【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（安徽专用③） (含解析)考试试卷

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（安徽专用）
第三模拟
（本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷 （选择题 共12分）
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．金刚石用于裁玻璃 B．石墨用作电极
C．氢气用作保护气 D．铁用于制作次具
2．材料的发展与人类的生活密切相关，下列材料中属于合成材料的是（ ）
A．可降解塑料 B．不锈钢
C．钛合金 D．陶瓷餐具
3．下列实验操作符合安全要求的是（ ）
A．闻气味 B．稀释浓硫酸
C．转移蒸发皿 D．熄灭酒精灯
4．对物质进行分类是化学学习的常用方法，以下物质分类正确的选项是（ ）
A．单质：氢气、氧气 B．氧化物：五氧化二磷、过氧化氢溶液
C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：火碱、纯碱
5．锂电池在手机的发展中功不可没。碳酸乙烯脂(C3H4O3)可作为锂电池的电解液，有关它的说法正确的是
A．碳酸乙烯脂中C、H、O 的质量比是3:4:3 B．碳酸乙烯脂由C、H、O三种原子构成（ ）
C．碳酸乙烯脂由C、H、O三种元素组成 D．碳酸乙烯脂的相对分子质量是88g
6．“吃出营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是（ ）
A．维生素在人体内含量很少，但是缺乏维生素会导致各种疾病
B．甲醛浸泡的食物可以保存更久，应广泛采用
C．霉变或过保质期的食物不能继续食用
D．微量元素在人体内非常重要，要适量的补充
7．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳完全正确的是（　　）
A．性质决定用途 B．化学与生活
氧气助燃——气焊切割金属 石墨具有导电性——做电极 汽油去油污与洗涤剂去油污——原理相同 防止钢铁生锈——涂油漆
C．化学与健康 D．安全常识
缺钙——导致佝偻病或骨质疏松 缺碘——易引起贫血 皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
8．我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备中发生反应的微观原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后液态锡不断减少
C．参加反应的CH4分子与生成的H2分子个数比为1:2
D．反应前后物质的总质量发生改变
9．下列实验中，根据现象得出的结论，分析正确的是（ ）
选项 反应实验 现象 结论
A 盐酸通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 能使紫色石蕊变红的一定是酸
B 50ml酒精和50ml水混合后振荡 总体积变小 分子之间有间隔
C 稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液 无明显现象 H2SO4和NaOH没有发生化学变化
D 镁条和锌粒与同样的稀盐酸反应 均有大量气泡产生，且镁反应更剧烈 镁的活动性比锌强
10．超轻水，又称“低氘水”，它是采纳高科技制造技术，降低自然界水中的氘含量而生产的高端饮用水，日前超轻水在很多国家已经宽泛地用于癌症防治、保健养生、美容护理等领域。以下对于超轻水的说法中不正确的选项是（ ）
A．超轻水属于氧化物 B．超轻水和一般水的化学性质不同
C．超轻水中水分子不断运动 D．饮用超轻水对身体有益
11．研究物质的溶解对生产、生活具有重要意义。碳酸钠的部分溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
A．碳酸钠属于易溶物质
B．碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小
C．60℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为46.4%
D．将100℃时碳酸钠的饱和溶液降温至30℃时，一定有5.0g晶体析出
12．下列实验不能达到目的是的（ ）
选项 A B C D
实验
目的 探究空气与呼出气体中CO2含量的多少 探究温度对分子运动的影响 探究铁、铜、银的金属活动性 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
第II卷 （选择题 共28分）
二、非选择题（本大题包括5题，共28分）
13．阅读下列短文，回答问题。
第24届北京冬奥会秉持“绿色冬奥”、“科技冬奥”的理念，展示了中国实力。
材料一：冬奥会火炬接力火种灯使用了再生铝合金，首创双层玻璃结构，设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。燃料用了丙烷气体，燃烧产生二氧化碳和水。
材料二：新建的国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。
冰面下是混凝土冰板层，图1为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。
(1)火种灯中导流通道的作用是_____，丙烷中一定含有的元素是_____。
(2)由图1可知，相同条件下，转桶材料为_____（填“不锈钢”或“铝”）时制冰量较少。
(3)根据材料二可推知：冻融循环次数相同时，抗冻性更好的材料是_____（填“陶粒混凝土”或“普通混凝土”）。
(4)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有_____（写出1条）。
14．根据下图回答问题。
(1)装置图中标号仪器的名称：①________，②________。
(2)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是_______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________。
若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从______（选“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是________。
15．用真空热还原法生产钙的主要工艺流程如图所示。
(1)步骤I发生反应的基本类型是________。
(2)铝的金属活动性比钙的________（选填“强”或“弱”）：步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为________，该反应需要在真空中进行的原因是_______。
(3)写出氧化钙的另一种用途_______。
16．某研究小组对一款中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。
【查阅资料】在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，炸包会在3秒内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。
