【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（上海专用③）（含解析）考试试卷

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）
第三模拟
（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
一、选择题（本题共17小题，共20分。1-14题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；15-17题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）
1. 对碳酸钠进行焰色反应，火焰呈
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
【答案】B
【解析】A、钾元素火焰呈紫色，不符合题意；
B、对碳酸钠进行焰色反应，碳酸钠含钠元素，火焰呈黄色，符合题意；
C、铜元素等进行焰色反应，呈绿色，不符合题意；
D、钙元素等进行焰色反应，呈红色，不符合题意。
故选B。
2．焰色反应为紫色的是（　　）
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．CaCl2
【答案】B
【解析】A、NaOH中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项错误。
B、KOH中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项正确。
C、BaCl2中含有钡元素，灼烧时火焰的颜色呈黄绿色，故选项错误。
D、CaCl2中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误。
故选：B。
3．分子数相等的任何物质具有相同的（ ）
A． 质量 B． 体积
C． 物质的量 D． 摩尔质量
【答案】C
【解析】A、分子数相等的物质，质量不一定相同，如SO2（相对分子质量为64）和CO2（相对分子质量为44）质量不同，错误；B、分子数相等的物质，质量不一定相同，密度也不一定相同，所以体积也不一定相同，错误；C、由分子构成的物质，分子数相等则物质的量也相同，如1molSO2和CO2中均含有6.02×1023个分子，或6.02×1023个二氧化硫分子和6.02×1023个二氧化碳分子均为1mol，正确；D、分子数相等的物质摩尔质量不一定相同，如SO2（摩尔质量为64g/mol）和CO2（摩尔质量为44g/mol），错误。故选C。
4.化学用语错误的是
A. 8个硫原子：S8 B. 两个氧分子：2O2
C. 铵根离子：NH4+ D. +3价的铝元素：
【答案】A
【解析】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则8个硫原子表示为8S，故A选项错误；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氧分子表示为2O2，故B选项正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子表示为NH4+，故C选项正确；
D、表示元素的化合价，是在元素符号上方标出化合价，故D选项正确；
故选A。
5.互为同素异形体的一组物质是（ ）
A.氧气和臭氧 B.冰和干冰 C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱
【答案】A
【解析】A、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确。
B、冰和干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。
C、生石灰和熟石灰分别是氧化钙、氢氧化钙的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。
D、纯碱和烧碱分别是碳酸钠、氢氧化钠的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：A。
6．物质的用途错误的是
A．Ca（H2PO4）2：作磷肥 B．活性炭：杀菌消毒
C．熟石灰：降低土壤酸性 D．氦气：制作多种用途的电光源
【答案】B
【解析】A、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，符合题意；
C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、氦气属于稀有气体，稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制作多种用途的电光源，不符合题意。
故选B。
7．石墨烯是一种由碳原子组成的六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，碳纳米管主要是由呈六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管，它们的微观结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．碳元素只能组成碳纳米管和石墨烯两种单质
B．碳纳米管不与其他物质发生反应
C．构成石墨烯的原子间有一定间隔
D．构成碳纳米管的原子不再运动
【答案】C。
【解析】A、碳元素可以组成多种单质，例如金刚石、石墨、碳60等，故A错；
B、碳纳米管不易与其他物质发生反应，并不是不能反应，故B错；
C、原子之间都有间隔，故C正确；
D、原子始终在不断运动，故D错。
8．能使煤燃烧更充分的措施是
A．减少空气通入量 B．充分利用热能
C．块状煤碾成粉末 D．净化尾气
【答案】C
【解析】促进燃料的措施：提高氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。将块状煤碾成粉末，可增大煤粉本身的表面积，进而增大与氧气的接触面积，能能使煤燃烧更充分；选C
9．若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是
A．水分子可以分解
B．不同原子的大小可以随意表示
C．水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成
D．反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变
【答案】A
【解析】A、根据分析，A选项正确；
B、不同原子的大小有所不同，例如，氧原子的半径比氢原子的半径大，所以不同原子的大小不能随意表示，B选项错误；
C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子结合而成，故C选项错误；
D、反应前后氢原子和氧原子的个数没有变化，但是氢原子、氧原子的化学性质发生了改变，故D选项错误。
