辽宁省阜新市2022年中考化学真题考试试卷

辽宁省阜新市2022年中考化学真题
一、单选题
1．（2022·阜新）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．食物腐烂 B．石蜡熔化 C．冰雪消融 D．玻璃破碎
2．（2021·北京）下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（　　）
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
3．（2022·阜新）花园外，可以闻到花香，原因是（　　）
A．分子体积很小 B．分子在不断运动
C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成
4．（2022·阜新）通过实验测定，空气的成分按体积计，约占78%的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．（2022·阜新）尿素[CO(NH2)2]有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。尿素属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
6．（2022·阜新）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分是淀粉，淀粉属于（　　）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
7．（2022·阜新）如图是硫分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是（　　）
A．集气瓶里的水可以用少量的细沙代替
B．硫在空气里燃烧发出蓝紫色火焰
C．硫在空气和氧气里燃烧的生成物不同
D．硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈
8．（2022·阜新）“垃圾是一种放错地方的资源”。垃圾的分类回收既可以节约资源又可以减少对环境的污染。含铅、镍、镉、汞的废旧电池属于（　　）
A．有害垃圾 B．其他垃圾 C．可回收垃圾 D．厨余垃圾
9．（2022·阜新）端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2），其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法正确的是（　　）
A．黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
C．黄酮素的相对分子质量为222g
D．黄酮素中氢元素的质量分数为4.5%
10．（2022·阜新）电解水实验如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a玻璃管上方产生的气体是氢气
B．产生氢气和氧气的体积比为1：2
C．可用燃着的木条检验产生的气体
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
11．（2022·阜新）下列物质属于有机化合物的是（　　）
A．H2SO4 B．KOH C．C6H12O6 D．CaCl2
12．（2022·阜新）下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)
C．胃液(0.9﹣1.5) D．血液(7.35﹣7.45)
13．（2015九上·上高期末）下列化学符号中，表示2个氢分子的是（　　）
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
14．（2022·阜新）二氧化碳中混有少量的一氧化碳。除去一氧化碳可将混合气体（　　）
A．点燃 B．通入澄清石灰水中
C．通过灼热的炭层 D．通过灼热的氧化铜粉末
15．（2022·阜新）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 32 10
反应后的质量/g 12 x 0 10
下列判断正确的是（　　）
A．x等于90 B．b可能是单质
C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂
16．（2022·阜新）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（　　）
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
17．（2022·阜新）探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．现象①②说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象③说明红磷不是可燃物
D．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
18．（2022·阜新）某同学课堂笔记片段如下，其中记录错误的一处是（　　）
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
二、填空题
19．（2022·阜新）中科院院士张青莲对铟、铱、锑、铈等元素相对原子质量的测定做出了杰出贡献。图A是铈元素在元素周期表中的部分信息，图B、C、D、E是四种微粒结构示意图。
（1）由图A你能获得的一条信息是　 　。
（2）B，C，D，E四种微粒共表示　 　种元素。
（3）B，C，D，E四种微粒其有相对稳定结构的是　 　（填字母序号）。
20．（2022·阜新）溶液在日常生活，工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。右图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在10℃时，氯化钠溶解度　 　硝酸钾溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
（2）这两种物质中，　 　的溶解度受温度影响最大。
（3）60℃时，100g水里最多能溶解　 　g硝酸钾。
21．（2022·阜新）2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。“共建清洁美丽世界”离不开化学。
（1）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇燃烧的化学方程式为　 　。
（2）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。控制碳(指二氧化碳)排放量的具体措施是　 　(写一点即可)。
（3）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一成果能够缓解的环境问题是　 　。
三、综合题
22．（2022·阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如下图所示：
（1）明矾的作用是　 　。
（2）操作X的名称是　 　。
（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是　 　(填“软水”或“硬水”)。
23．（2022·阜新）人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
（1）使用铜制导线是利用铜的延展性和　 　。
（2）为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较慢 　 　 立即产生气泡，速率较快
实验结论 实验一反应的化学方程式为　 　 铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为　 　
24．（2022·阜新）下图是有关化学实验的装置及操作。
（1）实验一验证二氧化碳与水的反应。步骤一中两支试管溶液均变为紫色。步骤二将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象为　 　，并与静置的试管中溶液颜色进行对比，证明二氧化碳与水发生了反应。
