鲁教版（五四制）化学九年级全一册综合能力素质评价（答案）考试试卷

综合能力素质评价
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108
一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)
1．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是(　　)
A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁 B．碱：烧碱、纯碱、生石灰
C．混合物：空气、石油、碳酸钙 D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶
2．化学与健康息息相关。下列说法正确的是(　　)
A．摄入足量钙预防骨质疏松 B．缺乏维生素A会引起坏血病
C．工业用盐可代替食盐用于烹调 D．必需微量元素只能用药物补充
3．生活中一些物质的pH如表所示，其中能使无色酚酞试液变红的是(　　)
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2～3 3～4 6～7 12～13
A.白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂
4．小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．小苏打属于碱类物质
B．柠檬酸溶液的pH＜7
C．小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体
D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．NH＋4、SO2－4、NO－3 B．H＋、Ba2＋、OH－
C．Fe3＋、Na＋、OH－ D．Ca2＋、Cl－、CO2－3
6．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
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下列有关说法错误的是(　　)
A．X为BaCl2溶液
B．Y为Na2CO3溶液
C．Z为稀盐酸
D．步骤②与④可交换
7．下表中对化学知识的归纳完全正确的是(　　)
选项 类别 归纳的知识
A 生活常识 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；明矾可用于净水
B 安全常识 点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和
C 环保常识 为了提高粮食产量，化肥、农药施用多一些没关系；使用可降解塑料可减少“白色污染”
D 健康常识 青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；不能吃含黄曲霉素的食物
8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2 ℃时，将20 g甲加入50 g水中，得到70 g溶液
C．t3 ℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2 ℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
9．下列说法正确的是(　　)
A．钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛，叶色浓绿，还能提高作物产量
B．CO2排放是导致酸雨的主要原因
C．合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
10．【2022·泰安】根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是(　　)
选项 A B C D
实验方案 INCLUDEPICTURE "../WJ173.EPS" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../WJ173.EPS" \* MERGEFORMAT \d INCLUDEPICTURE "../WJ173.EPS" \* MERGEFORMAT \d INCLUDEPICTURE "../WJ174.EPS" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../WJ174.EPS" \* MERGEFORMAT \d INCLUDEPICTURE "../WJ174.EPS" \* MERGEFORMAT \d INCLUDEPICTURE "../WJ175.EPS" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../WJ175.EPS" \* MERGEFORMAT \d INCLUDEPICTURE "../WJ175.EPS" \* MERGEFORMAT \d
实验目的 探究铁生锈的条件 探究蜡烛中是否含有氧元素 探究不同溶剂中物质溶解性强弱 测定空气中氧气的含量
11.【2022·十堰】为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 区分O2和CO2 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B 除去氯化钠固体中的少量氯化镁 先加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，过滤，最后将滤液蒸发结晶
C 除去铜粉中的少量炭粉 在空气中充分灼烧
D 区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象
12.下列图像与对应的叙述相符合的是(　　)
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A．图①：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体　
B．图②：高温灼烧一定质量的大理石
C．图③：将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图④：向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
二、填空题(本题包括3小题，共37分)
13．(8分)【2022·东营】2022年12月，天津经东营到潍坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
(1)铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　　　　　　　　　　等优点。
(2)请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_______________________
_________________________________________________________________。
(3)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①若有气泡产生，则滤渣中一定有　　　　(填化学式，下同)；
②若没有气泡产生，则滤液中一定有的溶质是　　　　　　　　　　。
14．(15分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量　　　　(填离子符号)；
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为__________________________________________________________________；
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__________________________________________________________________，
如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有　　　　、　　　　(任举两例，填化学式，下同)。
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有　　　　(任举一例)。
15．(14分)A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻的气体单质。请回答下列问题：
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(1)A的化学式为　　　　，A与B反应　　　　(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)反应①的化学方程式为_________________________________________，
该反应属于　　　　　　(填基本反应类型)。
(3)若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析，体现出G物质具有　　　　性。
三、实验探究题(本题包括1小题，共18分)
16．(18分)【2022·怀化】网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】
a．发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠等组成；
b．铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；
c．AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有(1)　　　　
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH(2)　　　　7，成分中有生石灰
