2023年中考化学鲁教版练习题--海水中的化学(含解析)考试试卷

2023年中考化学鲁教版练习题--海水中的化学
一、单选题
1．粗盐中除NaCl2外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
2．我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图：以下说法错误的是
A．工业上常用分离液态空气的方法制取氮气
B．从海水中获得饱和食盐水，需要经过物理方法和化学方法除去杂质
C．向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，便于提高碳酸氢钠的产率
D．反应①、②均属于分解反应
3．草木灰的成分中含有碳酸钾（化学式为K2CO3）。关于碳酸钾的说法中,错误的是
A．可用作钾肥 B．与Na2CO3化学性质相似
C．由钾、碳、氧三种元素组成 D．钾、碳、氧元素的质量比为2：1：3
4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是
A．0℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是A>B>C
B．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取降温的方法
C．20℃时，A、B两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，都为40%
D．将相同质量的A、B、C三种物质饱和溶液从40℃降至20℃，析出晶体最多的是A
5．能通过溶解、过滤除去的杂质是（括号内为杂质）
A．CuO（C） B．CuSO4（NaOH）
C．KNO3（NaCl） D．CaCO3（KCl）
6．许多化学家为了化学事业的发展献出了毕生精力。其中发明联合制碱法的化学家是
A．居里夫人 B． 张青莲
C． 诺贝尔 D． 侯德榜
7．现有一溶液X，分成三等份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、NaOH 溶液和BaCl2溶液并振荡，产生的现象如下表.则该溶液X是下列各项中的
加入的物质 H2SO4溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀
A．CuSO4溶液
B．Na2CO3溶液
C．CuCl2溶液
D．CaCl2溶液
8．下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、HCl、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3
9．A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．t1℃时，A 的饱和溶液 65g 中含有溶剂 50g
B．将 t2℃的 A B C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变
C．t2℃时，A、B 两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D．从含少量 A 的 B 溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法
10．小明同学在家泡了一杯白糖水。他将白糖放到热水里，用筷子充分搅拌杯中的白糖，白糖完全溶解后，他发现杯子里的糖水液面比原来低，糖水“少掉了”。他将杯子放在一边待糖水变凉，发现最后杯底有少量未溶解的白糖（如图所示，不考虑水分的蒸发）。
下列说法中正确的是
A．泡糖水时进行搅拌是为了增大白糖的溶解度
B．糖水热的时候白糖全部溶解并形成了饱和溶液
C．凉的糖水比热的糖水浓度大
D．糖水“少掉了”说明分子之间有间隔
11．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．软水和硬水：加入肥皂水，振荡 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
12．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是
A．金属钠 B．盐酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠溶液
二、填空题
13．下表是20℃时部分物质的溶解度数据，根据数据回答下列问题：
物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
(1)向氢氧化钠溶液中通入CO2 ，先生成Na2CO3 继续通入CO2，Na2CO3会转化为NaHCO3；若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是__________ ；
(2)20℃时，饱和碳酸氢钠溶液中的溶质质量分数为________ (保留小数点后一位)；
(3)若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的质量为依据，可得出除去CO气体中的CO2用氢氧化钠溶液而检验CO气体中是否含CO2时用氢氧化钙溶液的理由是___________；
(4)将8.8g CO2通入91.2g稀NaOH溶液中充分反应后，无明显现象(反应过程中没有CO2逸出，水也没有蒸发)，溶液中的溶质仅有Na2CO3和NaHCO3，则此时溶液中碳元素的质量分数是________。
14．回答问题
(1)按要求从氧化钙、氢氧化镁、氯化钠、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种易挥发的酸_______
②生石灰的主要成分_______
③一种难溶性的碱_______
④生理盐水的溶质_______
(2)123 456 在一次调研中用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励同学们强身健体。少年强则国强，青少年的体质状况不仅关乎个人成长和家庭幸福，也关乎国家未来和民族希望。
①提高自身免疫力的最好方法就是运动。当身体运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解紧张焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为：C8H11NO2。在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为____(填最简整数比)，它的一个分子中共有_______个原子。
