2022-2023高一化学人教版（2019）必修第二册6.2氮及其化合物2301（含解析）考试试卷

2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册
6.2氮及其化合物2301
一、单选题
1．下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A．HCl B．CO2 C．Cl2 D．NH3
2．下列物质中，能与浓硝酸反应的电解质是
A．铁 B．二氧化硫 C．氢氧化钡固体 D．氢氧化钠溶液
3．下列离子常用“气体法”检验的是
A．SO B．NH C．Cl— D．Fe3+
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．溶液中加入足量氨水：
C．铜与浓硝酸加热生成无色气体：
D．用小苏打治疗胃酸过多病：
5．实验室制取少量，下列方法不能达到目的的是
A．加热分解氯化铵固体 B．加热分解浓氨水
C．将浓氨水滴入到碱石灰上 D．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物
6．下列化学用语正确的是
A．氨气的电子式： B．质量数为127的碘原子：
C．的结构示意图： D．次氯酸的结构式：
7．足量下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是
A． B． C． D．
8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、、S2－、Na+ B．Ag+、、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、 D．Cu2+、H+、Cl－、S2－
9．下列离子方程式正确的是
A．通入水中制氯水：
B．溶液与溴水反应：
C．通入水中制硝酸：
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
10．下列关于氮元素说法中，不正确的是
A．工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮
B．闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定
C．氮元素在自然界有游离态和化合态
D．非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂
11．下列有关氨的叙述中，正确的是
A．氨气具有刺激性气味，故只能用向上排空气法收集
B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气
D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
12．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2O B．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O
C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
D．8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
填空题
13．分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质：、、、、、、，上述物质中：
(1)碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为_______。
(2)酸性氧化物与足量溶液反应的离子方程式为_______。
(3)属于碱且具有还原性的物质是_______(填化学式)，属于酸的物质是_______(填化学式)，二者发生反应的反应类型为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)实验室利用盐与碱反应制氨气，该反应的化学方程式为_______。
14．回答下列问题
(1)实验室制取氨气的化学方程式是_______。
(2)氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如反应。
①作为氧化剂的物质是_______。
②若反应中消耗了4molNH3，转移电子的物质的量为_______mol。
15．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，直接在方程式中用双线桥标出电子转移的方向和数目，并在横线上回答指定问题。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_______;氧化剂为_______，还原剂为_______，氧化产物_______，还原产物_______；
(2)被还原的元素为_______，被氧化的元素为_______，该反应中硝酸既表现_______性，又表现_______性。
16．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式_______。
(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
(3)装置C中的现象是_______。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为_______。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是____(填“E”或“F”)。
(6)①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl_______g。
②实验室制取氨气，还可采用图中的_______(填“A”或“B”)。
所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念 第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体溶于水显碱性。
【详解】A．氯化氢溶于水得盐酸，显酸性，A错误；
B．二氧化碳溶于水，部分与水反应生成碳酸，显酸性，B错误；
C．氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，C错误；
D．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，显碱性，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．二氧化硫能够与浓硝酸发生氧化还原反应，但SO2在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此二氧化硫属于非电解质，B不符合题意；
C．氢氧化钡固体是碱，属于电解质，其能够与浓硝酸发生复分解反应，C符合题意；
D．氢氧化钠溶液能够导电，但其属于混合物，不属于化合物，因此不属于电解质，其能够与硝酸发生反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
3．B
【详解】A．检验硫酸根离子的方法为向待测液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明待测液中一定含有硫酸根离子，此法为沉淀法，故A不合题意；
B．检验铵根离子的方法为向待测液中加入氢氧化钠溶液，并加热，有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明待测液中一定含有铵根离子，此法为气体法，故B符合题意；
C．检验氯离子的方法为向待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明待测液中一定含有氯离子，此法为沉淀法，故C不合题意；
D．检验铁离子的方法为向待测液中加入硫氰化钾溶液，溶液立即变为血红色，说明待测液中一定含有铁离子，此法为显色法，故D不合题意；
故选B。
4．D
【详解】A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3，故B错误；
C．铜与浓硝酸加热生成红棕色气体二氧化氮：离子方程式：，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
答案选D。
5．A
【详解】A．加热分解氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，由于氨气和氯化氢在冷处反应生成氯化铵，因此不能用分解氯化铵得到氨气，故A符合题意；
B．一水合氨不稳定，受热分解生成氨气和水，因此加热分解浓氨水可制得氨气，故B不符合题意；
C．将浓氨水滴入到碱石灰上，浓氨水中水与氧化钙反应，放出大量热，固体氢氧化钠溶解在浓氨水中放出大量的热，一水合氨不稳定，因此能制得氨气，故C不符合题意；
