2023年中考化学复习金属和金属材料专题练习（答案）考试试卷

2023年中考化学复习金属和金属材料专题练习（附答案）
评卷人得分
一、选择题
1.下列说法正确的是
A. 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质
B. 鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性
C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中
D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥
2. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的
A．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐
3.在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是
A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁
C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物
4.下列比较中，符合实际的是（ ）
A．黄铜片比纯铜片的硬度大 B．地壳中硅的含量比氧多
C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D．食盐水比食醋的pH小
5.下列说法正确的是
A．生石灰和铁锈都是氧化物 B．火碱和纯碱都是碱
C．钾和镁都是活泼金属 D．氢气和氧气都是可燃性气体
6.区分下列各组物质，所用方法不可行的是
选项 需区分的物质 所用方法
A 白酒和白醋 闻气味
B 黄铜和黄金 观察颜色
C 氧气和二氧化碳 用燃着的木条
D 水和过氧化氢溶液 加二氧化锰后观察
7.下列有关铁、铝、铜、金四种金属的共同性质归纳中，正确的是
A．都有导电性和延展性 B．都是银白色的固体
C．都能和稀盐酸反应 D．常温下都能和氧气反应
8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是
A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳
B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置
9.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
11.下列物质的性质和用途关系不正确的是
A．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
B．活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味
C．稀有气体性质不活泼，可用于焊割金属用保护气
D．铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
12.有一块由两种金属组成的合金，其质量是21 g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1 g氢气，合金可能是
A. 铁和锌 B. 铁和镁 C. 铁和铜 D. 铁和铝
评卷人得分
二、填空题
13.最近，土耳其在叙利亚境内将一架打击“IS”的俄罗斯战机击落!俄罗斯为了正义，强硬反击，出动了更多的战机参与战斗。其中，苏—25是一种主要的机型。它的钛合金起落架是利用激光快速成型技术制造，重量比钢起落架轻30％左右，但各项性能更好。请根据要求回答问题：
（1）你认为苏-25的起落架应具有的性质是___________；
A．强度大 B．密度小 C．制造成本低
（2）苏-25所用的燃料当中有一种是CH3(CH2)8CH3，该燃料燃烧的生成物为___________，化学反应前后氧元素的化合价分别是___________________________；
（3）该飞机在行驶过程中的能量转化过程是：___________________________________。
14.我国第五套人民币硬币：一元币为钢芯镀镍（Ni）合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为不锈钢。
（1）制成合金可以防止锈蚀。钢铁生锈的条件是 。
（2）已知镍能够发生如下反应：Ni +H2SO4 === H2↑+ NiSO4 ；Fe+ NiCl2 === Ni + FeCl2这两个反应的基本反应类型都是 ，Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
15.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （至少答两点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 。
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质是 。
16.在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是 ，一定没有剩余的物质是 ；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是 ．
17.锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5 mL盐酸。回答下列问题。
（1）试管中发生的反应可用化学方程式表示为 ，它属于（选填“吸热”或“放热”） 反应；
（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变 。
18.为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．小阳同学对此进行了分析验证．
（l）从反应物的组成分析．因为有 元素，反应后可能生成单质铁．
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁．请写出相关的化学方程式： 。
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法．请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法： ．
评卷人得分
三、计算题
19.某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜。
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是 。
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 。
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
20. 200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？
21.铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。
⑴看图回答，铁元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。亚铁离子(Fe2＋)的核外电子数为 ，质子数为 。
⑵健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上 （填字母）。
A．骨质疏松 B．甲状腺疾病 C．贫血症 D．侏儒症
【实验一】兴趣小组通过上图实验研究铁的冶炼
⑶该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。
⑷试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ；
⑸实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变 ； A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出反应的化学方程式 ，说明黑色固体物质 （填字母）。A不含铁 B一定全部是铁 C含有铁
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
⑹从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 (选填装置序号)
（7）铁与四氧化三铁的混合物10 g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g。请计算10 g黑色粉末中单质铁的质量分数。（写出计算过程，4分）
评卷人得分
四、探究题
22.某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。
【查阅资料】（1）4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3
（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。
【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：
(
C
瓶中的溶液
滤液
滤渣
m
6
g
固体
H
2
O
2
溶液
过量
BaCl
2
溶液
洗涤、烘干、称量
)
【实验分析及数据处理】
（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是 溶液，其作用是 。
（2）A、B装置不能对调位置，原因是 。
（3）C瓶中发生反应的化学方程式为 。
（4）甲组同学应称量的数据是 （填编号）。
①反应前C装置及其中物质总质量m2 g ②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g
③反应后C装置及其中物质总质量m4 g④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为
。
（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是 ，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果 （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液。
23.为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的两步实验。
（1）第1步实验的目的是________，可观察到的现象是________。
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填字母序号）。
A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．ZnSO4溶液
答案
1.C2.C3.C4.A5.C6.B7.A8.AD9.C10.D11.D12.BD
13.（1）A、B （2）二氧化碳和水，0、-2、-2
（3）化学能、内能、机械能
14.（1）和 O2、H2O 同时接触（2）置换反应 Fe Ni Cu
试题分析：（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（2）这两个反应均是一种单质和一种化合物反应生成了另一种化合物，故是置换反应；根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来；位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，故这三种金属的活动性顺序是Fe Ni Cu。
考点：铁生锈的条件，置换反应，金属活动性顺序的应用
15.（1）导电性 导热性 延展性（2）含碳量不同 （3）BD （4）+3 （5）硫酸、硫酸铜
试题分析：
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等，金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性；可以制作热水壶说明金属具有良好的导热性；可以拉成丝说明金属具有良好的延展性。故填：导电性；导热性、延展性；
（2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故答案为：含碳量不同；
（3）A、陶瓷碗属于无机非金属材料，故选项错误。B、不锈钢炊具是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。C、橡胶手套属于有机合成材料，不是金属材料，故选项错误。D、铜质水龙头属于金属材料，故选项正确。
（4）若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则钴和铁的化合价的和为：（+2）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：（+3）+（+3）×2+（﹣2）×4≠0；则都不符合要求；故化合物中Co和Fe的化合价不同；因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：（+3）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0，不符合要求；若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×4=0，符合要求。
（5）根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物，一定有铁生成，锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应，先置换出铜，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜，因为不能和铁共存。
考点：金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；生铁和钢；有关元素化合价的计算
16.镁；稀硫酸；铁17.Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 浑浊
18.（1）铁；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）用磁铁吸引
【解析】18.
