2023年中考化学专项复习 综合题 专项训练 九年级下册 人教版（含解析）考试试卷

2023年中考化学专项复习 综合题 专项训练 九年级下册 人教版 含解析
1．为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。
①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 _______ 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 ____ g数据为止。
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于，其原因不可能是 ____ 。
A氢氧化钠固体不纯 B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出
实验二：水的电解实验
③用如图装置进行水的电解实验
Ⅰ.如图试管1得到的气体是 _____ 。该反应的方程式为 __________________ 。
Ⅱ.电解水实验证明了水由 _________ 组成。
电解水过程中保持不变的微粒是 _____________ （填写微粒名称）。
Ⅲ.时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 ______ （填字母序号）。
A图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C图2中甲溶液是不饱和溶液 D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
2．某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。
(1)当镁与稀盐酸反应时，如果用手触摸试管外壁，会感觉到的 _ 现象。当镁与稀盐酸溶液充分反应后，得到饱和溶液，再将其蒸发或 _ 处理，则容器内会有固体析出，该固体的化学式为 _ 。
(2)①欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是 ___ 。
A 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C 将铁、铜、银分别加入到稀盐酸中 D 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液
②欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是： ___ 。
(3)碱式碳酸铜[化学式是Cu2(OH)2CO3]是一种不溶于水的固体粉末，取一定量该固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，滴入该稀硫酸的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。[已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O]
请回答下列问题：
①当滴入上述稀硫酸至图中A点时，烧杯内溶液中大量存在的溶质为 ___ (填写化学式)。
②当滴入上述稀硫酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 __ 。
3．兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
I、溶解 Ⅱ、过滤
过滤时玻璃棒的作用是_______。
小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 _______ 滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的_______，充分反应，静置，过滤 _______ 滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的______，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是________。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，________
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到_______，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是_______（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数______（写出计算过程）。
4．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(1)配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）
_________mL （计算结果保留一位小数），加水___________mL．在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、_____________、混匀、装瓶并贴上标签。
(2)用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如下图所示。
①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为_____________时，反应恰好完全进行。
②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有_________________（填化学符号）。
③试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_________________（写出计算过程）。
5．海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料一氯化镁，设计方案如图：
【信息】（一）海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
（二）苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是___________。
（2）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是___________。
（3）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤II中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）。
6．种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)如图是铝在元素周期表中的信息，则a元素的名称是___________。
(2)北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网钢结构，和纯铁相比，呈现了钢的___________优点（写出一条即可）
(3)铁生锈是生活中常见的现象，实际上是铁与空气中的___________同时发生化学反应的过程。通常可用除锈剂（含有盐酸）除去铁锈（Fe2O3），写出该反应的化学方程式___________。
(4)已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。实验室按照如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。
①B装置的作用是___________。
②写出D装置中反应的化学方程式___________。
③请设计实验检验A溶液中的溶质___________（简要写出实验步骤、现象及结论）
(5)近年来，我国工业利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现有10.8t的铝与四氧化三铁反应来制取铁，理论上可以制取铁的质量是多少？
