四川省成都市锦江区2022年中考化学“一诊试题考试试卷

四川省成都市锦江区2022年中考化学“一诊试题
一、单选题
1．（2022·锦江模拟）化学实验操作应严谨规范。下列操作符合要求的是（　　）
A．看 B．听
C．闻 D．旋
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作不符合题意；
B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作符合题意；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作不符合题意；
D、不能将试管抵在桌面上，容易使试管破裂，图中操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒的读数方法进行分析；
B、根据氢气验纯的方法进行分析；
C、根据闻气体气味的方法进行分析；
D、根据仪器的链接方法进行分析。
2．（2022·锦江模拟）2021年12月9日中国空间站首次太空授课。在三位宇航员老师的授课内容中，发生化学变化的是（　　）
①在显微镜下观察跳动的心肌细胞
②乒乓球停留在水中，浮力几乎消失
③花朵折纸在水膜上慢慢绽放
④向水膜中继续注入水变成水球
⑤在水球中注入一个大气泡，得到一正一反的两个人像
⑥将半粒泡腾片放在水球里产生大量气泡
A．①③④ B．③⑥ C．①④⑥ D．只有⑥
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】①在显微镜下观察跳动的心肌细胞，没有新物质产生，不属于化学变化；②乒乓球停留在水中，浮力几乎消失，没有新物质产生，不属于化学变化；③花朵折纸在水膜上慢慢绽放，没有新物质产生，不属于化学变化；④向水膜中继续注入水变成水球，没有新物质产生，不属于化学变化；⑤在水球中注入一个大气泡，得到一正一反的两个人像，没有新物质产生，不属于化学变化；⑥将半粒泡腾片放在水球里产生大量气泡，是由于产生了气体，属于化学变化；
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
3．（2022·锦江模拟）中国空间站舱内的生活用水是经过水再生系统处理以后的再生水。王亚平老师在太空授课时说：“再生水喝起来与普通水没什么区别”。下列关于水的说法正确的是（　　）
A．通常状态下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体
B．水资源可以循环利用，没有必要担心淡水资源不足
C．自然界中的水都是混合物，但我们饮用的矿泉水是纯净物
D．电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】A
【知识点】电解水实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、通常状态下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体，说法符合题意；
B、水资源可以循环利用，但淡水资源不足，水资源分布不平衡，部分地区污染严重，必须节约淡水资源，说法不符合题意；
C、自然界中的水和引用的矿泉水都属于混合物，因为水中含有可溶性杂质，说法不符合题意；
D、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，化学变化前后，元素的种类不变，电解水的实验说明水是由氢、氧元素组成，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据水的性质进行分析；
B、根据水资源的现状进行分析；
C、根据矿泉水中含有矿物质进行分析；
D、根据电解水的结论进行分析。
4．（2022·锦江模拟）根据如图实验，下列说法正确的是（　　）
A．实验1，品红在两个烧杯中的扩散速度相同
B．实验2，浓氨水逐渐变红
C．实验1、2都说明分子在不断运动
D．实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度越高，分子运动速度越快，故品红在两个烧杯中的扩散速度不相同，在右边的烧杯中扩散的更快，此选项不符合题意；
B、实验2中酚酞溶液逐渐变红，不是浓氨水变红了，此选项不符合题意；
C、实验1中的两杯水都逐渐变红了，实验2中的酚酞溶液变红了，故两个实验都能说明分子在不断运动，此选项符合题意；
D、实验1中是品红扩散到了水中，该过程中没有生成新物质，没有发生化学反应；实验2中酚酞溶液变红是由于生成了新物质，该反应属于化学反应，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分子是不断运动的，温度越高，分子运动越快进行分析。
5．（2022·锦江模拟）下表是元素周期表的一部分，则下列有关说法正确的是（　　）
A．11～18号元素位于元素周期表的第3周期
B．13号元素的离子符号为Al+3
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．12号元素的原子核外电子排布为
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，11～18号元素均位于元素周期表的第3周期，符合题意；
B、13号元素为铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，形成Al3+，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅元素的相对原子质量为28.09，不符合题意；
D、12号元素是镁元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镁原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，原子核外电子排布为， 不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子核外电子层数等于元素的周期数进行分析；
B、根据离子所带的电荷数字在前，正负号在后进行分析；
C、根据相对原子质量的单位是1进行分析；
D、根据原子中，质子数=核外电子数进行分析。
6．（2022·锦江模拟）下列过程中主要利用物质化学性质的是（　　）
①氧气用于供给呼吸②稀有气体用于制作霓虹灯③氮气充入食品包装中延长保质期④活性炭用于净水⑤干冰用作制冷剂⑥75%的医用酒精用于防疫消毒
A．①②⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．②③⑥
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】①氧气具有供给呼吸的性质，属于化学性质；
②稀有气体在通电条件下发出五颜六色的光，用于制作霓虹灯，属于物理性质；
③氮气在常温下化学性质稳定，充入食品包装中延长保质期，属于化学性质；
④活性炭用于净水，没有发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
⑤干冰升华吸热，用作制冷剂，属于物理性质；
⑥75%的医用酒精用于防疫消毒，有新物质生成，属于化学性质；
故答案为：C。
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，据此分析。
7．（2022·锦江模拟）运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列图示表示错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】空气的组成；物质的构成和含量分析；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、按体积分数计算，空气中，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，故不符合题意；
B、常温常压下，氢气的密度比空气小、氧气的密度比空气大，故不符合题意；
C、地壳中各元素的含量由大到小的顺序为：O、Si、Al、Fe(前四种)，故不符合题意；
D、在硫单质中，硫元素显0价；在H2S中，硫元素显-2价，在SO2中，硫元素显+4价，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中各成分的含量进行分析；
B、根据气体的密度和相当分子质量呈正比进行分析；
C、根据地壳中元素的含量进行分析；
D、根据化合物中元素化合价的计算方法进行分析。
8．（2022·锦江模拟）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如下图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（　　）
A．对比①②③④，①的反应速率最快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比①③，温度越高，反应速率越快
D．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A：由图可知①②③④中，①生成二氧化碳速率最快，④生成二氧化碳速率最慢。A不符合题意。
B：②为片状钙片在80℃下反应，③为粉末状钙片在25℃下反应，两者除反应物接触面积大小差异外还存在温度差异，不能做对照实验得到结论。B错。
C：①为粉末状钙片在80℃下反应，③为粉末状钙片在25℃下反应，由图可知①生成二氧化碳速率比③快。即温度越高，反应速率越快。C不符合题意。
