2023年中考化学京改版（2013）一轮复习题-盐（含解析）考试试卷

2023年中考化学京改版（2013）一轮复习题-盐
一、单选题
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H两种元素
D．复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应
2．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（　　）
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．NaOH溶液中OH-离子能与酸反应，则KOH溶液中的OH-离子也能与酸反应
3．下列图象与对应叙述相符合的是（　　）
A．加热一定质量的氯酸钾固体
B．向pH=3的溶液中加水
C．向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
4．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．在碳酸钠溶液中加入足量盐酸，溶液由无色变为白色
C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
5．俗名和物质名称对应关系错误的是
选项 A B C D
俗名 熟石灰 小苏打 酒精 干冰
物质名称 氢氧化钙 碳酸氢钠 乙醇 水
A．A B．B C．C D．D
6．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该流程中可得到化工产品 H2SO4
B．图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O
D．图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
7．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注也正确的一组是
A．用铁燃烧制得四氧化三铁 3Fe+2O2Fe3O4 氧化反应
B．用NaOH和BaCl2 反应制备Ba（OH）2 2NaOH＋BaCl2=Ba(OH)2↓＋2NaCl 复分解反应
C．用金属铜置换银 Cu+2AgC1=CuCl2+2Ag 置换反应
D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 分解反应
8．《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，筛去石块，水调粘合”，其中不涉及的物质是（　　）
A．CaCl2 B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaO
9．对物质进行分类是学习化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．N2——单质
B．SO2——氧化物
C．CaCO3——酸
D．NaOH——碱
10．下列有关化肥和农药的说法错误的是
A．氯化钾可用作钾肥
B．化肥能有效提高农作物产量
C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体
D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
11．下列方程式不正确的是
A． B．
C． D．
12．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录，得到了如下数据：
试剂1 试剂2 温度℃ 溶解后温度℃ 静置后温度℃ 试剂3温度℃ 混合后温度℃
0.5gNa2CO3 10mlH2O 20 23.3 20 10mlHCl 20% 20 23.7
0.5gNaHCO3 10mlH2O 20 18.5 20 10mlHCl 20% 20 20.8
则下列说法中，错误的是A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
二、填空题
13．铬(Cr)及其化合物如：三氧化二铬(Cr2O3)、铬酸钠 (Na2CrO4)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质。有如下反应：
①Cr2O3 + 3Ca 2Cr + 3CaO
②2Cr2O3 + 3O2 + 8NaOH 4Na2CrO4 + 4H2O
③2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + X + H2O
回答下列问题：
(1)反应③中X的化学式为________。在上述反应中，属于置换反应的是______。
(2)Ca-CaCrO4电池是战术导弹的常用电源。向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是_________________________。
14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请从①碳酸钾，②活性炭，③二氧化碳，④氯化钠中选择适当的物质的序号填空。
(1)能用于灭火的气体是_______；
(2)可用作调味品的是_______；
(3)可作化学肥料的是_______
(4)可用于净水的是_______
15．在溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应需要一定的条件。小勤对此进行了实验探究：
（1）测试溶液的导电性。
经导电性实验，发现H2SO4、KOH、NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2溶液均能导电，酸、碱、盐在水中均会解离出离子。如H2SO4会解离出和______。
（2）判断复分解反应的发生。
将稀硫酸分别加入下表其它几种溶液中，观察现象，判断反应情况。
KOH溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
能否与稀硫酸反应 能 不能 能 能
判断依据 X Y 有气体生成 有沉淀生成
表中，判断依据X应为______。
【查阅资料】：酸、碱、盐溶液中存在溶质离子，发生复分解反应时，某些反应物离子大量减少。如：反应，反应中和Ba2+因生成BaSO4沉淀而大量减少，而H+和仍然在溶液中。
分析稀硫酸与Na2CO3溶液的反应，大量减少的两种离子是______（填符号）。
（3）证明实验判断。
“依据Y，判断H2SO4不能与NaCl发生复分解反应”，对此，小勤设计了以下实验证明其判断。
①设计思路：
思路甲：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验H2SO4未被消耗证明二者不反应。
思路乙：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验未生成HCl证明二者不反应。
②实验证明：根据思路甲，进行下列实验。
根据以上现象分析推理，可判断H2SO4不能与NaCl发生复分解反应。该实验中试剂M可能是______。
③方案评价：根据思路乙证明“H2SO4不能与NaCl发生复分解反应”是否可行？对此，你的判断是______（填“可行”或“不可行”），你的理由是______。
