辽宁省阜新市2022年九年级毕业生学业模拟化学试题考试试卷

辽宁省阜新市2022年九年级毕业生学业模拟化学试题
一、单选题
1．（2022·阜新模拟）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．水的沸腾 B．石蜡燃烧 C．动植物呼吸 D．火药爆炸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 水的沸腾过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B. 石蜡燃烧会生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B不符合题意；
C. 动植物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，属于化学变化，故C不符合题意；
D. 火药爆炸属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022·阜新模拟）下列元素中，人体摄入量过低会引起甲状腺肿大的是（　　）
A．钙 B．硒 C．锌 D．碘
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松，故不符合题意；
B. 硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故不符合题意；
C. 锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故不符合题意；
D. 碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素与人体健康的关系分析。
3．（2022九上·洞口期中）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这是因为（　　）
A．分子的质量增大 B．分子的间隔减小
C．分子的数目减少 D．分子的种类改变
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
故答案为：B。
【分析】根据分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔会变小分析。
4．（2022·阜新模拟）通过实验测定，空气的成分按体积计，约占21%的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%。
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分分析。
5．（2022·阜新模拟）硫酸钾（K2SO4）具有增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。硫酸钾属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 氮肥，是指以氮为主要成分，施于土壤可提供植物氮素营养的单元肥料，K2SO4不属于氮肥，故不符合题意；
B. 磷肥以磷为主要养分的肥料，K2SO4不属于磷肥，故不符合题意；
C. 钾肥以钾为主要养分的肥料，K2SO4属于钾肥，故符合题意；
D. 复合肥是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，K2SO4不属于复合肥，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】钾肥是含有钾元素为主要养分的肥料。
6．（2022·阜新模拟）下列食物中，富含蛋白质的是（　　）
A．鸡蛋 B．西红柿 C．菜籽油 D．米饭
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 鸡蛋中富含蛋白质，故A符合题意；
B. 西红柿中富含维生素，故B不符合题意；
C. 菜籽油中富含油脂，故C不符合题意；
D. 米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】肉、蛋、奶等富含蛋白质。
7．（2022·阜新模拟）如图是木炭分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中用镊子夹持木炭
B．图一目的只是为了加热木炭
C．图一、图二中木炭燃烧的生成物一定不同
D．木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧剧烈
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、夹持木炭的仪器是坩埚钳，故A不符合题意；
B、图一的目的是与图二进行对比实验，从而比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象，故B不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧和在氧气中燃烧氧气充足时生成二氧化碳，当木炭燃烧不充分时会生成一氧化碳，故C不符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气的浓度越大木炭燃烧的越剧烈，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】木炭燃烧氧气充足时生成二氧化碳，当木炭燃烧不充分时会生成一氧化碳。
根据常见仪器的使用方法分析。
8．（2022·阜新模拟）“垃圾是一种放错地方的资源”。废旧电池属于有害垃圾，从环保的角度看，废旧电池集中处理的首要原因是（　　）
A．回收电池中的石墨电极
B．回收电池外壳金属材料
C．防止电池中铅、镍、镉、汞等金属对土壤和水的污染
D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，这些金属能污染土壤和水，故废旧电池要集中处理，不能随意丢弃。
故答案为：C。
【分析】根据废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属分析。
9．（2022·阜新模拟）吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中就有尼古丁（化学式为C10H14N2）。下列关于尼古丁的说法中正确的是（　　）
A．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成
B．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为7：5
C．尼古丁的相对分子质量为162g
D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由化学式可知，尼古丁由C、H、N三种元素组成，故不符合题意；
B. 由化学式可知，尼古丁分子中碳、氢原子个数比为：10：14=5：7，故不符合题意；
C. 尼古丁的相对分子质量为：12×10+14+14×2=162，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故不符合题意；
D. 尼古丁中氮元素的质量分数为：，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量单位为1，省略不写，而不是g。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
10．（2022·阜新模拟）电解水实验如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a玻璃管上方产生的气体是氢气
B．a玻璃管与b玻璃管中产生的气体质量比为1：8
C．水是由氢、氧两种元素组成的
D．可用带火星的木条检验b玻璃管中产生的气体
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 电解水实验中，正极是氧气，负极是氢气，a玻璃管上方产生的气体是氧气，故不符合题意；
B. a玻璃管产生氧气，b玻璃管产生氢气，a玻璃管与b玻璃管中产生的气体质量比为8：1，故不符合题意；
C. 水是由氢、氧两种元素组成的，故符合题意；