②运动中若发生肌肉拉伤、关节挫伤，可以用复方氯乙烷气雾剂，它可以产生快速镇痛效果。氯乙烷的化学式式C2H5Cl。氯乙烷由____种元素组成。所含元素质量分数最小的元素是____(填元素符号)。
③运动后有时会出现全身酸痛的现象，这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸(化学式C3H6O3)聚集所致，是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作，乳酸与吸入氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应化学方程式为_______。
15．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）取乙物质进行如图2所示的实验，得到A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是___________（填字母序号），三种溶液中溶质质量分数的大小关系是___________。
（2）将20℃时甲的饱和溶液70g稀释成10%的溶液，需加水___________g。
（3）30℃时，将100g的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的是___________（填字母序号）。
A都是饱和溶液
B溶质质量：甲<乙
C溶剂质量：甲>乙
D溶液质量：甲>乙
E溶质质量分数：甲<乙
16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在_____℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是_____g。
（3）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_____。
三、推断题
17．如图所示由五种不同类别的纯净物制备氯化铜，其中C能分别与B、D反应制取氯化铜。回答下列问题。
（1）A的物质类别为______，C的化学式为______。
（2）A→CuCl2的化学方程式为______。
（3）B、C反应制备CuCl2属于______（填基本反应类型）。
（4）已知FeC13与E在溶液中反应生成CuC12和FeCl2，该反应的化学方程式为______。
18．实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、碳酸钠和石灰水。为确定三瓶溶液的成分，小李同学进行了如下实验。
(1)步骤①中试剂X的名称是______。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为______。以上试管中盛放石灰水的是______（填“A"、“B"或“C”）。
(3)同学们设计了更多的方法鉴别三种物质，以下实验方案正确的是______（填序号）。
①步骤二中滴入K2CO3溶液或通入CO2气体，均可达到实验目的
②将步骤一鉴别出的B试管中的溶液分别滴入A、C试管中，若C试管中有气泡产生，则为Na2CO3溶液
③不用试剂X，将BaCl2，溶液分别滴入三种溶液中也可达到实验目的
④若将C中溶液分别滴于A、B试管中，A中有沉淀产生，B中有气泡产生，则C中溶液为硫酸
四、实验题
19．规范的实验操作是实验成功的保证。
(1)下列实验操作或设计都正确的是_______(填序号，下同)。
①净化黄泥水 ②检验气密性 ③过滤 ④倾倒液体 ⑤加热固体
(2)实验室取25mL水并进行加热，下列用到的化学仪器组合正确的是_______。
①带铁夹和铁圈的铁架台 ②试管夹 ③50mL试管 ④100mL小烧杯 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ⑦胶头滴管 ⑧酒精灯 ⑨石棉网
A ②③⑤⑦⑧ B ②③⑥⑦⑧ C ①④⑥⑧⑨ D ①④⑥⑦⑧⑨
(3)小李用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，则小李称取烧杯的实际质量为__。
(4)在粗盐水提纯实验中，最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁架台的铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是_____。
20．化学兴趣小组的同学们在实验室进行如下实验活动。
实验一：粗盐的初步提纯 实验二：配制溶液
实验一：粗盐的初步提纯
(1)操作B中玻璃棒作用是______。
(2)操作D中当观察到蒸发皿中______时，应立即停止加热。
实验二：用所得的精盐配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液：
(3)除试剂瓶外，图中还缺少的仪器是______。
(4)若所配制溶液中NaCl的质量分数偏小，其原因可能有______（填字母）。A．所得精盐仍混有可溶性杂质 B．称量时，天平左端没有纸片
C．量取水时仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
实验三：探究影响物质溶解性的因素
分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据如表所示。
实验序号 ① ② ③ ④
溶质 NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3
溶剂及温度 水、20℃ 水、40℃ 水、X℃ Y、40℃
剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1
(5)对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。则实验③中温度的数值“X”和实验④中的溶剂Y分别为______、______。
(6)综合分析各组数据，可以得出的结论为物质的溶解性与______、______有关。
(7)小红认为补做一个实验并与实验①对比可证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关，需要补做的实验过程是______。