16．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)
(1)②中活性炭的作用是____(填字母。下同)，④中超滤膜的作用是____。
A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质
(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取______方法。
(3)有的河水出现水华现象，经检测发现是河水中含有尿素、硫酸钾、磷酸二氢钾等而导致，上述三种物质属于复合肥的是___________。
(4)下列图标表示“国家节水标志”的是___________。
三、推断题
17．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A____________ ；B____________ ；C____________
（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果_____（填“有”或“无”）影响。写出B与盐酸反应的化学方程式_____________。
（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为_______________________
18．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、Na、Ba中的一种、两种或三种元素组成。则A和E的化学式分别为_____和_____；D与G反应的化学方程式为_____；A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为_____。
四、实验题
19．曾有一段时间在微信上流传了一种懒人火锅。这种火锅分上下两层，食用前只需要把带底料的食材放入上层，然后将加热包放入下层，并加入一定量冷水，立即就能产生热量给上层的食材加热，使汤料沸腾，并保温1到2个小时。某化学兴趣小组对这种懒人火锅的原理及使用后加热包中的成分进行了研究。
【查阅资料】发热包的主要成分是：碳酸钠、焙烧硅藻土（难溶于水）、铁粉、焦炭粉、活性炭、氯化钠、生石灰。
【实验探究】
（1）同学甲经过对发热包成分的研究后，认为发热主要原理是________（用化学方程式表示）
（2）同学乙从已经使用完的发热包中取少量固体混合物于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
（3）同学丙在上述实验的基础上，对滤液中所含阴离子的种类进行探究，请帮她完成实验过程。提供的试剂：稀盐酸、稀硝酸、酚酞、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Mg(NO3)2溶液
实验操作 预期现象 结论
步骤1：取少量滤液于试管中，加入_______。 _______ 滤液中没有CO32-
步骤2：另取少量滤液于试管中，加入过量_____。 _________ 滤液中含有OH-
步骤3：_________ 产生白色沉淀 滤液中含有______
20．小明同学对标签上只能看到“SO4”的某瓶无色溶液(如下图)的成分进行如下探究：猜想其溶质可能是：
①H2SO4　②Na2SO4　③BaSO4
(1)根据溶解性可知，以上猜想中一定不成立的是 ________ 。
(2)小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒，根据 ________________ 现象确定其溶质是H2SO4，并给试剂瓶贴上“H2SO4溶液”的标签。
(3)请你指出小明同学实验操作中存在的明显错误 __________________________ 。
五、计算题
21．实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为______g。
(2)25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
22．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品133g于烧杯中加水完全溶解然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表。
加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80
生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，错误；
B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与酸反应生成氢气，错误；
C.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变， 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H两种元素，正确；
D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以两种化合物的反应不一定是复分解反应，错误。故选C。
2．D
【详解】A、显碱性的溶液也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；
B、pH小于7的雨水呈酸性，不一定是酸雨，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，错误；
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应不属于中和反应，错误；
D、NaOH溶液中OH-离子能与酸反应，则KOH溶液中的OH-离子也能与酸反应，氢氧根与酸中的氢离子反应生成水，正确。
故选D。
3．C
【详解】A、加热一定质量的氯酸钾固体，反应生成氯化钾和氧气，固体质量不可能变为零，故A错误；B、向pH=3的溶液中加水，pH应无限接近于7，不可能超过7，故B错误；C、向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，故C正确；D、向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，应马上生成沉淀，故D错误。
4．B
【详解】A、铁能与硫酸铜溶液（蓝色）反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故不符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应前后溶液颜色不变，故符合题意；
C、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故不符合题意；
D、蒸馏水不能使无色酚酞变色，浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】A.选项氢氧化钙的俗名为熟石灰和消石灰，正确；
B.选项碳酸氢钠的俗名为小苏打，正确；
C.选项乙醇的俗名为酒精，正确；
D.选项水没有俗名，二氧化碳的固态为干冰，错误。
故选D。
6．B