（2）实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是　 　直接接触；对比　 　(填序号)证明食盐能加快铁钉的锈蚀。
25．（2022·阜新）A～F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未标出)。E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D为常见的碱。
（1）A的化学式是　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应②的化学方程式为　 　。
（4）上述反应和转化关系中没有涉及到的基本反应类型是　 　。
26．（2022·阜新）下图是实验室制取气体的部分实验装置。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是　 　 (填字母序号)。
（3）用B装置制备氧气的化学方程式是　 　。
（4）可用向下排空气法收集氢气的原因是　 　。
（5）用E装置收集氧气，不纯的原因可能有　 　(写一点即可)。
27．（2022·阜新）某化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下：
（1）装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时；①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。
①装置倒置后发生反应的化学方程式为　 　。
②将火扑灭依据的灭火原理是　 　。
（2）小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。
【提出问题】残留废液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：　 　
（3）【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液 　 　 猜想二正确
该实验发生反应的化学方程式为　 　。
（4）【拓展与应用】若残留废液中的溶质是NaCl和HCl.根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对残留废液进行　 　操作，即可从残留废液中得到NaCl固体。
四、计算题
28．（2022·阜新）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 食物腐烂有菌类等新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B. 石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C. 冰雪消融是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D. 玻璃破碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A符合题意；
B. 碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B不符合题意；
C. 锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C不符合题意；
D. 钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素与人体健康的关系，进行分析。
3．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】花园外就能闻到花香是由于花香的分子在不断的运动，运动到人的鼻腔里时就能闻到花的香味了。
故答案为：B。
【分析】根据分子在不断的运动分析。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分分析。
5．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，
故答案为：B、C、D不符合题意，选项A符合题意；
故答案为：A。
【分析】含有氮元素的化学肥料为氮肥。
6．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】淀粉属于糖类，
故答案为：B。
【分析】淀粉属于糖类。
7．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】A. 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，集气瓶里的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，细沙无法吸收二氧化硫，不能用细沙代替水，故不符合题意；
B. 硫在空气硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故不符合题意；
C. 硫在空气和氧气里燃烧都是生成二氧化硫，生成物相同，故不符合题意；
D. 氧气有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据硫燃烧的实验原理，燃烧现象分析。
8．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】废旧电池中含铅、镍、镉、汞等金属，人若摄入汞，会损坏中枢神经系统，废旧电池若填埋处理，废旧电池中的有害物质就会进入土壤、水体，对环境造成污染，故废旧电池属于有害垃圾。
故答案为：A。
【分析】废旧电池中含铅、镍、镉、汞等金属，属于有害垃圾。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 黄酮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故不符合题意；
B. 黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故不符合题意；
C. 相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故不符合题意；
D. 黄酮素中氢元素的质量分数为，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，
在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，
D、在化合物中，元素的质量分数=。
10．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知与正极连接产生的是氧气，所以a玻璃管上方产生的气体是氧气，故不符合题意；
B. 产生氢气和氧气的体积比应该为2：1，故不符合题意；
C. 产生的氧气具有助燃性，可以使燃着的木条烧得更旺；氢气具有可燃性，被燃着的木条点燃会发出淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验产生的气体，故符合题意；
D. 水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
11．【答案】C
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. H2SO4不含有碳元素，不属于有机化合物，故A不符合题意；
B. KOH中不含有碳元素，不属于有机化合物，故B不符合题意；
C. C6H12O6含有碳元素，属于有机化合物，故C符合题意；
D. CaCl2中不含有碳元素，不属于有机化合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据有机物的概念分析。
12．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 胆汁的pH范围为7.1～7.3，显碱性，故不符合题意；
B. 唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性，故不符合题意；
