2023年中考化学鲁教版（五四学制）练习题--常见的酸和碱(含解析)考试试卷

2023年中考化学鲁教版（五四学制）练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验内容 操作或所用试剂
A 鉴别硬水和软水 加肥皂水
B 鉴别硫酸铵和硫酸钾 加熟石灰，混合研磨
C 除去CO2中混有的HCl 通入足量的NaOH溶液
D 除去氯化钾中的二氧化锰 加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．关于下列实验操作的叙述，正确的是（　　）
A．把氢氧化钠固体放在天平的纸片上称量
B．用剩的药品一定要放回原瓶
C．蒸发溶液时用玻璃棒搅拌主要是为了加快蒸发
D．配制稀硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中
3．在溶液中，下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．有机化合物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
5．下列说法正确的是
A．20℃ 1L水与1L酒精混合后得到的混合溶液的体积恰好为2L
B．20℃ 1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量恰好为2g
C．20℃ 1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g
D．20℃ 1g氯化钠饱和溶液中加1g氯化钠固体得到2g氯化钠溶液
6．下列物质的俗称、化学式及类别对应正确的是
A．水银—Ag—单质 B．小苏打—NaHCO3—盐
C．火碱—Ba(OH)2—碱 D．纯碱—Na2CO3—碱
7．下列物质中．属于纯净物的是：
A．橙汁饮料 B．五氧化二磷 C．空气 D．稀盐酸
8．要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是
A．Cu→CuSO4 B．Al2O3→Al2(SO4)3 C．Fe2O3→FeSO4 D．Fe→Fe2(SO4)3
9．下列实验操作不正确的是
A．稀释浓硫酸 B．蒸发
C．检查气密性 D．过滤
10．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是
A．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
B．碳酸钙、甲烷、乙醇均属于有机物
C．氧化铜、生石灰、二氧化硫均属于氧化物
D．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
11．下列对化学反应类型的判断，错误的是（　　）
A．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （复分解反应）
B．CO2 + C2CO （化合反应）
C．2AgBr2Ag + Br2↑ （分解反应）
D．2Mg + CO22MgO + C （置换反应）
12．归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是
A．复分解反应中可能同时生成两种沉淀
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．能使紫色石蕊变为蓝色的物质一定是碱溶液
二、填空题
13．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)分类角度
CO2属于________（填字母）。
a．单质 b．氧化物 c．有机物
(2)微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图所示，X化学式是_________。
(3)变化角度
如图是某同学整理的物质间转化图。实验室中常用CaCO3→CO2制取CO2气体，写出其化学反应方程式：______。
(4)性质角度
三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是________。
(5)应用角度
I．可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。
制汽水时， NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是___________（填字母）。
a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与________有关。
Ⅱ．Al-CO2电池是一种新型电池。
电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2生化合反应生成Al2(C2O4)3。写出此反应的化学方程式：__________。
(6)环保角度
全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是______（填字母）。
a．制定旨在限制CO2排放的国际规定
b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
14．小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图 1 总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能 够发生化学反应）。
（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成_____色。
（2）依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为_____。
（3）小明用微观示意图（图 2）来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示为_____。从该图可以看出，该反应的微观实质是：_____。
（4）为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是_____。
A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl
15．请用给定物质的序号填空：
①氢氧化铝 ②碳酸钾 ③炭黑 ④酒精 ⑤二氧化硫
(1)用于制作墨水的物质是______；
(2)可添加到汽油中的物质是______；
(3)能形成酸雨的物质是______；
(4)能治疗胃酸过多的是______；
(5)可用作增强农作物的抗倒伏能力化肥的是______。
16．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应:来生产硫酸铜。试回答下列问题:
(1)波尔多液中发生的反应为_______________
(2)硫酸铜中阴离子符号为________________
(3)硫酸铜中____________(填符号)元素的质量分数最小。
(4)若要制得80kg硫酸铜，需要硫酸的质量为多少__________
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)A的化学式为___________。
(2)F→D的反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)写出下列化学方程式：D转化为E__________；B转化为A__________。
(4)写出B与C反应的现象：__________，写出F的一种用途：__________。
18．有三种固体物质和五种溶液，固体是铁粉，铜粉，，溶液是溶液，溶液，溶液，溶液，溶液.它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液溶液固体甲溶液；
（2）固体乙溶液溶液；
（3）固体甲溶液溶液.