7．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 ______ (填化学式)的排放量。
（2）图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 ______ （填标号）
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
①若乙丙组成元素相同、反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为 ______
②若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ______ (用“甲”、“乙”、“丙”表示）
（4）利用下图装置可做CO还原Fe2O3,的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。（已知：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 ______
②气体通过装置的顺序是A— ______ (装置不能重复使用）。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 ______
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少 ______ ？
8．下面有关氢氧化钠溶液的配制，请完成：
（1）氢氧化钠的溶解度曲线如1图，则：
①t℃时氢氧化钠溶解度是_____；
②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现溶液的温度_____（填“上升”“下降”或“不变”），氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），析出的晶体质量是_____g；
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是_____g。
（2）如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
①实验操作示意图中的操作错误的是_____（填编号）；
②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序：_____。
（3）某研究小组对自动充气气球（示意图如下图1）进行下列探究。
[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
①为检验气体是二氧化碳，可选用_____（填试剂名称）。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
②室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_____性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
③将少量白色粉末放入足量水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_____（填“正确”或“不正确”）、
④室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
a 碳酸氢钠 0.10 V1
b 碳酸钠 x V2
c 白色粉末 0.10 V1
实验a的化学方程式为_____；表中x=_____；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）、
[分析并得出结论]
⑤白色粉末是_____。
9．运用所学知识回答问题
(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中的各一种。小雪同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小雪从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，她所选的试剂是________(填选项序号之一)。
A．无色酚酞 B．碳酸钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化银
②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别满加适量上述①中所选试剂，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，则A试管中加入的是________(填化学式)溶液。
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4C1、Ba(NO3)2、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为_______；沉淀D的化学式为______，气体 E 的化学式为______。
②无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为_________(填子符号)。
③写出实验过程Ⅱ中生成蓝色沉淀G的化学方程式：________________。
10．图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。
（1）仪器A的名称是_________________。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是______________。
（2）制取O2：锥形瓶内发生的反应化学方程式是： __________。
（3）制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是：_________。收集CO2时可采用排饱和 NaHCO3溶液法。观察到_______________现象时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是______________。
（4）制取H2：现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸
中溶质的质量分数为多少_______？（写出计算过程）
11．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铝是地壳中含量最高的金属元素。
①铝合金的强度和硬度一般比纯铝_______（填“高”或“低”）。
②铝制品应用广泛，是因为铝具有______等优良性能。
(2)中国高铁，世界第一。近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。如图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式______；描述b处反应的现象_______。
(3)某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废液中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。
①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么_____？
②写出步骤Ⅰ所得固体的成分_____。
③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式_____。
(4)晋葛洪（抱朴子内篇·黄白）记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后其反应原理为铁与硫酸铜溶液反应。将2.8g铁粉边搅拌边缓缓加入80g硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
12．铁是用途最广泛的金属，化学兴趣小组进行了实验室模拟炼铁，并对铁的性质进行 了相关探究。
(1)图 1 中是实验室模拟炼铁的装置，硬质玻璃管内发生的反应方程式为______， 以下说法中正确的是______。
