湖南省永州市名校2022-2023高一下学期3月第一次月考化学试题（答案）考试试卷

2023年上期高一第一次月考试卷
化 学
温馨提示：
1．本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条
形码。
3．请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）
1．下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是
A. “84”消毒液 B. SO2
C. 二氧化氯消毒片 D. 漂白粉
2．除去食盐中少量的 Ca2+和 SO ﹣42 ，在蒸发结晶前，应依次加入
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
4．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．Na2O2放入水中：Na2O2 H2O 2NaOH O2
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O 2Fe Fe2O3 3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu H2SO4 CuSO4 H2
D．SO2通入酸性 KMnO4溶液：
5SO2 2H2O 2MnO
5SO2 4 4 4H
2Mn2
5．最新报道：科学家首次用 X射线激光技术观察到 CO与 O在催化剂表面形成化学键
的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中不正确的是
A．CO和 O生成 CO2是放热反应
B．在该过程中，CO断键形成 C和 O
C．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO和 O反应生成了 CO2
D．催化剂可以加快反应速率
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6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A B C D
实验
装置
实验 验证浓硫酸具有 制取并收集少量
干燥 SO2 喷泉实验
目的 脱水性、氧化性 氨气
7．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进行
实验，下列说法不正确的是
A．装置 C中产生黄色的沉淀，体现了 SO2的氧化性
B．装置 B和装置 D中溶液均褪色，体现了 SO2的漂白性
C．装置 A中的导管 a插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸
D．装置 E的作用是吸收未反应的 SO2，防止污染空气
8．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。
下列物质组不满足上述转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
B Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C S H2S SO2 H2SO4
D Na Na2O Na2O2 NaOH
9．四种短周期主族元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子
数为其内层电子数的 3倍；Y元素的原子最外层只有 1个电子；Z元素的原子最外层有
3个电子；W与 X位于同一主族。下列说法不正确的是
A．Y的单质可保存在石蜡油或煤油中
B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞W
C．原子半径大小顺序为：X＜Y＜Z＜W
D．Z的氧化物与 Y、W的最高价氧化物的水化物均可发生反应
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10．某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，电池总反应式为 3Zn＋
2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列说法正确的是
A．Zn 为电池的负极，发生还原反应
B 2FeO2－ 10H＋ －．正极反应式为 4 ＋ ＋6e ===Fe2O3＋5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时 OH－向负极迁移
11．一定条件下，向 5L恒容密闭容器中加入 6mol A和 2mol B，发生如下反应：
3A g 3A(g+)B+ Bg( g) xxCC(g g)+ 2D+(g2)D； g2 min时，剩余 1.2mol B，并测得 C的浓度为 0.32mol L 1。
n0 6mol下列2说mo法l 正确的是 0 0
Δn 2.4mol 0.A8moxl=2 1.6mol 1.6mol．
n2min 3.6mol 1.2mol 1.6mol 1.6molB．0～2min内，A的平均反应速率为 0.48mol L 1 min 1
C．当容器内剩余 0.4mol B时，反应时间为 4min
D．其它条件相同，若起始时向 2.5L容器中充入 6mol A和 2mol B，当剩余 1.2mol B时，
消耗时间等于 2min
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.8 g重水(D2O)中含 NA个中子
B．3mol的 NO2与 H2O完全反应时转移的电子数为 4NA
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.1NA
D．在密闭容器中加入 1.5 mol H2和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA
13 ＋ －．某一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4 、Cl 、CO －32 、SO 2－4 ，
分别取三份 100mL溶液进行如下实验：
第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到标准状况下 672mL气体；
第三份加足量 BaCl2溶液反应并过滤、洗涤、干燥后得到沉淀 4.30g，再经足量盐酸反
应并过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A －．该混合液中：c(K+)≥ 0.1 mol·L 1 ， c(CO2 3 )＝ 0.1 mol·L
－1
B．该混合液中一定含有：K+、NH 2 2 4 、CO3 、SO4 ，不含 Cl
－
C －．该混合液中—定含有：NH 4 、CO
2 2 +
3 、SO4 ，可能含 K 、Cl
D －．该混合液中一定含有：NH 4 、CO
2 2
3 、SO4 、Cl ，可能含 K+
14．将质量为 32g的铜与 150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下 11.2L
的 NO和 NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量 NaOH溶液
中，气体恰好被吸收生成 NaNO3。下列说法正确的是
A．标准状况下，通入的 O2体积为 11.2L
B．向反应后的溶液加 NaOH，使铜沉淀完全，需要 NaOH的物质的量至少为 1.0mol
C．标准状况下，混合气体构成是 6.72L的 NO和 4.48L的 NO2
D．硝酸的物质的量浓度为 10.0mol·L 1
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二、非选择题（共 58分）
15、（14分）工业上以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含少量 Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要
原料制备氧化铝，流程如下。
滤渣
(1)酸浸：用 H2SO4溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是___________。
(2)氧化：在酸性下，用 H2O2溶液将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为
_______________________________________。
(3)沉淀：用 Na2CO3溶液调节 pH，将 Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点 pH对铝、铁沉淀率
的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制
溶液 pH为_______。
A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5
②检验 Fe3+沉淀完全的操作为：静置，
取上层清液于一试管，向其中滴加几滴
溶液，若溶液
，则说明 Fe3+沉淀完全。
(4)碱溶：用 NaOH溶液溶解沉淀，分离
出 Fe(OH)3。下列措施中能提高单位时间
内铝元素浸出率的有_______(填序号)。
A．适当增大 NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2气体，生成 Al(OH)3沉淀和 NaHCO3，该反应的
离子方程式为___________________________________________________________。
16、（12分）氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转
化对生产、生活有重要的价值。
（1）在实验室中由两种固体物质制取氨气，其化学反应方程式为_________________
__；
（2）用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序为：
___________________________。(按气流方向，用小．写．字．母．表示连接顺序
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（3）高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方
案如图，回答下列问题：
①“氧化池”中氨氮去除率与溶液 pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的
pH=_______________。
② “排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活
性炭的___________性。
③“硝化池”是在硝化菌的作用下实现
NH 4 →NO

