辽宁省朝阳市凌源市2021-2022高二下学期期中联考化学试题考试试卷

辽宁省朝阳市凌源市2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．（2022高二下·凌源期中）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A．利用色谱法分离、提纯维生素
B．利用石油生产聚乙烯等高分子材料
C．利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃
D．利用基本的化学原料生产化学合成药物
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．色谱法分离、提纯维生素采用的是萃取原理，不涉及化学变化，A符合题意；
B．利用石油生产乙烯，乙烯生成聚乙烯等高分子材料均发生了化学变化，B不符合题意；
C．利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃，生成了新的物质，发生了化学变化，C不符合题意；
D．利用基本的化学原料生产化学合成药物，生成了新的物质，属于化学变化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化为化学变化。
2．（2022高二下·凌源期中）下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．地下钢管连接镁块
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．金属护栏表面涂漆
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A．水中的钢闸门连接电源的负极，为外接电源的阴极保护法，是电解池原理，A不符合题意；
B．地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，采用的是使用牺牲阳极法的保护金属，为原电池原理，B符合题意；
C．汽车底盘喷涂高分子膜是外加保护层，C不符合题意；
D．金属护栏表面涂漆是外加保护层，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】构成牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极。
3．（2022高二下·凌源期中）实验室常利用测气体密度的方法确定物质的摩尔质量。已知醋酸蒸汽中存在如下反应： 。下列措施最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的是
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】提高醋酸摩尔质量测定精度，应使平衡左移程度最大，该反应正向为放热反应，高温平衡逆移；该反应气体分子数减少，低压平衡逆移，故最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的高温低压，
故答案为：C。
【分析】最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度，应使平衡尽量逆向移动。
4．（2022高二下·凌源期中）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．一氯乙烷 B．2-丁烯 C．苯乙烯 D．甲烷
【答案】C
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．一氯乙烷中碳原子均为饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不符合题意；
B.2-丁烯中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B不符合题意；
C．苯乙烯中苯环和双键均为平面构型，且通过单键相连，所有原子可能共平面，C符合题意；
D．甲烷为正四面体构型，所有原子不可能共平面，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.一氯乙烷为饱和卤代烃，甲基中4个原子不能共平面；
B.2-丁烯中含有饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的结构特征，所有原子不可能共平面；
C.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可旋转，因此苯乙烯中所有原子可能共平面；
D.甲烷是正四面体结构，其分子中所有原子不可能共平面。
5．（2022高二下·凌源期中）下列有机物命名错误的是
A．2，2-二甲基丙烷 B．2-甲基4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-1-丁烯 D．2，3-二甲基3-戊烯
【答案】D
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】A.2，2-二甲基丙烷主链为3个C原子，支链为2个甲基，命名符合题意，A不符合题意；
B.2-甲基4-乙基-1-己烯主链6个C原子，2号C上取代基为甲基，4号C上取代基为乙基，双键在1号和2号C中间，命名符合题意，B不符合题意；
C.3-甲基-1-丁烯主链为4个C原子，3号C上为甲基，双键在1号和2号C中间，命名符合题意，C不符合题意；
D.2，3-二甲基3-戊烯主链5个碳原子，双键应在2号位置，命名应为3，4-二甲基-2-戊烯，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】有机物的命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长—选最长碳链为主链；
②多—遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近—离支链最近一端编号；
④小—支链编号之和最小；
⑤简—两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
6．（2022高二下·凌源期中）反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释
B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高
C．和总键能小于和的总键能
D．使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A．加压，平衡不移动，加压时由于容器体积减小，NO2的浓度增大，体系的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；
B．根据图象可知，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项不符合题意；