试推断溶液中，，，，及固体甲、乙、丙的名称. ______、______、______、______、______、______、______、______
四、实验题
19．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。
(1)【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。
①上述两个实验的相同现象之一是________；
②上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是____________；另一个实验没有发生化学变化。
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
(2)【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为________。
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
①步骤②中发生化学反应的方程式是________________________________；
②步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是_______（填化学式，下同）；
③步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________；则原白色粉末的组成为___________或_____________。
④小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到__________现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体。
⑤小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究。他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量。（请写出具体计算过程）___________
20．实验室某小组探究碱的相关化学性质时，做了以下实验，分析并回答问题：
(1)试管中的氢氧化钠溶液，加入氯化铜溶液后能观察到的现象是_____。
(2)充分反应后，静置，如图B，为确定反应物哪种剩余，取上层溶液少量于试管中，加入下列试剂，能实现的是 。
A．氯化钡溶液 B．酚酞溶液 C．氯化铜溶液 D．稀盐酸
(3)继续向上述试管中加入一定量稀盐酸，充分反应后，得到澄清的淡蓝色溶液，如图C。
①一定发生的反应的化学方程式______。
②判断C试管，所得蓝色溶液中溶质的可能成分_____。
五、计算题
21．实验小组用pH传感器探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,测定结果如图所示。
(1)向烧瓶中缓慢注入盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的现象是 。
(2)60s时，取反应后的溶液100g，向其中加入10.6g碳酸钠粉末恰好完全反应，计算60s时溶液中HCl的质量分数。
22．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)d点溶液中的溶质有________（写化学式）。
(2)求c点溶液中溶质的质量分数_______（计算结果保留到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、鉴别硬水软水用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，正确；
B、硫酸铵属于铵盐，铵盐能与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，硫酸钾不和熟石灰反应，正确；
C、NaOH溶液与二氧化碳、氯化氢气体都能反应，错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、蒸发即可得到氯化钾，正确。
故选C。
2．D
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故A不正确；
B、为防止药品污染,不把实验剩余的药品放回原试剂瓶中，故B不正确；
C、蒸发溶液时用玻璃棒搅拌主要是搅拌使液体受热均匀、防止液体溅出，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，配制稀硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中，故D正确。故选D。
3．D
【详解】A、硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下能反应生成硫酸钠、水和氨气，物质间的转化能一步实现，故选项不符合题意；
B、氢氧化镁能和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，物质间的转化能一步实现，故选项不符合题意；
C、碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，物质间的转化能一步实现，故选项不符合题意；
D、硝酸钠和氯化钾不能发生复分解反应生成氯化钠，因为生成物中没有水、或气体、或沉淀生成，物质间的转化不能一步实现，故选项符合题意。
故选D。
【点睛】若两种化合物通过交换成分生成两种新的化合物，反应前提是要求生成物中至少有水、或气体、或沉淀中的一种。
4．C
【详解】A、含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如碳酸钙属于无机物，故选项错误；
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应生成盐和水，不是中和反应，故选项错误；
C、一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性，故选项正确；
D、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，例如电子带电，故选项错误。故选C。
【点睛】有机化合物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐就不是有机化合物。
5．C
【详解】A、分子之间有间隔，常温下将1L水与1L酒精混合后，水分子和酒精分子要进入彼此的分子间隔中，而使总体积小于2L，故不正确；
B、根据镁和稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，镁和硫酸反应的质量关系为24：98，况且该反应中还生成了氢气，所以后得到质量不能为2g，故不正确；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可以知道，1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g，故正确；
D、根据饱和溶液的定义可知，溶液既已饱和，在不改变温度和溶剂的质量的情况下是不能再溶解该溶质的，故不能得到2g氯化钠溶液；故错误。
故选C。
6．B
【详解】A、水银是金属单质汞，化学式是Hg，选项A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选项B正确；
C、火碱是氢氧化钠，属于碱，但火碱不是Ba(OH)2，选项C错误；
D、纯碱是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱，选项D错误。故选B。
7．B
【详解】A、橙汁饮料中含有水和橙子汁，属于混合物，不符合题意；
B、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物，不符合题意；
D、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，不符合题意。
故选：B。
8．B
【详解】A、铜不能和稀硫酸，该选项不能一步实现；
B、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该选项能够一步实现；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该选项不能一步实现；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，该选项不能一步实现。