2 →NO

3 转化，在碱性条件下NH 4 被氧气
氧化成NO 3 的总反应的离子方程式为
____________________________。
④“反硝化池” －是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现 HNO3→NO2 →N2
转化，0.5molHNO3完全转化成 N2转移电子数为__________。
17、(16分）某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液 H2C2O4反应测定单位时间
－ ＋ 2＋
内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。(已知：2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn ＋
10CO2↑+8H2O)，设计实验方案如表：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL0.1mol/LH2C2O4溶液 30mL0.2mol/LKMnO4溶液
② 20mL0.2mol/LH2C2O4溶液 30mL0.2mol/LKMnO4溶液
（1）图 1装置中盛放 A溶液的仪器名称是___________________。
（2）此实验探究的是___________________因素对化学反应速率的影响，若实验②在 40s
末收集了 33.6mLCO2(标准状况下)则在 40s内 v(MnO 4 )=______________mol/(L·s)。(忽略
溶液混合前后体积的变化)。
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（3）此实验中，除了通过测定单位时间内生成 CO2的体
积来比较反应速率，本实验还可以通过测定
____________________________来比较化学反应速率。
（4）实验中，若将图 1的气体收集装置改为图 2，实验完
毕后，应先 ，再
___________________________，最后平视量气管刻度进
行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为
_______________。
A． H2O B．NaOH溶液
C．饱和 NaCl溶液 D．饱和 NaHCO3溶液
（5）同学们在实验中发现反应速率总是如图 3 所示，其中 t1～t2时间内速率变快的主要原
因可能是：
①产物Mn2+(或MnSO4 )是反应的催化剂；
②___________________________________
18、(16分）氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：
（1）以上污染物造成的环境问题有______________________(写一种即可)。
（2）某化学兴趣小组利用下列装置测定空气中 SO2的含量。
①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____________，该装置
中发生的离子方程式为：_________________________________。若空气流速为 a m3·min-1，
当观察到装置内____________（填实验现象）时，结束计时，测定耗时 t min。假定空气中
的 SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中 SO2的含量是_________mg·m-3。
②该小组同学发现随着 SO2持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂
的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后， A、C中无明显现象，D中比 B中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO2歧化的化学方程式为______________________________________。
该反应中的催化剂是_____________。
A H＋ B I－ C K＋ H＋． ． ． 、 D． K＋ I－、
（3）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以
及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤 500t（煤中含硫的质量分数为 2.5%），
若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有 96%的硫转化为石膏，则理论
上可得到_________吨石膏。
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化学答案
一、选择题
题
1
2
3
6
9
10
11
12
14
号
答
D
B
D
0
B
案
二、非选择题
15、(14分)
(1)Si02
(2)2Fe2+H02+2H+-2Fe3++2H20
(3)C
KSCN
不变红
(4)AB
(5)AIO,+2H,O+CO,=AI(OH),+HCO
16、(12分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH31+2H2O
(2)adcfei
(3)8吸附
NH4+2O2+2OH=NO3+3H202.5NA
.17、(16分)
(1)分液漏斗
(2)反应物浓度1.5×104
(3)将气体冷却至室温调节量气管高度使两液面相平（或向下移动量气管使两端液面相
平)D
(4)收集相同体积CO2所需要的时间
(5)该反应放热，体系温度升高
18、(16分)
(1)光化学烟雾、酸雨等
(2)①增大接触面积，使充分反应S02+H2+2H20=4H+2S0 +2I
溶液蓝色消失640/at
②3S02+2H0=2H2S04+S↓B
(3)64.5