2023年中考化学科粤版（2012）一轮练习题-金属(含解析)考试试卷

2023年中考化学科粤版（2012）一轮练习题-金属
一、单选题
1．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是
A．微粒观：空气是由空气分子构成的
B．转化观：铁可以一步转化为硫酸亚铁
C．结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在很大差异
D．守恒观：铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，遵循质量守恒定律
2．实验室可用下图所示装置还原氧化铁，下列有关该实验的说法不正确的是
A．反应过程中可观察到a处固体由红色逐渐变为黑色，b处的澄清石灰水变浑浊
B．为了防止污染，在c处增加尾气处理装置
C．实验开始时，点燃酒精灯给玻璃管中固体药品加热的同时通入纯净的一氧化碳
D．实验结束时，先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通入一氧化碳
3．下列除杂可行的是（　　）
A N2中含有杂质O2 通入装有足量铜粉且灼热的硬质玻璃管
B MnO2中含少量杂质KClO3 充分加热
C H2O2中含有杂质H2O 加少量MnO2充分反应后过滤
D 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
4．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
5．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（　　）
A．等质量金属与足量盐酸反应放出氢气：
B．含硫物质中硫元素的化合价：
C．元素在地壳里的含量：
D．铁、铜、银的金属活动性：
6．下列反应中，不属于置换反应的是(　　)
A．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
D．CuO＋H2Cu＋H2O
7．下列有关金属材料的说法正确的是
A．铁矿石是一种铁合金 B．氧化铁属于金属材料
C．生铁的含碳量高于钢 D．自然界中的金属都以化合物的形式存在
8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A．该反应为置换反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
C．表中“待测”值为5
D．X中一定含有碳、氢两种元素
9．实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的是
A．白磷在水中燃烧 B．实验室制取CO2
C．防止铁丝生锈 D．测定空气里氧气成分
10．如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法错误的是
A．金的元素符号为Au
B．金在高温下也不与氧气反应
C．金单质由金原子构成
D．金的相对原子质量为197g
11．下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应中共有三种氧化物
B．该反应属于置换反应
C．丙与丁的质量之比为16：9
D．参加反应的甲与乙分子个数比为2：1
12．近日，我国科学家开发出一种新型催化剂。 将甲烷和二氧化碳催化重整，对缓解能源危机、改善环境意义重大。其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子种类不变
C．图中单质的化学式为H2
D．该反应可以减少温室气体的排放
二、填空题
13．金属材料在生产过程中有着广泛的应用，人类生产和生活都离不开金属，
(1)如图为 Mn 和 CuSO4溶液反应的示意图，回答问题：
①实际与 Mn 反应的粒子是___________；
②由反应可知金属的活泼性：Mn___________Cu(填“＞”或“＜”)
(2)由铁锈的主要成分(Fe2O3·3H2O)可知， 铁生锈是铁跟空气中的___________发生复杂化学反应的过程；
(3)要判断铜、铁、镁的活动性顺序，已经选择了打磨过的镁丝和铜丝，还需选的溶液是___________溶液。
14．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
(1)下列成就不属于我国古代化学工艺成就的是______。
①青铜器的制造 ②纳米技术 ③火药的发明 ④指南针的使用 ⑤陶瓷的烧制
(2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，该过程发生了______反应（填基本反应类型）。
(3)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(4)如图是古代炼铁邮票，它呈现了古代我国金属冶炼技术。画中是生、熟炼铁炉，中部是古代编钟，编钟一般用青铜铸造。
①从制作编钟的材料角度看，青铜是______（填“金属”或“合成”）材料；
②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的______（填字母代号）。
A．纯铁 B．钢 C．生铁
15．昌九高速公路，是江西省第一条高速公路连接南昌市与九江市。高速公路的建设及通行涉及许多化学知识。
（1）高速公路两旁的护栏等重要器件的材料都是钢，钢属于______（填“金属”或“无机非金属”）材料。
（2）工人给钢铁护栏器件喷上油漆，目的是防止铁与______发生反应而生锈。
（3）护栏施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式为2C2H2+5O2 4X+2H2O，请写出X的化学式：______。
（4）高速公路的开通方便了出行，缩短了行程，有利于减少化石燃料的使用，从而有利于控制______（填序号）
①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成
16．在防控“新冠肺炎”阻击战中，化学发挥了重要的作用。
(1)氧气常用于抢救危重病人，打开氧气钢瓶上的阀门后，氧气会逸出，从微观角度分析，其原因是______。
(2)检测体温是医生初步判断是否患有“新冠肺炎”的重要手段之一，体温计中填充的液体是_______。（填化学式）
(3)正确佩戴医用外科口罩或N95口罩可有效阻断新型冠状病毒传播，这两种口罩的主要材料都是聚丙烯（C3H6）n，在生产聚丙烯的过程中会使用到煤炭，大量使用煤炭容易引起酸雨，造成酸雨的罪魁祸首是_______。（填一种即可）
(4)实验表明将“84消毒液（主要成分是NaClO）”与洁厕灵（主要成分是HCl）混合时会产生有毒气体氯气（Cl2），反应同时生成氯化钠和生活中一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为______。
三、推断题
17．A~J表示初中化学常见的物质它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知E是最简单的有机物，G为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）E的化学式为______。
