2023年中考化学鲁教版（五四学制）复习题--海水中的化学（含答解析）考试试卷

2023年中考化学鲁教版（五四学制）复习题--海水中的化学
一、单选题
1．粗盐提纯实验中说法正确的是（　　）
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
2．某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（　　）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
3．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下
(已知：氨气极易溶于水。母液中有一种物质是NH4Cl) ，下列有关说法错误的是
A．反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率
B．反应II得到的CO2可以循环使用
C．反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl
D．“母液”中一定只含有两种溶质
4．我国化工专家侯德榜先生对改进了下列哪种物质的生产工艺做出了巨大贡献（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
5．海水淡化可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
6．下列物质属于复合肥的是
A．Ca(NO3)2 B．KCl C．KH2PO4 D．NH4NO3
7．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为 。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是
A．生成 CO2的体积 B．生成 CaO 的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量分数
8．下列实验中，能达到相应目的的是（　　）
A．制取少量NaOH溶液：将Ca（OH）2溶液和NaC1溶液混合，过滤
B．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的CaCO3粉末，充分反应后过滤
C．检验NaOH溶液和盐酸反应后的溶液中是否有的盐酸：取样后滴加AgNO3溶液
D．分离CaCl2和MgCl2的固体：溶解后，加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发
9．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
10．海水是巨大的资源宝库，关于海水利用的说法错误的是（　　）
A．可用蒸馏法淡化海水
B．直接电解海水可获得金属镁
C．海水“晒盐”过程是蒸发结晶过程
D．海水“晒盐”后的母液可用来提取化工原料
11．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确的是
A．固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B．若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有2种溶质
12．青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2 和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。
对该过程的认识中，正确的是
A．Ⅰ操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序可以颠倒
C．沉淀b中共有三种物质
D．最后还要加入适量盐酸，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
二、填空题
13．（1）用化学用语表示：
①2个铵根离子 ___ ； ②3个铁离子 ______ ；③氧化镁中镁元素显+2价 ______．
（2）下列物质：①熟石灰 ②烧碱 ③硫酸铜 ④氢氧化铝 ⑤ 稀盐酸六种物质，请用化学式填空：
①可用于除锈的是 ______ ； ②水溶液显蓝色的盐是 ______ ；
③用于降低土壤酸性的 ______ ； ④可治疗胃酸过多的药物中成分 ______ ；
⑤易溶解的碱 ______ 。
14．去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图所示。
(1)①实验的正确操作顺序是______（填序号，下同）。
②下列说法不正确的是______。
A．溶解和过滤过程中，玻璃棒的作用相同
B．蒸发过程中，待溶液全部蒸干停止加热
C．过滤后得到的滤液为纯净物
(2)如图是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，回答下列问题。
①t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______。
②t2℃时，甲的溶解度______（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。
③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______。
15．下图是初中化学常见的操作。
A．溶液 B．量取水的体积 C．蒸发结晶 D．过滤
(1)图A操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是____。
(2)图B中有一处明显的错误，请你改正____。
(3)图C操作中当蒸发皿中出现____时停止加热。
(4)操作D中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是____（答一点即可）。
16．溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（一）配制溶液
农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制方案如下。
方案1：用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)所配溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
(2)用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
方案2：用100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制16%的氯化钠溶液。
(3)需要再加入NaCl的质量是______g。（计算结果精确到0.1）
（二）认识溶液
某兴趣小组的同学向装有50g水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g，20g，30g的KNO3固体。充分溶解后，现象如下图1所示。
回答下列问题：
(4)A、B、C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是_______（选填序号）。
(5)图2中能表示KNO3溶解度曲线的是______（选填“甲”或“乙”）。
(6)在20℃时KNO3的溶解度为_______。
(7)20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_______。
（三）物质的分离
利用海水提取粗盐的过程如下图所示。
回答下列问题：
(8)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引人结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
(9)从海水中提取的粗盐常含有难溶性杂质。欲从粗盐中得到精盐，进行的实验操作顺序是________。
三、推断题
17．现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)白色沉淀A的化学式为 ___ 。