试题分析：（1）根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质．
（2）该黑褐色物质中含有单质铁，铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）铁粉可以被磁铁吸引，可用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质．
考点：金属的化学性质；常见金属的特性及其应用；质量守恒定律及其应用．
点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、铁的特性等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
19.
（1）置换反应
（2）加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致会收到的铜不纯
（3）1.6t
【解析】19.
试题分析：
（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。故填：置换反应。
（2）由于洗涤后的滤渣为金属铜，加热时，铜要与氧气反应，生产氧化铜，导致回收到的铜不纯；故填：加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致会收到的铜不纯。
（3）设理论上可从该废液中回收得到金属铜的质量为x
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
160 64
4t x
解得x=1.6t
答：理论上可从该废液中回收得到金属铜1.6t。
考点：金属的化学性质、化学计算
20.212.6g
【解析】20.
试题分析：设生成氢气的质量为X
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 2
13g X
65/13g=2/x
X=0.4g
反应后所得溶液的质量根据质量守恒定律可知，200g+ 13g -0.4g=212.6g。
考点：根据化学方程式的计算
21.⑴26；24⑵c
⑶在尾导管口处放置一点燃的酒精灯
⑷Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
⑸浑浊；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；c⑹E（7）13%
【解析】21.
试题分析：⑴在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，由题中信息可知相对原子质量为55.85；同一原子中，质子数=核外电子数，阳离子是由原子失电子形成，电荷数等于失去的电子数，亚铁离子(Fe2＋)的核外电子数为24；⑵人体缺铁元素时易患缺铁性贫血；⑶一氧化碳是有毒气体，排到空气中污染空气，应将尾气点燃或收集，在尾导管口处放置一点燃的酒精灯（其他合理答案也可）⑷一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑸二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；铁粉是黑色固体物质，放入足量的稀硫酸中，和硫酸反应生成氢气，产生气泡。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑹装置C能收集剩余的一氧化碳，同时吸收二氧化碳，随一氧化碳增多，压强增大，溶液从右侧导管逸出，为避免腐蚀其它物品，应将导管连接装置E，
（7）解：设10g混和物中含铁质量为m
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
232 3*56
10g-m 7.6g-m
232/(10g-m)=168/(7.6g-m) m=1.3g
Fe%=1.3g/10g=13%
考点：元素周期表，一氧化碳还原氧化铁，化学方程式的计算
22.（1）NaOH吸收空气中的CO2。（2）防止A装置中的水蒸气进入C装置而影响实验；
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）②④（5）（m5-m3）／2m1； （6）静置，在上层清液中再加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已过量；偏大 硝酸银
【解析】22.
试题分析：装置中A瓶内所盛的试剂最好是NaOH溶液，其作用是吸收空气中的CO2。A、B装置不能对调位置，原因是防止A装置中的水蒸气进入C装置而影响实验；C瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，甲组同学应称量的数据是②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g；目的求出水和二氧化碳的质量，根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为（m5-m3）／2m1；乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是静置，在上层清液中再加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已过量，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果偏大，检验滤渣是否洗净所用试剂是硝酸银，如果加入硝酸银后有沉淀产生说明没有洗涤干净。
考点：实验方案的设计和评价
23. 验证铜、银的金属活动性强弱 铜丝表面覆盖一层灰黑色固体，溶液由无色变成蓝色（答出1点即可） ABC
【解析】23.（1）由铜与硝酸银反应分析解答；
（2）根据铁与铜的活动性解答。
解：（1）第一步铜与硝酸银反应。因此第1步实验的目的是验证铜、银的金属活动性强弱；可观察到的现象是铜丝表面覆盖一层灰黑色固体，溶液由无色变成蓝色；
（2）第二步实验中用到铜片和铁片，要验证铁、铜的活动性则甲溶液是酸或者铜的盐溶液或者铁的盐溶液。故第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是：ABC。
(
第
1
页 共
8
页
)