C. 胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性，且其pH最小，酸性最强，故符合题意；
D. 血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
13．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子，故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子，故C符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子，故D不符合题意．
故选C．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
14．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化碳不支持燃烧，混有的一氧化碳不能被点燃，故不符合题意；
B. 二氧化碳能和澄清石灰水反应而一氧化碳不能，不能除去一氧化碳，故不符合题意；
C. 高温下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，把要保留的物质除去，故不符合题意；
D. 氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳且没有引入新杂质，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
15．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100，故不符合题意；
B. a、c质量减少，推测为反应物，b质量增加，推测为生成物，d质量不变，可能是催化剂，反应符合a+c→b，因此是“多变一”，属于化合反应，所以b不可能是单质，故不符合题意；
C. 参加反应的a、c的质量比为：，故符合题意；
D. 反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算x值。
B、根据在化学反应中反应物不断减少，生成物的质量不断增加，结合化合反应的特点分析。
C、参加反应的a、c的质量比=反应前后物质的质量变化量之比。
D、根据在化学反应中，反应前后物质的质量不变，可能是催化剂，也可能杂质。
16．【答案】A
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故符合题意；
B. 将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故不符合题意；
C. 将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故不符合题意；
D. 将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据浓硫酸具有吸水性分析。
17．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 现象现象①为铜片上的白磷燃烧，现象 ②为水中的白磷不燃，白磷①与氧气接触，白磷②没有与氧气接触，所以对比说明燃烧需要与氧气接触，故A不符合题意；
B. 现象②白磷不燃烧，是因为没有接触氧气，现象 ③红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，二者控制变更不唯一，不能形成对比实验，故B不符合题意；
C. 现象③说明红磷没有燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故C不符合题意；
D. 白磷和红磷都是可燃物，铜片上的白磷与红磷都和氧气接触且温度相同，但①处白磷燃烧，③处红磷不燃烧，所以可以说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据实验，物质的燃烧条件，接控制变量法分析。
18．【答案】C
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】A. 该反应中，碳单质的化合价为0，氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，铜单质中铜元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，铜元素的化合价降低，故正确，不符合题意；
B. 碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应条件是高温，故正确，不符合题意；
C. 该反应中，碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，故错误，符合题意；
D. 铜是红色固体，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、单质中元素的化合价为0，
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。
C、该反应中，物质得到氧，为还原剂，发生了氧化反应。
D、铜是红色固体。
19．【答案】（1）铈元素的元素符号为Ce或铈的原子序数为58或铈的相对原子质量为140.1
（2）三或3
（3）BC或CB
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铈的原子序数为58；右上角的字母表示元素符号，故铈元素的元素符号为Ce；中间的汉子表示元素名称，故该元素的名称为铈；汉字下方的数字表示相对原子质量，故铈的相对原子质量为140.1；
（2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，图示B、C、D、E四种微粒共有10、11、16三种质子数，即表示三种元素；
（3）最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；故B、C、D、E四种微粒其有相对稳定结构的是BC。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉子表示元素名称；汉字下方的数字表示相对原子质量。
（2）根据元素的概念分析。
（3）粒子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
20．【答案】（1）>
（2）硝酸钾（或)
（3）110
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可看出，在10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度；
（2）根据溶解度曲线可看出，硝酸钾的溶解度受温度影响最大；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相 应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
21．【答案】（1）
（2）植树造林，严禁乱砍滥伐(或“采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳”或“减少化石燃料使用，使用清洁能源”或“使用节能产品”，合理即可。
（3）白色污染
【知识点】白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）控制二氧化碳可以增加二氧化碳的吸收，植物光合作用吸收二氧化碳，所以可以植树造林，严禁乱砍滥伐或采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。也可以减少二氧化碳的排放，化石燃料的燃烧是目前二氧化碳的主要来源之一，所以可以减少化石燃料使用，使用清洁能源或使用节能产品。
（3）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜可以代替部分塑料进行使用，塑料不易降解，带来的环境问题是白色污染。所以这一成果能够缓解的环境问题是白色污染。
【分析】（1）乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水。
（2）根据控制二氧化碳可以增加二氧化碳的吸收的措施分析。
