【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（福建专用④） (含解析)考试试卷

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（福建专用）
第四模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）
可能用到的相对原子质量:H—1　　C—12 N—14 O-16　Na—23 S—32 Cu—64
第I卷（选择题）
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是
A．合金的熔点一般比其组分熔点低 B．合金的硬度一般比其组分硬度大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分抗腐蚀性强 D．合金的耐磨性一般比其组分耐磨性好
2．下列与试管相关的操作中正确的是
A．加热溶液 B．滴加液体
C．加入粉末 D．取块状药品
3．美国《国家科学院学报》中指出，一科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在零下 157 摄氏度下，在正常压力或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水，比蜂蜜还粘稠。下列说法不正确的是
A．这种非结晶冰属于纯净物 B．这种非结晶冰是由氢、氧元素组成的
C．构成非结晶冰的分子在做无规则运动 D．高密度的液态水比普通水的分子间隔大
4．布洛芬（C13H18O2）具有解热镇痛的作用，下列有关说法正确是
A．布洛芬属于氧化物 B．布洛芬中含有氧分子
C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为 9∶1 D．布洛芬的元素组成和酒精相同
5．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．氧气用于潜水和医疗急救 B．干冰升华
C．稀有气体用于制作电光源 D．金刚石制钻探机的钻头
6．下列化学用语书写正确的是
A．三个氧原子：O3 B．铁离子：Fe2+
C．两个氮分子：2N D．二氧化硫：SO2
7．构建知识网络是学习化学的重要方法。下图是小清同学以CaCO3为核心整理的知识网络，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应的转化关系未标明。对于上述转化的说法正确的是
A．转化①用于实验室制二氧化碳时，稀盐酸可换成稀硫酸
B．转化②的基本反应类型为复分解反应
C．转化③产生的气体可用紫色石蕊溶液检验
D．可利用转化④制备氢氧化钠溶液
8．铁生锈的原理：铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应，生成铁的化合物 (氧化铁)的过程。其化学反应方程式是：①4Fe+6H2O+3X=4Fe(OH)3，②2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是( )
A．X是氧气 B．①式中反应前后各元素的化合价均保持不变
C．②反应为分解反应 D．加热Fe(OH)3的试管口应稍向下倾斜
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别插入集气瓶中
B 鉴别H2O 和H2O2溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
C 除去水中溶解的氯化钠 用过滤的方法
D 淡化海水 取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质甲(不含结晶水)的溶解度曲线及相关实验如下图所示，下列说法中错误的是
A．观察图一，t2 ℃时，溶解度由大到小的顺序是NaNO2>NaCl>甲
B．在图二中会看到有固体物质析出
C．分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1 ℃后，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是NaNO2＞NaCl=甲
D．NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，在室温下，从节约药品的角度出发，可以考虑利用二者溶解度的不同，设计实验进行区别
第II卷（非选择题）
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11．（8分）
人类对物质及其变化的认识经历了漫长的探索过程。
㈠烙画是通过控制烙铁的温度在木质材料、宣纸、丝绢上烫出黑、焦、褐等不同颜色而作的画。
⑴在木质材料上烫出黑色的画，此过程发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
⑵烙画创作时，木质材料没有燃烧，原因是______。
㈡<汉代古火井碑序>记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳班竹以导气，引井火以煮盐”。
⑴“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。
⑵“引井火以煮盐”中的“盐”指食盐。某氯化钠样品中含有CaCl2、MgCl2、NaSO4，等可溶性杂质，将样品溶解后进行下列操作：①加过量的Ba(OH)2溶液；②加过量的Na2CO3溶液；③____(填操作名称)；④加过量盐酸；⑤蒸发结晶。请设计实验验证进行操作④之前所得溶液中除氯化钠外的其他溶质____。(写出步骤、现象和结论)
12．（8分）
化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。骑自行车属于低碳生活新时尚。
(1)下列做法不属于低碳生活方式的是_______。
A．随手关灯
B．旧书本循环利用
C．夏天将空调温度调至最低
(2)①下列做法不利于自行车防锈的是_______。
A．金属部件镀金属铬 B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干
②如图是铬元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铬元素的相对原子质量为_______，x的数值是_______。
(3)铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_______。
(4)某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。
13．（7分）
化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。
