2023届浙江省宁波十校高三下学期3月联考化学试卷（答案）考试试卷

绝密★考试结束前
宁波“十校”2023届高三3月联考
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答
题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷
上的作答一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14016Na23Mg24A127
Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中属于含共价键的盐是
A.NaOH
B.NagN
C.NH4CI
D.HCIO
2.氮氧化铝(A1ON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体。下列说法不正确的是
A.基态铝原子的价电子排布图为州1口
3p
B.AION和水晶所含的化学键类型不同
C.AION中三种元素都位于周期表p区
D.AION的熔点较高
3.下列有关化学用语正确的是
A.C120的球棍模型：●O●
B.用电子式表示氧化钠的形成过程：Na千O:±Na→Na[O]
氢键
H
C.HF分子间的氢键：
↓F
H
D.铜原子结构示意图：
4.下列说法不正确的是
A.2C(s)+O2(g)÷2CO(g)的反应热无法直接测得，可通过C和C0的燃烧热间接求得
B,硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风
C.利用水解法，以TiCl4为原料制备TiO2
D.NaCl溶液中的Ca2+、SO42-可以通过先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液和盐酸除去
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5.下列说法不正确的是
A.氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰或固体NOH中快速制取氨气
B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
C.“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土高温烧结而成，主要成分是硅酸盐
D.84消毒液是以NaC1O为主要有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果
6.在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色溶液[含有：NaNH3)x和eNH3)y],且过程中有少量
H2产生。下列说法正确的是
A.0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时，Na共失去0.1mol电子
B.电子通过配位键和NH3结合
C.eNH)y和NaNH3)x示意图为
D.钠与液氨的反应可表示为6Na+2NH3=2Na3N+3H2↑
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.将2molC2通入含1 mol Fel2的溶液中：2Fe2++2厂+2C2=2Fe3++4CI+2
B.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2++OH=CaCO3+H20
C.工业上制漂白粉：C12+2OH=C1O+C1+H20
D.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe(OHD3J+8Na
8.下列说法正确的是
A.从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物
B,蔗糖和麦芽糖不可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
C.氢化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
D.酚醛树脂制成的塑料制品是热塑性塑料
9.有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.X的分子式为C1sH12O4,1个分子中采取sp3杂化的原子数为5个
B.化合物X最多能与2 mol NaOH反应
C.在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子
D.分子中所有碳原子可能共平面
OH
10.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，W的s能级电子数量比p能级的少1个且
s能级上有一个未成对电子；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、
Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正
确的是
M
海B
C
(部分产物省略)
A.氢化物的沸点：W>Z
B.第一电离能：Z>Y
C.B是酸性氧化物
催化剂
D.A中所有原子最外层都满足8电子结构
◇
11.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂
离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲
室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法不正确的是
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化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
5
6
>
8
9
10
答案
C
B
D
I
A
A
B
C
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
D
D
C
17.(1)sp3(1分)
(2)>(1分)：两种元素的电子层数相同，N原子半径小于B,原子核对核外电子的吸引能力
更强，更难失去电子；或B的价层电子为2s22p易失去一个电子变为2p轨道全空状态，N
的价层电子为2s22p3,2p轨道为半充满稳定结构不易失去电子(2分)
(3)F的电负性强于N,在NF3中共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子核对其孤
电子对的吸引能力增强，难与Cu2+形成配位键。(2分)
(4)Fe(1分)3d(1分)
(5)752×107(2分)
NAP
18.(1):0C:o:(2分)：FesSiC2(2分)
(2)2 Fe:SiCa2+30HS0,A3Fe2S045+21S02↑+4C02↑+2Si02l+30H,0
或2 Fe:SiC2+30Hs0,△3Fe2(S0h+21S02↑+4C02↑+2HSi0,1+28H,0(2分)
(3)2Mn04+5S02+2H20=2Mn2++5S042-+4H+（2分)
(4)取少量溶液G于试管中，滴加石蕊试液，若溶液变红，则存在H;另取少量溶液G于试
管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则存在Fe3+。(2分)
19.(1)bd(2分)
(2)氢酯比(x)在2~9之间，随着氢气的增加，反应I和Ⅱ速率都加快，但反应I速率加快的幅
度更大，因此乙醇的选择性增大(2分)
(3)5.8(2分)反应】为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ向正反应方向
移动，反应I向逆反应方向移动且程度更大。(2分)
RInk/(J-morK)
n
4)
(7.2,54)
(n比m平缓就给2分)(2分)
(7.5.27)
图3
2(0K)
宁波“十校”化学参考答案第1页共2页
20.(1)FeS2+2Ht==Fe2++S+H2S↑(1分)
(2)BC(2分)
(3)H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成的Fe3+水解产生H+使溶液的pH下降，两者速
率的变化引起pH的波动(2分)
(4)be(1分)ad(1分)
(5)①滴入最后半滴TC13溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s无变化(1分)
②3：1：4(2分)
21.（1)羰基、醛基、酰胺基(2分，写出两个得1分)
(2)
(2分)
CHO
(3)CD(2分)
(4)
(2分)
04
一X
+H20
H2O催化剂
(5)CH2=CH
-CH.CH.OH-△
CH,CHO-CHCH-CHCHO_H
O/Cu
CH.CH.CHCH.OH/CCH.CH.CH.CHO
化剂
△
(2分)（合成出CHCH=CHCHO给1分）
ONH2
ONH2
ON(CH3)2
(6)
(2分，写出两个得1分)
OC(CH3)3
OC(CHg)3
OC(CH3为
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