（3）根据白色污染的形成原因，缓解措施分析。
22．【答案】（1）吸附沉降
（2）过滤
（3）硬水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀使其沉降；故答案：吸附沉降。
（2）目前学到将固液分离最常用的方法是过滤法。过滤时，沉淀在过滤器内，而溶液则通过过滤器进入容器中，所得到的溶液称为滤液，故X操作名称：过滤。
（3）利用肥皂水区分硬水和软水的现象：泡沫多、浮渣少的为软水。反之，泡沫少、浮渣多的为硬水。 故答案：硬水。
【分析】（1）明矾溶于水后生成的胶状物，会吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀使其沉降。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）根据硬水和软水的特点分析。
23．【答案】（1）导电性
（2）无明显现象(合理即可)；；锰>铁>铜
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）使用铜制导线是利用铜的延展性和导电性；
（2）铜活泼性弱不和酸反应，加入酸无现象，铁和酸反应立即产生气泡，速率较慢，化学方程式为，锰和酸反应立即产生气泡，速率较快，铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为锰>铁>铜。
【分析】（1）根据用铜的延展性和导电性分析。
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
24．【答案】（1）溶液变红
（2）与空气和水；③④或④③
【知识点】探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，故向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象是溶液变红；
（2）实验二①中铁钉不生锈，②中铁钉不生锈，③中铁钉生锈；
由①③可以得出，铁钉生锈需要与水接触；
由②③可以得出，铁钉生锈需要与空气接触；
故对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是与空气和水同时接触；
④中比③中铁钉生锈快，证明食盐能加快铁钉的锈蚀。
【分析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红。
（2）根据实验，铁生锈的条件，结合控制变量法分析。
25．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）置换反应
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）综上分析，A的化学式是CaCO3；
（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应；氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，没有涉及的基本反应类型是置换反应。
【分析】根据E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以推断E 是碳酸钠；
根据A早高温下反应生成B、C，C可以与碳酸钠相互转化，碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以推断B是氧化钙，C是二氧化碳；
根据D为常见的碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以推断D 是氢氧化钙；
根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以推断F 是氢氧化钠。
26．【答案】（1）酒精灯
（2）AD
（3）
（4）相同条件下，氢气的密度比空气小
（5）没等装置中的空气排净便开始收集氧气(或“排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡”或“收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好”，合理即可。
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填写：酒精灯；
（2）实验室制取二氧化碳不需要加热，所以，发生装置选择不带酒精灯的A装置，由于二氧化碳密度比空气大，易溶于水且与水反应，所以，选择向上排空气法收集二氧化碳，即收集装置为：D，因此，实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是：AD，故填写：AD；
（3）用B装置制备氧气，由于试管口没有塞棉花，所以不能用高锰酸钾加热法制氧气，需要采用氯酸钾和二氧化锰混合加热法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化下加热，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，故填写：。
（4）用向下排空气法收集氢气的原因是相同条件下，氢气的密度比空气小，故填写：相同条件下，氢气的密度比空气小。
（5）E装置收集氧气，不纯的原因可能有：1.没等装置中的空气排净便开始收集氧气，收集到的氧气中混有空气，2.排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡，收集到的氧气中混有空气，3.收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好，集气瓶中进入空气，故填写：没等装置中的空气排净便开始收集氧气(或“排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡”或“收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好”)，合理即可。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
27．【答案】（1）；隔绝氧气和降温
（2）NaCl、
（3）蓝色固体溶解，得到蓝色溶液；Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
（4）蒸发
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①由图可知，当装置倒置后，浓盐酸与碳酸钠溶液混合，发生的化学反应是：氯化氢和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；
②装置倒置时，浓盐酸与碳酸钠接触，反应产生大量的二氧化碳气体，强大的气压使二氧化碳夹带液体一并从装置中溢出，二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大，喷射在可燃物上可以达到隔绝氧气及降低温度的作用，因此，将火扑灭依据的灭火原理是：隔绝氧气和降温，故填写：隔绝氧气和降温；
（2）根据发生的反应，残液的可能组成是：①恰好完全反应，残液中的溶质只有NaCl，②浓盐酸有剩余，残液中含有NaCl和HCl，③Na2CO3有剩余，残液中含有Na2CO3和NaCl，故填写：Na2CO3、NaCl；
（3）【实验验证】向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液，得出的结论是猜想二正确，说明残夜中含有能与氢氧化铜反应的物质，NaCl和HCl中只有HCl能与氢氧化铜反应，实验现象是：蓝色固体溶解，得到蓝色溶液，故填写：蓝色固体溶解，得到蓝色溶液；
氯化氢和氢氧化铜反应生成水和氯化铜，化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O，故填写：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O；
（4）【拓展与应用】浓盐酸具有挥发性，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此，残液中的NaCl和HCl，可以采用蒸发操作，即可从残留废液中得到NaCl固体，故填写：蒸发。
