2022--2023中考化学第一轮复习专题 10 常见酸碱盐及化学肥料考试试卷

2022--2023学年中考化学第一轮复习专题 10 常见酸碱盐及化学肥料
一、单选题
1．（2023·黑龙江模拟）下列说法正确的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱溶液
2．（2022九上·历下期末）某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．图中a点时的溶液pH>7，呈酸性
B．图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
3．（2022九上·泰山期末）下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是（　　）
A．H2SO4与NaOH B．KNO3与NaCl C．BaCO3与HCl D．NaOH与CuSO4
4．（2022九上·泰山期末）下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（　　）
A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法
B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法
D．粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法
5．（2022九上·济南期末）化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．农业上，常用烧碱中和土壤的酸性
B．焙制面包时加入小苏打做膨松剂
C．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
D．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液
6．（2022九上·济南期末）下列叙述中，正确的是（　　）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
C．pH的大小与一定量溶液中所含H+或 OH-的数量多少有关
D．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
7．（2022九上·深圳期末）下列除杂和鉴别方法不正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂和方法
A CO2（CO） 点燃
B CaO固体（CaCO3） 高温煅烧
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
D 区分白酒和白醋 闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．（2022九上·大庆期中）对化学反应 A+B=C+D 的下列说法中正确的是 (　　)
A．若 A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C，D 是盐和水，则A，B 一定是酸和碱
C．若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 一定是沉淀
D．若 A，B，C，D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
9．（2022九上·莱芜期中）某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盛有稀硫酸的烧杯中
B．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．图中c点所示溶液中含有两种溶质
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
10．（2022·秦淮模拟）钾肥有增强植物抗倒伏能力的功能。下列物质能用作钾肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO4
二、填空题
11．（2022九上·长清期末）按要求从氢气、碳酸钠、甲烷、氢氧化钙、盐酸、硫酸六种物质中选择合适的物质。
（1）将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质　 　；
②天然气的主要成分　 　；
③一种微溶于水的碱　 　；
④水溶液显碱性的盐　 　；
⑤一种挥发性酸　 　。
（2）2022年11月29日晚，我国申报的“中国传统制茶技艺及其相关习俗”在摩洛哥拉巴特召开的联合国教科文组织保护非物质文化遗产政府间委员会第17届常会上通过评审，列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。自古以来，中国人就种茶、采茶、制茶和饮茶，发展出绿茶、黄茶、黑茶、白茶、乌龙茶、红茶六大茶类及花茶等再加工茶，2000多种茶品供人饮用与分享。
①茶叶中的茶多酚，有较好的抗癌、防治心血管病和抗辐射作用。EGCG（分子式为C22H18O11）是茶多酚中的一种主要成分，C22H18O11由　 　种元素组成，属于　 　（填“混合物”“纯净物”“化合物”“氧化物”中的两项）。
②茶叶中含有咖啡因（分子式为C8H10O2N4），咖啡因具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助消化等功效。在咖啡因中，每个分子共含有　 　个原子，碳元素与氧元素的质量之比为　 　（填最简整数比）。
③保护环境，健康生活。下列有关饮品的说法错误的是　 　（填选项序号之一）。
A．喝碳酸饮料代替喝水 B．适量喝茶有益身体健康
C．过量饮酒对身体有害 D．喝牛奶能补充钙元素
12．（2021九上·任城月考）氢氧化钠固体吸收　 　而潮解，氢氧化钠暴露在空气中易变质，用化学方程式表示　 　 。在生活中氧化钙常用做食品干燥剂，其原理用化学方程式表示　 　。
13．下列物质组合能发生复分解反应的有　 　。(填序号)
①K2CO3+CaCl2
②H2SO4+KCl
③CuO+HCl
④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH
⑥K2SO4+BaCl2
⑦BaCO3+NaOH
14．（2020九上·沁阳月考）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体．这层白色固体是怎样形成的　 　；主要成分是什么　 　；石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固体　 　；写出有关反应的化学方程式　 　。
15．（2020·新疆）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃），请回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- NO3- CO32- Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为　 　，形成复合肥料的化学式为　 　。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液　 　（填“能“或“不能“）反应，理由是　 　。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A．OH-、H+、Ba2+、NO B．OH-、Ba2+、K+、Cl-
C．CO 、K+、Ba2+、Cl- D．CO 、Cu2+、NO 、K+
三、简答题
16．（2017·新野模拟）有三种白色粉末，分别是硝酸铵、硫酸铵和尿素，请设计一个实验方案，把这三种物质区分开来．简要写出实验的操作、现象和结论．
17．（2018·广东）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　 　（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：　 　。
（4）图中⑤处应补充的文字是　 　（写一种，不能与图中已有信息重复）。
四、综合题
18．（2022九上·新泰期末）为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是　 　；滤液C中的溶质是　 　；操作⑤中加入过量盐酸的作用是　 　。