C．该反应的 H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol＜0，说明反应物N2O(g)和NO(g)的总键能小于生成物N2(g)和NO2(g)的总键能，C项不符合题意；
D．使用催化剂可降低反应的活化能，即降低过渡态的能量，使更多的分子成为活化分子，提高活化分子的百分数，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；
B.由图可知，该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能；
C.该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能；
D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数。
7．（2022高二下·凌源期中）下列说法错误的是
A．在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极
B．原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极
C．用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极
D．实验室制备时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．在原电池中，负极物质失去电子发生氧化反应，A不符合题意；
B．原电池放电时，电流方向由电源的正极流向负极，B符合题意；
C．用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Al作负极，Mg为正极，C不符合题意；
D．实验室制备 H2 时，用粗锌(含Cu、Fe等)可形成原电池，原电池可以加快反应速率，故用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.原电池中，负极发生氧化反应；
B.原电池放电时，电离从正极流向负极；
C.Mg不与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液反应，因此用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Al为负极，Mg为正极；
D.构成原电池可加快反应速率。
8．（2022高二下·凌源期中）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．71g与足量的水反应，转移电子数为
B．0.1mol Al与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3
C．2 mol 与充分反应，生成的分子数为2
D．标准状况下，22.4L NO含有的电子数为30
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Cl2 与水反应为可逆反应，转移电子数无法计算，A不符合题意；
B.0.1mol Al与足量NaOH溶液反应，生成偏铝酸根，铝为+3价，故转移电子数为0.3 NA，B符合题意；
C．SO2 与O2反应为可逆反应，2 mol SO2 与 O2 充分反应，生成 SO3 的分子数小于2 NA，C不符合题意；
D．标准状况下，22.4L NO的物质的量为1mol，含有的电子数为15 NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气与水的反应为可逆反应，不能完全转化；
B.铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全转化；
D.根据计算其物质的量，一个NO分子中含有15个电子。
9．（2022高二下·凌源期中）已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是
元素
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A．元素X常见化合价是+2
B．元素Y是第ⅡA族元素
C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小
D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．根据表中电离能数据可以看出X的I1与I2电离能出现突变，说明X最外层只有一个电子，是IA族元素，故X的化合价为+1价，故A不符合题意；
B．根据表中电离能数据可以看出Y的I3与I4电离能出现突变，说明X最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B不符合题意；
C．同周期主族元素中，电离能的变化趋势是从左到右增大，X是IA族元素，的第一电离能最小，故C符合题意；
D．Y是ⅢA族元素，不能与冷水反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X的第一电离能和第二电离能差距较大，说明X的最外层电子数为1，为IA族元素，Y的第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y最外层电子数为3，位于ⅢA族，且X的第一电离能小于Y，可知金属活泼性X大于Y。
10．（2022高二下·凌源期中）下列实验装置正确或操作能达到目的的是
A．蒸馏时的接收装置
B．苯甲酸的重结晶
C．除去实验室所制乙烯中的少量
D．证明乙炔可使溴水褪色
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．蒸馏时的接收装置中锥形瓶不能密封，A不符合题意；
B．苯甲酸的重结晶应该蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，图示装置不能实现，B不符合题意；
C．乙烯与氢氧化钠溶液不反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 可用氢氧化钠溶液，C符合题意；
D．电石中含杂质，生成的气体中含有PH3和H2S等还原性气体，也能使溴水褪色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．锥形瓶不能密封；
B．苯甲酸的重结晶应该蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶；
C．依据物质和杂质的性质选择试剂；
D．电石中含杂质，生成的气体中含有PH3和H2S等还原性气体。
11．（2022高二下·凌源期中）A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是
A．A是，B是
B．A是，B是
C．A是，B是
D．A是，B是
【答案】A
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A．A是只有1种氢原子，B是也是1种氢原子，A符合题意；