故选：B。
9．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作不正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：C。
10．C
【详解】A、纯碱不是碱，而是盐，故不符合题意；
B、碳酸钙虽然含碳元素，但它是无机物，故不符合题意；
C、氧化铜是氧化物、生石灰是氧化钙也是氧化物、二氧化硫也是氧化物，故符合题意；
D、合金是金属材料，故不符合题意。故选C。
11．A
【详解】A、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，生成物不是两种化合物，不符合复分解反应的定义，选项A符合题意；
B、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，在高温的条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳，符合化合反应的定义，选项B不符合题意；
C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，溴化银在光照的条件下生成银和溴单质，符合分解反应的定义，选项C不符合题意；
D、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，符合置换反应的定义，选项D不符合定义。故选：A。
12．A
【详解】A、复分解反应可能同时生成两种沉淀，如氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、能使紫色石蕊变为蓝色的物质一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意。
故选A。
13．(1)b
(2)H2O
(3)CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑
(4)不燃烧不支持燃烧
(5) b 压强 2Al+6CO2Al2(C2O4)3
(6)c
【详解】（1）CO2属于是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故选 b；
（2）根据反应的微观示意图，反应前已有C、O、H原子个数分别为1、2、6个，反应后已有C、O、H原子个数分别为1、1、4个，故X中含有2个氢原子1个氧原子，化学式为H2O；
（3）实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑；
（4）CO2能使燃烧的木柴熄灭，据此推测CO2具有的化学性质是不燃烧不支持燃烧；
（5）Ⅰ、①a．镁是金属，能与柠檬酸反应生成氢气，a不符合题意；
b．氯化钠与柠檬酸相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，与柠檬酸不反应，符合题意；
c．烧碱是碱，能与柠檬酸发生中和反应，c不符合题意；
故选b；
②打开汽水瓶盖时气压变小，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关；
Ⅱ．在O2的催化下，Al与CO2化合反应生成Al2（C2O4）3．此反应的化学方程式：2Al+6CO2Al2(C2O4)3；
（6）a、制定旨在限制CO2排放的国际规定，故做法合理；
b、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，故做法合理；
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，不能减少二氧化碳的排放，故做法不合理；
故选c。
14． 红 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 A
【详解】（1）为了验证性质盐酸与酸碱指示剂作用，将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成红色。
（2）依据酸与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）图 2是盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，用化学反应方程式表示为HCl+NaOH=NaCl+H2O。从该图中可以看出，氯离子和钠离子反应前后共存于溶液中，所以该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）性质④盐酸与盐的反应，为了验证能够发生，应根据复分解反应发生的条件选择适当的盐。
A、Na2CO3是盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合题意；
B、HCl是酸，且与盐酸不反应，不符合题意；
C、CuSO4是盐，但与盐酸混合，溶液不能产生气体、水或沉淀，不符合题意；
D、NaCl是盐，但与盐酸混合，溶液不能产生气体、水或沉淀，不符合题意。故选A。
【点睛】复分解反应发生的条件是生成物要有气体、水或沉淀。
15．(1)③
(2)④
(3)⑤
(4)①
(5)②
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
(1)
炭黑的化学性质比较稳定，用于制作墨水，故填：③；
(2)
酒精具有可燃性，可添加到汽油中，故填：④；
(3)
二氧化硫与水能结合生成亚硫酸，亚硫酸氧化生成硫酸，形成酸雨，故填：⑤；
(4)
胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝能反应生成氯化铝和水，能治疗胃酸过多，故填：①；
(5)
碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，可用作增强农作物的抗倒伏能力，故填：②。
16． CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓ S 49kg
【详解】(1) 波尔多液中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓；故填：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓；
(2)硫酸铜有铜离子和硫酸根离子构成，硫酸铜中阴离子为硫酸根离子，符号为；故填：；
(3)硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比为64：32：（16×4）=2：1：2，则硫元素的质量分数最小。故填：S；
(4)设要制得80kg硫酸铜，需要硫酸的质量为x
x=49kg
故填：49kg。
17．(1)Fe
(2)放热
(3)
(4) 红棕色固体逐渐消耗，溶液由无色变为黄色 作食品干燥剂
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，所以 B是氧化铁，B能转化为A，可推出A为铁；D常用于改良酸性土壤，D是氢氧化钙（熟石灰）；F与B属于同类物质，能生成氢氧化钙，F是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；D能转化为E，E能转化为F，可推出E为碳酸钙，C能与D反应，B能与C反应，可推出C为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。
(1)由分析可知，A为铁，化学式为：Fe；
(2)F→D的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应；
(3)D转化为E为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
B转化为A为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(4)B与C反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
F为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂。
18． 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 铁粉 铜粉.