D. 带火星的木条检验氧气，氧气是由a玻璃管中产生的气体，b玻璃管中产生的气体是氢气，不能用带火星的木条检验，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
11．（2022·阜新模拟）下列物质中，属于有机化合物的是（　　）
A．NaCl B．HNO3 C．NH3·H2O D．C12H22O11
【答案】D
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】一般来说，有机化合物主要是指由碳元素、 氢元素组成的化合物；
A. 氯化钠中不含有C元素，故不符合题意；
B. 硝酸中不含有C元素，故不符合题意；
C. 氨水中不含有C元素，故不符合题意；
D. C12H22O11是由C、H、O元素组成的化合物，属于有机化合物，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有机化合物的概念分析。
12．（2022·阜新模拟）下列是生活中一些物质的近似pH范围，其中碱性最强的是（　　）
A．鸡蛋清（7.6 ~ 8.0） B．炉具清洁剂（12 ~ 13）
C．苹果汁（2.9 ~ 3.3） D．牙膏（8 ~ 9）
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. pH＞7的物质呈碱性，pH越大碱性越强，鸡蛋清pH在（7.6 ~ 8.0），呈弱碱性，故A不符合题意。
B. pH＞7的物质呈碱性，pH越大碱性越强，炉具清洁剂pH在（12 ~ 13），呈强碱性，故B符合题意。
C. pH＞7的物质呈碱性，苹果汁pH在（2.9 ~ 3.3），不呈碱性，故C不符合题意。
D. pH＞7的物质呈碱性，pH越大碱性越强，牙膏pH在（8 ~ 9），呈弱碱性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
13．（2022·阜新模拟）2Cl2表示（　　）
A．4个氯原子 B．2个氯分子 C．4个氯分子 D．2个氯原子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 4个氯原子为4Cl；
B. 2个氯分子表示为2Cl2；
C. 4个氯分子表示为4Cl2；
D. 2个氯原子表示为2Cl。
故答案为：B。
【分析】化学式前有数字，表示多个分子。
14．（2022九上·津南期末）除去氮气中混有的少量氧气，可将混合气体
A．点燃 B．通过灼热的炭层
C．通入澄清石灰水中 D．通过灼热的铜网
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氮气不能燃烧，除去氮气中混有的少量氧气，无法通过点燃混合气体来出去氧气，故不可行；
B、混合气通过赤热的碳层后，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，又引入了新杂质，故不可行；
C 、氧气与氢氧化钙不反应，无法通过通入澄清石灰水来除去氧气，故不可行；
D、混合气通过灼热的铜网后，氧气和铜反应生成氧化铜固体，氮气和铜不反应，可以除去氧气，方法可行；
故答案为：D。
【分析】氮气不支持燃烧，氧气具有助燃性，除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．（2022·阜新模拟）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下。
物质 a b c d
反应前的质量/g 20 12 2 6
反应后的质量/g 0 2 2 x
下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应是分解反应 B．物质c可能是催化剂
C．x的数值是30g D．反应中b、d的质量比是3：1
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a、b是反应物，d是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
B. 化学反应前后，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故符合题意；
C. 由分析可知，x的数值是36g，故不符合题意；
D. 反应中b、d的质量比是：（12-2）：（36-6）=1：3，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据在化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加，结合化合反应的特点分析。
B、根据在化学反应前后物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析。
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算x的数值。
D、反应中b、d的质量比=反应前后b、d的质量变化量之比。
16．（2022·阜新模拟）分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，敞口放置在空气中一段时间。下列有关判断正确的是（　　）
A．浓硫酸的溶质质量分数不变 B．浓硫酸的溶液质量增大
C．浓盐酸的溶质质量分数不变 D．浓盐酸的溶液质量增大
【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量分数变小，故不符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性会不断吸收空气中的水，使溶液质量变大，故符合题意；
C. 由于浓盐酸的挥发，导致溶质的量不断减小，溶质质量分数会变小，故不符合题意；
D. 浓盐酸具有挥发性会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
17．（2022·阜新模拟）如图所示，为使水中的白磷（白磷的着火点40℃）燃烧，下列关于气体x与水温的组合正确的是（　　）
A．氧气、5℃ B．氮气、40℃
C．空气、80℃ D．二氧化碳、80℃
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触，故要使水中的白磷燃烧，需要通入氧气或空气，且水温应大于40℃。
故答案为：C。
【分析】根据物质的燃烧条件分析。
18．（2022·阜新）某同学课堂笔记片段如下，其中记录错误的一处是（　　）
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
【答案】C
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】A. 该反应中，碳单质的化合价为0，氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，铜单质中铜元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，铜元素的化合价降低，故正确，不符合题意；
B. 碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应条件是高温，故正确，不符合题意；
C. 该反应中，碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，故错误，符合题意；
D. 铜是红色固体，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、单质中元素的化合价为0，
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。
C、该反应中，物质得到氧，为还原剂，发生了氧化反应。
D、铜是红色固体。
二、填空题
19．（2022·阜新模拟）中科院院士张青莲对铟、铱、锑、铈等元素相对原子质量的测定做出了杰出贡献。图A是铟元素在元素周期表中的部分信息，图B、C、D、E是四种微粒结构示意图。
（1）由图A你能获得的一条信息是　 　（写一点即可）。
（2）B，C，D，E四种微粒共表示　 　种元素。
（3）B，C，D，E四种微粒具有相对稳定结构的是　 　（填字母序号）。
