2022~2023度江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调查（一）化学试题考试试卷

2022~ 2023 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）
化 学 2023 年 3 月
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59
Cu-64 Ag-108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新
路径。下列有关说法不．正．确．的是
A．CO2 属于酸性氧化物 B．链状葡萄糖分子中含有三种官能团
C．合成中发生了氧化还原反应 D．该新路径有利于促进“碳中和”
2．人们在金星大气中探测到 PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应 P4＋3KOH＋3H2O
3KH2PO2＋PH3↑可制备 PH3。下列说法正确的是
． ＋A P4为极性分子 B．K 的结构示意图为 +19 2 8 8 1
H︰P︰H 高温
C．PH3 的电子式为 D．KH2PO2中含有离子键和共价键
H
3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是
A．电离能大小：I1(Al)＜I1(Mg) B．电负性大小：χ(O)＜χ(C)
2 2+
C．半径大小： －r(O )＜r(Mg ) D．碱性强弱：Mg(OH)2＜Al(OH)3
4．实验室用如右下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中
的空气)。下列说法不．正．确．的是
70%H2SO4
A．用装置甲产生SO2 CO2
O2
B．装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3
未发生反应
C．装置丙中注入O2，产生红棕色气体，
说明装置乙中SO 发生了氧化反应 Na2SO3粉末 NaNO3溶液 NaOH 溶液 2
甲 乙 丙 丁
D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
阅读下列材料，完成 5 ~ 7 题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，
在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8 环状分子的
结构为 。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
5．下列有关说法正确的是
2－
A．SO4 的空间构型为正四面体 B．S8 是共价晶体
C．SO2 和 SO3 中的键角相等 D．H2S 的沸点高于 H2O
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6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．SO2 具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的 Cl2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
7．利用甲烷可以除去 SO3，反应为 8SO3(g)＋6CH4(g) S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)。下列
说法正确的是
A．上述反应的 ΔS＜0
6
c(S8)·c (CO2)
B．上述反应的化学平衡常数 K＝ 8 6
c (SO3)·c (CH4)
C．及时分离出 H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
23
D．上述反应中生成 1 mol S8，转移电子的数目约为 48×6.02×10
8．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
－
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应： 3+Fe ＋3OH Fe(OH)3↓
＋
B．向铁铵矾溶液中通入 气体： 3+ 2+H2S 2Fe ＋H2S 2Fe ＋S↓＋2H
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成 Na2FeO4：
－ 3+ － 2－ － ＋
3ClO ＋2Fe ＋6OH 2FeO4 ＋3Cl ＋H2O＋4H
D．向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：
3+ 2－ 2+ －
Fe ＋2SO4 ＋2Ba ＋3OH Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
9．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合
物甲、乙的说法不．正．确．的是
CH3 OH CH3
O O
COOH
O · · · O COOCH Br 3
OCH3 OCH3
NO2 NH2
甲 乙
A．甲分子存在顺反异构
B．乙分子中含有 2 个手性碳原子
C．1 mol 乙最多能与 4mol NaOH 反应
D．用 NaHCO3溶液能鉴别甲、乙
用电器
10．右图为某微生物燃料电池净化水的原理。 M N
下列说法正确的是 有机物 微 3+(C H O ) 交 Cr Cr(OH) 6 10 5 n 3
A．N 极为负极，发生氧化反应 生 换
B．电池工作时，N 极附近溶液 pH 减小 物 + 膜 2－
CO H
Cr2O7
2
C．M 极发生的电极反应为
－ +
(C6H10O5)n－24ne ＋7nH2O 6nCO2↑＋24n H
2－ +
D．处理 0.1mol Cr2O7 时，有 1.4 mol H 从交换膜左侧向右侧迁移