（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是　 　。
五、实验探究题
19．（2022·海州模拟）某兴趣小组的同学为了探究某些酸碱盐之间的反应，进行以下实验：
（1）【设计实验1】
实验操作 实验现象 实验结论
把稀盐酸滴入分别盛有硝酸银、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠溶液的四只烧杯中。 硝酸银溶液烧杯中有白色沉淀 硝酸银能和盐酸反应，反应的方程式为：　 　
氢氧化钠、硫酸钠中均无现象 不能确定氢氧化钠、硫酸钠是否能和盐酸反应
碳酸钠溶液烧杯中　 　 碳酸钠能和稀盐酸反应
（2）【实验讨论】
甲同学判断稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生反应，他的依据是　 　。
（3）【提出问题】如何设计实验验证盐酸与氢氧化钠能发生化学反应？
【设计实验2】
实验操作 预期实验现象 实验结论
步骤1：将2滴酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中并振荡 溶液呈　 　 盐酸与氢氧化钠能发生化学反应
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加稀盐酸 　 　
（4）【实验讨论】
请你评价该实验方案是否可行　 　（填写“可以”或“不可以”）。
（5）【总结提升】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图如图所示。
从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（6）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证反应发生的思路可以是：
①验证生成物是否存在；
②验证　 　是否消失。
（7）【拓展探究】
某小组同学在实验过程中，取用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液时标签忘记贴了。小明说用酚酞试剂检测一下，小红提出这个方案不行。你认为他们谁说的合理　 　，并说明理由　 　。
20．（2022·富拉尔基模拟）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验。
（1）上述反应中无明显现象的为　 　（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是　 　；B试管中所发生反应的化学方程式为　 　。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：　 　。
（3）【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想　 　是错误的。
（4）【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量　 　 　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，固体不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，活泼金属与酸生成氢气，选项不符合题意；
B、稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，还可能是氮气，氮气化学性质不活泼，可为保护气，选项不符合题意；
C、取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有硫酸根离子，可能含有银离子，生成氯化银沉淀，选项不符合题意；
D、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据活泼金属和酸反应有气体生成进行分析；
B、根据氮气的化学性质也不活泼进行分析；
C、根据钡离子和碳酸根离子也能生成白色沉淀进行分析；
D、根据碳酸钠溶液是碱性的，但是属于盐进行分析。
2．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，不符合题意。
B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，不符合题意。
C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，不符合题意。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合图示中pH的变化，确定反应后溶液中溶质除生成氯化钠外还是否有氢氧化钠或盐酸剩余，结合酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
3．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、H2SO4与氢氧化钠相互交换成分生成硫酸钠和水，能发生复分解反应；不符合题意。
B、KNO3与NaCl相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应；符合题意。
C、BaCO3与HCl相互交换成分生成氯化钡、水和二氧化碳，能发生复分解反应；不符合题意。
D、NaOH与CuSO4相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应；不符合题意。
故答案为：B。
【分析】复分解反应的条件是生成物中出现气体、或沉淀或水。
4．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、粗盐中的可溶性杂质是氯化镁、氯化钙等，除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法，将杂质除去，不符合题意；
B、除去食盐水中可溶性杂质，可以采用化学方法，化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来，不符合题意；
C、除去食盐中难溶性杂质的方法是溶解、过滤，没有新物质生成，属于物理方法，符合题意；
D、粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质，难溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去，属于物理方法，可溶性杂质可用化学方法除去，粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】AB、根据粗盐提纯过程中发生的反应进行分析；
C、根据过滤的操作没有新物质生成进行分析；
D、根据粗盐提纯的操作进行分析。
5．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，故A说法不合理；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，烘焙面包时加入小苏打做膨松剂，故B说法合理；
C、金属铁和烧碱不反应，故工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，故C说法合理；
D、波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的，故硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，故D说法合理；
故答案为：A。
【分析】烧碱的成分为氢氧化钠，具有请腐蚀性，不能中和酸性土壤。
6．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸难挥发，打开试剂瓶瓶口不会产生白雾，则A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质质量分数减小，则B不符合题意；
C、一定量的溶液中所含H+越多，pH越小，反之，所含OH-越多，pH越大，则C符合题意；
D、露置于空气中的固体氢氧化钠易潮解，然后吸收二氧化碳而变质，则D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸难挥发分析；
B、根据浓硫酸具有吸水性分析；
C、根据pH值代表溶液的酸碱性分析；
D、根据氢氧化钠的性质分析。
7．【答案】A
【知识点】硬水与软水；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量CO，不能点燃方法除去，符合题意；