【分析】（1）① 氯化氢和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
② 根据灭火原理、方法分析。
（2）根据氯化氢和碳酸钠是否恰好完全反应分析。
（3）盐酸能与氢氧化铜反应生成水和氯化铜。
（4）根据盐酸具有挥发性分析。
28．【答案】解：设理论上能制得Zn的质量是x
x=65kg
答：理论上能制得Zn的质量是65kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化锌铁的质量，未知量是生成锌的质量；列比例式计算。
辽宁省阜新市2022年中考化学真题
一、单选题
1．（2022·阜新）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．食物腐烂 B．石蜡熔化 C．冰雪消融 D．玻璃破碎
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 食物腐烂有菌类等新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B. 石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C. 冰雪消融是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D. 玻璃破碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2021·北京）下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（　　）
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A符合题意；
B. 碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B不符合题意；
C. 锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C不符合题意；
D. 钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素与人体健康的关系，进行分析。
3．（2022·阜新）花园外，可以闻到花香，原因是（　　）
A．分子体积很小 B．分子在不断运动
C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】花园外就能闻到花香是由于花香的分子在不断的运动，运动到人的鼻腔里时就能闻到花的香味了。
故答案为：B。
【分析】根据分子在不断的运动分析。
4．（2022·阜新）通过实验测定，空气的成分按体积计，约占78%的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分分析。
5．（2022·阜新）尿素[CO(NH2)2]有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。尿素属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，
故答案为：B、C、D不符合题意，选项A符合题意；
故答案为：A。
【分析】含有氮元素的化学肥料为氮肥。
6．（2022·阜新）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分是淀粉，淀粉属于（　　）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】淀粉属于糖类，
故答案为：B。
【分析】淀粉属于糖类。
7．（2022·阜新）如图是硫分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是（　　）
A．集气瓶里的水可以用少量的细沙代替
B．硫在空气里燃烧发出蓝紫色火焰
C．硫在空气和氧气里燃烧的生成物不同
D．硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】A. 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，集气瓶里的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，细沙无法吸收二氧化硫，不能用细沙代替水，故不符合题意；
B. 硫在空气硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故不符合题意；
C. 硫在空气和氧气里燃烧都是生成二氧化硫，生成物相同，故不符合题意；
D. 氧气有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据硫燃烧的实验原理，燃烧现象分析。
8．（2022·阜新）“垃圾是一种放错地方的资源”。垃圾的分类回收既可以节约资源又可以减少对环境的污染。含铅、镍、镉、汞的废旧电池属于（　　）
A．有害垃圾 B．其他垃圾 C．可回收垃圾 D．厨余垃圾
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】废旧电池中含铅、镍、镉、汞等金属，人若摄入汞，会损坏中枢神经系统，废旧电池若填埋处理，废旧电池中的有害物质就会进入土壤、水体，对环境造成污染，故废旧电池属于有害垃圾。
故答案为：A。
【分析】废旧电池中含铅、镍、镉、汞等金属，属于有害垃圾。
9．（2022·阜新）端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2），其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法正确的是（　　）
A．黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
C．黄酮素的相对分子质量为222g
D．黄酮素中氢元素的质量分数为4.5%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 黄酮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故不符合题意；
B. 黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故不符合题意；
C. 相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故不符合题意；
D. 黄酮素中氢元素的质量分数为，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，
在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，
D、在化合物中，元素的质量分数=。
10．（2022·阜新）电解水实验如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a玻璃管上方产生的气体是氢气
B．产生氢气和氧气的体积比为1：2
C．可用燃着的木条检验产生的气体
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知与正极连接产生的是氧气，所以a玻璃管上方产生的气体是氧气，故不符合题意；
B. 产生氢气和氧气的体积比应该为2：1，故不符合题意；
C. 产生的氧气具有助燃性，可以使燃着的木条烧得更旺；氢气具有可燃性，被燃着的木条点燃会发出淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验产生的气体，故符合题意；
D. 水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
11．（2022·阜新）下列物质属于有机化合物的是（　　）
A．H2SO4 B．KOH C．C6H12O6 D．CaCl2
【答案】C
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. H2SO4不含有碳元素，不属于有机化合物，故A不符合题意；
B. KOH中不含有碳元素，不属于有机化合物，故B不符合题意；
C. C6H12O6含有碳元素，属于有机化合物，故C符合题意；