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11．根据下列实验操作和现象得出的结论不．正．确．的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性
1 3+
B 向 0.1 mol·L FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe ＞I2
－ －
向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的NaAlO2溶液， AlO2 比
2
CO3 更容易
C
出现白色沉淀 结合 +H
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水 溴乙烷发生了消去反
D
洗后，再通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 应
．室温下用 112 0.1mol·L Na2SO3 溶液吸收 SO2 的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知 H2SO3
电离平衡常数分别为 Ka1＝
2 —7
1.54×10— 、Ka2＝1.02×10 ，H2CO3 电离平衡常数分别为 Ka1＝
—7 —11
4.30×10 、Ka2＝5.61×10 ，忽略通入 SO2所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发。
烟气中 SO2 CaCO3 O2
Na2SO3(aq) 吸收 沉淀 氧化 石膏
下列说法正确的是
． 1
－ +
A 0.1mol·L Na2SO3溶液中：c(OH )＝c(H )＋c(HSO
－
3 )＋c(H2SO3)
2－
B．NaHSO3溶液中：c(SO3 )＜c(H2SO3)
C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO ＋HSO－3 3 CaSO3＋HCO
－
3
．“沉淀”分离后的滤液中： 2+
2－
D c(Ca ) c(SO3 )＜Ksp(CaSO3)
13．工业上制备 Ti，采用碳氯化法将 TiO2 转化成 TiCl4。在1000℃时发生如下：
—1 14
①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－51.0 kJ mol K1＝1.6×10
—1 —4
②2CO(g) CO2(g)＋C(s) ΔH2＝－172.5 kJ·mol K2＝1.0×10
—1 18③2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH4＝－223.0 kJ mol K3＝2.5×10 。
5
在 1.0×10 Pa，将 TiO2、C、Cl2以物质的量比 1∶2.2∶2 进行碳氯化，平衡时体系中 CO2、
CO、TiCl4 和 C 的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。
0.7
Ⅰ
0.6
0.5
0.4
0.3
TiCl
0.2 4
0.1
Ⅱ
0.0
Ⅲ
－0.1
200 6 0 0 1000
温度/℃
下列说法不．正．确．的是
—5
A．1000℃时，反应 TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(g)＋O2(g) 的平衡常数 K＝6.4×10
B．曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化
C．高于 600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响
D．为保证 TiCl4的平衡产率，选择反应温度应高于 1000℃
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组成比
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（15 分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含 Co2O3 和少量 Fe、
Al、Mn、Ca、Mg 等的氧化物及活性炭）为原料制取钴的氧化物的流程如下。
空气 盐酸 NaClO3溶液 NH4F 溶液 萃取剂 H2SO4
含钴 调节 pH
焙烧 浸取 除 Fe、Al
废料 除Ca、Mg 萃取 反萃取
钴的
···
氧化物
Na2SO3 溶液 Na2CO3 溶液
滤渣
2+ +
已知：萃取时发生的反应为 Co ＋n(HA)2 CoA2 (n－1)(HA)2＋2H 。
（1）除 Fe、Al：先加入 NaClO3溶液，再加入 Na2CO3 溶液调节 pH。写出 NaClO3 氧化
2+
Fe 的离子方程式： ▲ 。
—6 —1
（2）除 Ca、Mg：当某离子浓度 c≤1×10 mol·L 时，认为该离子已除尽。
2+ 2+ — —1
①为使 Ca 、Mg 除尽，必须保持溶液中 c(F )≥ ▲ mol·L 。
2+ 2+
②若调节溶液的 pH 偏低、将会导致 Ca 、Mg 沉淀不完全，其原因是 ▲ 。
—10 —11 —4
[Ksp(CaF2)＝1.0×10 ，Ksp(MgF2)=7.4×10 ，Ka(HF)＝3.5×10 ]。
2+
（3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，实验测得 Co 萃取率随 pH 的变化如题
14 图－1 所示。向萃取所得有机相中加入 H2SO4，反萃取得到水相。
①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 ▲ 。
2+
②Co 萃取率随 pH 升高先增大后减小的可能原因是 ▲ 。
99 18.3
· · · A(22℃，14.70g)
97
16
· ·
95 12 B(330℃，8.03g)
93 8 ·
·
91 0
4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 150 300 450 600 750 900
pH 温度/℃
题 14 图－1 题 14 图－2
（4）热分解：向反萃取所得水相中加入(NH4)2C2O4溶液，充分反应后，得到 CoC2O4·2H2O。