A．在点燃酒精灯前，应先通入 CO 一段时间，排尽装置内的空气
B．一氧化碳还原氧化铁属于置换反应
C．实验过程中，能够观察到玻璃管内黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
D．实验结束时，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入 CO
E．酒精灯可换成装有水的试管，用来吸收尾气
(2)该兴趣小组小盼同学对铁与硫酸铜溶液反应后固体质量的改变产生了浓厚的兴趣，并 设计了如图 2 的实验装置。具体操作如下： 将铁丝团与砝码杠杆调节平衡后，将铁丝团浸入 硫酸铜溶液一段时间，当观察到溶液变为浅绿色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位 置______（填“高”或“低”），写出瓶中反应的化学方程式______。完成实验后，小盼同学发现瓶内溶液由浅绿色慢慢变黄，这是为什么呢？
查阅资料： ①FeSO4溶液暴露在空气中易变质成 Fe2（SO4）3，溶液显黄色，方程式：4FeSO4 + O2 + 2H2SO4＝ 2Fe2（SO4）3 + 2H2O（FeSO4溶液中会有少量 H2SO4）
②铁与硫酸铁溶液可发生如下反应： Fe + Fe2（SO4）3＝ 3FeSO4
根据以上资料，实验室储存硫酸亚铁溶液时，应密封并______（写一条建议即可）。
(3)该兴趣小组小刚同学在研究铁与酸反应时发现，铁片与浓度相同的足量稀硫酸、稀盐酸 反应时，生成氢气的速率前者比后者慢。他猜测可能是盐酸中的氯离子对反应有促进作用，于 是设计了如图 3 所示的实验： 在其他条件不变的情况下，向试管 1 中加入 Na2SO4溶液，向试 管 2 中加入等量的______溶液（填化学式） 以后，观察发现试管 2 中产生气泡的速率更快， 由此验证了他的猜想。
13．Ⅰ、从海水中提取氯化钠的流程如下
(1)海水晒盐的原理是______。
(2)操作 1、2、3 都需要的玻璃仪器有______。
Ⅱ、A~E 为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中 A 是通常状况下密度最小的气体，C 广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示“（一”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
(3)C 的化学式是______。
(4)E→D 的化学方程式是______。
(5)B→E 的基本反应类型为______。
(6)检验D 在水溶液中阴离子的方法是______。
14．“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、 B、C、D 四位玩家手中都剩下一张牌(如图)。
(1)若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____(填玩家编号)
(2)写出(1)出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式 _____；B 玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______ ，该 反应的基本类型为_____反应。
(3)如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________ (填化学式)，他们的出牌顺序可能为：甲 →_______________ (填化学式)。
15．某化学兴趣小组的同学们在实验室用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测定某稀盐酸的溶质质量分数。请你参与其中，并完成填空：
[理论分析]计算盐酸的溶质质量分数需要的数据有稀盐酸溶液的质量和其中所含溶质的质量。
[实验步骤]
（1）取20g稀盐酸于小烧杯中。
（2）向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液。
（3）记录温度变化，绘制曲线图。
[数据处理]
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ___________ 时，反应恰好完全进行。
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 _____________ （写化学式）。
③列式计算该稀盐酸中溶质的质量分数 _______ 。
[反思]
（1）本实验还可以利用试剂 _______ 来帮助确定恰好完全反应的时间，现象是 _________ 。
（2）在本实验中是否可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体？ ________ 为什么？ ______ 。
16．某化学小组利用如图所示部分装置制取纯净、干燥的CO2。
(1)写出A中反应的化学方程式______。
(2)若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有什么杂质？
(3)为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接______、______接______、______接______。
(4)酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
②酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填化学符号）。
②利用数字化实验设备，测定硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。若将pH=7时，消耗的氢氧化钠溶液质量保持不变，将反应的硫酸改成等质量等质量分数的稀盐酸，充分反应后溶液的pH______（填“<”“>” “=”）7。
③取15g已部分变质的NaOH固体，加入到50g稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求该固体中氢氧化钠的质量______。
17．家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多的化学知识。请回答问题。
一、厨房里离不开水。
(1)下图中用“●”表示氧原子，用“〇”表示氢原子。下列选项中可以表示水分子的是______(填字母序号，下同)
(2)用下图装置将水通电一段时间后能产生气体，则此时发生反应的化学方程式为______。厨房中烧水也可以将水变成气体，请从微观角度解释这两种变化的本质区别。______
(3)下列能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是______
A 水的净化
B 水的蒸发
C 氢气在氧气中燃烧生成水
二、下列厨房用品所用的主要材料中，属于金属材料的是_____ (填字母序号，下同)，其中利用金属导热性的是______ 。
三、厨房里离不开燃料，燃料燃烧产生热量为我们所用。
(1) 化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、______和天然气。
(2) 写出天然气燃烧的化学方程式。______
(3)化石能源是有限的，我们在合理利用的同时，要努力开发新能源。请写出一种你所知道的新能源_______。
(4) 炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是______。
四、下表列出了两种家用清洁剂的功能、有效成分和注意事项。
名称 洁厕灵 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaCIO
注意事项 勿用于铁、铝等金属制品清洁 勿与酸性制品或其他清洁产品混合使用
据表回答下列问题：
(1) “洁厕灵”勿用于铁制品清洁的理由是 ______ (用化学方程式表示）。
(2)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO + 2HCl = NaCl + X个+ H2O，则X的化学式为______ ;NaC1O中氯元素的化合价为______ 。
