2023高考模拟试卷3（全国乙卷）解析版考试试卷

2023全国高考模拟试卷全国乙卷（解析版）
可能用到的相对原子质量 H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A．新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活
B．TCL公司的Mini LED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为
C．月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水
D．某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料
答案：B
解析：A．高温、紫外线、75%的乙醇等都能使蛋白质变性，都能有效灭活新型冠状病毒，故A正确；
B．芯片的主要成分为，故B错误；
C．磷酸盐矿物(含镁和铁)不易溶于水，故C正确；
D．聚氨酯(PU)是高分子化合物，属于有机高分子材料，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．下列叙述正确的是（ ）
A．局部麻醉剂氯乙烷()有2种同分异构体
B．“定位泡沫”丁烷可以发生取代反应和氧化反应
C．人造草坪中的聚乙烯和丙烯互为同系物
D．看台材料聚碳酸酯可通过加聚反应制得
答案：B
解析：A．氯乙烷()不存在同分异构体，A错误；
B．丁烷可发生取代反应也可发生氧化反应，B正确；
C．聚乙烯为高分子化合物，无双键，丙烯含双键，不能互称同系物，C错误；
D．聚碳酸酯属于聚酯类高分子，可通过缩聚反应制得，D错误；
故选B。
9．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素。下列说法正确的是（ ）
A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B．可以形成的胶团数目小于
C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升
D．可以还原废水中的含砷微粒到价
答案：B
解析：A．由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；
B．根据铁元素守恒，可以形成1mol，则为组成的胶团数目小于，B正确；
C．增大废水的，胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；
D．具有氧化性，可以氧化废水中的含砷微粒到价，D错误；
故选B。
10．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如同所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列说法正确的是（ ）
A．R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
B．简单离子半径：R＞W＞Z
C．Z与X、Y、R均能形成两种化合物
D．常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低
答案C
解析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、W、R位于三个不同的周期，即X位于第一周期，Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，可知X为H；从结构上可以看出，W连有一个化学键，R有两个双键和两个单键，则W为F，R为S；Y连有四个化学键，则Y为C；Z只有一个双键，则Z为O。
A．由于未指明两种含氧酸的浓度，故无法进行比较，A错误；
B．R、W、Z的简单离子为S2-、F-、O2-，其中，硫离子为三个电子层，氟离子和氧离子为两个电子层，即硫离子的半径最大，氟离子和氧离子核外电子排布相同，氟元素的核电荷数大于氧，故离子半径氧离子更大，故简单离子半径R>Z>W，B错误；
C．Z、X、Y、R分别为O、H、C、S，O都可以与其它三种元素形成两种化合物，分别是H2O、H2O2、CO2、CO、SO2、SO3，C正确；
D． 常见的最简单的氢化物分别为CH4、H2O、HF、H2S，其中水和HF分子间存在氢键，其他两种氢化物中，相对分子质量最小的为CH4，其沸点最低，D错误；
故选C。
11．下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入新制悬浊液，加热后观察有无红色沉淀生成 淀粉是否发生水解
B 向沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化 为两性氢氧化物
C 向久置氯水中滴加少量溶液，观察有无气体生成 氯水中HClO是否已经分解
D 向5mLNaCl和KI的混合溶液中，滴加1~2滴溶液，观察沉淀颜色
答案：A
解析：A．向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，淀粉水解后会产生葡萄糖，加入NaOH溶液中和，再加入新制悬浊液，葡萄糖还原生成氧化亚铜的红色沉淀生成，A正确；
B．不与弱碱反应，故不能证明是的两性氢氧化物，B错误；
C．氯气与和水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故新制氯水中也有盐酸，也能与少量溶液反应产生二氧化碳气体，故该实验不能检验氯水中HClO是否已经分解，C错误；
D．5mLNaCl和KI的混合溶液中，不知道各自的浓度，如果碘离子的溶度很大，即使碘化银的溶度积大也会产生碘化银的沉淀，D错误；
故本题选A。
12．双极膜应用于各种装置中，发挥着巨大作用。如图所示装置是将捕捉的二氧化碳转化为而矿化封存，减少空气中的碳排放。下列说法正确的是（ ）
A．向碱室中加入固体，有利于的矿化封存
B．两个双极膜中间层的均向左移动
C．极为阳极，电极反应式为
D．在碱室形成
答案：B
解析：A．碱室中二氧化碳和碱反应生成碳酸根离子，碳酸根离子通过左侧阴离子交换膜进入中间室内，与结合形成碳酸钙，加入固体不利于的吸收，故A错误；
B．右侧双极膜中氢离子进入酸室生成盐酸，左侧双极膜中氢离子左移在电极上发生还原反应生成，故B正确；
C．左侧双极膜中氢氧根离子进入碱室，与二氧化碳反应生成碳酸根离子，氢离子左移在电极上发生还原反应生成，所以为阴极，电极反应式为，故C错误；
D．通过左侧阴离子交换膜进入中间室内与结合形成碳酸钙，在中间室形成，故D错误；
选B。
13．25°C时，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是（ ）
A．曲线L2表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系
B．25°C时，Ksp(MR)的数量级为10-20
C．加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小
