【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（上海专用⑤）（含解析）考试试卷

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）
第五模拟
（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Mg-24 Na-23
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
一、选择题（本题共17小题，共20分。1-14题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；15-17题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）
1.下列物质中不含原子团的是
A. 氯化钠：NaCl B. 硝酸银：AgNO3
C. 硫酸钡：BaSO4 D. 氢氧化钾：KOH
2.钙元素以游离态存在的物质是
A. B. C. Ca D. CaO
3．关于碳酸钾叙述正确的是
A．物理性质：易溶于水 B．物质类别：酸式盐
C．焰色反应：黄色火焰 D．物质用途：复合肥料
4．双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（ ）
A B C D
5.关于二氧化碳的说法，正确的是（ ）
A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
B.能使紫色石蕊试液变蓝
C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得
D.可用于制作碳酸饮料
6．关于构成物质的微粒，叙述正确的是
A．分子和原子都是构成物质的微粒
B．分子的质量大于原子的质量
C．由同种原子构成的物质是纯净物
D．化学变化中分子、原子的种类都改变
7．含有多种元素的物质不可能是
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物
8．对化学基本观念的认识错误的是
A．能量观：酒精燃烧放出热量
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子
C．变化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．守恒观：24g镁和32g氧气在点燃条件下完全反应，生成56g氧化镁
9.化学用语与含义相符的是
A. 2Cl2——两个氯原子 B. ——镁元素化合价为+2价
C. 2SO2——2个二氧化硫 D. 3N——3个氮元素
10.下列说法正确的是
A. 溶液一定都是无色透明的 B. 氧化物一定都是化合物
C. 物质燃烧一定都需要氧气 D. 混合物一定含多种元素
11.在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法正确的是
A. 滴入的一定是某种盐溶液
B. 反应后溶液一定呈中性
C. 白色沉淀一定不溶于盐酸
D. 该反应一定是复分解反应
12．醋酸化学式为C2H4O2，有关叙述正确的是
A．氢元素含量最高 B．醋酸由碳、氢、氧三种原子构成
C．摩尔质量为60g D．0.1molC2H4O2约含有6.02×1022个分子
13．溶液M只含一种溶质，向其中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，有关溶液M的分析正确的是（ ）
A．一定是硫酸 B．一定是碳酸钠 C．可能是盐酸 D．可能是硫酸钠
14．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图，纵坐标能表示的意义是
A．氢氧化钠的质量
B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量
D．溶液的pH值
15.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 含金属元素的盐 钠盐 硝酸盐
B 纯净物 单质 化合物
C 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
D 含氢元素的化合物 酸 盐
16.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A FeCl3溶液(CuCl2溶液) 适量铁粉 过滤
B CO2(CO) 氧气 点燃
C Cu(Zn) 过量稀硫酸 过滤、洗涤、烘干
D NaCl(Na2CO3) 适量稀盐酸 蒸发
A. A B. B C. C D. D
17. 欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中一种或二种。现往溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，得到的沉淀质量如图所示。推断该溶液中含有的溶质是
A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. BaCl2
第Ⅱ卷 非选择题(共30分)
二、填空简答题（本题共4小题，共30分）
18. （7分）我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消 CO2 排放，实现 CO2“零排放”。
（1）“碳”排放。化石燃料的燃烧是 CO2 排放的主要因素。
化石燃料主要包括煤炭、石油和______。对节能减排的建议可行的是______（填字母）。
a．停止使用化石燃料 b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行 d．生活垃圾分类集中焚烧
（2）“碳”吸收。
自然界有多种途径吸收 CO2。绿色植物通过______吸收 CO2。风化的岩石如CaCO3 粉末可吸收空气中的 CO2 和H2O 转化为 Ca（HCO3）2，该转化的反应类型是____________；其中 1mol Ca（HCO3）2 中约含氢原子______个，含钙元素的质量______g。
（3）“碳”利用。将 CO2 作为资源是实现碳中和的有效方法。以 CO2 和H2 为原料，在一定条件可合成 C2H6O和水，参加反应的 CO2 和H2 的物质的量比为______。
19.（5分）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是______________________________。
（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。
ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：______________________________。
20．（12分）我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。其工艺流程示意图如下图所示：
（沉淀池中发生反应的化学方程式为：）
请回答下列问题。
I.侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指__________（填名称）；X气体可循环利用，其化学式为__________；上述工艺流程中可作为化肥的产品是__________。
II.已知NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线如下图。
40℃时，NaCl、NH4Cl、NaHCO3的饱和溶液，其中溶质质量分数大小关系是__________；从母液中分离出NH4Cl的方法是蒸发浓缩、__________、过滤。沉淀池中的沉淀物质的名称为__________，根据上图溶解度曲线分析该物质首先结晶沉淀的原因是__________。
Ⅲ.若产品中含有的杂质只有NaCl，为测定产品的纯度，称取6.0g样品加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应后得到的溶液质量为53.8g。则产生CO2的物质的量是__________mol，根据化学方程式计算样品中Na2CO3的质量分数是多少？__________（4分）
21.（6分）某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列问题：
①操作I的名称是_____________________。根据上述实验流程分析，A中一定含有的物质是_____________________(填化学式)，A中加足量的水后发生反应的化学方程式____________________，___________________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
用一支洁净的试管取适量滤液C，_______________。 ___________________ A中有氯化钠
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第五模拟
（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Mg-24 Na-23
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
一、选择题（本题共17小题，共20分。1-14题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；15-17题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）
1.下列物质中不含原子团的是
A. 氯化钠：NaCl B. 硝酸银：AgNO3
C. 硫酸钡：BaSO4 D. 氢氧化钾：KOH
【答案】A
【解析】
A、氯化钠中含钠离子和氯离子，不含原子团，故选项符合题意；
B、硝酸银中含银离子和硝酸根离子，含原子团，故选项不符合题意；
C、硫酸钡中含钡离子和硫酸根离子，含原子团，故选项不符合题意；
D、氢氧化钾中含钾离子和氢氧根离子，含原子团，故选项不符合题意；
故选A。
2.钙元素以游离态存在的物质是
A. B. C. Ca D. CaO
【答案】C
【解析】
游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，游离态指一种元素不与其他元素化合，而以单质的形式存在，以化合物形式存在时的元素，称为元素的化合态；题中属于单质的为Ca，其他三项中的物质都是化合物，钙元素以化合态形式存在于三种物质中，故选C。
3．关于碳酸钾叙述正确的是
A．物理性质：易溶于水 B．物质类别：酸式盐
C．焰色反应：黄色火焰 D．物质用途：复合肥料
【答案】A
A、钾盐易溶于水，碳酸钾易溶于水，属于物理性质，故A正确；
B、碳酸钾中不含氢元素，不属于酸式盐，故B错；
C、钾元素焰色反应是紫色，故C错；
D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故选A。
4．双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（ ）
A B C D
【答案】B
【解析】双氧水即过氧化氢分解生成水和氧气；据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以方框内应是两个水分子，选B。
5.关于二氧化碳的说法，正确的是（ ）
A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
B.能使紫色石蕊试液变蓝
C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得
D.可用于制作碳酸饮料
【答案】D
【解析】A、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，A错误；
B、二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红，B错误；
C、二氧化碳常用块状大理石和稀盐酸反应制得，C错误；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以用于制作碳酸饮料，D正确；
故选：D。
6．关于构成物质的微粒，叙述正确的是
A．分子和原子都是构成物质的微粒
B．分子的质量大于原子的质量
C．由同种原子构成的物质是纯净物
D．化学变化中分子、原子的种类都改变
【答案】A
A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，符合题意；
B、分子比组成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量大于原子的质量，如铁原子大于氢分子，不符合题意；
C、由同种原子构成的物质，不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物，都由碳原子构成，属于混合物，不符合题意；
D、化学变化中，分子可分，原子不可分，故分子的种类发生改变，原子的种类不变，不符合题意。
故选A。
7．含有多种元素的物质不可能是
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物
【答案】A
