2023年中考化学鲁教版复习题-常见的酸和碱(含解析)考试试卷

2023年中考化学鲁教版复习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
2．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合转化关系的是
A．CO2、Na2CO3、NaOH B．H2O2、H2、H2O
C．C、CO2、H2CO3 D．O2、Fe3O4、Fe
3．下列物质名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．熟石灰 消石灰 CaO
B．铁锈 氢氧化铁 Fe（OH）3
C．生石灰 消石灰 Ca（OH）2
D．烧碱 火碱 NaOH
4．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是
序号 错误实例 错因分析
A 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B FeC13+3NaOH=Fe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符号
C NH4NO3中氮元素化合价为+2价 NH4NO3中氮元素化合价不相同
D 高楼着火，开窗通风 加速火势蔓延
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关实验现象的叙述中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧观察到火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁
B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合观察到有白色沉淀生成
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中会观察到溶液变成红色
D．打开浓盐酸的瓶塞会看到有白烟冒出
6．下列物质的用途，利用了该物质物理性质的是
A．石墨用于铅笔芯
B．熟石灰用来改良酸性土壤
C．氧气用于医疗急救
D．稀盐酸用于铁制品表面除锈
7．将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最小
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+ Cl- H+ OH-
D．当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同
8．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．牙膏（8～9） B．牛奶（6.3～6.6） C．西瓜汁（5～6） D．柠檬汁（2～3）
9．下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（　　）
A．H2、O2、HCl B．H2、O2、CO C．H2、SO2、CO D．O2、CO、CO2
10．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是
A．氧气液化，是因为氧分子之间的间隔变小
B．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-
C．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
D．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子数量减少
11．下列是某些生活物品的近似pH，其中呈碱性的是
A．洁厕灵pH=1.2 B．醋pH=3.3 C．牛奶pH=6.5 D．洗洁精pH=12.5
12．下列有关化学事实的说法不正确的是
A．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
B．涂抹肥皂水以减轻蚊虫叮咬引起的痛痒
C．用熟石灰处理工厂排放的含硫酸的废水
D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
二、填空题
13．用符合要求的物质的序号填空。
①空气 ②熟石灰 ③氮气 ④二氧化硫 ⑤生石灰 ⑥硝酸铵
（1）用于工业制氧气的是______。
（2）导致酸雨的是______。
（3）常用于改良酸性土壤的是______。
（4）灯泡的填充气是______。
（5）用作食品干燥剂的是______。
（6）溶解过程中溶液温度降低的是______。
14．从氧气、硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式填空：
(1)澄清石灰水的溶质_________
(2)晶莹剔透的钻石_________
(3)3个硫酸分子_________
(4)能够和水反应放出大量的热_________
(5)碳酸钙中的阳离子_________
15．过碳酸钠（化学式为Na2CO4）是一种白色粉末，常温下与水反应产生氧气。可以作为水产养殖业的产氧剂，并可给在贮运过程中的鱼、虾、蟹等生物供氧保鲜。
根据过碳酸钠和水的组成，对过碳酸钠和水反应后所得溶液中溶质成分做出猜想：
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH
（1）取溶液，滴加稀盐酸，观察到_____，说明猜想二不正确。
（2）为了进一步验证猜想一和猜想三哪个正确，请设计实验方案________________。（简要写出实验方案、现象和结论）
16．用化学用语填空
(1)最常见的溶剂_____________________；(2)锰酸钾溶液中的阴离子_______________；(3)不含金属元素的碱_________________。
三、推断题
17．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图，回答有关问题。
(1)①中填写______，②中填写______。
(2)图中“盐”若为“纯碱”，请你写出石灰水与纯碱溶液反应的化学方程式____。
18．如图，A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A为黑色固体，B物质的水溶液为蓝色，D和E两种物质中不含相同元素，E是常见的温室气体，F的相对分子质量小于E，“﹣”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，图中并没有表示出六种物质的所有反应及转化关系，请回答问题：
（1）C、E的化学式分别为：C _____ 、E _____ 。
（2）E与F反应的化学方程式为 _____ 。
（3）A与B反应的实验现象是 _____ 。
四、实验题
19．小明在化学实验室发现一瓶无色溶液如图13，老师告诉他，这瓶可能是氢氧化钠、氯化钠 、碳酸钠、浓硫酸四种溶液中的一种（实验时可用的药品有：KNO3 、BaCl2、稀盐酸三种溶液）。
(1)小明根据信息立即确定该溶液不可能是浓硫酸，理由是 ____________ 。
(2)小明取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，小明判断该溶液可能是 _______ 或 ________ 。为了进一步验证该溶液，小明又取样品，加入适量的 ____________ ，现象是 ____________ ，该溶液是 ___________ 。
20．某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
(1)该实验能得出CO气体一定存在的证据是______；
(2)只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称______；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间______（用字母表示）。
五、计算题
21．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____g；
（2）求混合液中CuSO4的质量；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