18．化学是一门以分子、原子、离子为基础的科学。请回答下列问题：
(1)下图是元素周期表中部分元素的基本信息和原子结构示意图。
①A中铟元素的相对原子质量是__________；若B表示阴离子，则x=__________。
②元素在周期表中的分布是有规律的，C图中甲属于__________(选填“余属”“非金属”或“稀有气体”)元素。
③铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程如下：
a.请将E框中的信息补充完整___________； b.该反应的基本反应类型为_______________。
(2)如图，A、B、C、D为不同类别的化合物，A、C、D、E均含有同一种金属元素，A的俗称为生石灰，B中含有两种元素，C是大理石的主要成分。它们的相互关系如图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
①E的化学式是__________。
②反应A→D是________________(选填“吸热”或“放热”)反应；
③反应D→C的化学方程式为_______________________。
19．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有______（填“酸根离子”或“氢离子”）；
(2)下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是 。
A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．氢氧化铝 D．碳酸氢钠
(3)小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。
①此时溶液的pH可能位于_______（填“a”、“b”或“c”）点；
②小明为检验溶液pH所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a点溶液。请问该方案合理吗？_______（填“合理”或“不合理”）。
(4)食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。
①海水晒盐是利用________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐；为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.过滤， b.加适量盐酸，c.加过量Na2CO3溶液，d.加过量NaOH溶液，e.加过量BaCl2溶液，f.蒸发，正确的操作顺序是_________；操作中加入适量盐酸的目的是________。
②工业上常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，若制取10吨氢氧化钠，同时可得到氢气多少吨？_______。
20．过碳酸钠（化学式为Na2CO4）是一种很好的供氧剂，某化学兴趣小组对过碳酸钠进行了探究。
(1)过碳酸钠在常温下遇水可生成氧气。请结合如图回答：
①用该原理制取氧气应选如图发生装置中的______（填字母序号）
②用排空气法收集氧气，请将C图补画完整______。
③请写出检验氧气集满的方法______。
(2)过碳酸钠遇水后得到的溶液M，该小组同学欲探究其中溶质的成分。
①他们首先作出如下猜想。猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：______。
②通过实验证明溶液M中溶质成分只有碳酸钠。请简要写出实验方案的主要步骤和现象______。
(3)该小组同学查阅资料后发现，过碳酸钠与水发生的反应经过了两个过程：过碳酸钠先与水反应生成碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢再分解出氧气。请写出过碳酸钠与水发生的总反应的化学方程式______。
(4)50g过氧化氢溶液加入2g二氧化锰，充分反应后，剩余物质的总质量为50.4g，请计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． 去皮 5 D 或氢气 H、O或氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 BC
【详解】实验一：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，所需的氢氧化钠质量为100g×5%=5g，将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行去皮操作，再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出5g数据为止；
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，可能是氢氧化钠固体偏小了，也可能是水的体积偏大了，所以
A．氢氧化钠固体不纯，氢氧化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
B．固体倒入烧杯时洒落到电子天平上，溶解在烧杯中的氢氧化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
C．配制时所用烧杯内残留部分水，溶剂质量偏大，溶质质量分数小，故正确；
D．倒入试剂瓶时有少量液体溅出，不会影响质量分数的大小，故错误。
故选D；
实验二：I、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以图甲试管1得到的气体是氢气，水电解的化学方程式为：；
Ⅱ．化学反应前后元素种类不变，所以电解水实验证明了水由氢元素和氧元素组成；电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子，；
III、20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，烧杯甲中有固体剩余，所以20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，加热到50℃时现象如图2，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以
A、图3中M表示的是甲的溶解度曲线，故错误；
B、图2中，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C、温度为30℃是，甲乙物质溶解度相等，且此时乙溶液必为不饱和溶液，所以甲也一定全部溶解，温度升高到50℃时，甲溶液必为不饱和溶液，故正确；
D、图1中，甲物质有剩余，所以甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，故错误。
故选BC。
2． 发热 降温 MgCl2 A 相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅 CuSO4 32g
【详解】(1)镁与稀盐酸反应会放热，使溶液的温度升高，氯化镁的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质氯化镁析出；
(2)①通过比较分析，方案A最好，即简洁易操作，现象还明显，铁能置换出铜，证明铁比铜强，银不能和硫酸铜反应，证明铜比银活动性强；
②欲确定金属铁、铜的硬度大小，可采用相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅的方法；
(3)①当滴入上述稀硫酸至图中A点时，碱式碳酸铜还未完全反应，烧杯内溶液中大量存在的溶质为反应生成的CuSO4；
②当滴入上述稀硫酸至图中B点时，碱式碳酸铜与硫酸恰好完全反应；设：生成硫酸铜的质量为x，
x=32g；
答：不饱和溶液中溶质的质量为32g。
3． 引流 产生白色沉淀 碳酸钠溶液##Na2CO3溶液 产生白色沉淀 氯化钡溶液##BaCl2溶液 实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀 加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠
有较多晶体析出 NaOH、Na2SO4 50g 解：设参加反应的硫酸的质量为x
答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【详解】过滤操作中需要使用玻璃棒进行引流；
[设计实验方案并进行实验]实验①：氢氧化钠溶液与滤液中的氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此能观察到有白色沉淀产生；
实验②：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此检验滤液中含有氯化钙可以选择往上述①的滤液中滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应能观察到有白色沉淀产生；
实验③：检验滤液中的硫酸钠可选择加入足量的氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生；
[实验反思]实验②中剩余的碳酸钠溶液会与实验③中加入的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，故实验③中观察到白色沉淀不能证明溶液中含有硫酸钠，若要证明溶液中含有硫酸钠正确的操作是向③中所得的白色沉淀加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中含有硫酸钠；
[实验结论]蒸发结晶实验中，当观察到有较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干多余水；
[实验拓展]（1）根据图示可知，当pH=13时，溶液中仍含有未反应的氢氧化钠，还含有硫酸与氢氧化钠反应生成的碳酸钠；
（2）根据图示可知，氢氧化钠与稀硫酸恰好中和溶液的pH=7，消耗稀硫酸的质量为50g；
（3）见答案。
4．(1) 16.9 54
量取
(2) 36.5g##36.5克 Na+、Cl﹣、OH﹣ 20%
解：设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为。
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】（1）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸溶液的质量为，则有：74g×10%=37%×，解得=20g，
则需要37%浓盐酸溶液的体积为≈16.9cm3=16.9mL
需要水的质量为74g﹣20g=54g，即需要54mL水，在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
（2）①根据温度变化曲线，溶液pH=7时，即为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即当加入稀盐酸的质量为 36.5g 时，反应恰好完全进行；故答案：36.5g；
②由温度变化曲线可知，当加入20g稀盐酸时，氢氧化钠未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的氢氧化钠的混合溶液；故溶液中溶质为NaOH、NaCl；所得溶液中的离子有Na+、Cl﹣、OH﹣；
③见答案。
5．（1）苦卤中氯化镁含量高
（2）富集氯化镁
（3）解：设步骤II中消耗稀盐酸的质量为x
x=146g
答：步骤II中消耗稀盐酸的质量为146g。
【详解】（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，但是苦卤中氯化镁含量高，故选择苦卤更好；
（2）步骤I中，加入试剂X，形成氢氧化镁沉淀，试剂X可以是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，步骤II中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故目的是：富集氯化镁；
（3）见答案。
6．(1)碳元素
(2)抗腐蚀性强或硬度大
(3) 氧气、水蒸气
(4) 证明二氧化碳已除尽 取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可）。
(5)解：设可以制取铁的质量是
答：可以制取铁的质量是25.2t。
【解析】(1)
铝元素在元素周期表中的位置如图，铝元素的右边是硅元素，a在硅元素的上面，那么a元素是碳元素，是因为碳元素和硅元素处在同一列并且紧挨。
(2)
北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网钢结构，利用了钢的抗腐蚀性强或硬度大的特点。
(3)
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为。
(4)
①A装置的作用是除去二氧化碳，B装置中是澄清石灰水，作用是证明二氧化碳已除尽，若B中的澄清石灰水不变浑浊，证明二氧化碳已除尽；
②D装置中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A装置溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠的溶液均显碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以检验实验结束后A装置溶液中溶质的成分的方法是：取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠。
(5)
见答案。
7． CO2 C CO； 甲＞丙＞乙 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； C→D→B 将尾气点燃或进行收集等 5.4t
【详解】（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放，化学式为CO2；
（2）A、碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A正确；
B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数在数值上等于质子数，碳原子的质子数为6，故B正确；
C、碳原子的质子数为6，根据核外电子排布规律可知，原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；
D、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，碳原子的相对原子质量为12.01，故D正确。故选C；
（3）甲、乙、丙是初中常见物质，
①若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，碳和氧气点燃会生成二氧化碳或一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃会生成二氧化碳，所以甲是碳或氧气，丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，丙的化学式为：CO；
②若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，甲置换出的丙能进一步置换出乙，所以它们的金属活动性由强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙；
（4）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和一氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②A装置制取的CO气体中混有少量的CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下会生成铁和二氧化碳，澄清石灰水可检验二氧化碳，所以气体通过装置的顺序是A→C→D→B；
③一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是：将尾气点燃或进行收集等。
（5）设：生成的铝的质量为x。