B．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，B不合题意；
C．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，C不合题意；
D．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】依据等效氢的数目分析。
12．（2022高二下·鄂州期末）实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是（　　）
A．中铁离子的配位数为6
B．再失去1个电子比更难
C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对
D．1 mol含12 mol 键
【答案】B
【知识点】配合物的成键情况
【解析】【解答】A．K3[Fe(CN)6] 中铁离子的配位数为6，A不符合题意；
B．Fe2+ 的核外价层电子排布为3d6，Mn2+ 的核外价层电子排布为3d5，Mn2+ 半满结构，再失去1个电子比Fe2+ 难，B符合题意；
C．形成配位键时， CN 中碳原子电负性弱，更易提供孤电子对，C不符合题意；
D.1 mol [Fe(CN)6]3 含6mol碳氮叁键中的σ 键和CN-与Fe3+形成的6mol配位键（也是σ 键），（6+6）mol=12 mol σ 键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据配合物的结构分析；
B．全满、半满结构比较稳定；
C．形成配位键时，原子电负性弱，更易提供孤电子对；
D.依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；
13．（2021高二下·松原月考）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】加成反应
【解析】【解答】A．由丙烯与HCl加成得到，A不符合题意；
B．不能由加成得到，因为与HCl加成得到，Cl所在碳位邻位碳上必须有H原子，而 的Cl所在碳位邻位碳上没有H原子，所以不能由加成得到，故B符合题意；
C．C中Cl所在碳位邻位碳上有H原子，可以由加成得到，C不符合题意；
D．可以由环己烯与HCl加成得到，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】发生加成时双键断裂，因此双键的碳原子必连接氢原子或氯原子，找出碳原子上不含氢原子或氯原子的结构即可
14．（2022高二下·凌源期中）常用作制取补血剂。下图为实验室里制备的流程，下列有关说法错误的是
A．滤液中含有的离子主要是、
B．若溶液变质，可利用溶液检验
C．检验是否被洗涤干净可选用溶液
D．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO
【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、二氧化碳和水，故滤液中含有的主要的离子为铵根离子和硫酸根离子，A项不符合题意；
B．硫酸亚铁变质生成铁离子，用硫氰化钾检验，若变红则说明溶液变质，B项不符合题意；
C．沉淀表面吸附硫酸根离子，用钡离子检验，C项不符合题意；
D．碳酸亚铁高温容易被氧化生成三价铁，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、二氧化碳和水；
B．铁离子与硫氰化钾溶液变红；
C．依据沉淀表面吸附离子来检验分析；
D．亚铁盐有还原性。
15．（2022高二下·凌源期中）利用甲醇燃料电池电解溶液、溶液，装置如图所示：
已知甲醇电池总反应式为。下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量能使溶液恢复到原浓度
C．甲池通入的电极反应式为
D．甲池中消耗280mL，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据分析，甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置，A不符合题意；
B．乙池中阳极电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极的电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，电解池中失去的元素为Cu和O，且物质的量之比为1：1，反应一段时间后，向乙池中加入一定量能使溶液恢复到原浓度， B不符合题意；
C．甲池为原电池，根据已知甲醇转化为碳酸根，电极反应为：，C符合题意；
D．无标况， 280mL的物质的量无法计算，生成固体的质量也无法计算，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据分析，甲为原电池，乙、丙为电解池；
B．利用“缺啥加啥”来复原；
C．燃料电池中，燃料在负极失电子，发生氧化反应，氧气在正极得电子，发生还原反应；
D．无标况， 无法计算。
二、综合题
16．（2022高二下·凌源期中）某研究性学习小组的同学利用如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备一定量干燥的并探究与镁的反应。
回答下列问题：
（1）用装置C收集气体，但装置C中导管长度需要改进，改进的方法是　 　，试剂X应选用　 　(填字母)。
A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸
C.36%的盐酸 D.20%的硫酸
（2）实验中需要先将装置内空气排出，排出的方法是　 　，确定该目的已实现了的直观标志是　 　，若F中有白色沉淀生成，则生成沉淀的离子方程式为　 　。
（3）实验中可观察到镁剧烈燃烧，并有黄色固体生成，写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）该小组的一位同学通过思考后提出，装置D中可能有MgS生成，试设计实验证明：　 　(已知是有臭鸡蛋气味的气体)。
【答案】（1）将a管延伸至接近烧瓶底部；B
（2）利用装置A中生成的排出装置内空气；装置F中漏斗外没有气泡冒出；
（3）
（4）将适量产物溶于盐酸中，有臭鸡蛋气味气体产生
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】本实验采用70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，B中浓硫酸干燥二氧化硫，C装置收集二氧化硫，D装置中干燥的二氧化硫与金属镁反应，E中浓硫酸可以防止F中的水进入D中，F中的氢氧化钡溶液可以处理尾气二氧化硫。
(1)C装置收集二氧化硫，其密度比空气大，可用向上排空气法收集，故改进方法为将a管延伸至接近烧瓶底部；根据分析试剂X为70%的浓硫酸，
故答案为：B；