D：③为粉末状钙片在25℃下反应，④为片状钙片在25℃下反应，由图可知③生成二氧化碳速率比④快。即反应物接触面积越大，反应速率越快。D不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据对比实验的相关知识进行分析。
9．（2022·锦江模拟）下列实验中，能达到实验目的的是（　　）
A．测定空气中O2的含量 B．探究空气与呼出气体中CO2的含量 C．除去CO中少量的CO2 D．验证甲烷燃烧生成CO2和水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量，应用澄清石灰水，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高，不符合题意；
C、将混合气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，可除去杂质，符合题意；
D、将干冷烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，不能说明生成了二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的原理进行分析；
B、不能支持燃烧的气体很多进行分析；
C、根据氢氧化钙微溶于水进行分析；
D、根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析。
10．（2022·锦江模拟）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　　）
A．N2（O2）：通过灼热的铜网
B．CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤
C．CuO（木炭粉）：在空气中灼烧
D．CO（CO2）：通过灼热的木炭层
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B符合题意；
C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C不符合题意；
D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，除杂剂和主要成分不反应，和主要成分反应不能产生新的杂质，据此分析。
11．（2022·锦江模拟）Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述错误的是（　　）
A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊
B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色
C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化
D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末变为红色，二氧化碳使石灰水变浑浊，故A不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变浅绿色，故B不符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化，故C不符合题意；
D、白磷燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铜和碳和反应生成铜和二氧化碳进行分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；
D、根据燃烧的条件进行分析。
12．（2022·锦江模拟）下面是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法正确的是（　　）
A． 实验①中蜡烛的作用是充当爆炸实验的可燃物
B． 实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽
C． 实验③只能验证二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的化学性质
D． 实验④说明若火灾发生时，上层气体中氧气含量较少；逃生应尽量贴近地面逃离
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、该实验中，蜡烛的作用是升高可燃物的温度，使温度达到可燃物的着火点，选项不符合题意；
B、空气中氧气的浓度低到一定程度就不再支持燃烧，所以该实验说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明剩余气体中氧气的浓度很低，但还有少量氧气，选项不符合题意；
C、图中实验中观察到低层蜡烛先灭，高层蜡烛后灭，说明二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，选项不符合题意；
D、罩在烧杯中的两支燃着的蜡烛燃烧一段时间后高层蜡烛先灭，低层蜡烛后灭，说明生成的二氧化碳受热密度减小漂浮在蜡烛的上方，说明若火灾发生时，上层气体中氧气含量较少；逃生应尽量贴近地面逃离，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的条件进行分析；
B、根据氧气能够支持燃烧进行分析；
C、根据二氧化碳的性质进行分析；
D、根据气体受热密度变小进行分析。
13．（2022·锦江模拟）科学研究发现，在一定条件下，甲、乙两种气体混合发生反应（微观示意图如下图）。该反应产物无污染可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两种反应物的分子个数比为2：3
B．甲物质的化学式是NH3，其中氮元素的化合价为+3价
C．在反应前后，原子的种类没有改变，原子数目发生了变化
D．四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为15：18
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和一氧化氮反应，生成氮气和水，反应方程式为 ，分子个数比等于化学计量数之比，则甲、乙两种反应物的分子个数比为2：3，符合题意；
B、甲是氨气，化学式为NH3，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，可得氮元素的化合价为-3价，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不发生改变，不符合题意；
D、 甲是氨气，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是水，四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析。
14．（2022·锦江模拟）下列四个图像与对应描述不相符的是（　　）
A．水通电，电解生成两种气体的体积变化 B．等质量的镁和氧气，完全反应 C．加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数随加热时间的变化 D．红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，瓶内气体质量的变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
B、等质量的镁和氧气完全反应：，参加反应的镁、氧气、氧化镁的质量比为：（2×24）：（16×2）：（40×2）=3：2：5，故最后镁完全反应，氧气剩余，符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，锰元素的质量不变，由于反应生成了气体，故固体的质量减小，高锰酸钾加热到一定程度才开始分解，故固体中锰元素的质量一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，集气瓶中气体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水的现象进行分析；
B、根据镁和氧气点燃生成氧化镁进行分析；
C、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾。二氧化锰和氧气进行分析；
D、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷进行分析。
二、综合题
15．（2022·锦江模拟）回答下列问题。
（1）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如下图所示。
①图中属于可燃物的是　 　。
②省油灯的原理是：油燃烧放热，上层内盏油温　 　，下层盏内水吸热，减少油的　 　，以达到省油的目的。
③“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是　 　（多选，填字母序号）。
a．水分子受热分解b．水分子不断运动c．水分子间隔变大d．水分子数目减少
（2）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖（C12H22O11），它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如下图所示。
①操作a的名称是　 　，在实验室进行此操作时，要用到的玻璃仪器有　 　。
②上述流程中物质M可能是　 　。
③蔗糖（C12H22O11）中碳、氧元素的质量比为　 　（化为最简整数比），其中碳元素的质量分数为　 　%（保留到0.1%）。
