2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题--海水中的化学（含解析）考试试卷

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题--海水中的化学
一、单选题
1．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种。取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则下列判断正确的是
A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中混有KCl,也有NaHCO3
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中一定混有NaHCO3，可能含有KCl
2．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
C 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色
D 鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是
类别 选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A KNO3（K2CO3） 适量盐酸 蒸发，结晶
B 铜粉（锌粉） 过量稀硫酸 过滤，洗涤，干操
C MnO2粉末（碳粉） 水 过滤，蒸发
D FeC12溶液（CuC12） 过量铁粉 结晶
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内杂质），所用方法正确的是（）
A．Fe粉（Cu）：用足量CuCl2溶液浸泡，过滤
B．KClO3（KCl）：加入少量二氧化锰，充分加热至固体质量不再减少
C．NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
D．HCl（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
5．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl溶液、蒸馏水 鉴别 分别用玻璃棒蘸取在酒精灯上灼烧，观察现象
B K2MnO4（KMnO4） 除杂 加热至固体质量不再发生变化
C CH4（H2） 检验 点燃，罩一内壁涂有石灰水的烧杯，观察现象
D CaC12与NaCl固体 分离 溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．海洋是一个巨大的资源宝库，人们从海洋中能获取多种物质。下列获取资源的过程中没有新物质生成的是
A．海水“晒盐” B．海水制“碱” C．海水提镁 D．粗盐提纯获得精盐
7．下列有关说法错误的是(　　)
A．氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐
B．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
C．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
8．下列有关资源与能源的说法错误的是
A．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种
B．地壳中含量最高的金属元素是硅
C．空气是一种宝贵的资源，其中的各种成分广泛用于生产化肥、炼钢、石油加工等
D．海水中含量最多的物质是水
9．化学发展史上，我国一位科学家主持测定了铟、铱，锌等几种元素的相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。这位科学家是（　　）
A．侯德榜 B．王应睐 C．拉瓦锡 D．张青莲
10．海水中不含有的盐是（ ）
A．食盐 B．氯化钾 C．硫酸钡 D．硫酸镁
11．下列有关资源、能源的叙述错误的是（　　）
A．防上金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
B．回收废旧电池，能节约金属资源，减少环境污染
C．地球上可利用的淡水资源占全球水储量的30.4%
D．海洋是地球上最大的储水库，水是海水中含量最多的物质
12．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。下列有关说法错误的是
A．X由四种元素组成 B．X属于酸类物质
C．医疗上X可用于治疗胃酸过多 D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体
二、填空题
13．粗盐通过初步的处理可除去其中的难溶性杂质。
（1）粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、 _______ 。在上述的三个步骤中，均要用到的一种玻璃仪器是 _______ 。
（2）某同学欲称取12g粗盐做实验，在称量过程中发现天平如右图所示，则此时应进行的操作是 _______ 。
14．如图所示是利用海水提取粗盐的过程:
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母，非单选)；
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）从食盐水中获得食盐晶体应选择下面_______装置，下述装置中仪器①的名称是_______；用装置A进行实验时，当_________时停止加热。
15．“粗盐提纯”的实验在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是____________，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是__________。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是____________。
16．学习了《海水“制碱”》一课后，同学们模拟“侯氏制碱法”进行实验．
【查阅资料】氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱
步骤 实验装置 实验操作及现象 解释与结论
(1) 先从a管通入____(填 “CO2”或“NH3”)，一段时间后，再从b管通入___(填“CO2”或“NH3”)，溶液中有固体析出 蘸有稀硫酸的棉花可吸收过量的氨气，以免挥发到空气中。
(2) 充分加热，观察到的现象是：试管口有水珠，烧杯中的导管口有气泡冒出，____。 步骤1析出的固体是碳酸氢钠
(3) 滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失 步骤2加热后得到的固体是纯碱
步骤1发生反应的化学方程式为 ______________。
【实验反思】(1)同学们认为步骤3的实验还不足以得出“步骤2加热后得到的固体是纯碱”的结论，经过讨论，大家一致认为需要补充的实验是____________。
(2)也有同学认为制得的纯碱中可能含有氯化钠杂质， 于是又设计了以下实验并得出结论：
实验操作 实验现象 实验结论
_________ ____________ 制得的纯碱中含有氯化钠
三、推断题
17．构建知识网络是学习元素及其化合物的重要方法。下图中A~D为四种不同类别的物质,D可用作某些气体的干燥剂,广泛用于制取肥皂,以及石油、造纸等工业.“—”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
通过推理和判断回答下列问题：
(1)写出A的化学式_______;A与B能发生反应的原因是_______。
