江苏省南通市海安市部分学校2022~2023度下学期3月月考九年级化学试卷（答案）考试试卷

2022~2023学年度下学期第一次月考九年级化学试卷
相对原子质量：H--1 C--12 O--16 S--32 N--14 Na—23 Cl--35.5 Cu--64 Ag--108
第Ⅰ卷(选择题 共20分)
第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1.宇航员在空间站食用的航天食品备受关注，下列有关说法错误的是( ▲ )
A.航天食品中的水果、蔬菜可补充维生素。
B.钙是人体必需的微量元素，长期驻留空间站易流失钙元素，应及时补充。
C.空间站作业后大量出汗，航天员可适量饮用富含钠、钾等元素的饮料。
D.为避免航天员贫血,航天食品中应添加适量富含铁元素的食材。
2.水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是（ ▲ ）
A.水由氢气和氧气组成
B.正常雨水一般显中性
C.水分子是保持水化学性质的最小粒子
D.硬水经活性炭处理可以转化为软水
3.规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（ ▲ ）
A.测定pH B.读取液体体积 C.移走蒸发皿 D.过滤粗盐水
阅读下列材料，完成第4 5题。
“可燃冰''是天然气（主要成分是甲烷）在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质。我国的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平。
4.下列有关天然气的说法不正确的是（ ▲ ）
A.天然气属于可再生能源
B.天然气燃烧时放出热量
C.使天然气充分燃烧需要提供足够的空气
D.天然气与空气混合后遇到明火，可能会发生爆炸
5.在催化剂的作用下,过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物,其微观过程如下图所示,下列说法正确的是( ▲ )
A.过程1中发生的反应为CH4+H2O2=========H2O+CH3OH
B.过程2反应前后分子的数目保持不变
C.过程2生成的有机化合物分子中碳、氧原 子的个数比为1:2
D.反应结束后催化剂的质量增大
6.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ▲ ）
A.中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应。。
B.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子。
C.化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化。
D.活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属。
7.NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）
A.NaC1的溶解度一定小于NH4C1的溶解度
B.50℃时，将50gNH4C1固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g
C.T1℃时,NaC1、NH4C1两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.将100g50℃的NH4C1饱和溶液冷却至0℃,析出21g晶体。
8.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是 （ ▲ ）
选项 物质 杂质 试剂、方法
A 氯化钠溶液 氢氧化钠 加入适量的稀盐酸
B CuO Cu 加入过量稀硫酸反应后，过滤
C 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的CuO
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的Cu反应后，过滤
9.下列实验设计不能达到实验目的的是 （ ▲ ）
A.验证硝酸铵溶于水温度下降 B.验证物质的溶解性与溶剂有关
C.证明CO2与NaOH发生反应 　D.验证铁生锈与氧气有关
10.已知AgNO3在受热条件下可发生如下反应：a AgNO3bAg + cX↑+ d O2↑。取AgNO3固体170g，充分加热，使之完全分解。将产生的气体产物通入足量灼热的铜粉（已知X气体不能与铜粉反应），铜粉质量增加16g。则下列说法正确的是 （ ▲ ）
A.X化学式可能是CO B.生成银的质量为54g
C.生成O2和X气体的总质量为52g D.化学方程式中a∶d =2∶1
第II卷（非选择题 共40分）
11（7分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法
(1)下表为三种元素原子的结构示意图
①上表中x= ▲ 。氟原子在反应中易 ▲ 选填（得到或失去）电子。
②镁原子失去2个电子所形成离子的符号为 ▲ 。
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是 ▲ 。
（2)氮及其化合物的“化合价---物质类别”关系如图。
①物质X的化学式是 ▲
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子数之比 ▲
③写出HNO3通过中和反应生成Ca(NO3)2的的化学方程式 ▲
12.（7分）以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O晶体,流程如下：
(1)“酸浸”时,为了提高浸取率,除了搅拌、提高硫酸浓度外,还可采取的措施有 ▲ (写出一种).此时,MnCO3发生反应的化学方程式是 ▲ .