D．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)答案：D
解析：A．HR为一元弱酸，则的水解方程式为，可知-lgc()增大，减小，平衡逆向移动，-lgc(OH-)增大，则-lgc()与-lgc()浓度成正比，则曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系，曲线L2表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系，A项正确；
B．难溶盐MR的沉淀溶解方程式为：，曲线L1表示MR，带入-lgc()=6.5，-lgc(M+)=13，计算可得Ksp(MR)的数量级为10-20，B项正确；
C．加水稀释，溶液中HR越稀越电离，溶液中氢离子的浓度减小，浓度增大，C项正确；
D．由曲线上的L1点的坐标推知， c()c(OH-)=10-20，则当溶液pH=7时，c(OH-)=10-7mol/L，则c()==10-13mol/L，因c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1，所以溶液中c(HR)，D项错误；
答案选D。
二、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）
（14分）铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含)中提取铟的工艺如图所示。
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在； ②微溶于水；③性质与类似；④为强电解质。
回答下列问题：
（1）中铁元素化合价为价，的化合价为_______。
（2）“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。
适宜的焙烧温度是_______℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因是_____________________。
（3）“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有______________。
（4）“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________________________________。
（5）“萃取除铁”工艺中，用30%的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________________________________。
（6）“置换铟”时，发现会有少量的气体生成，的电子式为_______，生成的离子方程式为_________________________________________________。
（7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是______________。
答案：（1）+5（1分）
（2）450(“440～460”的数值) （1分） 温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解（1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的离子，导致铟萃取率下降（2分）
（6） （2分） （2分）
（7）萃余液（2分）
解析：从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含)中提取铟，将铜烟灰硫酸化焙烧，焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在，然后水浸，由于、、不和酸反应，在这一步过滤除去，取滤液加入Na2S2O3将三价铁转化为二价铁，然后加入P2O4萃取除铁，随后加入硫酸反萃取，用Zn置换出粗铟。
（1）中铁元素化合价为价，的化合价为+5。
（2）450(“440～460”的数值) ℃时铟、铁浸出率都很高，该温度为适宜温度；温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解导致铟、铁浸出率降低。
（3）“水浸”工艺中由于、、不和酸反应，在这一步过滤除去，浸渣除了外，还含有。
（4）“还原铁”工艺中，Na2S2O3将三价铁转化为二价铁，Fe元素由+3价下降到+2价，根据的得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：。
（5）当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的离子，导致铟萃取率下降。
（6）是共价化合物，其电子式为： ；“置换铟”时，和Zn在硫酸中反应得到和硫酸锌，化学方程式为：。
（7）萃余液中含有硫酸，可以循环利用。
27．（14分）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：
回答下列问题：
（1）“碱溶”时，适宜的加热方式为_____________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____________。
（2）仪器a的名称是_______，装置C的用途是_________________________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______________________________。
（3）“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________。
（4）产品中可能会含有KOH杂质，可利用_______法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000 g样品溶于水，然后用0.05 mol·L的酸性标准溶液滴定()，终点时消耗11.60 mL标准溶液，则样品的纯度为_____________(保留两位有效数字)，若滴定终点读数时俯视刻度线，则测定KI纯度的结果_____________(填“偏大”或“偏小”)。
答案：（1）60 恒温水浴加热（1分） 烧杯、漏斗（2分）
（2）锥形瓶（1分） 吸收尾气，防止污染空气（1分）
稀具有强氧化性，无法制取（2分）
（3）（2分）
（4）重结晶（1分） 96% （2分） 偏小（2分）
解析：A装置产生硫化氢气体，B中先发生“碱溶”过程，方程式为：，产物碘酸根与A装置产生硫化氢气体发生反应，得到KI，据此分析。
（1）“碱溶”时温度要求控制在60，故需要水浴加热，分离出S的操作为过滤，故用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗；
故本问的答案为：60恒温水浴加热；烧杯、漏斗；