(2)本实验要将装置中的空气排干净，利用装置A中生成的排出装置内空气；若装置中的空气排干净，则出来的气体全部被氢氧化钡溶液吸收，不会有气体溢出，故空气排干净的直观标志是：装置F中漏斗外没有气泡冒出；若F中有白色沉淀生成，为二氧化硫与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡，生成沉淀的离子方程式为：；
(3)实验中可观察到镁剧烈燃烧，并有黄色固体生成，黄色固体为硫，反应方程式为：；
(4)装置D中可能有MgS生成，与酸反应可生成H2S，根据提示信息是有臭鸡蛋气味的气体，故可设计实验：将适量产物溶于盐酸中，有臭鸡蛋气味气体产生。
【分析】
(1)依据气体密度分析；依据物质和杂质的性质选择试剂；
(2)反应发生前通气排出装置中空气，反应后通气是将产生的气体排出；
(3)依据反应物的组成和现象分析；
(4)根据提示信息，利用强酸制弱酸设计。
17．（2022高二下·凌源期中）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。
回答下列问题：
（1）1mol环辛四烯与4mol发生加成反应后的生成物的名称为　 　。
（2）乙烯基乙炔与正四面体烷互为　 　。
（3）写出分子中只含有碳碳三键苯的同分异构体的结构简式：　 　(写一种)。
（4）上图过程Ⅰ包括如下反应：
（5）上图过程Ⅱ包括反应如下：
则M的化学式为　 　；C的结构简式为　 　。
【答案】（1）环辛烷
（2）同分异构体
（3）、、、、（任写一种）
（4）
氯丁橡胶
已知：
①A→B的反应类型为___________。
②B的结构简式为___________。
加成反应|
（5）HCN；
【知识点】有机物的结构和性质；乙炔炔烃
【解析】【解答】(1)1mol环辛四烯与4mol发生加成反应后的生成物的结构简式为：，名称为环辛烷；
(2)乙烯基乙炔与正四面体烷的分子式均为C4H4，互为同分异构体；
(3)苯的分子式为C6H6，其分子中只含有碳碳三键同分异构体的结构简式为：、、、、，任写一种即可；
(4)两分子乙炔反应生成A：，反应类型为加成反应；根据聚合物的结构可以退出B的结构简式为：；
(5)
根据聚丙烯腈的结构简式可知C为，乙炔与M反应得，故M为HCN；C为。
【分析】(1)由结构简式先确定物质的类别，再确定名称；
(2)在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体；
(3)利用题目的条件确定官能团，书写同分异构体；
(4)根据官能团的变化确定反应类型；依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；
(5)依据原子守恒分析；依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式。
18．（2022高二下·凌源期中）亚磷酸()属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂。回答下列问题：
（1）三氯化磷()水解可制备亚磷酸，写出反应的离子方程式：　 　。
（2）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图1所示：
①　 　。
②曲线Ⅱ表示　 　变化曲线［填“”或“”］。
③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是　 　(填化学式)。
④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的　 　(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）利用如图2电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。
①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“CM膜”应为　 　(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②阳极室发生的电极反应为　 　，产品室中发生反应的离子方程式为　 　(写出总反应即可)。
【答案】（1）
（2）；；；
（3）阳离子交换膜；；
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解池工作原理及应用；电离平衡常数
【解析】【解答】(1)三氯化磷水解可制备亚磷酸，离子方程式为：；
(2)根据A和B的坐标，计算出的平衡常数分别为： ，，Ka1>Ka2，故Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.5；B点坐标中的平衡常数为，曲线II对应的是；亚磷酸为二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成的正盐为；若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒：，故＜；
(3)该装置为电解池装置，左侧石墨电极为阳极，水失去电子生成氧气和氢离子，阴极为右侧石墨电极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，原料室中原料为Na2HPO3稀溶液，应通过AM膜移向产品室，故AM膜为阴离子交换膜，左侧阳极室应为氢离子通过CM膜迁移到产品室，故CM膜为阳离子交换膜；阳极室的电极反应为：，产品室中迁移过来的氢离子和反应生成亚磷酸，发生反应的离子方程式为：。
【分析】(1)依据水解反应原理分析；
(2)根据A和B的坐标，计算出的平衡常数；依据滴定终点的现象选择指示剂；根据电荷守恒分析；
(3)电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程；阴离子通过阴离子交换膜，阳离子通过阳离子交换膜。
19．（2022高二下·凌源期中）第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为　 　，该晶体类型是　 　。
（2）XY3的分子式为　 　，该分子的立体构型是　 　，中心原子的杂化方式是　 　。
（3）W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为。则W的离子半径为　 　。
（4）W单质晶体的晶胞如图3所示。
①晶胞中等距离且最近的W原子有　 　个。
②若W的半径为bnm，则该晶体密度为　 　。
【答案】（1）离子键、共价键(或非极性键)；离子晶体
（2）PCl3；三角锥形；sp3
（3）
（4）8；
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】(1)W和Z组成W2Z2晶体是Na2S2，该物质为离子化合物，其所含化学键为离子键和共价键，该晶体类型为离子晶体，所以答案为：离子键、共价键(或非极性键）；离子晶体。
(2)XY3是P和Cl形成的化合物，其分子式为PCl3，该分子中P有1对孤电子对，3个σ键，价层电子对数为4，其立体构型是三角锥形，中心原子的杂化方式是sp3，答案为：PCl3，三角锥形，sp3；
