2023年中考化学京改版（2013）一轮练习题-盐（含解析）考试试卷

2023年中考化学京改版（2013）一轮练习题-盐
一、单选题
1．下列反应中，属于化合反应的是
A． B．
C． D．
2．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据Mg（OH）2是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别将燃着的木条伸入集气瓶中，根据木条燃烧情况，可鉴别氧气和二氧化碳
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体
3．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
A．Fe3+、K+、、OH- B．H+、Na+、、Cl-
C．Ba2+、、Cl-、 D．Na+、K+、、
4．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取样，加水
B 检验NaOH固体是否变质 取样，加氯化钡溶液
C 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加适量Ca（OH）2溶液，过滤
D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
A．A B．B C．C D．D
5．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A 水蒸气 通过浓
B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量溶液，过滤
C 粉末 粉末 加热
D 溶液 溶液 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．利用物质的性质以及物质之间的化学反应现象，我们可以对物质进行鉴别和区分，下列说法正确的是
A．利用带火星的木条可以鉴别空气、二氧化碳和氧气
B．实验室丢失标签的蒸馏水、氢氧化钠、硫酸铜三瓶溶液，不用加其它试剂就可相互鉴别
C．人体呼出气体和吸入的空气只能用澄清石灰水进行鉴别
D．水、酒精、白醋都是无色液体，所以无法区分
7．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
8．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．实验室制二氧化碳：
B．燃烧法除去CO2中少量的CO：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：
9．草木灰是一种常见的农家肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾化学性质与碳酸钠相似，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．草木灰是一种复合肥
B．向草木灰中滴加稀盐酸，有气泡产生
C．施用草木灰可以改良酸性土壤
D．草木灰不能与化肥碳酸氢铵混合施用
10．下列反应中，属于化合反应的是（ ）
A．S+O2SO2 B．2HgO2Hg+O2↑
C．C +2CuO2Cu+CO2↑ D．2HCl+CuO = CuCl2+H2O
11．某混合物样品可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种或三种物质，现取该混合物10 g与足量稀盐酸反应,放出气体4.41 g。以下对该样品组成的判断中合理的是
A．一定不含CaCO3
B．一定不含NaHCO3
C．由Na2CO3、CaCO3组成
D．由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3组成
12．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开来的是（ ）
A．石蕊试液 B．碳酸钾溶液 C．二氧化碳 D．硝酸银溶液
二、填空题
13．化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学的化学知识回答下列几个小问题：
(1)农民用打磨干净的废弃铁锅盛放制取农药“波尔多液”的原料硫酸铜溶液时，发现有红色物质出现，请从金属活动性顺序的角度说明出现该现象的原因
(2)施用NH4HCO3化肥最佳时间是____________（①烈日炎炎的中午，②凉风习习的黄昏）
(3)我们可以用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹，原因是（用化学方程式说明）
(4)长时间使用的烧水铝壶，内壁上会有一层白色的水垢，形成水垢（主要成分是碳酸钙），请写出形成水垢主要成分的化学方程式___________________；
(5)84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水化学反应方程式为___________________；
(6)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为_____________________；
(7)84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须__________保存。
14．生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空：
A小苏打 B碳酸钙 C活性炭 D聚氯乙烯 E食盐
①可用于净化自来水的是________，
②可用作补钙剂的是_________，
③常用作发酵粉的是_________，
④可作融雪剂的是__________。
15．填写下表
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 ________ _________
再向上述试管中加入稀盐酸 ________ _________
16．菠菜、竹笋中含有较多的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)等，豆腐中含有较丰富的钙离子，如硫酸钙(CaSO4)等。如果这些蔬菜与豆腐放在一起烹饪就会生成难溶草酸钙，人体就不能吸收到钙了。
已知：草酸、草酸钠与硫酸钙之间发生的都是复分解反应，试写出有关反应的化学方程式：
(1)_______；
(2)_______。
三、推断题
17．有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验。试根据实验过程和发生的现象回答问题：
(1)常温下，气体A为____________(填化学式)。蓝色沉淀D为________(填化学式)。
(2)根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有_________(填化学式)。
(3)根据上述实验，原固体混合物中一定含有的物质为__________(填化学式)。原固体混合物中一定不含的物质是__________(填化学式)。
18．一包白色固体可能由碳酸钾、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种组成。
（1）取试样少许溶于水，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸则原固体物质的组成中一定含有的物质是_____（填化学式，下同）可能含有的物质是_____。