22．为测定一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠的成分，取样品9.3 g向其中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答:
（1）产生二氧化碳气体的质量为____________g。
（2）计算所用稀盐酸溶质质量分数________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
【详解】由分析得：
A、a点时发生的是氢氧化钠与硫酸的反应，硫酸有剩余，显酸性，溶液中滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。
B、bc段(不含b点)反应的化学方程为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故选项说法正确。
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，故选项说法正确。
D、d点氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，溶液中含有硫酸钠一种溶质，故选项说法错误。
故选D。
2．B
【详解】A. 二氧化碳和氢氧化钠反应可生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠，正确。
B. 过氧化氢不会转化为氢气，氢气与氧气反应可生成水，水通电可分解生成氢气，错误。
C. 碳与氧气点燃可生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定可分解生成二氧化碳，正确。
D. 氧气与铁点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温条件下可生成铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确。
故选:B。
3．D
【分析】
【详解】A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故A不正确；
B、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故B不正确；
C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰Ca（OH）2，故C不正确；
D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故D正确；故选D。
4．B
【详解】A 氢氧化钠不可用于治疗胃酸过多， 因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，正确；B FeC13+3NaOH=Fe(OH)3+NaCl，缺少沉淀符号，同时也没有配平，错误；C NH4NO3由铵根和硝酸根组成，根的化合价等于组成根的各元素化合价的代数和，铵根中氮元素化合价为-3价，NO3中氮元素化合价显+5价，正确；D高楼着火，开窗通风，因空气流通性更好，提供了更充分的空气，会加速火势蔓延，正确。
5．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧观察到火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，不符合题意；
C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变成红色，符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，不符合题意。故选C。
6．A
【详解】试题分析：A、石墨用于铅笔芯，是利用了石墨的质软、有深灰色，不需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。B、熟石灰用来改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。C、氧气用于医疗急救，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。D、稀盐酸用于铁制品表面除锈，是利用了稀盐酸能与氧化铁反应的性质，需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选A。
考点：化学性质与物理性质的差别及应用
7．D
【详解】A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后，a中pH最小，说明酸的浓度较大，无法被氢氧化钠较快中和，所以a曲线所用盐酸浓度最大，选项A错误；
B、开始反应时，溶液pH小于7为酸性，酚酞不变色，当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后，才开始显碱性，酚酞使溶液变红色，所以是由无色变为红色，选项B错误；
C、当加入20mL溶液时，三者的pH都小于7，说明酸过量，不会存在碱，所以没有氢氧根离子的存在，选项C错误；
D、当pH=7时，三者相交于一点，此时加入溶液体积相同，选项D正确。故选D。
8．A
【详解】牛奶、柠檬汁和西瓜汁的pH小于7，显酸性；牙膏的pH大于7，显碱性。
点睛：
酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7。可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性” 。并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强” 。
9．B
【详解】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，但干燥的气体不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性气体能和氢氧化钠反应，所以氢氧化钠能干燥的是碱性和中性气体。SO2、CO2、HCl是酸性气体，它们都能与氢氧化钠反应生成盐和水，所以不能用氢氧化钠来干燥，而H2、O2、CO是中性气体，能用氢氧化钠来干燥，故选B。
10．D
【详解】A、氧气加压后变成液态氧气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，此选项正确；
B、根据碱的定义可知，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物称为碱，碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-，此选项正确；
C、氢气是由氢气分子构成，氧气是由氧气分子构成，氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成，此选项正确；
D、6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的数量保持不变，此选项错误。
故选D。
11．D
【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；
A、洁厕灵的pH为1.2，小于7，显酸性，故选项错误；
B、醋的pH为3.3，小于7，显酸性，故选项错误；
C、纯牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性，故选项错误；
D、厨房清洁剂的pH为12.5，大于7，显碱性，故选项正确。
故选D。
12．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶液质量增加，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶液质量减小，符合题意；
B、蚊虫叮咬时，会分泌酸性物质，可涂抹呈碱性的肥皂水，酸碱中和，减轻痛苦，不符合题意；
C、氢氧化钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，故可用熟石灰处理工厂排放的含硫酸的废水，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，熟石灰能与硫酸铜配制农药波尔多液，不符合题意。
故选A。
13． ① ④ ② ③ ⑤ ⑥
【详解】（1）工业制氧常用是分离液态空气来制取氧气，所以用于工业制氧气的是：空气；故填：①；
