2022年中考九年级化学复习专题四　计算应用题训练(答案)考试试卷

四　计算应用题
类型1 文字叙述类
1.(2022陕西)学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10 g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3 g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)
(1)反应中生成二氧化碳的质量是____g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
2. 氢氧化铝可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、反酸。为测定某药品中氢氧化铝的质量分数，取10 g该药品于烧杯中，加入10%的稀盐酸，当二者恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为65.7 g。请计算：
(1)消耗的稀盐酸中溶质质量为____ g。
(2)该药品中氢氧化铝的质量分数。
3.(2021广安)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0 g该溶液中加入50.0 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9 g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为________g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
类型2 实物流程图类
4. 小华同学用图1装置制取氧气，实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。实验结束后，欲测定反应后混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算：
(1)实验中共制得氧气的质量为____g。
(2)反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数。
5.[一题多设问](2022唐山路北区一模)学习小组的同学通过如图示实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
(1)反应中用去稀硫酸的质量为____g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
拓展设问
(3)反应后硫酸钠的溶质质量分数。
6.[一题多设问](2022唐山路南区二模)某化学兴趣小组利用废铁屑和稀硫酸进行如下实验。铁屑中杂质不与稀硫酸反应，请根据实验过程和提供的数据进行计算：
(1)生成氢气的总质量为________g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
拓展设问
(3)废铁屑中纯铁的质量分数。
【解题关键点】 针对6(2)题：本题的关键点在于判断硫酸被完全反应时生成气体的质量。第1次加入100 g稀硫酸，生成气体的质量为0.4 g，第2次加入100 g稀硫酸生成气体的质量0.2 g，说明第一次加入的稀硫酸被完全反应，第二次加入的稀硫酸未完全反应。需代入第1次加入100 g稀硫酸对应生成气体的质量求解稀硫酸中溶质的质量分数。
7.(2022石家庄长安区23中二模)兴趣小组同学利用黄铜(铜锌合金)和稀硫酸进行了实验。称量10 g粉末状黄铜样品放入锥形瓶中，将60 g稀硫酸分三次加入，每次充分反应后称量， 实验过程如图所示。请计算：
(1)共生成氢气______g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
8.(2022石家庄四区联考)实验小组设计如图所示实验测定某部分变质的NaOH样品中Na2CO3的含量。(Na2CO3与BaCl2发生复分解反应，BaCO3不溶于水)
请计算：
(1)a＝________g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。
9.(2021河北黑白卷)为测定实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，取100 g该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示，请计算。
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量________g。
(2)原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。
类型3 表格数据分析类
10.(2022保定二模)实验室为了测定某过氧化氢溶液的质量分数，称取100.0 g H2O2溶液和2.0 g MnO2混合放入质量为50.0 g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示，请计算：
时间/s 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 151.5 151.1 150.7 150.5 150.4 150.4
(1)反应后共生成O2的质量为____g。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
11.(2022石家庄一模)向编号为①～③的均盛有100 g稀盐酸(溶质质量分数相同)的烧杯中，分别加入不同质量的赤铁矿粉末，充分反应后过滤、干燥并称量剩余固体的质量，实验数据见下表。请计算：
烧杯编号 ① ② ③
加入赤铁矿粉末的质量/g 4.0 8.0 12.0
剩余固体的质量/g 0.8 1.6 5.6
(1)烧杯②中的赤铁矿所含氧化铁的质量为________。
(2)实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。
12.(2022张家口一模)将400 g氢氧化钠溶液平均分为4份，分别加入到盛有质量不同、溶质质量分数相同的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，有关实验数据如下表所示。请计算：
第一组 第二组 第三组 第四组
氢氧化钠溶液质量/g 100 100 100 100
硫酸铜溶液质量/g 50 100 150 200
所得滤液质量/g 145 190 m 287.75
(1)m＝________。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
13.(2022保定莲池区二模)草木灰主要成分为碳酸钾，某实验小组取10 g草木灰研细后置于烧杯中，将100 g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得数据如下表所示，试计算：
次数 累计加入盐酸的质量/g 烧杯内物质总质量/g
一 25 34.12
二 50 58.24
三 75 82.36
四 100 107.36
(1)最终产生二氧化碳的质量为____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
类型4 坐标曲线类
14. 某化学兴趣小组同学在实验室称取7 g某铝样品(杂质不溶于水、也不与酸反应)放入烧杯中，逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)参加反应的纯铝的质量为____ g。
(2)该稀硫酸的溶质质量分数。
15.[真实问题情境·教学](2022山西)某创新小组的同学，在用MnO2作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。
(1)观点分享：b曲线始终不变的原因是____________________。
(2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程(最后结果精确到0.01)。
16.(2021石家庄42中三模)学校化学兴趣小组的同学，向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，滴入某稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)产生二氧化碳的质量为________。
(2)求所用稀硫酸的溶质质量分数。
类型5 组合类
17.(2022石家庄二模)铜镁合金的强度高于钢，磁屏蔽性能远优于铝合金。为测定某铜镁合金(其他元素不计)中镁的质量分数，化学实验小组同学选用向40 g稀硫酸中不断加入铜镁合金的方法进行测定(如图1所示)，反应过程中剩余物与铜镁合金的质量关系如图2所示。请计算：
(1)实验中，生成氢气的最大质量是________g。
(2)该铜镁合金中镁的质量分数。
18.(2022邯郸一模)某兴趣小组同学向盛有22 g铜与氧化铜粉末的固体混合物中依次加入稀硫酸，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
稀硫酸质量/g 滤渣质量/g
第一次 50 14
第二次 50 m
第三次 50 4
(1)m＝________。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