(1)人们穿的衣服通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是_______。
A．蚕丝 B．涤纶 C．棉花 D．尼龙
(2)吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是________（从微观角度解释）。
(3)在2019年年底我国爆发了新冠肺炎，给国家和人民的财产带来了巨大的损失，给人民的生命带来了严重的威胁，全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了口罩和多种消毒剂，“84”消毒液[有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2 ）]是常用的消毒剂。
①将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+_________。
②二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为_____。
③“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是“84”消毒液中次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出该反应的化学方程式：_________。
14．（8分）
2022年2月4日，举世瞩目的北京冬奥会开幕式在国家体育场隆重举行。本次冬奥会充分体现了“科技冬奥”“绿色冬奥”的理念。
(1)“冰丝带”建造过程中首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，原理如图1所示。下列说法不正确的是 。
A．降温时CO2的化学性质不变 B．上述过程中发生的均为物理变化
C．CO2从流体变为气体放出热量 D．CO2气体加压时分子间间隔减小
(2)冬奥会礼仪服采用高科技石墨烯材料，帮助工作人员抵御寒冷。石墨烯与金刚石都是碳的单质，结构如图2所示。从结构看，他们在性质上存在不同的原因是________。
(3)冬奥会所用的餐具、塑料袋等物品均采用生物可降解塑料制成。从对环境的影响角度分析，其主要优点是_________。
(4)冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作燃料，交通系统使用氢能源车，体现绿色理念。氢能是公认的清洁能源。图3是目前制取氢气的相关资料。
①下列能源中属于绿色能源的________。
A．天然气 B．氢能 C．石油 D．太阳能
②天然气制氢是目前应用最广的方法。在高温、催化剂条件下，天然气和水反应制取氢气的微观示意图如图4所示。图中物质中属于氧化物的是______。写出该反应的化学方程式_______。
15．（12分）
某氮肥厂用煤 空气和水为原料合成氨气(NH3)，同时可得到副产品碳酸氢铵(NH4HCO3) 其工艺流程如图所示：
回答下列有关问题：
(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是_______
(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是____，该反应属于_____(填基本反应类型)反应
(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是_______
(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示
参加反应的甲 乙分子个数比是_______
(5)粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用 尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一、已知：
①一个尿素分子中共有_______个原子，尿素中氮元素的质量分数为_______(只列计算式)
②某农业合作社需要12t尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是_______t。
16．（11分）
“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019 年年末出现的“新型冠状病毒肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”接近。化学兴趣小组欲制取“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验：
实验一：制取“富氧空气“
(1)用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式______。
②仪器 C 的名称为_______。
(2)混制“富氧空气”如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶氧气体积分数为 40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_______(填“a”或“b”)通入，先通入氮气排出 120mL 水，再通入氧气排出_______mL 水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为 100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作如下：
Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 V1mL；
Ⅱ.用电点火装置点燃红磷，充分反应；
Ⅲ.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为 V2mL。
回答下列问题：
(3)实验前，检查装置气密性的方法_____。
(4)操作Ⅱ中可观察到现象_____。
(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______(用含 V1、V2的式子表示)。
(6)若读取 V1时仰视，读取 V2时俯视，则测得实验结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．（10分）
某同学用新买的铜壶烧水，发现与火焰接触的铜壶底部变黑了。
【提出问题】铜壶为什么会变黑？
【形成假设】
假设 1：是燃料不充分燃烧产生了_________附在铜壶底部；
假设 2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；
假设 3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。
【实验与事实】
操作 现象
实验一 用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面 可擦去少量黑色物质，但铜表面仍是黑色
