【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（全国通用④）（含解析）考试试卷

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（全国通用）
第四模拟
（本卷满分100分，考试时间为90分钟。）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40　 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）
1. 李时珍在《本草纲目》中详细记载了豆腐的制作方法。下列制作过程涉及化学变化的是
A. 泡豆 B. 磨浆 C. 滤渣 D. 煮浆
2. 下列关于分子和原子的叙述中，正确的是
A. 分子质量大，原子质量小 B. 分子可分，而原子不可分
C. 分子在不断地运动，而原子不运动 D. 分子和原子都是构成物质的粒子
3. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是
A. 氦气、氢氧化铝、大理石
B. 空气、烧碱、二氧化锰
C. 食盐水、纯碱、干冰
D. 液化石油气、生石灰、二氧化硫
4. 下列化学用语，表达正确的是
A. 2个氢原子：H2 B. 氯原子的结构示意图：
C. 氦的元素符号：He D. 氧化铝的化学式：AlO
5. 2022北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，让我们感到生于华夏无比自豪。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是
A. 奥运奖牌“同心”的制作原材料是金镶玉，不是纯金属
B. 吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料
C. 奥运火炬用的燃料是氢气，在奥运史上首次实现了零排放
D. 开幕式上奥运五环骨骼——铝合金，让五环既坚又轻
6. 下列说法正确的是
A. 蜡烛燃烧时，化学能转化为热能和光能
B. 油脂是供能物质，应大量摄入
C. 氢元素位于元素周期表的第2周期
D. 钙属于微量元素，缺钙会引起贫血
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 食醋具有挥发性，可用于家庭除水垢 D. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
8. 下列有关溶液的说法正确是
A. 溶液都是均一稳定的混合物
B. 硝酸铵固体溶于水后溶液温度升高
C. 酒精溶液的导电性一定比水强
D. 在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖溶解的更多
9. 下列操作如图，其中错误的是
A. 研磨固体 B. 倾倒液体
C. 测定pH D. 收集二氧化碳
10. 下列实验中，现象与结论对应关系正确的是
A B
图 示
现 象 有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约 1/5
结论 该粉末中一定含有 碳酸钠 氧气约占空气质量的1/5
C D
图 示
现 象 ①中铁钉生锈， ②③中铁钉不生锈 滴加无色酚酞， 溶液呈红色，加入稀盐酸后红色变为无色
结论 ①②对比说明铁生锈条件之一是要与水接触 反应后的溶液一定不呈 碱性
A. A B. B C. C D. D
11. 归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结正确的是
A. 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都含有氢离子
B. 同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数一定变大
C. 洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用
D. 水沸腾与电解水都遵循质量守恒定律
11. 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应中，Z是由Y分解生成的
B. 化学反应前后，氢原子数目减少
C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14
D. 一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子
12. 下列关于金属的说法中正确的是
A. 常温下金属都是银白色的固体 B. “真金不怕火炼”，因为黄金熔点高
C. 生铁能完全溶解于足量稀盐酸 D. 铝不易腐蚀，因为表面易形成致密氧化膜
13. 2022年3月22日—28日是第35届中国水周。主题为“推进地下水超采综合治理 复苏河湖生态环境”。下列关于水的说法正确的是
A. 活性炭在净水中起着吸附和消毒作用
B. 生活中可通过煮沸或过滤来降低水的硬度
C. 用加水溶解测温的方法，可鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体
D. 电解水的实验中，正、负极产生的气体体积之比约为2:1
14. 某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是
A. 实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯
B. 充分反应后，V形管中固体由黑色变红棕色
C. 气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气
D. 该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等
15. 下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶
B 配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸 将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌
C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
A. A B. B C. C D. D
16. 图中的直线表示时某物质在不同量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。a、b、c、d四点则表示该物质在时的溶解情况，则a、b、c、d四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（ ）
A
B.
C.
D.
