2023年中考模拟测试化学试题（答案）考试试卷

二0二三年中考化学模拟测试题（诊断卷·全国通用）
班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40
一、选择题(共14题；共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列过程没有发生化学变化的是(　　)
A． 塑料降解 B． 食品包装时充氮以防腐
C． 粮食酿酒 D． 钢铁生锈
2．下列对一些事实的微观解释错误的是(　　)
事实 解释
A 在花圃店能闻到花的芳香 分子是不断运动的
B 二氧化硫气体有刺激性气味 二氧化硫分子有刺激性气味
C Na2SO4和CuSO4溶液颜色不同 两溶液中阳离子不同
D 架在高处的电线夏季变得比冬季长 金属原子受热，间隔变大
A．A B．B C．C D．D
3．镓的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 （　　）
A．镓属于金属元素
B．镓原子核外有4个电子层
C．镓易失去电子形成阳离子 Ga+3
D．镓的相对原子质量是 69.72
4．下列有关水的说法错误的是（　　）
A．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水
B．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放
C．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高
D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1
5．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（　　）
A．异黄酮是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
B．异黄酮中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
C．异黄酮中碳元素质量分数最大
D．异黄酮的相对分子质量为222g
6．学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题．下列说法中正确的是（　　）
A．重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，可用重金属盐溶液浸泡海产品
B．夜间发现液化气泄漏，应立即开灯检查
C．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验
D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
7．下列化学方程式能正确表示所述内容的是 （　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．实验室制备CO2：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
C．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl
8．下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
9．某化学反应的微观过程如下图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属了化合反应
B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C．反应前后元素不变，分子数不变
D．甲的化学式为
10．根据酸碱中和反应的实例，不符合下图表征的是（　　）
A．表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．t1时溶液中的阴离子为OH-
C．t2时溶液中的溶质为氯化钠
D．向t3时溶液中加入锌粒，有气泡产生
11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（　　）
A．M点所表示的乙溶液，溶质质量分数是
B．t2℃ 时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
C．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t1℃ ，所得溶液中溶质质量相等
D．t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量相等
12．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（　　）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MmO2的情况下产生
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
13．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（　　）
选项 A B C D
实验操作
现象 反应后天平仍平衡 白磷燃烧，红磷不燃烧 Ⅱ中铁钉比I中铁钉锈蚀更严重 澄清石灰水变浑浊
结论 该反应遵守质量守恒定律 可燃物燃烧需要氧气 食盐水会加快金属锈蚀 甲烷中含有碳元素和氢元素
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，加入无色酚酞溶液
B 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸 取样，加入适量碳酸钙
C 除去氯化铜溶液中的氯化锌 加入过量的锌，过滤
D 证明氢氧化钠已部分变质 取样，加入少量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、综合题(共5题；共30分)
15．如图是某能量型饮料及标签中的部分成分，请回答下列问题：
（1）该饮料提供了人体所需六大营养素中的水、糖类和　 　。
（2）该饮料中的钠元素由氯化钠提供，则配制100mL饮料需要氯化钠的质量是　 　mg
（3）白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖可以发生如下反应：C6H12O62X+2CO2，则X的化学式为　 　。
（4）饮料瓶的材料是PET，化学式为(C10H8O4)n，它属于　 　(填“有机化合物”或无机化合物”)。在饮料瓶的生产过程中，以下做法合理的是　 　。
a.加高烟囱排放废气
b.采用新技术加强污水处理
c.采用“光伏发电”和“煤改气工程”提供能量
16．能源、环境与人类社会密切相关。
（1）化石燃料主要包括煤、　 　和天然气，它们是不可再生能源，写出天然气不完全燃烧产生的一种有毒气体的化学式　 　。
（2）人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时做了如图所示实验。
①可发生燃烧的是　 　（填“a”、“b”、或“c”）处，发生反应的化方程式为　 　。
②该处燃着的磷会很快熄灭，可能的原因是　 　（填字母）。
A 温度降低到着火点以下
B 管内氧气耗尽
C 管内产生了二氧化碳气体
17．化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图，是我们日常生活中的电线．不同时期使用的金属材料不同，有铝合金、铁、铜。
（1）电线中，含有的金属元素是　 ，含有的有机合成材料是　 。
（2）铝在金属活动性顺序表内的位置比较靠前，铝虽然比较活泼，但是却不易被氧化，原因是：　 ，我们可以用稀硫酸除铝锈（氧化铝），反应的化学方程式：　 ．铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的　 　。
（3）由电线所用材料的变迁，你得到的启示是　 　。
18．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂X是　 　 （写化学式）。
（2）操作Y的名称为　 　 ，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　等，玻璃棒在此操作中的主要作用是　 　。
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为　 　。
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是　 　。
（5）通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）4Fe（OH）2+2　 　+O2═4Fe（OH）3．
19．A～F均为初中化学常见的物质，且A～E为五种不同类别的物质，他们之间的关系如图所示(“一”表示两端的物质可以反应，“→”表示转化关系，所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，其中A常用于农业上改良酸性土壤，C是目前产量最高的金属，D是胃酸的主要成分。请回答下列问题：
（1）写出C的化学式:　 　。
（2）F的一种用途为　 　。
（3）写出A、D间反应的化学方程式　 　。
（4）图中的反应与转化中，涉及四种基本反应类型中的　 　种。
三、实验探究题(共2题；共20分)
20．图示回答问题。
（1）图中仪器①的名称是　 　；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为　 　；加热时试管口应略向下倾斜的原因是　 　。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳的优点：　 　通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为　 　（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为　 　（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）。
21．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？
（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
（实验推断）
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是　 　溶液，理由是　 　；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有　 　产生，反应的化学方程式为　 　，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是　 　。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有　 　产生，设计这一步骤的目的是　 　；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
（实验结论）这瓶溶液是　 　。
（探究启示）实验取完药品后应　 　。
（拓展迁移）若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为： H++OH﹣═H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是　 　（填符号）．
四、计算题(共1题；共8分)
22．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（已知：其他成分不参与反应且不溶于水）
（1）生成CO2的质量为　 　g。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
（3）反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
备战二0二三年中考化学模拟测试题参考答案 （诊断卷）
一、选择题
1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．C 7．C 8．B 9．D 10．A
11．D 12．C 13．C 14．B
二、填空题
15．（1）无机盐 （2）117 （3）C2H6O（或C2H5OH） （4）有机化合物；bc
16．（1）石油；CO （2）a；4P+5O22P2O5；B
17．（1）Al、Fe、Cu；聚氯乙烯塑料、橡胶
（2）Al与氧气反应生成致密的氧化膜；Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；延展性
（3）化学对社会进步和人类文明有重要贡献
18．（1）NaOH（2）过滤；漏斗；引流 （3）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO403+3H2O（4）生成物只有一种
（5）H2O
19．（1） （2）作建筑材料/补钙剂 （3） （4）4
20．（1）酒精灯（2）2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水回流使试管炸裂
（3）可控制化学反应速率；B；a；
21．（1）氯化钠；氯化钠溶液呈中性
（2）气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠；白色沉淀；除去碳酸钠，防止干扰；氢氧化钠和碳酸钠；立即盖上瓶盖；Na+、Cl﹣
22．（1）4.4
（2）解：设生成 4.4g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
X=10g y=11.1g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
（3）解：所得溶液中溶质的质量分数为：
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数 50%；所得溶液中溶质的质量分数为 10%。