任务一：炸包中小塑料袋内液体的酸碱性
取少量小塑料袋内液体于试管中，滴加则几滴______试液，若溶液______，说明该塑料袋内液体呈酸性。
任务二：炸包中小塑料袋内白色固体成分
【提出猜想】猜想1：碳酸钙；猜想2：碳酸钠；猜想3：碳酸氢钠。
【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【进行实验】
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想______（填“1”、“2”或“3”）不成立。
（2）另取炸包内的白色粉末又进行了如图实验进一步探究白色固体的成分，观察到__________，说明白色固体为碳酸氢钠。写出试管B中反应的化学方程式__________。
任务三：分析炸包中选用药品的依据
结合资料及已有知识，回答下列问题：
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与适量的酸完全反应，产生二氧化碳的体积为V1和V2，则V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。
（2）选择做为炸包中的药品，你认为还需要注意的是________，______（写两条即可）。
17．“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，请计算：
(1)甲醇中碳元素的质量分数_____。
(2)若产生3.2kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量_____。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（安徽专用）
第三模拟
（本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷 （选择题 共12分）
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
1．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．金刚石用于裁玻璃 B．石墨用作电极
C．氢气用作保护气 D．铁用于制作次具
【答案】C
【解析】A、金刚石裁玻璃是因为其硬度大，属于物理性质，故A错误；B、石墨用作电极是利用其导电性，属于物理性质，故B错误；C、氮气用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，故C正确；
D、铁用于制炊具是利用其具有导热性，属于物理性质，故D错误；故选C。
2．材料的发展与人类的生活密切相关，下列材料中属于合成材料的是（ ）
A．可降解塑料 B．不锈钢
C．钛合金 D．陶瓷餐具
【答案】A
【解析】A、可降解塑料属于合成材料，符合题意；B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
C、钛合金属于合金，属于金属材料，不符合题意；D、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。故选A。
3．下列实验操作符合安全要求的是（ ）
A．闻气味 B．稀释浓硫酸
C．转移蒸发皿 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】A、实验室不能用鼻子直接闻药品的气味，应采用招气入鼻的方法，选项做法错误；B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项操作错误；C、由于蒸发皿加热时温度较高，故应使用坩埚钳夹持，不能直接用手接触，以免烫伤，选项操作错误；D、熄灭酒精灯应使用灯帽盖灭，选项操作正确；答案为D。
4．对物质进行分类是化学学习的常用方法，以下物质分类正确的选项是（ ）
A．单质：氢气、氧气 B．氧化物：五氧化二磷、过氧化氢溶液
C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：火碱、纯碱
【答案】A
【解析】A、氢气是氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质，氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；B、过氧化氢溶液是由过氧化氢与水两种物质组成的，属于混合物，不属于氧化物；五氧化二磷是氧化物；选项错误；C、硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐；硝酸是酸；选项错误；D、纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；火碱是氢氧化钠，属于碱；选项错误，故选A。
5．锂电池在手机的发展中功不可没。碳酸乙烯脂(C3H4O3)可作为锂电池的电解液，有关它的说法正确的是
A．碳酸乙烯脂中C、H、O 的质量比是3:4:3 B．碳酸乙烯脂由C、H、O三种原子构成（ ）
C．碳酸乙烯脂由C、H、O三种元素组成 D．碳酸乙烯脂的相对分子质量是88g
【答案】C
【解析】A、碳酸乙烯脂中碳元素、氢元素、氧元素质量比为：（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，选项A错误； B、碳酸乙烯脂是由碳酸乙烯脂分子构成，而碳酸乙烯脂分子由碳、氢、氧原子这三种原子构成，选项B错误；C、碳酸乙烯脂是由C、H、O三种元素组成，选项C正确； D、相对分子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”，选项D错误。故选：C。
6．“吃出营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是（ ）
A．维生素在人体内含量很少，但是缺乏维生素会导致各种疾病
B．甲醛浸泡的食物可以保存更久，应广泛采用
C．霉变或过保质期的食物不能继续食用
D．微量元素在人体内非常重要，要适量的补充
【答案】B
【解析】A、维生素含量较少但很重要，缺乏会导致疾病，故A不符合题意；B、甲醛有毒不能用来浸泡食物，故B符合题意；C、霉变过期的食物中含有害物质，不能食用，故C不符合题意；D、微量元素具有非常重要的作用，需要适量补充，故D不符合题意；故选B。
7．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳完全正确的是（　　）
A．性质决定用途 B．化学与生活
氧气助燃——气焊切割金属 石墨具有导电性——做电极 汽油去油污与洗涤剂去油污——原理相同 防止钢铁生锈——涂油漆
C．化学与健康 D．安全常识
缺钙——导致佝偻病或骨质疏松 缺碘——易引起贫血 皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
【答案】A
【解析】A、氧气具有助燃性，用于气焊切割金属，石墨具有导电性，用做电极，选项正确；B、汽油去油污利用了溶解原理，洗涤剂去油污利用了乳化，原理不相同，选项错误；C、缺钙可导致佝偻病或骨质疏松，缺碘易引起甲状腺肿大，选项错误；D、皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂上3％—5％的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，选项错误，故选A。
