2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题--海水中的化学(含解析)考试试卷

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题--海水中的化学
一、单选题
1．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项 A B C D
实验目的 鉴别硬水和软水 鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液 除去二氧化碳中的少量水蒸气 除去氯化钠溶液中的少量氯化镁
方案1 观察颜色 滴加紫色石蕊溶液 通过浓硫酸 静置，然后过滤
方案2 加肥皂水 滴加碳酸钠溶液 通过氢氧化钠溶液 滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．有关下图溶液说法正确的是
A．存放溶液的是广口瓶
B．溶质的俗名是烧碱
C．溶质与溶剂的质量比为1:5
D．溶液能使无色酚酞试液变红
3．下列有关物质的用途，错误的是
A．用食盐做调味剂 B．服用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．热的纯碱溶液能去污 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉的主要成分
4．我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是
A．在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B．持续增大压强更有利于得到更多的淡水
C．a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 D．加压后a口排出液中离子的种类不变
5．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 （　 ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A KCl KClO3 加少量二氧化锰加热
B CO2 CO 点燃
C Na2CO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
D NaNO3溶液 NaOH溶液 加入适量的CuSO4溶液,过滤
A．A B．B C．C D．D
6．要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，使溶液变为中性，在没有指示剂的情况下，应选的试剂是
A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液
7．向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下：
①；②
向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是（　　）
A．B．C． D．
8．有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
9．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
10．关于粗盐提纯实验部分操作正确的是
A． 取粗盐 B． 溶解 C． 过滤 D． 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B NaOH溶液中是否变质 检验 滴加两滴稀盐酸，观察有无气泡
C NaCl溶液（CaCl2） 除杂 加入适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤
D Cu （CuO）固体 除杂 加适量稀硫酸，蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
12．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量Na2CO3溶液 ②过滤③加入过量BaCl2溶液 ④蒸发结晶 ⑤加适量盐酸。正确的操作顺序是（　　）
A．①③②⑤④ B．①③⑤②④ C．③①②⑤④ D．③①⑤②④
二、填空题
13．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。
A 稀盐酸 B 熟石灰 C 氯化钠 D 生石灰 E 纯碱
（1）可以用作食品干燥剂的是__；
（2）农业生产中可用于改良酸性土壤的是_____；
（3）用来腌制食品的是______。
14．水和溶液与我们的生活息息相关。请回答下列问题。
（1）自然界中的天然水属于___（填“纯净物”或“混合物”），城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，自来水厂的净水过程____（填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（2）我国拥有丰富的海水资源，我们可以从海水中提取粗盐，实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、___、蒸发、计算产率。蒸发过程中，当___时，停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸干。
（3）农业上可用16%的氯化钠溶液选种。如图是配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图。
①该实验正确的操作顺序为___（填序号）；
②计算需氯化钠固体_____g，若所用氯化钠不纯，则所配溶液中溶质的质量分数__（填“偏小”“不变”或“偏大”）。
15．酸碱盐之间可发生复分解反应的条件是___________________
16．现有九个常见化学名词：①乳化 ②溶解 ③煮沸 ④过滤 ⑤蒸馏 ⑥降温结晶 ⑦蒸发结晶 ⑧氧化性⑨还原性，请选择适合序号填在与之相对应的后面的横线上（每个序号只填写一次）：
Ⅰ．用洗洁精洗去衣服上的油污________；Ⅱ．将硬水直接转变成纯水_________；
Ⅲ．海水晒盐的原理是_______；Ⅳ．利用CO的_______，能把赤铁矿石中的铁冶炼出来．
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．
（3）某医院需要配制生理盐水（溶质质量分数为0.9%）1000g，配制过程中下列做法正确的是__________．
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B．用托盘天平称取9.0g氯化钠
C．配制生理盐水可以用粗盐 D．用量筒量取1000mL水．
三、推断题
17．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 _________ 。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 _________ 。
(3)取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？_____________（填“是”或“否”）。请说明理_____________________________________________。
(4)写出过程（2）中发生的一个化学方程式__________________________________。
18．结合下列所示实验，回答有关问题。
（1）有氨味的气体是_______；
（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为________溶液；
（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况_________________。
四、实验题
