2023年中考化学仁爱版一轮复习题-初识酸、碱和盐（含解析）考试试卷

2023年中考化学仁爱版一轮复习题-初识酸、碱和盐
一、单选题
1．下列有关实验叙述不正确的是
A．在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+可以大量共存
B．碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量减少
C．测定空气中氧气含量的实验时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小
D．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末
2．将紫色石蕊试液加到澄清石灰水中，紫色石蕊试液
A．变成红色 B．变成蓝色 C．变成无色 D．仍显紫色
3．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置
C 用6%NaCl溶液配制3%NaCl溶液 计算、称量、量取、溶解
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
A．A B．B C．C D．D
4．物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（　　）
A．活性炭具有吸附性--放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水--改良酸性土壤
C．干冰升华吸热--用作制冷剂
D．氯化钠可以降低水的熔点--用作融雪剂
5．下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应正确的是（　　）
A 氧化钙 生石灰 CaO 碱
B 碳酸钙 大理石 CaCO3 化合物
C 乙醇 酒精 C2H5OH 氧化物
D 固态二氧化碳 干冰 CO2 氧化物
A．A B．B C．C D．D
6．实验室有氢氧化镁和氢氧化铝的固体混合物28g，使之与200g质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，向反应后的溶液中加入适量的氯化钡溶液至不再产生沉淀时为止，过滤，将滤液蒸干后会得到的固体质量为
A．77g B．76g C．46.5g D．47.5g
7．下列物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A．氢氧化钠 硫酸铁 氯化铵 B．硝酸钠 氯化钡 氢氧化钙
C．氢氧化钾 硫酸钠 硝酸铜 D．稀硫酸 硝酸铵 氯化亚铁
8．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示不正确的是
A．
B．
C．
D．
9．你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不成功的是（　　）
A．用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水 B．用食盐水除去水瓶中的水垢
C．用食醋和小苏打制取二氧化碳 D．用花瓣制作指示剂，检查纯碱溶液的酸碱性
10．下列说法正确的是
A．碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤
B．燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的就是燃烧
C．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小
D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
11．下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
12．工业上制得的纯碱中含有小苏打和氯化钠。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
【查阅资料】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
【实验探究】Ⅰ.称量样品并装入B玻璃管中，并称量已装入相关药品的装置B、C、D的质量；
Ⅱ．按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。已知：加热条件下，纯碱、氯化钠稳定不分解，小苏打易分解，根据D装置的质量变化计算小苏打的质量和含量（假设每步均完全吸收）。则下列说法不正确的是
A．若没有装置A，则测得的小苏打的质量分数偏大
B．装置C中所装药品的作用为吸收水蒸气
C．加热样品前没有把装置中的空气排出，所以按上述步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏小
D．若将D装置内试剂改为足量氢氧化钡溶液，可以通过生成沉淀的质量来计算小苏打的质量分数
二、填空题
13．用化学用语填空：
(1)铁___________。
(2)2个氢原子___________。
(3)8个二氧化氮分子___________。
(4)纯碱中的阴离子___________。
14．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
(1)3个甲烷分子__________。
(2)2个氟离子__________。
(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价__________。
(4)不含金属元素的碱__________。
15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，能改善我们的生活。物质的性质决定物质的用途。请从A氢氧化钙、B纯碱、C天然气、D烧碱、E甲醇、F石灰石、G硫酸这八种物质中，选择字母序号或化学式填空。
（1）侯氏联合制碱法中的“碱”是_________；(序号)
（2）用做建筑材料的是_________；(序号)
（3）大庆是石油之城、百湖之城。家庭厨房清洁燃料的主要成分是______﹙化学式﹚；
（4）工业酒精中含有的有毒物质是__________﹙化学式﹚；
（5）能用于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的碱是___________ ；(序号)
（6）能用于除去铁锈的物质___________（化学式）。
16．盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。
（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________，实验现象为_________；
（2）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照________（填“甲”或“乙”）图进行的；
（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是_______（填字母）。
A CuO B Cu C紫色石蕊溶液
三、推断题
17．下图中 ABCDEF为初中化学常见的六种物质。其中D、E、F中均含有一种相同的金属元素，A、B、C中含有一种相同的非金属元素，且B可用于人工降雨，D是一种常用的建筑材料(图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