（2）医疗上常用上述实验中的一种自色沉淀作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将另一种白色沉淀代替这种难溶物作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒，解毒发生反应的化学方程式为_____。
（3）某同学设计实验继续检验可能存在的物质：将（1）实验所得混合物过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则可能存在的物质_____（填“一定”或“不一定”）存在。
四、实验题
19．小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数．设计组装了如图的实验装置
看图回答下列问题：
(1)仪器识别：a___________；b___________．
(2)装置A中发生反应的化学方程式___________．
(3)能除去H2中混有少量HCl气体的装置是___________（填装置序号）．
(4)装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有___________生成．
(5)实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数___________%．
20．氢氧化钠是一种重要的化工原料。
(1)氢氧化钠俗称 __________ 。
(2)利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是 ________________________________________________ ；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 _____________________________________ 。
(3)已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：
Ⅰ.NaOH，Na2CO3； Ⅱ. ____________ ； Ⅲ. ______________ ； Ⅳ.NaHCO3
(4)根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法 __________________________________________________ 。
五、计算题
21．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：
(1)在b点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为___________；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为___________。(写出计算过程)。
(3)在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图______。(在上图的坐标图中作图)
22．向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题
（1）a点对应溶液pH_____（选填“＞”、“=”或“＜”）7.
（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是_____。
（3）通过计算确定m的值。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、 反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
B、 反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，符合题意；
C、反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、 反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以根据木条燃烧情况，可鉴别氧气和二氧化碳，不符合题意；
C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意；
故选C。
3．D
【详解】A.Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；
B.H+、能结合生成二氧化碳和水，不符合题意；
C.Ba2+、能结合生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
D.Na+、K+、、各离子之间不能相互结合生成沉淀、气体和水，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体，加水后，不溶的固体是碳酸钙，溶解得无色溶液的是氯化钠，溶解得无色溶液，并且溶解时放出大量的热的是氢氧化钠，溶解得蓝色溶液的是硫酸铜，选项正确；
B、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验NaOH固体是否变质，就是检验是否有碳酸钠，取样，加氯化钡溶液，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化钡不反应，所以生成白色沉淀，则变质，反之，不变质，选项正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去NaOH溶液中混有Na2CO3，加适量Ca（OH）2溶液，过滤，得氢氧化钠溶液，选项正确；
D、分离CaCl2和CaCO3的固体混合物，加足量水溶解，过滤，滤液蒸发得氯化钙，洗涤、干燥滤渣得碳酸钙，选项错误。
故选D。
5．D
【详解】A、浓硫酸有吸水性，可以除去水蒸气而剩下氧气，故正确；
B、硫酸会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可以将硫酸钡除去，而剩下盐酸，故正确；
C、碳酸氢钠受热会分解，而碳酸钠受热不会分解，加热可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，水和二氧化碳加热时会逸到空气中，故正确；
D、硝酸钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去了硝酸钡，但是又引入了硝酸钠，硝酸钠对硝酸钾来说也是杂质，故错误。
故选D。
6．B
【详解】A、利用带火星的木条不能鉴别空气、二氧化碳和氧气，因为将带火星木条伸到气体中，使带火星木条复燃的气体是氧气，使带火星木条熄灭的气体是空气和二氧化碳，选项错误；
B、硫酸铜溶液呈蓝色，蒸馏水和氢氧化钠溶液呈无色，从颜色上先鉴别出硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液加入到另两种液体的样品中，产生蓝色沉淀的原液体是氢氧化钠溶液，不产生蓝色沉淀的原液体是蒸馏水，即丢失标签的蒸馏水、氢氧化钠、硫酸铜三瓶溶液，不用加其它试剂就可相互鉴别，选项正确；
C、人体呼出气体和吸入的空气不仅能用澄清石灰水进行鉴别，还可以用燃着的木条来检验，选项错误；
