2023年中考化学沪教版（全国）一轮复习题-应用广泛的酸、碱、盐（含解析）考试试卷

2023年中考化学沪教版（全国）一轮复习题-应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此下列判断正确的是
A．乙一定是碳酸钠溶液 B．甲可能是氯化钡溶液
C．丁可能是硫酸钠溶液 D．丙一定不是稀盐酸
2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
实验目的 实验方法
A 除去氢气中混有的少量水蒸气 将混合气体通过足量浓硫酸
B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤
C 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的炭层
D 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是
构成物质的微粒
反应前的质量/g 68 32 0 1
反应后的质量/g 0 0 X 37
A．该反应属于复分解反应
B．x的值为64
C．该反应共包含两种氧化物
D．反应中和的化学计量数之比为1：1
4．硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是
A．浓硫酸可作所有气体的干燥剂
B．稀硫酸不可用于金属表面除锈
C．浓硫酸有脱水性，可使木材、纸张炭化
D．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
5．NH4NO3可作化肥，某NH4NO3溶液的pH=4。下列有关NH4NO3的说法，错误的是
A．属于氮肥 B．久施可能造成土壤酸化
C．氮元素只显+5价 D．可由氨水和硝酸反应得到
6．下列实验操作正确的是
A．验满氧气 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
7．下列说法中，发生了化学变化的是
A．用木炭除中冰箱中的异味 B．用食醋除水壶中的水垢
C．用酒精擦拭衣服上的碘污渍 D．用铅笔芯替代石墨试验导电性
8．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（　　）
①加入稀硫酸后，有气泡产生
②加入稀硫酸后，溶液显蓝色
③加入稀硫酸后，没有气泡产生
④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质
⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
A．只有① B．只有② C．③④ D．②⑤
9．下列生活中的做法合理的是
A．电器着火后应立即用水扑灭
B．碳酸氢铵和草木灰一起撒在花盆中可同时补充氮肥和钾肥
C．洗涤灵清洗盘子油污时油污溶解在洗涤灵中
D．房屋装修后可在室内放一些活性炭减少有害气体
10．除去盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白膜，应加入的试剂是（　　）
A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
11．下列图示实验操作错误的：
A． 液体的倾倒 B． 固体药品称量
C． 稀释浓硫酸 D． 蒸发食盐水
12．下列说法正确的是
A．生铁和氧化铁均属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中
D．回收利用废金属仅是为了节约资源
二、填空题
13．如图是某桶装矿泉水标签的一部分，据此回答：
（1）该矿泉水是__________（填纯净物或混合物）；
（2）该矿泉水的pH___________7（填“>”“<”或“=”）；
（3）钙元素属于____________（填金属元素或非金属元素）。
14．根据所学的知识回答下列问题。
(1)如图为稀释浓硫酸的操作图示，在量筒内装的物质是___________，其中玻璃棒的作用___________。
(2)在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是___________玻璃棒的作用___________。滴加稀盐酸的目的是___________。
15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科特有的学习方法之一。下面是四个与NaCl有关的化学反应的微观示意图。
（1）由图1可看出，元素的化学性质与___________有关。氯化钠是由________构成的。
（2）图2中A、B表示的粒子符号依次是____________。
（3）图3表示的化学反应中，氯元素的化合价共有______种。
（4）图4是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是：，其中物质X的化学式为_______。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢 、碳和氧的原子结构示意图如图 1所示，回答下列问题。
①碳元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
②氧原子在化学反应中易 _____（填 “得”或“失’’）电子。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。根据乙烯的化学式 C2H4，从微观角度可获得的信息有 _____（写一条即可）。
（2）根据图 2，回答下列问题。
①氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，是因为二者在水中解离出共同的阴离子，其符号为_____。
②请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____。
（3）科学家利用“人工树叶”模拟植物的光合作用，吸收二氧化碳，获得甲烷和氧气，其反应的微观示意图如图3。
写出上述反应的化学方程式_____。
三、推断题
17．A、B、C、D、E四种物质分别依次属于单质、氧化物、酸、碱和盐，已知B为红棕色固体，C为一种挥发性酸，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“—”相连的物质间能反应，箭头“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）A的化学式为：________________；
（2）B与C反应现象：_________________；
（3）D转化为E化学方程式：___________________；
（4）写出F的一种用途：________________。
18．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B____________；D_______________．