【答案】（1）铟的原子序数为49，元素符号为In，相对原子质量为114.8等（合理即可）
（2）三或3
（3）BD
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，故由图A可得出：铟的原子序数为49，元素符号为In，相对原子质量为114.8等；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素，故B、C、D、E表示三种元素；
（3）B、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故正确；
C、最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故不正确；
D、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故正确；
E、最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故不正确。
故答案为：BD。
【分析】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称。
（2）根据元素的概念分析。
（3）粒子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
20．（2022·阜新模拟）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。如图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）硝酸钾溶解度随温度变化的趋势是　 　。
（2）P点表示　 　。
（3）60℃时，向100g水中加入45g氯化钠形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】（1）硝酸钾（或KNO3）溶解度随温度的升高而增大
（2）60℃时，硝酸钾（或KNO3）的溶解度是110g（合理即可）
（3）饱和
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾（或KNO3）溶解度随温度的升高而增大。故填：硝酸钾（或KNO3）溶解度随温度的升高而增大。
（2）P点表示60℃时，硝酸钾（或KNO3）的溶解度是110g。故填：60℃时，硝酸钾（或KNO3）的溶解度是110g。
（3）60℃时，氯化钠的溶解度大概为38g，即60℃时，100g的水最多能溶解38g的氯化钠，所以60℃时，向100g水中加入45g氯化钠形成的是饱和溶液。故填：饱和。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
21．（2022·阜新模拟）2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。“共建清洁美丽世界”离不开化学。
（1）为了减少汽车尾气的污染，有些城市的部分汽车改用压缩天然气做燃料。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）温室效应增强引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。导致温室效应增强的主要原因是　 　（写一点即可）。
（3）2021年1月1日起，全国餐饮行业中禁止使用不可降解的一次性塑料吸管，这一措施要解决的环境问题是　 　。
【答案】（1）
（2）人类所消耗的化石燃料急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多（或“森林因人类的乱砍滥伐而不断减少”，合理即可）
（3）白色污染
【知识点】白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，则甲烷燃烧的化学方程式为。
（2）温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象，则导致温室效应增强的主要原因是人类所消耗的化石燃料急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多（或“森林因人类的乱砍滥伐而不断减少”，合理即可）。
（3）使用不可降解的一次性塑料材质制品，会造成白色污染，则2021年1月1日起，全国餐饮行业中禁止使用不可降解的一次性塑料吸管，这一措施要解决的环境问题是白色污染。
【分析】（1）甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水。
（2）温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。
（3）用不可降解的一次性塑料材质制品，会造成白色污染。
三、综合题
22．（2022·阜新模拟）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如下图所示：
（1）静置沉淀和过滤操作的目的是除去　 　杂质（填“可溶性”或“不溶性”）。
（2）加入的物质x有吸附作用，物质x是　 　。
（3）取少量液体C于试管中，滴加　 　，振荡。观察到有较多浮渣产生，说明该液体是硬水。
【答案】（1）不溶性
（2）活性炭
（3）肥皂水
【知识点】水的净化
【解析】【解答】（1）静置沉淀可以让密度大于水的杂质沉降，过滤可以除去沉降的杂质，将固体和液体分离，故静置沉淀和过滤操作的目的是除去不溶性杂质。
（2）液体B中加入物质x是吸附水中的色素和异味，活性炭具有吸附性，故加入的物质x有吸附作用，物质x是活性炭。
（3）水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫，较少浮渣的是软水，产生较少泡沫，较多浮渣的是硬水，则取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多浮渣产生，说明该液体是硬水。
【分析】（1）静置沉淀可以让密度大于水的杂质沉降，过滤可以除去沉降的杂质。
（2）活性炭具有吸附性。
（3）根据硬水、软水的特点分析。
23．（2022·阜新模拟）人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
（1）用铜制电线是利用铜的导电性和　 　。
（2）为探究锌、铜、钪（Sc）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 　 　，速率较快 无明显现象 立即产生气泡，速率更快
实验结论 实验一反应的化学方程式为　 　 锌、铜、钪的金属活动性顺序（由强到弱）为　 　
【答案】（1）延展性
（2）立即产生气泡；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；钪>锌>铜或 Sc>Zn>Cu
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）用铜制电线是利用铜的导电性和延展性。故填：延展性。
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以实验现象为立即产生气泡，速率较快；反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由金属与酸反应生成气泡的速率可知，钪与稀盐酸产生氢气速率最快，最活泼，锌次之，铜最不活泼。故填：立即产生气泡；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；钪>锌>铜。
【分析】（1）根据铜的导电性和延展性分析。
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
24．（2022·阜新模拟）下图是有关化学实验的装置及操作。
（1）实验一探究二氧化碳与水的反应。取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成①②③实验，观察三朵纸花的颜色变化。①②中纸花均不变色，③中纸花变为　 　时，证明二氧化碳与水发生了反应。
（2）实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比　 　证明铁钉生锈的主要条件是铁钉与空气和水直接接触；对比③④证明　 　能加快铁钉的锈蚀。