五、计算题
21．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的如下表所示，求10g样品中碳酸钠的质量分数。
加入稀硫酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
22．小明同学在完成实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其他杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为 g
(2)回收液中HCl的质量分数是多少
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A.溶解、过滤、蒸发只可除去难溶于水的杂质，可溶性杂质仍在氯化钠中，说法正确，但不符合题意；
B.实验中溶解时玻璃棒的作用是加快固体溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是防止液体飞溅，作用均不同，说法正确，但不符合题意；
C.用硝酸钡代替氯化钡时会引入新的杂质硝酸钠，因此不能用Ba(NO3)2代替BaCl2，说法正确，但不符合题意；
D.依次加入适量的Ba(OH)2、Na2CO3，完全沉淀后要过滤，过滤后再加盐酸，最后蒸发即得NaCl固体，原说法错误，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、空气中氮气的体积分数为，由于各种气体液态时的沸点不同所以工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，选项正确；
B、从海水中获得饱和食盐水，由于海水中有很多泥沙等不溶物所以需要用过滤的方法除去，属于物理方法，海水中还含有可溶性的钙离子镁离子的化合物，故需要使用不同的物质通过化学反应除去，选项正确；
C、由于氯化钠、水和二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，但溶液是饱和氯化钠溶液，氯化钠质量一定，故生成的碳酸氢钠也一定不会提高产率，故选项错误；
D、碳酸钙高温条件下生成氧化钙和水，碳酸氢钠加热条件下生成碳酸钠、水、二氧化碳，都是一种物质反应生成多种物质，属于一变多，分解反应，选项正确；
答案为：C
3．D
【详解】A、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、碳酸钾和碳酸钠均由金属离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，化学性质相似，故B正确；
C、碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的，故C正确；
D、碳酸钾中，钾、碳、氧元素质量比为，故D不正确。故选D。
4．D
【详解】A、0℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小顺序是B>C>A，根据饱和溶液溶质质量分数=，饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是B>C>A，说法错误；
B、C的溶解度受温度随温度的升高而减少，将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升温的方法，说法错误；
C、20℃时，A、B两种物质溶解度均为40g，饱和溶液中溶质的质量分数相等，都为，说法错误；
D、将相同质量的A、B、C三种物质饱和溶液从40℃降至20℃，A物质溶解度受温度影响最大，析出晶体最多的是A，说法正确。
故选D。
5．D
【详解】A、在CuO(C)中，氧化铜和碳都不溶于水，因此不可以除去杂质，故选项错误；
B、CuSO4和NaOH 都溶于水，因此也不可以除去杂质，故选项错误；
C、KNO3和NaCl都溶于水，因此也不可以除去杂质，故选项错误；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钾易溶于水，因此可以通过溶解，过滤能除去杂质氯化钾，故选项正确；
故选D。
6．D
【详解】侯德榜发明了联合制碱法。故选D。
【点睛】本题考查了科学家对化学发展的贡献。
7．A
【详解】A、CuSO4溶液与H2SO4溶液不反应，无明显变化；与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项正确。
B、Na2CO3与H2SO4溶液反应生成二氧化碳气体，故选项错误。
C、CuCl2溶液与H2SO4溶液不反应，无明显变化；与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与BaCl2溶液不反应，故选项错误。
D、CaCl2溶液与H2SO4溶液不反应，无明显变化；与NaOH溶液不反应，故选项错误。
故选：A。
【点睛】根据题意，现有一溶液X，分成三等份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液并振荡，分别无明显现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
8．D
【详解】A、溶液中NaOH和NH4Cl反应产生气体，NaOH和Fe2(SO4)3反应产生沉淀，故不符合题意；
B、溶液中AgNO3和NaCl反应产生沉淀，故不符合题意；
C、溶液中HCl和Na2CO3反应产生气体，故不符合题意；
D、溶液中H2SO4、K2SO4、HNO3三者可以共存不发生反应，故符合题意。
故选D
9．C
【详解】A、t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以饱和溶液65g中含有溶剂50g，不符合题意；
B、将 t2℃的A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C物质的溶解度增大，所以C溶液中溶质的质量分数保持不变，不符合题意；
C、t2℃时，A、B两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定相同，符合题意；