B.碳酸钙高温煅烧可分解生成氧化钙和二氧化碳，可以得到纯净氧化钙，不符合题意；
C.加肥皂水通过观察产生泡沫多少可以鉴别硬水和软水，不符合题意；
D.白酒和白醋气味不同，闻气味可以区分两物质，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
8．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 若 A 是稀硫酸，与金属反应生成盐和氢气，生成物质中没有水，不符合题意；
B. 若C，D 是盐和水，A，B 不一定是酸和碱 ，也可能是金属氧化物（或非金属氧化物）与酸（或碱），不符合题意；
C. 若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C或D至少有一种是沉淀，不符合题意；
D. 若 A，B，C，D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 ，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，不符合题意；
故答案为：D
【分析】根据酸、碱的化学性质及复分解反应条件分析。
9．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项符合题意；
B、由图像可知，b点的pH=7，溶液显中性，说明硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选项不符合题意；
C、c点的pH＜7，溶液显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸两种溶质，选项不符合题意；
D、稀硫酸和氢氧化钠的反应是中和反应，中和反应的实质H+和OH-结合生成H2O，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析。
10．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO（NH2）2中只含有营养素中氮元素，属于氮肥，故A错。
B、K2SO4中只含有营养素中钾元素，属于钾肥，故B符合题意。
C、Ca3（PO4）2中只含有营养素中磷元素，属于磷肥，故C错。
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D错。
故答案为：B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
11．【答案】（1）H2；CH4；Ca（OH）2；Na2CO3；HCl
（2）3或三；纯净物、化合物；24；3：1；A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①几种物质中，具有可燃性的气体单质是氢气，其化学式为H2，故填H2。
②天然气的主要成分是上述物质中的甲烷，甲烷的化学式为CH4，故填CH4。
③上述物质中，微溶于水的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
④上述物质中，水溶液显碱性的盐是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。
⑤几种物质中，具有挥发性的酸是盐酸，其化学式为HCl，故填HCl。
（2）①由化学式可知，茶多酚由碳、氢、氧3种元素组成，故填3或三；
由化学式可知，茶多酚是一种有机物，既是纯净物，也是化合物，故填纯净物、化合物。
②由化学式可知，每个咖啡因分子共含有24个原子，故填24；
咖啡因中，碳元素与氧元素的质量之比=（12×8）：（16×2）=3：1，故填3：1。
③A 碳酸饮料中含有大量的气体和碳水化合物，喝碳酸饮料代替喝水会导致体内摄入大量的碳水化合物，会影响身体健康，选项不正确；
B 茶中含有人体必需的矿物质等，适量喝茶有益身体健康，选项正确；
C 摄入过量的酒精会影响身体健康，则过量饮酒对身体有害，选项正确；
D 牛奶中富含钙元素，喝牛奶能补充钙元素，选项正确，
故答案为：A。
【分析】（1）根据所给各物质的性质及类别分析；
（2）根据化学式确定物质的元素组成，由一种物质组成的为纯净物，由不同种元素组成的纯净物为化合物，化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
12．【答案】水分；；
【知识点】常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】氢氧化钠固体曝露在空气中，吸收水分而潮解；
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为： ；
在生活中氧化钙常用做食品干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： 。
【分析】根据氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析。
13．【答案】①③⑥
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】①K2CO3+CaCl2交换成分有碳酸钙沉淀生成，能发生复分解反应；②H2SO4+KCl交换成分没有气体或水或沉淀生成，不能发生复分解反应；③CuO+HCl交换成分可生成水，能发生复分解反应；④Fe+CuSO4可发生置换反应；⑤CO2+NaOH可发生反应生成盐和水；⑥K2SO4+BaCl2交换成分没有气体或沉淀或水生成，不能发生复分解反应；⑦BaCO3+NaOH 不能发生反应；
【分析】根据酸、碱、盐的化学性质及复分解反应条件分析，两物质交换成分若有水或气体或沉淀生成，复分解反应才能发生。
14．【答案】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白色固体；碳酸钙；用稀盐酸清洗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白色固体；
碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，石灰水用完后，可用稀盐酸清洗，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳。
15．【答案】（1）；
（2）不能；不能形成沉淀或气体或水
（3）B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式为： ，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为： 。
（2）KOH溶液和 溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。
（3）A、由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故A不能大量共存；
B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故B能大量共存；
C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故C不能大量共存；
D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故D不能大量共存。故填：B。
【分析】（1）碱是氢氧根离子和金属离子(铵根离子)构成的化合物 。
在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
（2）根据复分解反应的条件进行分析。
（3）所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
16．【答案】分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：硝酸铵、硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素不能，则分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素．
硫酸铵中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．
故答案为：分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．