实验二 将铜片置于敞开的试管中，加热铜片 ____________________
实验三 用铝箔包裹铜片后加热 冷却后打开发现铜片不变黑
实验二操作产生的现象是________。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是_______，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是_________。
【解释与结论】结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为_________。
【反思与评价】未对反应物氧气和生成物氧化铜进行检验，说服力不强。于是，小组同学在教师的引导下，从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度对结论进行验证。
反应物的消耗：称量 0.650g 铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从 20.99%降低至 6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量 （填大于、小于或等于）0.650g。
生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式为： 。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生______现象，证明黑色粉末是氧化铜。
18．（6分）
我国科学家实现电催化高效分解硫化氢技术，根据化学方程式计算生产2吨氢气，理论上需要硫化氢多少吨？（请写出计算过程）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（福建专用）
第四模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）
可能用到的相对原子质量:H—1　　C—12 N—14 O-16　Na—23 S—32 Cu—64
第I卷（选择题）
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是
A．合金的熔点一般比其组分熔点低 B．合金的硬度一般比其组分硬度大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分抗腐蚀性强 D．合金的耐磨性一般比其组分耐磨性好
【答案】B
【详解】A.合金的熔点一般比其组分熔点低，属于合金的特性，但与题意无关，故A错误；
B.由题意可知，铜、锡单质质地柔软，而铜、锡制成的合金则坚硬，故说明合金比组成它的纯金属硬度大，故B正确；
C.合金的抗腐蚀性一般比其组分抗腐蚀性强，属于合金的特性，但与题意无关，故C错误；
D.合金的耐磨性一般比其组分耐磨性好，属于合金的特性，但与题意无关，故D错误。
故选：B。
2．下列与试管相关的操作中正确的是
A．加热溶液 B．滴加液体
C．加入粉末 D．取块状药品
【答案】C
【详解】A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故A错误；
B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，故B错误；
C、粉末状药品的取用方法：先将试管倾斜或横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C正确；
D、块状药品的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，故D错误。
故选C。
3．美国《国家科学院学报》中指出，一科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在零下 157 摄氏度下，在正常压力或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水，比蜂蜜还粘稠。下列说法不正确的是
A．这种非结晶冰属于纯净物 B．这种非结晶冰是由氢、氧元素组成的
C．构成非结晶冰的分子在做无规则运动D．高密度的液态水比普通水的分子间隔大
【答案】D
【详解】A、非结晶冰在零下157摄氏度下，在正常压力或真空条件可由固态转化为一种高密度的液态水可知该物质为固态的水，由一种物质组成，属于纯净物，说法正确；
B、根据题意可知，这种非结晶冰是水的一种特殊状态，水是由氢、氧元素组成的，说法正确；
C、分子总在不断运动，构成非结晶冰的分子也在不停地运动，说法正确；
D、密度是物质单位体积的质量，水分子的质量相同，则高密度的液态水比普通水的分子间间隔小，说法错误。
故选D。
4．布洛芬（C13H18O2）具有解热镇痛的作用，下列有关说法正确是
A．布洛芬属于氧化物 B．布洛芬中含有氧分子
C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为 9∶1 D．布洛芬的元素组成和酒精相同
【答案】D
【详解】A、由化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；
B、分子由原子构成，由化学式可知，布洛芬中含有氧原子，选项错误；
C、布洛芬中氢、氧元素的质量比=（1×18）：（16×2）=9：16，选项错误；
D、布洛芬和酒精都由碳、氢、氧三种元素组成，即它们的元素组成相同，选项正确，故选D。
5．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．氧气用于潜水和医疗急救 B．干冰升华
C．稀有气体用于制作电光源 D．金刚石制钻探机的钻头
【答案】A
【详解】A.氧气可以供给呼吸，用于潜水和医疗急救，利用其化学性质，符合题意；
B.干冰升华，固态二氧化碳升华吸热，利用其物理性质，不符合题意；
C.稀有气体通电可以发出不同颜色的光，用于制作电光源，利用其物理性质，不符合题意；
D.金刚石是自然界天然存在最硬的物质，可以制钻探机的钻头，利用其物理性质，不符合题意。
故选：A
6．下列化学用语书写正确的是
A．三个氧原子：O3 B．铁离子：Fe2+
C．两个氮分子：2N D．二氧化硫：SO2
【答案】D
【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；则三个氧原子表示为3O，故A选项错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则铁离子表示为，为亚铁离子，故B选项错误；
C、分子的表示方法，用化学式来表示一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；则两个氮分子，表示为2N2，2N表示2个氮原子，故C选项错误；
D、二氧化硫的化学式为SO2，故D选项正确。
故选D。