【详解】A、工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确；B、复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型不属于复分解反应，故B错误；C、该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，故C正确；D、硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D正确。故选B。
7．D
【详解】A、铁在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧，生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，简记为“多变一”，叫做化合反应，虽然铁在氧气中燃烧是氧化反应，但是氧化反应不是基本反应类型，故A错误；
B、复分解反应发生的条件为：两种化合物相互交换成分后，生成沉淀、气体或水，NaOH和BaCl2交换成分后是Ba(OH)2、NaCl，两种物质都不是沉淀，也没有气体或水生成，故NaOH和BaCl2不发生反应，B错误；
C、活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，但是AgC1不溶于水，无法形成盐溶液，因此铜与AgC1不反应，C错误；
D、碳酸钠的热稳定性较好，加热不易分解，碳酸氢钠加热易分解，可以采用加热法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，由一种物质生成两种或两种以上物质的的反应，简记为“一变多”，叫做分解反应，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。” 指的是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，“急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，筛去石块，水调粘合”指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以没有涉及到的物质是氯化钙，故选A。
9．C
【详解】A. N2由一种元素组成的纯净物，所以氮气属于单质。故A不符合题意；
B. SO2由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以二氧化硫属于氧化物。故B不符合题意；
C. CaCO3由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质而不是酸。故C符合题意；
D. NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱类物质。故D不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、氯化钾含有钾元素，属于钾肥，正确；
B、化肥能有效提高农作物产量，正确；
C、农药施用后，会通过农作物转移到人体，错误；
D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用，过量施用会造成环境的污染，正确；
故选：C。
【点睛】
11．A
【分析】根据化学方程式的书写及反应原理分析。
【详解】A、铁与盐溶液反应，生成物中的铁为+2价，故该项错误；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故该项正确；
C、硫酸钾和硝酸钡反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，故该项正确；
D、氢氧化铝和盐酸反应会生成氯化铝和水，故该项正确。
故选A。
【点睛】有铁参与的置换反应，铁在化合物中会呈现正二价。
12．C
【详解】A、通过图示看Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，因为温度从20℃变为23.3℃；正确 ；
B、NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，因为温度从20℃到18.5℃；正确 ；
C、其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量少，因为温度从20℃变为20.8℃，变化值0.8℃；错误；
D、实验中，要控制变量，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低，因为条件不同无法断定结果；正确 。
故选C。
13． Na2 SO4 ① Na2CrO4 + CaCl2 ＝ CaCrO4 ↓ + 2NaCl
【详解】(1)由2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + X + H2O可知，反应前Na原子是4个，反应后应该是4个，两个Na原子包含在X中；反应后Cr原子是2个，反应前是2个；反应前S原子是1个，反应后应该在X中有1个；反应后氢原子是2个，反应前应该是2个；反应前O原子是12个，反应后已有8个，则X中有4个；由分析可知，每个X中含有2个Na原子和1个硫原子，有4个O原子，故化学式是Na2SO4；根据①Cr2O3 + 3Ca 2Cr + 3CaO，②2Cr2O3 + 3O2 + 8NaOH 4Na2CrO4 + 4H2O，③2Na2CrO4 + H2SO4 =Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O，则反应①为置换反应；(2) Ca-CaCrO4电池是战术导弹的常用电源。向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是：Na2CrO4 + CaCl2 ＝ CaCrO4 ↓ + 2NaCl。
点睛：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14． ③ ④ ① ②
【详解】(1)二氧化碳密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧，能用于灭火；故填③；
(2) 氯化钠具有咸味，可用作调味品；故填：④；
(3) 碳酸钾中含有钾元素，所以可作化学肥料；故填：①；
(4) 活性炭具有吸附性，可用于净水；故填：②。
15． H+ 有水生成 H+、 碳酸钠 不可行 H2SO4解离出的氢离子与NaCl解离出氯离子在溶液中结合生成氯化氢气体，而氯化氢气体易溶于水，能够形成盐酸
【详解】（1）由酸的概念可知，：酸溶于水后解离出酸根离子与氢离子，则硫酸溶于水后解离出氢离子与硫酸根离子，其中氢离子的符号为H+，故填H+。
（2）复分解反应的体积是反应后生成沉淀、气体或水，硫酸属于酸，氢氧化钾属于碱，酸与碱反应生成盐和水，能够满足复分解反应的条件，所以氢氧化钾能够与硫酸反应，即X为有水生成，故填有水生成；
硫酸溶于水解离出氢离子与硫酸根离子，碳酸钠溶于水解离出钠离子与碳酸根离子，碳酸钠与硫酸在溶液中反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的硫酸钠溶于水后解离出钠离子与硫酸根离子，所以稀硫酸与Na2CO3溶液的反应，大量减少的两种离子是氢离子与碳酸根离子，其符号分别为H+、，故填H+、。
