第5章 化工生产中的重要非金属元素 培优强化题（答案） 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册考试试卷

第5章　化工生产中的重要非金属元素 培优强化题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　)
①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀　③逸出SO3气体　④逸出SO2气体
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
2、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)
A．加入Cu的质量为6.4 g B．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 mol
C．加入Cu的质量大于6.4 g D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
3、如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　)
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
4、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol
5、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是(　　)
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
6、某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是(　　)
A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2
C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定含有NH3和NO
7、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是(　　)
A．KCl　　 B．FeCl3 C．KNO3 D．K2CO3
8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液
B．用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D．用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
9、青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用4mol·L-1稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O
C．适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄淸透明溶液
D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与4mol·L-1稀硝酸完全反应，至少消耗4.5L稀硝酸
10、某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则(　　)
A．溶有SO2的品红溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液
C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品红溶液
11、向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有 B．可能有或
C．一定无 D．可能有
12、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是（ ）
A．海洋中的氮循环起始于氮的还原
B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在
C．向海洋排放含NO废水会影响海洋中NH含量
D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
13、下列说法不正确的是( )
A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B. 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D. 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
14、检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的
B．先加酸化，再加溶液
C．先加盐酸酸化，再加溶液
D．加入盐酸酸化了的溶液
15、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定
D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D
16、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了．”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（ ）
A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料
B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C. 制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英
D. 普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成
17、下列说法正确的是（ ）
A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧
C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO2
18、下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．加热分解NH4Cl制取氨气
B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C．用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D．用品红溶液鉴别SO2和CO2
二、非选择题。（4题）
19、某正盐X由三种常见元素组成，为探究其组成，进行如下实验：
已知：气体A无色，能使品红溶液褪色：固体B为单质，A与B物质的量相等：气体A恰好被KOH溶液吸收生成正盐。
(1)组成X的元素是___________(填元素符号)， X化学式为______
(2)写出A→D的离子方程式______ 。
(3)写出固体X与稀硫酸反应的化学方程式______ 。
20、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是______________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　 　。
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　 　(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： 　 　。
①该反应中的还原剂是　 　；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为　 　。
21、写出下列反应的化学方程式。
（1）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：________ 。
（2）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：________ 。
（3）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：________ 。
（4）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮________ 。
22、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉 KI溶液时发生反应的离子方程式：______________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：______________________、______________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：________________________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______________。
第5章　化工生产中的重要非金属元素 培优强化题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　)
①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀　③逸出SO3气体　④逸出SO2气体
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
【答案】B
2、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)
A．加入Cu的质量为6.4 g B．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 mol
C．加入Cu的质量大于6.4 g D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
【答案】B
3、如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　)
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
【答案】D
4、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol
【答案】A
5、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是(　　)
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
【答案】B
6、某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是(　　)
A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2
C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定含有NH3和NO
【答案】D
7、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是(　　)
A．KCl　　 B．FeCl3 C．KNO3 D．K2CO3
【答案】C。
8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液
B．用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D．用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
【答案】A
9、青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用4mol·L-1稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O
C．适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄淸透明溶液
D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与4mol·L-1稀硝酸完全反应，至少消耗4.5L稀硝酸
【答案】D
10、某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则(　　)
A．溶有SO2的品红溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液
C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品红溶液
【答案】A　
11、向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有 B．可能有或
C．一定无 D．可能有
【答案】B
12、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是（ ）
A．海洋中的氮循环起始于氮的还原
B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在
C．向海洋排放含NO废水会影响海洋中NH含量
D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
【答案】D
13、下列说法不正确的是( )
A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B. 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D. 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
【答案】A
14、检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的
B．先加酸化，再加溶液
C．先加盐酸酸化，再加溶液
D．加入盐酸酸化了的溶液
【答案】C
15、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定
D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
16、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了．”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（ ）
A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料
B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C. 制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英
D. 普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成
【答案】D
17、下列说法正确的是（ ）
A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧
C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO2
【答案】D
18、下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．加热分解NH4Cl制取氨气
B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C．用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D．用品红溶液鉴别SO2和CO2
【答案】D
二、非选择题。（4题）
19、某正盐X由三种常见元素组成，为探究其组成，进行如下实验：
已知：气体A无色，能使品红溶液褪色：固体B为单质，A与B物质的量相等：气体A恰好被KOH溶液吸收生成正盐。
(1)组成X的元素是___________(填元素符号)， X化学式为______
(2)写出A→D的离子方程式______ 。
(3)写出固体X与稀硫酸反应的化学方程式______ 。
【答案】（1）K、S、O K2S2O3 （2）SO2+2OH-=SO+H2O
（3）K2S2O3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+S↓+H2O
20、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是______________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　 　。
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　 　(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： 　 　。
①该反应中的还原剂是　 　；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为　 　。
【答案】（1）D （2）Cl2+H2O+ NO2-= NO3-+2Cl-+2H+
（3）C （4）Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；FeSO4；NA
21、写出下列反应的化学方程式。
（1）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：________ 。
（2）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：________ 。
（3）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：________ 。
（4）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮________ 。
【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O
22、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉 KI溶液时发生反应的离子方程式：______________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：______________________、______________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：________________________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______________。
【答案】(1)SO、Ba2＋　Na＋、Cl－
(2)6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O
(3)H＋＋OH－===H2O
NH＋OH－NH3↑＋H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(任写两个)
(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl－
(5)催化剂