故选A。
10．构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（　　）
A．铁 B．硫酸铜 C．液氧 D．金刚石
【答案】C
【解析】A、铁是由铁原子构成，不符合题意；
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；
C、液氧是由氧分子构成，符合题意；
D、金刚石 是由碳原子构成的，不符合题意；
答案为：C。
11.某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的（　　）
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液
C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液、氯化钾溶液都不反应，无明显现象，不能鉴别二者，故A错误；
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀；氢氧化钙溶液显碱性，和氯化铵反应产生有刺激性气味的氨气；和氯化钾不反应，现象各不相同，故B正确；
C、硝酸银和氯化铵以及氯化钾反应均出现白色沉淀，现象一样，不能鉴别二者，故C错误；
D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生，和氯化铵以及氯化钾均不反应，故D错误。
故该题选B。
12. 有关说法正确是
A. 室温下，pH>7的溶液一定是碱的溶液
B. 某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱
C. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D. 酸、碱、盐都一定含有非金属元素
【答案】D
【解析】A、室温下，pH>7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐，不符合题意；
B、某物质能与酸反应生成盐和水，该物质不一定是碱，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
C、通过改变温度的方法，无溶质析出，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，一定含非金属元素，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，一定含非金属元素，盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，一定含非金属元素，符合题意。
故选D。
13．按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是
A．生石灰、煤、碳酸
B．氧化铜、空气、甲烷
C．五氧化二磷、汽水、碳酸钙
D．氯化钠、大理石、酒精
【答案】B
【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；煤的主要成分是碳，还含有其它杂质， 属于混合物，碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
B、氧化铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，甲烷含碳元素，属于有机物，符合题意；
C、五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；汽水是由碳酸和水等混合而成，属于混合物；碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，酒精含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选B。
14．化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行
B．复分解反应Ba(OH)2 +X =Y+BaSO4，Y一定不是酸
C．化合反应中元素化合价一定会变。
D．分解反应中元素的存在形态一定会发生改变
【答案】B
【解析】A、碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，没有在溶液中进行，A错误。
B、酸和碱生成盐和水，生成物不可能和反应物反应，反应物中有碱，Y不会是酸，B正确。
C、化合反应中元素化合价不一定会变，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，C错误。
D、分解反应中元素的存在形态不一定会发生改变，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，元素存在形态反应前后都是化合态，D错误。
故选：B。
15.金刚石和石墨是常见的碳单质。相关说法正确的是
A. 金刚石和石墨可以互称为同素异形体
B. lg 金刚石和 1g 石墨含有原子数相同
C. 金刚石和石墨中原子的排列方式相同
D. 常温下金刚石和石墨的化学性质活泼
【答案】AB
【解析】
A、金刚石和石墨均是由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故金刚石和石墨可以互称为同素异形体，符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，故1g金刚石和1g石墨含有的原子数相同，符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，不符合题意；
D、金刚石和石墨均是碳单质，常温下，碳单质的化学性质稳定，不符合题意。
故选AB
16. 能达到实验目的的是
选项 实验目的 方法
A 除去一氧化碳中的二氧化碳 通过足量灼热的木炭
B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，蒸发
C 洗去试管壁上附着的铜 加入稀硫酸
D 检验硫酸钠中是否含有氯化钠 滴加硝酸酸化的硝酸银
A. A B. B C. C D. D
【答案】AB
【解析】
A.木炭和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，故A正确；
B.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发可以除去过量稀盐酸，故B正确；
C.铜不能与稀硫酸反应，故C不正确；
D. 因为硫酸钠与硝酸银反应生成的硫酸银微溶，可能出现干扰，应该先除去硫酸钠在检验氯化钠，故D不正确。
故选：AB。
17. 下图是利用传感器技术定时测定氧气含量实验装置，集气瓶中温度、压强随时间变化的情况(如图2)，t3是打开止水夹的时刻。
根据图像分析以下答案正确的是
A. CD段压强减小只跟氧气消耗有关 B. D点温度接近室温