【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，硫酸铵中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析解答．
17．【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）④⑥
（3）Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓（或2AgNO3+CuCl2=Cu（NO3）2+2AgCl↓）
（4）金属氧化物+酸
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)若盐是硫酸钾，则①为氢氧化钾和硫酸反应，反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O。(2)若盐是氯化亚铁，⑥金属和盐、④金属和酸发生的反应为置换反应；(3)若盐是硝酸铜，⑦可通过硝酸钡和硫酸铜反应或硝酸银和氯化铜反应来实现。(4)金属氧化物与酸反应也能生成盐。
【分析】根据酸、碱、盐之间的反应进行分析，掌握酸碱盐的性质及反应后产物的类别是解题关键。
18．【答案】（1）氢氧化镁；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；除去滤液D中的氢氧化钠和碳酸钠
（2）氯化钾
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）向样品溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与样品溶液中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀甲是氢氧化镁，向滤液B中加入过量氯化钡溶液，则氯化钡溶液能与滤液B中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滤液C中含有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡；再向滤液C中加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，向滤液D中加入过量的盐酸，盐酸会与滤液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，在蒸发过程中，稀盐酸中的氯化氢气体会逸出，可得到固体J即氯化钠，操作⑤中加入过量稀盐酸的作用是除去滤液D中的氢氧化钠和碳酸钠。
（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，则固体丁中可能含有的杂质是氯化钾。
【分析】除去食盐中含有的少量氯化镁和硫酸钠杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根子，在不引入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量。根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可知沉淀甲是氢氧化镁；③加入过量的氯化钡除去硫酸根离子，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠；加入过量盐酸除去氢氧化钠和过量的碳酸钠。
19．【答案】（1）；有气泡冒出
（2）盐酸和硫酸钠交换成分后不会形成气体、沉淀或水
（3）红色；溶液由红色变为无色
（4）可以
（5）氢离子和氢氧根离子结合形成水分子
（6）反应物
（7）小红；氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法通过现象区分
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】设计实验1：
硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠溶液烧杯中有气泡冒出。
实验讨论：
（3）复分解发生的条件是交换成分后有气体、沉淀或水生成。而盐酸和硫酸钠交换成分后不会形成气体、沉淀或水，不能发生反应。
设计实验2：
酚酞遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中为无色。氢氧化钠溶液为碱性，所以将2滴酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中并振荡，溶液呈红色。
向步骤1所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以可以看到溶液由红色变为无色。
实验讨论：
（4）氢氧化钠溶液稀释则溶液始终为碱性，酚酞不会变为无色。酚酞变为无色说明氢氧化钠消失，有物质减少说明该物质发生了反应。所以可以说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故填可以。
总结提升：
（5）反应前后改变的微粒是氢离子、氢氧根离子和水分子，所以从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子。
（6）以上实验是通过验证氢氧化钠消失判断的反应是否发生。所以对于无明显现象的反应，验证反应发生的思路可以是：验证反应物是否消失。
（7）氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，所以小红说的合理，理由是氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法通过现象区分。
【分析】（1）根据硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据复分解反应条件分析；
（3）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性分析；
（4）根据通过酚酞变色情况可证明酸和碱的反应分析；
（5）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子分析；
（6）根据通过反应物是否消失可证明反应发生分析；
（7）根据氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红分析。
20．【答案】（1）D；F；
（2）NaCl和Na2CO3
（3）三
（4）稀盐酸（合理即可）；有气泡产生（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，所以A的现象是溶液变红。B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色。C中稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色。D中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出。F中硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，有白色沉淀出现。
所以上述反应中无明显现象的为D，有白色沉淀出现的是F，B试管中所发生反应的化学方程式为；
（2）[假设与猜想]
D中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。混合后观察到开始有气泡冒出则说明E中碳酸钠过量，废液为碳酸钠和氯化钠，D是盐酸过量，废液为盐酸和氯化钙。后有白色沉淀出现则说明盐酸被碳酸钠消耗完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以混合后溶液中一定有氯化钠，可能有氯化钙或碳酸钠剩余。则猜想四为：NaCl和Na2CO3。
（3）[讨论与交流]
D反应后盐酸有剩余，不可能存在氢氧化钙，混合后碳酸钠先与氯化氢反应生成气体，所以氯化氢不可能存在，猜想三是错误的，故填：三；
（4）[实验与结论]
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，无现象，根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可知无氯化钙，猜想二不正确；取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，猜想四成立。
【分析】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红。
稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气。
稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸。
（2）根据盐酸和氢氧化钙反应，E中碳酸钠和盐酸反应后的溶液混合后，观察到开始有气泡冒出，后有白色沉淀出现则说明盐酸被碳酸钠消耗完后分析。
（3）根据盐酸与氢氧化钙不共存分析。
（4）根据盐酸的性质分析。
2022--2023学年中考化学第一轮复习专题 10 常见酸碱盐及化学肥料
一、单选题
1．（2023·黑龙江模拟）下列说法正确的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱溶液
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，固体不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，活泼金属与酸生成氢气，选项不符合题意；
B、稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，还可能是氮气，氮气化学性质不活泼，可为保护气，选项不符合题意；
C、取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有硫酸根离子，可能含有银离子，生成氯化银沉淀，选项不符合题意；
D、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据活泼金属和酸反应有气体生成进行分析；
B、根据氮气的化学性质也不活泼进行分析；
C、根据钡离子和碳酸根离子也能生成白色沉淀进行分析；
D、根据碳酸钠溶液是碱性的，但是属于盐进行分析。
2．（2022九上·历下期末）某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．图中a点时的溶液pH>7，呈酸性
B．图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，不符合题意。
B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，不符合题意。
C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，不符合题意。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合图示中pH的变化，确定反应后溶液中溶质除生成氯化钠外还是否有氢氧化钠或盐酸剩余，结合酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
3．（2022九上·泰山期末）下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是（　　）
A．H2SO4与NaOH B．KNO3与NaCl C．BaCO3与HCl D．NaOH与CuSO4
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、H2SO4与氢氧化钠相互交换成分生成硫酸钠和水，能发生复分解反应；不符合题意。
B、KNO3与NaCl相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应；符合题意。
C、BaCO3与HCl相互交换成分生成氯化钡、水和二氧化碳，能发生复分解反应；不符合题意。
D、NaOH与CuSO4相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应；不符合题意。
故答案为：B。
【分析】复分解反应的条件是生成物中出现气体、或沉淀或水。
4．（2022九上·泰山期末）下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（　　）
A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法
B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法
D．粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、粗盐中的可溶性杂质是氯化镁、氯化钙等，除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法，将杂质除去，不符合题意；
B、除去食盐水中可溶性杂质，可以采用化学方法，化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来，不符合题意；
C、除去食盐中难溶性杂质的方法是溶解、过滤，没有新物质生成，属于物理方法，符合题意；
D、粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质，难溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去，属于物理方法，可溶性杂质可用化学方法除去，粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】AB、根据粗盐提纯过程中发生的反应进行分析；
C、根据过滤的操作没有新物质生成进行分析；
D、根据粗盐提纯的操作进行分析。
5．（2022九上·济南期末）化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．农业上，常用烧碱中和土壤的酸性
B．焙制面包时加入小苏打做膨松剂
C．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
D．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，故A说法不合理；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，烘焙面包时加入小苏打做膨松剂，故B说法合理；
C、金属铁和烧碱不反应，故工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，故C说法合理；
D、波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的，故硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，故D说法合理；
故答案为：A。
【分析】烧碱的成分为氢氧化钠，具有请腐蚀性，不能中和酸性土壤。
6．（2022九上·济南期末）下列叙述中，正确的是（　　）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
C．pH的大小与一定量溶液中所含H+或 OH-的数量多少有关
D．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸难挥发，打开试剂瓶瓶口不会产生白雾，则A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质质量分数减小，则B不符合题意；
C、一定量的溶液中所含H+越多，pH越小，反之，所含OH-越多，pH越大，则C符合题意；
D、露置于空气中的固体氢氧化钠易潮解，然后吸收二氧化碳而变质，则D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸难挥发分析；
B、根据浓硫酸具有吸水性分析；
C、根据pH值代表溶液的酸碱性分析；
D、根据氢氧化钠的性质分析。
7．（2022九上·深圳期末）下列除杂和鉴别方法不正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂和方法
A CO2（CO） 点燃
B CaO固体（CaCO3） 高温煅烧
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
D 区分白酒和白醋 闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】硬水与软水；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量CO，不能点燃方法除去，符合题意；
B.碳酸钙高温煅烧可分解生成氧化钙和二氧化碳，可以得到纯净氧化钙，不符合题意；
C.加肥皂水通过观察产生泡沫多少可以鉴别硬水和软水，不符合题意；
