【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（重庆专用③）（含解析）考试试卷

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（重庆专用③）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Ba-137 Na-23 C -12 Ca-40 Cu-64 Ag-108 N-14
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.浩瀚的海洋是人类文明的摇篮，也是巨大的资源宝库。下图过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A.海水晒盐 B.海水淡化
C.海水提镁 D.海水涨落
2.下列关于资源能源的叙述正确的是（ ）
A.地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%
B.空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%
C.防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D.人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等
3.下列肥料中，能与尿素【CO(NH2)2】加工配制成复合肥料的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.KCl
C.NH3·H2O D.NH4 Cl
4.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A.金属材料：生铁、硬铝、青铜 B.盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C.铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D.溶液：盐酸、生理盐水、白酒
5.下列有关北京冬奥会的说法中，从微观角度解释不合理的是（ ）
A.开幕式上舞台云雾—干冰升华，分子间隔发生改变
B.奥运村中日常消毒—消毒液挥发，分子在不断运动
C.运动场上用水造冰—温度降低，分子化学性质改变
D.氢能源汽车—氢气与氧气反应，分子种类发生改变
6.下列说法中不正确的是（ ）
A. 一氧化碳与血红蛋白结合能力很强，会导致人缺氧窒息死亡
B. 甲醛能与蛋白质发生反应，会严重危害人体健康
C. 含有黄曲霉素的霉变大米，可以清洗后煮熟食用
D. 老年人适当补钙，可以预防骨质疏松
7.化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语含义的叙述正确的是（　　）
①H　　②Fe　　③2Fe2+　　④H2O　　⑤KCl
A.③表示2个铁离子 B.能表示物质组成的有①、②、④、⑤
C.②和③属于同种元素 D.④表示H2O由1个氧元素和2个氢元素组成
8.下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A.胰液7.5～8.0 B.胆汁7.1 ～7.3
C.血浆7.35～7.45 D.胃液0.9 ～1.5
9.下列所示实验操作正确的是（　 　）
A.点燃酒精灯 B.测定溶液pH值
C.闻药品气味 D.倾倒液体
10.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A.钛原子的电子数为22 B.钛为非金属元素
C.钛原子的中子数为22 D.钛原子的相对原子质量为47.87g
11.加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是（ ）
A.为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物
B.酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭
C.用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气
D.用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点
12.唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是（ ）
A.甘露醇中氢元素的质量分数最高 B.甘露醇与碳酸所含元素种类不同
C.甘露醇中C.O元素质量比为1:1 D.甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O
13.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A.流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及到三种基本反应类型
D.流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁
14.下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别O2和N2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B 检验人体呼出气体中是否含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C 除去CuO粉末中少量C粉 加入稀盐酸，过滤
D 分离KCl和MnO2的混合物 取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
15.从不同的视角认识化学变化，可以形成系统的思维，下列说法错误的是（ ）
A.能量变化：化学变化伴随能量的变化，一切燃烧都放出热量
B.反应条件：化学变化需要在一定条件下进行，如木炭需要达到一定的温度才能燃烧
C.反应现象：化学变化常常伴随生成沉淀、产生气体等一些现象，如果没有明显的现象产生则没有发生化学变化
D.元素守恒：化学变化前后元素的种类不变，因此选择制取氧气的药品一定含有氧元素
16.将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该物质的溶解度与温度的变化成正比 B.该物质的溶解度随温度的升高而减小
C.A和B处溶液中溶质质量分数相等 D.B和C处溶液中溶质质量分数相等
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分）
17.（3分）用化学用语填空。
（1）3个氮原子 ______ ； （2）1个铁离子 ______ ；
（3）硫化氢中硫元素的化合价为-2价 ______ 。
18.（4分）溶液与人们的生活息息相关，请用水和溶液的知识回答下列问题：
(1)老汤卤牛肉是家喻户晓的一道菜肴。制作原料主要有牛肉、水、调料等。
①烹饪前，在汤锅内加入适量水，再加入生姜、蔗糖和食盐等调料。生姜、蔗糖和食盐分别与水充分混合后，能形成溶液的是 。
②为了确定整锅汤的咸淡情况，只需取锅中少量汤品尝。这体现了溶液具有 的特点。(选填“稳定性”或“均一性”)。
(2)自制饮料时，为了使冰糖尽快溶解，可采用的方法之一是 。
(3)2022年3月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，生活中通过洗洁精的 现象也可以得到油水混合物。
19.（4分）随着社会的不断发展，汽车已进入寻常百姓家，给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题：