（2）反应③所属的基本反应类型为______。
（3）反应①的化学方程式为______。
（4）若物质J由两种元素组成，则其在工业生产中的一种用途为______。
18．A-L是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）其中G是石灰石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。请回答下列问题：
（1）G的化学式为_____；
（2）反应②的化学方程式为_____；
（3）B和L在上述转化中，表现出相似的化学性质是_____；
（4）上述四个转化中，属于置换反应的是_____（填数字编号）。
四、实验题
19．化学兴趣小组为了探究赤铁矿（有效成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理，设计的实验装置如图所示。
(1)A装置玻璃管内反应的化学方程式应为______；
(2)B装置中溶液颜色变为______，点燃C处酒精灯是为了除去尾气中的______（填化学式）；
(3)为了证明反应后A装置中黑色粉末的成分，他们又做了如下探究：
[查阅资料] ① Fe、FeO和Fe3O4都为黑色固体；② Fe3O4具有磁性；③ 铁的氧化物都不与CuSO4溶液反应。
[成分假设] 他们首先证实了该黑色粉末不具有磁性。因此，其成分假设为：a．Fe； b．FeO；c．Fe和FeO。
[实验探究] 向装有一定量黑色粉末的试管中加入CuSO4溶液，能观察到黑色粉末部分溶解，溶液变为浅绿色。由此可证明假设______（填序号）不成立。
[探究反思] 根据现有的实验现象仍然无法确定余下的假设是否成立，原因是______。
20．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
(1)A试管中实验现象是______。
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想，这四种猜想中明显不合理的是______（填编号）。
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
五、计算题
21．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．
（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为_____g．
（2）完全反应时生成气体的质量为_____g．（写出计算过程）
（3）过滤后得到滤液的质量是_____克．
22．为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为___________________；
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜中锌的质量（x）的比例式为__________；
(3)该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
(4)实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为__________；
(5)过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、空气中存在氧气和氮气等物质，属于混合物，空气中不存在空气分子，说法错误
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁可以一步转化为硫酸亚铁，说法正确；
C、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在很大差异，说法正确；
D、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的铁质量与氧气的质量和，比细铁丝的质量大，遵循质量守恒定律，说法正确。
故选A。
2．C
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，b处的澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
B、一氧化碳有毒，会污染空气，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气，不符合题意；
C、实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热，排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，符合题意；
D、实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化，不符合题意。故选C。
3．A
【详解】A、通入装有足量铜粉且灼热的硬质玻璃管，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可以达到除杂的目的，符合题意；
B、充分加热，氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了氯酸钾，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；
C、加少量MnO2充分反应后过滤，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，过滤，除去二氧化锰，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。
故选A。
4．D
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。
【详解】A.因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，能发生反应，故A错误；
B.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，可能发生反应，故B错误；
C.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，能发生反应，故C错误；
D.由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，不能发生反应，故D正确；
答案选D。
5．A
【详解】A、镁、铝、铁分别与盐酸反应的关系式为：，，，则每24份质量的镁生成2份质量的氢气；每54份质量的铝生成6份质量的氢气；每56份质量的铁生成2份质量的氢气。等质量金属与足量盐酸反应放出氢气质量由小到大为铁、镁、铝，选项A不正确；
B、硫是单质，硫元素的化合价为0；二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，则二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，，，则硫酸钠中硫元素的化合价为+6价。则含硫物质中硫元素的化合价由低到高顺序为：S、SO2、Na2SO4，选项B正确；