8．我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备中发生反应的微观原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后液态锡不断减少
C．参加反应的CH4分子与生成的H2分子个数比为1:2
D．反应前后物质的总质量发生改变
【答案】C
【解析】A、根据分子的模型图分析可知，不同的分子结构不同，反应前是一种化合物分子，反应后是一种单质分子，由此可知该反应的前后分子种类发生了改变，故A选项错误；B、根据催化剂的特点分析，液态锡在反应中是催化剂，在化学反应前后质量不变，故B选项错误；C、根据发生的微观原理图可知，此反应的化学反应方程式为：，则参加反应的CH4分子与生成的H2分子个数比为1:2，故C选项正确；D、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量发生不变，故D选项错误；故选：C。
9．下列实验中，根据现象得出的结论，分析正确的是（ ）
选项 反应实验 现象 结论
A 盐酸通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 能使紫色石蕊变红的一定是酸
B 50ml酒精和50ml水混合后振荡 总体积变小 分子之间有间隔
C 稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液 无明显现象 H2SO4和NaOH没有发生化学变化
D 镁条和锌粒与同样的稀盐酸反应 均有大量气泡产生，且镁反应更剧烈 镁的活动性比锌强
【答案】B
【解析】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，说明能使紫色石蕊溶液变红的是酸性物质，故选项错误；B、50ml酒精和50ml水混合后振荡后总体积变小，说明分子间有间隔，故选项正确；C、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程没有明显变化，但是可以借助酸碱指示剂来进行判断，故选项错误；D、镁条和锌粒与同样的稀盐酸反应，应控制变量，金属形状大小相同，故选项错误。故选B。
10．超轻水，又称“低氘水”，它是采纳高科技制造技术，降低自然界水中的氘含量而生产的高端饮用水，日前超轻水在很多国家已经宽泛地用于癌症防治、保健养生、美容护理等领域。以下对于超轻水的说法中不正确的选项是（ ）
A．超轻水属于氧化物 B．超轻水和一般水的化学性质不同
C．超轻水中水分子不断运动 D．饮用超轻水对身体有益
【答案】B
【解析】A、超轻水是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故A正确，不符合题意；B、超轻水和一般水都是由水分子构成的，所以它们的化学性质相同，故B错误，符合题意；C、所有的分子都是不断运动的，所以超轻水中水分子也是不断运动的，故C正确，不符合题意；D、超轻水用于癌症防治、保健养生、美容护理等领域，因此饮用超轻水对身体有益，故D正确，不符合题意；故选B。
11．研究物质的溶解对生产、生活具有重要意义。碳酸钠的部分溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
A．碳酸钠属于易溶物质
B．碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小
C．60℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为46.4%
D．将100℃时碳酸钠的饱和溶液降温至30℃时，一定有5.0g晶体析出
【答案】A
【解析】A、20℃碳酸钠溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质，正确。B、碳酸钠的溶解度随温度的升高刚开始增大，后来减小，错误。C、60℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为<46.4%，错误。D、溶液质量不确定，降温析出晶体质量不确定，错误。故选A。
12．下列实验不能达到目的是的（ ）
选项 A B C D
实验
目的 探究空气与呼出气体中CO2含量的多少 探究温度对分子运动的影响 探究铁、铜、银的金属活动性 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
【答案】C
【解析】A、图中实验，滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，可探究空气与呼出气体中CO2含量的多少，故选项实验方案能达到相应目的，不符合题意；B、除温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动的影响，故选项实验方案能达到相应目的，不符合题意；C、图中实验，铁片能与稀盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序中铁的位置排在氢的前面，铜能与硝酸银溶液反应生成银，说明铜的金属活动性比银强，但不能确定铁和铜的金属活动性顺序，故选项实验方案不能达到相应目的，符合题意；D、图中实验，碘难溶于水，易溶于汽油，可探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，故选项实验方案能达到相应目的，不符合题意。故选C。
第II卷 （选择题 共28分）
二、非选择题（本大题包括5题，共28分）
13．阅读下列短文，回答问题。
第24届北京冬奥会秉持“绿色冬奥”、“科技冬奥”的理念，展示了中国实力。
材料一：冬奥会火炬接力火种灯使用了再生铝合金，首创双层玻璃结构，设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。燃料用了丙烷气体，燃烧产生二氧化碳和水。
材料二：新建的国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。
冰面下是混凝土冰板层，图1为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。
(1)火种灯中导流通道的作用是_____，丙烷中一定含有的元素是_____。
(2)由图1可知，相同条件下，转桶材料为_____（填“不锈钢”或“铝”）时制冰量较少。
(3)根据材料二可推知：冻融循环次数相同时，抗冻性更好的材料是_____（填“陶粒混凝土”或“普通混凝土”）。
(4)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有_____（写出1条）。
【答案】(1) 既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭；C、H；(2)不锈钢；(3) 陶粒混凝土 ；碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术
【解析】（1）由材料一可知，在火种灯内外灯罩之间设计一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭；丙烷燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故丙烷中一定含C、H元素，可能含氧元素；（2）由图1可知，相同条件下，转桶材料为不锈钢时，制冰量较少；（3）由图2可知，冻融循环次数相同时，陶粒混凝土的强度损失率低，故抗冻性更好的材料是陶粒混凝土；（4）由题干信息可知，二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。
