2022年湖北省武汉市新洲区阳逻街第一初级中学中考模拟（5月）化学试题考试试卷

2022年湖北省武汉市新洲区阳逻街第一初级中学中考模拟（5月）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法中包含的都是物理变化的是
A．浓盐酸敞口放置于空气中瓶口看到白雾；浓硫酸敞口放置于空气中质量增加
B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬；生石灰用作食品干燥剂后质量增加
C．工业上用硫酸清除铁锈；碳酸氢钠用来治疗胃酸过多
D．白磷用作体育比赛的发令枪弹，军事工业制造烟幕弹；氢氧化钠放置于空气中变质
【答案】A
【详解】A、浓盐酸敞口放置于空气中瓶口看到白雾，是浓盐酸的挥发性；浓硫酸敞口放置于空气中质量增加，是浓硫酸的吸水性，都没有生成新物质，都是物理变化，符合题意；
B、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，石灰浆的主要成分氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有新物质生成，属于化学变化；生石灰做干燥剂是吸收空气中的水蒸气而生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、工业上用硫酸清除铁锈，是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化；碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠可与稀盐酸反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、白磷用作体育比赛的发令枪弹，军事工业制造烟幕弹，是利用了白磷燃烧放出大量白烟有新物质生成，属于化学变化；氢氧化钠放置于空气中变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选A。
2．化学是以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是
A．取固体药品 B．倾倒液体
C．振荡试管 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【详解】A、固体粉末状药品的取用时，先将试管横放，再使用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后取出药匙或纸槽，最后慢慢竖起试管，故A正确；
B、倾倒液体时，瓶口紧靠在试管口，瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞正放，故B错误；
C、振荡试管时，用手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是上下晃动，故C错误；
D、浓硫酸稀释时是将浓硫酸加入水中，而不是水加入酸中，故D错误；
故选A。
3．下列数轴表示不正确的是
A．金属活动性 B．20℃时物质溶解度
C．含碳量（%） D．溶液pH
【答案】C
【详解】A、由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金属活动性由强到弱的顺序为：Mg、Zn、Fe，不符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠溶于水，故20℃时，溶解度由小到大的顺序为：碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠，不符合题意；
C、钢的含碳量为：0.03%-2%，生铁的含碳量为：2%-4.3%，符合题意；
D、稀盐酸显酸性，pH＜7，食盐水显中性，pH=7，澄清石灰水显碱性，pH＞7，故溶液pH由小到大的顺序为：稀盐酸、食盐水、澄清石灰水，不符合题意。
故选C。
4．化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合如图所示关系是
A B C D
X 化合反应 化合反应 纯净物 稀有气体
Y 氧化反应 分解反应 混合物 空气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、化合反应与氧化反应属于交叉关系，有些化合反应属于氧化反应，比如氢气和氧气反应生成水，属于化合反应，也是氧化反应，选项符合题意。
B、化合反应与分解反应属于并列关系，是化合反应的就一定不是分解反应，选项不符合题意。
C、纯净物与混合物属于并列关系，是纯净物就一定不是混合物，选项不符合题意。
D、稀有气体与空气属于包含关系，空气包括稀有气体，选项不符合题意。
故选：A。
5．下列说法正确的是
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A．①③⑦ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
【答案】D
【详解】①酸和碱中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸或碱，如水中也含有氢元素，但它属于氧化物，说法错误；
②正常雨水的pH≈5.6，pH小于5.6的降雨才能称为酸雨，说法正确；
③书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，说法错误；
④铁丝能在氧气中燃烧，生成物四氧化三铁是黑色固体，故实验中可以观察到的现象是：红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，说法正确；
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电后发光、放热发生的是物理变化，不是燃烧，说法错误；
⑥因为原子中原子核所带正电荷的总数和核外电子所带负电荷的总数相等，所以整个原子不显电性。分子是由原子构成的，分子也不显电性。但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如原子核内的中子不显电性，中子不是分子或原子，说法正确；
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，将Ag放入硫酸铜溶液中不能反应，说明铜比银活泼，将Al放入硫酸铜溶液中，铝能把铜置换出来，说明铝比铜活泼，因此只用CuSO4溶液可以确定这三种金属的活动性顺序是：Al﹥Cu﹥Ag，说法错误。
根据以上分析可知，说法正确的是：②④⑥。故选D。
6．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列推测正确的是
A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物
B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应
C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐
D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
【答案】C
【详解】A、若甲、乙是化合物，丙、丁不一定也是化合物，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，错误；
B、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，例如甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，错误；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；若乙为稀硫酸其中含有硫酸根，则生成丙、丁中一定有盐，正确；