C、铝、硅、氧三种元素在地壳里的含量由低到高的顺序是：铝、硅、氧，选项C正确；
D、根据金属活动性顺序表，铁、铜、银的金属活动性由强到弱为：铁、铜、银，选项D正确。故选A。
6．B
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应，不符合题意；
B、该反应不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，不属于置换反应，符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应，不符合题意。
故选B。
【点睛】四大基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
7．C
【详解】A、铁矿石不是铁合金，故说法错误；
B、氧化铁是铁的氧化物，不是金属材料，故说法错误；
C、生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁，故说法正确；
D、少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故说法错误。
故选C。
8．D
【分析】根据表中信息，反应后X的质量减少了16g，是反应物；反应后二氧化碳质量增加了44g，是生成物；反应后水的质量增加了36g，是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，反应的氧气质量为：44g+36g-16g=64g。
【详解】A、该反应中，生成物二氧化碳和水都属于化合物，因此该反应不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g：36g＝44：36，该选项说法不正确；
C、表中“待测”值为：70﹣64＝6，该选项说法不正确；
D、生成物中的氢元素和碳元素来自于X，因此X中一定含有碳、氢两种元素，该选项说法正确。
故选D。
9．C
【详解】A、注射器中水进入集气瓶，把氧气排入烧杯，与氧气接触，由于在冷水中温度达不到白磷的着火点，则白磷在冷水中不能燃烧，选项实验不能达到实验目的；
B、长颈漏斗末端在液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，集气瓶中收集不到二氧化碳，选项实验不能达到实验目的；
C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程，干燥的空气中，铁丝与氧气接触，与水隔绝，铁不生锈，选项实验能达到实验目的；
D、该实验是测定空气中氧气约占空气的体积分数，但缺少止水夹，选项实验不能达到实验目的。
故选C。
10．D
【详解】A、金的元素符号为Au，说法正确，不符合题意；
B、金的化学性质比较稳定，高温下，金也与氧气不反应，不符合题意；
C、金单质由金原子构成，不符合题意；
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故金的相对原子质量为197，符合题意。
故选D。
11．C
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应物中的二氧化碳和生成物中的水属于氧化物，该反应中共有两种氧化物，故选项A说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项B说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，丙与丁的质量之比为32:18=16：9，故选项C说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，故选项D说法错误；
故选：C。
12．A
【分析】由微观示意图可知，该反应是CH4和CO2反应生成CO和H2
【详解】A、由图可知，该反应是CH4和CO2反应生成CO和H2，反应物是两种化合物，不是置换反应，选项A错误；
B、从图中可知，反应前后都是C、H、O三种原子，化学反应前后原子的种类不变，选项B正确；
C、图中D是H2，是由氢元素组成的单质， 选项C正确；
D、反应中消耗掉CH4和CO2， CH4和CO2属于温室气体，因此该反应可以减少温室气体的排放，选项D正确。故选A。
13． Cu2+ ＞ 氧气和水蒸气 硫酸亚铁
【详解】（1）①由图可知，锰与铜离子反应生成锰离子和铜，硫酸根离子还存在于溶液中，故填：Cu2+；
②锰能将硫酸铜中的铜置换出来，说明金属活动性：Mn＞Cu；
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·3H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Fe、O、H，故铁生锈是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生复杂化学反应的过程；
（3）要判断铜、铁、镁的活动性顺序，已经选择了打磨过的镁丝和铜丝，还需选的溶液是硫酸亚铁溶液，镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，说明铁比铜活泼。
14．(1)②④
(2)置换
(3)不可再生
(4) 金属 C
【分析】(1)
①青铜器的制造；③火药的发明；⑤陶瓷的烧制均属于我国古代化学工艺成就，②纳米技术不属于我国古代的化学工艺成就； ④指南针的使用，属于物理、地理等领域的成就，故填：②④；
(2)
该过程发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(3)
天然气属于化石燃料，属于不可再生能源；
(4)
①青铜是铜的合金，属于金属材料；
②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的生铁。
故选C。
15． 金属 氧气和水 CO2 ①②④
【详解】（1）钢主要成分是铁，还含有碳等物质，是金属材料；
（2）工人给钢铁护栏器件喷上油漆，目的是防止铁与氧气和水发生反应而生锈；
（3）由2C2H2+5O24X+2H2O可知，反应前碳原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前后氢原子都是4个，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中8个包含在4X中，X的化学式是CO2；
（4）高速公路的开通方便了出行，缩短了行程，有利于减少化石燃料的使用，从而有利于控制雾霾天气，温室效应，酸雨的形成。故选①②④。
16．(1)压强减小，氧分子之间的间隔变大
(2)Hg
(3)二氧化硫
(4)
【解析】(1)
打开氧气钢瓶上的阀门后，压强减小，氧分子之间的间隔变大，故氧气会逸出；
(2)
温度计中填充的液体是汞，化学式为Hg；
(3)
煤中含有硫元素，煤炭燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生；
(4)