（2）仪器a的是锥形瓶，硫化氢气体由毒性，不能直接排放到大气中，故装置C的用途是吸收尾气，防止污染空气，稀具有强氧化性，无法制取，故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸，故本问的答案为：锥形瓶；吸收尾气，防止污染空气；稀具有强氧化性，无法制取；
（3）碘盐成为主要碘酸钾，故“碱溶”时得到产物主要是碘酸钾和碘化钾，故反应的离子方程式为：；故本问的答案为：；
（4）KOH和KI均为固体，且KI的溶解度随温度变化较大，故可以用重结晶的方法提纯KI，根据已知的反应方程式，可以的碘离子与高锰酸根的关系，假设碘离子的物质的量为，则得关系，可以计算得：=0.0029mol，n()=n(KI)= 0.0029mol，故样品的纯度为：；滴定终点读数时俯视刻度线，是标准的体积偏小，则测定KI纯度的结果偏小。
28．（15分）铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）四氢铝锂()是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④
写出四氢铝锂固体与液态水反应生成氢氧化锂固体、氢氧化铝固体和氢气的热化学方程式：_________________________________________________。
（2）一定温度下，。在密闭容器中投入足量的AlCl(g)，一定温度下发生上述反应，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A．气体压强保持不变时达到平衡状态
B．第一次平衡到第二次平衡时平衡常数增大
C．达到第二次平衡时，
D．第一次平衡到第二次平衡时保持不变
（3）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为 。向2L恒容密闭容器中充入足量的(s)、C(s)和2mol (g)，只发生上述反应，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①X代表_______(填“温度”或“压强”)，判断依据是_______。_______(填“>”“＜”或“等于”)。
②M点对应的条件下，平衡常数K为_______ (用分数表示)。
（4）已知：Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为了探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_____________________________________。
答案：（1） （3分）
（2）BD（2分）
（3）温度（1分） 该可逆反应的正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数增大（2分） > （2分） （2分）
（4）Cat2（1分） Cat2直线斜率变化值较小(或直线Cat2斜率绝对值较小或直线Cat2较Catl平缓)，活化能较小催化效能较高（2分）
解析：（1）根据盖斯定律，得目标反应，。
（2）A．气体压强与体积、温度、气体物质的量有关，气体物质的量不断减少时气体压强减小，当气体压强不变时达到平衡状态，A正确；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；
C．对于一种气体的可逆反应，二次平衡的平衡常数不变，气体压强、浓度都不变，C正确；
D．改变体积时，平衡发生了移动，固体质量改变，D错误；
答案选BD；
（3）①该可逆反应的正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数增大，故X代表温度，Y代表压强。正反应是气体分子数增大的反应，温度不变时增大压强，CO体积分数减小，故大于；
②M点CO体积分数为50%。起始浓度为1，设变化浓度为x，有，。平衡时，，，平衡常数。
（4）设温度为，，两边取绝对值，得出结论是升高相同的温度，速率常数变化值越大，活化能越大。Cat1作用下直线斜率较大，速率常数变化值较大，活化能较大，即Cat2催化效率较高。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
（1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为_______。
（2）钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为_____________。
（3）(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是_______。
②键角：_______(填“>”或“<”)，原因是_______________________________。
（4）咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是_________________________________________________。
（5）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是_______。
②铁镁合金的化学式为_____________。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为____________()。
④若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为_______L。
答案：（1）（1分）（2）（2分）（3）O（1分） > （1分） 分子中没有孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以小于的键角（2分）
（4）咔唑含有分子间氢键（2分）
（5） 4 （1分） （1分） （2分） 22.4（2分）
解析：（1）遇水反应的方程式为：，，化合价升高，被氧化，作还原剂；
（2）锰原子序数为25，基态锰的电子排布式为，价层电子排布式为：；
（3）根据元素H、B、C、N、O在周期表中的位置，电负性最大的是O；和都有4个价层电子对，但分子中没有孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以小于的键角；
（4）分子中含有氢键，其沸点高于；
（5）由晶胞可知，原子在晶胞内，距离最近的为4个；在晶胞中，原子位于顶点和面心，个数为：，原子在晶胞内，个数为8，铁镁合金的化学式为；该合金的密度；晶胞中原子为8，为，48g物质的量为2mol，储存的物质的量为1mol，在标准状况下，体积为22.4L。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的分子式为_____________，X的化学名称为_____________。
(2)写出反应②的化学方程式_________________________。