三 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量(3)　　　　溶液 生成白色沉淀 成分中有(4)　　　　
四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 (5)　　　　 成分中有铝粉
五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中(6)　　　　，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有炭粉
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为(7)　　　　　　　　　　　；自嗨锅注入冷水后可以升温至150 ℃以上，而蒸气的温度可达到200 ℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按(8)　　　　(填“厨余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”)分类处理。
四、计算题(本题包括1小题，共9分)
17．(9分)某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20 g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)该样品中钙元素的质量分数。
(2)计算该样品中氢氧化钙的质量。
答案
一、1．A　2．A　3．D　4．A
5．A　【点拨】NH＋4、SO2－4、NO－3在溶液中能大量共存，A正确；H＋、OH－结合生成水，不能在溶液中大量共存，B错误；Fe3＋、OH－结合生成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共存，C错误；Ca2＋、CO2－3结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中大量共存，D错误。
6．D　7．D
8．D　【点拨】没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，A错误；根据溶解度曲线可知，t2 ℃时，甲的溶解度为30 g，t2 ℃时，50 g水中最多溶解15 g甲，B错误； 根据溶解度曲线可知，t3 ℃时三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3 ℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，C错误；将t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，D正确。
9．D
10．C　【点拨】第一支试管中的铁钉只与水接触；第二支试管中的铁钉只与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管中的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故A选项不能达到相应实验目的；反应物氧气中含有氧元素，无法确定蜡烛中是否含有氧元素，故B选项不能达到相应实验目的；C图中实验，溶剂的种类不同，其他条件均相同，可探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故C选项能达到相应实验目的；D中应使用足量的铜粉，以完全消耗装置中的氧气，故D选项不能达到相应实验目的。
11．C　【点拨】氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，A项可以鉴别；氯化镁和氢氧化钠溶液能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，最后将滤液蒸发结晶，能除去杂质，且没有引入新的杂质，B符合除杂原则；在空气中充分灼烧，炭粉和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也除去了原物质，C项不符合除杂原则；碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水会吸收大量的热，氯化钠溶于水温度基本不变，D可以鉴别。
12．D　【点拨】接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，A错误；高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，B错误；等质量镁、铁分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，一开始消耗硫酸质量相同，则生成氢气的质量相同，故开始时两直线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点更高，C错误；向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确。
二、13.(1)强度大、耐腐蚀性强
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)①Ag、Fe　②Al(NO3)3、Fe(NO3)2
【点拨】(1)铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点。(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式。(3)①往AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性比铝弱，不会与硝酸铝反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银完全反应，滤液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银和铁；②若没有气泡产生，说明铁没有剩余，则硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定有的溶质是硝酸铝、硝酸亚铁，可能含有硝酸银。
14．(1)①Cu2＋
②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3
③锌片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色；Cu2＋；SO2－4；Zn2＋
(2)Mg；Ba(OH)2(合理即可)　(3)BaCl2(合理即可)
【点拨】Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，反应前后不变的离子是SO2－4，反应中Cu2＋变成Cu，Zn变成Zn2＋。
15．(1)CaO；放出
(2)2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑；置换反应　(3)还原　【点拨】(1)A～J是初中化学常见的物质，B是生活中最常见的液体，则B为H2O；D物质俗称苏打，所以D是碳酸钠；E是天然大理石的主要成分，所以E是碳酸钙；G为最轻的气体单质，所以G是氢气；C和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以C是氢氧化钙；水和A反应生成氢氧化钙，所以A是氧化钙；氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以F可以是盐酸；J可以是氯化钙；氢气和H反应生成I和水，若I为Cu，H可以是氧化铜，经过验证，推导正确。所以A的化学式为CaO，A与B反应放出热量。(2)反应①是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑，该反应属于置换反应。(3)若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析，体现出G物质具有还原性。
三、16.【实验探究】(1)铁粉　(2)＞　(3)硝酸银　(4)氯化钠　(5)有气泡产生　(6)加热
【实验反思】(7)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(8)其他垃圾
【点拨】【实验探究】步骤一：黑色粉末能被磁铁吸引，说明成分中含有铁粉。步骤二：成分中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其溶液pH＞7。步骤三：取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明成分中含有氯化钠。步骤四：成分中含有铝粉，加入适量氢氧化钠溶液后，铝和氢氧化钠反应，会有气泡产生。步骤五：成分中有炭粉，炭粉燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验操作为加热。【实验反思】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，用完后的发热包按其他垃圾处理。
四、17.【解】(1)设碳酸钙质量为x，消耗氯化氢质量为y，氢氧化钙质量为z。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x y 4.4 g
＝＝
解得x＝10 g，y＝7.3 g
碳酸钙消耗盐酸质量：7.3 g÷10%＝73 g
则氢氧化钙消耗稀盐酸质量：146 g－73 g＝73 g，其中含氯化氢质量：73 g×
10%＝7.3 g
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
74 　73
z 　7.3 g
＝　解得z＝7.4 g
混合物中钙元素质量：10 g××100%＋7.4 g××100%＝8 g
该样品中钙元素的质量分数：×100%＝40%
(2)由(1)中计算可知，该样品中氢氧化钙的质量为7.4 g。
答：(1)该样品中钙元素的质量分数为40%；
(2)该样品中氢氧化钙的质量为7.4 g。