【答案】（1）炷或油（或灯芯、或棉线）；升高；挥发（或蒸发）；bcd
（2）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；活性炭（或木炭）；9：11；42.1%
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）①图中属于可燃物的是炷或油；
②省油灯的原理是：油燃烧放热，上层内盏油温放热，因为燃烧都是放热反应；下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的；
③a、水的蒸发过程中没有新物质生成，水分子受热不分解，说法不正确；
b、分子永不停歇做无规则运动，水分子不断运动，说法正确；
c、温度越高，分子之间的间隔越大，水分子间隔变大，说法正确；
d、下层盏中的水不断减少，说明水分子数目减少，说法正确；
答案：bcd；
（2）①操作a实现固液分离的操作，是过滤，在实验室进行此操作时，要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
②上述流程中物质M可以对糖汁脱色，说明物质M具有良好的吸附性，该物质可能是活性炭；
③蔗糖（C12H22O11）中碳、氧元素的质量比=，碳元素的质量分数=。
【分析】（1）根据燃烧的条件及分子的特性进行分析；
（2）根据固液分离的操作及元素质量比及元素质量分数的计算方法进行分析
16．（2022·锦江模拟）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
（1）火星车使用新型镁锂合金实现了探测器的轻量化，画出锂原子的结构示意图　 　。
（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为　 　，其中硅元素的化合价为　 　。
（3）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有　 　（写一种）。
（4）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是　 　。
（5）若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是____(填字母序号)。
A．将CO2转化为O2，提高O2含量
B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C．寻找水的存在和开发水循环技术
D．利用火星上的金属矿物冶炼金属
【答案】（1）
（2）SiO2；+4价
（3）地热能（或潮汐能、风能、生物质能、核能等）
（4）分别伸入燃着的木条检验（或倒入适量澄清石灰水，振荡）（或其他合理答案）
（5）B
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成
【解析】【解答】（1）锂原子是3号元素，核外3个电子，锂原子的结构示意图为；
（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可得硅元素的化合价为+4价；
（3）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有地热能（或潮汐能、风能、生物质能、核能等）；
（4）火星低层大气的主要成分中含量最多的是二氧化碳，为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是分别伸入燃着的木条检验（或倒入适量澄清石灰水，振荡）；
（5）A、将CO2转化为O2，提高O2含量，人类生活需要氧气，研究设想合理；
B、将CO2分解转化为N2，提高N2含量，根据质量守恒定律，CO2分解不会生成N2，研究设想不合理；
C、寻找水的存在和开发水循环技术，研究设想合理；
D、利用火星上的金属矿物冶炼金属，研究设想合理；
故答案为：B。
【分析】（1）根据原子中，质子数=核外电子数进行分析；
（2）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析；
（3）根据常见的新能源进行分析；
（4）根据二氧化碳的检验方法进行分析
三、计算题
17．（2022·锦江模拟）最近，某热播剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，爆炸时主要的化学反应方程式为：
（1）中需补填物质的化学式是　 　。
（2）硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是　 　。
（3）根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少？
【答案】（1）K2S
（2）
（3）设生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量为x
答：生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是101g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量不发生改变，可得此反应中需补填物质的化学式是K2S；
（2）硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，钾离子是阳离子，阴离子是硝酸根，符号是；
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（2）根据硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的进行分析；
（3）根据化学方程式的计算方法进行分析。
18．（2022·锦江模拟）在实验室里，同学们欲用下图所示装置（气密性良好）制取气体。请回答下列问题：
（1）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　，可选用的发生装置是　 　（填字母序号），若利用D装置用排水法收集氧气，气体从　 　（选填“a”或“b”）端通入。
（2）若改用E装置制取氧气，用装满水的10mL量筒代替小试管收集。当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的氧气体积V　 　10.0mL（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学反应方程式为　 　，发生装置是　 　（填字母序号）。小阳同学发现C装置有一处明显不正确：　 　。
（4）兴趣小组为模拟自然界中CO2的循环，将制得的CO2从F装置的　 　端（选填“m”或“n”）通入，制得CO2的水溶液。再把CO2的水溶液转移至烧杯中，按图G所示组装装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。G中小试管和倒置漏斗的作用是　 　。
【答案】（1）；A；a
（2）>
（3）；B；长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
（4）m；便于收集绿色水草光合作用产生的氧气
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，且高锰酸钾是固体，所以选择发生装置A，若用D装置进行排水法收集，由于氧气不易溶于水且需要将水从万能瓶中排出，因此气体应从a端通入。故填：A a
（2）当10mL量筒中的水全部排尽后，由于量筒的最大刻度线距离量筒口还有一定距离，实际收集到的氧气体积V＞10.0mL。故填：＞
（3）石灰石与稀盐酸反应无需加热且稀盐酸为液体，所以选择B实验装置，C装置中长颈漏斗没有伸入到液面以下，生成的二氧化碳气体能从长颈漏斗逸出。故填：B 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
（4）为保证二氧化碳和水充分反应接触，应从m端通入。新鲜的绿色水藻吸收光能，将二氧化碳和水通过光合作用转化为有机物并释放氧气，氧气不易溶于水而且氧气以小气泡的形式上浮并破裂，为了收集方便，用倒置的漏斗进行收集。故填：m便于收集绿色水草光合作用产生的氧气
【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气的原理进行分析；
（2）根据量筒的刻度值分布进行分析；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析
19．（2022·锦江模拟）某同学在整理化学物质间的转化关系时，发现存在三角关系。如图中“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物或反应条件已略去。A～G是初中常见的不同物质，其中B、G为单质，其余物质均为化合物；A、C是元素组成相同的两种液态物质；E、F是元素组成相同的两种气态物质，D是石灰石的主要成分。回答下列问题：
（1）G物质的化学式为　 　；
（2）A→B转化的化学方程式为　 　；E→D转化的化学方程式为　 　。
（3）通过F与物质X反应实现F→E的转化，则X的化学式可为　 　(要求所选物质与A～G不同)。
【答案】（1）C
（2）；
（3）CuO（或Fe2O3或Fe3O4）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据上述分析，G的化学式为C；
（2）A→B转化：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；E→D转化：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；