D、若丙为氯化钠，甲、乙中不一定有碱，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，错误。
故选C。
7．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验。实验步骤如下：
Ⅰ、将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，再打开阀门K1。
Ⅱ、待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2。
有关该实验有如下说法：
（1）该实验需要装置气密性良好才能成功。
（2）步骤Ⅰ反应无明显现象，可借助事先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液来判断反应发生。
（3）步骤Ⅱ中现象为：Ca(OH)2溶液流入集气瓶内，瓶内液面上升且液体澄清，酚酞试液喷入U形管内并变红。
（4）实验完成后，取集气瓶内的物质，滴加足量的稀盐酸，一定有气泡产生。
（5）实验完成后，集气瓶内溶液中所含的溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3，一定不含Ca(OH)2。
以上说法正确的为
A．（1）（3）（5） B．（1）（2）（4）（5）
C．（1）（4） D．（1）（2）（3）
【答案】C
【详解】（1）该实验有气体参加反应，因此实验需要装置气密性良好才能成功，该选项说法正确；
（2）步骤Ⅰ反应无明显现象，不能借助事先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液来判断反应发生，是因为氢氧化钠溶液和反应生成的碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
（3）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，集气瓶中压强减小，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，步骤Ⅱ中现象为：Ca(OH)2溶液流入集气瓶内，瓶内液面上升且液体变浑浊，酚酞试液喷入U形管内并变红，该选项说法不正确；
（4）实验完成后，取集气瓶内的物质，滴加足量的稀盐酸，一定有气泡产生，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项说法正确；
（5）实验完成后，集气瓶内溶液中所含的溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3，也可能有Ca(OH)2，该选项说法不正确。
故选C。
8．如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是
A．如图所示，充分反应后试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3，可能含有BaCl2、Na2CO3中的一种
B．若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.72
C．A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl﹣、，可能还含有
D．B与C点时烧杯内的溶质相同，且都含两种溶质
【答案】B
【分析】根据图2中A到B点，沉淀的质量增加，说明烧杯内的硫酸钠是过量的；B到C点沉淀质量减少，说明沉淀中碳酸钡与硝酸反应完全。所以试管①内是BaCl2过量，试管②内硫酸钠是过量；
【详解】A、充分反应后试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3和BaCl2，故选项A错误；
B、A到B点，沉淀的质量增加是由于一部分碳酸钡与硝酸反应后，钡离子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，A到B点消耗的硝酸质量=20g×12.6%=2.52g，设A到B点沉淀增加的质量为x，
解得x=0.72g，所以若A点对应值为8.00时，m点对应值为8g+0.72g=8.72g，故选项B正确；
C、根据上述分析可知，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、C1﹣、、Ba2+，故选项C错误；
D、B与C点时烧杯内的溶质相同为硝酸、氯化钠、硝酸钡，含三种溶质，故选项D错误；
故选：B。
二、实验题
9．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)甲处的实验现象为___________，发生的化学反应方程式为___________。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是___________。
【答案】(1) 黑色粉末逐渐变成红色 CO+CuOCu+CO2
(2)吸收二氧化碳，同时收集一氧化碳
【详解】（1）一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的实验现象是黑色粉末逐渐变成红色；反应化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置中盛放的是氢氧化钠溶液，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，能将氢氧化钠溶液从右侧导管排出，作用是吸收二氧化碳，同时收集一氧化碳。
三、填空题
10．图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线溶解度/g
(1)由图1可知，若KNO3中含有少量NaCl，提纯KNO3的方法是____________(填“蒸发结晶”“降温结晶”或“升温结晶”)
(2)在60℃时，分别取NaCl和KNO3固体进行如图2所示实验。加入甲烧杯中的固体是__________(填“NaCl”或“KNO3")，X的取值范围是__________。
(3)下列有关上述实验说法正确的是________(填序号)。
A．状态1时，甲烧杯中溶液一定为饱和溶液
B．若采用某操作使甲烧杯中固体全部溶解，则溶质质量分数一定增大
C．乙烧杯中的溶液，在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D．若将状态1时甲、乙烧杯中的溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙
【答案】(1)降温结晶
(2) NaCl 37.3＜X≤55
(3)AD
【详解】（1）NaCl、KNO3的溶解度都随温度的升高而增大，KNO3溶解度受温度升高影响比NaCl大，KNO3中含有少量的NaCl，可以通过降温结晶来提纯。
（2）60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，分别取Xg氯化钠和硝酸钾固体进行如图2的实验，乙烧杯中加入X后都没有晶体剩余，甲烧杯中有晶体，说明甲的溶解度小，所以加入甲烧杯中的固体是NaCl；
如图2中状态2在乙烧杯中再加入Xg同种固体，仍然没有晶体，说明2X≤110g，故X的取值范围是37.3＜X≤55；
（3）A、状态1时，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，再次加入乙物质，也没有固体剩余，所以甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液，故A正确；
B、若采用升高温度的方法，溶解度变大，使甲中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数变大，如果采用加入溶剂的方法，使固体刚好溶解，溶质质量分数不变，如果增加溶剂，使固体全部溶解，且不饱和，溶质质量分数变小，故B错误；