(2)B与D反应的实质是_______。其基本反应类型为________。
(3)写出D→C的化学反应方程式_______。
18．下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系，请回答。
（1）写出B→G 的化学方程式：___________；
（2）写出D →E的化学方程式：____________；
（3）写出F＋G →H的化学方程式：__________；该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（4） 写出E物质的一种用途___________。
四、实验题
19．化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明 CO2与 NaOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有 CO2 的试管倒立在装有饱和 NaOH 溶液的烧杯中（如图 1 所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生_____。
A 温度差 B 重力差 C 压强差 D 浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图 2 实验装置进行探究：
A 现象为_____，B 现象为_____，C 现象为_____。你认为以上设计能达到实验要求的是_____（填序号）。
（3）同学们讲过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为 CO2 与溶液中的 NaOH 反应，消耗了 CO2，你认为另一种原因是_____。
（4）为了进一步证实 CO2 与 NaOH 溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加_____，现象为_____，可以证实 CO2 与 NaOH 溶液已经发生了反应（提示：含碳酸根的物质与酸会产生二氧化碳气体）。
20．结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：a_________．
（2）实验室选用D装置制取氧气，其反应的化学方程式为________，二氧化锰是该反应的_______，为了从反应后的剩余物中回收二氧化锰，实验操作为溶解、______、洗涤干燥．
（3）若实验室用C装置制取二氧化碳，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断______（填“正确”或“不正确”）；实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是______装置（填序号），左边试剂瓶中盛放的试剂是______．
五、计算题
21．工业生产的纯碱中含有少量NaCl杂质。为测定该纯碱中碳酸钠含量（98%以上合格）是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在64.4g 水中，当加入一定量稀盐酸恰好完全反应，生产气体4.4g，若将所得溶液蒸发50g水后溶质的质量分数变成10%。
（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求 （精确到0.1%）
（2）蒸发水后所得溶液的质量
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数
22．某NaHCO3样品中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，化学方程式为NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑。测得的有关数据如下表所示。试计算：（计算结果保留一位小数）
物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量（g） 9 75.4 80
(1)反应生成的CO2的质量是___________ g。
(2)NaHCO3的俗名是___________，样品中NaHCO3的质量分数___________；
(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，即比同质量的碳酸钠生成二氧化碳多；氯化钾不会与盐酸反应生成二氧化碳，即比同质量的碳酸钠生成二氧化碳少；现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质既有比碳酸钠生成二氧化碳多的，也有比碳酸钠生成二氧化碳少的，即同时含有氯化钾和碳酸氢钠两种杂质，故选B。
2．B
【详解】A、碳粉和铁粉均能在氧气中燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、通过溶解、过滤可以将粗盐中的难溶性杂质进行分离，最后通过蒸发，所得到的固体中就不含难溶性杂质，故选项能达到实验目的；
C、一氧化碳和氢气燃烧都能生成蓝色火焰，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
D、分别向BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，均产生硫酸钡白色沉淀，不能鉴别二者，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
3．B
【分析】本题考查除杂。
【详解】A、加入盐酸和碳酸钾生成新物质氯化钾，引入了新的杂质，故A不符合题意；
B、锌可以硫酸反应，反应后通过过滤，可以使铜和滤液分离，再通过蒸馏水洗涤，将滤液成分从铜表面除去，最后干燥去掉水，得到铜，故B符合题意；
C、二氧化锰和碳都不溶于水，所以不能除去碳粉，故C不符合题意；
D、铁和氯化铜溶液反应，但是最后结晶会存在过量的铁和生成的铜，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】除杂的要求：不增加新的杂质，不减少原来提纯的物质。
4．D
【详解】A、铜不能与CuCl2溶液反应，铁能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，选用CuCl2溶液反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A不正确；
B、KCl不能与MnO2反应，KClO3能与MnO2反应生成氯化钾和氧气，选用MnO2反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项B不正确；
C、Na2CO3能与Ca(NO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项C不正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氯化氢反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项D正确。
故选D。
5．A
【详解】A、分别用玻璃棒蘸取在酒精灯上灼烧，有固体残留的是氯化钠溶液，无残留的是蒸馏水，符合题意；
B、加热至固体质量不再发生变化，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去了高锰酸钾，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；
C、甲烷燃烧会生成水和二氧化碳，氢气燃烧仅生成水，二氧化碳能使得澄清石灰水变浑浊，故甲烷燃烧涂有石灰水的烧杯内壁会有白色固体生成，而氢气燃烧其没有明显现象，氢气的有无对实验现象无明显干扰，难以检验氢气是否存在，不符合题意；