（1）如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有_____（只填一种，下同），用到的有机高分子材料有_____。
（2）汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是___________；
（3）车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是___________；
20.（4分）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。
(1)《汉书·地理志》记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是 ；
(2)《本草经集注》中对硝石(主要含KNO3的天然矿物)有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。KNO3中氮元素的化合价为 ；
(3)《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分为碳酸锌)来炼制金属锌，其关键原理是：，该反应体现碳具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
（4）西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为 。21.（4分）碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：
说明：图中的“置换”指发生置换反应。
回答下列问题：
(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。
(2)在此制备流程中循环使用的物质是 （填化学式）。
(3)溶液B中主要溶质可能是 （填化学式）。
(4)“置换①”中的化学方程式为 。
三、实验题（每空1分，共11分）
22.（4分）下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：a________。
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_________（填写字母），若用F装置收集该气体，则气体应从____端进入（填“c”或“d”）。
（3）加热高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为____________。
23.（7分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中浓硫酸的作用是 。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。
④装置D的作用是 。
方案乙：“沉淀质量法”
写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是 (填字母序号)。
A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境
四、计算题（6分）
24.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）
(1)生成CO2的质量为_____g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（重庆专用③）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Ba-137 Na-23 C -12 Ca-40 Cu-64 Ag-108 N-14
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.浩瀚的海洋是人类文明的摇篮，也是巨大的资源宝库。下图过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A.海水晒盐 B.海水淡化
C.海水提镁 D.海水涨落
【答案】C
【解析】A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B.海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C.海水提镁过程中有新物质镁等生成，属于化学变化，符合题意；
D.海水涨落过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2.下列关于资源能源的叙述正确的是（ ）
A.地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%
B.空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%
C.防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D.人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等
【答案】D
【解析】A.地球上的总水储量很大，海水约占全球水储量的96.5%，但淡水只约占全球水储量的2.53%，选项A不正确；B.空气是一种宝贵的资源，空气中氮气的体积分数为78%，稀有气体的体积分数为0.94%，选项B不正确；C.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，但不是唯一途径，比如还可以通过寻找金属的代用品，选项C不正确；D.由于化石燃料不可再生面临枯竭，且化石燃料对环境的影响也较大，人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等，选项D正确。故选D。
3.下列肥料中，能与尿素【CO(NH2)2】加工配制成复合肥料的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.KCl
C.NH3·H2O D.NH4 Cl
【答案】B
【解析】复合肥的定义是含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上，尿素中只含有氮元素，因此要形成复合肥需要添加P或K；A.C.D选项所代表的物质均只有N元素，无法和尿素配成复合肥，A.C.D选项错误；B选项物质含K元素，符合题意；故选B。
4.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A.金属材料：生铁、硬铝、青铜 B.盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C.铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D.溶液：盐酸、生理盐水、白酒
【答案】B
【解析】A.生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，不符合题意；
B.苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，不符合题意；
D.盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选B。
5.下列有关北京冬奥会的说法中，从微观角度解释不合理的是（ ）
A.开幕式上舞台云雾—干冰升华，分子间隔发生改变
B.奥运村中日常消毒—消毒液挥发，分子在不断运动
C.运动场上用水造冰—温度降低，分子化学性质改变
D.氢能源汽车—氢气与氧气反应，分子种类发生改变
【答案】C
【解析】A.开幕式上舞台云雾，是因为干冰升华，分子间隔发生改变，故选项解释正确，不符合题意；