19．I．根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称；a_____________，b_____________。
(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式______________，可选用的发生装置是_________(填字母)。
(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_________________，如用E装置来收集氧气，当导管口气泡_________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶,开始收集。
Ⅱ．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
(1)实验步骤
①溶解称取5. 0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐l.2g。
②过滤
③蒸发从溶解度的角度分析，不采用降温结晶的方法得到精盐的依据是_______________。
④计算产率得到精盐3．2g，则精盐的产率为______________(计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行_____________次称量．
20．某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作⑥中的错误是____。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_____、称量精盐并计算产率。
（3）操作④中，当观察到_____时，停止加热。
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制了100g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有_____（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时左端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
实验二：通过查阅资料，同学们发现通过以上方式制得的精盐中仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。为了得到获得较纯的食盐晶体，同学们设计了以下的方案并进行了实验。
（5）实验步骤②的主要目的是_____（用化学方程式回答）。
（6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是____。
五、计算题
21．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。
(2)反应前，100g混合溶液中氯化钙的质量分数是______？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
22．用“侯氏制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠。某化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是_______。
(2)该纯碱样品中氯化钠的质量。
(3)此次反应所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，硬水和软水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案有错误；
B、盐酸显酸性，氢氧化钙溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，因此鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液可用紫色石蕊试液，盐酸与碳酸钠溶液混合有气泡产生，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合有白色沉淀生成，氯化钠溶液与碳酸钠溶液混合没有明显现象，因此鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液可用碳酸钠试液，故选项实验方案有正确；
C、浓硫酸具有吸水性，且不能与二氧化碳反应，能除去水蒸气，氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，且吸收二氧化碳，故选项实验方案有错误；
D、氯化钠、氯化镁都溶于水，因此除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，不能用过滤的方法，可滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案有错误；
故选B。
2．D
【详解】A、根据液体药品的存放方法进行分析判断。
B、根据碳酸钠溶液中的溶质是碳酸钠，进行分析判断。
C、根据溶质的质量分数为20%，进行分析判断。
D、根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断。
解：A、存放溶液的是细口瓶，故选项说法错误。
B、碳酸钠溶液中的溶质是碳酸钠，溶质的俗名是纯碱，故选项说法错误。
C、溶质的质量分数为20%，含义是每100份质量的碳酸钠溶液中含有20份质量的碳酸钠，则溶质与溶剂的质量比为20：=1：4，故选项说法错误。
D、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项说法正确。
故选D。
点睛：药品的存放以及溶液的相关知识。
3．B
【详解】A、食盐有咸味，可用作调味剂，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，错误； C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，热的纯碱溶液能去污，正确；D、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，正确。故选B。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
4．D
【分析】通过题意可以看出醋酸纤维膜在该过程中起到类似“过滤”的作用，可以将海水中可溶性钙、镁化合物进行除杂，据此回答。
【详解】A、由于海水是从右侧进入，故不加压情况下淡水和海水液面相同，为了得到更多淡水，右侧可以采取加压方式，使左侧淡水增多，说法错误，不符合题意；
B、持续增大压强到一定程度后，会导致海水中含有的可溶性钙、镁化合物浓度变高，有可能会透过醋酸纤维膜进入到淡水中，故持续增大压强不利于得到更多的淡水，说法错误，不符合题意；
C、a口排出液通过蒸发结晶得到的是含有较多钙、镁化合物的粗盐，而不是精制食盐，说法错误，不符合题意；
D、加压过程是物理变化，前后物质种类不变，离子种类也不变，故加压后a口排出液中离子的种类不变，说法正确，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，除去了杂质氯酸钾，但二氧化锰与氯化钾混合在一起，会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项错误；
B、混合气体中一氧化碳的浓度较低时一氧化碳不会发生燃烧，不能除去气体中的一氧化碳，选项错误；
C、碳酸钠溶于水，而碳酸钙不溶于水，除去碳酸钠中混有的碳酸钙，通过溶解、过滤可以除去碳酸钙，然后再蒸发结晶得到纯净的碳酸钠，符合除杂原则，选项正确；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误，故选C。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
6．C