(1)分别写出A、E物质的化学式： A．___________；E___________。
(2)A和C反应的现象为___________。
(3)F生成E的化学反应方程式为___________。
18．有A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由Ag+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-八种离子中的一种阳离子和一种阴离子构成（每种离子只能选用一次）。将A、B、C、D的溶液两两混合，发生的现象为：A+B→白色沉淀；B+C→白色沉淀。根据题意请作答：
（1）写出下列物质的化学式：A ____________ ，F中溶质 ___________ 。
（2）写出B与C反应的化学方程式： ____________________________ 。
四、实验题
19．兴趣小组的同学来到实验室一起探究碱的性质。
(1)通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______。
(2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为_______溶液，A试管中出现浑浊的原因是_______。
(3)利用图1装置研究NaOH与CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图2、图3所示。
①图2中能表示NaOH与发生了化学反应的曲线是_______线(填“a”或“b”)。
②写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_______。
③结合图2、图3可得到的结论是_______。
④推入NaOH溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，能否说明一定有氢氧化钠剩余并说明原因_______。
20．气体制取是化学实验基本技能之一。
（1）用石灰石和稀盐酸制取CO2，若要制取较多CO2且能控制该反应发生和停止的制取装置，所需仪器是______（填字母序号，下同）：反应的化学方程式是______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，所需仪器是______，反应的化学方程式是______。
（3）若用下图I装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填字母代号）。
A、 NH3 B、 H2 C、 O2 D、 CH4 E、 CO2
（4）工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用下图装置Ⅱ也能达到分离该混合气体的目的，关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，此时可收集到气体______（填名称）。
五、计算题
21．将100gNa2CO3溶液和l53.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g。请计算：
(1)反应后生成的沉淀质量为______________g。
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数______________。(写出计算过程)
22．某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氧化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:
（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成___________色。
（2）计算该样品中氧化钠的质量分数为____________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+，氯离子和银离子不能共存，氢离子与氢氧根离子也不能共存，故A不正确；
B、碳酸钠溶液和石灰水反应后生成碳酸钙沉淀，比反应前溶液的质量减少，故B正确；
C、测定空气中氧气含量的实验时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小，故C正确；
D、欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氯化钙不反应，可以除去，故D正确。故选A。
2．B
【详解】澄清石灰水呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝。故选B。
3．B
【详解】A、不能将湿润的pH试纸浸入样品中，应该是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，该选项不能达到实验目的；
B、将水通过装有活性炭的净化装置，活性炭能够吸附色素、异味等，该选项能够达到实验目的；
C、用6%NaCl溶液配制3%NaCl溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，该选项不能达到实验目的；
D、铵态氮肥有的不能和稀盐酸反应，有的能和稀盐酸反应，例如碳酸氢铵、碳酸铵能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体无色无味，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
4．B
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，故A正确；
B、改良酸性土壤，是由于熟石灰呈碱性，不是因为熟石灰微溶于水，故B错误；
C、干冰升华吸热，可以用作制冷剂，故C正确；
D、氯化钠溶液的凝固点低于水，氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，故D正确。故选B。
5．D
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，氧化钙不属于碱，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、碳酸钙是大理石的主要成分，大理石不是碳酸钙的俗称，碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、固态二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，是由C、O两种元素组成的化合物属于氧化物，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】氢氧化镁和氢氧化铝固体混合物28g，200g质量分数为24.5%的稀硫酸中所含硫酸的质量为200g×24.5%=49g，设氢氧化镁的质量为x，和氢氧化镁反应的硫酸的质量为y，
, ，，解得x=g，y=g。根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁和氢氧化铝中的铝最终都生成氯化镁、氯化铝，氢氧化镁中镁元素的质量为g××100%=8g，则生成氯化镁的质量为8g÷×100%=g；同理，氢氧化铝中铝元素的质量为 （28-）g××100%=3g，则生成氯化铝的质量为3g÷×100%=g，氯化镁和氯化铝的质量和为g+g=46.5g，即最后得到固体的质量为46.5g。
故选C。