【答案】（1）红色
（2）①②③；食盐或食盐水
【知识点】探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）③中纸花喷水后放入瓶中，瓶中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，石蕊遇酸变红色，故填红色。
（2）①中铁钉与空气接触，②中铁钉与水接触，③中铁钉与空气和水接触，一段时间后，①②中铁钉未生锈，③中铁钉生锈，故对比①②③能证明铁钉生锈的主要条件是铁钉与空气和水直接接触；④中铁钉与空气和食盐水接触，比③中的生锈更严重，故对比③④证明食盐水能加快铁钉的锈蚀。
【分析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊遇酸变红色。
（2）根据铁生锈的条件，结合实验，控制变量法分析。
25．（2022·阜新模拟）A~F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物未标出）。F广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
（1）E的化学式是　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应②的化学方程式为　 　。
（4）反应③的基本反应类型是　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）CaCO3CaO + CO2↑
（3）CaO + H2O = Ca(OH)2
（4）复分解反应
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】F广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以F是氢氧化钠；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以E是碳酸钠，经验证推导正确。
（1）E是碳酸钠，化学式为Na2CO3。故填：Na2CO3。
（2）反应①是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2↑。故填：CaCO3CaO + CO2↑。
（3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2。故填：CaO + H2O = Ca(OH)2。
（4）反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故填：复分解反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
26．（2022·阜新模拟）下图是实验室制取气体的部分实验装置。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）用A装置能制备二氧化碳的依据是　 　。
（3）用B装置制备氧气的化学方程式是　 　。
（4）用C装置能收集氧气的原因是　 　。
（5）用D装置收集气体前，集气瓶要盛满水的目的是　 　，使收集的气体更纯净。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温（合理即可）
（3）
（4）相同条件下，氧气的密度比空气略大
（5）排净集气瓶中的空气
【知识点】制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故可选择A装置制取二氧化碳；
（3）B装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）相同条件下，氧气的密度比空气大，故可选择C装置收集氧气；
（5）用D装置收集气体前，集气瓶要盛满水的目的是，排净集气瓶中的空气，使收集的气体更加纯净。
【分析】（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，反应固液体常温型，选择装置。；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（4）根据相同条件下，氧气的密度比空气大，选择收集方法。
（5）根据排水法收集氧气的操作注意事项分析。
27．（2022·阜新模拟）某小组同学设计的简易灭火器装置及原理示意图如下：
（1）图Ⅰ：将矿泉水瓶的瓶盖上用钉子扎几个小孔，“棒棒冰”瓶口剪成锯齿状。
图Ⅱ：向矿泉水瓶里加入一些碳酸氢钠固体，再向“棒棒冰”瓶里倒入一些盐酸，并将其放入矿泉水瓶中，拧紧瓶盖。装置正立时，“棒棒冰”瓶中的盐酸与放在矿泉水瓶中的碳酸氢钠固体不能接触，因而不能引发反应。
图Ⅲ：装置倾斜倒置时，①盐酸会与碳酸氢钠接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从瓶盖上的小孔溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。
①中发生反应的化学方程式为　 　。
②将火扑灭依据的灭火原理是　 　。
（2）小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。
【提出问题】残留废液中的溶质是什么？
【猜想假设】
猜想一： NaCl；猜想二： NaCl、HCl；猜想三：　 　。
（3）【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有氢氧化铝固体的试管中，滴加残留废液 　 　 猜想二正确
该实验发生反应的化学方程式为　 　。
【拓展应用】
若猜想二成立，残留废液直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以需将残留废液处理后再排放。请就如何处理残留废液提一条具体建议　 　。
【答案】（1）；隔绝氧气和降低温度至可燃物的着火点以下
（2）NaCl、NaHCO3
（3）白色固体逐渐溶解；；蒸发结晶回收氯化钠（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①中发生反应为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从瓶盖上的小孔溢出，喷射在可燃物表面，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气灭火，且水可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果碳酸氢钠过量，则溶质为碳酸氢钠、氯化钠，故猜想三：NaCl、NaHCO3；
（3）实验验证：猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化氢，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故现象为：白色固体逐渐溶解；
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
拓展应用：盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故可将废液蒸发结晶回收氯化钠。
【分析】（1）① 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
② 根据物质的燃烧条件，灭火方法分析。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
盐酸具有挥发性。
四、计算题
28．（2022·阜新模拟）工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg + Cl2↑，电解95kg氯化镁，理论上生产金属镁的质量为多少
【答案】解：设理论上生成金属镁的质量为x。
答：理论上生成金属镁的质量为24kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化镁的质量，未知量是生成镁的质量；列比例式计算。
辽宁省阜新市2022年九年级毕业生学业模拟化学试题
一、单选题