D.白酒和白醋气味不同，闻气味可以区分两物质，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
8．（2022九上·大庆期中）对化学反应 A+B=C+D 的下列说法中正确的是 (　　)
A．若 A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C，D 是盐和水，则A，B 一定是酸和碱
C．若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 一定是沉淀
D．若 A，B，C，D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 若 A 是稀硫酸，与金属反应生成盐和氢气，生成物质中没有水，不符合题意；
B. 若C，D 是盐和水，A，B 不一定是酸和碱 ，也可能是金属氧化物（或非金属氧化物）与酸（或碱），不符合题意；
C. 若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C或D至少有一种是沉淀，不符合题意；
D. 若 A，B，C，D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 ，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，不符合题意；
故答案为：D
【分析】根据酸、碱的化学性质及复分解反应条件分析。
9．（2022九上·莱芜期中）某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盛有稀硫酸的烧杯中
B．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．图中c点所示溶液中含有两种溶质
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项符合题意；
B、由图像可知，b点的pH=7，溶液显中性，说明硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选项不符合题意；
C、c点的pH＜7，溶液显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸两种溶质，选项不符合题意；
D、稀硫酸和氢氧化钠的反应是中和反应，中和反应的实质H+和OH-结合生成H2O，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析。
10．（2022·秦淮模拟）钾肥有增强植物抗倒伏能力的功能。下列物质能用作钾肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO4
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO（NH2）2中只含有营养素中氮元素，属于氮肥，故A错。
B、K2SO4中只含有营养素中钾元素，属于钾肥，故B符合题意。
C、Ca3（PO4）2中只含有营养素中磷元素，属于磷肥，故C错。
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D错。
故答案为：B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
二、填空题
11．（2022九上·长清期末）按要求从氢气、碳酸钠、甲烷、氢氧化钙、盐酸、硫酸六种物质中选择合适的物质。
（1）将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质　 　；
②天然气的主要成分　 　；
③一种微溶于水的碱　 　；
④水溶液显碱性的盐　 　；
⑤一种挥发性酸　 　。
（2）2022年11月29日晚，我国申报的“中国传统制茶技艺及其相关习俗”在摩洛哥拉巴特召开的联合国教科文组织保护非物质文化遗产政府间委员会第17届常会上通过评审，列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。自古以来，中国人就种茶、采茶、制茶和饮茶，发展出绿茶、黄茶、黑茶、白茶、乌龙茶、红茶六大茶类及花茶等再加工茶，2000多种茶品供人饮用与分享。
①茶叶中的茶多酚，有较好的抗癌、防治心血管病和抗辐射作用。EGCG（分子式为C22H18O11）是茶多酚中的一种主要成分，C22H18O11由　 　种元素组成，属于　 　（填“混合物”“纯净物”“化合物”“氧化物”中的两项）。
②茶叶中含有咖啡因（分子式为C8H10O2N4），咖啡因具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助消化等功效。在咖啡因中，每个分子共含有　 　个原子，碳元素与氧元素的质量之比为　 　（填最简整数比）。
③保护环境，健康生活。下列有关饮品的说法错误的是　 　（填选项序号之一）。
A．喝碳酸饮料代替喝水 B．适量喝茶有益身体健康
C．过量饮酒对身体有害 D．喝牛奶能补充钙元素
【答案】（1）H2；CH4；Ca（OH）2；Na2CO3；HCl
（2）3或三；纯净物、化合物；24；3：1；A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①几种物质中，具有可燃性的气体单质是氢气，其化学式为H2，故填H2。
②天然气的主要成分是上述物质中的甲烷，甲烷的化学式为CH4，故填CH4。
③上述物质中，微溶于水的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
④上述物质中，水溶液显碱性的盐是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。
⑤几种物质中，具有挥发性的酸是盐酸，其化学式为HCl，故填HCl。
（2）①由化学式可知，茶多酚由碳、氢、氧3种元素组成，故填3或三；
由化学式可知，茶多酚是一种有机物，既是纯净物，也是化合物，故填纯净物、化合物。
②由化学式可知，每个咖啡因分子共含有24个原子，故填24；
咖啡因中，碳元素与氧元素的质量之比=（12×8）：（16×2）=3：1，故填3：1。
③A 碳酸饮料中含有大量的气体和碳水化合物，喝碳酸饮料代替喝水会导致体内摄入大量的碳水化合物，会影响身体健康，选项不正确；
B 茶中含有人体必需的矿物质等，适量喝茶有益身体健康，选项正确；
C 摄入过量的酒精会影响身体健康，则过量饮酒对身体有害，选项正确；
D 牛奶中富含钙元素，喝牛奶能补充钙元素，选项正确，
故答案为：A。
【分析】（1）根据所给各物质的性质及类别分析；
（2）根据化学式确定物质的元素组成，由一种物质组成的为纯净物，由不同种元素组成的纯净物为化合物，化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
12．（2021九上·任城月考）氢氧化钠固体吸收　 　而潮解，氢氧化钠暴露在空气中易变质，用化学方程式表示　 　 。在生活中氧化钙常用做食品干燥剂，其原理用化学方程式表示　 　。
【答案】水分；；
【知识点】常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】氢氧化钠固体曝露在空气中，吸收水分而潮解；
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为： ；
在生活中氧化钙常用做食品干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： 。
【分析】根据氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析。
13．下列物质组合能发生复分解反应的有　 　。(填序号)
①K2CO3+CaCl2
②H2SO4+KCl
③CuO+HCl
④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH
⑥K2SO4+BaCl2
⑦BaCO3+NaOH
【答案】①③⑥
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】①K2CO3+CaCl2交换成分有碳酸钙沉淀生成，能发生复分解反应；②H2SO4+KCl交换成分没有气体或水或沉淀生成，不能发生复分解反应；③CuO+HCl交换成分可生成水，能发生复分解反应；④Fe+CuSO4可发生置换反应；⑤CO2+NaOH可发生反应生成盐和水；⑥K2SO4+BaCl2交换成分没有气体或沉淀或水生成，不能发生复分解反应；⑦BaCO3+NaOH 不能发生反应；