（3）一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜或氧化铁等生成二氧化碳，故X可能为CuO（或Fe2O3或Fe3O4）。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 A、C是元素组成相同的两种液态物质；E、F是元素组成相同的两种气态物质，D是石灰石的主要成分 ，结合转化关系进行分析。
20．（2022·锦江模拟）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　；
（2）反应②属于　 　(填基本反应类型)。
（3）反应④中，参加反应的CO2和H2的分子数目之比为　 　。
（4）我国学者研发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物CO和氧、氢原子进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。写出反应③的化学方程式为　 　。
（5）该技术路线有利于实现____(多选，填字母序号)。
A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染
【答案】（1）
（2）分解反应
（3）1：4
（4）
（5）A；B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：；
（2）由图1可知：碳酸氢钾在加热条件下反应生成碳酸钾、水和二氧化碳，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应；
（3）二氧化碳和氢气反应在催化剂条件下反应生成水和氢气，该反应的化学方程式：，由化学方程式可知：参加反应的CO2和H2的分子数目之比为1：4；
（4）反应③是指二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式：；
（5）A、该技术路线有利于实现碳循环利用，说法正确；
B、该技术路线有利于实现碳循环利用，减少碳排放，说法正确；
C、该技术不能减少白色污染，说法不正确；
答案：AB。
【分析】（1）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析；
（2）根据反应的特点进行分析；
（3）根据化学方程式的意义进行分析；
（4）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水进行分析。
21．（2022·锦江模拟）化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。
（1）I．探究改进装置创新实验：
创新实验小组，自制如图所示的实验装置，完成制取氧气及其性质的相关实验。
①利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法　 　。
②检验C中收集满氧气的方法是　 　。
③C中收集满氧气后，打开弹簧夹看K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是　 　。
④点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是　 　。
（2）II．探究H2O2溶液的浓度对分解速率的影响
反应速率探究小组用如下实验装置，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），并使用传感器装置分别测定生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图所示。
试验编号 H2O2溶液的浓度（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线
1 3.4 10.0 a
2 2.4 10.0 b
3 1.7 10.0 c（待绘制）
①根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是　 　。
②请在答题卡的图上画出曲线c的大致位置及趋势　 　。
（3）Ⅲ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应
兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。
【查阅资料】
84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的MnO2的作用；
【进行实验】
步骤1：按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。
步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375
①表中的数据x=　 　。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是　 　。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。
③写出该反应的化学方程式　 　。
【拓展反思】84消毒液、H2O2溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
（4）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是____(多选，填字母序号)。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C．使用84消毒液的浓度越高越好
D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【答案】（1）连接仪器，关闭K1、K2止水夹，从长颈漏斗中加入适量的水，在漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好；用带火星的木条放在C瓶上端瓶口检验（或用带火星的木条放在双口瓶上端瓶口检验）；释放A中继续产生的氧气，防止气压过大；烧杯B中的水倒吸入C瓶中（或双口瓶中）
（2）其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快；
（3）370；根据第1、2、3次的实验数据分析，可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与1、2次的不同，说明次氯酸钠参加了反应，且在第3次实验中次氯酸钠已经反应完；
（4）B；D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）①利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法是连接仪器，关闭K1、K2止水夹，从长颈漏斗中加入适量的水，在漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好；②检验C中收集满氧气的方法是用带火星的木条放在C瓶上端瓶口检验（或用带火星的木条放在双口瓶上端瓶口检验）；③C中收集满氧气后，发生装置内的药品可能继续反应产生氧气，此时关闭K2、K3，多余的氧气无法排出，会使装置内气压过大而发生危险，打开K1可以释放A中继续产生的氧气，防止气压过大；④红磷燃烧消耗掉C装置中的氧气，使装置中的压强减小，打开K3，在外界大气压的作用下，烧杯B中的水倒吸入C瓶中（或双口瓶中）。
（2）①根据实验探究目的，探究溶质质量分数对H2O2分解速率的影响，曲线a反应速率更快，可得出的结论是其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快；②试验3用的过氧化氢溶液中溶质的质量分数比试验2小，故在图上画出曲线c的大致位置及趋势为 。
（3）①实验数据可知，第一次加入5mL过氧化氢溶液，生成140mL气体，第二次加入5mL过氧化氢溶液，生成气体的体积为280mL-140mL=140mL，第三次加入5mL过氧化氢溶液，生成气体的体积为365mL-280mL=85mL，说明NaClO已反应完，第四、五次加入5mL过氧化氢溶液排出气体的体积即为加入过氧化氢溶液的体积，则x=375-5=370，故填：370；
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是根据第1、2、3次的实验数据分析，可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与1、2次的不同，说明次氯酸钠参加了反应，且在第3次实验中次氯酸钠已经反应完；
③NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，化学方程式为；
④A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如含过氧化氢和含NaClO就不能混用，故 A不正确；
B、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，故B正确；
C、使用84消毒液的浓度适中消毒效果好，故C不正确；
D、84消毒液中的NaClO易被氧化，酒精易挥发，则84消毒液和75%酒精等消毒剂均应密封保存，故D正确；
故填：BD。
【分析】（1）根据装置的特点、检查装置气密性的方法及氧气的助燃性进行分析；
（2）（3）根据对比实验的相关知识进行分析；
四川省成都市锦江区2022年中考化学“一诊试题
一、单选题
1．（2022·锦江模拟）化学实验操作应严谨规范。下列操作符合要求的是（　　）
A．看 B．听
C．闻 D．旋