C、状态1：，状态2：，所以乙烧杯在状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，故C错误；
D、若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，甲、乙都是饱和溶液，且甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所得溶液溶质质量分数甲大于乙，故D正确。
故选AD。
四、流程题
11．某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
已知，步骤1中无明显现象。
请回答下列问题：
(1)溶液D呈 性(酸、碱、中)，原固体中一定不存在的物质是_______。
(2)白色沉淀A全部溶解的化学方程式为_______。
(3)步骤4所得红色溶液D中除指示剂外一定含有的溶质是_______。
(4)该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中除指示剂外一定含有的离子是____。
【答案】(1)碱性，NH4Cl、Na2SO4
(2)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
(3)氢氧化钠、氯化钡
(4)Ba2+、NO3-、Na+、Cl-
【分析】根据铵根离子与碱混合生成氨气，碳酸根离子与钡离子结合生成的碳酸钡能溶于酸，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡不能溶于硝酸，氢氧化钠能使酚酞变红，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠等知识进行分析。
【详解】（1）加入酚酞溶液呈红色，则溶液呈碱性；加入氢氧化钠固体研磨，无明显现象，则说明固体没有氯化铵，白色沉淀A与硝酸全部反应，则沉淀没有硫酸钡，说明固体没有硫酸钠，故原固体中一定不存在的物质是氯化铵、硫酸钠；
（2）白色沉淀A全部溶解是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
（3）步骤4所得红色溶液D中除指示剂外一定含有的溶质是氢氧化钠和氯化钡，因为氢氧化钠是加入的固体研磨后留下的，也可能是碳酸钠与氢氧化钡反应生成的，含有氯化钡是因为红色溶液D通入二氧化碳生成白色沉淀E，说明E是二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，然后碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故填氢氧化钠、氯化钡；
（4）无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，产生气泡是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，则溶液中一定含有硝酸钡；前面碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氯化钠没有参与后面的反应，则氯化钠也在溶液中，故溶液中一定含有硝酸钡和氯化钠，离子为Ba2+、NO3-、Na+、Cl-
五、科学探究题
12．NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业，长时间露置在空气中易吸收CO2而变质，得到NaOH和Na2CO3的混合物，某同学设计了如图的实验装置来测定Na2CO3的含量。他用气密性良好的装置装好样品，然后通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。待甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2。
提示：1.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物（可以吸收CO2和H2O）、碱石灰和浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
2.碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
回答下列问题：
(1)乙中浓硫酸的作用是___________。
(2)试写出丙中发生反应的化学方程式___________。
(3)测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为___________（填字母）。
A．滴下的稀盐酸质量
B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量
D．反应前后丁装置增加的质量
②若样品质量为m1，上述①中另一个物理量的质量为m2，则样品中Na2CO3的质量分数为___________。（用含有m1、m2的代数式表示）
(4)下列说法正确的是___________（填字母）。
A．反应开始时通入N2，目的是排尽装置中空气
B．若去掉丁装置，对实验结果没影响
C．反应结束后如果不通入N2，测得Na2CO3含量会偏低
【答案】(1)吸收水蒸气
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3) C ##×100%
(4)AC
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，乙中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，故填：吸收水蒸气；
（2）丙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）①实验过程中需要通过生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，从而根据样品质量求出样品中碳酸钠的质量分数，丙装置用于吸收生成的二氧化碳，故另一个物理量是反应前后丙装置增加的质量，故选C；
②设参加碳酸钠质量为x，
则样品中Na2CO3的质量分数为×100%=，故填：或×100%；
（4）A、空气中含有二氧化碳和水蒸气，反应开始时通入N2，目的是排尽装置中空气，该选项说法正确；
B、若去掉丁装置，对实验结果有影响，是因为空气中的二氧化碳和水蒸气会进入丙中，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量分数偏大，该选项说法不正确；
C、反应结束后如果不通入N2，导致二氧化碳不能被丙装置完全吸收，测得Na2CO3含量会偏低，该选项说法正确。
故选AC。
六、计算题
13．某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。
(1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气______________。
(2)计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)MgO+ H2SO4 =MgSO4 + H2O
(2)解：设镁元素的质量为x
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O
得：
答：镁条中镁元素的质量分数为84%。
【详解】（1）当稀硫酸的质量为10克时，不产生氢气是因为氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O；
（2）见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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