(3)W和Y组成的晶体是NaCl，NaCl晶体的一个晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，NA个晶胞含有4molNaCl，总质量为：，总体积为： ，一个晶胞的体积为： ，晶胞边长为： 。由晶胞的截面图知，处于晶胞棱边的离子直接相切，晶胞边长等于两种离子的直径之和，所以Na+的半径为：( ) 。
(4)①由图可知金属钠的晶胞为体心立方结构，所以晶胞中等距离且最近的Na原子有8个。
②金属钠的晶胞为体心立方结构，一个晶胞中含有2个钠原子，NA个晶胞含有2molNa，总质量为：，处于晶胞体对角线的原子直接相切，体对角线的长度为4bnm，晶胞边长为：，晶胞的体积为， 则其密度=。
【分析】(1)依据组成粒子及粒子间的作用判断；
(2)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型，确定杂化类型；
(3)根据晶胞结构计算。
(4)①根据晶胞结构分析；
②利用均摊法确定原子数，再利用公式计算。
辽宁省朝阳市凌源市2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．（2022高二下·凌源期中）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A．利用色谱法分离、提纯维生素
B．利用石油生产聚乙烯等高分子材料
C．利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃
D．利用基本的化学原料生产化学合成药物
2．（2022高二下·凌源期中）下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．地下钢管连接镁块
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．金属护栏表面涂漆
3．（2022高二下·凌源期中）实验室常利用测气体密度的方法确定物质的摩尔质量。已知醋酸蒸汽中存在如下反应： 。下列措施最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的是
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
4．（2022高二下·凌源期中）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．一氯乙烷 B．2-丁烯 C．苯乙烯 D．甲烷
5．（2022高二下·凌源期中）下列有机物命名错误的是
A．2，2-二甲基丙烷 B．2-甲基4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-1-丁烯 D．2，3-二甲基3-戊烯
6．（2022高二下·凌源期中）反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释
B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高
C．和总键能小于和的总键能
D．使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数
7．（2022高二下·凌源期中）下列说法错误的是
A．在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极
B．原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极
C．用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极
D．实验室制备时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快
8．（2022高二下·凌源期中）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．71g与足量的水反应，转移电子数为
B．0.1mol Al与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3
C．2 mol 与充分反应，生成的分子数为2
D．标准状况下，22.4L NO含有的电子数为30
9．（2022高二下·凌源期中）已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是
元素
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A．元素X常见化合价是+2
B．元素Y是第ⅡA族元素
C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小
D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应
10．（2022高二下·凌源期中）下列实验装置正确或操作能达到目的的是
A．蒸馏时的接收装置
B．苯甲酸的重结晶
C．除去实验室所制乙烯中的少量
D．证明乙炔可使溴水褪色
11．（2022高二下·凌源期中）A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是
A．A是，B是
B．A是，B是
C．A是，B是
D．A是，B是
12．（2022高二下·鄂州期末）实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是（　　）
A．中铁离子的配位数为6
B．再失去1个电子比更难
C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对
D．1 mol含12 mol 键
13．（2021高二下·松原月考）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2022高二下·凌源期中）常用作制取补血剂。下图为实验室里制备的流程，下列有关说法错误的是
A．滤液中含有的离子主要是、
B．若溶液变质，可利用溶液检验
C．检验是否被洗涤干净可选用溶液
D．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO
15．（2022高二下·凌源期中）利用甲醇燃料电池电解溶液、溶液，装置如图所示：
已知甲醇电池总反应式为。下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量能使溶液恢复到原浓度
C．甲池通入的电极反应式为
D．甲池中消耗280mL，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
二、综合题
16．（2022高二下·凌源期中）某研究性学习小组的同学利用如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备一定量干燥的并探究与镁的反应。
回答下列问题：
（1）用装置C收集气体，但装置C中导管长度需要改进，改进的方法是　 　，试剂X应选用　 　(填字母)。