C. DE段操作是打开弹簧夹 D. E点压强小于大气压
【答案】BC
【解析】
A、CD段压强减小的主要原因是红磷熄灭并冷却，集气瓶内氧气被消耗且瓶内温度逐渐降低，错误；
B、D点看出瓶内气体压强最低，说明气体冷却到温度接近室温，压强不再变化，正确；
C、DE段气压增大的主要原因是打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，集气瓶内气体体积减小，故DE段操作是打开弹簧夹，正确；
D、E点说明水不再倒吸，瓶内气压上升到正好等于外界大气压，错误。
故选BC。
第Ⅱ卷 非选择题(共30分)
二、填空简答题（本题共4小题，共30分）
18.（7分）北宋《千里江山图》是我国的十大传世名画之一。全画以青绿色调为主，石青、石绿等矿石为作画的主要颜料。
（1）蓝铜矿在我国古代被称为“石青”，可作为铜矿石来提炼铜。蓝铜矿中铜元素的存在形态是______。
（2）孔雀石也是一种铜矿石，古称为“石绿”，主要成分是Cu2（OH）2CO3。孔雀石属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。1 mol Cu2（OH）2CO3中约含______个铜原子。我国在3000多年前就将孔雀石与木炭混合加热炼铜，过程中生成的氧化铜再与木炭反应得到铜。氧化铜与木炭反应的现象是______，若参加反应的氧化铜为800 g，能生成______mol铜。
（3）《千里江山图》绘制过程中，还使用了赭石。赭石的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为______，铁元素的百分含量为______。
【答案】（1）化合态 （2） ①. 混合物 ②. 1.204×1024 ③. 黑色固体逐渐变红 ④. 10
（3） ①. +3 ②. 70%
【解析】
（1）蓝铜矿是一种铜矿石，用来提炼铜，故蓝铜矿中铜元素的存在形态是化合态；
（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它成分，属于混合物；
1 mol Cu2（OH）2CO3中约含：1mol×2×6.02×1023=1.204×1024个铜原子；
木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故反应的现象是：黑色固体逐渐变红；
解：设能生成铜的质量为x
x=640g
生成铜的物质的量：640g÷64g/mol=10mol；
（3）氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素的化合价为+3价；
氧化铁中铁元素的百分含量为：。
19．（9分）下图是实验室制备气体的常用装置。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合是______，反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。待氯酸钾反应完全后对剩余的固体混合物按下图所示流程进行分离：
操作1的名称是______，固体B在制取氧气的反应中所起的作用是______。
(2)实验室通常以大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，若消耗的大理石中含0.2mol碳酸钙，理论上可得到______mol二氧化碳（根据化学方程式计算，4分）。
【答案】(1)AD或AE 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 过滤 催化作用
(2)设制取二氧化碳物质的量是x，
x=0.2mol
【解析】(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶氧气，属于加热固体制取氧气，可选用的发生装置是A，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可以用D或E收集；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；待氯酸钾反应完全后对剩余的固体混合物按如图所示流程进行分离。操作1能将固液分离，名称是过滤，固体B是二氧化锰，在制取氧气的反应中所起的作用是催化作用；
(2)见答案。
20.（5分）如图为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t4℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是___________；
（2）将 t3℃乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是___________；
（3）P 点的含义是___________；
（4）现有一包 50g 的甲固体(混有少量乙)，为提纯甲进行了下图实验，最终C 中析出 34g 固体。50g 该固体中含有乙___________g，A、B、C 中的溶液为甲的不饱和溶液的是___________(选填编号)。
【答案】甲＞乙＞丙 增加溶质或蒸发 t2℃时，甲和丙的溶解度相等 6 AB
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，同一温度下溶解度曲线越高，溶解度越大，t4℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙。
（2）将t3℃乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是：增加溶质或蒸发；
（3）通过分析溶解度曲线可知，P点时甲、丙物质的溶解度曲线相交，则P点的含义是：t2℃时，甲和丙的溶解度相等。
（4）t4℃时，甲物质的溶解度是55g，乙物质的溶解度小于55g，t3℃时，甲、乙物质的溶解度都是45g，t1℃时，甲物质的溶解度是10g，乙物质的溶解度大于10g，为提纯甲进行了下图实验，最终C中析出34g固体，所以C中100g的水中溶解了甲10g，析出甲物质34g，所以50g该固体中含有乙。A、B中溶剂100g，溶质44g，C中析出加物质34g，属于饱和溶液，所以A、B 、C中的溶液为甲的不饱和溶液的是AB。故④⑤分别填：6；AB。
21．（9分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑。为验证该反应能制烧碱，同学们用图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后， 关闭电源，从 K 处倒出溶液作为待测液进行如下探究。
（探究一）检验待测液中含有氢氧化钠
①取少量待测液滴加到试管中，再向试管中滴加无色酚酞，溶液变为___________色，则待测液中含有氢氧化钠。
（探究二）探究氢氧化钠的化学性质。
②在反应Ⅱ中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度___________(上升、下降或不变)。