【详解】解此题的关键是反应（2）.中生成物中有，断定固体乙为铁粉，溶液为溶液，溶液为溶液.再根据反应（3）断定固体甲是，溶液是溶液.再根据反应（1）断定溶液是溶液，溶液是溶液.反应方程式如下：
故，，，，及固体甲、乙、丙的名称分别是：溶液 ；溶液；溶液 ；溶液 ；溶液；；铁粉；铜粉。
19．(1) 左侧试管发热（或右侧试管中有气泡冒出）
(2) BaSO4、Na2CO3 NaOH、Na2CO3 Na2CO3、Ca(OH)2 Na2CO3、Ca(OH)2、BaSO4 滤渣B全部消失 设：白色粉末中碳酸钠的质量为x：


x=5.3g
则混合粉末中氢氧化钙的质量为：

答：混合粉末中碳酸钠的质量为5.3g，氢氧化钠的质量为4.7g。
【详解】（1）①氢氧化钠固体溶解放热会使左侧试管发热，并使试管内的气体逸出，能在右侧试管内导管口观察到气泡；氧化钙与水反应会放热使左侧试管发热，并使试管内的气体逸出，能在右侧试管内导管口观察到气泡；所以能观察到的实验现象为：左侧试管发热（或右侧试管中有气泡冒出）；
②氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，反应方程式为：
（2）混合粉末中含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，加入水后有白色不溶物，可能是硫酸钡，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，故小明的结论不正确，理由可用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙来表示，反应方程式为：；
①步骤②是滤液A与过量的氯化钙反应，根据所给的物质，能与氯化钙反应生成沉淀的物质只有碳酸钠，故反应方程式为：；
②步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，而加入过量的氯化钙溶液能产生沉淀，说明滤液A中含有碳酸钠，没有产生氢氧化钠，故原白色粉末为：BaSO4、Na2CO3；
③步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明溶液呈碱性，而加入过量的氯化钙溶液能产生沉淀，说明滤液A中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填NaOH、Na2CO3；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明溶液呈碱性，而加入过量的氯化钙溶液能产生沉淀，说明滤液A中含有碳酸钠和氢氧化钠，则白色粉末中可能Na2CO3、Ca(OH)2的混合物；根据分析白色粉末也有可能是三种物质的混合物，故填Na2CO3、Ca(OH)2、BaSO4；
④碳酸钙可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，向滤渣B中加稀硝酸，根据所得结论可知滤渣全部溶解，不存在硫酸钡，故填滤渣全部溶解；
⑤见答案。
20．(1)产生蓝色沉淀
(2)BC
(3) 一定有氯化铜、氯化钠，可能有氯化氢
【详解】（1）氢氧化钠和氯化铜在溶液中反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，所以看到的现象是产生蓝色沉淀；
（2）氯化铜溶液是蓝色的，如果溶液显蓝色，说明氯化铜剩余，如果溶液显无色，可能恰好完全反应，也可能氢氧化钠剩余，故可用选项中试剂验证是否含氢氧化钠。
A、氯化钡和氢氧化钠、氯化铜不反应，均无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，若溶液变红，说明含氢氧化钠，若溶液不变红，说明不含氢氧化钠，符合题意；
C、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，如果产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，否则不含氢氧化钠，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法验证是否含氢氧化钠，不符合题意。
故选BC。
（3）①加入稀盐酸后，得到澄清的淡蓝色溶液，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：；
②向B试管中加入一定量稀盐酸，充分反应后，得到澄清的淡蓝色溶液，说明溶液中含氯化铜，不含氢氧化钠，因为氯化铜与氢氧化钠能反应，不能共存，氯化铜和氢氧化钠反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯化钠，盐酸可能有剩余，所以溶质一定有氯化铜、氯化钠，可能有氯化氢。
21．(1) 溶液由红色恰好变为无色，pH逐渐减小至等于7
(2) 设60s时溶液中HCl的质量为x
x=7.3g
溶液中HCl的质量分数为：
答：溶液中HCl的质量分数7.3%。
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酚酞在碱性条件下呈红色，在酸性和中性条件下不变色；显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7，因此能说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变为无色，pH逐渐减小至等于7；
（2）见答案。
22．(1)NaOH、NaCl
(2)解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x
x=5.85g
设氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜的质量为y，生成氯化钠的质量为z
y=4.9g
z=5.85g
故c点溶液中溶质的质量分数：
答：c点溶液中溶质的质量分数为6.7%
【详解】向烧杯中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，d点时，氯化铜已经完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
答案第1页，共2页
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