x=5.4t。
答：生成的铝的质量为5.4t。
8． 60g 上升 饱和 11 90g ①和③ ④①③⑤② 澄清石灰水 酸性 不正确 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 0.10 ﹥ 碳酸氢钠（化学式也可）
【详解】（1）①由表可知，t℃时，NaOH溶解度是60g；
②NaOH溶于水会放热；有晶体析出，则说明该溶液已达饱和，20℃时NaOH溶解后为109g，所以有11g NaOH固体析出；
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是=100g-100g×10%=90g。
（2）①：①托盘天平后遵循“左物右码”，错误；
②使用玻璃棒搅拌，不应碰到烧杯壁，正确；
③量取液体读取示数时应使视线与液面最低处相平，错误；
④操作正确；
⑤向烧杯中倾倒液体时，应缓缓注入液体，正确。
②正确操作顺序应是称量→量取→倾倒→搅拌。
故填：（1）①60g；②上升；饱和；11；③90g；（2）①③；④①③⑤②。
（3）①二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用澄清石灰水；
②pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性；
③碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；
④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.10g，为了形成对比，所以x的质量也是0.10g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；
⑤根据实验1、3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠。
故答案为①澄清石灰水；
②酸；
③不正确；
④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.10，＞；
⑤碳酸氢钠。
9．(1) B Ca(OH)2
(2) CO2 BaSO4 NH3 Cl-、
【解析】(1)
①A、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钙、氢氧化钠均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、氯化银和氢氧化钙、氢氧化钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。
故选B；
②各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别加入适量上述①中所选试剂，即加入碳酸钾溶液，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，说明A试管中加入的是Ca(OH)2溶液，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀；氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象；
(2)
向固体混合物中，加入适量稀盐酸，产生气体B，溶液C和沉淀D，说明固体中含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气体，故气体B为二氧化碳；沉淀D应为硝酸钡和硫酸铜反应生成的硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故固体混合物中含有硝酸钡和硫酸铜，向溶液C中加入适量氢氧化钠溶液，生成气体E，说明固体混合物中含氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气。
①由分析可知，气体B为碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2；
沉淀D为硝酸钡和硫酸铜反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4；
气体E为氯化铵和氢氧化钠反应生成的氨气，化学式为NH3；
②向固体混合物A中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，故溶液C中含硝酸铜、氯化铵，氯化钙，向溶液C中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故无色溶液F中含硝酸钠、氯化钠、氯化钙，故无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为：Cl-、；
③实验过程Ⅱ中生成蓝色沉淀G的反应为硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，该反应的化学方程式为：。
10． 水槽 检查装置的气密性 控制稀盐酸的滴加速度 气泡连续均匀冒出 气泡不再进入集气瓶中，从瓶口外冒出 19.6%
【详解】(1)仪器A是水槽。实验前，堵住导管口，此时里面的大气压和外面的大气压是相等的，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞，分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性良好，所以此实验的主要目的是检查装置的气密性。
(2)该发生装置是固液常温反应型，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学方程式为：
(3)制取CO2:Na2CO3粉末与稀盐酸反应速率快，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是通过旋转活塞减慢稀盐酸滴下的速度。收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法，观察到气泡连续均匀放出时，此时是纯净的二氧化碳，开始收集。当气泡不再进入集气瓶中，从液体中逸出时，表示集气瓶内气体已收集满。
(4)设产生0.1g氢气时，所用稀硫酸中溶质的质量为x。
，解得x=4.9g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
11．(1) 高 密度小、抗腐蚀性强
(2)
澄清石灰水变浑浊
(3) 过滤 Zn、Cu、Fe
(4)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。
x=10%
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%。
【详解】（1）①铝合金的强度和硬度一般比纯铝高；
②铝制品应用广泛，是因为铝具有密度小、抗腐蚀性强等优良性能；
（2）一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；b处生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（3）①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作，将固体和液体分离，是过滤操作；
②步骤Ⅰ加入过量锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，过滤后的固体中含有铜、铁和过量的锌；
③步骤Ⅰ后所得的固体中用磁铁吸引，可将铁分离出去，得到铜和锌的混合物，加入硫酸，铜和硫酸不反应，可将铜分离出来，故X为稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
（4）过程见答案。
12．(1)
AD##DA
(2) 高
放置少量的铁
(3)NaCl
【分析】(1)
一氧化碳在高温下可以还原氧化铁，生成铁和二氧化碳。化学方程式为。
A．在点燃酒精灯前，应先通入CO 一段时间，排尽装置内的空气，以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸。正确。
B．一氧化碳还原氧化铁反应物是两种化合物，不是置换反应。错误。