17. 新型冠状病毒(SARS-CoV-2)肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(C5H8O2) 是一种广谱高效的消毒剂。下列叙述不正确的是。
A. 一个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
B. 戊二醛的相对分子质量为100
C. 戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为1：5
D. 戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
18. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A 无色溶液中：K+、Na+、Cl﹣、MnO
B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、NO
C. pH=13 的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl﹣
D. 含有大量 Ca 2+的溶液中：K+、Na+、CO、OH﹣
19. 绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是
A. 物质A的名称是氧化铁
B. ①反应可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlO
C. ⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
D. ⑤~⑨全部是复分解反应
20. 工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 铁元素的质量分数：M>FeO
B. 整个制氢气过程中无需尾气处理
C. 流程中需要不断添加物质M
D. 理论上每得到2gH2，消耗碳的质量：6g 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、(本题包括3小题，共22分)
21. (4分) 化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）衣：鉴别棉麻织物和化纤织物常用________方法。
（2）食：包装袋内充入氮气可延长食品的保存期限，说明氮气__________。
（3）住：除去新装修房间的异味是利用活性炭的________性。
（4）行：船体、汽车车身均使用了在塑料中嵌入玻璃纤维制成的玻璃纤维增强塑料，该玻璃纤维增强塑料属于________材料。
22. (8分) 氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：
（1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的______（填产物名称）。
（2）由草酸铵推测草酸的化学式为______。“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为______。
（3）“操作A”的名称是______；溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种氮肥的方法是取少量样品与______混合、研磨，能嗅到氨味。
（4）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为_____。
23. (10分) 溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_______。
②20℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________。
③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）。若将82 g 40℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_______（保留一位小数）。
（2）某兴趣小组用如下图操作进行粗盐提纯实验（不计算产率），请回答下列问题。
①进行操作c时，当观察到________时，停止加热。
②操作e中有两处明显的错误，分别是__________、__________。
③图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为_________（填字母）。
（3）溶液的配制是重要的实验活动，请回答下列问题。
①将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是______。
②实验后，所配制溶液溶质质量分数偏大的原因可能是_______（填字母）。
A．量取水的体积时俯视读数 B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出 D．转移配制好的溶液时，液体溅出
三、(本题包括2小题，共18分)
24. (7分)钨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如下图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质。装置内存在空气，H2等可燃性气体和氧气混合，遇热时可能会发生爆炸。
A．装置①中发生反应的化学方程式有：___________、ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
B．装置①的优点是：___________
C．装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接___________（选填b或c）。
D．装置③中盛装NaOH溶液，其作用是___________。
E．装置④中盛装的溶液其作用是___________。
F．装置⑤中盛装的溶液是___________。（填名称）
25. (11分) 合金有着广泛的应用。
（1）以下属于合金的是______。
A. 黄铜 B. 焊锡 C. 不锈钢 D. 磁铁矿
（2）Mg2Cu是一种贮氢合金，如图是制取与贮存氢气的一种方法，
①ZnFe2O4中Fe的化合价为______。
②循环制氢体系中制取氢气的总反应的化学方程式是______。
③贮氢反应过程中，一定质量的Mg2Cu合金完全吸收氢气，生成MgH2、合金MgCu2的混合物，将该混合物与过量的稀盐酸完全反应放出氢气的质量______Mg2Cu合金吸收氢气的质量。（选填“大于”、“等于”或“小于”）。（已知：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑）。
（3）生铁和钢均为铁的合金。
①生铁的含碳量______钢的含碳量（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
②取一定量生铁与足量稀硫酸充分反应后，产生0.1g氢气。则该生铁样品中含铁的质量是多少（生铁中其余成分均不与稀硫酸反应）？______（写出计算过程）
四、（本题包括2小题，共10分）
27. (10分) 兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。
（1）锌与稀硫酸反应化学方程式为_______。
【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。