【点睛】本题考查有关化学方程式的计算，有一定的难度，结合题中的反应原理进行分析解答。
7．B
【详解】A. 氢氧化钠和硫酸铁生成红褐色沉淀不可共存，氯化铵和氢氧化钠生成气体不可共存。B. 硝酸钠 氯化钡 氢氧化钙, 在溶液中能大量共存且溶液为无色. C. 氢氧化钾和硝酸铜生成蓝色沉淀不可共存，硫酸钠。D. 稀硫酸 硝酸铵 氯化亚铁呈黄绿色。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件和物质的性质。
8．B
【详解】A、地壳中的元素，按照含量由高到低排列为：氧（）、硅（）、铝（）、铁（）、钙（）、钠（）、钾（）、镁（）等，需要着重记忆排在前4位的元素及顺序，A选取排在前3位的元素，并按含量由低到高的顺序排列，A表述正确，不符合题意；
B、肥皂水呈碱性，pH大于7，蒸馏水呈中性，pH等于7，食醋呈酸性，pH小于7，是按照液体的pH由高到低的顺序排列的，B表述错误，符合题意；
C、化合物中，各元素化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为0；
设中，氯元素的化合价为x，，，即氯元素的化合价为：-1价；
是单质，故氯元素的化合价为：0；
设中，氯元素的化合价为y，，，即氯元素的化合价为：+4价；
因此3种物质是按照氯元素的化合价由低到高的顺序排列的，C表述正确，不符合题意；
D、分子中某元素的质量分数=，分别代入数据：
葡萄糖的相对分子质量为：，
葡萄糖中氢元素的质量分数为：，
葡萄糖中碳元素的质量分数为：，
葡萄糖中氧元素的质量分数为：，
故葡萄糖中元素的质量分数按由低到高的顺序排列为：、、，D表述正确，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、水样中加入适量肥皂水，搅拌，如果泡沫多、浮渣少，则是软水；如果泡沫少、浮渣多，则是硬水。因此用肥皂水可以鉴别家庭用水是否是硬水，选项A正确；
B、水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，而食盐是NaCl，彼此之间不能反应，故不能除去，选项B不正确；
C、食醋中含有醋酸，醋酸和小苏打反应能生成二氧化碳，因此用食醋和小苏打可以制取二氧化碳，选项C正确；
D、某些花瓣的汁液中含有的色素遇酸性溶液和碱性溶液能显示不同的颜色，因此可用某些花瓣制作指示剂，检查纯碱溶液的酸碱性，选项D正确。故选B。
10．C
【详解】A、碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，会生成氨气造成肥效降低，错误；B、有发光、放热现象的不一定就是燃烧，例如灯泡的通电发光，错误；C、喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小，正确；D、氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。故选C。
11．B
【详解】A、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，此选项错误；
B、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项正确；
C、稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误；
D、用托盘天平称量药品，药品放在左盘，砝码放在右盘，有腐蚀性、易潮解的药品放在玻璃器皿中称量，此选项错误。
故选B.。
12．C
【详解】A、若没有装置A，空气中二氧化碳会被氢氧化钠吸收，则测得的小苏打的质量分数偏大，正确。
B、为避免水蒸气对实验的干扰，装置C中为浓硫酸，作用为吸收水蒸气，正确。
C、加热样品前没有把装置中的空气排出，导致空气中的二氧化碳被D吸收，所以按上述步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，错误。
D、若将D装置内试剂改为足量氢氧化钡溶液，二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，可以通过生成沉淀的质量来计算小苏打的质量分数，正确。
故选：C。
13．(1)Fe
(2)2H
(3)8NO2
(4)
【解析】(1)
铁的元素符号为Fe；
(2)
1个氢原子为H，故2个氢原子表示为2H；
(3)
一个二氧化氮表示为NO2，故8个二氧化氮表示为8NO2；
(4)
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠电离产生Na+与，其中阴离子为。
14．(1)3CH4
(2)2F-
(3)
(4)NH3 H2O
【解析】(1)
甲烷的分子式为CH4，分子式前面的数字表示分子数目，故3个甲烷分子表示为3CH4。
(2)
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；离子前面的数字表示离子的个数，故2个氟离子表示为2F-。
(3)
氯酸钾化学式为KClO3，已知K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为零，可计算出Cl元素化合价为+5价，故答案为。
(4)
一水合氨是一种特殊的弱碱，不含金属元素且易溶于水，化学式为NH3 H2O。
15． B F CH4 CH3OH A H2SO4
【详解】（1）侯氏联合制碱法是制取碳酸钠的方法，故其中的“碱”是：纯碱，故填：B。
（2）石灰石可以用做建筑材料，故用做建筑材料的是：石灰石，故填：F。
（3）家庭厨房常用燃料有煤气，天然气等。其中清洁燃料的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
（4）工业酒精中含有的有毒物质是甲醇，饮用后会造成失明甚至死亡。其化学式为：CH3OH。
（5）氢氧化钙在农业上，能用于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液。故填：A。
（6）能用于除去铁锈的物质是一种酸，常用的有稀硫酸和稀盐酸。故选硫酸，其化学式为：H2SO4。
16． 溶液由红色变为无色 乙 AC
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，；碱性溶液可以使酚酞试液变红色，酸性或中性溶液不能使酚酞变红色；结合pH值图像，溶液由碱性变为酸性，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故实验现象为溶液由红色变为无色；
（2）由（1）分析得：该反应的实验过程是按照乙图进行的；
（3）C点溶液显酸性，说明稀盐酸过量，溶液显酸性；
A、 CuO和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体消失，溶液变蓝色，可以证明稀盐酸过量；
B 、Cu和稀盐酸不反应，没有明显现象，不可以证明稀盐酸过量；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，可以证明稀盐酸过量；
故选AC。
17．(1) O2 CaO
(2)无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热
(3)