(3)在反应④中，D中官能团__________(填名称，后同)被[(CH3)2CHCH2]2AlH还原，官能团被NaIO4氧化，然后发生________________(填反应类型)生成有机物E。
(4)F中手性碳原子的数目_____________，F的同分异构体中符合下列条件的有__________种；
①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连
②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH
其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：______________________。
答案：(1) C8H6FBrO2（2分） 3-碘-1-丙烯(3-碘丙烯) （2分）
(2) （2分）
(3) 酯基、碳碳双键（2分） 取代(酯化)反应（1分）
(4) 2（2分） 6（2分） （2分）
解析：A→B条件为甲醇和浓硫酸，该反应为酯化反应，所以B的结构简式为：；B→C，条件为CH3I和有机强碱，发生取代反应，分析C的结构简式以及D的结构简式，结合反应②的反应特点，可分析得出X的结构简式为CH2=CHCH2I，发生取代反应生成D；由E的结构可分析出，D中酯基被还原成醇羟基，碳碳双键被氧化成羧基，然后发生酯化反应生成E，E与Pd配合物在碱的催化下反应生成F。
（1）根据题目所给结构简式，可得A的分子式：C8H6FBrO2；
由以上分析可得X的结构简式为CH2=CHCH2I，名称为：3-碘-1-丙烯(3-碘丙烯)；
（2）根据B、C的结构简式，条件为CH3I和有机强碱，发生取代反应，故反应的方程式为：
（3）结合题目所给D的结构简式，分析其官能团，故答案为：酯基，碳碳双键；
由E的结构可分析出，D中酯基被还原成醇羟基，碳碳双键被氧化成羧基，然后发生酯化反应生成E，故答案为：取代(酯化)反应；
（4）手性碳原子为所连接的四个原子或原子团均不相同，故答案为：2；
F分子式是C11H9O2F，其同分异构体满足条件：①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH，则F为酯，含有酯基，该取代基可能是CH≡CCOOCH2CH2 、 CH(CH3)OOCC≡CH，共两种结构，该取代基与F原子在苯环上的位置有邻、间、对3种，因此符合要求的同分异构体数目为2×3=6，故答案为：6；
含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少，则对称性最高，故其结构为：。
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2023全国高考模拟试卷全国乙卷（原卷版）
可能用到的相对原子质量 H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A．新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活
B．TCL公司的Mini LED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为
C．月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水
D．某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料
8．下列叙述正确的是（ ）
A．局部麻醉剂氯乙烷()有2种同分异构体
B．“定位泡沫”丁烷可以发生取代反应和氧化反应
C．人造草坪中的聚乙烯和丙烯互为同系物
D．看台材料聚碳酸酯可通过加聚反应制得
9．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素。下列说法正确的是（ ）
A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B．可以形成的胶团数目小于
C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升
D．可以还原废水中的含砷微粒到价
10．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如同所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列说法正确的是（ ）
A．R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
B．简单离子半径：R＞W＞Z
C．Z与X、Y、R均能形成两种化合物
D．常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低
11．下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入新制悬浊液，加热后观察有无红色沉淀生成 淀粉是否发生水解
B 向沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化 为两性氢氧化物
C 向久置氯水中滴加少量溶液，观察有无气体生成 氯水中HClO是否已经分解
D 向5mLNaCl和KI的混合溶液中，滴加1~2滴溶液，观察沉淀颜色
12．双极膜应用于各种装置中，发挥着巨大作用。如图所示装置是将捕捉的二氧化碳转化为而矿化封存，减少空气中的碳排放。下列说法正确的是（ ）
A．向碱室中加入固体，有利于的矿化封存
B．两个双极膜中间层的均向左移动
C．极为阳极，电极反应式为
D．在碱室形成
13．25°C时，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是（ ）
A．曲线L2表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系
B．25°C时，Ksp(MR)的数量级为10-20
C．加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小
D．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)二、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）
（14分）铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含)中提取铟的工艺如图所示。
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在； ②微溶于水；③性质与类似；④为强电解质。
回答下列问题：
（1）中铁元素化合价为价，的化合价为_______。
（2）“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。
适宜的焙烧温度是_______℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因是_____________________。