D. CaCl2中不含有碳元素，不属于有机化合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据有机物的概念分析。
12．（2022·阜新）下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)
C．胃液(0.9﹣1.5) D．血液(7.35﹣7.45)
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 胆汁的pH范围为7.1～7.3，显碱性，故不符合题意；
B. 唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性，故不符合题意；
C. 胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性，且其pH最小，酸性最强，故符合题意；
D. 血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
13．（2015九上·上高期末）下列化学符号中，表示2个氢分子的是（　　）
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子，故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子，故C符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子，故D不符合题意．
故选C．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
14．（2022·阜新）二氧化碳中混有少量的一氧化碳。除去一氧化碳可将混合气体（　　）
A．点燃 B．通入澄清石灰水中
C．通过灼热的炭层 D．通过灼热的氧化铜粉末
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化碳不支持燃烧，混有的一氧化碳不能被点燃，故不符合题意；
B. 二氧化碳能和澄清石灰水反应而一氧化碳不能，不能除去一氧化碳，故不符合题意；
C. 高温下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，把要保留的物质除去，故不符合题意；
D. 氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳且没有引入新杂质，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
15．（2022·阜新）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 32 10
反应后的质量/g 12 x 0 10
下列判断正确的是（　　）
A．x等于90 B．b可能是单质
C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100，故不符合题意；
B. a、c质量减少，推测为反应物，b质量增加，推测为生成物，d质量不变，可能是催化剂，反应符合a+c→b，因此是“多变一”，属于化合反应，所以b不可能是单质，故不符合题意；
C. 参加反应的a、c的质量比为：，故符合题意；
D. 反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算x值。
B、根据在化学反应中反应物不断减少，生成物的质量不断增加，结合化合反应的特点分析。
C、参加反应的a、c的质量比=反应前后物质的质量变化量之比。
D、根据在化学反应中，反应前后物质的质量不变，可能是催化剂，也可能杂质。
16．（2022·阜新）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（　　）
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
【答案】A
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故符合题意；
B. 将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故不符合题意；
C. 将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故不符合题意；
D. 将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据浓硫酸具有吸水性分析。
17．（2022·阜新）探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．现象①②说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象③说明红磷不是可燃物
D．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 现象现象①为铜片上的白磷燃烧，现象 ②为水中的白磷不燃，白磷①与氧气接触，白磷②没有与氧气接触，所以对比说明燃烧需要与氧气接触，故A不符合题意；
B. 现象②白磷不燃烧，是因为没有接触氧气，现象 ③红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，二者控制变更不唯一，不能形成对比实验，故B不符合题意；
C. 现象③说明红磷没有燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故C不符合题意；
D. 白磷和红磷都是可燃物，铜片上的白磷与红磷都和氧气接触且温度相同，但①处白磷燃烧，③处红磷不燃烧，所以可以说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据实验，物质的燃烧条件，接控制变量法分析。
18．（2022·阜新）某同学课堂笔记片段如下，其中记录错误的一处是（　　）
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
【答案】C
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】A. 该反应中，碳单质的化合价为0，氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，铜单质中铜元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，铜元素的化合价降低，故正确，不符合题意；
B. 碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应条件是高温，故正确，不符合题意；
C. 该反应中，碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，故错误，符合题意；
D. 铜是红色固体，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、单质中元素的化合价为0，
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。
C、该反应中，物质得到氧，为还原剂，发生了氧化反应。
D、铜是红色固体。
二、填空题
19．（2022·阜新）中科院院士张青莲对铟、铱、锑、铈等元素相对原子质量的测定做出了杰出贡献。图A是铈元素在元素周期表中的部分信息，图B、C、D、E是四种微粒结构示意图。
（1）由图A你能获得的一条信息是　 　。
（2）B，C，D，E四种微粒共表示　 　种元素。
（3）B，C，D，E四种微粒其有相对稳定结构的是　 　（填字母序号）。
【答案】（1）铈元素的元素符号为Ce或铈的原子序数为58或铈的相对原子质量为140.1
（2）三或3
（3）BC或CB
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铈的原子序数为58；右上角的字母表示元素符号，故铈元素的元素符号为Ce；中间的汉子表示元素名称，故该元素的名称为铈；汉字下方的数字表示相对原子质量，故铈的相对原子质量为140.1；