（3）②硫酸能够与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应中产生气泡，所以M可能是碳酸钠，故填碳酸钠。
③不可行，H2SO4解离出的氢离子与NaCl解离出氯离子在溶液中结合生成氯化氢气体，而氯化氢气体易溶于水，能够形成盐酸；故填：不可行，H2SO4解离出的氢离子与NaCl解离出氯离子在溶液中结合生成氯化氢气体，而氯化氢气体易溶于水，能够形成盐酸。
16． B A 煮沸 磷酸二氢钾(或KH2PO4) B
【详解】本题考查了水的净化，硬水与软水，常见化肥的种类，几种常见的与化学有关的图标。难度不大，根据已有的知识进行解答。
（1）由净化水的过程可知，其中步骤①的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，故选B；④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选A；
（2）硬水在煮沸过程中可转化成难溶性的钙镁化合物，使水软化，同时还能杀灭病原微生物。若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法；
（3）尿素中含有氮元素，属于氮肥；硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；磷酸二氢钾中含有磷元素、钾元素，属于复合肥，所以上述三种物质属于复合肥的是磷酸二氢钾(或KH2PO4)；
（4）A、图中所示标志是中国节能标志，错误；B、图中所示标志是国家节水标志，正确；C、图中所示标志是物品回收标志，错误；D、图中所示标志是当心火灾，错误。故选B。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
17． 尿素 碳酸氢铵 氯化铵 无
【分析】A、B、C分别加熟石灰研磨，A无刺激性气味，说明A是尿素[CO(NH2)2，B、C两物种中只有B物质加稀盐酸有气体放出，说明B为碳酸氢铵（NH4HCO3 ）、C为氯化铵（NH4Cl）。
【详解】（1）A、B、C分别加熟石灰研磨，A无刺激性气味，说明A是尿素[CO(NH2)2，B、C两物种中只有B物质加稀盐酸有气体放出，说明B为碳酸氢铵（NH4HCO3 ）、C为氯化铵（NH4Cl），故三种化肥的名称：A是尿素；B是碳酸氢铵；C是氯化铵。
（2）碳酸氢铵和稀盐酸反应，氯化铵和稀盐酸不反应，如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果无影响。B与盐酸反应是碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”是氨水。“碱雨”中碱的化学式为。
18． SO2 BaO Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
【分析】A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、Na、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2价的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钠，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，
【详解】由分析可知，A和E的化学式分别为SO2和 BaO；
D与G的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
A～G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． CaO + H2O == Ca(OH)2 稀盐酸(或稀硝酸) 没有气泡产生 Mg(NO3)2溶液 产生白色沉淀 取步骤2中的上层清液少量于试管中，加入适量的AgNO3溶液 Cl--
【详解】（1）发热包的主要成分含有生石灰，故发热主要原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故反应的化学方程式为CaO+H2O == Ca(OH)2；
（3）
步骤1：实验结论为滤液中没有CO32-，故该步骤为检验碳酸根离子，酸能与碳酸根离子反应产生二氧化碳，现象为有气泡生成，故可取少量滤液于试管中，加入稀盐酸或者稀硝酸，预期现象没有气泡产生，则说明没有碳酸根离子；
步骤2：实验结论为滤液中含有OH-，检验氢氧根离子另取少量滤液于试管中，加入过量Mg(NO3)2溶液，预期现象为产生白色沉淀；
步骤3：发热包主要成份中含有氯化钠，故该步骤在检验氯离子，具体操作为：取步骤2中的上层清液少量于试管中，加入适量的AgNO3溶液，根据预期现象有白色沉淀，故滤液中含有Cl--。
20．(1)③ BaSO4 硫酸钡
(2)有气泡产生
(3)把药品直接加入试剂瓶，使试剂被污染
【详解】（1）图示瓶内为无色溶液，而猜想③BaSO4不溶于水，因此可判断该猜想不成立，故填：③(或BaSO4或硫酸钡)；
（2）由于锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、而与硫酸钠溶液不能反应，因此小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒，应观察到有气泡产生，说明该瓶溶液为硫酸溶液，故填：有气泡产生；
（3）小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒，锌粒与整瓶溶液发生反应，造成整瓶溶液被污染，故填：把药品直接加入试剂瓶，使试剂被污染。
21．(1)解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g 280.6g=4.4g
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为 x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。
22．（1）3.18g；（2）12.52g
【详解】加入20g氯化钡溶液生成1.97g沉淀，加入40g氯化钡溶液生成3.94g沉淀，生成的沉淀是加入20g氯化钡溶液的两倍，加入80g氯化钡溶液生成5.91g沉淀，生成的沉淀不是加入40g氯化钡溶液的两倍，所以加入80g氯化钡溶液时，碳酸钠已完全反应。
（1）设：碳酸钠的质量为x。
解得：x=3.18g；
（2）设：生成3.18g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y。
解得：y=2.4g
13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是：13.3g-3.18g+2.4g=12.52g；
答：（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18g；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52g
【点睛】要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
答案第1页，共2页
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