（2）二氧化硫能和空气中的雨水反应生成酸，从而形成酸雨，故填：④；
（3）氢氧化钙是一种碱，可以与土壤中的酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤，氢氧化钙的俗称是熟石灰，故填：②；
（4）氮气是一种化学性质不活泼的气体，可以用于灯泡的填充气，故填：③；
（5）生石灰能和水反应，所以常用作食品的干燥剂，故填：⑤；
（6）硝酸铵溶于水会吸收热量，导致溶液温度降低，所以溶解过程中溶液温度降低的是硝酸铵，故填：⑥。
14． Ca（OH）2； C； 3H2SO4； CaO； Ca2+。
【详解】（1）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。
（2）品莹剔透的钻石是金刚石，属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C。
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个硫酸分子可表示为：3H2SO4。
（4）氧化钙能够和水反应放出大量的热，其化学式为：CaO。
（5）碳酸钙中的阳离子是钙离子，其离子符号为：Ca2+。
15． 有气泡产生 取少量溶液于试管中，加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，产生白色沉淀证明溶液中有Na2CO3，静置后取上层溶液滴加酚酞溶液，如果变红，则含有NaOH（猜想三正确），如果不变色，则没有NaOH（猜想一正确）
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取溶液，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明溶液中一定存在碳酸钠，即猜想二一定不正确；故填：有气泡产生；
（2）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，能使无色酚酞试液变红色，所以可先加入过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液除净碳酸钠，然后再取上层清液，滴加无色的酚酞试液，若变红色，则含有氢氧化钠，若不变红色，则只含碳酸钠；故填：取少量溶液于试管中，加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，产生白色沉淀证明溶液中有Na2CO3，静置后取上层溶液滴加酚酞溶液，如果变红，则含有NaOH（猜想三正确），如果不变色，则没有NaOH（猜想一正确）。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16． H2O MnO42- NH3.H2O
【详解】1)最常见的溶剂是水；
(2)锰酸钾溶液中的阴离子是MnO42-；
(3)不含金属元素的碱是NH3.H2O。
17． 酸 非金属氧化物(顺序可颠倒) Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【详解】①、②中可以填酸或非金属氧化物，二者可以互换。石灰水的主要成分是氢氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗名，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
18． AgNO3 CO2； 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 黑色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色
【分析】B物质的水溶液为蓝色，B为硫酸铜（或氯化铜）；E是常见的温室气体，E是二氧化碳；根据框图中所给关系以及推测随出来的物质推测其他物质。
B物质的水溶液为蓝色，B为硫酸铜（或氯化铜）；E是常见的温室气体，E是二氧化碳； D和E两种物质中不含相同元素，D可能是盐酸；F的相对分子质量小于E，且F和盐酸、二氧化碳反应，F可能是氢氧化钠；A为黑色，能与硫酸铜（或氯化铜）、盐酸反应，A可能是铁；C能与铁、盐酸、硫酸铜（或氯化铜）反应，C为硝酸银，B为氯化铜，把以上各种物质代入框图进行验证，符合要求。
【详解】（1）C的化学式为：AgNO3，E的化学式为：CO2；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）铁与氯化铜反应的现象是：黑色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
故答案为
（1）AgNO3；CO2；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）黑色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 浓硫酸的溶质质量分数不可能是10% 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 稀盐酸 若有气泡产生（或无现象） 碳酸钠溶液（或氢氧化钠溶液）
【详解】（1）浓硫酸的溶质质量分数不可能是10%，而该无色溶液溶质的质量分数为10%，所以不可能为浓硫酸；
（2）该溶液中加入无色酚酞试液会变成红色，可知溶液显碱性，剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性而氯化钠显中性，故可能是氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠、碳酸钠溶液中，因碳酸钠溶液中含有碳酸根离子加入稀盐酸应该会有气体产生，而氢氧化钠与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钠和水没有明显的实验现象，可以取样品加入适量稀盐酸，若有气泡产生，该溶液是碳酸钠溶液，若无现象，则该溶液为氢氧化钠溶液。
20．(1)D中溶液变浑浊
(2) 浓硫酸 A和B
【详解】（1）一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳；故答案为：D中溶液变浑浊。
（2）①为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，所以需要去除水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，故加入浓硫酸即可；故答案为：浓硫酸。
②为了确保干燥气体进入B中，所以在A和B之间加入图2装置，氢气与氧化铜反应生成水，使C中无水硫酸铜变色，证明水的存在，由此可以验证氢气的存在；故答案为：A和B。
21．（1）9.8；（2）16g；（3）10%
【分析】现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，根据上图分析可知：80克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，(160g-80g)克氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应。
【详解】（1）由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；
设：消耗的硫酸铜的质量为x，该NaOH溶液的溶质质量分数为y。
x=16g；
y=10%。
答：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量9.8g；
（2）求混合液中CuSO4的质量16g；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
22．（1）2.2（2）7.3%
【详解】(1)由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。故填：2.2；
(2) 解：与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g
设所用稀盐酸溶质质量分数为x
x=7.3%
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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