河北省邯郸市大名县第一高级中学校2022-2023高一下学期3月月考化学试题（答案）考试试卷

大名县第一高级中学校2022-2023学年高一下学期3月月考
化学答案
一、选择题（共14题，14*3分42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C B C B D C B B D A B D
13 14
C B
非选择题（共4小题，58分）
(1)① 2:1:1 ②0.25mol·L-1·min-1 ③ BDF
(2)①0.75mol·L-1 ② 3mol ③0.05mol·L-1·min-1 ④ 2
16. (1) AD (2) A (3) A
Ⅱ、(1) 放出 b
（2） 放出 b-a
17.(1) ① 负 氧化
② 2H++2e－=H2↑ ③ Cu
(2) ① Zn Ag++e－=Ag ② 0.02
(3) ② ①
18.（1） 2H2O2 2H2O + O2↑
（2）催化剂的表面积 （3） C （4）2A + B 2C
（5） 0.1mol·(L·min)-1 （6） cd （7） 37.5%大名县第一高级中学校2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试题
时间：75分钟 满分100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Fe 56 Co 59 Ni 59 Zn 65 La 139
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A． B．
C．v(Z)=0.3mol/(L.s) ； D．
2、足量块状铁与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液 ②加KOH固体 ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉
A．①② B．④⑤ C．③④ D．③④⑤
3、反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
①升温 　②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
4、一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为
B．时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．时，X的反应速率与Y的反应速率相等
D．Y的反应速率：时刻时刻时刻
5、已知：在300 K时，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B发生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化
A．①② B．③⑤ C．②④⑥ D．①③④⑥
6、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（ ）
A．通常情况下，NO比N2稳定
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ
D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量
7、．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．a>b>c>d B．d>a>b>c B． C. b>c>d>a D．a>b>d>c
8、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池
A．图 所示电池中，电子从锌片流出
B．图 所示干电池中石墨作负极
C．图 所示电池为二次电池
D．图 所示电池中正极反应为：
9、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化（ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端高，B端低；为绝缘体时，A端低，B端高
D．当杠杆为导体时，A端低，B端高；为绝缘体时，A端高，B端低
10、下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：（ ）
下列叙述不正确的是
A．反应①和反应②均属于氮的固定
B．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成
C．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率
D．在催化剂b作用下，氮原子发生了氧化反应
11、一定条件下，将1.0molCO和1.0mol H2O(g)充入10 L恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
t/min 2 4 7 9
n(CO)/mol 0.70 0.60 0.50 0.50
下列说法正确的是（ ）
A．反应前4 min的平均速率v(H2)=0.10mol·L-1·min-1
B．平衡时，CO2的浓度为0.05 mol·L-1
C．平衡时，反应放出的热量为ΔH
D．平衡时，CO的体积分数为50%
12、下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧是放热反应，反应时不存在吸收热量的过程
B．吸热反应需要在加热或高温条件下才能进行
C．化学电源的能量转化率比燃料燃烧低
D．原电池是将化学能转化为电能的装置
13、银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag
下列说法不正确的是（ ）
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+
D．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
14、为了研究碳酸钙粉末与稀盐酸反应的反应速率，某同学利用图1所示装置通过实验测定反应中生成的的体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线。已知该反应是放热反应，下列说法正确的是（ ）
A．段反应速率大于段的主要原因是此阶段盐酸的浓度较大
B．微热锥形瓶时活塞向右移动，停止加热后活塞恢复至原位置，则装置气密性良好
C．时刻不再产生气体，表明碳酸钙已经完全消耗
D．段反应速率小于段的主要原因是此阶段反应体系的温度降低
非选择题（共4小题，共58分）
15、（每空2分，共14分）(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应： ，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①化学方程式中a：b：__ __。
②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为__ _。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．M与N的物质的量相等
B．P的质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变
(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。
①经5min后A的浓度为_______。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。
③B的平均反应速率为_______。 ④x的值为_______。
16、（每空2分，共14分）依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是___ ___(填字母，下同)。
A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量 B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量
C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量 D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量
(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_ ___。
A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2
(3)能用键能大小解释的是__ ____。
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
17、（除特殊说明外。其余每空2分，共16分）2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的_______极，
发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应是__ _。
③溶液中H+向_______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是_______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是 __。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e－)=_______mol。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。
该原电池的正极材料是__ ___(填序号，下同)，负极材料是____ __。
18、（每空2分，共14分） Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_ __。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关。
（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是__ _。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为____ _____。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____ 。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的体积分数______。