B.奥运村中日常消毒，是因为消毒液挥发，分子在不断运动，故选项解释正确，不符合题意；
C.运动场上用水造冰，温度降低，水分子间间隔变小，水由液态变为固态，但分子种类不变，故分子化学性质不变，故选项解释错误，符合题意；
D.氢能源汽车，氢气与氧气点燃生成水，是因为氢分子分成了氢原子、氧分子分成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，分子种类发生了改变，故选项解释正确，不符合题意；
故选C。
6.下列说法中不正确的是（ ）
A. 一氧化碳与血红蛋白结合能力很强，会导致人缺氧窒息死亡
B. 甲醛能与蛋白质发生反应，会严重危害人体健康
C. 含有黄曲霉素的霉变大米，可以清洗后煮熟食用
D. 老年人适当补钙，可以预防骨质疏松
【答案】C
【解析】A.氧气和一氧化碳都能与血红蛋白结合，一氧化碳与血红蛋白的结合能力较强，更多的血红蛋白与一氧化碳结合，又因为一氧化碳与血红蛋白结合后分离极慢，而血红蛋白的数量是有限的，就使氧失去了与血红蛋白结合的机会，而不能被血液运输到组织细胞，造成组织细胞缺氧，故A正确；B.甲醛能与蛋白质发生反应，有剧毒且能致癌，对人体健康有严重危害，故B正确；C.霉变大米含有黄曲霉素，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，清洗后煮熟不能除去黄曲霉素，故C错误；D.钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故适量补钙，预防骨质疏松，故D正确。故选C。
7.化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语含义的叙述正确的是（　　）
①H　　②Fe　　③2Fe2+　　④H2O　　⑤KCl
A.③表示2个铁离子 B.能表示物质组成的有①、②、④、⑤
C.②和③属于同种元素 D.④表示H2O由1个氧元素和2个氢元素组成
【答案】C
【分析】①H可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子；
②Fe可以表示铁这种物质，也可以表示铁元素，1个铁原子；
③离子符号前面的数字表示离子个数，故2Fe2+ 表示2个亚铁离子；
④H2O 可以表示水这种物质，1个水分子；表示水由氢元素和氧元素组成，也可以表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成；
⑤KCl：可以表示氯化钾这种物质；也可以表示氯化钾由钾元素和氯元素组成。
【解析】A.③表示2个亚铁离子，不符合题意；
B.能表示物质组成的有②表示铁、④表示水、⑤表示氯化钾，不符合题意；
C.②和③属于同种元素，都是铁元素，符合题意；
D.④表示H2O由氧元素和氢元素组成，不符合题意。
故选C。
8.下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A.胰液7.5～8.0 B.胆汁7.1 ～7.3
C.血浆7.35～7.45 D.胃液0.9 ～1.5
【答案】D
【解析】
酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
9.下列所示实验操作正确的是（　 　）
A.点燃酒精灯 B.测定溶液pH值
C.闻药品气味 D.倾倒液体
【答案】C
【解析】A.点燃酒精灯时，不能用酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则容易产生燃烧事故，错误图中所示操作错误；B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。D.往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，图中所示操作错误。故选C。
10.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A.钛原子的电子数为22 B.钛为非金属元素
C.钛原子的中子数为22 D.钛原子的相对原子质量为47.87g
【答案】A
【解析】A.根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；
B.根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；
C.根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；
D.相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。
故选A。
11.加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是（ ）
A.为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物
B.酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭
C.用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气
D.用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点
【答案】A
【解析】
A.酒精不能装得太满，以不超过灯壶容积的2/3为宜，若酒精量太多易受热膨胀，易使酒精溢出，发生实验安全事故，符合题意；
B.酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭，不能使用浇水的方法灭火，尤其是大量酒精着火时，不符合题意；
C.用完酒精灯后用灯帽盖灭，灯帽使得酒精灯与空气隔绝，当灯帽内氧气完全耗尽后，酒精灯因为缺氧而熄灭，其灭火原理是隔绝氧气，不符合题意；
D.用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点，物品燃烧三要素：氧气、可燃物、着火点，酒精灯具备氧气、可燃物两大要素，燃着的木条则可以使酒精达到着火点，不符合题意。
故选A。
12.唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是（ ）
A.甘露醇中氢元素的质量分数最高
B.甘露醇与碳酸所含元素种类不同
C.甘露醇中C.O元素质量比为1:1
D.甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O
【答案】D
【解析】A.碳、氢、氧三种元素质量分数分别为：、 、 ，所以氧元素质量分数是最高的，故答案错误；
B.碳酸只含C.H、O三种元素，甘露醇也只含C.H、O三种元素，故选项错误；
C.甘露醇中C.O质量比为（12×6）∶（16×9）=1∶2，故选项错误；
D.甘露醇也只含C.H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧生成CO2和H2O，故选项正确。
故选D。
13.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A.流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及到三种基本反应类型
D.流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁
【答案】C
【解析】A.流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，可以除去氯化镁、氯化钙以及过量的氢氧化钙和碳酸钠，正确；
B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，利用酸碱中和原理，有利于吸收二氧化碳，正确；