将 CoC2O4·2H2O 在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度
变化的曲线如题 14 图－2 所示。
① B 点剩余固体产物为 ▲ （写出计算过程）。
② 钴的一种氧化物的晶胞如题 14 图－3 所示，在该晶体
中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 ▲ 个。
题 14 图－3
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2+
Co 萃取率/%
固体残留的质量/g
15．（15 分）化合物 G 是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：
H CO NaNO
NO2 NH NH2
3 2 H3CO Fe H CO 2 HCOOC2H5 3 H3CO
H3CO HHNO 3CO CH COOH H3CO H CO
3 3 正丁醇钠
3 CHO
O O O OH
A B C D
N
H3CO
N Cl OH 二噁烷 H CO POCl N
H3CO
3
3 H3CO H2N H3CO O
甲苯
H3CO NaH，DMSO Cl
OH Cl
H2N
E F G
（1）A 分子中碳原子的杂化轨道类型为 ▲ 。
（2）B C 的反应类型为 ▲ 。
（3）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中有 4 种不同化学环境的氢，能与 FeCl3 发生显色反应，但不能与溴水发生
取代反应。
②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有 2 种含氧官能团。
（4）D 到 E 的反应需经历 D M E 的过程，M 的分子式为 C11H13NO4。M 的结构简
式为 ▲ 。
（5）请写出以 — C H ＝ C H 2和 甲酸乙酯为原料制备 C H O 的合成路线流程图
Cl
▲ （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16 分）对 SiO2 为载体的加氢废催化剂（主要含有 WS2、NiS、Al2S3，少量碳、磷）
处理的实验流程如下：
空气 Na2CO3 HCl NH3 MgCl2 溶液 CaCl2 溶液
废催 氧化 钠化 pH=6~7
水浸 除 磷 沉 钨 CaWO
化剂 4
焙烧 焙烧 加热煮沸
S O 2、 C O 2 C O 2 滤 渣 X
N H 4 MgPO4
浸 渣 N i S O 4 · 6 H 2 O
（1）NiS 中，基态镍离子的电子排布式为 ▲ 。
（2）高温氧化焙烧时，WS2 发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）滤渣 X 的成分为 H2SiO3 和 ▲ 。
（4）Mg(H2PO4)2 易溶于水，MgHPO4、Mg3(PO4)2 均难溶于水。除磷装置见题 16 图－1
所示，向滤液中先通入 NH3，再滴加 MgCl2 溶液，维持溶液 pH 为 9～10，得到复
合肥料 NH4MgPO4 固体。
NH3 100
MgCl2溶液 - 2-H3PO H PO HPO x 4
2 4 4
50
水浸液
3-
PO4
磁 力搅拌器 0 2 4 6 8 10 12 pH
题 16 图—1 题 16 图－2
①实验中球形干燥管的作用是 ▲ 。
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磷酸的分布分数 x
②磷酸的分布分数 x（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关
系如题 16 图－2 所示。生成 NH4MgPO4 的离子方程式为 ▲ 。
③向滤液中先通入 NH3 后加入 MgCl2溶液的原因是 ▲ 。
（5）已知：①该实验中 ＝ 时， 3+pH 5.0 Al 沉淀完全；在 pH＝ 2+6.0 时，Ni 开始沉淀。
— —
②实验中须用到的试剂： 1 12mol·L H2SO4溶液、0.1 mol·L NaOH 溶液。
浸渣中含 NiO、少量的 Al2O3和不溶性杂质。请完成从浸渣制备 NiSO4·6H2O 的实
验方案： ▲ 。 H2 CO2
17．（15 分）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
稀 质子
Ⅰ．电解法制氢：甲醇电解可制得 H2，其原理如题 硫 交换
酸 甲醇
17 图—1 所示。 树脂 水溶液
（1）阳极的电极反应式为 ▲ 。 电源
Ⅱ．催化重整法制氢 题 17 图—1
－
（2）已知：反应 1： 1CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) H1＝90.6 kJ·mol
－
反应 12：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2＝－41.2 kJ·mol
－
则反应 ： 13 CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) H3＝ ▲ kJ·mol
80
（3）以 CuO—ZnO—Al2O3 催化剂进行 0.6
甲醇重整制氢时，固定其它条件 75
不变，改变水、甲醇的物质的量比， 0.4
70
甲醇平衡转化率及 CO 选择性的 0.2

影响如题 17 图－2 所示。 65 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 2.8 3.2
n (CO) n(H2O)/n(CH3OH) 生成
[ C O 的 选 择 性 ＝ × 1 0 0
% ]
n 生成(CO2)＋n 生成(CO)
题 17 图－2
①当水、甲醇比大于 0.8 时，CO 选择性下降的原因是 ▲ 。
②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO 选择性有所上升，可能原因是 ▲ 。
（4）铜基催化剂(Cu/CeO2)能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反