(2)白色沉淀G的化学式为 ___ 。
(3)写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式 ___ 。
(4)固体混合物中，还不能确定存在的物质是 ___ (写化学式)。
(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为 ___ (写离子符号)。
(6)固体混合物中一定不含有的物质是 ___ (写化学式)，得此结论的理由是 ___ 。
18．某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程:
（1）操作①中玻璃棒的作用_________。
（2）溶液蒸发时溶质的质量分数随时间的变化如图乙所示下表是食盐的溶解度表:
温度（C） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
食盐（克） 35.5 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.3 38.9 39.8
图乙
假设C时刻溶液的温度为90°C，请你查找资料计算出此时溶质的质量分数___________。
（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有_______（填数字序号）。
①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣没有清洗③蒸发时，液滴飞残
④蒸发后所得的食盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐
四、实验题
19．小明同学刷牙经常使用高露洁草本牙膏（如图），他将牙膏拿到实验室想用下列装置证明牙膏中是否含有，试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 __________ ；
(2)图中存在的错误是 ___________________________ ；
请在锥形瓶内画出液体药品的位置 _________ ；
(3)若牙膏中含有，请猜测A中能观察到的现象是 ______________________________________ ；
(4)你认为牙膏中含有的物质是 ____________ ，据此，请写出锥形瓶中发生反应的化学反应方程式： _________________________________ 。
20．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）图中标号仪器的名称：①______，②______
（2）利用上图中A D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是______，验满方法是______
（3）实验室通常利用上图中装置B与______（选填字母）的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______ 若用C装置代替B装置进行实验，其优点为______
①为了得到纯净 干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是______（选填字母）
A．a→b→d→c 　 B．b→a→c→d 　 C．d→c→a→b 　 D．c→d→b→a
②用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用______
五、计算题
21．我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其他杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取11.4g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴至73g时，烧杯内溶液的总质量为80g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。(纵坐标表示生成气体质量)试计算
(1)反应到A点时产生的气体质量m=________________________。
(2)求A点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数_________。(结果精确到0.1%)
22．某公司生产出的纯碱产品中经检测含有氯化钠杂质。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程测得烧杯中混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。求：
(1)从图中可以看出碳酸钠与盐酸反应后生成的CO2_________g。
(2)该样品中Na2CO3的质量分数是_________________？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、溶解时为了让粗盐加速溶解，可以搅拌，多加水不能加速溶解，不符合题意；
B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；
C、蒸发时，待大多数固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，不符合题意；
D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等，说明原固体中不含钡离子；在沉淀中加入过量稀硝酸，部分溶解，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故选A。
3．D
【详解】A、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故正确；
B、二氧化碳在反应中能循环利用，故正确；
C、沉淀池中发生反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，生成的是碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：NaCl+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，故正确；
D、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故错误。
点睛：
纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱，该过程中的化学反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3△ Na2CO3+CO2↑+H2O。
4．A
【详解】侯德榜先生通过“侯氏制碱法”提高了纯碱的生产，纯碱为碳酸钠的俗称，故答案为A。
5．D
【详解】A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，此选项正确；
B. 对淡化膜右侧的海水加压后，海水可通过，其它物质不能通过，所以海水中溶质质量分数会增大，此选项正确；
C. 膜分离法也是一种分离混合物的方法，此选项正确；
D. 该膜分离法的目的是除去海水中的可溶物，此选项错误。
故选D。
6．C
【详解】A、Ca(NO3)2中含有氮元素，属于氮肥；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥；
C、KH2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；
故选C。
7．C
【详解】A. 碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，故选项错误；
B. 碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，故选项错误；
C. 高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，故选项正确；
D. 碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为： ，固体中氧元素的质量分数减小，故选项错误。