C．实验过程中，能够观察到玻璃管内红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。错误。
D．实验结束时，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入 CO，避免澄清石灰水倒吸入玻璃管，也防止还原出来的铁在较高温度下又被氧化。正确。
E．酒精灯是用来除去一氧化碳，防止污染空气的。一氧化碳不溶于水也不和水反应。所以酒精灯不可以换成装有水的试管，用来吸收尾气。错误。
故选AD。
(2)
根据可知，铁将硫酸铜中的铜置换出来，固体的质量增加。所以发现稳定后的砝码比起始位置高。瓶子中发生的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
“小盼同学发现瓶内溶液由浅绿色慢慢变黄”，经过查阅资料可知，是因为硫酸亚铁与氧气反应生成了硫酸铁。而铁可以和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以实验室储存硫酸亚铁溶液时，应密封并放置少量的铁，利用铁将生成的硫酸铁重新反应成硫酸亚铁。
(3)
该实验是验证氯离子对金属与酸反应有促进作用。所以加入的物质应含有氯离子，其他离子和向试管1中加入溶液的离子相同，所以加入的应该是氯化钠，化学式NaCl。
【点睛】
13．(1)蒸发结晶
(2)玻璃棒
(3)Na2CO3
(4)
(5)复分解反应
(6)取少量 D 溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则 D 溶液中存在氢氧根离子
【分析】根据题目信息可知，A 是通常状况下密度最小的气体，故A是氢气；C 广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产，故C是碳酸钠，B能与碳酸钠反应，还能产生氢气，故B为一种酸；D既能与碳酸钠反应也能与酸反应，故D为氢氧化钙；E能与氢氧化钙相互转化，氢气也能生成E，故E是水。
(1)
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体；
(2)
根据图示可知操作1、2、3分别是溶解、过滤蒸发结晶，都需要的玻璃仪器是玻璃棒；
(3)
根据分析可知，C是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
(4)
根据分析可知，E是水，D是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
(5)
B→E 的反应可以是酸与碱生成盐和水，也可以是酸与金属氧化物反应生成盐和水，故基本反应类型为复分解反应；
(6)
D的溶液为氢氧化钙溶液，溶液中的阴离子是氢氧根离子，检验该离子时可以取少量 D 溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则 D 溶液中存在氢氧根离子。
14． D→B→A→C CuSO4+ 2NaOH =Na2SO4+ Cu(OH)2↓ Mg+ CuSO4= MgSO4+ Cu 置换 Fe2O3 HCl→Mg→CuSO4
【详解】(1)根据题意可知，若本局每一位玩家的牌都能出掉，即都能反应掉，甲是氢氧化钠，氢氧化钠能够和硫酸铜反应，硫酸铜能够和镁反应，镁能够和盐酸反应，盐酸能够和氧化铁反应，因此顺序为：氢氧化钠、硫酸铜、镁、盐酸、氧化铁；故填：D→B→A→C；(2)氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，镁和硫酸铜反应产生硫酸镁和铜，化学方程式为：CuSO4+ 2NaOH =Na2SO4+ Cu(OH)2↓，该反应属于置换反应；(3)如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，即最后一种物质不反应，因此可以是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸和镁反应，镁和硫酸铜反应，但硫酸铜和氧化铁不能反应，因此氧化铁的牌出不掉；故填：Fe2O3； HCl→Mg→CuSO4。
15． 20g 、 7.3% 酚酞 无色恰好变成红色 不能 氢氧化钠固体溶于水放热，无法确定恰好反应的时间
【详解】[数据处理]①中和反应是发热反应，温度达到最高点时恰好完全反应。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，反应恰好完全进行。
②当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，反应恰好完全进行。当加入15g氢氧化钠溶液时，说明稀盐酸有剩余，氢氧化钠完全反应，所得溶液中的溶质为生成的氯化钠和剩余稀盐酸中的氯化氢：、。
③设该稀盐酸中溶质的质量分数x。
x=7.3%。
[反思]（1）酚酞遇碱性变成红色。本实验还可以利用试剂酚酞来帮助确定恰好完全反应的时间，现象是无色恰好变成红色。
（2）在本实验中不能将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，无法确定恰好反应的时间。
16．(1)
(2)浓盐酸挥发的HCl气体
(3) g f e d h
(4) H+ H2SO4和Na2SO4 红 < 解：反应二氧化碳的质量为
设固体中碳酸钠的质量为x。
所以固体中氢氧化钠的质量为
答：固体中氢氧化钠的质量为4.4g。
【解析】(1)
A装置中浓盐酸中的氯化氢能与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为；
(2)
浓盐酸具有很强的挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，将混有氯化氢的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，氯化氢会与石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水不变浑浊；
(3)
用浓盐酸与石灰石反应制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，要制取纯净、干燥的CO2，必须用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，但除去氯化氢气体时又会使二氧化碳气体中混有水蒸气，需要用浓硫酸干燥二氧化碳气体后再利用向上排空气法进行收集，使用多功能瓶进行除杂时气体长进短出，故所选用装置的导管接口从左到右的顺序为a→g→f→e→d→h；
(4)
酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，故酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子，符号为H+；
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化图像可知，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液pH小于7，即硫酸过量，溶液中溶质化学式为H2SO4和Na2SO4；此时溶液显酸性能使紫色石蕊溶液变为红色；
硫酸或盐酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的实质都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的过程，等质量等质量分数的稀盐酸与稀硫酸中氯化氢的质量等于硫酸的质量，设硫酸的、氯化氢质量均为m，则氯化氢与硫酸中氢离子数目之比，当硫酸恰好反应时，换成等质量等质量分数的稀盐酸后酸过量pH小于7；
氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，加入盐酸后氯化氢会与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生二氧化碳的质量即为减少的质量，即生成二氧化碳质量为
设固体中碳酸钠的质量为x。
固体中氢氧化钠的质量为