D、虽然水、酒精、白醋都是无色液体，但水无气味，酒精有酒味，白醋有酸味，从气味上也能够鉴别出三种液体，选项错误。
故选B。
7．A
【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式正确。正确。
B、化学方程式未配平，正确的为，错误。
C、银的活动性比氢弱，银不能与盐酸发生反应，错误。
D、氢氧化钠、碳酸钾交换成份没有气体、沉淀或水生成，该复分解反应无法发生。错误。
故选A。
8．D
【详解】A、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、KO2与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】A、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有植物所需的钾元素，属于钾肥，不是复合肥，A不正确；
B、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，向草木灰中滴加稀盐酸，有气泡产生，原因是碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，B正确；
C、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，溶液都呈碱性，施用草木灰可以改良酸性土壤，C正确；
D、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，溶液呈碱性，所以草木灰不能与化肥碳酸氢铵混合施用，否则会产生氨气降低肥效，D正确。故选A。
10．A
【分析】化合反应指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
【详解】A、反应物有两种、生成物有一种，属于化合反应；
B、反应物有一种、生成物有两种，属于分解反应；
C、单质与化合物反应生成另一种单质及化合物，属于置换反应；
D、两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物且生成物中有水，属于复分解反应。
故选A。
【点睛】理解四大基本反应类型的主要特征为解题关键。
11．D
【详解】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。根据化学方程式判断,106份质量的Na2CO3、84份质量的 NaHCO3、100份质量的CaCO3均能生成44份质量的二氧化碳,所以10 g Na2CO3、NaHCO3、CaCO3分别生成二氧化碳气体的质量为约为4.15g、5.23g、4.4g；已知取该混合物10 g与足量稀盐酸反应,放出气体4.41 g，所以样品中一定含有 NaHCO3。所以可以是 Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的混合物。故选D。
12．B
【详解】A、盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，氢氧化钠和澄清石灰水显碱性，能使石蕊试液变蓝，不能将氢氧化钠和澄清石灰水区别开，不符合题意；
B、碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，有气泡产生，氢氧化钠与碳酸钾不反应，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，有白色沉淀产生，碳酸钾溶液可将盐酸、氢氧化钠、澄清石灰水区别开来，符合题意；
C、盐酸与二氧化碳不反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无法将盐酸和氢氧化钠溶液区别开来，不符合题意；
D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸银与氢氧化钠、澄清石灰水都能形成白色沉淀，不能用硝酸银溶液将盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开来，不符合题意。
故选B。
13．(1)铁与硫酸铜溶液发生了置换反应生成了单质铜
(2)②
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)密封
【详解】（1）发现有红色物质出现，原因是铁元素金属活动性排在铜元素的前面，铁单质可以将铜元素从它的盐溶液中置换出来生成单质铜。
（2）NH4HCO3受热不稳定，故施用NH4HCO3化肥最佳时间是凉风习习的黄昏。
（3）铁锈主要成分为氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为。
（4）水垢主要是由硬水中的Ca(HCO3)2受热分解产生的碳酸钙，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀、水和气体二氧化碳，反应方程式为。
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为。
（6）次氯酸钠、水与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸和碳酸钠，化学方程式为。
（7）次氯酸易分解生成氯气，而氯气是一种挥发性的有毒气体，故84消毒液应该密封保存。
14． C B A E
【详解】①活性炭具有吸附性，可用于净化自来水，故选C。
②碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，故选B。
③小苏打是碳酸氢钠，加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，常用作发酵粉，故选A。
④食盐主要成分NaCl，熔点比水低，雪中加入食盐后导致雪的熔点变低，则食盐可作融雪剂，故选E。
15． 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水。因此：
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
16．(1)
(2)
【分析】复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，而已知草酸钙难溶，故可写出方程式为：
【详解】（1）
（2）
【点睛】本题要掌握复分解反应发生的条件，而解题的关键点是草酸钙难溶。
17． CO2 Cu(OH)2 NaCl、NaOH Na2CO3、CuO BaSO4
【分析】A通过澄清石灰水变浑浊则说明A是二氧化碳，则说明固体中含有碳酸盐；滤液B加入氢氧化钠后能生成蓝色沉淀氢氧化铜，则说明固体中含有氧化铜；硫酸钡不溶于水且不溶于盐酸，由于加入盐酸会生成气体和滤液，所以混合物中一定没有硫酸钡，氯化钠、硫酸钠否含有无法确定。
【详解】（1）A是固体与酸反应后的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体是二氧化碳；溶液B中含有氯化铜和过量的盐酸，所以加入氢氧化钠与两者均反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl（NaOH+HCl═NaCl+H2O），蓝色沉淀为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；
（2）由以上的分析可知该滤液E中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式：NaCl、NaOH；