应生成的物质会使催化剂失活。
①甲醇中混有少量的甲硫醇(CH3SH)，重整制氢时加入 ZnO 可有效避免铜基催
化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为 ▲ 。
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在
空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明
催化剂失活的另外可能的原因是 ▲ 。
（5）在 Pt－Pd 合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如题 17 图－3 所示（“*”
表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程中的中间产物）。
CO
H H H H OH
O 2
2 C C H2 C H2
*C H3OH H2O* *H2 *O H2O* M *O *H *O 2 *H2
Pt－Pd Pt－Pd Pt－Pd Pt－Pd Pt－Pd
步骤 1 步骤 2 步骤 3 步骤 4
题 17 图－3
根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式并描述步骤 2 的反应机理 ▲ 。
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甲醇平衡转化率
/%
CO选择性率/%2022~ 2023 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）
化学参考答案及评分标准
单项选择题（本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1．B 2．D 3．A 4．B 5．A 6．C 7．D 8． B 9．C 10．C
11．A 12．C 13．D
非选择题（包括 4 小题，共 61 分）
14．（15 分）
－ ＋ －
（1） 2+ 3+ClO3 ＋6Fe ＋6H 6Fe ＋Cl ＋3H2O （2 分）
（2）① 0.01 （2 分）
+ 2+ 2+
② pH 偏低，较多的 F 与 H 形成弱酸 HF，导致溶液中 F 浓度减小，使 Ca 、Mg
不能完全转化为沉淀 （2 分）
2+
（3）①分离提纯并富集 Co 浓度（2 分）
+
②当 pH＜6.5 时，随着 pH 升高，溶液中 c(H )减小，平衡向正反应方向移动，更
2+
多的 Co 与萃取剂反应。当 —pH＞6.5 时，随着 pH 升高，溶液中 c(OH )增大，
2+
与 —Co OH 形成 Co(OH)2沉淀 （2 分）
18.3g
（4）① n(CoC2O4)＝n(CoC2O4·2H2O)＝ — 1 ＝0.1mol
183g·mol
—1
0.1mol×147 g·mol ＝14.7 g 故 A 点为 CoC2O4 （1 分）
设 B 点化学式 CoOx
14.7g
n(CoOx)＝n(CoC2O4)＝ — 1 ＝0.1mol 147g·mol
—1
M(CoOx)＝
8 . 0 3 g 1 ＝80.3 g·mol —
0.1g·mol
59＋16x＝80.3 x≈1.33（1 分） CoOx为 Co3O4（1 分）
② 12（2 分）
15．（15 分）
（ ） 2 31 sp sp （2 分，各 1 分）
（2）还原反应 （2 分）
CH3 CH3
H3C— —CH3 HO— —OH （3） H O — — O H 或 H 3C — — C H （3 分） 3
C O C O
NH2 NH2
H
N H3CO OH
（4） H 3C O （3 分）
OH
化学参考答案及评分标准 共 2 页 第 1 页
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HCl
（5） —CH＝CH2 —CH—CH3 NaOH/H2O —CH—CH O2/Cu
3
Cl △ OH △
—C—CH HCOOC 2H5 POCl3
3 正 丁 醇 钠 C H O 甲 苯 C H O
O OH Cl
（每步 1 分，共 5 分）
16．（16 分）
（ ） 8 或 2 2 6 2 6 81 [Ar]3d ( 1s 2s 2p 3s 3p 3d ）（2 分）
（2） 高温 2WS2＋7O2 2WO3＋4SO2 （2 分）
（3）Al(OH)3（2 分）
（4）①防止倒吸 （2 分）
－
② 2+ 2Mg ＋NH3·H2O＋HPO4 === NH4MgPO4↓＋H2O （2 分）
③避免生成 MgHPO4[或 Mg3(PO4)2]沉淀，得不到复合肥料 NH4MgPO4（2 分）
— —
（5）将浸渣加入到稍过量的 12mol·L H2SO4溶液中，充分搅拌；边搅拌边滴加
1
0.1 mol·L
NaOH 溶液，调节溶液的 pH 在 5.0～6.0之间，过滤；将滤液加热浓缩（蒸发）、
降温结晶，过滤（4 分）【评分中加上：洗涤滤渣 2～3 次，将洗涤后的滤液与原
滤液合并】
17．（15 分）
－
（1） +CH3OH＋H2O－6e === CO2↑＋6H （2 分）
（ 2）49.4 （2 分）
（3）①增加水的用量，反应 2 平衡向正反应方向移动；反应 3 中更多的 CH3OH 转化为
CO2，都使 CO 选择性下降（2 分）
②升高温度，反应 1 的 ΔH1＞0，平衡正向移动，反应 2 的 ΔH2＜0，平衡逆向移
动，都使 CO 选择性上升；反应 3 的 ΔH3＞0，平衡正向移动，使更多的甲醇转
化为 CO2，使 CO2 选择性上升，但此影响程度小于前两者使 CO 选择性上升的
影响，所以 CO 选择性上升仍然随温度的升高而上升（2 分）
（4）①CH3SH＋ZnO== ZnS＋CH3OH （2 分）
②催化剂表面有积碳沉积 （2 分）
H H
（5）M 的结构简式为 C （1 分），吸附在催化剂表面的H2O 断裂为H 和OH（1 分），
HO OH
H H
C
H 原子与甲醛分子中的氧原子结合，OH 与碳原子结合，生成的 H O O H （通过
氧原子）吸附在催化剂表面（1 分）
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