故选：C。
8．B
【详解】A、将Ca（OH）2溶液和NaC1溶液混合，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，选项错误；
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、取样后滴加AgNO3溶液，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验NaOH溶液和盐酸反应后的溶液中是否有的盐酸，选项错误；
D、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，蒸发，得到的是氯化钙和氯化钠的混合物，且无法分离出氯化镁，选项错误，故选B。
9．C
【详解】A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；
B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；
C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；
D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，可用蒸馏法淡化海水，故选项说法正确。
B、海水制镁时，不能直接电解海水得到金属镁，因为海水中含氯化镁较少，应先富集氯化镁，再电解，故选项说法错误。
C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，海水“晒盐”过程是蒸发结晶过程，故选项说法正确。
D、海水晒盐后剩余的母液称为“苦囟”，可用来提取多种化工原料，故选项说法正确。
故选：B。
11．D
【详解】向硝酸银和硝酸铜的混合物中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，如果锌有剩余，锌再与硝酸铜反应。A、锌与硝酸银溶液优先反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜溶液反应。所以固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，正确；B、若滤液乙无色，说明硝酸银和硝酸铜均完全反应，溶质均为硝酸锌，则滤液乙中只含一种溶质，正确；C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中还含有硝酸铜，固体甲可能只含有银或者银和铜的混合物，正确；D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余，则滤液为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合物，错误。故选D。
点睛：活泼金属与多种盐溶液反应的优先原则：距离远先反应。
12．D
【详解】A、在一定温度下，溶解度是固定的，不会改变，搅拌只会加快溶解速率，不符合题意；
B、操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，操作Ⅲ，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法除去，故顺序不能颠倒，不符合题意；
C、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质，不符合题意；
D、由于氢氧化钠和碳酸钠过量，因此最后加入盐酸，使盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，符合题意。
故选D。
13．
3Fe3+ HCl CuSO4 Ca（OH）2 Al（OH）3 NaOH
【详解】（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，。在其元素符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，。在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+；
③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为；
（2）①稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除锈，氢是+1价，氯是-1价，盐酸的化学式为：HCl；
②硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，铜为+2价，硫酸根为-2价，硫酸铜的化学式为：CuSO4；
③熟石灰为碱，可以用来改良酸性土壤，钙为+2价，氢氧根为-1价，其化学式为Ca（OH）2；
④氢氧化铝为弱碱，可以和胃酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多，铝为+3价，氢氧根为-1价，其化学式为Al（OH）3；
⑤烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，易溶于水，钠为+1价，氢氧根为-1价，其化学式为NaOH。
14．(1) ①③② ABC
(2) 70g = 降温结晶或冷却热的饱和溶液
【解析】(1)
①粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，实验的正确操作顺序是①③②；
②A、溶解时，用玻璃棒搅拌是为了加快固体溶解；过滤时，用玻璃棒引流，作用不相同，故A错误；
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，故B错误；
C、过滤只是除去不溶于水的杂质，过滤后的滤液中还有溶于水的杂质，所以滤液为混合物，故C错误；
故选ABC；
(2)
①t1℃时，丙的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g丙，因此将25g丙加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为20g+50g=70g；
②从图像上可看出，t2℃时，甲、乙曲线相交，说明甲的溶解度=乙的溶解度；
③甲的溶解度受温度影响变化较大，提纯甲应采用降温结晶的方法。
15．(1)加速溶解
(2)视线应与量筒内凹液面最低处保持水平
(3)较多固体
(4)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净）
【解析】(1)
图A操作是溶解，其中用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解，故填加速溶解。
(2)
图B中有一处明显的错误是俯视读取量筒内液体的体积数，正确的读取方法是视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故填视线应与量筒内凹液面最低处保持水平。
(3)
图C中的操作是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，故填较多固体。
(4)
操作D为过滤操作，如得到的滤液仍浑浊，其原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流行，导致滤液仍浑浊，或者是仪器不干净，使得滤液仍浑浊，故填滤纸破损、液面高于滤纸边缘或仪器不干净。
16．(1)4：21
(2)偏小
(3)11.9
(4)B
(5)甲
(6)31.6g
(7)加水
(8)不变
(9)溶解、过滤、蒸发结晶
【详解】（1）所配溶液中溶质与溶剂的质量比为：16%：（1-16%）=4：21；
（2）用量筒量取水时仰视读数，读数偏低，则量取的水多，所以所配溶液的溶质质量分数会偏小；
（3）设需要再加入NaCl的质量是x，则，解得x≈11.9g；
（4）B中有未溶解的固体，则溶液一定饱和，故选B；
（5）根据图1，可确定硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故图2中表示KNO3溶解度曲线的是甲；