【分析】根据酸、碱、盐的化学性质及复分解反应条件分析，两物质交换成分若有水或气体或沉淀生成，复分解反应才能发生。
14．（2020九上·沁阳月考）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体．这层白色固体是怎样形成的　 　；主要成分是什么　 　；石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固体　 　；写出有关反应的化学方程式　 　。
【答案】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白色固体；碳酸钙；用稀盐酸清洗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白色固体；
碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，石灰水用完后，可用稀盐酸清洗，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳。
15．（2020·新疆）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃），请回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- NO3- CO32- Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为　 　，形成复合肥料的化学式为　 　。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液　 　（填“能“或“不能“）反应，理由是　 　。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A．OH-、H+、Ba2+、NO B．OH-、Ba2+、K+、Cl-
C．CO 、K+、Ba2+、Cl- D．CO 、Cu2+、NO 、K+
【答案】（1）；
（2）不能；不能形成沉淀或气体或水
（3）B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式为： ，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为： 。
（2）KOH溶液和 溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。
（3）A、由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故A不能大量共存；
B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故B能大量共存；
C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故C不能大量共存；
D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故D不能大量共存。故填：B。
【分析】（1）碱是氢氧根离子和金属离子(铵根离子)构成的化合物 。
在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
（2）根据复分解反应的条件进行分析。
（3）所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
三、简答题
16．（2017·新野模拟）有三种白色粉末，分别是硝酸铵、硫酸铵和尿素，请设计一个实验方案，把这三种物质区分开来．简要写出实验的操作、现象和结论．
【答案】分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：硝酸铵、硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素不能，则分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素．
硫酸铵中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．
故答案为：分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．
【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，硫酸铵中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析解答．
17．（2018·广东）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　 　（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：　 　。
（4）图中⑤处应补充的文字是　 　（写一种，不能与图中已有信息重复）。
【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）④⑥
（3）Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓（或2AgNO3+CuCl2=Cu（NO3）2+2AgCl↓）
（4）金属氧化物+酸
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)若盐是硫酸钾，则①为氢氧化钾和硫酸反应，反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O。(2)若盐是氯化亚铁，⑥金属和盐、④金属和酸发生的反应为置换反应；(3)若盐是硝酸铜，⑦可通过硝酸钡和硫酸铜反应或硝酸银和氯化铜反应来实现。(4)金属氧化物与酸反应也能生成盐。
【分析】根据酸、碱、盐之间的反应进行分析，掌握酸碱盐的性质及反应后产物的类别是解题关键。
四、综合题
18．（2022九上·新泰期末）为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是　 　；滤液C中的溶质是　 　；操作⑤中加入过量盐酸的作用是　 　。
（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是　 　。
【答案】（1）氢氧化镁；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；除去滤液D中的氢氧化钠和碳酸钠
（2）氯化钾
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）向样品溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与样品溶液中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀甲是氢氧化镁，向滤液B中加入过量氯化钡溶液，则氯化钡溶液能与滤液B中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滤液C中含有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡；再向滤液C中加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，向滤液D中加入过量的盐酸，盐酸会与滤液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，在蒸发过程中，稀盐酸中的氯化氢气体会逸出，可得到固体J即氯化钠，操作⑤中加入过量稀盐酸的作用是除去滤液D中的氢氧化钠和碳酸钠。
（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，则固体丁中可能含有的杂质是氯化钾。
【分析】除去食盐中含有的少量氯化镁和硫酸钠杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根子，在不引入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量。根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可知沉淀甲是氢氧化镁；③加入过量的氯化钡除去硫酸根离子，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠；加入过量盐酸除去氢氧化钠和过量的碳酸钠。
五、实验探究题