D、B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从含少量A的B溶液中得到 B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选C。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．D
【详解】A、对固体物质来说溶解度仅和温度有关，和搅拌无关，搅拌的目的是加快溶解，故选项说法错误；
B、根据题干可知，热水时白糖全部溶解，此时的溶液不一定达到饱和，故选项说法错误；
C、热水中白糖全部溶解，凉水中部分白糖析出，则凉的糖水比热的糖水中含有的溶质少，所以浓度比热的糖水小，故选项说法错误；
D、构成物质的分子之间有间隙，两物质混合后，两种分子各自占据对方分子之间的间隙，则混合后溶液体积变小，观察到糖水“少掉了”，故选项说法正确。
故选D。
11．B
【分析】本题考查常见物质的鉴别。
【详解】A、可以通过灼烧来区别羊毛和涤纶，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故A不符合题意；
B、硫酸铵和氯化铵都是铵态氮肥，加熟石灰研磨都会有刺激性气味的气体，不能鉴别，故B符合题意；
C、加入肥皂水产生较多泡沫的是软水，产生浮渣较多的是硬水，可以鉴别，故C不符合题意；
D、燃着的木条遇到氧气会燃烧更剧烈，遇到二氧化碳会熄灭，可以鉴别，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】本题难度不大，需要准备记忆常见物质的性质和区别方法。
12．C
【详解】A、钠是单质，故A错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水能导电，故C正确；
D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误。
故选C。
13．(1)有固体析出或溶液变浑浊
(2)
(3)氢氧化钠溶液的浓度比氢氧化钙溶液大，吸收的二氧化碳多，但无现象，氢氧化钙浓度虽小，但与二氧化碳反应现象明显
(4)
【解析】(1)
根据题意可知，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，若向20℃时饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，20℃时碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小，生成的碳酸氢钠不能全部溶解，可观察到的现象是有固体析出或溶液变浑浊，故填：有固体析出或溶液变浑浊；
(2)
20℃时，饱和碳酸氢钠溶液中的溶质质量分数为，故填：；
(3)
根据溶解度表数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，故除去CO气体中的CO2用氢氧化钠溶液，而氢氧化钙的溶解度虽然小，但是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在20℃时溶解度只有0.0065g，说明此时碳酸钙难溶于水，会使溶液出现浑浊现象，而氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠此时溶解度是21.8g，说明碳酸钠此时溶于水，溶液无明显现象，故检验CO气体中是否含CO2时用氢氧化钙溶液，故填：氢氧化钠溶液的浓度比氢氧化钙溶液大，吸收的二氧化碳多，但无现象，氢氧化钙浓度虽小，但与二氧化碳反应现象明显；
(4)
根据碳原子质量守恒，二氧化碳中的碳元素全部进入碳酸钠和碳酸氢钠，所以其中碳元素的质量是： ，反应后溶液质量是，溶液中碳元素质量分数 ，故填：。
14．(1) HCl CaO Mg(OH)2 NaCl
(2) 7：16 22 三 3 H
【详解】（1）①一种易挥发的酸是盐酸，化学式为：HCl；
②生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为：CaO；
③一种难溶性的碱是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；
④生理盐水的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）①多巴胺的化学式为：C8H11NO2，氮元素和氧元素的质量比为：=7：8；它的一个分子中共有原子数为：8+11+1+2=22；
②氯乙烷的化学式式C2H5Cl，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成；碳、氢、氯三种元素的质量比为：=48：10：71，所以质量分数最小的是氢元素；
③乳酸与氧气反应，生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为：。
15． AC B>C>A（或A【详解】（1)A、10℃ ，乙物质的溶解度为20g，所以A恰好为饱和溶液，质量分数，B、30℃乙物质的溶解度为60g，加入溶质前后50g，为不饱和溶液，质量分数为 ，C、20℃ ，乙物质的溶解度为40g，有晶体析出，为饱和溶液质量分数为，属于饱和溶液的是AC，三种溶液中溶质质量分数的大小关系是B>C>A（或A（2）20℃时，70g甲饱和溶液溶质质量＝ ，稀释成10%则溶液质量为20g÷10%=200g，即需加入（200 -70g）水为130g；
（3）由图可知，甲、乙在30℃ 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，乙饱和溶液质量分数为，即得到乙的溶质质量为 ，甲溶质＜37. 5g，乙溶剂为62. 5g，甲溶剂>62. 5g。
A、均有晶体折出，饱和溶度，正确；
B、相同温度下，甲溶剂量更大，溶解溶质更多，错误；
C、溶剂质量：甲>乙，正确；
D、乙析出晶体更多，所以甲溶液质量大于乙，正确；
E、同一温度下，甲、乙两饱和溶液质量分数相同，错误。
故选ACD。
16． t2 75 冷却热饱和溶液
【详解】（1）在t2°C 时，甲与丙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
（2）在t3°C 时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。
（3）由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热饱和溶液的方法。
17． 盐 HCl （合理即可） 复分解反应