A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸
C.36%的盐酸 D.20%的硫酸
（2）实验中需要先将装置内空气排出，排出的方法是　 　，确定该目的已实现了的直观标志是　 　，若F中有白色沉淀生成，则生成沉淀的离子方程式为　 　。
（3）实验中可观察到镁剧烈燃烧，并有黄色固体生成，写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）该小组的一位同学通过思考后提出，装置D中可能有MgS生成，试设计实验证明：　 　(已知是有臭鸡蛋气味的气体)。
17．（2022高二下·凌源期中）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。
回答下列问题：
（1）1mol环辛四烯与4mol发生加成反应后的生成物的名称为　 　。
（2）乙烯基乙炔与正四面体烷互为　 　。
（3）写出分子中只含有碳碳三键苯的同分异构体的结构简式：　 　(写一种)。
（4）上图过程Ⅰ包括如下反应：
（5）上图过程Ⅱ包括反应如下：
则M的化学式为　 　；C的结构简式为　 　。
18．（2022高二下·凌源期中）亚磷酸()属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂。回答下列问题：
（1）三氯化磷()水解可制备亚磷酸，写出反应的离子方程式：　 　。
（2）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图1所示：
①　 　。
②曲线Ⅱ表示　 　变化曲线［填“”或“”］。
③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是　 　(填化学式)。
④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的　 　(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）利用如图2电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。
①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“CM膜”应为　 　(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②阳极室发生的电极反应为　 　，产品室中发生反应的离子方程式为　 　(写出总反应即可)。
19．（2022高二下·凌源期中）第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为　 　，该晶体类型是　 　。
（2）XY3的分子式为　 　，该分子的立体构型是　 　，中心原子的杂化方式是　 　。
（3）W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为。则W的离子半径为　 　。
（4）W单质晶体的晶胞如图3所示。
①晶胞中等距离且最近的W原子有　 　个。
②若W的半径为bnm，则该晶体密度为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．色谱法分离、提纯维生素采用的是萃取原理，不涉及化学变化，A符合题意；
B．利用石油生产乙烯，乙烯生成聚乙烯等高分子材料均发生了化学变化，B不符合题意；
C．利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃，生成了新的物质，发生了化学变化，C不符合题意；
D．利用基本的化学原料生产化学合成药物，生成了新的物质，属于化学变化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化为化学变化。
2．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A．水中的钢闸门连接电源的负极，为外接电源的阴极保护法，是电解池原理，A不符合题意；
B．地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，采用的是使用牺牲阳极法的保护金属，为原电池原理，B符合题意；
C．汽车底盘喷涂高分子膜是外加保护层，C不符合题意；
D．金属护栏表面涂漆是外加保护层，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】构成牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极。
3．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】提高醋酸摩尔质量测定精度，应使平衡左移程度最大，该反应正向为放热反应，高温平衡逆移；该反应气体分子数减少，低压平衡逆移，故最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的高温低压，
故答案为：C。
【分析】最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度，应使平衡尽量逆向移动。
4．【答案】C
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．一氯乙烷中碳原子均为饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不符合题意；
B.2-丁烯中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B不符合题意；
C．苯乙烯中苯环和双键均为平面构型，且通过单键相连，所有原子可能共平面，C符合题意；
D．甲烷为正四面体构型，所有原子不可能共平面，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.一氯乙烷为饱和卤代烃，甲基中4个原子不能共平面；
B.2-丁烯中含有饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的结构特征，所有原子不可能共平面；
C.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可旋转，因此苯乙烯中所有原子可能共平面；
D.甲烷是正四面体结构，其分子中所有原子不可能共平面。
5．【答案】D
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】A.2，2-二甲基丙烷主链为3个C原子，支链为2个甲基，命名符合题意，A不符合题意；
B.2-甲基4-乙基-1-己烯主链6个C原子，2号C上取代基为甲基，4号C上取代基为乙基，双键在1号和2号C中间，命名符合题意，B不符合题意；
C.3-甲基-1-丁烯主链为4个C原子，3号C上为甲基，双键在1号和2号C中间，命名符合题意，C不符合题意；
