2023年中考化学鲁教版一轮复习题--金属（含解析）考试试卷

2023年中考化学鲁教版一轮复习题--金属
一、单选题
1．我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C．TiO2是氧化物 D．钛合金的熔点比金属钛高
2．近年来，我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1
C．反应生成的丙与丁都是氧化物 D．反应前后分子的种类改变
3．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是
A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B．甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
4．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．黄铜（Cu-Zu合金）虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
5．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100克，加入10.0克铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物（X），反应原理为aFe+bPdCl2=cPd+dx．经分析所得钯金的质量为10.6克，未反应的铁粉质量为4.4克。下列说法不正确的是（　　）
A．参加反应的PdCl2质量为17.7克 B．化学方程式中a和c的比为1：2
C．X为FeCl2 D．生成X的质量为12.7
6．黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
B．Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成
C．Ⅰ中发生 2个化学反应
D．溶液 B中只含硫酸锌和水
7．关于钢的说法不正确的是（　　）
A．钢是纯净物 B．钢是铁的合金
C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁
8．在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法错误的是
A．纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点更高
B．合金一定为混合物，依然具有金属特性
C．熔合是通过物质的化学变化，实现改造物质的一种方法
D．合金中至少要含有一种金属
9．化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
10．如图为小柯做的有关质量守恒定律的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于电子天平上。接通电路，电烙铁开始发热，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子天平读数保持不变。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．加热过程中，玻璃管内空气的成分保持不变
C．铜丝的颜色从黑色慢慢变为红色
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
11．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应有单质生成 B．该反应是置换反应
C．图中生成物有两种 D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
12．下列表中的叙述，对应的化学方程式和所属反应基本类型都正确的是（　　）
选项 叙述 化学反应方程式 反应类型
A 电解水 分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 置换反应
C 酸雨形成的原因 化合反应
D 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．用化学符号填空：
（1）导电导热性能最好的金属：______。
（2）三个氢分子：______。
（3）2个镁离子：______。
（4）沼气的主要成分：______。
（5）氧化铝中铝的化合价：______。
（6）碘酒中的溶剂是：______。
14．下面两图是某老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）甲同学利用图1装置进行实验，A玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________，B装置中的现象为________________，在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为________________。反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是________。
（2）乙同学利用长柄玻璃管完成一氧化碳与氧化铁的反应。甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水。A处金属网罩的作用是________________。
（3）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。美剧《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事，Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁质下水道水管，进行越狱。请用化学方程式解释原理________________。
（4）监狱没有硫酸，Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是____________（填“易”或“难”）溶于水。
15．认真阅读下列材料，回答有关问题：
(1)“沉睡三千年，一醒惊天下！”，三星堆文明一经发现，就立刻蜚声海内外。三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具。历经数千年面具仍光亮如新的原因是_______。
(2)人类经过最初学会使用石器的“石器时代”，到铜石并用的“铜石时代”之后，人类又学会了冶金术，学会了青铜的冶炼与合金熔铸，从而进化到了“青铜时代”。青铜属于_______（填“纯金属”或“合金”）
(3)铁制品易生锈，写一条防止铁制品生锈的方法________。
16．为了明天更加美好，保护资源与环境,实现可持续发展,请回答下列问题:
(1)超市通常用加热的方法塑封食品包装袋,这是应用了塑料的___________性质,但是废弃塑料带来的“白色污染”问题尤为严重。你能采取什么方法解决这个问题 ___________。(答一点):
(2)废旧金属不能随意丢弃,要进行回收再利用,这样做有哪些积极的意义 ___________。
三、推断题
17．A～D是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，D为蓝色沉淀，它们之间的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）A物质的化学式为：_______；
A物质还可以与______（写一种）反应生成B物质。
（2）反应④的化学方程式 为_________________________；
在①～④的反应中属于置换反应类型的有________（填写序号）。
18．A﹣I是初中化学常见的物质，其中 A 是最简单的有机物、其两种元素质量比为3：1．在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G和H是红色固体，它们之间存在如图所示的关系。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A_______、E_________。
(2)I生成G的化学方程式________。
四、实验题
19．某研究小组为探究“影响铁钉锈蚀快慢的因素”，取蒸馏水和海水用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号 ① ② ③ ④