（2）反应①的化学方程式为_________________________________．
（3）举出E在农业生产中的一种用途______________________．
四、实验题
19．根据下列实验装置图，请回答问题。（已知：硫酸铜能与氨水反应）
(1)写出标有①序号的仪器名称：①______。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是______。
(4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置______（选填装置字母序号）。
(5)为了探究氨气（NH3）的性质，小张同学依次做了以下两组实验。
①根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学反应，推理的依据是______。
②下列物质中能用于干燥氨气的是______（填字母序号）。
A．硫酸铜
B．浓硫酸
C．碱石灰（CaO和NaOH固体混合物）
20．酸和碱之间能够发生中和反应，小明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当酚酞恰好由红色变为无色时停止滴加。
①除酚酞外，最终溶液中的粒子有____________用化学用语表示）
②若把该NaOH溶液换成等质量、等质量分数的Ca(OH)2溶液，所用稀硫酸质量和浓度不变，则反应后溶液的pH________（填“<”或“=”）7。
五、计算题
21．向50g 由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物中逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见下图。
(1)图中表示恰好完全反应的点是______。(填“A”或“B”)
(2)求生成沉淀的质量________。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______。（精确到0.1％）
22．某20g含杂质（不溶于酸也不溶于水）的铁粉样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量为152g，同时生成氢气0.6g，试计算：
（1）样品中铁的质量分数。
（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】根据题意，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡，丙是稀盐酸，乙、丁分别是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液。
【详解】由分析可知：甲是氯化钡溶液，乙、丁可能是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液，丙一定是稀盐酸。故选C。
2．A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，故选项所采取的方法错误；
C、氧气能与灼热的炭层反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故选项所采取的方法错误；
D、氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸钠溶液过量了，引入了新的杂质碳酸钠，故选项所采取的方法错误。
故选A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．B
【详解】根据图示可知“”表示H2S，“”O2，“”表示S，“”表示H2O。
A、由图可知，该反应中的物质有单质硫和氧气，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误；
B、由质量守恒定律可知，反应后硫单质的质量=68g+32g+0+1g 0 0 37g=64g，即x的值为64，选项正确；
C、由图可知，该反应中只出现了一种氧化物，即水，选项错误；
D、由图可知，该反应是硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S+2H2O，则反应中和的化学计量数之比为2：1，选项错误。
故选：B。
4．C
【详解】A、浓硫酸呈酸性，可用作酸性或中性气体干燥剂，不能用于干燥碱性气体，如氨气，故A错误；
B、稀硫酸中的氢离子能和金属氧化物反应生成水和盐，故稀硫酸可用于金属表面除锈，故B错误；
C、木材、纸张中含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸有脱水性，可使木材、纸张中的氢、氧元素以水的形式脱离出来，使得材料炭化，故C正确；
D、稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会在实验中沉淀下来覆盖在石灰石表面，阻碍反应的发生，故实验室用稀盐酸和石灰石的反应制取二氧化碳，不用稀硫酸，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．硝酸铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选项A说法正确；
B．NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故选项B说法正确；
C．硝酸铵中，铵根显+1价，氢元素通常显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×4=+1， x =-3；硝酸根显-1价，氧元素通常显-2价，设其中氮元素的化合价为y，则：y+（-2）×3＝-1，y=+5，所以在硝酸铵中氮元素的化合价显-3价和+5价，故选项C说法错误；
D．NH4NO3可由氨水和硝酸反应得到，故选项D说法正确。
故选C。
6．D
【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故A不正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误，故B不正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D正确。故选D。
7．B
【详解】A.木炭吸附异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.用食醋除水壶中的水垢的过程中生成了新物质醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故B正确；
C.用酒精溶解碘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误．