【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？
【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：
步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；
步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。
（2）步骤1观察到的现象是______。
【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。
（3）氢气是由_______（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。
（4）请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程________。
【反思拓展】
（5）若按图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上______（填“有”或“没有”）气泡产生。
（6）若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则________（填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。
【延伸应用】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是____（填字母）。
A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块
28. (10分) 硫酸铜是一种重要物质。
（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
①写出生石灰与水生成熟石灰的化学方程式： ______。
②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点______（填字母）浸泡除去。
A、食醋 B、食盐 C、纯碱 D、植物油
（2）兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
【查阅资料】
Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右Cux(OH)y(SO4)z发生分解。
【思考交流】实验一中加热时发生反应的化学方程式为______。
【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。
①装配好装置后，装药品前要进行的操作是______。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
A、再通一段时间N2的目的是______。
B、样品中Cu(OH)2的质量为______。
③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SO4)z中x：y：z=______。
【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）。
A、硫酸铜溶液呈酸性 B、a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜
C、b点烧杯内物质几乎不导电 D、bc段烧杯内沉淀质量不断增加
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（全国通用）
第四模拟
（本卷满分100分，考试时间为90分钟。）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40　 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）
1. 李时珍在《本草纲目》中详细记载了豆腐的制作方法。下列制作过程涉及化学变化的是
A. 泡豆 B. 磨浆 C. 滤渣 D. 煮浆
【答案】D
【解析】
A、泡豆没有生成新物质，属于物理变化。
B、磨浆质是形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化。
C、滤渣没有生成新物质，属于物理变化。
D、煮浆生成新物质，属于化学变化。
故选：D。
2. 下列关于分子和原子的叙述中，正确的是
A. 分子质量大，原子质量小 B. 分子可分，而原子不可分
C. 分子在不断地运动，而原子不运动 D. 分子和原子都是构成物质的粒子
【答案】D
【解析】
A、分子比它的构成原子质量大，不能直接说分子的质量大，原子的质量小，错误；
B、在化学反应中分子可分，原子不可分，错误；
C、分子和原子都在不断地运动，错误；
D、分子和原子都是构成物质的粒子，正确；
故选D。
3. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是
A. 氦气、氢氧化铝、大理石
B. 空气、烧碱、二氧化锰
C. 食盐水、纯碱、干冰
D. 液化石油气、生石灰、二氧化硫
【答案】B
【解析】
A、氦气由同种物质组成，属于纯净物；氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、食盐水是由氯化钠、水混合而成，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、液化石油气是由多种物质混合而成，属于混合物，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选B。
4. 下列化学用语，表达正确的是
A. 2个氢原子：H2 B. 氯原子的结构示意图：
C. 氦的元素符号：He D. 氧化铝的化学式：AlO
【答案】C
【解析】
A、元素符号前面数字，表示原子个数，2个氢原子：2H，错误。
B、在原子中，核电荷数=核外电子数，图中核电荷数<核外电子数，属于氯离子，图示错误。
C、氦元素元素符号为He，正确。
D、氧化铝中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为Al2O3，错误。
故选：C。
5. 2022北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，让我们感到生于华夏无比自豪。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是
A. 奥运奖牌“同心”的制作原材料是金镶玉，不是纯金属
B. 吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料
C. 奥运火炬用的燃料是氢气，在奥运史上首次实现了零排放
D. 开幕式上奥运五环骨骼——铝合金，让五环既坚又轻
【答案】B
【解析】
A、金镶玉是由多种玉石、金属组成的，是混合物，A描述正确，不符合题意；
B、聚酯纤维是一种人工合成的，有机高分子材料，B描述错误，符合题意；
C、氢气燃烧生成水，不产生污染环境的物质，是清洁燃料，C描述正确，不符合题意；
D、合金与纯金属相比，具有硬度大，强度高等特点，广泛用于生产、生活中，D描述正确，不符合题意；
故选B。
6. 下列说法正确的是
A. 蜡烛燃烧时，化学能转化为热能和光能
B. 油脂是供能物质，应大量摄入
C. 氢元素位于元素周期表的第2周期
D. 钙属于微量元素，缺钙会引起贫血
【答案】A
【解析】
A、蜡烛燃烧时，发光、放热，化学能转化为热能和光能，故选项符合题意；