7．构建知识网络是学习化学的重要方法。下图是小清同学以CaCO3为核心整理的知识网络，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应的转化关系未标明。对于上述转化的说法正确的是
A．转化①用于实验室制二氧化碳时，稀盐酸可换成稀硫酸
B．转化②的基本反应类型为复分解反应
C．转化③产生的气体可用紫色石蕊溶液检验
D．可利用转化④制备氢氧化钠溶液
【答案】D
【详解】A、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面阻碍反应的进行，故转化①用于实验室制二氧化碳时，稀盐酸不可换成稀硫酸，不符合题意；
B、转化②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、转化③碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使紫色石蕊试液变红的气体不一定是二氧化碳，如氯化氢气体能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
D、转化④可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可用于制备氢氧化钠溶液，符合题意。
故选D。
8．铁生锈的原理：铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应，生成铁的化合物 (氧化铁)的过程。其化学反应方程式是：①4Fe+6H2O+3X=4Fe(OH)3，②2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是( )
A．X是氧气 B．①式中反应前后各元素的化合价均保持不变
C．②反应为分解反应 D．加热Fe(OH)3的试管口应稍向下倾斜
【答案】B
【详解】A、化学反应前后原子种类数目不变；①式中反应后铁、氢、氧原子数目分别为4、12、12，反应前铁、氢、氧原子数目分别为4、12、6，故一个X分子中有2个氧原子，X化学式为O2，是氧气，正确；
B、 ①式中反应前铁、氢、氧化合价分别为0、+1、-2和0，反应后铁、氢、氧化合价分别为+3、+1、-2，反应前后铁、氧元素化合价有变化，错误；
C、 ②反应符合一变多特点，属于分解反应，正确；
D、 加热Fe(OH)3的试管口应稍向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，正确。
故选B。
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别插入集气瓶中
B 鉴别H2O 和H2O2溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
C 除去水中溶解的氯化钠 用过滤的方法
D 淡化海水 取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，则将燃着的小木条分别伸入氮气与二氧化碳中，小木条都熄灭，故选项实验不能达到目的；
B、水不能与二氧化锰反应，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能分解产生水与氧气，则分别在样品中加入二氧化锰，没有明显实验现象的为水，产生大量气泡的为过氧化氢溶液，故选项实验能达到目的；
C、氯化钠能溶于水，过滤只能除去水中的不溶性物质，则用过滤的方法无法除去水中的氯化钠，故选项实验不能达到目的；
D、在海水中加入明矾，搅拌，静置，过滤，只能除去海水中的不溶性物质，不能将海水淡化，故选项实验不能达到目的。
故选B。
10．NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质甲(不含结晶水)的溶解度曲线及相关实验如下图所示，下列说法中错误的是
A．观察图一，t2 ℃时，溶解度由大到小的顺序是NaNO2>NaCl>甲
B．在图二中会看到有固体物质析出
C．分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1 ℃后，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是NaNO2＞NaCl=甲
D．NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，在室温下，从节约药品的角度出发，可以考虑利用二者溶解度的不同，设计实验进行区别
【答案】C
【详解】A、图一看到t2℃溶解度曲线上点由高到低的顺序是亚硝酸钠、氯化钠、甲，故溶解度由大到小顺序是亚硝酸钠、氯化钠、甲，A正确，不符合题意；
B、镁条和酸反应有热量放出，甲的饱和溶液溶解度随温度升高而降低，饱和溶液会有固体析出，B正确，不符合题意；
C、分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1 ℃后，亚硝酸钠、氯化钠溶解度下降，溶液中有固体析出，甲溶液变为不饱和溶液，但是溶液组成没变，所得三种溶液的质量甲比亚硝酸钠和氯化钠大，亚硝酸钠析出的固体较多，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是甲＞NaCl>NaNO2，C错误，符合题意；
D、NaNO2有毒，利用溶解度与食盐区别，室温下可以在相同质量固体中逐渐加入等量的水，先全部溶解的是亚硝酸钠，另一个仍有少量固体未溶解的是氯化钠，D正确，不符合题意。
故选：C。
第II卷（非选择题）
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11．（8分）
人类对物质及其变化的认识经历了漫长的探索过程。
㈠烙画是通过控制烙铁的温度在木质材料、宣纸、丝绢上烫出黑、焦、褐等不同颜色而作的画。
⑴在木质材料上烫出黑色的画，此过程发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
⑵烙画创作时，木质材料没有燃烧，原因是______。
㈡<汉代古火井碑序>记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳班竹以导气，引井火以煮盐”。
⑴“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。
⑵“引井火以煮盐”中的“盐”指食盐。某氯化钠样品中含有CaCl2、MgCl2、NaSO4，等可溶性杂质，将样品溶解后进行下列操作：①加过量的Ba(OH)2溶液；②加过量的Na2CO3溶液；③____(填操作名称)；④加过量盐酸；⑤蒸发结晶。请设计实验验证进行操作④之前所得溶液中除氯化钠外的其他溶质____。(写出步骤、现象和结论)
【答案】㈠(1)化学
(2)未达到木质材料的着火点
㈡ CH4+2O2 2H2O+CO2 过滤 取③所得少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH。