（2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，图示B、C、D、E四种微粒共有10、11、16三种质子数，即表示三种元素；
（3）最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；故B、C、D、E四种微粒其有相对稳定结构的是BC。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉子表示元素名称；汉字下方的数字表示相对原子质量。
（2）根据元素的概念分析。
（3）粒子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
20．（2022·阜新）溶液在日常生活，工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。右图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在10℃时，氯化钠溶解度　 　硝酸钾溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
（2）这两种物质中，　 　的溶解度受温度影响最大。
（3）60℃时，100g水里最多能溶解　 　g硝酸钾。
【答案】（1）>
（2）硝酸钾（或)
（3）110
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可看出，在10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度；
（2）根据溶解度曲线可看出，硝酸钾的溶解度受温度影响最大；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相 应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
21．（2022·阜新）2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。“共建清洁美丽世界”离不开化学。
（1）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇燃烧的化学方程式为　 　。
（2）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。控制碳(指二氧化碳)排放量的具体措施是　 　(写一点即可)。
（3）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一成果能够缓解的环境问题是　 　。
【答案】（1）
（2）植树造林，严禁乱砍滥伐(或“采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳”或“减少化石燃料使用，使用清洁能源”或“使用节能产品”，合理即可。
（3）白色污染
【知识点】白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）控制二氧化碳可以增加二氧化碳的吸收，植物光合作用吸收二氧化碳，所以可以植树造林，严禁乱砍滥伐或采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。也可以减少二氧化碳的排放，化石燃料的燃烧是目前二氧化碳的主要来源之一，所以可以减少化石燃料使用，使用清洁能源或使用节能产品。
（3）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜可以代替部分塑料进行使用，塑料不易降解，带来的环境问题是白色污染。所以这一成果能够缓解的环境问题是白色污染。
【分析】（1）乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水。
（2）根据控制二氧化碳可以增加二氧化碳的吸收的措施分析。
（3）根据白色污染的形成原因，缓解措施分析。
三、综合题
22．（2022·阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如下图所示：
（1）明矾的作用是　 　。
（2）操作X的名称是　 　。
（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是　 　(填“软水”或“硬水”)。
【答案】（1）吸附沉降
（2）过滤
（3）硬水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀使其沉降；故答案：吸附沉降。
（2）目前学到将固液分离最常用的方法是过滤法。过滤时，沉淀在过滤器内，而溶液则通过过滤器进入容器中，所得到的溶液称为滤液，故X操作名称：过滤。
（3）利用肥皂水区分硬水和软水的现象：泡沫多、浮渣少的为软水。反之，泡沫少、浮渣多的为硬水。 故答案：硬水。
【分析】（1）明矾溶于水后生成的胶状物，会吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀使其沉降。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）根据硬水和软水的特点分析。
23．（2022·阜新）人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
（1）使用铜制导线是利用铜的延展性和　 　。
（2）为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较慢 　 　 立即产生气泡，速率较快
实验结论 实验一反应的化学方程式为　 　 铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为　 　
【答案】（1）导电性
（2）无明显现象(合理即可)；；锰>铁>铜
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）使用铜制导线是利用铜的延展性和导电性；
（2）铜活泼性弱不和酸反应，加入酸无现象，铁和酸反应立即产生气泡，速率较慢，化学方程式为，锰和酸反应立即产生气泡，速率较快，铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为锰>铁>铜。
【分析】（1）根据用铜的延展性和导电性分析。
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
24．（2022·阜新）下图是有关化学实验的装置及操作。
（1）实验一验证二氧化碳与水的反应。步骤一中两支试管溶液均变为紫色。步骤二将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象为　 　，并与静置的试管中溶液颜色进行对比，证明二氧化碳与水发生了反应。
（2）实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是　 　直接接触；对比　 　(填序号)证明食盐能加快铁钉的锈蚀。
【答案】（1）溶液变红
（2）与空气和水；③④或④③
【知识点】探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，故向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象是溶液变红；
（2）实验二①中铁钉不生锈，②中铁钉不生锈，③中铁钉生锈；
由①③可以得出，铁钉生锈需要与水接触；
由②③可以得出，铁钉生锈需要与空气接触；
故对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是与空气和水同时接触；
④中比③中铁钉生锈快，证明食盐能加快铁钉的锈蚀。
【分析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红。
（2）根据实验，铁生锈的条件，结合控制变量法分析。
25．（2022·阜新）A～F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未标出)。E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D为常见的碱。
（1）A的化学式是　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应②的化学方程式为　 　。