【分析】，A、B、C中含有一种相同的非金属元素，且B可用于人工降雨，则B为二氧化碳，A与B能相互转化，A与C能相互转化，B能转化为C，B能与C反应，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳参与光合作用时能生成氧气，所以A是氧气，C是一氧化碳。D、E、F中均含有一种相同的金属元素，D是一种常用的建筑材料，D能与B（CO2）反应，D能转化为F，F能转化为E，E能转化为D，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以D为氢氧化钙，E为氧化钙，F为碳酸钙。将推理代入关系图，推理正确。
(1)
根据分析可知，A为氧气，化学式为：O2；E为氧化钙，化学式为：CaO；
(2)
A和C反应是一氧化碳在氧气中燃烧，反应的现象为：无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热；
(3)
F生成E的反应是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为：。
18． AgNO3 Fe(NO3)3 MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓
【分析】根据“有A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由Ag+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-八种离子中的一种阳离子和一种阴离子构成”、“将A、B、C、D的溶液两两混合，发生的现象为：A+B→白色沉淀，B+C→白色沉淀”，结合图可知：有不溶于酸的硫酸钡或硝酸银沉淀，根据黄色溶液推测一定为含有铁离子的溶液，故推测：A为硝酸银、B为氯化镁、C为氢氧化钡、D为硫酸铁，E为硫酸钡，F为硝酸铁，代入检验，符合题意．
【详解】（1）根据分析，A为硝酸银，F为硝酸铁，则其化学式分别为：AgNO3，Fe（NO3）3；
（2）根据分析，B为氯化镁、C为氢氧化钡，则B与C反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2。
19．(1)水和二氧化碳 H2O和CO2
(2) 氢氧化钙 Ca(OH)2 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小
(3) b 二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳反应是放热反应 不能，因为反应生成的碳酸钠溶于水也呈碱性
【详解】（1）通过分析实验一可知静置一会后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠吸收了空气中的水分；
实验二加入稀盐酸后静置较长时间的氢氧化钠会冒气泡，由氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，故证明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，故填：水和二氧化碳；
（2）根据氢氧化钙溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，而氢氧化钠虽与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但没有明显现象出现，故有白色沉淀生成的A中试剂是氢氧化钙溶液；
（3）①由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少而气压降低，水虽能溶解二氧化碳，且与二氧化碳能反应生成碳酸，但碳酸不稳定又会分解出水和二氧化碳，则气压减小得不如加入氢氧化钠明显，如图所示b曲线压强减少明显，因此能表示NaOH与发生了化学反应的曲线是b；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
③结合图2可知二氧化碳与水作用时气压减小较少，图3可知氢氧化钠与二氧化碳反应是温度升高即反应放热，可得到的结论是二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳反应是放热反应；
④推入NaOH溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，有可能是由于生成的碳酸钠，因此碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，故无法判断氢氧化钠是否有剩余。
20． bdfhj abcegij CE 一氧化碳
【详解】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固体和液体混合且不需要加热的反应；该反应可以在锥形瓶中进行，所以需要仪器d，且需要能控制该反应发生和停止，则需要选择带有有孔塑料板的仪器f，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故只能用向上排空气法收集二氧化碳，需要用到集气瓶，即仪器b，反应生成的二氧化碳还需要用导管h导入集气瓶，用集气瓶收集的二氧化碳需要用玻璃片盖好，即需要仪器j；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：。故分别填：bdfhj； 。
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固、固加热型，需要用到酒精灯加热，试管用来放置氯酸钾和二氧化锰，铁架台固定试管，若要制取一瓶较纯净的氧气，应该选择排水法收集氧气，即需要集气瓶收集氧气，水槽盛水，反应生成的氧气需要用导管g导入集气瓶中，用集气瓶收集的氧气需要用玻璃片盖好，即用到仪器有：a、b、c、e、g、i、j；在加热的条件下，氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：。故分别填：abcegij； 。
（3）几种气体中只有氨气能与硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸干燥，收集装置中，气体从长管进入集气瓶，说明收集的气体密度比空气的密度大，氢气与甲烷的密度均小于空气的密度，氧气与二氧化碳的密度都比空气的密度大，所以收集到的气体可能是：氧气或二氧化碳；故填：CE。
（4）关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，混合气体进入浓氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠反应，则混合气体中二氧化碳被除掉，收集到的是一氧化碳气体；故填：一氧化碳。
21．(1) 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到滤液质量为234g，反应后生成的沉淀质量为。
(2)设过滤所得溶液中溶质的质量分数为x


过滤所得溶液中溶质的质量分数为
答：过滤所得溶液中溶质的质量分数为50%。
【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【详解】见答案。
【点睛】
22．（1）蓝（2）81%
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，可使紫色石蕊溶液变成蓝色；
（2）样品中氯化镁的质量为0.95g
样品中氧化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g
样品中氧化钠的质量分数为×100％=81％
答：该样品中氧化钠的质量分数为81％。
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