【详解】A、氢氧化钙可以除去盐酸，但是没有指示剂的情况下，不能判断反应是否恰好进行，不能使溶液恰好变为中性，错误；B、氢氧化钠可以除去盐酸，但是没有指示剂的情况下，不能判断反应是否恰好进行，不能使溶液恰好变为中性还，会引入新杂质氯化钠，错误；C、使用碳酸钙只与盐酸反应，能产生气体，现象明显，且多余的碳酸钙不溶于水，不会对氯化钙造成影响，能使溶液恰好变为中性，正确； D、使用硝酸银溶液，不仅与盐酸反应，还与氯化钙反应，错误；故选C。
点睛：在物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选的除杂试剂不能与原有物质反应，只与杂质反应，且反应后不能引入新的杂质。
7．C
【详解】向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，碳酸钠会先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始时不产生二氧化碳，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，再加入稀盐酸，产生二氧化碳气体，碳酸氢钠完全消耗后不再产生二氧化碳，故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
8．D
【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
9．C
【详解】取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，说明原固体中一定不含氯化铁，故A错误；
设生成4.4g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=，解得x=10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力要与碳酸钠相等或比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷106×100%=56.6%，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为60÷138×100%=43.5%，碳酸钙中碳酸根离子的质量分数为60÷100×100%=60%，经计算碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，故混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故BD错误。故选C。
10．D
【详解】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中操作未将瓶塞倒放在桌面上，故A错误；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，溶解操作不能在量筒中进行，故B错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确。故选D。
11．C
【详解】A、H2、CH4气体燃烧均生成水蒸气，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，选项错误；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入两滴稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，选项错误；
C、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
D、CuO能与适量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，无需进行蒸发、结晶，直接过滤即可，选项错误，故选C。
【点睛】除杂时应遵循以下原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能将欲保留的物质反应掉；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
12．C
【详解】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，所以正确的顺序为：③①②⑤④。故选C。
13． D B C
【详解】（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以可以用生石灰作食品干燥剂，故填D；
（2）熟石灰就是氢氧化钙，是一种碱，能够与酸发生中和反应，所以农业上常用熟石灰来改良酸性土壤，故填B；
（3）氯化钠俗称食盐，能够使食品脱水从而延长食品的保质期，所以生活中常用氯化钠来腌制食品，故填C。
14． 混合物 不能 过滤 蒸发皿中出现较多固体（合理表述均给分） ③②④⑤① 16 偏小
【详解】（1）天然水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物；
自来水厂净水过程，包括：沉降（使难溶物沉淀）、过滤（除去不溶性杂质）、吸附（吸附色素和异味）、消毒（杀灭细菌和病毒），不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，故不能降低水的硬度；
（2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸干；
（3）①配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：计算、称量、量取、溶解，故正确的操作顺序为：③②④⑤①；
②所需氯化钠固体的质量为：100g×16%=16g；
若所用氯化钠不纯，溶质质量偏小，则所配溶液中溶质的质量分数偏小。
15．两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水。
【详解】酸碱盐之间可发生复分解反应的条件是：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水。
【点睛】酸碱盐之间可发生复分解反应的条件是：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水。
16． ① ⑤ ⑦ ⑨ 压强 B
【详解】（1）Ⅰ．洗去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用，故答案为①；
Ⅱ．将硬水直接转变成纯水的方法是蒸馏，故答案为⑤；
Ⅲ．海水晒盐的原理是用蒸发结晶法使盐析出，故答案为⑦；
Ⅳ．一氧化碳具有还原性，所以能把赤铁矿石中的铁冶炼出来，故答案为⑨；
（2）打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度随着压强的减小而减小；
（3）A、称量过程中需要使用的主要仪器为托盘天平和量筒，但溶解过程还需要烧杯和玻璃棒，说法不正确；
B、溶质质量分数是0.9%的氯化钠溶液1000g，氯化钠的质量=1000g×0.9%=9g，说法正确；
C、使用粗盐配制氯化钠溶液含有杂质，对配制结果产生极大影响，说法不正确；
D、配制该溶液需要水的质量为991g合991mL，不需要量取1000毫升水，说法不正确；
答案：B。
17．(1)硫酸铜 CuSO4
(2)硫酸钠和碳酸钠（或Na2CO3和Na2SO4）
(3) 否 在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确定氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的
(4)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【分析】记住常见的带颜色的溶液，如含有铜离子的溶液显蓝色、含有铁离子的溶液显黄色、含有亚铁离子的溶液显浅绿色；（2）记住不溶于水不溶于酸的两种白色沉淀是硫酸钡和氯化银，而碳酸盐和酸反应生成气体二氧化碳。
【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜。