1．（2022·阜新模拟）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．水的沸腾 B．石蜡燃烧 C．动植物呼吸 D．火药爆炸
2．（2022·阜新模拟）下列元素中，人体摄入量过低会引起甲状腺肿大的是（　　）
A．钙 B．硒 C．锌 D．碘
3．（2022九上·洞口期中）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这是因为（　　）
A．分子的质量增大 B．分子的间隔减小
C．分子的数目减少 D．分子的种类改变
4．（2022·阜新模拟）通过实验测定，空气的成分按体积计，约占21%的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．（2022·阜新模拟）硫酸钾（K2SO4）具有增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。硫酸钾属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
6．（2022·阜新模拟）下列食物中，富含蛋白质的是（　　）
A．鸡蛋 B．西红柿 C．菜籽油 D．米饭
7．（2022·阜新模拟）如图是木炭分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中用镊子夹持木炭
B．图一目的只是为了加热木炭
C．图一、图二中木炭燃烧的生成物一定不同
D．木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧剧烈
8．（2022·阜新模拟）“垃圾是一种放错地方的资源”。废旧电池属于有害垃圾，从环保的角度看，废旧电池集中处理的首要原因是（　　）
A．回收电池中的石墨电极
B．回收电池外壳金属材料
C．防止电池中铅、镍、镉、汞等金属对土壤和水的污染
D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品
9．（2022·阜新模拟）吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中就有尼古丁（化学式为C10H14N2）。下列关于尼古丁的说法中正确的是（　　）
A．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成
B．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为7：5
C．尼古丁的相对分子质量为162g
D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%
10．（2022·阜新模拟）电解水实验如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a玻璃管上方产生的气体是氢气
B．a玻璃管与b玻璃管中产生的气体质量比为1：8
C．水是由氢、氧两种元素组成的
D．可用带火星的木条检验b玻璃管中产生的气体
11．（2022·阜新模拟）下列物质中，属于有机化合物的是（　　）
A．NaCl B．HNO3 C．NH3·H2O D．C12H22O11
12．（2022·阜新模拟）下列是生活中一些物质的近似pH范围，其中碱性最强的是（　　）
A．鸡蛋清（7.6 ~ 8.0） B．炉具清洁剂（12 ~ 13）
C．苹果汁（2.9 ~ 3.3） D．牙膏（8 ~ 9）
13．（2022·阜新模拟）2Cl2表示（　　）
A．4个氯原子 B．2个氯分子 C．4个氯分子 D．2个氯原子
14．（2022九上·津南期末）除去氮气中混有的少量氧气，可将混合气体
A．点燃 B．通过灼热的炭层
C．通入澄清石灰水中 D．通过灼热的铜网
15．（2022·阜新模拟）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下。
物质 a b c d
反应前的质量/g 20 12 2 6
反应后的质量/g 0 2 2 x
下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应是分解反应 B．物质c可能是催化剂
C．x的数值是30g D．反应中b、d的质量比是3：1
16．（2022·阜新模拟）分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，敞口放置在空气中一段时间。下列有关判断正确的是（　　）
A．浓硫酸的溶质质量分数不变 B．浓硫酸的溶液质量增大
C．浓盐酸的溶质质量分数不变 D．浓盐酸的溶液质量增大
17．（2022·阜新模拟）如图所示，为使水中的白磷（白磷的着火点40℃）燃烧，下列关于气体x与水温的组合正确的是（　　）
A．氧气、5℃ B．氮气、40℃
C．空气、80℃ D．二氧化碳、80℃
18．（2022·阜新）某同学课堂笔记片段如下，其中记录错误的一处是（　　）
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
二、填空题
19．（2022·阜新模拟）中科院院士张青莲对铟、铱、锑、铈等元素相对原子质量的测定做出了杰出贡献。图A是铟元素在元素周期表中的部分信息，图B、C、D、E是四种微粒结构示意图。
（1）由图A你能获得的一条信息是　 　（写一点即可）。
（2）B，C，D，E四种微粒共表示　 　种元素。
（3）B，C，D，E四种微粒具有相对稳定结构的是　 　（填字母序号）。
20．（2022·阜新模拟）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。如图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）硝酸钾溶解度随温度变化的趋势是　 　。
（2）P点表示　 　。
（3）60℃时，向100g水中加入45g氯化钠形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
21．（2022·阜新模拟）2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。“共建清洁美丽世界”离不开化学。
（1）为了减少汽车尾气的污染，有些城市的部分汽车改用压缩天然气做燃料。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）温室效应增强引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。导致温室效应增强的主要原因是　 　（写一点即可）。
（3）2021年1月1日起，全国餐饮行业中禁止使用不可降解的一次性塑料吸管，这一措施要解决的环境问题是　 　。
三、综合题
22．（2022·阜新模拟）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如下图所示：
（1）静置沉淀和过滤操作的目的是除去　 　杂质（填“可溶性”或“不溶性”）。
（2）加入的物质x有吸附作用，物质x是　 　。
（3）取少量液体C于试管中，滴加　 　，振荡。观察到有较多浮渣产生，说明该液体是硬水。
23．（2022·阜新模拟）人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
（1）用铜制电线是利用铜的导电性和　 　。
（2）为探究锌、铜、钪（Sc）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 　 　，速率较快 无明显现象 立即产生气泡，速率更快
实验结论 实验一反应的化学方程式为　 　 锌、铜、钪的金属活动性顺序（由强到弱）为　 　
24．（2022·阜新模拟）下图是有关化学实验的装置及操作。
（1）实验一探究二氧化碳与水的反应。取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成①②③实验，观察三朵纸花的颜色变化。①②中纸花均不变色，③中纸花变为　 　时，证明二氧化碳与水发生了反应。
（2）实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比　 　证明铁钉生锈的主要条件是铁钉与空气和水直接接触；对比③④证明　 　能加快铁钉的锈蚀。