A、由同种元素组成的纯净物叫单质，因此含有多种元素的物质不可能是单质，此选项正确；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此含有多种元素的物质可能是化合物，此选项错误；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此含有多种元素的物质可能是混合物，此选项错误；
D、纯净物又分为单质和化合物，因此含有多种元素的物质可能是纯净物中的化合物，此选项错误。
故选：A。
8．对化学基本观念的认识错误的是
A．能量观：酒精燃烧放出热量
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子
C．变化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．守恒观：24g镁和32g氧气在点燃条件下完全反应，生成56g氧化镁
【答案】BD
A、酒精燃烧放出热量，此选项正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，此选项错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，此选项正确；
D、镁与氧气反应：，参加反应的镁与氧气的质量比为3:2，24g镁和16g氧气在点燃条件下完全反应，生成40g氧化镁，此选项错误。
故选BD。
9.化学用语与含义相符的是
A. 2Cl2——两个氯原子 B. ——镁元素化合价为+2价
C. 2SO2——2个二氧化硫 D. 3N——3个氮元素
【答案】B
【解析】
（1）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；（2）标在化学式前面的数字表示分子的个数；（3）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值进行判断。
A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，因此2Cl2表示两个氯分子，故A选项说法错误；
B、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，因此表示镁元素化合价为+2价，故B选项说法正确；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，2SO2表示2个二氧化硫分子，故C选项说法错误；
D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此3N表示3个氮原子，故D选项说法错误。
故选B。
10.下列说法正确的是
A. 溶液一定都是无色透明的 B. 氧化物一定都是化合物
C. 物质燃烧一定都需要氧气 D. 混合物一定含多种元素
【答案】B
【解析】
A、硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色的，故A选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化物一定是化合物，故B选项正确；
C、钠在氯气中能燃烧，这一燃烧过程不需要氧气，故C选项错误；
D、同一种元素可以组成不同种单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧两种物质，这两种物质混合在一起是混合物，但只含有一种元素，故D选项错误；
故选B。
11.在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法正确的是
A. 滴入的一定是某种盐溶液
B. 反应后溶液一定呈中性
C. 白色沉淀一定不溶于盐酸
D. 该反应一定是复分解反应
【答案】D
【解析】
A、该反应也可能是氯化钡溶液与稀硫酸的反应BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故A不正确，不符合题意；
B、该反应也可能是氯化钡溶液与稀硫酸的反应，BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应后的溶液呈酸性，故B不正确，不符合题意；
C、该反应也可能是 BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl ，但是BaCO3能溶解于盐酸，故C不正确，不符合题意；
D、酸碱盐之间的反应属于复分解反应，氯化钡属于盐，故滴入某种液体发生反应，该反应属于复分解反应，故D正确，符合题意。
故选D。
12．醋酸化学式为C2H4O2，有关叙述正确的是
A．氢元素含量最高 B．醋酸由碳、氢、氧三种原子构成
C．摩尔质量为60g D．0.1molC2H4O2约含有6.02×1022个分子
【答案】D
【解析】
A、醋酸分子式可知，醋酸中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为：(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8，可见其中氧元素的质量分数最大，此选项错误；
B、醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，此选项错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol，所以醋酸的摩尔质量为60g/mol，此选项错误；
D、1molC2H4O2中约含由6.02×1023个分子，所以0.1molC2H4O2约含有：6.02×1023×0.1mol=6.02×1022个分子，此选项正确。
13．溶液M只含一种溶质，向其中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，有关溶液M的分析正确的是（ ）
A．一定是硫酸 B．一定是碳酸钠 C．可能是盐酸 D．可能是硫酸钠
【答案】D
【解析】
向溶液M中滴入硝酸钡产生白色沉淀，说明M中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是不溶于酸的硫酸钡，从而说明溶液M中含有硫酸根离子，该溶液中的溶质可能是硫酸或硫酸盐。
故选:D。
14．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图，纵坐标能表示的意义是
A．氢氧化钠的质量
B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量
D．溶液的pH值
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，消耗氢氧化钠的质量，质量减少，A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B正确；