D.用铅笔芯替代石墨试验导电性的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
8．D
【详解】解：①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；
②、如果氧化铜有剩余，取反应后固体（有Cu、Al2O3、CuO）加硫酸时，只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色，故对；
③、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故错；
④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，故错；
⑤、如果氧化铜有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出，故对。
故选D。
【点睛】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。
9．D
【详解】A. 电器着火后应立即切断电源，然后用干粉或二氧化碳灭火器灭火，不能用水扑灭，选项错误；
B. 碳酸氢铵属于铵态氮肥，和碱性物质草木灰混合在一起会发生化学反应生成氨气，降低肥效，选项错误；
C.洗涤灵具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，因此用洗涤灵可以洗去餐具上的油污，选项错误；
D. 活性炭具有吸附性，能吸附有气味的物质，所以房屋装修后可在室内放一些活性炭减少有害气体，选项正确，故选D。
【点睛】洗涤灵、洗洁精洗去油污是因为它们具有乳化作用，汽油能溶解油污形成溶液，所以汽油洗去油污利用的原理是溶解。
10．B
【详解】盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白膜，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，能与盐酸反应生成易溶的的氯化钙和水、二氧化碳，所以洗掉白膜应用稀盐酸。氢氧化钠溶液 、氯化钠溶液都不能与碳酸钙反应。选B
11．B
【详解】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故操作正确，不符合题意；
B、根据托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，故操作错误，符合题意；
C、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故操作正确，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故操作正确，不符合题意。
综上所述：选择B。
12．B
【详解】A. 生铁是铁合金，属于金属材料，氧化铁是氧化物，不属于金属材料，选项错误；
B. 合金的硬度一般比各成分金属大，选项正确；
C. 生铁中含有铁和碳两种成分，只有铁可以完全溶解在足量稀盐酸中，碳不溶于稀盐酸中，选项错误；
D. 回收利用废金属不仅是为了节约资源，还能节约能源，减轻环境污染，选项错误，故选B。
13． 混合物 大于 金属
【详解】（1）该矿泉水是水和许多可溶性物质混合而成的混合物；
（2）碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7；故该矿泉水的pH>7；
（3）由汉字结构可知，钙元素属于金属元素。
14．(1) 浓硫酸 搅拌使放出热量及时散发掉防止酸液溅出
(2) 指示反应进行 搅拌使反应充分进行 和碱反应
【解析】(1)
稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故在量筒内装的物质是浓硫酸，其中玻璃棒的作用搅拌使放出热量及时散发掉防止酸液溅出。
(2)
酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，与碱性溶液变红色；在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是指示反应的进行，玻璃棒的作用搅拌使反应充分进行，滴加稀盐酸的目的是和碱反应。
15． 最外层电子数 钠离子和氯离子 OH-，H+ 四 H2O
【详解】（1）元素的化学性质与元素原子的最外层电子数有密切关系，最外层电子数小于4个的容易失去电子，大于4个的容易得到电子；
分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2）氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水溶液中有氢离子和氯离子，所以图2中A、B表示的粒子符号依次是OH-，H+；
（3）由图3表示的化学反应中有Cl2、NaClO2、ClO2、NaCl四种物质，其中氯元素的化合价分别为：零价、正三价、正四价、负一价共四种；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目在反应前后不会发生改变。反应在反应后钠原子、氧原子、氢原子、氯原子分别有2、2、4、2个，在反应前钠原子、氧原子、氢原子、氯原子分别有2、0、0、2个，所以两个X分子要提供氧原子、氢原子分别为2、4个，每个物质X分子要提供氧原子、氢原子分别为1、2个，所以化学式为H2O；
16． 非金属 得 乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的 OH-
【详解】（1）①碳是“石”字旁，碳元素属于非金属元素。
②由图可知，氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子。
③根据乙烯的化学式C2H4，从微观角度可获得的信息有乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的或一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的。
（2）NaOH和KOH化学性质相似，是因为电离时生成的阴离子都是OH-，相同的离子化学性质相同，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为： 2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
（3）根据微观示意图，水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为：。
17． Fe 溶液由无色变成黄色，红色固体逐渐消失 或者 做干燥剂