实验温度/℃ 30 30 60 60
试剂 蒸馏水 海水 蒸馏水 海水
出现铁锈 所需时间 1天 未见锈蚀 10分钟 1天 未见锈蚀 5分钟
（1）铁锈的主要成分是 ______ 。（填化学式）。
（2）实验②和④可探究 ______ 因素对铁制品锈蚀快慢的影响；实验 ______ （填实验序号）欲探究试剂的性质对铁制品锈蚀快慢的影响。
（3）根据表中实验现象得出的结论是 ______ 。（写出1点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气，请设计实验方案验证你的猜想 ______ 。
20．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是_______，该仪器____（填“能”或“不能”）加热。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为______，若用E装置收集氧气，气体应从导管口______，（填“a”或“b”）进入。
(3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的方程式为______。
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取气体，应选用的发生装置和收集装置是______。
五、计算题
21．为测定某生铁中碳的含量，小王同学取一定质量的生铁样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
请根据相关信息完成下列计算：
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯＋剩余物质的总质量
50g 5.8g 94. 6g 150.2g
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；
（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0. 1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
22．用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（利用化学方程式计算，书写步骤，保留整数）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应；
B、根据化学反应方程式，反应前碳单质中碳元素的化合价为0，反应后CO中碳元素的化合价为+2价，反应前后碳元素的化合价发生变化，故说法错误；
C、氧化物是指物质中只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，故TiO2属于氧化物，说法正确；
D、合金的熔点一般比纯金属的熔点要低，硬度要大，故该说法错误；
故选择C；
2．D
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为：1:3，不符合题意；
C、反应生成的丙为甲醇，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，丁是水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、由图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项。：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中与NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；故选B。
4．B
【详解】A、木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有助燃性，A错误；
B、黄铜（Cu-Zu合金）虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质，B正确；
C、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有原子核中都一定含有质子和中子，如氢原子核内没有中子，C错误；
D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，D错误。
故选B。
5．B
【详解】A、根据反应后铁剩余，说明PdCl2反应完全，则氯化钯的质量为100g×17.7%=17.7g，故A不符合题意；
B、根据题意参加反应的铁的质量为10g-4.4g=5.6g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出X的质量为12.7．结合反应的方程式可得，四种物质的计量系数都为1，故B符合题意；
C、根据化学反应前后元素种类不变，反应前铁元素是0价，因此反应后铁应该是+2价，则X的化学式为FeCl2，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出X的质量为12.7，故D不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、由图可知，操作Ⅰ过滤后得铜，操作Ⅱ过滤是除去锌，说法正确；
B、Ⅰ为稀硫酸与锌反应生成气体；Ⅱ过量的锌与Ⅰ中的剩余稀硫酸反应，故二者现象均包含有无色气泡生成，说法正确；
C、Ⅰ中稀硫酸与锌、氧化铜、氧化锌发生反应，为3个化学反应，故说法错误；
D、溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜；溶液A与过量锌反应后，则溶液B中只含硫酸锌和水，故说法正确。故选C。
【点睛】掌握金属的活动性及其应用是解题关键。
7．A
【详解】A、钢是铁和碳的合金，属于混合物；故选项错误，但符合题意；
B、钠是铁的合金；故选项正确，但不符合题意；
C、钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量低于生铁；故选项正确，但不符合题意；
D、钢的含碳量低，韧性高，性能优于生铁；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
8．C
【详解】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，熔点低，故A说法正确；
B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的混合物，故合金一定为混合物，依然具有金属特性，故B说法正确；
C、熔合过程中，没有新物质生成，是物理变化，所以熔合是通过物质的物理变化，实现改造物质的一种方法，故C说法错误；
D、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的混合物，所以合金中至少含有一种金属，故D说法正确；
故选C。
9．A
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，无需标沉淀符号，不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；
D、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、铜和氧气反应产生氧化铜，方程式应该符合质量守恒定律，需要配平为：，故选项错误；
B、铜加热消耗氧气，因此空气的质量会减少，故选项错误；
C、铜和氧气反应产生氧化铜，铜丝的颜色从红色慢慢变成黑色，故选项错误；
D、硬质玻璃管是一个密闭的容器，因此在反应前后总质量保持不变，故选项正确；
答案：D。
11．B
【详解】A. 从微观上看，由分子构成的单质中，只含有一种原子，所以此反应有单质生成，此选项正确；
B. 根据反应的微观示意图可知，该反应是两种化合物发生反应生成一种单质和一种化合物，该反应不是置换反应，此选项错误；
C. 根据反应的微观示意图可知，图中生成物有两种，此选项正确；
D. 注意反应后反应物有1个分子剩余，则参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，此选项正确。
故选B。
12．D