C.上述流程中涉及到复分解反应和分解反应，是两种反应类型，错误；
D.流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁，正确；
14.下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别O2和N2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B 检验人体呼出气体中是否含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C 除去CuO粉末中少量C粉 加入稀盐酸，过滤
D 分离KCl和MnO2的混合物 取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
【答案】C
【解析】A.分别将燃着的木条伸入集气瓶中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，能达到实验目的，不符合题意；B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，能达到实验目的，不符合题意；C.加入稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不能达到实验目的，符合题意；D.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，取样，加水溶解，过滤，可得二氧化锰，洗涤、蒸发可得氯化钾，能达到实验目的，不符合题意。故选C。
15.从不同的视角认识化学变化，可以形成系统的思维，下列说法错误的是（ ）
A.能量变化：化学变化伴随能量的变化，一切燃烧都放出热量
B.反应条件：化学变化需要在一定条件下进行，如木炭需要达到一定的温度才能燃烧
C.反应现象：化学变化常常伴随生成沉淀、产生气体等一些现象，如果没有明显的现象产生则没有发生化学变化
D.元素守恒：化学变化前后元素的种类不变，因此选择制取氧气的药品一定含有氧元素
【答案】C
【解析】A.化学变化中往往伴随着能量的变化，如一切燃烧均放出热量，属于放热反应，不符合题意；
B.化学变化需要在一定条件下进行，如木炭需要达到一定的温度，即温度达到着火点，才能燃烧，不符合题意；
C.化学变化常常伴随生成沉淀、产生气体等一些现象，但是没有明显的现象产生，不一定没有发生化学变化，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于化学变化，无明显现象，符合题意；
D.根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，选择制取氧气的药品，生成物中含氧元素，故该药品中一定含氧元素，不符合题意。
故选C。
16.将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.该物质的溶解度与温度的变化成正比
B.该物质的溶解度随温度的升高而减小
C.A和B处溶液中溶质质量分数相等
D.B和C处溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】由图分析可知，将80g M物质加入50g水中，充分溶解，A点到B点溶剂质量不变，溶质质量增大，可知随着温度的升高，M物质的溶解度变大；在B点时，溶液的质量恰好为130g，恰好饱和，C点温度升高到60℃时，没有固体了，溶液不会增加，此时溶液为不饱和溶液。A.由图可知，该物质在B点之后不再随温度变化而溶解了，因此该物质的溶解度与温度的变化不成正比，A错误；
B.该物质的溶解度随温度的升高而升高，B错误；
C.A 处溶解的溶质的质量为：100g-50g=50g，溶液中溶质质量分数为： ，B处溶质全部溶解，溶液中溶质质量分数为： ，不相等，C错误；
D.B和C处溶剂质量相同，溶解的溶质的质量相同，因此溶液中溶质质量分数相等，D正确；
故选D。
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分）
17.（3分）用化学用语填空。
（1）3个氮原子 ______ ；
（2）1个铁离子 ______ ；
（3）硫化氢中硫元素的化合价为-2价 ______ 。
【答案】（1）3N；
（2）Fe3+；
（3）H2S (-2)。
【解析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氮原子表示为3N；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以1个铁离子表示为Fe3+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价表示为H2S (-2)。
18.（4分）溶液与人们的生活息息相关，请用水和溶液的知识回答下列问题：
(1)老汤卤牛肉是家喻户晓的一道菜肴。制作原料主要有牛肉、水、调料等。
①烹饪前，在汤锅内加入适量水，再加入生姜、蔗糖和食盐等调料。生姜、蔗糖和食盐分别与水充分混合后，能形成溶液的是 。
②为了确定整锅汤的咸淡情况，只需取锅中少量汤品尝。这体现了溶液具有 的特点。(选填“稳定性”或“均一性”)。
(2)自制饮料时，为了使冰糖尽快溶解，可采用的方法之一是 。
(3)2022年3月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，生活中通过洗洁精的 现象也可以得到油水混合物。
【答案】(1) 蔗糖和食盐 均一性
(2) 加热或搅拌、研碎
(3)乳化
【解析】（1）溶液是均一、稳定的混合物，蔗糖和食盐等物质易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物；生姜不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物；
为确定烧好的整锅鸡汤咸淡情况,可取锅中少量汤进行品尝。因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，这体现了溶液均一性的特点。
（2）加快溶解速率的方法：加热、搅拌或将冰糖研碎，自制饮料时，为了使冰糖尽快溶解，可采用的方法之一是加热、搅拌或将冰糖研碎；
（3）生活中通过洗洁精的乳化现象时油分散成小液滴，可以得到油水混合物；
19.（4分）随着社会的不断发展，汽车已进入寻常百姓家，给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题：
（1）如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有___________（只填一种，下同），用到的有机高分子材料有___________。
（2）汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是___________；
（3）车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是___________；
【答案】铝合金轮毂 塑料保险杠或橡胶轮胎 铝合金的强度和硬度比纯铝高 防止车身锈蚀
【解析】
（1）金属材料包括金属和合金，故填：铝合金轮毂；
（2）有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故填：塑料保险杠或橡胶轮胎；
（3）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，故填：铝合金的强度和硬度比纯铝高；