17． C 2H2O2H2↑+O2↑ 水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子 C BD B 石油 CH4 +2O2CO2 +2H2O 风能 隔绝氧气 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 Cl2 +1
【详解】一、（1）水的化学式为H2O，可知水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；故选C；
（2）将水通电一段时间后能产生氢气和氧气，则此时发生反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
水是由水分子构成的，将液态水加热变成水蒸气，只是水分子之间的间隔变大，分子本身没有变化，属于物理变化；水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。故填：水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子；
（3）A、水的净化是除去水中的杂质，不能说明水的组成。故不符合题意；
B、水的蒸发是物理变化，不能说明水的组成。故不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，说明了水是由氢元素和氧元素组成的。故符合题意。
答案：
（1）C；（2）2H2O2H2↑+O2↑；水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子；（3）C。
二、铁锅、不锈钢水瓢属于金属材料，铁锅是利用金属导热性；
故答案为BD；B；
三、（1）三大化石燃料指煤、石油和天然气。故填：石油。
（2）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2CO2 +2H2O．故填：CH4 +2O2CO2 +2H2O。
（3）太阳能、风能、氢能、潮汐能、水能等属于新能源。故填：风能。
（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，能隔绝氧气，故填：隔绝氧气；
四、（1）“洁厕灵”的有效成分是HCl，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
故答案是：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O的生成物中还缺少两个氯原子，故X是Cl2．因为钠元素化合价是正一价，氧元素是负二价，根据正负化合价代数和是零，可知氯的化合价为正一价。
故答案为Cl2；+1。
18． 114.8 8 稀有气体 化合反应 CaCl2 放热 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）①根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8；B质子数为16，是硫元素，B表示阴离子（硫离子），硫原子最外层电子数是6，反应得到2个电子形成硫离子，则x=8；
故填：114.8；8
②C图中甲跟He、Ne同族，说明甲属于稀有气体元素；
故填：稀有气体
③化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成，由质量守恒定律可将B框中的信息补充完整，如图： ；该反应由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的特点，基本反应类型为化合反应；
故填： ；化合反应
（2）A、B、C、D为不同类别的化合物，则考虑是酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，A、C、D、E均含有同一种金属元素，A的俗称为生石灰，则A是氧化钙；C是大理石的主要成分，则C是碳酸钙；B中含有两种元素，既能与金属氧化物反应，又能与盐反应，则B是盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成的E是氯化钙，D能生成碳酸钙，故D是氢氧化钙，代入题干，推断合理；
①E是氯化钙，化学式是CaCl2；
故填：CaCl2
②反应A→D是氧化钙和水的反应，在反应过程中放热；
故填：放热
③反应D→C是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
19．(1)氢离子
(2)B
(3) ①c 不合理
(4) 蒸发结晶 ecdabf（合理即可） 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 设：可得到氢气的质量为x。
x=0.25t
答：可得到氢气的质量为0.25t。
【解析】（1）
酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子；
（2）
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故选：B ；
（3）
向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液，此时溶液显碱性，
①此时溶液的pH可能位于c点；
②检验溶液pH所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a点溶液，该方案不合理的理由是：b点时，氯化钠和硝酸银反应也会生成氯化银沉淀；
（4）
（4）①氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐；
碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠也会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠需要在氯化钡的后面加入，将沉淀过滤后，再加盐酸，所以正确的操作顺序是：ecdabf；
操作c中加入适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
②详见答案。
20．(1) B 将带火星的木条放在短导管口处，木条复燃则说明氧气集满
(2) Na2CO3和NaOH 取少量溶液M，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液不变色，说明溶液M中的溶质只有Na2CO3
(3)2Na2CO4+H2O=2Na2CO3+O2↑;
(4)解：设该过氧化氢溶液的溶质质量为x。
该过氧化氢溶液的溶质质量分数
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。
【解析】(1)
①过碳酸钠在常温下遇水可生成氧气，该反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，该反应的发生装置为固液不加热型，应选择B；
②用排空气法收集氧气，用C装置万能瓶收集氧气，由于氧气的密度比空气大，所以长管进，短管出，更容易将万能瓶中的空气排尽，则C中图示为；
③由于氧气具有助燃性，检验氧气集满的方法将带火星的木条放在短导管口处，木条复燃则说明氧气集满；
(2)
①过碳酸钠在常温下遇水可生成氧气和溶液M，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不发生改变，则溶液M的溶质可能是碳酸钠；氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钠；
②证明溶液M中溶质成分只有碳酸钠，具体实验操作取少量溶液M，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液不变色，说明溶液M中的溶质只有Na2CO3；
(3)
过碳酸钠先与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，该反应的化学方程式为：；过氧化氢再分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；过碳酸钠与水发生的总反应过程中，水作催化剂，该反应的化学方程式为；
(4)
见答案。
答案第1页，共2页
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