14．根据下图回答问题。
(1)装置图中标号仪器的名称：①________，②________。
(2)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是_______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________。
若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从______（选“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是________。
【答案】(1) 试管；集气瓶；(2)2KClO3 2KCl+3O2↑；(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；a ；可以控制反应的发生和停止
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为试管，仪器②的名称为集气瓶，故填：试管；集气瓶；（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，故填：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑；二氧化碳密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从a端进入；装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，因此装置C与装置B相比，其主要优点是可以控制反应的发生和停止，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；可以控制反应的发生和停止。
15．用真空热还原法生产钙的主要工艺流程如图所示。
(1)步骤I发生反应的基本类型是________。
(2)铝的金属活动性比钙的________（选填“强”或“弱”）：步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为________，该反应需要在真空中进行的原因是_______。
(3)写出氧化钙的另一种用途_______。
【答案】(1)分解反应；(2) 弱 ；；防止铝和生成的钙与氧气发生反应（合理即可）
(3)用作食品干燥剂（合理即可）；
【解析】(1)步骤I发生反应的化学方程式为：可知，发生反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解反应；(2)根据常温下，金属活动性顺序可知，铝的金属活动性比钙的弱；
步骤Ⅱ是氧化钙与单质铝在真空、高温下反应生成钙蒸气与氧化铝，发生反应的化学方程式为：；金属铝单质和空气接触会直接生成氧化铝，并且生成的钙也会被空气中的氧气氧化，故需在真空中进行反应；故填：弱；；防止铝和生成的钙与氧气发生反应（合理即可）。(3)氧化钙具有强烈的吸水性，会水反应，可用作食品干燥剂；故填：用作食品干燥剂（合理即可）。
16．某研究小组对一款中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。
【查阅资料】在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，炸包会在3秒内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。
任务一：炸包中小塑料袋内液体的酸碱性
取少量小塑料袋内液体于试管中，滴加则几滴______试液，若溶液______，说明该塑料袋内液体呈酸性。
任务二：炸包中小塑料袋内白色固体成分
【提出猜想】猜想1：碳酸钙；猜想2：碳酸钠；猜想3：碳酸氢钠。
【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【进行实验】
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想______（填“1”、“2”或“3”）不成立。
（2）另取炸包内的白色粉末又进行了如图实验进一步探究白色固体的成分，观察到__________，说明白色固体为碳酸氢钠。写出试管B中反应的化学方程式__________。
任务三：分析炸包中选用药品的依据
结合资料及已有知识，回答下列问题：
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与适量的酸完全反应，产生二氧化碳的体积为V1和V2，则V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。
（2）选择做为炸包中的药品，你认为还需要注意的是________，______（写两条即可）。
【答案】紫色石蕊 ；变红色 ；1；试管内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊；； < ；原料的成本；反应速率的快慢
【解析】[查阅资料] 验证该塑料袋内液体呈酸性，可以滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，故填：紫色石蕊；变红色；[进行实验]（1）猜想1：碳酸钙（不溶于水）；猜想2：碳酸钠（易溶于水）；猜想3：碳酸氢钠（可溶于水），将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想1不成立，故填：1；（2）如图实验A中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以观察到试管内壁有水雾（有水生成），B中澄清石灰水变浑浊（有二氧化碳生成），发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：试管内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊；；
[任务3]（1）根据碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳的质量关系分别为、，可知生成二氧化碳的体积：V117．“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，请计算：
(1)甲醇中碳元素的质量分数_____。
(2)若产生3.2kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量_____。
【答案】(1)37.5%；(2)4.4kg
【解析】解：甲醇分子式为CH3OH，碳元素的质量分数为。
(2)解：设若产生3.2kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量为x，则
解得
答：若产生3.2kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量为4.4g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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