西藏拉萨重点中学2023届高三下学期3月检测化学试卷（答案）考试试卷

拉萨重点中学2022-2023学年高三下学期3月检测
化学
第I卷(选择题)
一、单选题
1. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH3表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.002mol·L-1·s-1 B. 0.6mol·L-1·s-1 C. 0.01mol·L-1·s-1 D. 0.12mol·L-1·s-1
2. 生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ）
A. 白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是酯类物质
B. 碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有淀粉
C. 常用的天然纤维棉花和蚕丝，其主要成分不相同
D. 大米经蒸煮和发酵可酿造白酒，其反应原理是水解反应
3. 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是（ ）
A. Na2O B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH3 ·H2O
4. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种
5. 一种锂水电池以锂和钢板为电极，为电解质，使用时加入水即可放电，总反应为：。下列有关该电池的说法错误的是（ ）
A. 锂极为负极 B. 移向正极 C. 为正极产物 D. 电子由锂经导线流向钢板
6. 一定条件下，将三组CO(g)和H2O(g)分别通入体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
实验组 温度/°C 起始时/mol 平衡时/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O CO2
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 ？ 2 1 0.4 0.1
下列说法错误的是（ ）
A. 实验1中，前5minCO的平均速率为0.16mol·L-1·min-1
B. 与实验2相比，实验3改变的条件可能是温度
C. 平衡常数：实验1>实验2
D. CO平衡转化率：实验1>实验2
7. 下列表述正确的是（ ）
A. 氯化氢的电子式： B. 乙醇的分子式：
C. 中子数为8的碳原子： D. 、、互为同位素
第II卷(非选择题)
二、实验题
8. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。
已知CS2是一种难溶于水无色液体，密度为1.26g/cm3，NH3难溶于CS2。回答下列问题：
（1）制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1(K2处于关闭状态)，加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS2消失，反应的化学方程式为：CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS。
①仪器B的名称是_______。
②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是_______(写出一条原因即可)。
（2）制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置C继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(化学方程式为NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为_______。
②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr3+，写出其氧化H2S的离子方程式_______。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定产品纯度：准确称取W g KSCN样品，配成250.0 mL溶液；另取25.00 mLc mol·L-1AgNO3标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH4Fe(SO4)2溶液，用KSCN溶液滴定AgNO3，AgNO3恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液V mL。
①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为_______；NH4Fe(SO4)2溶液的作用是_______。
②产品中KSCN质量分数为_______(列出计算式，KSCN摩尔质量为97 g/mol)；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
三、有机推断题
9. 有机物F是合成一种新型降压替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：
已知：→+H2O
请回答下列问题：
(1)A物质名称为________________。
(2)化合物D中所含官能团的名称为_________________。
(3)反应④所需的试剂为_____________。
(4)完成⑤⑥反应的方程式并注明反应类型
①_______________________，反应类型________________。
②_______________________，反应类型_________________。
(5)满足下列条件C的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3：2：2：1的有_______种。
Ⅰ.含苯环 Ⅱ.含有酯基
四、工业流程题
10. 磷酸锌常用作氯化橡胶、合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣(主要含，还含少量、、及等)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
已知：常温下几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀的pH 3.0 27 5.4 6.2
沉淀完全的pH 50 3.6 6.7 8.2
（1）粉碎烧渣的目的是___________。
（2）通入发生反应的离子方程式为___________。
（3）加入NaOH溶液调节溶液2的pH至6.0，过滤2的滤渣有___________(填化学式)；通入的目的是___________。
（4）已知常温下磷酸的三级电离常数，，。溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)。
五、原理综合题
11. (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 ΔH=____kJ/mol。
(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)。向 10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO，并通入 2mol SO2和 lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时 CaSO4为1.8mol。0 2min 内，用 SO2表示的该反应的速率v(SO2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO2的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)NO 的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH= 746.8kJ/mol。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k正︰k逆=____。
(4)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为____。
②NO 吸收转化后主要产物为 NH4+，若通电时电路中转移了 0.3mol e－，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为____mL。
(5)欲用 5L Na2CO3溶液将 23.3g BaSO4固体全都转化为 BaCO3，则所用的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____。[已知：常温下K(BaSO4)=1×10 7、K(BaCO3)=2.5×10 6]。(忽略溶液体积的变化)
答案
1-7.ADBCB BC
8. （1） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸(或使氨气与催化剂充分作用)
（2） ①. NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O ②. 3H2S++8H+=3S↓+2Cr3++7H2O
（3）冷却结晶 （4） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 用KSCN溶液进行润洗 ③. 指示剂 ④. ⑤. 偏大
9. ①. 间二甲苯（1,3—二甲苯） ②. 硝基，羧基 ③. 浓硝酸，浓硫酸
④.
⑤. 取代反应
⑥.
⑦. 还原反应 ⑧. 6种 ⑨. 3种
10. （1）增大固液接触面积，加快反应速率
（2）
（3） ①. 、、 ②. 除去
（4）碱
11. ①. 2a+2b+c ②. 0.09mol/(L·min) ③. 增大 ④. ﹤ ⑤.
⑥. 2SO32-+4H++2e- =S2O42-+2H2O ⑦. 1344 ⑧. 0.52mol/L