2023届福建省厦门市高三毕业班下学期3月第二次质量检测化学试题 (答案)考试试卷

厦门市2023届高三毕业班第二次质量检测
化 学 试 题
本试卷共6页．总分100分．考试时间75分钟．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．厦门大学设计具有高催化活性与稳定性纳米催化剂用于质子交换膜氢氧燃料电池．下列说法错误的是（ ）
A．、、均属于过渡元素 B．催化剂通过降低活化能提高电池工作效率
C．纳米催化剂属于胶体 D．正极电极反应式为
2．下列食品添加剂不属于电解质的是（ ）
A．二氧化硫 B．亚硝酸钠 C．葡萄糖酸 D．山梨酸钾
3．我国科学家利用和在十八胺中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料和．下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．十八胺中碳原子杂化类型均为
C．氧化性： D．熔点：十八烷十八胺
4．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图．下列说法错误的是（ ）
A．构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用
B．血红素中提供空轨道形成配位键
C．与血红素中配位能力强于
D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化
5．一种对乙酰氨基酚的合成路线如下．下列说法错误的是（ ）
A．a至少有12个原子共平面 B．的反应类型为取代反应
C．c苯环上的一氯代物有2种 D．最多能与反应
6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
溶液
A．模拟侯氏制碱法获得， B．用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究苯酚和碳酸酸性强弱
7．W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．、和三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数．以下说法错误的是（ ）
A．氢化物稳定性： B．最高价氧化物对应水化物酸性：
C．电负性： D．原子晶体中Z的配位数为4
8．一种复合膨松剂的工作原理为，其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，中氧原子数为
B．溶液中和微粒总数为
C．固体中离子数为
D．中键数为
9．一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为。下列说法错误的是（ ）
A．晶体的化学式为
B．晶体中与距离最近且相等的有6个
C．氧原子位于构成的四面体空隙中
D．晶体密度为
10．从废铅膏（主要成分为、、和，含少量、等元素）中获取高纯的工艺流程如图．下列说法不正确的是（ ）
A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯
B．“溶浸”过程主要用于氧化
C．“溶铅”过程的离子方程式为
D．“沉铅”过程的化学方程式为
11．Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．阳极电极反应式为
B．阴极区生成氨的反应为
C．理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下
D．乙醇浓度越高，电流效率越高（电流效率）
12．从菱锰矿（主要成分为，M为、或）提取的转化关系如下：
菱锰矿，，
已知 ，关系如图．下列说法错误的是（ ）
A．“焙烧”过程最大的是 B．“烙烧”过程最大的是
C．“焙烧”温度应控制在 D．“操作X”为加热
13．为探究“”碘离子氧化过程进行如下实验．
编号 1 2
实验内容
实验现象 随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅 随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1中溶液变浅是因为
B．实验2中出现紫色沉淀是因为
C．实验1中产生大量气体的原因是被氧化的过程大量放热
D．实验2相较于实验1，可节约H、用量且有利于反应终点观察
14．用溶液滴定和混合溶液，滴定过程中和A分布系数及pH随溶液体积变化如图．已知：，下列说法不正确的是（ ）
A．
B．时，
C．时，滴定过程中水的电离程度不断增大
D．可利用甲基紫（变色范围为）确定第一滴定终点
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）磷精矿主要成分为，含少量、、、，其中代表稀土元素．从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下．
（1）属于IIIB族，其中的基态原子核外电子排布式为________．
（2）“酸浸”过程与反应的化学方程式如下，请补充完整．
________
（3）“萃取”的目的是富集，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，对产率的影响如下表。
产率/ 82 62 20
由表可知，随着碳原子数增加，烃基________（填“推电子”或“吸电子”）能力增强，键更难断裂，产率降低．
（2）“萃取”过程使用的萃取剂的结构如图．与配位的能力：1号O原子________2号O原子（填“”“”或“”）．
（4）“反萃取”的目的是分离和元素．向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随变化如图．
①试剂X为________（填“”或“”），应调节为________．
②通入得到沉淀的过程为：
i．
ii．________（写出该过程的化学方程式）
③若萃取剂改用三丁基氧化膦会导致“反萃取”产率降低，其原因为________．
（5）若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有________杂质（填化学式）．
（6）在整个工艺中，可从副产物中提取________（填名称），用于生产氮肥．
16．（15分）某小组探究溶液和溶液的反应物，开展如下活动．