（3）“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有______________。
（4）“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________________________________。
（5）“萃取除铁”工艺中，用30%的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________________________________。
（6）“置换铟”时，发现会有少量的气体生成，的电子式为_______，生成的离子方程式为_________________________________________________。
（7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是______________。
27．（14分）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：
回答下列问题：
（1）“碱溶”时，适宜的加热方式为_____________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____________。
（2）仪器a的名称是_______，装置C的用途是_________________________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______________________________。
（3）“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________。
（4）产品中可能会含有KOH杂质，可利用_______法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000 g样品溶于水，然后用0.05 mol·L的酸性标准溶液滴定()，终点时消耗11.60 mL标准溶液，则样品的纯度为_____________(保留两位有效数字)，若滴定终点读数时俯视刻度线，则测定KI纯度的结果_____________(填“偏大”或“偏小”)。
28．（15分）铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）四氢铝锂()是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④
写出四氢铝锂固体与液态水反应生成氢氧化锂固体、氢氧化铝固体和氢气的热化学方程式：_________________________________________________。
（2）一定温度下，。在密闭容器中投入足量的AlCl(g)，一定温度下发生上述反应，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A．气体压强保持不变时达到平衡状态
B．第一次平衡到第二次平衡时平衡常数增大
C．达到第二次平衡时，
D．第一次平衡到第二次平衡时保持不变
（3）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为 。向2L恒容密闭容器中充入足量的(s)、C(s)和2mol (g)，只发生上述反应，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①X代表_______(填“温度”或“压强”)，判断依据是_______。_______(填“>”“＜”或“等于”)。
②M点对应的条件下，平衡常数K为_______ (用分数表示)。
（4）已知：Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为了探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_____________________________________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
（1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为_______。
（2）钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为_____________。
（3）(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是_______。
②键角：_______(填“>”或“<”)，原因是_______________________________。
（4）咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是_________________________________________________。
（5）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是_______。
②铁镁合金的化学式为_____________。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为____________()。
④若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为_______L。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的分子式为_____________，X的化学名称为_____________。
(2)写出反应②的化学方程式_________________________。
(3)在反应④中，D中官能团__________(填名称，后同)被[(CH3)2CHCH2]2AlH还原，官能团被NaIO4氧化，然后发生________________(填反应类型)生成有机物E。
(4)F中手性碳原子的数目_____________，F的同分异构体中符合下列条件的有__________种；
①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连
②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH
其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：______________________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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