（3）根据上述分析，原固体混合物中一定含有的物质为碳酸钠、氧化铜，化学式：Na2CO3、CuO。原固体混合物中一定不含硫酸钡：BaSO4。
18． K2CO3、Na2SO4 NaCl 不一定
【详解】（1）加入过量的氯化钡溶液有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明原固体中一定有碳酸钾和硫酸钠，因为氯化钡和碳酸钾会生成可溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠会生成难溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯化钠无法判断是否存在，所以原固体中一定有：K2CO3和Na2SO4。可能含有NaCl。
（2）医疗上常用上述实验中的一种自色沉淀作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将另一种白色沉淀代替这种难溶物作“钡餐”，就会致人中毒，因为碳酸钡会与胃酸反应生成有毒的氯化钡，此时可服用硫酸镁溶液解毒，解毒发生反应的化学方程式为。
（3）将（1）实验所得混合物过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则可能存在的物质不一定存在，因为在反应（1）中加入了氯化钡，无法证明与硝酸银反应生成沉淀的是氯化钠中的氯离子还是氯化钡带来的氯离子。
【点睛】难溶于水的碳酸钡会溶于胃酸生成有毒的氯化钡，所以要使用含有硫酸根离子的盐来解毒。
19．(1) 锥形瓶 酒精灯
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(3)B
(4)水（或水蒸气或H2O）
(5)80
【详解】（1）仪器a是锥形瓶，仪器b是酒精灯；
（2）A中发生的是锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气的反应，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，所以能除去H2中混有少量HCl气体的装置是B；
（4）硫酸铜粉末遇水会与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，所以装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水生成；
（5）氢气还原氧化铜会生成水与铜，所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量=5g﹣4.2g=0.8g，所以氧化铜的质量是： ，则：混合物中氧化铜的质量分数=。
20．(1)烧碱、火碱、苛性钠
(2) B导管底部有气泡冒出 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
(3) Na2CO3 Na2CO3 、NaHCO3
(4)①取50 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠
【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
（2）利用图示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，由于装置内的压强减小，故观察到的实验现象是B导管底部有气泡冒出；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O。
（3）已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3；Ⅱ. .Na2CO3；Ⅲ. Na2CO3、NaHCO3；；Ⅳ.NaHCO3
（4）根据以上信息，以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法①取50 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。
21．(1)Na2SO4 、MgSO4
(2) 40 解：设该混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数为x，反应生成氢氧化镁的质量为y
x=12%
y=5.8g
答：该混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数为12%
(3)
【解析】(1)
将氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸镁的混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质是：Na2SO4、MgSO4；
(2)
由图可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：90g-50g=40g；
见答案；
(3)
由上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液50 g时，开始产生沉淀，当加入到90 g时硫酸镁完全反应产生的沉淀是5.8 g，据此画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图为： 。
22．（1）＞
（2）开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色
（3）解：生成的硫酸钡沉淀的质量为x
由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g，
x=2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g
答：m的值为3.31g
【分析】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题
【详解】（1）通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH＞7；
（2）c点所处的图象沉淀质量不再变化，表示氢氧化铜已经完全和硫酸反应，硫酸过量，对应的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，不断滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，后和硫酸铜反应，观察到的现象是开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色。
，沉淀成分只有硫酸钡，此时取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到蓝色沉淀生成；由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g，
（3）生成的硫酸钡沉淀的质量为x。
由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g，
x=2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g
答：m的值为3.31g
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