2023年中考化学溶液的计算专题练习（答案）考试试卷

2023年中考化学溶液的计算专题练习（附答案）
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一、选择题
1.质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )
A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%
2.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
3.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20% B．10% C．5% D．1%
4.实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（ ）
A．2.4% B．3.2% C．13.6% D．6.8%
5.现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数
A．8% B．9.5% C．10% D．12%
6.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
7.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. ab段反应产生蓝色沉淀 B. bc段溶液增加70.2g
C. c点对应的溶质质量分数为4.9% D. d点溶液中溶质有2中，且PH>7
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二、填空题
8.将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所示．
硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100
氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4
请计算：
①最终生成H2的物质的量是 mol．② 该金属片中含铜的质量是 ．③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是 ．
9.某工厂化学实验室要配制10%的NaOH溶液500克，用来洗涤石油产品中的残余硫酸．
（1）求：配制该溶液所需氢氧化钠溶质 g，溶剂水 g；
（2）配制该NaOH溶液的步骤是：
① ；② ；③ ．
10.2010年4月14日青海玉树县发生了里氏7.1级大地震，该地区藏族同胞的生命和财产受到了极大的损失，全国各地大批官兵和医疗救助队迅速投入了抗震救灾．为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液．请计算：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ．
（2）过氧乙酸的相对分子质量是 ．要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为 kg．
11.镁是叶绿素中唯一的金属元素．植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重 时整片叶干枯．给农作物加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．
（1）NH4MgPO4中N、H、O的原子个数比是 ，NH4MgPO4由 种元素组成
（2）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%的MgSO4溶液的质量是 kg．
12.烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）它们不是一类物质，但在名称中都含“碱”的原因是 ；
（2）它们都能跟某一类物质一定发生反应，该类物质是 ；
（3）写出鉴别这两种无色溶液所需的一种盐的化学式 ；
（4）如果烧碱溶液中含有少量纯碱，写出除去杂质的化学反应方程式 ；
（5）取（4）的溶液10g，加入足量的稀硫酸，充分反应后生成0.44g气体，则该溶液中纯碱的浓度是 。
13.下图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 ；要把10g这种葡萄糖溶液稀释成2%的溶液，需要水的质量为 g。
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三、计算题
14.某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH
① 30g pH＜7
② 40g pH=7
③ 50g pH＞7
请回答下列问题：
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据。
（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）。
15.实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体。现取该固体10g，加入50g一定质量分数的盐酸至完全反应后，称得剩余溶液质量为58.9g，求变质后生成物质的质量分数。
16.石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
17.在100 g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气0．4 g，求参加反应的金属镁的质量？该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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四、探究题
18.实验课上，同学们配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验,下图是配制该溶液的实验操作。
（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是_____g。
（2）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是________（填序号）。
A、直接放在托盘上称量。
B、在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量。
C、先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量。
（3）操作②中，玻璃棒的作用是___________；在量取蒸馏水读数时，视线如图所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
19.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有____________；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（1）经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：___________________。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】研究
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠 有气泡产生 猜想_______正确
（3）操作②有气泡生成的化学方程式为_________________________。
（4）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
【反思交流】
（5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______________，然后过滤。
Ⅱ．定量探究
（6）兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）___________
答案
1.A2.A3.C4.C5.C6.A7.BD8.①0.2 ②7g ③24.5%
9.（1）50；450．（2）计算、称量、溶解．10.（1）6：1：12；（2）76；7．
11.（1）1：4：4；5；（2）x=40kg12.（1）溶液都呈碱性（2）酸（3）BaCl2
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（5）10.6% 13.3、40%、15
14.（1）②（2）7.35%
试题分析：
（1）通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据；
（2）设残余硫酸的溶质质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% x×100g
=
x=7.35%。
考点：有关化学方程式的计算；有关溶质质量分数的计算
15.26.5%
试题分析：根据化学方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑中CO2与Na2CO3的质量关系，可先计算出Na2CO3的质量，进一步计算出变质后生成物质的质量分数
解：生成二氧化碳的质量是：10g+50g-58.9g=1.1g
设生成1.1g二氧化碳需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 1.1g
106/44=x/1.1g
x=2.65g
碳酸钠的质量分数为2.65g/10g×100%=26.5%
答：变质后生成物质的质量分数是26.5%
16.⑴ 4.4g ⑵ 不符合要求。
试题分析∶解：⑴100g＋12g－107.6g＝4.4g
⑵设样品中所含CACO3质量为
CACO3＋2HCl＝CACl2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 4.4g
100：44＝：4.4g
g
CACO3%=
答：该样品纯度不符合要求。
17.金属镁的质量：4．8g 该稀盐酸中溶质的质量分数是：14．6%
试题分析：设镁的质量为x，氯化氢的质量为y，则
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 73 2
x y 0．4g
2/0．4g=24/x=73/y
X=4．8g y=14．6g
稀盐酸中溶质的质量分数14．6g÷100 g×100%=14．6%
18. 10 C 加快物质的溶解 偏小
【解析】18.（1）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g；
（2）由于氢氧化钠有腐蚀性易于潮解，所以称量氢氧化钠固体时，应先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是加快物质的溶解。图中仰视读数，造成所测量的水的体积变大，所配制溶液的溶质质量分数变小。
点睛：
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。
19. CaCl2 猜想Ⅳ，盐酸和氢氧化钙相互反应。不能共存 猜想Ⅱ正确 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C 碳酸钙/石灰石/大理石 14.6%
【解析】19.【猜想与假设】反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好反应：只有氯化钙；故填：CaCl2；
（1）因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，所以猜想四不合理；
（2）再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠，有气泡产生，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想Ⅱ成立，猜想Ⅰ不成立；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，逐渐加入盐酸，随着反应进行，碱性逐渐减弱至中性，后盐酸过量，pH＜7，故选：C；
（5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙（或石灰石或大理石），碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤；
（6）设废水中HCl的质量为x，
37g氢氧化钙溶液中含溶质Ca（OH）2的质量为37g×2%=0.74g
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
0.74g x
x=0.73g
废水中HCl的质量分数为 ×100%=14.6%
答：废水中HCl的质量分数为14.6%。
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