19．（2022·海州模拟）某兴趣小组的同学为了探究某些酸碱盐之间的反应，进行以下实验：
（1）【设计实验1】
实验操作 实验现象 实验结论
把稀盐酸滴入分别盛有硝酸银、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠溶液的四只烧杯中。 硝酸银溶液烧杯中有白色沉淀 硝酸银能和盐酸反应，反应的方程式为：　 　
氢氧化钠、硫酸钠中均无现象 不能确定氢氧化钠、硫酸钠是否能和盐酸反应
碳酸钠溶液烧杯中　 　 碳酸钠能和稀盐酸反应
（2）【实验讨论】
甲同学判断稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生反应，他的依据是　 　。
（3）【提出问题】如何设计实验验证盐酸与氢氧化钠能发生化学反应？
【设计实验2】
实验操作 预期实验现象 实验结论
步骤1：将2滴酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中并振荡 溶液呈　 　 盐酸与氢氧化钠能发生化学反应
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加稀盐酸 　 　
（4）【实验讨论】
请你评价该实验方案是否可行　 　（填写“可以”或“不可以”）。
（5）【总结提升】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图如图所示。
从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（6）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证反应发生的思路可以是：
①验证生成物是否存在；
②验证　 　是否消失。
（7）【拓展探究】
某小组同学在实验过程中，取用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液时标签忘记贴了。小明说用酚酞试剂检测一下，小红提出这个方案不行。你认为他们谁说的合理　 　，并说明理由　 　。
【答案】（1）；有气泡冒出
（2）盐酸和硫酸钠交换成分后不会形成气体、沉淀或水
（3）红色；溶液由红色变为无色
（4）可以
（5）氢离子和氢氧根离子结合形成水分子
（6）反应物
（7）小红；氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法通过现象区分
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】设计实验1：
硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠溶液烧杯中有气泡冒出。
实验讨论：
（3）复分解发生的条件是交换成分后有气体、沉淀或水生成。而盐酸和硫酸钠交换成分后不会形成气体、沉淀或水，不能发生反应。
设计实验2：
酚酞遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中为无色。氢氧化钠溶液为碱性，所以将2滴酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中并振荡，溶液呈红色。
向步骤1所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以可以看到溶液由红色变为无色。
实验讨论：
（4）氢氧化钠溶液稀释则溶液始终为碱性，酚酞不会变为无色。酚酞变为无色说明氢氧化钠消失，有物质减少说明该物质发生了反应。所以可以说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故填可以。
总结提升：
（5）反应前后改变的微粒是氢离子、氢氧根离子和水分子，所以从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子。
（6）以上实验是通过验证氢氧化钠消失判断的反应是否发生。所以对于无明显现象的反应，验证反应发生的思路可以是：验证反应物是否消失。
（7）氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，所以小红说的合理，理由是氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法通过现象区分。
【分析】（1）根据硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据复分解反应条件分析；
（3）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性分析；
（4）根据通过酚酞变色情况可证明酸和碱的反应分析；
（5）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子分析；
（6）根据通过反应物是否消失可证明反应发生分析；
（7）根据氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红分析。
20．（2022·富拉尔基模拟）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验。
（1）上述反应中无明显现象的为　 　（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是　 　；B试管中所发生反应的化学方程式为　 　。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：　 　。
（3）【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想　 　是错误的。
（4）【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量　 　 　 　
【答案】（1）D；F；
（2）NaCl和Na2CO3
（3）三
（4）稀盐酸（合理即可）；有气泡产生（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，所以A的现象是溶液变红。B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色。C中稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色。D中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出。F中硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，有白色沉淀出现。
所以上述反应中无明显现象的为D，有白色沉淀出现的是F，B试管中所发生反应的化学方程式为；
（2）[假设与猜想]
D中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。混合后观察到开始有气泡冒出则说明E中碳酸钠过量，废液为碳酸钠和氯化钠，D是盐酸过量，废液为盐酸和氯化钙。后有白色沉淀出现则说明盐酸被碳酸钠消耗完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以混合后溶液中一定有氯化钠，可能有氯化钙或碳酸钠剩余。则猜想四为：NaCl和Na2CO3。
（3）[讨论与交流]
D反应后盐酸有剩余，不可能存在氢氧化钙，混合后碳酸钠先与氯化氢反应生成气体，所以氯化氢不可能存在，猜想三是错误的，故填：三；
（4）[实验与结论]
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，无现象，根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可知无氯化钙，猜想二不正确；取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，猜想四成立。
【分析】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红。
稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气。
稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸。
（2）根据盐酸和氢氧化钙反应，E中碳酸钠和盐酸反应后的溶液混合后，观察到开始有气泡冒出，后有白色沉淀出现则说明盐酸被碳酸钠消耗完后分析。
（3）根据盐酸与氢氧化钙不共存分析。
（4）根据盐酸的性质分析。