25．（2022·阜新模拟）A~F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物未标出）。F广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
（1）E的化学式是　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应②的化学方程式为　 　。
（4）反应③的基本反应类型是　 　。
26．（2022·阜新模拟）下图是实验室制取气体的部分实验装置。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）用A装置能制备二氧化碳的依据是　 　。
（3）用B装置制备氧气的化学方程式是　 　。
（4）用C装置能收集氧气的原因是　 　。
（5）用D装置收集气体前，集气瓶要盛满水的目的是　 　，使收集的气体更纯净。
27．（2022·阜新模拟）某小组同学设计的简易灭火器装置及原理示意图如下：
（1）图Ⅰ：将矿泉水瓶的瓶盖上用钉子扎几个小孔，“棒棒冰”瓶口剪成锯齿状。
图Ⅱ：向矿泉水瓶里加入一些碳酸氢钠固体，再向“棒棒冰”瓶里倒入一些盐酸，并将其放入矿泉水瓶中，拧紧瓶盖。装置正立时，“棒棒冰”瓶中的盐酸与放在矿泉水瓶中的碳酸氢钠固体不能接触，因而不能引发反应。
图Ⅲ：装置倾斜倒置时，①盐酸会与碳酸氢钠接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从瓶盖上的小孔溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。
①中发生反应的化学方程式为　 　。
②将火扑灭依据的灭火原理是　 　。
（2）小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。
【提出问题】残留废液中的溶质是什么？
【猜想假设】
猜想一： NaCl；猜想二： NaCl、HCl；猜想三：　 　。
（3）【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有氢氧化铝固体的试管中，滴加残留废液 　 　 猜想二正确
该实验发生反应的化学方程式为　 　。
【拓展应用】
若猜想二成立，残留废液直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以需将残留废液处理后再排放。请就如何处理残留废液提一条具体建议　 　。
四、计算题
28．（2022·阜新模拟）工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg + Cl2↑，电解95kg氯化镁，理论上生产金属镁的质量为多少
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 水的沸腾过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B. 石蜡燃烧会生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B不符合题意；
C. 动植物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，属于化学变化，故C不符合题意；
D. 火药爆炸属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松，故不符合题意；
B. 硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故不符合题意；
C. 锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故不符合题意；
D. 碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素与人体健康的关系分析。
3．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
故答案为：B。
【分析】根据分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔会变小分析。
4．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%。
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分分析。
5．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 氮肥，是指以氮为主要成分，施于土壤可提供植物氮素营养的单元肥料，K2SO4不属于氮肥，故不符合题意；
B. 磷肥以磷为主要养分的肥料，K2SO4不属于磷肥，故不符合题意；
C. 钾肥以钾为主要养分的肥料，K2SO4属于钾肥，故符合题意；
D. 复合肥是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，K2SO4不属于复合肥，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】钾肥是含有钾元素为主要养分的肥料。
6．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 鸡蛋中富含蛋白质，故A符合题意；
B. 西红柿中富含维生素，故B不符合题意；
C. 菜籽油中富含油脂，故C不符合题意；
D. 米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】肉、蛋、奶等富含蛋白质。
7．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、夹持木炭的仪器是坩埚钳，故A不符合题意；
B、图一的目的是与图二进行对比实验，从而比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象，故B不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧和在氧气中燃烧氧气充足时生成二氧化碳，当木炭燃烧不充分时会生成一氧化碳，故C不符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气的浓度越大木炭燃烧的越剧烈，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】木炭燃烧氧气充足时生成二氧化碳，当木炭燃烧不充分时会生成一氧化碳。
根据常见仪器的使用方法分析。
8．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，这些金属能污染土壤和水，故废旧电池要集中处理，不能随意丢弃。
故答案为：C。
【分析】根据废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属分析。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由化学式可知，尼古丁由C、H、N三种元素组成，故不符合题意；
B. 由化学式可知，尼古丁分子中碳、氢原子个数比为：10：14=5：7，故不符合题意；
C. 尼古丁的相对分子质量为：12×10+14+14×2=162，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故不符合题意；
D. 尼古丁中氮元素的质量分数为：，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量单位为1，省略不写，而不是g。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
10．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 电解水实验中，正极是氧气，负极是氢气，a玻璃管上方产生的气体是氧气，故不符合题意；
B. a玻璃管产生氧气，b玻璃管产生氢气，a玻璃管与b玻璃管中产生的气体质量比为8：1，故不符合题意；
C. 水是由氢、氧两种元素组成的，故符合题意；
D. 带火星的木条检验氧气，氧气是由a玻璃管中产生的气体，b玻璃管中产生的气体是氢气，不能用带火星的木条检验，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