B、油脂是维持生命活动的备用能源，但是应适量摄入，过量摄入，容易引发肥胖和心脑血管疾病，故选项不符合题意；
C、氢元素核外只有一个电子层，位于元素周期表的第一周期，故选项不符合题意；
D、钙属于常量元素，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故选项不符合题意。
故选A。
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 食醋具有挥发性，可用于家庭除水垢 D. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，错误。
B、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，正确。
C、食醋具酸性，和水垢主要成分反应，可用于家庭除水垢，不是因为挥发性，错误。
D、小苏打，可用于治疗胃酸，因为碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，不是因为受热易分解，错误。
8. 下列有关溶液的说法正确是
A. 溶液都是均一稳定的混合物
B. 硝酸铵固体溶于水后溶液温度升高
C. 酒精溶液的导电性一定比水强
D. 在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖溶解的更多
【答案】A
【解析】
A、溶液是均一稳定的混合物，正确。
B、硝酸铵固体溶解吸热，溶于水后溶液温度降低，错误。
C、酒精溶液中存在酒精分子，没有自由移动的离子，所以不导电，错误。
D、在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖溶解的更快，但溶解质量相等，错误。
故选：A、
9. 下列操作如图，其中错误的是
A. 研磨固体 B. 倾倒液体
C. 测定pH D. 收集二氧化碳
【答案】C
【解析】
A、应在研钵中研磨固体，操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
C、测定pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸润湿，会稀释溶液，影响实验结果，符合题意；
D、二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，不符合题意。
故选C。
10. 下列实验中，现象与结论对应关系正确的是
A B
图 示
现 象 有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约 1/5
结论 该粉末中一定含有 碳酸钠 氧气约占空气质量的1/5
C D
图 示
现 象 ①中铁钉生锈， ②③中铁钉不生锈 滴加无色酚酞， 溶液呈红色，加入稀盐酸后红色变为无色
结论 ①②对比说明铁生锈条件之一是要与水接触 反应后的溶液一定不呈 碱性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、样品中加入盐酸后有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，证明样品中有碳酸盐，但不能证明是碳酸钠。B、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。瓶内水面上升约 1/5，说明氧气约占空气体积的1/5；C、②中没有氧气，有水，不生锈，①②对比说明铁生锈条件之一是要与氧气接触。D、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴加无色酚酞， 溶液呈红色，加入稀盐酸后红色变为无色，反应后的溶液一定不呈碱性。选D
11. 归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结正确的是
A. 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都含有氢离子
B. 同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数一定变大
C. 洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用
D. 水沸腾与电解水都遵循质量守恒定律
【答案】A
【解析】
A、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都含有氢离子，故选项说法正确；
B、同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数不一定变大，如采用的改变温度至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
C、洗洁精除油污和汽油除油污分别是利用了乳化作用、溶解原理，故选项说法错误；
D、电解水，属于化学变化，遵循质量守恒定律；水沸腾，属于物理变化，不遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
故选A。
11. 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应中，Z是由Y分解生成的
B. 化学反应前后，氢原子数目减少
C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14
D. 一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，据此分析解答。
A、由微粒的构成可知，构成Z分子的原子在X、Y中都能有含有，不能确定Z是由Y分解生成的，故错误；
B、化学反应前后原子的种类及数目不变，氢原子数目也不变，故错误；
C、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的质量比为：[6×（14+16）]：（28×5）＝9：7，故错误；
D、由图示可知：Y是NH3，一个Y分子中含有的电子数7+（1×3）＝10，W是H2O，一个W分子中含有的电子数（1×2）+8＝10，故正确。
故选D。
12. 下列关于金属的说法中正确的是
A. 常温下金属都是银白色的固体 B. “真金不怕火炼”，因为黄金熔点高
C. 生铁能完全溶解于足量稀盐酸 D. 铝不易腐蚀，因为表面易形成致密氧化膜
【答案】D
【解析】
A、常温下，铜是紫红色的，故金属不都是银白色的，也不一定是固体，如汞是液体，不符合题意；
B、“真金不怕火炼”，是因为金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
C、生铁主要含铁和碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与稀盐酸不反应，故生铁不能完全溶解于足量稀盐酸，不符合题意；
D、铝不易腐蚀，是因为常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，符合题意。
故选D。
13. 2022年3月22日—28日是第35届中国水周。主题为“推进地下水超采综合治理 复苏河湖生态环境”。下列关于水的说法正确的是
A. 活性炭在净水中起着吸附和消毒作用
B. 生活中可通过煮沸或过滤来降低水的硬度
C. 用加水溶解测温的方法，可鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体
D. 电解水的实验中，正、负极产生的气体体积之比约为2:1
【答案】C
【解析】
A、活性炭能吸附水中色素和异味，不具有消毒作用，不正确；
B、生活中可通过煮沸来降低水的硬度，过滤可除去不溶性杂质，不能降低水的硬度，不正确；