NaClO与HCl反应会生成氯气、氯化钠和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、O、H，生成物中含Na、Cl，还应含H、O元素，故生成的氧化物为水，故该反应的化学方程式为：。
17． CH4 置换反应 冶炼金属、作燃料（合理即可）
【分析】根据题干“E是最简单的有机物”可知E为甲烷，又根据“G为红色固体单质”可知G为铜。根据相互转化关系图E（甲烷）与D反应可生成C和F，可知D为氧气，又因为A在B为催化剂的作用下生成了D（氧气）和C，可知A为过氧化氢，C为水。结合D与E的反应可知F为二氧化碳。反应③H与I反应生成C（水）和G（铜），可知反应③为氧化铜与氢气反应，反应④J和I反应生成F（二氧化碳）和G（铜），可知反应④为氧化铜与碳或一氧化碳反应，反应③和反应④有共同反应物I，则I为氧化铜，以此进行推测。
【详解】（1）E为甲烷，化学式为；
（2）反应③是氧化铜与氢气反应生成水和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，所属的基本反应类型为置换反应；
（3）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）若物质J由两种元素组成，则J为CO，其在工业上的一种用途为冶炼金属、作燃料等。
【点睛】本题的显性突破点是最简单的有机物是甲烷，红色固体单质是铜，隐性突破点是A分解需要B作催化剂。
18． 还原性 ③④
【详解】G是大理石的主要成分，因此G是碳酸钙；A和I为红色固体，B、D和L为气体，一氧化碳和红色的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，因此A可能是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁；铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁，因此F是硫酸铜，I是铜，J是硫酸亚铁；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此C是氢氧化钙溶液，H是水；氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，因此K是氧化铜，L是氢气；代入验证正确；
（1）G为碳酸钙，化学式为；
（2）反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
（3）B和L在上述转化中，均是还原金属氧化物，表现出相似的化学性质是还原性；
（4）①一氧化碳和红色的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
③铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁，属于置换反应；
④氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，属于置换反应；
上述四个转化中，属于置换反应的是③④。
【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
19．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2) 红色 CO
(3) b 加入硫酸铜溶液的质量不确定，无法判断剩余黑色粉末的成分
【解析】(1)
A装置中玻璃管内一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(2)
二氧化碳进入B中和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，B装置中溶液颜色变为红色，点燃C处酒精灯是为了除去尾气中的一氧化碳，其化学式为：CO；
(3)
实验探究： 向装有一定量黑色粉末的试管中加入CuSO4溶液，能观察到黑色粉末部分溶解，溶液变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故假设b不成立；
探究反思：由于加入硫酸铜溶液的质量不确定，所以无法判断剩余黑色粉末是否是剩余的铁，所以无法判断余下的假设是否成立。
20．(1)锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为无色
(2)B
(3)B
【详解】（1）A试管中，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为无色；
（2）A中锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，B中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，说明锌比银活泼，故还需验证铜、银的金属活动性顺序。
A、铜、银与稀盐酸均不反应，均无明显现象，无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，符合题意。
故选B；
（3）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、如果固体中含锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故一定含铜和银，不符合题意；
B、由A可知，如果固体中含锌，一定含铜和银，符合题意；
C、固体中含铜，锌一定与硝酸银反应生成了银，故可能含铜、银，不符合题意；
D、锌一定与硝酸银反应生成了银，故一定含银，不符合题意。
故选B。
21．（1）6.5；（2）0.2；（3）86.3
【详解】由题意可知，剩余的13.5g滤渣为铜，则锌的质量的为20.0g﹣13.5g=6.5g．
设生成的氢气的质量为x
x=0.2g
过滤后得到滤液的质量是6.5g+80.0g﹣0.2g=86.3g．
答：（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为 6.5g．
（2）完全反应时生成气体的质量为 0.2g．
（3）过滤后得到滤液的质量是 86.3克
22．(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(2)
(3)87%
(4)解：设氯化氢的质量为y，氯化锌的质量为z。
答：实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为14.6g。
(5)滤液中水的质量为199.6g-(100g×87%)-27.2g=85.4g。
所以滤液中氯化锌与水的质量比为27.2g:85.4g=136:427。
答：滤液中氯化锌与水的质量比为136:427。
【分析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为。
(2)烧杯中减少的质量为生成氢气的质量，氢气的质量为100g+100g-199.6g=0.4g。
(3)根据求得x=13g。所以黄铜样品中铜的质量分数是。
答案第1页，共2页
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