11．【答案】D
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】一般来说，有机化合物主要是指由碳元素、 氢元素组成的化合物；
A. 氯化钠中不含有C元素，故不符合题意；
B. 硝酸中不含有C元素，故不符合题意；
C. 氨水中不含有C元素，故不符合题意；
D. C12H22O11是由C、H、O元素组成的化合物，属于有机化合物，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有机化合物的概念分析。
12．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. pH＞7的物质呈碱性，pH越大碱性越强，鸡蛋清pH在（7.6 ~ 8.0），呈弱碱性，故A不符合题意。
B. pH＞7的物质呈碱性，pH越大碱性越强，炉具清洁剂pH在（12 ~ 13），呈强碱性，故B符合题意。
C. pH＞7的物质呈碱性，苹果汁pH在（2.9 ~ 3.3），不呈碱性，故C不符合题意。
D. pH＞7的物质呈碱性，pH越大碱性越强，牙膏pH在（8 ~ 9），呈弱碱性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
13．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 4个氯原子为4Cl；
B. 2个氯分子表示为2Cl2；
C. 4个氯分子表示为4Cl2；
D. 2个氯原子表示为2Cl。
故答案为：B。
【分析】化学式前有数字，表示多个分子。
14．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氮气不能燃烧，除去氮气中混有的少量氧气，无法通过点燃混合气体来出去氧气，故不可行；
B、混合气通过赤热的碳层后，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，又引入了新杂质，故不可行；
C 、氧气与氢氧化钙不反应，无法通过通入澄清石灰水来除去氧气，故不可行；
D、混合气通过灼热的铜网后，氧气和铜反应生成氧化铜固体，氮气和铜不反应，可以除去氧气，方法可行；
故答案为：D。
【分析】氮气不支持燃烧，氧气具有助燃性，除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a、b是反应物，d是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
B. 化学反应前后，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故符合题意；
C. 由分析可知，x的数值是36g，故不符合题意；
D. 反应中b、d的质量比是：（12-2）：（36-6）=1：3，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据在化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加，结合化合反应的特点分析。
B、根据在化学反应前后物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析。
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算x的数值。
D、反应中b、d的质量比=反应前后b、d的质量变化量之比。
16．【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量分数变小，故不符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性会不断吸收空气中的水，使溶液质量变大，故符合题意；
C. 由于浓盐酸的挥发，导致溶质的量不断减小，溶质质量分数会变小，故不符合题意；
D. 浓盐酸具有挥发性会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
17．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触，故要使水中的白磷燃烧，需要通入氧气或空气，且水温应大于40℃。
故答案为：C。
【分析】根据物质的燃烧条件分析。
18．【答案】C
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】A. 该反应中，碳单质的化合价为0，氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，铜单质中铜元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，铜元素的化合价降低，故正确，不符合题意；
B. 碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应条件是高温，故正确，不符合题意；
C. 该反应中，碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，故错误，符合题意；
D. 铜是红色固体，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、单质中元素的化合价为0，
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。
C、该反应中，物质得到氧，为还原剂，发生了氧化反应。
D、铜是红色固体。
19．【答案】（1）铟的原子序数为49，元素符号为In，相对原子质量为114.8等（合理即可）
（2）三或3
（3）BD
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，故由图A可得出：铟的原子序数为49，元素符号为In，相对原子质量为114.8等；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素，故B、C、D、E表示三种元素；
（3）B、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故正确；
C、最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故不正确；
D、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故正确；
E、最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故不正确。
故答案为：BD。
【分析】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称。
（2）根据元素的概念分析。
（3）粒子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
20．【答案】（1）硝酸钾（或KNO3）溶解度随温度的升高而增大
（2）60℃时，硝酸钾（或KNO3）的溶解度是110g（合理即可）
（3）饱和
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾（或KNO3）溶解度随温度的升高而增大。故填：硝酸钾（或KNO3）溶解度随温度的升高而增大。
（2）P点表示60℃时，硝酸钾（或KNO3）的溶解度是110g。故填：60℃时，硝酸钾（或KNO3）的溶解度是110g。
（3）60℃时，氯化钠的溶解度大概为38g，即60℃时，100g的水最多能溶解38g的氯化钠，所以60℃时，向100g水中加入45g氯化钠形成的是饱和溶液。故填：饱和。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
21．【答案】（1）
（2）人类所消耗的化石燃料急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多（或“森林因人类的乱砍滥伐而不断减少”，合理即可）
（3）白色污染
【知识点】白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，则甲烷燃烧的化学方程式为。