【详解】㈠（1）在木质材料上烫出黑色的画，有新物质炭黑等生成，是化学变化；
（2）燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度达到着火点。木材与氧气接触、是可燃物，不燃烧是因为未达到木质材料的着火点。
㈡天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2 2H2O+CO2；
①氯化钠样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，①加过量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg (OH)2沉淀和BaCl2，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成NaOH和BaSO4沉淀，所得溶液中除NaCl外还含有BaCl2、NaOH、CaCl2、Ba(OH)2，②加过量的Na2CO3溶液，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，Na2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和NaOH，所得溶液中除NaCl外还含有Na2CO3、NaOH，③过滤，④加过量盐酸，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，⑤蒸发结晶除去多余的盐酸，得到纯净的氯化钠。
根据分析，步骤③为过滤，操作④之前所得溶液中除氯化钠外的其他溶质是Na2CO3、NaOH，验证这两种溶质的方法是取③所得少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH。
12．（8分）
化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。骑自行车属于低碳生活新时尚。
(1)下列做法不属于低碳生活方式的是_______。
A．随手关灯
B．旧书本循环利用
C．夏天将空调温度调至最低
(2)①下列做法不利于自行车防锈的是_______。
A．金属部件镀金属铬 B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干
②如图是铬元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铬元素的相对原子质量为_______，x的数值是_______。
(3)铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_______。
(4)某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。
【答案】(1)C
(2)①C ②52.00 13
(3)
(4)上升
【详解】（1）A、随手关灯，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，属于低碳生活方式，不符合题意；
B、旧书本循环利用，可以减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，属于低碳生活方式，不符合题意；
C、夏天将空调温度调至最低，会造成资源浪费，增加二氧化的排放，不属于低碳生活，符合题意。
故选C；
（2）①A、金属部件镀金属铬，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
B、链条涂防锈油，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
C、雨淋后自然晾干，使铁与氧气和水接触，会加速铁的锈蚀，符合题意。
故选C；②根据铬元素在元素周期表中的信息可知，元素名称正下方的数值是该元素的相对原子质量，故铬元素的相对原子质量为52.00；原子核外的电子总数等于核内质子数，故x=24 11=13。故填：52.00；13。
（3）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故一段时间后可观察到导管内红墨水的液面上升。
13．（7分）
化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。
(1)人们穿的衣服通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是_______。
A．蚕丝 B．涤纶 C．棉花 D．尼龙
(2)吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是________（从微观角度解释）。
(3)在2019年年底我国爆发了新冠肺炎，给国家和人民的财产带来了巨大的损失，给人民的生命带来了严重的威胁，全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了口罩和多种消毒剂，“84”消毒液[有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2 ）]是常用的消毒剂。
①将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+_________。
②二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为_____。
③“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是“84”消毒液中次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出该反应的化学方程式：_________。
【答案】(1)AC
(2)分子是在不断运动的
(3) NaClO +4 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
【解析】(1)
棉花、蚕丝都属于天然纤维，A、C正确；尼龙、涤纶都是合成纤维，B、D错误；故选A、C。
(2)
分子是在不断运动的，所以吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，故填：分子在不断运动的。
(3)
①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子的种类数目为Cl：2，Na：2，O：2，H：2；反应后已知的原子的种类数目为Na：1，Cl：1，H：2，O：1，因此次氯酸钠的化学式为NaClO。
②氧的化合价为-2价，根据化学价代数和为零得二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4价。
③次氯酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，该反应的化学方程式：。