2．（2022·锦江模拟）2021年12月9日中国空间站首次太空授课。在三位宇航员老师的授课内容中，发生化学变化的是（　　）
①在显微镜下观察跳动的心肌细胞
②乒乓球停留在水中，浮力几乎消失
③花朵折纸在水膜上慢慢绽放
④向水膜中继续注入水变成水球
⑤在水球中注入一个大气泡，得到一正一反的两个人像
⑥将半粒泡腾片放在水球里产生大量气泡
A．①③④ B．③⑥ C．①④⑥ D．只有⑥
3．（2022·锦江模拟）中国空间站舱内的生活用水是经过水再生系统处理以后的再生水。王亚平老师在太空授课时说：“再生水喝起来与普通水没什么区别”。下列关于水的说法正确的是（　　）
A．通常状态下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体
B．水资源可以循环利用，没有必要担心淡水资源不足
C．自然界中的水都是混合物，但我们饮用的矿泉水是纯净物
D．电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的
4．（2022·锦江模拟）根据如图实验，下列说法正确的是（　　）
A．实验1，品红在两个烧杯中的扩散速度相同
B．实验2，浓氨水逐渐变红
C．实验1、2都说明分子在不断运动
D．实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应
5．（2022·锦江模拟）下表是元素周期表的一部分，则下列有关说法正确的是（　　）
A．11～18号元素位于元素周期表的第3周期
B．13号元素的离子符号为Al+3
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．12号元素的原子核外电子排布为
6．（2022·锦江模拟）下列过程中主要利用物质化学性质的是（　　）
①氧气用于供给呼吸②稀有气体用于制作霓虹灯③氮气充入食品包装中延长保质期④活性炭用于净水⑤干冰用作制冷剂⑥75%的医用酒精用于防疫消毒
A．①②⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．②③⑥
7．（2022·锦江模拟）运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列图示表示错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．
8．（2022·锦江模拟）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如下图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（　　）
A．对比①②③④，①的反应速率最快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比①③，温度越高，反应速率越快
D．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
9．（2022·锦江模拟）下列实验中，能达到实验目的的是（　　）
A．测定空气中O2的含量 B．探究空气与呼出气体中CO2的含量 C．除去CO中少量的CO2 D．验证甲烷燃烧生成CO2和水
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·锦江模拟）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　　）
A．N2（O2）：通过灼热的铜网
B．CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤
C．CuO（木炭粉）：在空气中灼烧
D．CO（CO2）：通过灼热的木炭层
11．（2022·锦江模拟）Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述错误的是（　　）
A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊
B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色
C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化
D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾
12．（2022·锦江模拟）下面是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法正确的是（　　）
A． 实验①中蜡烛的作用是充当爆炸实验的可燃物
B． 实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽
C． 实验③只能验证二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的化学性质
D． 实验④说明若火灾发生时，上层气体中氧气含量较少；逃生应尽量贴近地面逃离
13．（2022·锦江模拟）科学研究发现，在一定条件下，甲、乙两种气体混合发生反应（微观示意图如下图）。该反应产物无污染可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两种反应物的分子个数比为2：3
B．甲物质的化学式是NH3，其中氮元素的化合价为+3价
C．在反应前后，原子的种类没有改变，原子数目发生了变化
D．四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为15：18
14．（2022·锦江模拟）下列四个图像与对应描述不相符的是（　　）
A．水通电，电解生成两种气体的体积变化 B．等质量的镁和氧气，完全反应 C．加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数随加热时间的变化 D．红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，瓶内气体质量的变化
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
15．（2022·锦江模拟）回答下列问题。
（1）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如下图所示。
①图中属于可燃物的是　 　。
②省油灯的原理是：油燃烧放热，上层内盏油温　 　，下层盏内水吸热，减少油的　 　，以达到省油的目的。
③“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是　 　（多选，填字母序号）。
a．水分子受热分解b．水分子不断运动c．水分子间隔变大d．水分子数目减少
（2）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖（C12H22O11），它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如下图所示。
①操作a的名称是　 　，在实验室进行此操作时，要用到的玻璃仪器有　 　。
②上述流程中物质M可能是　 　。
③蔗糖（C12H22O11）中碳、氧元素的质量比为　 　（化为最简整数比），其中碳元素的质量分数为　 　%（保留到0.1%）。
16．（2022·锦江模拟）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
（1）火星车使用新型镁锂合金实现了探测器的轻量化，画出锂原子的结构示意图　 　。
（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为　 　，其中硅元素的化合价为　 　。
（3）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有　 　（写一种）。
（4）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是　 　。
（5）若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是____(填字母序号)。
A．将CO2转化为O2，提高O2含量
B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C．寻找水的存在和开发水循环技术
D．利用火星上的金属矿物冶炼金属
三、计算题
17．（2022·锦江模拟）最近，某热播剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，爆炸时主要的化学反应方程式为：
（1）中需补填物质的化学式是　 　。
（2）硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是　 　。
（3）根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少？
18．（2022·锦江模拟）在实验室里，同学们欲用下图所示装置（气密性良好）制取气体。请回答下列问题：
（1）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　，可选用的发生装置是　 　（填字母序号），若利用D装置用排水法收集氧气，气体从　 　（选填“a”或“b”）端通入。
（2）若改用E装置制取氧气，用装满水的10mL量筒代替小试管收集。当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的氧气体积V　 　10.0mL（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学反应方程式为　 　，发生装置是　 　（填字母序号）。小阳同学发现C装置有一处明显不正确：　 　。