（4）上述反应和转化关系中没有涉及到的基本反应类型是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）置换反应
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）综上分析，A的化学式是CaCO3；
（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应；氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，没有涉及的基本反应类型是置换反应。
【分析】根据E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以推断E 是碳酸钠；
根据A早高温下反应生成B、C，C可以与碳酸钠相互转化，碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以推断B是氧化钙，C是二氧化碳；
根据D为常见的碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以推断D 是氢氧化钙；
根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以推断F 是氢氧化钠。
26．（2022·阜新）下图是实验室制取气体的部分实验装置。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是　 　 (填字母序号)。
（3）用B装置制备氧气的化学方程式是　 　。
（4）可用向下排空气法收集氢气的原因是　 　。
（5）用E装置收集氧气，不纯的原因可能有　 　(写一点即可)。
【答案】（1）酒精灯
（2）AD
（3）
（4）相同条件下，氢气的密度比空气小
（5）没等装置中的空气排净便开始收集氧气(或“排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡”或“收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好”，合理即可。
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填写：酒精灯；
（2）实验室制取二氧化碳不需要加热，所以，发生装置选择不带酒精灯的A装置，由于二氧化碳密度比空气大，易溶于水且与水反应，所以，选择向上排空气法收集二氧化碳，即收集装置为：D，因此，实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是：AD，故填写：AD；
（3）用B装置制备氧气，由于试管口没有塞棉花，所以不能用高锰酸钾加热法制氧气，需要采用氯酸钾和二氧化锰混合加热法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化下加热，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，故填写：。
（4）用向下排空气法收集氢气的原因是相同条件下，氢气的密度比空气小，故填写：相同条件下，氢气的密度比空气小。
（5）E装置收集氧气，不纯的原因可能有：1.没等装置中的空气排净便开始收集氧气，收集到的氧气中混有空气，2.排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡，收集到的氧气中混有空气，3.收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好，集气瓶中进入空气，故填写：没等装置中的空气排净便开始收集氧气(或“排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡”或“收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好”)，合理即可。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
27．（2022·阜新）某化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下：
（1）装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时；①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。
①装置倒置后发生反应的化学方程式为　 　。
②将火扑灭依据的灭火原理是　 　。
（2）小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。
【提出问题】残留废液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：　 　
（3）【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液 　 　 猜想二正确
该实验发生反应的化学方程式为　 　。
（4）【拓展与应用】若残留废液中的溶质是NaCl和HCl.根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对残留废液进行　 　操作，即可从残留废液中得到NaCl固体。
【答案】（1）；隔绝氧气和降温
（2）NaCl、
（3）蓝色固体溶解，得到蓝色溶液；Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
（4）蒸发
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①由图可知，当装置倒置后，浓盐酸与碳酸钠溶液混合，发生的化学反应是：氯化氢和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；
②装置倒置时，浓盐酸与碳酸钠接触，反应产生大量的二氧化碳气体，强大的气压使二氧化碳夹带液体一并从装置中溢出，二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大，喷射在可燃物上可以达到隔绝氧气及降低温度的作用，因此，将火扑灭依据的灭火原理是：隔绝氧气和降温，故填写：隔绝氧气和降温；
（2）根据发生的反应，残液的可能组成是：①恰好完全反应，残液中的溶质只有NaCl，②浓盐酸有剩余，残液中含有NaCl和HCl，③Na2CO3有剩余，残液中含有Na2CO3和NaCl，故填写：Na2CO3、NaCl；
（3）【实验验证】向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液，得出的结论是猜想二正确，说明残夜中含有能与氢氧化铜反应的物质，NaCl和HCl中只有HCl能与氢氧化铜反应，实验现象是：蓝色固体溶解，得到蓝色溶液，故填写：蓝色固体溶解，得到蓝色溶液；
氯化氢和氢氧化铜反应生成水和氯化铜，化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O，故填写：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O；
（4）【拓展与应用】浓盐酸具有挥发性，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此，残液中的NaCl和HCl，可以采用蒸发操作，即可从残留废液中得到NaCl固体，故填写：蒸发。
【分析】（1）① 氯化氢和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
② 根据灭火原理、方法分析。
（2）根据氯化氢和碳酸钠是否恰好完全反应分析。
（3）盐酸能与氢氧化铜反应生成水和氯化铜。
（4）根据盐酸具有挥发性分析。
四、计算题
28．（2022·阜新）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？
【答案】解：设理论上能制得Zn的质量是x
x=65kg
答：理论上能制得Zn的质量是65kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化锌铁的质量，未知量是生成锌的质量；列比例式计算。