C、氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变，正确；
D、正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，不正确。
故选C。
14. 某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是
A. 实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯
B. 充分反应后，V形管中固体由黑色变红棕色
C. 气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气
D. 该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等
【答案】B
【解析】
A、实验时，先通入一段时间CO，排净化装置中空气，再点燃酒精喷灯，防止发生爆炸，正确。
B、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，红色固体变为黑色，错误。
C、一氧化碳有毒，气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气，正确。
D、该装置简单，优点是可以减少药品的用量，节约时间等，正确。
故选：B。
15. 下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶
B 配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸 将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌
C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、粗盐的提纯是利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、将4g浓硫酸加入到46g水中，浓硫酸中含有的硫酸的质量小于4g，则所得溶液中溶质质量分数小于8%，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与碳粉不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳易溶于水形成碳酸，也能使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不可以鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
16. 图中的直线表示时某物质在不同量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。a、b、c、d四点则表示该物质在时的溶解情况，则a、b、c、d四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（ ）
A
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
根据题图可知，图中直线上的点表示t℃时该物质的溶液达到了饱和状态，所以直线上的三个点所对应的溶液的溶质质量分数相等，而c点与d点相比较，c点对应的溶液中溶剂质量大，溶质质量与d点相等，故c点对应的溶液中的溶质质量分数小于d点。故选B。
17. 新型冠状病毒(SARS-CoV-2)肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(C5H8O2) 是一种广谱高效的消毒剂。下列叙述不正确的是。
A. 一个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
B. 戊二醛的相对分子质量为100
C. 戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为1：5
D. 戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
【答案】C
【解析】
A、戊二醛的化学式为C5H8O2，戊二醛是由戊二醛分子构成的，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，说法正确，不符题意；
B、戊二醛的相对分子质量为：12×5+1×8+16×2=100，说法正确，不符题意；
C、 戊二醛完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H8O2+6O25CO2+4H2O，则戊二醛与氧气的系数比为1：6，说法错误；符合题意；
D、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为：(12×5):(1×8)+ (16×2)=15:2:8，说法正确，不符题意；
故选C。
18. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A 无色溶液中：K+、Na+、Cl﹣、MnO
B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、NO
C. pH=13 的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl﹣
D. 含有大量 Ca 2+的溶液中：K+、Na+、CO、OH﹣
【答案】B
【解析】
A、高锰酸根离子是紫红色的，不符合题意；
B、四种离子在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
19. 绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是
A. 物质A的名称是氧化铁
B. ①反应可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlO
C. ⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
D. ⑤~⑨全部是复分解反应
【答案】C
【解析】
A、由图可知物质A属于氧化物，且A中铁元素的化合价为+2价，故A的化学式为FeO，名称为氧化亚铁，故A错误；
B、①反应是由氧化铁变为单质铁，故可能的反应为Fe2O3+3Al2Fe+2Al2O3，故B错误；
C、由图可知物质B属于碱，且B中铁元素的化合价为+3价，故B的化学式为Fe(OH)3，⑤反应是FeCl3变为Fe(OH)3，故可能的反应为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，故C正确；
D、由C选项可知反应⑤为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，则反应⑥为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，由图可知物质C属于碱，且C中铁元素的化合价为+2价，故B的化学式为Fe(OH)2，则反应⑦、⑧分别为2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl、 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O，反应⑨是单质铁变为氯化亚铁，反应为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，以上反应中⑨为置换反应，其余的全为复分解反应，故D错误；故选C。