D．氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气、氯化钙和水，因此加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物能制得氨气，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6．A
【详解】A．氨气是共价化合物，电子式为，故A正确；
B．质量数为127的碘原子的质子数为53，原子符号为，故B错误；
C．硫离子的核电荷数为16，核外电子层为3，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C错误；
D．次氯酸的分子式为HClO，结构式为，故D错误；
故选A。
7．B
【分析】湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性气体变红。
【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A错误；
B．二氧化硫溶液显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B正确；
C．氨气溶于水显碱性，遇湿润的蓝色石蕊试纸不变色，C错误；
D．甲烷难溶于水，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．S2－离子具有较强的还原性，能被硝酸氧化，所以S2－、H+、不能大量共存，A项符合题意；
B．Ag+和Cl－会生成AgCl白色沉淀而不能大量共存，该反应不是氧化还原反应，B项不符合题意；
C．Ba2+与会发生复分解反应而不能大量共存，但该反应不是氧化还原反应，C项不符合题意；
D．Cu2+和S2－会生成沉淀而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，D项不符合题意。
答案选A。
9．B
【详解】A．为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A错误；
B．能够氧化生成三价铁离子的同时自身被还原为溴离子，B正确；
C．方程式不遵循电荷守恒，C错误；
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程，工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮，故A正确；
B．闪电时，大气中氮气转化为氮的氧化物属于氮的固定，故B正确；
C．氮元素在自然界有游离态(氮气)和化合态(铵态氮和硝态氮等)，故C正确；
D．非金属单质氮气在化学反应中能作氧化剂，也能作还原剂，如氮气与氧气反应中，氮气作还原剂，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，A错误；
B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，B错误；
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上可用氮气和氢气合成氨气，C正确；
D．检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，证明是氨气，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，选项A不合题意；
B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，选项B不合题意；
C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，选项C不合题意；
D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，选项D符合题意；
答案选D。
13．(1)Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3 H2O
(2)SO2 +2OH- =SO + H2O
(3) Fe(OH) 2 HNO3 氧化还原反应
(4)2NH4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
【详解】（1）在以上物质中，是碱性氧化物，其和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3 H2O；
（2）在以上物质中，是酸性氧化物，其和足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：SO2 +2OH- =SO + H2O；
（3）在以上物质中，、，其中，中的铁为+2价，有还原性，故为；属于酸；硝酸有氧化性，可以氧化+2价铁，其和反应为氧化还原反应；
（4）实验室利用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
14．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) O2 20
【详解】（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，答案：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2），NH3中氮元素化合价升高，做还原剂，O2中氧元素化合价降低，做氧化剂，消耗4molNH3，失电子，所以转移电子物质的量为20mol，答案：O2；20。
15．(1) HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO
(2) N Cu 氧化性 酸性
【分析】反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+ 5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是HNO3、还原剂是Cu，氧化剂被还原、还原剂被氧化，Cu被氧化，N被还原，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化产物是Cu (NO3)2；氧化剂对应的产物是还原产物，还原产物是NO。
【详解】（1）根据分析可知，该反应的双线桥是：；
根据分析可知，氧化剂是HNO3、还原剂是Cu，氧化产物是Cu (NO3)2，还原产物是NO。
（2）根据分析可知，氧化剂被还原、还原剂被氧化，Cu被氧化，N被还原，硝酸种一部分N元素降价，一部分N元素没有发生化合价升降，所以硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。
16．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)碱石灰
(3)红色石蕊试纸变蓝色；
(4) 瓶内有白烟生成 NH3+HCl= NH4Cl
(5)E
(6) 10.7 A
【分析】装置A用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，经装置B的碱石灰干燥氨气，进入装置C使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和浓盐酸反应生成氯化铵固体，为防止倒吸，应选E做尾气吸收装置；
【详解】（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，装置A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气是碱性气体用碱石灰干燥，装置B中的干燥剂是碱石灰；
故答案为：碱石灰；
（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
故答案为：红色石蕊试纸变蓝色；
（4）浓盐酸易挥发生成氯化氢气体，遇到氨气发生反应生成白色固体氯化铵，实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是瓶内有白烟生成，发生反应的化学方程式为NH3+HCl= NH4Cl；
故答案为：瓶内有白烟生成；NH3+HCl= NH4Cl；
（5）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，选择倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨气，选装置E；
故答案为：E；
（6）根据2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，标准状况下4.48L氨气物质的量为，NH4Cl的物质的量为0.2mol，；制取氨气还可以用，CaO溶于水放热，使得氨水生成氨气；
故答案为：10.7；A。
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