（2）温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象，则导致温室效应增强的主要原因是人类所消耗的化石燃料急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多（或“森林因人类的乱砍滥伐而不断减少”，合理即可）。
（3）使用不可降解的一次性塑料材质制品，会造成白色污染，则2021年1月1日起，全国餐饮行业中禁止使用不可降解的一次性塑料吸管，这一措施要解决的环境问题是白色污染。
【分析】（1）甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水。
（2）温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。
（3）用不可降解的一次性塑料材质制品，会造成白色污染。
22．【答案】（1）不溶性
（2）活性炭
（3）肥皂水
【知识点】水的净化
【解析】【解答】（1）静置沉淀可以让密度大于水的杂质沉降，过滤可以除去沉降的杂质，将固体和液体分离，故静置沉淀和过滤操作的目的是除去不溶性杂质。
（2）液体B中加入物质x是吸附水中的色素和异味，活性炭具有吸附性，故加入的物质x有吸附作用，物质x是活性炭。
（3）水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫，较少浮渣的是软水，产生较少泡沫，较多浮渣的是硬水，则取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多浮渣产生，说明该液体是硬水。
【分析】（1）静置沉淀可以让密度大于水的杂质沉降，过滤可以除去沉降的杂质。
（2）活性炭具有吸附性。
（3）根据硬水、软水的特点分析。
23．【答案】（1）延展性
（2）立即产生气泡；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；钪>锌>铜或 Sc>Zn>Cu
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）用铜制电线是利用铜的导电性和延展性。故填：延展性。
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以实验现象为立即产生气泡，速率较快；反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由金属与酸反应生成气泡的速率可知，钪与稀盐酸产生氢气速率最快，最活泼，锌次之，铜最不活泼。故填：立即产生气泡；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；钪>锌>铜。
【分析】（1）根据铜的导电性和延展性分析。
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
24．【答案】（1）红色
（2）①②③；食盐或食盐水
【知识点】探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）③中纸花喷水后放入瓶中，瓶中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，石蕊遇酸变红色，故填红色。
（2）①中铁钉与空气接触，②中铁钉与水接触，③中铁钉与空气和水接触，一段时间后，①②中铁钉未生锈，③中铁钉生锈，故对比①②③能证明铁钉生锈的主要条件是铁钉与空气和水直接接触；④中铁钉与空气和食盐水接触，比③中的生锈更严重，故对比③④证明食盐水能加快铁钉的锈蚀。
【分析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊遇酸变红色。
（2）根据铁生锈的条件，结合实验，控制变量法分析。
25．【答案】（1）Na2CO3
（2）CaCO3CaO + CO2↑
（3）CaO + H2O = Ca(OH)2
（4）复分解反应
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】F广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以F是氢氧化钠；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以E是碳酸钠，经验证推导正确。
（1）E是碳酸钠，化学式为Na2CO3。故填：Na2CO3。
（2）反应①是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2↑。故填：CaCO3CaO + CO2↑。
（3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2。故填：CaO + H2O = Ca(OH)2。
（4）反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故填：复分解反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
26．【答案】（1）长颈漏斗
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温（合理即可）
（3）
（4）相同条件下，氧气的密度比空气略大
（5）排净集气瓶中的空气
【知识点】制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故可选择A装置制取二氧化碳；
（3）B装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）相同条件下，氧气的密度比空气大，故可选择C装置收集氧气；
（5）用D装置收集气体前，集气瓶要盛满水的目的是，排净集气瓶中的空气，使收集的气体更加纯净。
【分析】（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，反应固液体常温型，选择装置。；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（4）根据相同条件下，氧气的密度比空气大，选择收集方法。
（5）根据排水法收集氧气的操作注意事项分析。
27．【答案】（1）；隔绝氧气和降低温度至可燃物的着火点以下
（2）NaCl、NaHCO3
（3）白色固体逐渐溶解；；蒸发结晶回收氯化钠（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①中发生反应为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从瓶盖上的小孔溢出，喷射在可燃物表面，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气灭火，且水可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果碳酸氢钠过量，则溶质为碳酸氢钠、氯化钠，故猜想三：NaCl、NaHCO3；
（3）实验验证：猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化氢，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故现象为：白色固体逐渐溶解；
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
拓展应用：盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故可将废液蒸发结晶回收氯化钠。
【分析】（1）① 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
② 根据物质的燃烧条件，灭火方法分析。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
盐酸具有挥发性。
28．【答案】解：设理论上生成金属镁的质量为x。
答：理论上生成金属镁的质量为24kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化镁的质量，未知量是生成镁的质量；列比例式计算。