（6）20℃时50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为：20g-4.2g=15.8g，则100g水最多溶解硝酸钾31.6g，所以20℃时KNO3的溶解度为31.6g；
（7）20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是加水；
（8）蒸发过程中，水的质量减少，溶质氯化钠的质量不变；
（9）欲从粗盐中得到精盐，进行的实验操作顺序是：溶解、过滤、蒸发结晶。
17． BaCO3 AgCl； CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O NaCl NO3- CuSO4、K2SO4 如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。
【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以固体混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中加入硝酸，生成气体C和滤液D，所以A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙；无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以G是氯化银沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含能有氯化钠，一定不含硫酸铜
【详解】由分析可知：
(1)白色沉淀A的化学式为BaCO3；
(2)白色沉淀G的化学式为AgCl；
(3)过程④中生成白色沉淀E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O；
(4)固体混合物中，还不能确定存在的物质是NaCl；
(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为NO3-；
(6)固体混合物中一定不含有的物质是CuSO4、K2SO4，得此结论的理由是：如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。
18． 转移固体 28% ①②③⑤
【详解】（1） 操作1是研磨，其中玻璃棒的作用是转移固体；
（2）由图乙可知，C时刻，溶质的质量分数不再变化，说明这时是饱和溶液，由表格数据可知，90°C时，氯化钠的溶解度为38.9g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为: ；
（3）①溶解时，溶解不够充分，会造成溶解的氯化钠的质量偏少，则会造成精盐的质量明显偏小，符合题意；
②过滤时，滤渣未清洗，滤渣上沾有少量的氯化钠，会造成精盐的质量明显偏小，符合题意；
③蒸发时，液滴飞溅，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，符合题意；
④蒸发后，所得精盐很潮湿，含有水分，会造成精盐的质量明显偏大，不符合题意；
⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐，则会使称量的精盐的质量偏小，符合题意。
故填①②③⑤。
19．(1)烧杯
(2) 插入锥形瓶中的导管过长
(3)溶液变浑浊
(4) CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】（1）根据常用仪器的名称解答即可；（2）由图示可知锥形瓶内的导气管太长，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应深入液面以下；（3）用盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式。
【详解】（1）仪器A的名称是烧杯；
（2）图中存在的错误是：插入锥形瓶中的导管过长，不利于气体排出；为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，故液体药品的位置如图所示 ；
（3）若牙膏中含有，则碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以牙膏中含有，则上述A中实验的现象是石灰水变浑浊；
（4）根据上面的分析，牙膏中含有的物质是CaCO3，故锥形瓶中发生反应为碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。
【点睛】本题考查学生利用化学知识解释生活现象的能力，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
20． 酒精灯 长颈漏斗 带火星木条放在瓶口 D 随开随停（控制反应开始和停止） c
【详解】（1）标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗。
（2）发生装置是加热固体制取气体且试管口有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：；氧气具有助燃性，故氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满。
（3）因为二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，故采用向上排空气法收集，故收集装置选D；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：；用C装置比B装置多了一个隔板，可以放置固体，然后通过活塞的开关可以控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，因此C装置代替B装置进行实验，优点为：随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止）；
①因为盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体以及带出的水蒸气，可以通过过量的碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，为了除杂比较彻底，需要长管进，短管出，实验中要先除杂再干燥，防止带着出装置中的水；因此为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序正确是d-c-a-b。
故选C。
②碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
21．（1）m=4.4g（2）15.6%
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量=11.4g+73g-80g=4.4g
（2）A点时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y x 4.4g
==，解得x=11.7g，y=10.6g。
原样品中氯化钠的质量为11.4g-10.6g=0.8g
反应后溶液中溶质的质量为0.8g+11.7g=12.5g
反应后溶液中溶质的质量分数为=15.6%
答：m的值为4.4g，A点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为15.6%。
22．(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g 163.7g=8.8g
(2)设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。
【详解】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g 163.7g=8.8g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。
答：(1)生成二氧化碳的质量8.8g；(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
答案第1页，共2页
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