【详解】五种不同类别的纯净物制备氯化铜，则A、C分别属于酸或盐，其中C能分别与B、D反应制取氯化铜，则C属于酸，即C为稀盐酸，则A属于盐。
（1）A的物质类别为盐，C的化学式为HCl。
（2）A→CuCl2可以是氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡的和氯化铜，化学方程式为（合理即可） 。
（3）B、C反应制备CuCl2是碱与酸的反应，属于复分解反应。
（4）已知FeC13与E在溶液中反应生成CuC12和FeCl2，可知E为铜，该反应的化学方程式为。
18．(1)酚酞试液
(2) A
(3)①② ②①
【分析】A、B、C三种溶液中加入试剂X后，A、C变红色，B无色，而稀硫酸呈酸性，碳酸钠溶液和石灰水呈碱性，加入酚酞可使得A、C变红色，B无色；之后加入A、C中加入氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化钡不反应，由此可确定A为氢氧化钙，C为碳酸钠，B为稀硫酸。
(1)
由分析可知，X为酚酞试液，故填酚酞试液；
(2)
由步骤一可知，A、C为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，步骤二中，A、C试管加入氯化钡后，A试管无现象，C试管中产生白色沉淀，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故C为碳酸钠，A为氢氧化钙，故填A；
(3)
①由步骤一可知，A、C为碳酸钠和氢氧化钡中的一种，步骤二加入碳酸钾时，碳酸钾和碳酸钠不反应，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀，则产生白色沉淀的为氢氧化钙，无明显现象的为碳酸钠，现象不同，可以区分；或通入二氧化碳，碳酸钠溶液中通入二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀，现象不同，也能区分，故①正确；
②将硫酸加入碳酸钠和氢氧化钙中，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，故有气泡产生的为碳酸钠，故②正确；
③将氯化钡直接加入三种试剂中，硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡的白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡的白色沉淀，氯化钡和氢氧化钙不反应。其中氯化钡和稀硫酸、碳酸钠反应现象相同，不能鉴别，故③错误；
④将碳酸钠滴入氢氧化钙中，有碳酸钙白色沉淀产生；滴入稀硫酸中，有气泡产生，符合题目描述，则C可以是碳酸钠；或者将稀硫酸滴入碳酸钠，有气泡产生；将稀硫酸滴入氢氧化钙，有硫酸钙白色微溶物出现，也符合题目描述，此时C可能是稀硫酸。故④错误；
故选①②
19． ①⑤ D 27.4g ③①②④⑤
【详解】(1)①小卵石、石英砂可以过滤杂质，活性炭可以吸附色素和异味，净化黄泥水实验操作正确；
②检验气密性时长颈漏斗处漏气，操作错误；
③过滤没有使用玻璃棒引流，错误；
④倾倒液体时瓶塞要倒放，错误；
⑤加热固体时试管口要略向下倾斜，正确。
故选①⑤。
(2)实验室取25mL水并进行加热，用到的化学仪器有①带铁夹和铁圈的铁架台，固定仪器；④100mL小烧杯盛放水，加热用；⑥100mL量筒量取25mL水用；⑦胶头滴管量取水时滴加用；⑧酒精灯提供热源；⑨石棉网使烧杯受热均匀；
故选D。
(3)用托盘天平称量烧杯的质量，应该左物右码；小李称取时物品与砝码放反了，则称量的烧杯的实际质量为砝码减游码：30g-2.6g=27.4g。
(4)在粗盐水提纯实验中，最后进行NaCl溶液蒸发时，操作为③放置酒精灯；①固定铁架台的铁圈位置，调节好高度；②放置蒸发皿；④加热并搅拌，防止液体溅出；⑤停止加热，借余热蒸干。故正确的操作顺序是③①②④⑤。
20．(1)搅拌加速溶剂解
(2)有较多固体出现
(3)胶头滴管
(4)AC
(5) 20 水 H2O
(6) 温度 溶质种类
(7)将10g氯化钠溶质加入10mL20℃温度的酒精溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量
【解析】(1)
操作B溶解过程中玻璃棒作用是搅拌加速溶剂解；
(2)
操作D蒸发结晶中当观察到蒸发皿中有较多固体出现时，应立即停止加热。
(3)
配制一定质量分数的溶液，步骤为计算、称量、溶溶解、转移、装瓶存放；需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；实验中除试剂瓶外，图中还缺少的仪器是胶头滴管；
(4)
A. 所得精盐仍混有可溶性杂质，导致氯化钠减小，溶质质量分数减小；
B. 称量时，左物右码，天平左端没有纸片，氯化钠质量偏大，溶质质量分数减大；
C. 量取水时仰视读数，读数偏小，水体积偏大，溶质质量分数减小；
D.溶液是均一稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故选AC；
(5)
对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。实验①③或实验②④中已知的变量均为溶质的种类，其它变量要完全相同，则实验③中温度的数值“X”和实验④中的溶剂Y分别为20、水；
(6)
综合分析各组数据，实验①②、③④变量为温度说明温度影响溶解性；实验①③、②④变量为溶质种类说明溶质种类影响溶解性；故可以得出的结论为物质的溶解性与温度、溶质种类有关；
(7)
做一个实验并与实验①对比，证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关，则控制变量为溶剂种类，则需要补做的实验过程是：将10g氯化钠溶质加入10mL20℃温度的酒精溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。
21．根据表格数据，10g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。
解：设10g样品中碳酸钠的质量为，
所以10g样品中碳酸钠的质量分数是：。
答：10g样品中碳酸钠的质量分数是53%。
【详解】见答案。
22．（1）10；
（2）解：设回收液中HCl的质量分数是x
x=3.65%
答：回收液中HCl的质量分数是3.65%。
答案第1页，共2页
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