20. 工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 铁元素的质量分数：M>FeO
B. 整个制氢气过程中无需尾气处理
C. 流程中需要不断添加物质M
D. 理论上每得到2gH2，消耗碳的质量：6g 【答案】D
【解析】
【分析】
A、由图可知H2O与FeO反应生成H2和M，则H2O中的氧原子进入到M中，即M中氧元素质量比FeO中氧元素质量大，则铁元素的质量分数：M＜FeO，选项错误；
B、由图可知反应生成CO，有毒，需要尾气处理，选项错误；
C、由图可看出，M由H2O和FeO生成，会与CO反应而消耗，可循环利用，故不需要添加物质M，选项错误；
D、由图可以看出，总反应为C+H2O→H2+CO2+CO。考虑两种极限情况：若生成物只有CO2，则反应方程式为C+2H2O2H2+CO2，根据化学方程式，每得到2gH2，需要消耗碳的质量为6g；若生成物只有CO，则反应方程式为C+H2OH2+CO，根据化学方程式，每得到2gH2，需要消耗碳的质量为12g。实际反应中CO2和CO均存在，故消耗碳的质量6g 故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、(本题包括3小题，共22分)
21. (4分) 化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）衣：鉴别棉麻织物和化纤织物常用________方法。
（2）食：包装袋内充入氮气可延长食品的保存期限，说明氮气__________。
（3）住：除去新装修房间的异味是利用活性炭的________性。
（4）行：船体、汽车车身均使用了在塑料中嵌入玻璃纤维制成的玻璃纤维增强塑料，该玻璃纤维增强塑料属于________材料。
【答案】
（1）燃烧
（2）化学性质稳定
（3）吸附
（4）复合
【解析】
（1）棉麻燃烧有烧纸味，化纤维燃烧有特殊气味，鉴别棉麻织物和化纤织物常用燃烧方法，故填：燃烧。
（2）包装袋内充入氮气可延长食品的保存期限，说明氮气化学性质稳定，故填：化学性质稳定。　　
（3）除去新装修房间的异味是利用活性炭的吸附性，可吸附异味，故填：吸附。
（4）塑料中嵌入玻璃纤维制成的玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，故填：复合。
22. (8分) 氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：
（1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的______（填产物名称）。
（2）由草酸铵推测草酸的化学式为______。“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为______。
（3）“操作A”的名称是______；溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种氮肥的方法是取少量样品与______混合、研磨，能嗅到氨味。
（4）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为_____。
【答案】
（1）氯化锌
（2）C2H2O4 ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl
（3）过滤 氢氧化钙
（4）ZnC2O4ZnO＋CO↑＋3CO2↑
【详解】
（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的氯化锌；
（2）化学反应前后，元素种类不变，由草酸铵推测草酸的化学式为C2H2O4，氯化锌和草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，化学方程式为：ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl；
（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作A”的名称是过滤，铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气，所以取少量样品与氢氧化钙混合、研磨，能嗅到氨味；
（4）草酸锌在高温的条件下生成氧化锌、一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为：ZnC2O4ZnO＋CO↑＋3CO2↑。
23. (10分) 溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_______。
②20℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________。
③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）。若将82 g 40℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_______（保留一位小数）。
（2）某兴趣小组用如下图操作进行粗盐提纯实验（不计算产率），请回答下列问题。
①进行操作c时，当观察到________时，停止加热。
②操作e中有两处明显的错误，分别是__________、__________。
③图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为_________（填字母）。
（3）溶液的配制是重要的实验活动，请回答下列问题。
①将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是______。
②实验后，所配制溶液溶质质量分数偏大的原因可能是_______（填字母）。
A．量取水的体积时俯视读数 B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出 D．转移配制好的溶液时，液体溅出
【答案】
（1）①NaCl或氯化钠 ②. NH4Cl＞NaCl＞KNO3 ③. 21.5 g
（2）①蒸发皿中出现较多固体 ②没有利用玻璃棒引流 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 ③bfadec
（3）①195g ②AB
【解析】
（1）①由图可知，氯化钠的溶解度曲线最平缓，故三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠；
②20℃时，三种固体物质的溶解度关系为：氯化铵＞氯化钠＞硝酸钾，因此饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：氯化铵＞氯化钠＞硝酸钾；
③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64），即为40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，故82 g 40℃的硝酸钾饱和溶液中溶剂水的质量为50g，溶质硝酸钾的质量为32g，降温到10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为21g，故50g水中最多溶解硝酸钾的质量为21g÷2=10.5g，故析出硝酸钾的质量为32g-10.5g=21.5g；
（1）①操作c是蒸发，进行操作c时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
