想四：NaOH和Na2CO3。
你认为以上猜想中，不合理的是猜想__________。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想__________成立。
11．(初高中衔接)(2022年黑龙江鹤岗市)探究碱的性质。
　　
　　
(1)通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的__________。
(2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为__________溶液，A试管中出现浑浊的原因是________________________________。
(3)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是__________________________。
②乙同学重新设计如下实验
实验操作 实验现象 实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸 __________________________ 杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 杂质中含有__________
【分析交流】步骤a所得溶液中的溶质除NaCl外，还有__________。
第10课时　常见的盐　化学肥料
1．(2021年广东省)下表是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是(　　)。
番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L)
MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3
492 590 606 153 2.86
A.MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．KNO3 D．NH4H2PO4
2．(2022年湖南怀化市)下列物质对应的主要成分不正确的是(　　)。
A．铁锈—Fe2O3·xH2O B．食用小苏打—NaHCO3
C．天然气—CH4　　 D．石灰石—Ca(OH)2
3．(2019年广东广州市)下列关于氯化钠的认识，正确的是(　　)。
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
4．(2020年山西省)课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是(　　)。
　　　　―→　
　　　①　　　　　　　②　　　　　　　　　③　　　　　　　　④
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验中每步操作都是规范的
5．(2021年宁夏回族自治区)及时归纳是学好化学的主要方法之一。 利用下图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①—④)，请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，化学方程式为________________________。
(2)在性质③中， X代表________类物质。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式______(写一个)。
6．(2020年湖南郴州市)小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
(1)取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是________。
(2)为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是________(填写物质名称)
小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是________，简述不合理方案的理由__________________
_______________________(任写一种)。
(4)请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项________________。
(5)实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要________(填写仪器名称)。
7．(2021年四川凉山州)通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中的难溶性杂质，进行了如图操作：
　　　　　　　　
　　　　　　①　　　　②　　　　　③　　　　　④　　　　　　⑤
(1)上述操作的正确顺序是____________(填序号)。
(2)下列情况可能导致精盐产率偏低的是________(填字母代号)。
A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C．蒸发时有液体飞溅
D．所得精盐中含有少量水分
8．(2020年湖北武汉市)如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
　　　　
　　　　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　图2
回答下列问题：
(1)图1所示，烧杯内的白色沉淀是________(写化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式为________________________。
(3)A点烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为________(写离子符号)。B点烧杯内的沉淀由________种物质组成。
(4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法________________________________。
9．(2020年新疆维吾尔自治区)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。
　　　阴离子阳离子　　　 OH－ NO CO Cl－
K＋ 溶 溶 溶 溶
Ba2＋ 溶 溶 不 溶
Cu2＋ 不 溶 不 溶
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为________。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是________________________。
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是________。
A．OH－　H＋　Ba2＋　NO　 B．OH－　Ba2＋　K＋　Cl－
C．CO　K＋　Ba2＋　Cl－　 D．CO　Cu2＋　NO　K＋
10．(2021年重庆市)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是________。
【探究过程】
(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为________________________。
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______________。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到________________________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为________(填序号)。
A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液
C．NaOH溶液、NaCO3溶液
11．(创新拓展)(2022年山东潍坊市)某兴趣小组利用盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾五种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验，(2)观察两者反应的微观示意图(图1)，该反应过程没有变化的微粒是________，两者反应的微观实质是溶液中的________________。
　　
　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
　　　
图3
【实质再探】
(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是________________________，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的________________。
(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中________________反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的________________。
【拓展应用】
(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是________________________。
(2)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是__________________，滴加________(用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
微专题三　酸、碱、盐的转化
1．(2020年山东东营市)人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是(　　)。
A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
2．(2021年山东泰安市)如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是(　　)。
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
3．(2021年浙江嘉兴市)如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是(　　)
A．乙可能是CuCl2溶液
B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4
D．丙不可能是稀H2SO4
4．(2022年山东泰安市)有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是(　　)。
A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
5．(2021年辽宁营口市)如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
(1)X的物质类别是________。