D、氯化钙和氯化钠都溶于水，溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥后得到的依然是两者的混合物，不符合题意；
故选A。
6．A
【详解】A、没有新物质生成的变化叫物理变化，海水“晒盐”过程中只是物质状态的改变。没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、海水制“碱”，生成新物质纯碱等，不符合题意；
C、海水提镁生成新物质镁，不符合题意；
D、粗盐提纯获得精盐，用生成沉淀的方法除去了可溶性杂质，不符合题意。故选A。
7．D
【详解】A. 由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐。氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐，正确；B. 决定物质化学性质的是物质的组成和结构，过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，正确；C. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子，正确；D. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变。某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，由于氧气中有氧元素，所以只能说明该物质一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否有氧元素，错误。故选D。
8．B
【详解】A、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中含有的化学元素有80多种，故A正确；
B、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，含量最高的金属元素是铝元素，硅不是金属元素，故B错误；
C、空气是一种宝贵的资源，其中的各种成分广泛用于生产化肥(氮气)、炼钢(氧气)、石油加工等，故C正确；
D、海洋中含有的化学元素有80多种，海水中含量最多的物质是水，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】A、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误；
B、王应睐等我国科学家在世界上首次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故选项错误；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
D、张青莲主持测定了铟、铱、锌等几种元素的相对原子质量的新值，故选项正确。
故选D。
10．C
【分析】盐是由酸根离子和金属离子构成，根据海水中的离子来分析。
【详解】海水含有的主要离子有Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+等，所以海水中含有氯化钠（食盐）、氯化钾、硫酸镁，而硫酸钡不溶于水，海水中没有。选项A、B、D错误，C正确。
故选C。
11．C
【解析】A、根据金属资源的防护措施，以及有效保护金属资源的方式方法进行分析；
B、根据旧电池对环境的污染，以及回收旧电池的意义进行分析；
C、根据水资源的分布，以及淡水资源的分布进行分析；
D、根据海洋占地球表面积的多少进行分析；
【详解】A、防止金属腐蚀，延长金属的使用寿命，能有效的保护和利用金属资源，此选项说法正确，不符合题意；
B、废旧电池丢弃后，对环境以及人的健康都有影响，因此回收废旧电池，能节约金属资源，减少环境污染，此选项说法正确，不符合题意；
C、地球上的水资源总水量很大，但是淡水资源并不足，淡水只占全球水储量的2.53%，其中可利用的淡水资源不足1%，此选项说法错误，符合题意；
D、地球的表面积约71%被水覆盖，而且海洋是所占面积最大的水资源，海水中水的含量是96.5%，所以海水中含量最多的是水，此选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
12．B
【分析】由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X中，则X的化学式为NaHCO3。
【详解】A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；
B、由X的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；
C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠溶液能与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选B。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
13． 蒸发 玻璃棒 继续添加粗盐至天平平衡
【详解】（1）粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发。在上述的三个步骤中，均要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）某同学欲称取12g粗盐做实验，在称量过程中发现天平如右图所示，则此时应进行的操作是继续添加粗盐至天平平衡。
14． AD A 漏斗（普通漏斗） 有大量固体出现
【详解】（1）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故正确；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小，故不正确；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小，故不正确；D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，故正确；
（2）从食盐水中获得食盐晶体应采取蒸发溶剂的方法；蒸发过程中，当有大量固体出现时停止加热；据图可知仪器①是漏斗。
15． 搅拌、加速溶解 引流（或引流液体等） 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
【详解】溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
16． NH3 CO2 澄清石灰水变浑浊 NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 先加入过量氯化钙，观察是否浑浊，取澄清溶液，再滴加盐酸观察是否有气泡。 取纯碱样品于试管中加水溶解，加入过量稀硝酸，后滴几滴硝酸银溶液　 先有气泡产生，后产生白色沉淀。
【详解】【模拟实验】（1）氨气极易溶于水，所以a试管应该添加氨气，b试管添加二氧化碳，反之二氧化碳无法充分溶解和反应。
（2）因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，所以根据结论反推，可以得到二氧化碳使石灰水变浑浊的现象
故可以猜测反应产物为碳酸氢钠，根据元素守恒可得另一物质可能为氯化铵
【实验反思】（1）因为固体还有可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。故需要检测其中时候还有碳酸氢钠。所以先加入过量氯化钙，观察是否浑浊，取澄清溶液，再滴加盐酸观察是否有气泡。
（2）要检验氯离子需要用硝酸酸化的硝酸银，硝酸是去除碳酸根的影响，银离子检验氯离子。故现象是先由硝酸和碳酸钠产生气体，然后氯离子和银离子产生沉淀