【点睛】。
14．（8分）
2022年2月4日，举世瞩目的北京冬奥会开幕式在国家体育场隆重举行。本次冬奥会充分体现了“科技冬奥”“绿色冬奥”的理念。
(1)“冰丝带”建造过程中首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，原理如图1所示。下列说法不正确的是 。
A．降温时CO2的化学性质不变 B．上述过程中发生的均为物理变化
C．CO2从流体变为气体放出热量 D．CO2气体加压时分子间间隔减小
(2)冬奥会礼仪服采用高科技石墨烯材料，帮助工作人员抵御寒冷。石墨烯与金刚石都是碳的单质，结构如图2所示。从结构看，他们在性质上存在不同的原因是________。
(3)冬奥会所用的餐具、塑料袋等物品均采用生物可降解塑料制成。从对环境的影响角度分析，其主要优点是_________。
(4)冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作燃料，交通系统使用氢能源车，体现绿色理念。氢能是公认的清洁能源。图3是目前制取氢气的相关资料。
①下列能源中属于绿色能源的________。
A．天然气 B．氢能 C．石油 D．太阳能
②天然气制氢是目前应用最广的方法。在高温、催化剂条件下，天然气和水反应制取氢气的微观示意图如图4所示。图中物质中属于氧化物的是______。写出该反应的化学方程式_______。
【答案】(1)C
(2)碳原子的排列方式不同
(3)可以减少白色污染
(4) BD 一氧化碳和水
【详解】（1）A、降温时CO2分子间的间隔发生变化，分子的种类不变，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以其化学性质不变，故A说法正确；
B、二氧化碳跨临界直冷制冰技术的过程中，二氧化碳的状态发生改变，没有新物质的生成，发生的均为物理变化，故B说法正确；
C、由题目可知，CO2从流体变为气体时，吸收热量，使周围温度降低，故C说法错误；
D、由微粒的性质可知，CO2气体加压时，CO2气体分子间间隔减小，故D说法正确；
故选C；
（2）石墨烯与金刚石都是碳的单质，由图片可知，石墨烯与金刚石的物理性质差异很大，因为它们的碳原子的排列方式不同；
（3）可降解塑料与普通塑料相比，具有在自然环境下可以迅速降解消失的特性，可以有效缓解白色污染；
（4）①A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会产生温室效应，不属于绿色能源，不符合题意；
B、氢气燃烧产物是水，无污染，属于绿色能源，符合题意；
C、石油燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，不符合题意；
D、太阳能是取之不尽，用之不竭的新能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源，符合题意；
故选BD；
②由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，故图中物质中属于氧化物的是水和一氧化碳；其化学方程式为；
15．（12分）
某氮肥厂用煤 空气和水为原料合成氨气(NH3)，同时可得到副产品碳酸氢铵(NH4HCO3) 其工艺流程如图所示：
回答下列有关问题：
(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是_______
(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是____，该反应属于_____(填基本反应类型)反应
(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是_______
(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示
参加反应的甲 乙分子个数比是_______
(5)粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用 尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一、已知：
①一个尿素分子中共有_______个原子，尿素中氮元素的质量分数为_______(只列计算式)
②某农业合作社需要12t尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是_______t。
【答案】(1)与氧气充分接触从而燃烧更充分
(2) 化合
(3)除去（吸收）二氧化碳
(4)4:3
(5) 8/八 8.8
【详解】（1）煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，目的是：增大反应物接触面积，使反应更充分或反应更快；
（2）“合成塔”中发生反应是氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式：；该反应是多种物质反应生成一种物质属于化合反应；
（3）由流程图知，从碳化塔进入合成塔的物质只有氮气和氢气，而碳化塔中除氮气、氢气、水外，还有二氧化碳，所以部分氨气通入“碳化塔”的目的是除去（吸收）二氧化碳；
（4）由氨气燃烧的微观示意图知，该反应的化学方程式为：，由此知，参加反应的甲（氨气）、乙（氧气）分子个数比是4：3；
（5）①由尿素CO（NH2）2知，一个尿素分子中有一个碳原子、一个氧原子、两个氮原子和四个氢原子，一个尿素分子中共有8个原子；
尿素中氮元素的质量分数为
②设需要二氧化碳的质量为
答：需要二氧化碳的质量为8.8t。
16．（11分）
“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019 年年末出现的“新型冠状病毒肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”接近。化学兴趣小组欲制取“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验：
实验一：制取“富氧空气“
(1)用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式______。
②仪器 C 的名称为_______。
(2)混制“富氧空气”如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶氧气体积分数为 40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_______(填“a”或“b”)通入，先通入氮气排出 120mL 水，再通入氧气排出_______mL 水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为 100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作如下：
Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 V1mL；
Ⅱ.用电点火装置点燃红磷，充分反应；
Ⅲ.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为 V2mL。
回答下列问题：
(3)实验前，检查装置气密性的方法_____。
(4)操作Ⅱ中可观察到现象_____。
(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______(用含 V1、V2的式子表示)。
(6)若读取 V1时仰视，读取 V2时俯视，则测得实验结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1) 水槽
(2) b 80
(3)系紧气球，打开止水夹，向右侧量筒内加水超过支管，然后上下移动量筒，两边液面液面有液面差，则装置的气密性好
(4)红磷燃烧，产生白烟，放热
(5)
(6)偏小
【详解】（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应的化学方程式：；
②仪器 C 是水槽；
（2）氧气不易溶于水，则气体应从装置中的管b通入；此时氮气充满了120mL，此时再通入氧气，氧气体积分数为40%，设通入氧气体积为n，则＝40%，n=80mL；
（3）实验前，检查装置气密性的方法：系紧气球，打开止水夹，向右侧量筒内加水超过支管，然后上下移动量筒，两边液面液面有液面差，则装置的气密性好；
（4）操作Ⅱ中可观察到现象是红磷燃烧，产生白烟，放热；
（5）氧气消耗的体积=（V1-V2）mL，而该集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，所以氧气含量=×100%=（V1-V2）%；
（6）若读取V1时仰视，导致测定结果偏小，读取V2时俯视，导致测定结果偏大，最终导致测定进入集气瓶则水的体积偏小，则测得实验结果偏小。
17．（10分）
某同学用新买的铜壶烧水，发现与火焰接触的铜壶底部变黑了。
【提出问题】铜壶为什么会变黑？
【形成假设】
假设 1：是燃料不充分燃烧产生了_________附在铜壶底部；
假设 2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；
假设 3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。
【实验与事实】
操作 现象
实验一 用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面 可擦去少量黑色物质，但铜表面仍是黑色
实验二 将铜片置于敞开的试管中，加热铜片 ____________________
实验三 用铝箔包裹铜片后加热 冷却后打开发现铜片不变黑
实验二操作产生的现象是________。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是_______，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是_________。
【解释与结论】结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为_________。
【反思与评价】未对反应物氧气和生成物氧化铜进行检验，说服力不强。于是，小组同学在教师的引导下，从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度对结论进行验证。
反应物的消耗：称量 0.650g 铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从 20.99%降低至 6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量 （填大于、小于或等于）0.650g。
生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式为： 。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生______现象，证明黑色粉末是氧化铜。
【答案】 碳 铜片变黑 使铜片与氧气隔绝 铝箔中的空气没有排尽 铜和氧气反应生成氧化铜 大于 固体溶解，溶液由无色变蓝色
【详解】[形成假设]
假设 1：是燃料不充分燃烧产生了碳附在铜壶底部；
假设 2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；
假设 3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。
故答案为：碳。
[实验与事实]
实验二操作产生的现象是铜片变黑。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是使铜片与氧气隔绝，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是铝箔中的空气没有排尽，其中的氧气和铜反应生成了氧化铜。
故答案为：铜片变黑；使铜片与氧气隔绝；铝箔中的空气没有排尽。
[解释与结论]
结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为铜和氧气反应生成氧化铜。
故答案为：铜和氧气反应生成氧化铜。
[反思与评价]
反应物的消耗：称量 0.650g 铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从 20.99%降低至 6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量大于 0.650g，是因为氧气参加了反应。
生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应（）。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，固体溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，证明黑色粉末是氧化铜。
故答案为：大于；固体溶解，溶液由无色变蓝色。
18．（6分）
我国科学家实现电催化高效分解硫化氢技术，根据化学方程式计算生产2吨氢气，理论上需要硫化氢多少吨？（请写出计算过程）
【答案】解：设理论上需要硫化氢的质量为x
x=34t
答：理论上需要硫化氢的质量为34吨。
【详解】见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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