(2)若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为__________________(任写一个)。
(3)反应④能够发生应该满足的条件是________________。
(4)在反应①②③④中，属于中和反应的是________。
6．(2021年四川达州市)已知A～E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种， A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为________。
(2)B与D反应的实验现象是________________________。
(3)B和C反应的实质是________________________________。
(4)写出A与C反应的化学方程式________________________，其基本反应类型是________。
7．(2022年四川自贡市)今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断：
(1)A的化学式为________。
(2)D、F发生的反应属于基本反应类型中的________反应。
(3)B、E发生反应的化学方程式为________________________。
8．(2021年四川眉山市)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A＋E A＋B B＋C B＋E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于________类。(填序号字母)
A．酸 B．碱 C．盐
②写出溶液B中溶质的化学式________________________。
③写出溶液A与E反应的化学方程式________________________。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋X；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑等。则X的化学式为________。
第二单元　物质构成的奥秘
第11课时　物质的组成与物质的分类
1．(2020年江苏常州市)地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是(　　)。
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．(2022年四川成都市)自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是(　　)。
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
3．(2022年云南省)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是(　　)。
A．原子 B．分子
C．元素 D．单质
4．(2019年黑龙江绥化市)下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(　　)。
A．H B．2H C．2N2 D．S
5．(2022年广东省)我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是(　　)。
A．钒为金属元素　　　　　　　 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94 g D．二氧化钒的化学式为VO2
6．(2022年天津市)分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是(　　)。
A．化合物：汽水　　　 B．单质：氢气
C．混合物：氯酸钾　　 D．有机物：一氧化碳
7．分类观是化学的核心观念之一。下列物质中：
①洁净的空气；②高锰酸钾(KMnO4)；③镁；④冰水混合物；⑤氧化镁；⑥碳。
属于混合物的是________(用序号填空，下同)；属于单质的是________；属于化合物的是________；属于氧化物的是________。
8．(2021年湖南邵阳市)中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题：
　　　　　　　　　
(1)碳是第________周期的元素。
(2)碳的相对原子质量是________。
(3)与①化学性质相似的是________(填序号)。
(4)②和④形成化合物的化学式是________。
9．(2020年山东潍坊市)2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)。
A．铷单质具有导电性 B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47 D．氯化铷的化学式为RbCl2
10．(2020年重庆市)2019年是门捷列夫发现元素周期表150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
　　　
　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　图2
(1)SeO2的相对分子质量为________。
(2)图2中硫原子的结构示意图是________(填序号)。
(3)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是________________________。
(4)画出O2－离子的结构示意图________。
11．(初高中衔接)(2021年甘肃武威市)新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。
　　　　　
　　　　　　　图1　　　　　图2　　　　　　　　　　图3
(1)由图1可知，镁的相对原子质量为________。
(2)图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为________，表示镁离子的符号为________。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是________。MgO中镁元素与氧元素的质量比为________。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为________________________。
第12课时　构成物质的微粒与元素
1．(2021年广东省)在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是(　　)。
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
2．(2021年云南省)“嫦娥五号”完成我国首次月球采样任务，带回1731 g月壤，月壤中含有丰富的氦3。已知氦3的质子数为2，中子数为1。氦3的核外电子数为(　　)。
A．1 B．2 C．3 D．4
3．(2022年山东威海市)下列认识不正确的是(　　)。
A．微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B．原子虽小，既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
4．(2022年湖南衡阳市)下列物质中含有氧分子的是(　　)。
A．H2O2　 B．NO2　 C．KMnO4　 D．O2
5．(2022年四川成都市) 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是(　　)。
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
6.(2020年甘肃金昌市)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是(　　)。
　　　　　　　　　
　　　　　　　　①　　　　　　②　　　　　　③　　　　　　④
A．③④属于同种元素 B．①④均表示离子
C．③④化学性质相似 D．②和③可形成化合物AlCl3
7．(2022年贵州贵阳市节选)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
　　　　　　
　　　　　　　　　　　　图1　　　　图2　　　　　　图3
(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是________。
(2)锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是________。钠原子结构示意图如图3所示，x＝________。
(3)在化学反应中，锂原子和钠原子都易________(填“得到”或“失去”)电子。
(4)一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，其中Co元素的化合价是________价。
8．(2021年四川凉山州)用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的原子结构示意图。
　　　　
　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　图2
(1)锶原子形成的离子可用符号表示为________，图1、图2中共有________种金属元素。
(2)图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是________，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为__________。
9．(2022年山东枣庄市)空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
(1)空气中，氧气的体积分数约为________；构成氧气的粒子是________(写化学式)。
(2)氧原子结构示意图为________，在化学变化中易________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至－196 ℃～－183 ℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是________。
10．模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)右图是钠原子结构示意图。
①X的数值为________。
②“11”指的是______________________。
③钠原子在化学反应中易失去一个电子形成______(填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
　　　　
　　　　　　　　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　C
①在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______(填标号)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素，除温度外，还与______________有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：______________