③反应Ⅳ通常没有明显现象，小明设计了如图的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应，若胶头滴管中的物质是浓 NaOH 溶液，锥形瓶中充满 CO2，则挤压胶头滴管后能观察到的实验现象是___________，该反应的化学方程式为___________。
④为了确定③中锥形瓶内反应后溶液的组成，进行如下实验。
取少量锥形瓶内溶液，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。再加入足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成， 溶液仍然为红色，则③中锥形瓶内反应后溶液中含有的溶质是___________。
（探究三）测定待测液中氢氧化钠的质量分数
⑤查阅资料：Ⅰ. 氢氧化镁不溶于水。
Ⅱ. 氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：___________。
进行实验：实验步骤如下图所示。
⑥步骤 b 加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是___________。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是___________。
⑦实验过程中若缺少步骤 d 的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。
【答案】红色 上升 U 型管左端液面升高 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠和碳酸钠 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 使 NaOH 完全反应 取步骤 b 上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量 偏大
【解析】①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；溶液变为红色，则待测液中含有氢氧化钠。
②稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，放出热量，溶液温度上升。
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，装置中气体减少，压强减小，挤压胶头滴管后能观察到U 型管左端液面升高，右侧液面下降。
④氢氧化钠和氯化钙不反应；碳酸钠和加入足量的 CaCl2 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠、氯化钙溶液均显中性，有白色沉淀生成说明含有碳酸钠， 溶液仍然为红色说明溶液显碱性存在氢氧化钠。
⑤ 氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
⑥步骤 b 加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是保证 NaOH 完全反应生成沉淀。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是：取步骤 b 上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量；反之，则不过量。
⑦实验过程中若缺少步骤 d 的洗涤操作，会导致得到沉淀的质量偏大，使得计算出的氢氧化钠质量偏大，故测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第三模拟
（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
一、选择题（本题共17小题，共20分。1-14题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；15-17题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）
1. 对碳酸钠进行焰色反应，火焰呈
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
2．焰色反应为紫色的是（　　）
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．CaCl2
3．分子数相等的任何物质具有相同的（ ）
A． 质量 B． 体积
C． 物质的量 D． 摩尔质量
4.化学用语错误的是
A. 8个硫原子：S8 B. 两个氧分子：2O2
C. 铵根离子：NH4+ D. +3价的铝元素：
5.互为同素异形体的一组物质是（ ）
A.氧气和臭氧 B.冰和干冰 C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱
6．物质的用途错误的是
A．Ca（H2PO4）2：作磷肥 B．活性炭：杀菌消毒
C．熟石灰：降低土壤酸性 D．氦气：制作多种用途的电光源
7．石墨烯是一种由碳原子组成的六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，碳纳米管主要是由呈六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管，它们的微观结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．碳元素只能组成碳纳米管和石墨烯两种单质
B．碳纳米管不与其他物质发生反应
C．构成石墨烯的原子间有一定间隔
D．构成碳纳米管的原子不再运动
8．能使煤燃烧更充分的措施是
A．减少空气通入量 B．充分利用热能
C．块状煤碾成粉末 D．净化尾气
9．若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是
A．水分子可以分解
B．不同原子的大小可以随意表示
C．水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成
D．反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变
10．构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（　　）
A．铁 B．硫酸铜 C．液氧 D．金刚石
11.某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的（　　）
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液
C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸
12. 有关说法正确是
A. 室温下，pH>7的溶液一定是碱的溶液
B. 某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱
C. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D. 酸、碱、盐都一定含有非金属元素
13．按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是
A．生石灰、煤、碳酸
B．氧化铜、空气、甲烷
C．五氧化二磷、汽水、碳酸钙
D．氯化钠、大理石、酒精
14．化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行
B．复分解反应Ba(OH)2 +X =Y+BaSO4，Y一定不是酸
C．化合反应中元素化合价一定会变。
D．分解反应中元素的存在形态一定会发生改变
15.金刚石和石墨是常见的碳单质。相关说法正确的是
A. 金刚石和石墨可以互称为同素异形体
B. lg 金刚石和 1g 石墨含有原子数相同
C. 金刚石和石墨中原子的排列方式相同
D. 常温下金刚石和石墨的化学性质活泼
16. 能达到实验目的的是
选项 实验目的 方法
A 除去一氧化碳中的二氧化碳 通过足量灼热的木炭
B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，蒸发
C 洗去试管壁上附着的铜 加入稀硫酸
D 检验硫酸钠中是否含有氯化钠 滴加硝酸酸化的硝酸银
A. A B. B C. C D. D
17. 下图是利用传感器技术定时测定氧气含量实验装置，集气瓶中温度、压强随时间变化的情况(如图2)，t3是打开止水夹的时刻。
根据图像分析以下答案正确的是
A. CD段压强减小只跟氧气消耗有关 B. D点温度接近室温
C. DE段操作是打开弹簧夹 D. E点压强小于大气压
第Ⅱ卷 非选择题(共30分)
二、填空简答题（本题共4小题，共30分）
18.（7分）北宋《千里江山图》是我国的十大传世名画之一。全画以青绿色调为主，石青、石绿等矿石为作画的主要颜料。
（1）蓝铜矿在我国古代被称为“石青”，可作为铜矿石来提炼铜。蓝铜矿中铜元素的存在形态是______。
（2）孔雀石也是一种铜矿石，古称为“石绿”，主要成分是Cu2（OH）2CO3。孔雀石属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。1 mol Cu2（OH）2CO3中约含______个铜原子。我国在3000多年前就将孔雀石与木炭混合加热炼铜，过程中生成的氧化铜再与木炭反应得到铜。氧化铜与木炭反应的现象是______，若参加反应的氧化铜为800 g，能生成______mol铜。
（3）《千里江山图》绘制过程中，还使用了赭石。赭石的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为______，铁元素的百分含量为______。
19．（9分）下图是实验室制备气体的常用装置。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合是______，反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。待氯酸钾反应完全后对剩余的固体混合物按下图所示流程进行分离：
操作1的名称是______，固体B在制取氧气的反应中所起的作用是______。
(2)实验室通常以大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，若消耗的大理石中含0.2mol碳酸钙，理论上可得到______mol二氧化碳（根据化学方程式计算，4分）。
20.（5分）如图为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t4℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是___________；
（2）将 t3℃乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是___________；
（3）P 点的含义是___________；
（4）现有一包 50g 的甲固体(混有少量乙)，为提纯甲进行了下图实验，最终C 中析出 34g 固体。50g 该固体中含有乙___________g，A、B、C 中的溶液为甲的不饱和溶液的是___________(选填编号)。
21．（9分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑。为验证该反应能制烧碱，同学们用图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后， 关闭电源，从 K 处倒出溶液作为待测液进行如下探究。
（探究一）检验待测液中含有氢氧化钠
①取少量待测液滴加到试管中，再向试管中滴加无色酚酞，溶液变为___________色，则待测液中含有氢氧化钠。
（探究二）探究氢氧化钠的化学性质。
②在反应Ⅱ中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度___________(上升、下降或不变)。
③反应Ⅳ通常没有明显现象，小明设计了如图的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应，若胶头滴管中的物质是浓 NaOH 溶液，锥形瓶中充满 CO2，则挤压胶头滴管后能观察到的实验现象是___________，该反应的化学方程式为___________。
④为了确定③中锥形瓶内反应后溶液的组成，进行如下实验。
取少量锥形瓶内溶液，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。再加入足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成， 溶液仍然为红色，则③中锥形瓶内反应后溶液中含有的溶质是___________。
（探究三）测定待测液中氢氧化钠的质量分数
⑤查阅资料：Ⅰ. 氢氧化镁不溶于水。
Ⅱ. 氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：___________。
进行实验：实验步骤如下图所示。
⑥步骤 b 加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是___________。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是___________。
⑦实验过程中若缺少步骤 d 的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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