17． Fe （或金属氧化物如CuO) 在金属活动性顺序中，铁位于氢之前（或有水生成或满足复分解反应发生的条件）（合理即可） 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 复分解反应 2NaOH + CO 2= Na 2 CO 3 + H 2 O
【详解】本题是推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
D可用作某些气体的干燥剂，广泛用于制取肥皂,以及石油、造纸等工业，则D为氢氧化钠，C能转化为氢氧化钠，氢氧化钠也能转化为D，则D可能是碳酸钠，B既能与氢氧化钠又能与碳酸钠反应，则B可能是酸溶液，A能与酸溶液反应，且A~D为四种不同类别的物质，则A可能是排在氢之前的活泼金属（如铁等）或金属氧化物(如氧化铜等)，代入流程，假设合理。因此：
(1) A是排在氢之前的活泼金属（如铁等），化学式是Fe；[ 或金属氧化物(如氧化铜等)]，化学式是：CuO；A与B能发生反应的原因是在金属活动性顺序中，铁位于氢之前（或有水生成或满足复分解反应发生的条件）；
(2)B与D的反应是酸与碱反应，实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，其基本反应类型为复分解反应；
(3) D→C的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式2NaOH + CO 2= Na 2 CO 3 + H 2 O。
18． CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl； 复分解 配制波尔多液或做建筑材料
【分析】A是大理石的主要成分，则A为碳酸钙；碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与碳酸钠反应，所以C为二氧化碳，D为氧化钙，E为氢氧化钙；E（氢氧化钙）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则F为氢氧化钠；H是蓝色沉淀，则H为氢氧化铜沉淀；H为氢氧化铜，根据质量守恒定律可知，B、G中含有铜元素，B是黑色粉末，则B为氧化铜，G应该是氧化铜与酸反应生成的可溶性铜盐，如硫酸铜或氯化铜等。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化铜，G为硫酸铜或氯化铜，B→G 的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，或者是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
（2）由分析可知，D为氧化钙，E为氢氧化钙，则D →E的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）由分析可知，F为氢氧化钠，G为硫酸铜或氯化铜，H为氢氧化铜，则F＋G →H的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，或者是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；
由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解。
（4）由分析可知，E为氢氧化钙，氢氧化钙用于配制波尔多液或做建筑材料，故填配制波尔多液或做建筑材料。
19． C 塑料软瓶变瘪 去壳熟鸡蛋进入集气瓶中 气球变得膨胀 ABC 二氧化碳溶于水且与水反应，消耗了CO2 足量稀盐酸 产生气泡
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内气体全部反应，气压逐渐减小，形成内外气压差使液面上升，C选项正确，符合题意，故选C。
（2）第二组设计了如图2所示实验，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳反应，塑料软瓶、集气瓶、烧瓶内气压减小，与外界形成气压差，则有：A现象为塑料软瓶变瘪，B现象为去壳熟鸡蛋进入集气瓶中，C现象为气球变得膨胀。ABC三个实验设计均能达到实验要求。
（3）第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种：一种是因为CO2与溶液中的 NaOH反应，消耗了CO2，另一种原因是二氧化碳溶于水且与水反应，消耗了CO2。
（4）根据提示含碳酸根的物质与酸会产生二氧化碳气体，为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，实验方案为：取上述实验后的溶液，滴加足量稀盐酸，现象为产生气泡，可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，通过加入稀盐酸验证了碳酸钠的存在，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
20． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2 催化剂 过滤 不正确 丙 饱和NaHCO3溶液
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）D装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有棉花，故是氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
二氧化锰是该反应的催化剂；
反应后的剩余物是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，故为了从反应后的剩余物中回收二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、洗涤干燥；
（3）打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是分液漏斗塞子未打开，故不正确。碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且不吸收二氧化碳。除去气体样品中的氯化氢，应将气体通入到饱和的NaHCO3溶液中，由于二氧化碳的密度小于碳酸氢钠溶液的密度，可通过右边长导管通入，混合气体与碳酸氢钠溶液充分接触，且能将饱和的Na HCO3溶液排出，将气体收集在集气瓶中，所以最为合理装置是丙。
21．（1）不符合（2）121g（3）7.3%
【详解】（1）设Na2CO3的质量为x，氯化氢的质量为y，生成NaCl的质量为z
x=10.6g y=7.3g z=11.7g
Na2CO3%=＜98% 所以不符合标签要求；
（2） 蒸发水后溶液的质量=（11g-10.6g+11.7g）÷10% =121g；
（3）稀盐酸的质量=121+50g+4.4g-11g-64.4g=100g ；
稀盐酸的溶质质量分数=
答：（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量不符合标签要求；
（2）蒸发水后所得溶液的质量为121g；
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
22．(1)4.4
(2) 小苏打 93.3%
解：设样品中NaHCO3质量为x，NaCl质量为y
样品中NaHCO3质量分数为×100％≈93.3%；
(3)8.1%
反应后所得溶液中NaCl的质量分数为×100％≈8.1%；
答：样品中NaHCO3质量分数为93.3%；反应后所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%。
答案第1页，共2页
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