(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2+NaCl+H2SO4,氯元素反应前后化合价变化情况是 ▲ (填“升高”或“降低”).
(3)①“操作I”是 ▲ 。“操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质,该物质是 ▲ (填化学式).循环使用的目的是 ▲ .
②“操作II”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、 ▲ 、过滤、洗涤、低温干燥.
13.（10分）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是 ▲ 。
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 ▲ （填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）CO2的过度排放会造成 ▲ 的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施： ▲ 。
（2）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 ▲ 。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 ▲ 。
（3）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为 ▲ （填化学式），MgO的作用是 ▲ 。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 ▲ （填“吸收”或“放出”）热量。写出甲烷燃烧的化学方程式 ▲ 。
14.（11分）(1)根据如图回答问题。
①仪器a的名称是 ▲ 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 ▲ （填字母），反应的化学方程式为 ▲ 。
③装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为 ▲ 。集气瓶内水的作用是 ▲ 。
(2)娄底人在端午节有吃皮蛋习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和 ▲ 。（写化学式）
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？
【作出猜想】
小林认为：还含有Ca(OH)2
小方认为：还含有Na2CO3
小华认为：还含有Ca(OH)2和Na2CO3
【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是： ▲ 。（用化学方程式表示）
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ▲ 小方的猜想正确
小方：取少量滤液于试管中，滴加 ▲ 溶液 产生白色沉淀 小方的猜想正确
小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 小方的猜想正确
【交流讨论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是__▲___。
【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是 ▲ 。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。
15.（5分）为测定某纯碱（Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，
试计算：
（1).产生二氧化碳的质量为 ▲
（2).B点所对的溶液中的溶质是 ▲ 。
（3).求样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
▲
化学答题纸
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
非选择题
11.(7分)（1）① ② ③
① ② ③
12.(7分)（1）
(2)
(3) ① ②
13.(10分)I碳的多样性
(1) (2) （填“单质”或“化合物”）
II”碳中和“的实现
(1)
(2) ① ②
(3)①
②
14.(11分)（1）① ②
③
(2) 。
【交流讨论】原因是： 。（用化学方程式表示）
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 小方的猜想正确
小方：取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 小方的猜想正确
小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 小方的猜想正确
【交流讨论】 。
【继续探究】 。
15.(1).产生二氧化碳的质量为 (2).B点所对的溶液中的溶质是 。
(3).
化学答案
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A A C C B D D
非选择题
11.(7分)（1）① 5 得到 ② Mg2+ ③ 镁原子（Mg）
① N2O ② 1：3 ③ 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
12.(7分)（1） 将菱镁矿石粉碎；MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O (2) 降低
(3) ① 过滤 H2SO4 ； 节约资源，环保
② 降温结晶
13.(10分)I碳的多样性
(1) 碳原子排列方式不同 (2) 单质 （填“单质”或“化合物”）
II”碳中和“的实现
(1) 温室效应 尽量采用公共出行(其他合理答案也可)
(2) ① CO2+NaOH=NaHCO3 ② 1:1
(3)① H2O 催化剂
② 放出 CH4+2O2======CO2+2H2O
14.(11分)（1）① 酒精灯 ② A 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
③ 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 防止溅落的熔化物炸裂瓶底
(2) NaOH 。
【交流讨论】原因是： Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 。（用化学方程式表示）
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 小方的猜想正确
小方：取少量滤液于试管中，滴加 氯化钡 溶液 产生白色沉淀 小方的猜想正确
小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 小方的猜想正确
【交流讨论】 小华的实验不能证明滤液中是否含有碳酸钠 。
【继续探究】小明加入的稀盐酸量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水。
15.(1).产生二氧化碳的质量为 2.2g (2).B点所对的溶液中的溶质是 NaCl、HCl 。
(3).解：设6g试样中Na2CO3 质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO ↑
106 44
X 2.2g
106:44=x:2.2g
X=5.3g 试样中Na2CO3的质量分数为： ×100%=== 88.3%
答：试样中Na2CO3的质量分数为88 .3% 本试卷中如果出现其他合理答案也给分。