【分析】A、B、C、D、E四种物质分别依次属于单质、氧化物、酸、碱和盐，已知B为红棕色固体，则B为氧化铁，C为一种挥发性酸，则C为盐酸，D常用于改良酸性土壤，则D为氢氧化钙，F与B属于同类物质，F能生成D,则F是氧化钙，E生成F，则E是碳酸钙，B生成A，A和C反应，则A是铁。
【详解】（1）B为红棕色固体，则B为氧化铁，B生成A，A和C反应，C为盐酸，则A是铁，A的化学式为为Fe。
（2）B为氧化铁，C为一种挥发性酸，则C为盐酸，B与C反应生成氯化铁和水，现象是溶液由无色变成黄色，红色固体逐渐消失。
（3）D常用于改良酸性土壤，则D为氢氧化钙，F是氧化钙，E生成F，则E是碳酸钙，D转化为E的反应是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水或氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为或者。
（4）D为氢氧化钙，F与B属于同类物质，F能生成D,则F是氧化钙，F的一种用途是做干燥剂。
【点睛】B为红棕色固体，则B为氧化铁，C为一种挥发性酸，则C为盐酸，D常用于改良酸性土壤，则D为氢氧化钙。
18． Fe2O3 CaO FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 改良酸性土壤
【详解】试题分析：（1）A是建筑材料的主要成分，高温分解会生成无色气体C和D，所以A是碳酸钙，C是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，B是金属氧化物，与盐酸反应会生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，所以B是氧化铁，G就是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以H是氢氧化铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是：Fe2O3，D是：CaO；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）通过推导可知E是氢氧化钙，可以和酸发生酸碱中和反应，所以在农业生产中的一种用途是：改良酸性土壤．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式
19．(1)铁架台
(2)2
(3) B F
(4)G→D
(5) 试管中的溶液变成红色 C
【解析】(1)
标有①序号的仪器名称是铁架台；
(2)
A为固体加热装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气
(3)
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；
通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，故选F为检验装置；
(4)
盐酸具有挥发性，会使二氧化碳气体混有氯化氢和水蒸气，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可利用饱和碳酸氢钠溶液去除氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥气体，二氧化碳溶于水，密度比空气大，利用向上排空气法收集，故连接顺序为G→D；
(5)
①氨水与水反应生成氨水，溶液显碱性，遇到酚酞后，溶液变红；
②A、氨气含有水蒸气，会生成氨水，氨水与硫酸铜会发生反应生成氢氧化铜，不能干燥氨气，故错误；
B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，故错误；
C、氧化钙与氢氧化钠吸收水蒸气，不与氨气反应，可以干燥氨气气体，故正确。
故选：C。
20． Na+、SO、H2O >
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
【详解】①酚酞恰好由红色变为无色，说明H2SO4和NaOH恰好反应完，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，最终溶液中的粒子有生成Na2SO4和H2O，Na2SO4由Na+和SO42-构成，H2O由水分子构成，所以最终溶液中的粒子有Na+、SO42-、H2O。
③假设NaOH和Ca(OH)2的质量均为80g，氢氧化钠消耗硫酸的质量为x，消耗氢氧化钙的质量为y。
98g的硫酸恰好完全反应需要74g的Ca(OH)2，实际有80g，所以Ca(OH)2过量，反应后溶液的pH>7。
21．（1）A
（2）设生成沉淀的质量为x。
=，解得x=19.7g
（3）设反应生成氯化钠的质量为y，混合物中氯化钡的质量为w。
= ，解得w=20.8g
= ，解得y=11.7g
混合物中氯化钠的质量为：50g-20.8g=29.2g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量：29.2g+11.7g=40.9g
恰好完全反应时所得溶液的质量：50g+100g-19.7g=130.3g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数:×100%=31.4%
【详解】(1)由图像可知，A点后沉淀质量不再增多，故A点表示恰好反应。
(2)设生成沉淀的质量为x。
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
106 197
100g×10.6% x
=，解得x=19.7g
(3)设反应生成氯化钠的质量为y，混合物中氯化钡的质量为w。
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
208 106 117
w 100g×10.6% y
= ，解得w=20.8g
= ，解得y=11.7g
混合物中氯化钠的质量为：50g-20.8g=29.2g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量：29.2g+11.7g=40.9g
恰好完全反应时所得溶液的质量：50g+100g-19.7g=130.3g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数:×100%=31.4%
点睛：本题主要考查根据化学方程式的计算及从图像中获取信息的能力，能够从图像中获取有用的信息是解答此类题的关键。
22．（1）设样品中铁的质量为x。
x=16.8g
样品中铁的质量分数为：
答：样品中铁的质量分数是84%。
（2）设完全反应后所得溶液中溶质质量为y。
y=45.6g
完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数为30%。
答案第1页，共2页
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