②操作e是过滤，需要遵循“一贴、二低、三靠”，错误分别是没有利用玻璃棒引流、漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；
③粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发。该实验的正确操作顺序为b（取药品）f（称量）a（把水和药品放入烧杯中）d（溶解）e（过滤）c（蒸发）。
（3）①50g 98%的浓硫酸中溶质硫酸的质量为50g×98%=49g，根据稀释前后溶质质量不变，则稀释成20%的稀硫酸，稀硫酸溶液的质量为49g÷20%=245g，则需要水的质量为245g-50g=195g；
②A．量取水的体积时俯视读数 ，导致量取水的体积偏小，溶剂偏少，导致质量分数偏大；
B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致的浓硫酸体积偏大，溶质偏多，导致质量分数偏大；
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出 ，导致硫酸质量偏小，进一步导致质量分数偏小；
D．转移配制好的溶液时，液体溅出，不影响质量分数；
故选AB。
三、(本题包括2小题，共18分)
24. (7分)钨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如下图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质。装置内存在空气，H2等可燃性气体和氧气混合，遇热时可能会发生爆炸。
A．装置①中发生反应的化学方程式有：___________、ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
B．装置①的优点是：___________
C．装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接___________（选填b或c）。
D．装置③中盛装NaOH溶液，其作用是___________。
E．装置④中盛装的溶液其作用是___________。
F．装置⑤中盛装的溶液是___________。（填名称）
【答案】
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B、随开随用，随关随停
C、b
D、吸收HCl和H2S
E、除去装置内的氧气，防止氢气不纯爆炸
F、浓硫酸
【解析】
A．装置①中锌粒和盐酸发生反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
B.关闭活塞K，试管内气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞K，压强减小，液体流入试管，固液接触，反应发生，故装置①的优点是随开随用，随关随停；
C.装置②的作用是安全瓶，进气管较短，可防倒吸，故a连接b；
D.装置③中盛装NaOH溶液，其作用是吸收装置①中产生的HCl和H2S气体；
E.装置④中盛装的溶液其作用是除去装置内的氧气，防止氢气不纯爆炸；
F.实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，故装置⑤的作用是吸收水蒸气，盛装的溶液是浓硫酸。
25. (11分) 合金有着广泛的应用。
（1）以下属于合金的是______。
A. 黄铜 B. 焊锡 C. 不锈钢 D. 磁铁矿
（2）Mg2Cu是一种贮氢合金，如图是制取与贮存氢气的一种方法，
①ZnFe2O4中Fe的化合价为______。
②循环制氢体系中制取氢气的总反应的化学方程式是______。
③贮氢反应过程中，一定质量的Mg2Cu合金完全吸收氢气，生成MgH2、合金MgCu2的混合物，将该混合物与过量的稀盐酸完全反应放出氢气的质量______Mg2Cu合金吸收氢气的质量。（选填“大于”、“等于”或“小于”）。（已知：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑）。
（3）生铁和钢均为铁的合金。
①生铁的含碳量______钢的含碳量（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
②取一定量生铁与足量稀硫酸充分反应后，产生0.1g氢气。则该生铁样品中含铁的质量是多少（生铁中其余成分均不与稀硫酸反应）？______（写出计算过程）
【答案】
（1）ABC
（2）①+3 ②2H2O2H2↑+O2↑ ③大于
（3）①大于 ②解：设生铁样品中含有铁的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.1g
＝
x=2.8g　　　　　　　
答：生铁样品中含有铁的质量为2.8g。
【解析】
（1）合金是金属与金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。
A、黄铜是铜锌合金；
B、焊锡是锡铅合金；
C、不锈钢是铁、铬、镍的合金；
D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不属于合金；
所以选择：ABC。
（2）在化合物中锌的化合价是+2，氧的化合价是－2，设：ZnFe2O4中Fe的化合价为x。根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（＋2）+（×2）+（－2）×4=0，解得x=+3。
循环制氢体系中制取氢气的总反应是水在催化剂和太阳能的条件下生成氢气和氧气，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑。
MgH2、MgCu2中的镁与盐酸反应都会产生氢气，所以将该混合物与过量的稀盐酸完全反应放出氢气的质量大于Mg2Cu合金吸收氢气的质量。
（3）生铁的含碳量为2%～4.3%之间，钢的含碳量为0.03%～2%之间，所以生铁的含碳量大于钢的含碳量。
按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。
四、（本题包括2小题，共10分）
27. (10分) 兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。
（1）锌与稀硫酸反应化学方程式为_______。
【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。
【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？
【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：
步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；
步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。
（2）步骤1观察到的现象是______。
【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。
（3）氢气是由_______（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。
（4）请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程________。
【反思拓展】
（5）若按图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上______（填“有”或“没有”）气泡产生。