（4）兴趣小组为模拟自然界中CO2的循环，将制得的CO2从F装置的　 　端（选填“m”或“n”）通入，制得CO2的水溶液。再把CO2的水溶液转移至烧杯中，按图G所示组装装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。G中小试管和倒置漏斗的作用是　 　。
19．（2022·锦江模拟）某同学在整理化学物质间的转化关系时，发现存在三角关系。如图中“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物或反应条件已略去。A～G是初中常见的不同物质，其中B、G为单质，其余物质均为化合物；A、C是元素组成相同的两种液态物质；E、F是元素组成相同的两种气态物质，D是石灰石的主要成分。回答下列问题：
（1）G物质的化学式为　 　；
（2）A→B转化的化学方程式为　 　；E→D转化的化学方程式为　 　。
（3）通过F与物质X反应实现F→E的转化，则X的化学式可为　 　(要求所选物质与A～G不同)。
20．（2022·锦江模拟）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　；
（2）反应②属于　 　(填基本反应类型)。
（3）反应④中，参加反应的CO2和H2的分子数目之比为　 　。
（4）我国学者研发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物CO和氧、氢原子进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。写出反应③的化学方程式为　 　。
（5）该技术路线有利于实现____(多选，填字母序号)。
A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染
21．（2022·锦江模拟）化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。
（1）I．探究改进装置创新实验：
创新实验小组，自制如图所示的实验装置，完成制取氧气及其性质的相关实验。
①利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法　 　。
②检验C中收集满氧气的方法是　 　。
③C中收集满氧气后，打开弹簧夹看K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是　 　。
④点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是　 　。
（2）II．探究H2O2溶液的浓度对分解速率的影响
反应速率探究小组用如下实验装置，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），并使用传感器装置分别测定生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图所示。
试验编号 H2O2溶液的浓度（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线
1 3.4 10.0 a
2 2.4 10.0 b
3 1.7 10.0 c（待绘制）
①根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是　 　。
②请在答题卡的图上画出曲线c的大致位置及趋势　 　。
（3）Ⅲ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应
兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。
【查阅资料】
84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的MnO2的作用；
【进行实验】
步骤1：按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。
步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375
①表中的数据x=　 　。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是　 　。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。
③写出该反应的化学方程式　 　。
【拓展反思】84消毒液、H2O2溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
（4）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是____(多选，填字母序号)。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C．使用84消毒液的浓度越高越好
D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作不符合题意；
B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作符合题意；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作不符合题意；
D、不能将试管抵在桌面上，容易使试管破裂，图中操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒的读数方法进行分析；
B、根据氢气验纯的方法进行分析；
C、根据闻气体气味的方法进行分析；
D、根据仪器的链接方法进行分析。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】①在显微镜下观察跳动的心肌细胞，没有新物质产生，不属于化学变化；②乒乓球停留在水中，浮力几乎消失，没有新物质产生，不属于化学变化；③花朵折纸在水膜上慢慢绽放，没有新物质产生，不属于化学变化；④向水膜中继续注入水变成水球，没有新物质产生，不属于化学变化；⑤在水球中注入一个大气泡，得到一正一反的两个人像，没有新物质产生，不属于化学变化；⑥将半粒泡腾片放在水球里产生大量气泡，是由于产生了气体，属于化学变化；
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
3．【答案】A
【知识点】电解水实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、通常状态下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体，说法符合题意；
B、水资源可以循环利用，但淡水资源不足，水资源分布不平衡，部分地区污染严重，必须节约淡水资源，说法不符合题意；
C、自然界中的水和引用的矿泉水都属于混合物，因为水中含有可溶性杂质，说法不符合题意；
D、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，化学变化前后，元素的种类不变，电解水的实验说明水是由氢、氧元素组成，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据水的性质进行分析；
B、根据水资源的现状进行分析；
C、根据矿泉水中含有矿物质进行分析；
D、根据电解水的结论进行分析。
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度越高，分子运动速度越快，故品红在两个烧杯中的扩散速度不相同，在右边的烧杯中扩散的更快，此选项不符合题意；
B、实验2中酚酞溶液逐渐变红，不是浓氨水变红了，此选项不符合题意；
C、实验1中的两杯水都逐渐变红了，实验2中的酚酞溶液变红了，故两个实验都能说明分子在不断运动，此选项符合题意；
D、实验1中是品红扩散到了水中，该过程中没有生成新物质，没有发生化学反应；实验2中酚酞溶液变红是由于生成了新物质，该反应属于化学反应，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分子是不断运动的，温度越高，分子运动越快进行分析。
5．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，11～18号元素均位于元素周期表的第3周期，符合题意；
B、13号元素为铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，形成Al3+，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅元素的相对原子质量为28.09，不符合题意；
D、12号元素是镁元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镁原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，原子核外电子排布为， 不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子核外电子层数等于元素的周期数进行分析；
B、根据离子所带的电荷数字在前，正负号在后进行分析；
C、根据相对原子质量的单位是1进行分析；
D、根据原子中，质子数=核外电子数进行分析。
6．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】①氧气具有供给呼吸的性质，属于化学性质；