（2）向上述溶液滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀而沉淀部分溶解于稀硝酸中并产生气泡说明生成的沉淀有硫酸钡和碳酸钡两种，则此固体粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠。
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀则不能说明物质中存在氯化钠，因为在步骤（2）中加入了氯化钡而氯化钡中含有氯离子。
（4）过程（2）中碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl或碳酸钡和稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
【点睛】推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题．解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
18． 氨气 NH3 氯化钡 BaCl2 氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
【分析】根据题中流程图可推知，硫酸铵和氢氧化钠反应生成氨气和硫酸钠溶液B，B和A生成不溶于酸的白色沉淀，则沉淀Ⅱ为硫酸钡沉淀，A溶液中含有钡离子，碳酸钠和X生成白色沉淀Ⅰ和A，A和硫酸钠生成溶液C，经检验，无色溶液C中含有NaCl，则X为氯化钡溶液，过量氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀且得到A，A含有过量的氯化钡和生成的氯化钠；代入检验推理正确；
【详解】由分析可知：
（1）有氨味的气体是氨气；
（2）无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为氯化钡；
（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7则溶液为碱性，溶液C中可能含有过量的氢氧化钠；向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象那么不含有钡离子，则无色溶液 C中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
19． 试管 锥形瓶 均匀连续 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少 84.2％ 3
【详解】I (1)根据常见仪器解答；(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气且反应不需要加热解答；(3)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及排水法收集氧气的注意事项解答；Ⅱ(1) ③根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小解答；④根据称量的粗盐、没有溶解的粗盐以及得到的精盐计算产率；(2) 根据为了减小误差，需要多次测量求平均值进行分析。I (1) 图中标号仪器的名称a试管，b锥形瓶；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可选用的发生装置是B；(3)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，如用E装置来收集氧气，当导管口气泡均匀连续放出时，再把导管口伸人盛满水的集气瓶，开始收集。Ⅱ(1) ③从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；④精盐的产率为×100％=84.2％；(2) 最初所取粗盐的质量、剩余粗盐的质量（以此运用差量法得出溶解的粗盐的质量），以及所得精盐的质量。因此，最少需要3次称量。
20． 缺少玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ 蒸发皿中出现大量固体 ②③ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠
【分析】（1）根据过滤操作的一贴、二低、三靠进行分析解答即可；
（2）根据粗盐提纯的步骤进行排序；
（3）根据蒸发操作的注意事项分析；
（4）①氯化钠固体仍然不纯导致氯化钠偏小；②称量时左端忘垫质量相同的纸片导致氯化钠偏大；③量取水时，俯视读数，导致量取的水偏小；④根据溶液的均一性分析；
（5）根据碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（6）根据除杂质的原则不能再引入杂质分析回答．
【详解】（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
（2）“粗盐中难容杂质的去除”实验步骤是：称量粗盐的质量、溶解、过滤、蒸发、称量精盐并计算产率，因此操作步骤是①⑤②③⑥④；
（3）在加热蒸发过程中，用玻璃棒不断地搅拌，等到出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；
（4）①氯化钠固体仍然不纯，会导致氯化钠的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小，故错误；
②称量时左端忘垫质量相同的纸片导致氯化钠偏大，从而导致溶质质量分数偏大，故正确；
③量取水时，俯视读数，导致量取的水偏小，从而导致溶质质量分数偏大，故正确；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，故错误；
故选：②③；
（5）碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，所以实验步骤②的目的是除去氯化钙，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（6）在用氢氧化钠溶液和碳酸钠除氯化镁、氯化钙杂质时，又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠．所以，原实验方案不完善。
【点睛】明确粗盐的提纯及除杂质的方法步骤，并对误差进行分析，根据杂质的种类和性质判断应该选择除杂质的试剂是正确解答本题的关键。
21．（1）盐酸（2）22.2%
【详解】(1)盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；(2)设原混合溶液中 CaCl2的溶质质量为x，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
x (150g 50g)×21.2%

x=22.2g
原混合溶液中 CaCl2的溶质质量分数是=22.2%。
答：(1) a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；(2) 反应前，100g混合溶液中氯化钙的质量分数是22.2%。
22．（1）4.4；（2）1.4；（3）16.3%
【详解】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g；
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。


纯碱样品中NaCl的质量=
（3）溶液中NaCl的总质量=；
反应所得溶液中溶质的质量分数=。
答：（1）产生二氧化碳气体的质量是4.4；
（2）该纯碱样品中气化钠的质量为1.4；
（3）此次反应所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
【点睛】解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可。
答案第1页，共2页
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