C、由于盐酸中含有水，所以不管反应是否完全，水的质量是随着盐酸的加入而不断增加的，故C错误；
D、溶液的pH值逐渐减少，D错误。
15.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 含金属元素的盐 钠盐 硝酸盐
B 纯净物 单质 化合物
C 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
D 含氢元素的化合物 酸 盐
【答案】AD
【解析】
A、钠盐属于含金属元素的盐，硝酸盐与含金属元素的盐属于交叉关系，正确；
B、纯净物包括单质和化合物，错误；
C、氧化物包括酸性氧化物和碱性氧化物，错误
D、酸属于含氢的化合物，有些盐含有氢元素，正确；
故选：AD。
16.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A FeCl3溶液(CuCl2溶液) 适量铁粉 过滤
B CO2(CO) 氧气 点燃
C Cu(Zn) 过量稀硫酸 过滤、洗涤、烘干
D NaCl(Na2CO3) 适量稀盐酸 蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
A、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，引入新杂质，故A错误；
B、二氧化碳的含量高，一氧化碳点不着，故B错误；
C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应，过滤，将铜分离出来，再洗涤、烘干可得到纯净的铜，故C正确；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将溶液蒸发，可得到纯净的氯化钠，故D正确。
故选CD。
17. 欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中一种或二种。现往溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，得到的沉淀质量如图所示。推断该溶液中含有的溶质是
A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. BaCl2
【答案】BD
【解析】
根据图示可知，逐滴加入碳酸钠溶液，发现有沉淀产生，能与碳酸钠溶液产生沉淀的只有氯化钡，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，故原溶液中一定含有氯化钡；再根据离子共存，有氯化钡，就一定不含有稀硫酸，因为两者会产生沉淀，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2HCl；又因为图像中最开始无沉淀产生，说明还含有一种物质，能与碳酸钠反应，为稀盐酸，碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑，所以最开始没有产生沉淀的原因是碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡；而氢氧化钠与盐酸不能共存，即无氢氧化钠。
A、根据分析可知，一定不含有稀硫酸，故选项错误；
B、根据分析可知，含有稀盐酸，故选项正确；
C、根据分析可知，无氢氧化钠，故选项错误；
D、根据分析可知，一定含有氯化钡，故选项正确。
故选：BD。
第Ⅱ卷 非选择题(共30分)
二、填空简答题（本题共4小题，共30分）
18. （7分）我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消 CO2 排放，实现 CO2“零排放”。
（1）“碳”排放。化石燃料的燃烧是 CO2 排放的主要因素。
化石燃料主要包括煤炭、石油和______。对节能减排的建议可行的是______（填字母）。
a．停止使用化石燃料 b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行 d．生活垃圾分类集中焚烧
（2）“碳”吸收。
自然界有多种途径吸收 CO2。绿色植物通过______吸收 CO2。风化的岩石如CaCO3 粉末可吸收空气中的 CO2 和H2O 转化为 Ca（HCO3）2，该转化的反应类型是______；其中 1mol Ca（HCO3）2 中约含氢原子______个，含钙元素的质量______g。
（3）“碳”利用。将 CO2 作为资源是实现碳中和的有效方法。以 CO2 和H2 为原料，在一定条件可合成 C2H6O和水，参加反应的 CO2 和H2 的物质的量比为______。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. bc
（2） ①. 光合作用 ②. 化合反应 ③. 1.204×1024 ④. 40 （3）1：3
【解析】
（1）化石燃料主要包括煤炭、石油和天然气；
a、化石燃料是目前主要的能源，不能停止使用，应合理使用，不符合题意；
b、推广使用光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
c、鼓励民众公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
d、生活垃圾分类集中焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选bc；
（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；
碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
1mol Ca（HCO3）2 中约含氢原子的个数为：1mol×2×6.02×1023=1.204×1024；
含钙元素的质量为：1mol×40g/mol=40g；
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳和氢气的物质的量比为：2:6=1:3。
19.（5分）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是______________________________。
（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。
ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：______________________________。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃
（2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气
ii.MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。
【解析】
(1)实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是带火星木条复燃。故答案：2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃，
(2)i由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0。故答案为：装置中含有空气，空气中约含21%氧气，
ii根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。故答案为：MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短，
20．（12分）我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。其工艺流程示意图如下图所示：
（沉淀池中发生反应的化学方程式为：）
请回答下列问题。
I.侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指__________（填名称）；X气体可循环利用，其化学式为__________；上述工艺流程中可作为化肥的产品是__________。
II.已知NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线如下图。
40℃时，NaCl、NH4Cl、NaHCO3的饱和溶液，其中溶质质量分数大小关系是__________；从母液中分离出NH4Cl的方法是蒸发浓缩、__________、过滤。沉淀池中的沉淀物质的名称为__________，根据上图溶解度曲线分析该物质首先结晶沉淀的原因是__________。
Ⅲ.若产品中含有的杂质只有NaCl，为测定产品的纯度，称取6.0g样品加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应后得到的溶液质量为53.8g。则产生CO2的物质的量是__________mol，根据化学方程式计算样品中Na2CO3的质量分数是多少？__________（4分）
【答案】碳酸钠（或纯碱） CO2 氯化铵（或NH4Cl） NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 降温结晶 碳酸氢钠 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度最小，更容易达到饱和析出 0.05 88.3%
【解析】
Ⅰ、侯德榜制碱最终得到碳酸钠，所以碱是指碳酸钠；煅烧炉内碳酸氢钠分解生成X二氧化碳，再进入沉淀池反应，所以二氧化碳可以循环使用；化肥是指含有氮、磷、钾中一种或多种元素的化合物，符合此条件的只有氯化铵；故答案为：碳酸钠；CO2；氯化铵。
Ⅱ、根据溶解度曲线可知，40℃时氯化铵溶解度曲线最高，其次为氯化钠，最低的是碳酸氢钠，所以饱和溶液溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；母液主要为氯化铵和氯化钠，氯化铵溶解度随温度减小而减小，氯化钠变化不大，所以经过蒸发浓缩以后，降温结晶可以此处氯化铵，由此得到氯化铵；过滤沉淀池得到的物质为碳酸氢钠，经过加热分解得到碳酸钠；图2中可以看出，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度最小，最容易达到饱和状态，固体析出，所以碳酸氢钠晶体先析出；故答案为： NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；降温结晶；碳酸氢钠；相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小，更容易达到饱和析出。
Ⅲ、反应后气体逸出，造成溶液质量减少，所以减少的质量为二氧化碳的质量，设样品中碳酸钠的物质的量为xmol
解得：x=0.05mol
碳酸钠的质量为：0.05mol×106g/mol=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为： ，故填：88.3%。
21.（6分）某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列问题：
①操作I的名称是_____________________。根据上述实验流程分析，A中一定含有的物质是_____________________(填化学式)，A中加足量的水后发生反应的化学方程式____________________，___________________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
用一支洁净的试管取适量滤液C，_______________。 ___________________ A中有氯化钠
【答案】①.过滤②.Na2CO3和CaO③.CaO+H2O=Ca(OH)2④.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⑤.加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液⑥.产生白色沉淀
【解析】
①过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以操作Ⅰ是过滤，根据上述实验分析，白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有Na2CO3和CaO。A中加入足量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
②进一步确定固体A中可能存在的物质，即确定是否含有氯化钠，C中一定含有的溶质是氢氧化钠，还可能含有碳酸钠，故检验氯化钠需要首先加入足量的稀硝酸除去氢氧化钠以及可能存在的碳酸钠，然后加入硝酸银，利用硝酸银可以和氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，检验氯离子。
实验操作 现象 结论
用一支洁净的试管取适量滤液C，加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液。 产生白色沉淀 A中有氯化钠
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