②稀有气体在通电条件下发出五颜六色的光，用于制作霓虹灯，属于物理性质；
③氮气在常温下化学性质稳定，充入食品包装中延长保质期，属于化学性质；
④活性炭用于净水，没有发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
⑤干冰升华吸热，用作制冷剂，属于物理性质；
⑥75%的医用酒精用于防疫消毒，有新物质生成，属于化学性质；
故答案为：C。
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，据此分析。
7．【答案】D
【知识点】空气的组成；物质的构成和含量分析；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、按体积分数计算，空气中，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，故不符合题意；
B、常温常压下，氢气的密度比空气小、氧气的密度比空气大，故不符合题意；
C、地壳中各元素的含量由大到小的顺序为：O、Si、Al、Fe(前四种)，故不符合题意；
D、在硫单质中，硫元素显0价；在H2S中，硫元素显-2价，在SO2中，硫元素显+4价，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中各成分的含量进行分析；
B、根据气体的密度和相当分子质量呈正比进行分析；
C、根据地壳中元素的含量进行分析；
D、根据化合物中元素化合价的计算方法进行分析。
8．【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A：由图可知①②③④中，①生成二氧化碳速率最快，④生成二氧化碳速率最慢。A不符合题意。
B：②为片状钙片在80℃下反应，③为粉末状钙片在25℃下反应，两者除反应物接触面积大小差异外还存在温度差异，不能做对照实验得到结论。B错。
C：①为粉末状钙片在80℃下反应，③为粉末状钙片在25℃下反应，由图可知①生成二氧化碳速率比③快。即温度越高，反应速率越快。C不符合题意。
D：③为粉末状钙片在25℃下反应，④为片状钙片在25℃下反应，由图可知③生成二氧化碳速率比④快。即反应物接触面积越大，反应速率越快。D不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据对比实验的相关知识进行分析。
9．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量，应用澄清石灰水，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高，不符合题意；
C、将混合气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，可除去杂质，符合题意；
D、将干冷烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，不能说明生成了二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的原理进行分析；
B、不能支持燃烧的气体很多进行分析；
C、根据氢氧化钙微溶于水进行分析；
D、根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析。
10．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B符合题意；
C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C不符合题意；
D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，除杂剂和主要成分不反应，和主要成分反应不能产生新的杂质，据此分析。
11．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末变为红色，二氧化碳使石灰水变浑浊，故A不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变浅绿色，故B不符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化，故C不符合题意；
D、白磷燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铜和碳和反应生成铜和二氧化碳进行分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；
D、根据燃烧的条件进行分析。
12．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、该实验中，蜡烛的作用是升高可燃物的温度，使温度达到可燃物的着火点，选项不符合题意；
B、空气中氧气的浓度低到一定程度就不再支持燃烧，所以该实验说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明剩余气体中氧气的浓度很低，但还有少量氧气，选项不符合题意；
C、图中实验中观察到低层蜡烛先灭，高层蜡烛后灭，说明二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，选项不符合题意；
D、罩在烧杯中的两支燃着的蜡烛燃烧一段时间后高层蜡烛先灭，低层蜡烛后灭，说明生成的二氧化碳受热密度减小漂浮在蜡烛的上方，说明若火灾发生时，上层气体中氧气含量较少；逃生应尽量贴近地面逃离，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的条件进行分析；
B、根据氧气能够支持燃烧进行分析；
C、根据二氧化碳的性质进行分析；
D、根据气体受热密度变小进行分析。
13．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和一氧化氮反应，生成氮气和水，反应方程式为 ，分子个数比等于化学计量数之比，则甲、乙两种反应物的分子个数比为2：3，符合题意；
B、甲是氨气，化学式为NH3，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，可得氮元素的化合价为-3价，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不发生改变，不符合题意；
D、 甲是氨气，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是水，四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
B、等质量的镁和氧气完全反应：，参加反应的镁、氧气、氧化镁的质量比为：（2×24）：（16×2）：（40×2）=3：2：5，故最后镁完全反应，氧气剩余，符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，锰元素的质量不变，由于反应生成了气体，故固体的质量减小，高锰酸钾加热到一定程度才开始分解，故固体中锰元素的质量一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，集气瓶中气体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水的现象进行分析；
B、根据镁和氧气点燃生成氧化镁进行分析；
C、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾。二氧化锰和氧气进行分析；
D、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷进行分析。
15．【答案】（1）炷或油（或灯芯、或棉线）；升高；挥发（或蒸发）；bcd
（2）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；活性炭（或木炭）；9：11；42.1%
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）①图中属于可燃物的是炷或油；
②省油灯的原理是：油燃烧放热，上层内盏油温放热，因为燃烧都是放热反应；下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的；
③a、水的蒸发过程中没有新物质生成，水分子受热不分解，说法不正确；
b、分子永不停歇做无规则运动，水分子不断运动，说法正确；
c、温度越高，分子之间的间隔越大，水分子间隔变大，说法正确；
d、下层盏中的水不断减少，说明水分子数目减少，说法正确；
答案：bcd；
（2）①操作a实现固液分离的操作，是过滤，在实验室进行此操作时，要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
②上述流程中物质M可以对糖汁脱色，说明物质M具有良好的吸附性，该物质可能是活性炭；
③蔗糖（C12H22O11）中碳、氧元素的质量比=，碳元素的质量分数=。
【分析】（1）根据燃烧的条件及分子的特性进行分析；
（2）根据固液分离的操作及元素质量比及元素质量分数的计算方法进行分析
16．【答案】（1）
（2）SiO2；+4价
（3）地热能（或潮汐能、风能、生物质能、核能等）
（4）分别伸入燃着的木条检验（或倒入适量澄清石灰水，振荡）（或其他合理答案）
（5）B
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成
【解析】【解答】（1）锂原子是3号元素，核外3个电子，锂原子的结构示意图为；