（6）若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则________（填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。
【延伸应用】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是____（填字母）。
A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块
【答案】
（1） Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（2）锌片逐渐溶解，并产生气泡，铜片无明显现象
（3）锌片
（4）在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成H2 （5）有
（6）石墨碳棒 D
【解析】
实验回顾：
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
【进行实验】
（2）取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故现象为：锌片逐渐溶解，并产生气泡，铜片无明显现象；
【分析解释】
（3）由图可知，该反应中，锌失去的电子通过导线传递到铜片上，铜片处的氢离子得到电子形成H2，故氢气是由锌片与稀硫酸反应产生的；
（4）从微观角度描述：在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成H2；
【反思拓展】
（5）在该反应中，锌失去的电子通过导线传递到石墨碳棒上，石墨碳棒处的氢离子得到电子形成H2，故石墨碳棒上有气泡产生；
（6）若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转，是因为锌失去的电子通过导线传递到石墨碳棒上，石墨碳棒处的铜离子得到电子形成铜，故石墨碳棒上有红色固体出现；
【延伸应用】
一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，故为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属比铁活泼，锌比铁活泼，铁比锡、铜、银活泼。
故选D。
28. (10分) 硫酸铜是一种重要物质。
（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
①写出生石灰与水生成熟石灰的化学方程式： ______。
②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点______（填字母）浸泡除去。
A、食醋 B、食盐 C、纯碱 D、植物油
（2）兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
【查阅资料】
Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右Cux(OH)y(SO4)z发生分解。
【思考交流】实验一中加热时发生反应的化学方程式为______。
【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。
①装配好装置后，装药品前要进行的操作是______。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
A、再通一段时间N2的目的是______。
B、样品中Cu(OH)2的质量为______。
③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SO4)z中x：y：z=______。
【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）。
A、硫酸铜溶液呈酸性 B、a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜
C、b点烧杯内物质几乎不导电 D、bc段烧杯内沉淀质量不断增加
【答案】
（1）①CaO+H2O＝Ca(OH)2 ②A
（2）【思考交流】Cu(OH)2CuO+H2O
【实验探究】①检查装置的气密性 ②A使反应生成的水全部被B装置吸收 B9.8g ③3:4:1
【拓展延伸】 AC
【解析】
（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
②波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化铜难溶于水，故果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，氢氧化铜能与食醋中的醋酸反应，故可加食醋除去，食盐、纯碱、植物油和氢氧化铜均不反应，无法除去。
故选A；
（2）思考交流：实验一中加热时，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O；
实验探究：①装配好装置后，装药品前要进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验的测定；
②A、再通一段时间氮气，可将反应生成的水全部赶入装置B中，使反应生成的水全部被B装置吸收；
B、装置B增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为1.8g
解：设样品中氢氧化铜的质量为x
Cu(OH)2CuO+H2O
98 18
X 1.8g
＝
x=9.8g
答：样品中氢氧化铜的质量为9.8g；
③取出装置A中加热后的剩余固体，剩余固体为氧化铜和碱式硫酸铜，溶于适量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，碱式硫酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，得11.65g沉淀，即生成硫酸钡的质量为11.65g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故碱式硫酸铜中硫酸根的质量为：11.65g××100%＝4.8g，继续加入过量NaOH溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，沉淀质量增加了24.5g，即生成氢氧化铜的质量为24.5g，碱式硫酸铜中铜元素的质量为：24.5g××100%－9.8g××100%=9.6g；则碱式硫酸铜中氢氧根的质量为：27.6g-9.8g-9.6g-4.8g=3.4g，故64x：17y：96z=9.6g：3.4g：4.8g，x：y：z=3:4:1；
拓展延伸：
A、由图可知，一开始pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性，符合题意；
B、a点时，pH几乎没变，说明氢氧化钡和硫酸铜此时没有反应，故溶液中的溶质是硫酸铜、氢氧化钡，不符合题意；
C、b点时，硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡，故烧杯内物质几乎不导电，符合题意；
D、bc段，氢氧化钡过量，此时沉淀质量不再增加，不符合题意
故选AC。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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