19.(2022唐山遵化一模)兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。如图1所示，向氢氧化钠溶液滴入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图2所示。请计算：
(1)恰好反应完时，所消耗的稀盐酸质量为________。
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
答案
1. (1)3.3
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
＝　x＝7.5 g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为×100%＝75%
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
2. (1)6.57
(2)解：设参加反应的氢氧化铝的质量为x
3HCl＋Al(OH)3=== AlCl3＋3H2O
109.5 　78
6.57 g 　x
＝　x＝4.68 g
该药品中氢氧化铝的质量分数为×100%＝46.8%
答：该药品中氢氧化铝的质量分数为46.8%。
3. (1)97.1
(2)解：设原氯化钠溶液中氯化镁质量为x
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58
x 2.9 g
＝　x＝4.75 g
则原氯化钠溶液中氯化镁质量分数为×100%＝9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
4. (1)1.6
(2)解：设反应生成二氧化锰的质量为x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　　 87 32
　　 　x 1.6 g
＝　x＝4.35 g
反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数为 ×100%＝25%
答：反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数是25%。
5. (1)20
(2)解：参加反应的氢氧化钠质量为20 g×20%＝4 g，设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
98 80
x 4 g
＝　x＝4.9 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【拓展设问】
(3)解：设反应生成硫酸钠的质量为y
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
80 142
4 g y
＝　y＝7.1 g
反应后硫酸钠的溶质质量分数为×100%＝17.75%
答：反应后硫酸钠的溶质质量分数为17.75%。
6. (1)0.6
(2)解：第一次加入100 g稀硫酸后生成氢气质量为40 g＋100 g－139.6 g＝0.4 g，设此时消耗硫酸质量为x
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.4 g
＝　x＝19.6 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【拓展设问】
(3)设反应中共消耗铁的质量为y
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
56 2
y 0.6 g
＝　y＝16.8 g
废铁屑中纯铁的质量分数为×100%＝42%
答：废铁屑中纯铁的质量分数为42%。
7. (1)0.1
(2)解：第一次加入20 g稀硫酸产生氢气的质量为135.00 g－134.96 g＝0.04 g，设第一次参加反应的20 g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.04 g
＝　x＝1.96 g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
8. (1)19.7
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 19.7 g
＝　x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝50%
答：样品中碳酸钠的质量分数为50%。
9. (1)3.3
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 3.3 g
＝　x＝7.95 g
原溶液中碳酸钠的溶质质量分数为×100%＝7.95%
答：原溶液中碳酸钠的溶质质量分数为7.95%。
10. (1)1.6
(2)解：设该过氧化氢溶液中的溶质质量为x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝　x＝3.4 g
该过氧化氢溶液中溶质质量分数为×100%＝3.4%
答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4%。
11. (1)6.4 g
(2)解：设100 g稀盐酸中所含溶质的质量为x
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
160 219
6.4 g x
＝　 x＝8.76 g
实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝8.76%
答：实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为8.76%。
12. (1)237.75
(2)解：设100 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98
x (100＋200－287.75) g
＝　x＝10 g
所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为×100%＝10%。
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
13. (1)2.64
(2)解：25 g稀盐酸完全反应后生成CO2的质量为10 g＋25 g－34.12 g＝0.88 g，设25 g稀盐酸中溶质的质量为x
K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋CO2↑＋H2O
73 44
x 0.88 g
＝　x＝1.46 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝5.84%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84%。
14. (1)5.4
(2)解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x
2Al　＋　3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
54 294
5.4 g x
＝　x＝29.4 g
该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
15. (1)没有加热(或加热温度太低或反应未开始)
(2)解：KClO3的质量为2 g÷25%－2 g＝6 g
设生成氧气的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
6 g x
＝　x≈2.35 g
答：生成氧气的质量约为2.35 g。
16. (1)2.2 g
(2)解：设参加反应的硫酸的质量为x
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋CO2↑＋H2O
98 44
x 2.2 g
＝　x＝4.9 g
稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
17. (1)0.8
(2)解：设参加反应的镁的质量为x
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
24 2
x 40 g＋20 g－59.4 g
＝　x＝7.2 g
该铜镁合金中镁的质量分数为×100%＝36%
答：该铜镁合金中镁的质量分数为36%。
18. (1)6
(2)解：设50 g稀硫酸中溶质的质量为x
H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O
98 80
x 22 g－14 g
＝　x＝9.8 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
19. (1)10 g
(2)解：设20 g氢氧化钠溶液中溶质质量为x
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
40 36.5
x 10 g×3.65%
＝　x＝0.4 g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝2%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。