（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可得硅元素的化合价为+4价；
（3）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有地热能（或潮汐能、风能、生物质能、核能等）；
（4）火星低层大气的主要成分中含量最多的是二氧化碳，为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是分别伸入燃着的木条检验（或倒入适量澄清石灰水，振荡）；
（5）A、将CO2转化为O2，提高O2含量，人类生活需要氧气，研究设想合理；
B、将CO2分解转化为N2，提高N2含量，根据质量守恒定律，CO2分解不会生成N2，研究设想不合理；
C、寻找水的存在和开发水循环技术，研究设想合理；
D、利用火星上的金属矿物冶炼金属，研究设想合理；
故答案为：B。
【分析】（1）根据原子中，质子数=核外电子数进行分析；
（2）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析；
（3）根据常见的新能源进行分析；
（4）根据二氧化碳的检验方法进行分析
17．【答案】（1）K2S
（2）
（3）设生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量为x
答：生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是101g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量不发生改变，可得此反应中需补填物质的化学式是K2S；
（2）硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，钾离子是阳离子，阴离子是硝酸根，符号是；
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（2）根据硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的进行分析；
（3）根据化学方程式的计算方法进行分析。
18．【答案】（1）；A；a
（2）>
（3）；B；长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
（4）m；便于收集绿色水草光合作用产生的氧气
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，且高锰酸钾是固体，所以选择发生装置A，若用D装置进行排水法收集，由于氧气不易溶于水且需要将水从万能瓶中排出，因此气体应从a端通入。故填：A a
（2）当10mL量筒中的水全部排尽后，由于量筒的最大刻度线距离量筒口还有一定距离，实际收集到的氧气体积V＞10.0mL。故填：＞
（3）石灰石与稀盐酸反应无需加热且稀盐酸为液体，所以选择B实验装置，C装置中长颈漏斗没有伸入到液面以下，生成的二氧化碳气体能从长颈漏斗逸出。故填：B 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
（4）为保证二氧化碳和水充分反应接触，应从m端通入。新鲜的绿色水藻吸收光能，将二氧化碳和水通过光合作用转化为有机物并释放氧气，氧气不易溶于水而且氧气以小气泡的形式上浮并破裂，为了收集方便，用倒置的漏斗进行收集。故填：m便于收集绿色水草光合作用产生的氧气
【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气的原理进行分析；
（2）根据量筒的刻度值分布进行分析；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析
19．【答案】（1）C
（2）；
（3）CuO（或Fe2O3或Fe3O4）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据上述分析，G的化学式为C；
（2）A→B转化：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；E→D转化：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；
（3）一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜或氧化铁等生成二氧化碳，故X可能为CuO（或Fe2O3或Fe3O4）。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 A、C是元素组成相同的两种液态物质；E、F是元素组成相同的两种气态物质，D是石灰石的主要成分 ，结合转化关系进行分析。
20．【答案】（1）
（2）分解反应
（3）1：4
（4）
（5）A；B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：；
（2）由图1可知：碳酸氢钾在加热条件下反应生成碳酸钾、水和二氧化碳，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应；
（3）二氧化碳和氢气反应在催化剂条件下反应生成水和氢气，该反应的化学方程式：，由化学方程式可知：参加反应的CO2和H2的分子数目之比为1：4；
（4）反应③是指二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式：；
（5）A、该技术路线有利于实现碳循环利用，说法正确；
B、该技术路线有利于实现碳循环利用，减少碳排放，说法正确；
C、该技术不能减少白色污染，说法不正确；
答案：AB。
【分析】（1）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析；
（2）根据反应的特点进行分析；
（3）根据化学方程式的意义进行分析；
（4）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水进行分析。
21．【答案】（1）连接仪器，关闭K1、K2止水夹，从长颈漏斗中加入适量的水，在漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好；用带火星的木条放在C瓶上端瓶口检验（或用带火星的木条放在双口瓶上端瓶口检验）；释放A中继续产生的氧气，防止气压过大；烧杯B中的水倒吸入C瓶中（或双口瓶中）
（2）其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快；
（3）370；根据第1、2、3次的实验数据分析，可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与1、2次的不同，说明次氯酸钠参加了反应，且在第3次实验中次氯酸钠已经反应完；
（4）B；D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）①利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法是连接仪器，关闭K1、K2止水夹，从长颈漏斗中加入适量的水，在漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好；②检验C中收集满氧气的方法是用带火星的木条放在C瓶上端瓶口检验（或用带火星的木条放在双口瓶上端瓶口检验）；③C中收集满氧气后，发生装置内的药品可能继续反应产生氧气，此时关闭K2、K3，多余的氧气无法排出，会使装置内气压过大而发生危险，打开K1可以释放A中继续产生的氧气，防止气压过大；④红磷燃烧消耗掉C装置中的氧气，使装置中的压强减小，打开K3，在外界大气压的作用下，烧杯B中的水倒吸入C瓶中（或双口瓶中）。
（2）①根据实验探究目的，探究溶质质量分数对H2O2分解速率的影响，曲线a反应速率更快，可得出的结论是其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快；②试验3用的过氧化氢溶液中溶质的质量分数比试验2小，故在图上画出曲线c的大致位置及趋势为 。
（3）①实验数据可知，第一次加入5mL过氧化氢溶液，生成140mL气体，第二次加入5mL过氧化氢溶液，生成气体的体积为280mL-140mL=140mL，第三次加入5mL过氧化氢溶液，生成气体的体积为365mL-280mL=85mL，说明NaClO已反应完，第四、五次加入5mL过氧化氢溶液排出气体的体积即为加入过氧化氢溶液的体积，则x=375-5=370，故填：370；
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是根据第1、2、3次的实验数据分析，可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与1、2次的不同，说明次氯酸钠参加了反应，且在第3次实验中次氯酸钠已经反应完；
③NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，化学方程式为；
④A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如含过氧化氢和含NaClO就不能混用，故 A不正确；
B、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，故B正确；
C、使用84消毒液的浓度适中消毒效果好，故C不正确；
D、84消毒液中的NaClO易被氧化，酒精易挥发，则84消毒液和75%酒精等消毒剂均应密封保存，故D正确；
故填：BD。
【分析】（1）根据装置的特点、检查装置气密性的方法及氧气的助燃性进行分析；
（2）（3）根据对比实验的相关知识进行分析；