【理论预测】
预测 反应的离子方程式 实验现象
1 生成绿色沉淀
2 ________
3 生成红色沉淀
4 ________ 生成白色沉淀（）
（1）预测2中的实验现象为________．
（2）预测4中反应的离子方程式为________．
【实验探究】
实验1 溶液 立即生成橙黄色沉淀，后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡沉淀全部变为白色
溶液
（3）为证明实验1中白色沉淀为，设计实验如下．
①已知在水中呈无色．实验2总反应的离子方程式为________．
②为证明深蓝色溶液中含有，进一步实验所需的试剂为________（填化学式）．
【进一步探究】查阅资料获知橙黄色沉淀可能为．在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤．为探究其组成进行如下实险．
（4）离心分离的目的是加快过滤速度，防止________．
（5）已知．实验3能否证明橙黄色沉淀中含有和，结合实验现象做出判断并说明理由．
（6）橙黄色沉淀转化为的原因可能是提高了的氧化性，进行如下实脸（已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
实验4
装置 试剂a 试剂b 电压表读数
溶液 溶液
溶液 X
①表中X为________．
②能证实实验结论的实验现象为________．
【解释和结论】综上，与发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大．
7．（14分）在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：
反应I
（1）、随温度变化不大．温度不同时，反应体系中不同．合成总反应
的随温度T变化如图．
（1） ________．
（2）为提高平衡转化率，控制温度范围在________（填标号），理由是________．
A． B． C． D．以上
（2）合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数．
（1）、时，测得、，则________．
（2）时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________．
（3）利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为．反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图．
（1）图中表示的曲线是________（填“a”“b”“c”或“d”）．
（2）时，该反应的________（以分压表示，分压总压物质的量分数）．
（4）相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________．
18．（15分）以为原料生产系列高附加值产品的合成路线如图．
回答下列问题：
（1）的反应类型为________．
（2）的化学方程式为________．
（3）E的名称为________，的原子利用率为100%，试剂X为________．
（4）过程中使有利于提高催化效率，其部分催化机理如图．
①结合水相中能力比J强的原因是________．
②能从传递到J的醇羟基氧上的原因是________．
（5）D和H通过酯交换缩聚合成I，H的结构简式为________．
（6）C的一种同分异构体同时满足：
①可与溶液反应；
②核磁共振氢谱如图；
③含有手性碳原子．
其结构简式为________．
（7）以D和葡萄糖为原料（其他无机试剂任选），制备工程塑料的合成线路．
厦门市2023届高三年级第二次质量检测
化学参考答案及评分细则
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D B C A B B B
题号 11 12 13 14
答案 D A C D
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（14分）
(1)[Ar]3d14s2 (1分)
(2)1 10 5 3H3PO4 1 (2分)
(3)①推电子 (1分) ②＜ (1分)
(4)①Na2SO3 (1分)
2 (1分)
②(NH4)3PO4＋RE(NO3)3===REPO4↓＋3NH4NO3 (2分)
③因—C4H9较强的推电子能力，使得稀土与萃取剂形成的配位键牢固，
难以断裂实现反萃取 (2分)
(5)CaC2O4 (1分)
(6) 硝酸铵、硝酸 (2分)
16．（15分）
(1)溶液中出现蓝色沉淀，伴有刺激性气味气体产生 (2分)
(2)2Cu2+＋SO＋H2O＋2Cl－===2CuCl↓＋SO＋2H+ (2分)
(3)①4CuCl＋O2＋16NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2+＋4Cl－＋4OH－＋14H2O (2分)
或4CuCl＋O2＋16NH3＋2H2O===4[Cu(NH3)4]2+＋4Cl－＋4OH－
②HNO3、AgNO3 (2分)
(4)沉淀与空气接触时间过长而被氧化(或沉淀在溶液种发生进一步转化) (2分)
(5) 可行。生成“白色沉淀CuI”说明橙黄色沉淀含有Cu2+被KI还原；“溶液无色”、
“无明显现象”说明橙黄色沉淀含有SO将最初生成的I2还原为I-。 (2分)
(6) ①0.2 mol·L-1 CuSO4溶液 (1分)
②V1＞V2 (2分)
17．（14分）
(1) ①+411.15 (2分)
②B (1分)
650 ℃以下总反应是吸热反应，升温平衡转化率增大；700 ℃以上总反应是放热反应，升温平衡转化率减小，所以平衡转化率在650 ~700℃达到峰值。 (2分)
(2) ①2 (2分)
②0.9 mol·L-1 (2分)
(3)①b (1分)
②104 kPa2 (2分)
(4)变废为宝，污染更小 (1分)
反应温度更高，消耗能量更大 (1分)
18．（15分）
(1)取代反应 (1分)
(2) (2分)
(3)异丙苯 (1分)
O2 (1分)
(4) ① 二者均有亲水基团，但J疏水基团更大，HOOCCH2SH水溶性更好 (2分)
②HOOCCH2SH可溶于有机相，O-H键能大于S-H键，J结合H+能力更强 (2分)
(5) (2分)
(6) (1分)
(7)
(3分)