（4）车身喷漆除保持汽车美观外，主要作用是隔绝空气达到防止车身锈蚀的目的，故填：防止车身锈蚀。20.（4分）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。
(1)《汉书·地理志》记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是 ；
(2)《本草经集注》中对硝石(主要含KNO3的天然矿物)有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。KNO3中氮元素的化合价为 ；
(3)《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分为碳酸锌)来炼制金属锌，其关键原理是：，该反应体现碳具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
（4）西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧
(2)＋5
(3)还原性
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】（1）煤炭燃烧，若氧气不足，生成一氧化碳同时浪费能源，为促进煤炭的充分燃烧，可以通过增大氧气浓度或增大可燃物与氧气的接触面积来实现，故工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（2）根据常见元素的化合价可知，钾元素是+1价，氧元素是-2价，化合物中正负化合价的代数和为0，则，x=+5，故KNO3中氮元素的化合价为+5；
（3）在此反应中碳得到氧被氧化，体现还原性。
（4）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；
21.（4分）碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：
说明：图中的“置换”指发生置换反应。
回答下列问题：
(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。
(2)在此制备流程中循环使用的物质是 （填化学式）。
(3)溶液B中主要溶质可能是 （填化学式）。
(4)“置换①”中的化学方程式为 。
【答案】(1)漏斗
(2)AgNO3
(3)FeCl3或者FeCl2
(4)
【解析】(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)有生成和投入的物质可循环利用，可看出可循环使用的物质是AgNO3；
(3)置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；因此置换②的反应溶液B中的溶质是由铁元素和氯元素组成的化合物，可以为FeCl3或FeCl2；
(4)置换①是AgI和Fe反应生成FeI2和Ag，化学方程式为：。
三、实验题（每空1分，共11分）
22.（4分）下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：a________。
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_________（填写字母），若用F装置收集该气体，则气体应从____端进入（填“c”或“d”）。
（3）加热高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）试管；
（2）D； c；（3） 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑
【解析】（1）仪器的名称：a是试管，b是锥形瓶。（2）装置D含有多孔塑料片，固体物质在多孔塑料片上，当反应进行时多孔塑料片上的固体与液体接触，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体导致压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止，故若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是D；若用F装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管进入，空气从短管排出，故气体应从c端进入；（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气需要加热，故加热高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是A，发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 。
23.（7分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中浓硫酸的作用是 。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。
④装置D的作用是 。
方案乙：“沉淀质量法”
写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是 (填字母序号)。
A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境
【答案】 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气） 使生成的二氧化碳被C完全吸收 防止空气中水和二氧化碳进入C B
【解析】
【分析与讨论】
①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：；
②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；
③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；
④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；
流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：；
【得出结论】
方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：
设碳酸钠的质量为x
故填：；
【反思与交流】
A.方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，不符合题意；
B.乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，符合题意；
C.甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，不符合题意；
故选：B。
四、计算题（6分）
24.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）
(1)生成CO2的质量为_____g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)4.4
(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。
【解析】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不反应变化，则二氧化碳的质量=15g+73g-83.6g=4.4g；
（2）见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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