【详解】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故错误；
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故错误；
C、酸雨主要是由二氧化硫与水反应生成亚硫酸造成的，方程式为SO2+H2O═H2SO3，故错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故正确。
故选D。
13． Ag 3H2 2Mg2+ CH4
【详解】（1）导电导热性能最好的金属是银，故填：Ag。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：3H2。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为：2Mg2+。
（4）沼气的主要成分是甲烷，故填：CH4。
（5）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝的化合价为+3价可表示为：。
（6）碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，酒精的化学式为。
14． 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳与玻璃管中的空气混合，加热，容易发生爆炸 收集一氧化碳 集中火焰、提高温度 氧气和水 难
【详解】（1）A玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊；
在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为一氧化碳具有可燃性，和玻璃管中的空气混合，遇到明火，容易发生爆炸；
反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是：收集一氧化碳；
（2）A处金属网罩的作用是：集中火焰，提高温度；
（3）铁容易与空气中的氧气和水共同作用而生锈；
铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）硫酸铜和磷酸发生复分解反应生成硫酸和磷酸铜，硫酸溶于水，根据复分解反应发生的条件可知，生成的磷酸铜是难溶于水的。
15．(1)金的化学性质稳定
(2)合金
(3)涂油或涂漆等
【解析】(1)
金面具历经数千年仍光亮如新，是因为金的化学性质稳定，很难与其它物质反应；
(2)
青铜是铜锡合金，属于合金；
(3)
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如涂油、刷漆等。
16． 热塑 减少塑料袋使用或者尽量使用可降解塑料，减少环境污染（答案合理即可） 减少金属资源的浪费，回收废、旧金属减少环境污染（答案合理即可）
【详解】(1)超市通常用加热的方法塑封食品包装袋,这是应用了塑料的热塑性质,因为塑料高温后软化，降温后又可以恢复原来的性质；但是废弃塑料带来的“白色污染”问题尤为严重。方法解决：减少塑料袋的使用或者尽量使用可降解塑料，减少环境污染；
(2)废旧金属不能随意丢弃,要进行回收再利用,这样做的意义：减少金属资源的浪费，回收废、旧金属减少环境污染。
17． CuO CO或C CuSO4+2 NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ① ③
【分析】A-D是初中化学常见的物质，其中D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，黑色固体A和硫酸反应生成C，所以C是硫酸铜，A是氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以B是铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A是氧化铜，化学式为：CuO，氧化铜还可以与一氧化碳或木炭反应；
（2）反应④是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2 NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4，属于复分解反应，反应①是氧化铜和氢气的反应，属于置换反应，反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，所以在①-④的反应中属于置换反应类型的有①③。
18． CH4 H2 （合理即可）
【分析】A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为3：1，所以A是甲烷，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，根据质量守恒定律和二氧化碳的用途可知，C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是水，水通电生成氢气和氧气，G是红色固体，所以G是铜，H是红色粉末，一氧化碳和H反应生成I，所以H是氧化铁，I是铁，F和E高温生成G，I也会生成G，所以G是铜，F是氧化铜，E是氢气，代入验证正确；
【详解】根据以上分析可知：
(1)A是甲烷，化学式为CH4，E是氢气，化学式为H2。
(2)I生成G，可以是铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． Fe2O3 温度 ①和②(或③和④) 在其他因素相同的条件下，温度越高，铁锈蚀的速率越快，盐可以加快铁的锈蚀速率 取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间
【详解】(1)铁锈的主要成分是氧化铁；
(2)实验②和④中的试剂均为海水，但是温度不同，这是探究温度对铁制品锈蚀快慢的影响；实验①和②中温度相同、③和④中温度相同，但是试剂不同，这是探究试剂的性质对铁制品锈蚀快慢的影响；
(3)根据表中实验现象可知，在其他因素相同的条件下，温度越高，铁锈蚀的速率越快，盐可以加快铁的锈蚀速率；
(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度，设计的实验方案是：取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间。
【点睛】作对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。
20．(1) 集气瓶 不能
(2)
b
(3)
(4)BC CB
【解析】(1)
仪器①的名称是集气瓶，该仪器不能加热，只能用于收集或贮存气体；
(2)
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水、且密度小于水，若用E装置收集氧气，则气体应短进长出，从导管口b端进；
(3)
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
(4)
实验室用石灰石与稀盐酸反应制取气体，反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳密度大于空气、能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置C。
21．（1）0.2；（2）3.4%；（3）12.7%
【详解】（1）生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2 g；
（2）设样品中铁的质量 x，生成的质量为y，则
，
解得：x=5.6g，y=12.7g；
铁合金中碳的质量分数：；
（3）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为。
答：恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.2g；样品中碳的质量分数为3.4%；反应后得到的溶液中溶质的质量分数为12.7%。
22．设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x，
x≈1167t，
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为1167t。
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