D.2，3-二甲基3-戊烯主链5个碳原子，双键应在2号位置，命名应为3，4-二甲基-2-戊烯，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】有机物的命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长—选最长碳链为主链；
②多—遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近—离支链最近一端编号；
④小—支链编号之和最小；
⑤简—两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
6．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A．加压，平衡不移动，加压时由于容器体积减小，NO2的浓度增大，体系的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；
B．根据图象可知，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项不符合题意；
C．该反应的 H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol＜0，说明反应物N2O(g)和NO(g)的总键能小于生成物N2(g)和NO2(g)的总键能，C项不符合题意；
D．使用催化剂可降低反应的活化能，即降低过渡态的能量，使更多的分子成为活化分子，提高活化分子的百分数，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；
B.由图可知，该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能；
C.该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能；
D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数。
7．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．在原电池中，负极物质失去电子发生氧化反应，A不符合题意；
B．原电池放电时，电流方向由电源的正极流向负极，B符合题意；
C．用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Al作负极，Mg为正极，C不符合题意；
D．实验室制备 H2 时，用粗锌(含Cu、Fe等)可形成原电池，原电池可以加快反应速率，故用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.原电池中，负极发生氧化反应；
B.原电池放电时，电离从正极流向负极；
C.Mg不与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液反应，因此用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Al为负极，Mg为正极；
D.构成原电池可加快反应速率。
8．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Cl2 与水反应为可逆反应，转移电子数无法计算，A不符合题意；
B.0.1mol Al与足量NaOH溶液反应，生成偏铝酸根，铝为+3价，故转移电子数为0.3 NA，B符合题意；
C．SO2 与O2反应为可逆反应，2 mol SO2 与 O2 充分反应，生成 SO3 的分子数小于2 NA，C不符合题意；
D．标准状况下，22.4L NO的物质的量为1mol，含有的电子数为15 NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气与水的反应为可逆反应，不能完全转化；
B.铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全转化；
D.根据计算其物质的量，一个NO分子中含有15个电子。
9．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．根据表中电离能数据可以看出X的I1与I2电离能出现突变，说明X最外层只有一个电子，是IA族元素，故X的化合价为+1价，故A不符合题意；
B．根据表中电离能数据可以看出Y的I3与I4电离能出现突变，说明X最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B不符合题意；
C．同周期主族元素中，电离能的变化趋势是从左到右增大，X是IA族元素，的第一电离能最小，故C符合题意；
D．Y是ⅢA族元素，不能与冷水反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X的第一电离能和第二电离能差距较大，说明X的最外层电子数为1，为IA族元素，Y的第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y最外层电子数为3，位于ⅢA族，且X的第一电离能小于Y，可知金属活泼性X大于Y。
10．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．蒸馏时的接收装置中锥形瓶不能密封，A不符合题意；
B．苯甲酸的重结晶应该蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，图示装置不能实现，B不符合题意；
C．乙烯与氢氧化钠溶液不反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 可用氢氧化钠溶液，C符合题意；
D．电石中含杂质，生成的气体中含有PH3和H2S等还原性气体，也能使溴水褪色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．锥形瓶不能密封；
B．苯甲酸的重结晶应该蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶；
C．依据物质和杂质的性质选择试剂；
D．电石中含杂质，生成的气体中含有PH3和H2S等还原性气体。
11．【答案】A
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A．A是只有1种氢原子，B是也是1种氢原子，A符合题意；
B．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，B不合题意；
C．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，C不合题意；
D．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】依据等效氢的数目分析。
12．【答案】B
【知识点】配合物的成键情况
【解析】【解答】A．K3[Fe(CN)6] 中铁离子的配位数为6，A不符合题意；
B．Fe2+ 的核外价层电子排布为3d6，Mn2+ 的核外价层电子排布为3d5，Mn2+ 半满结构，再失去1个电子比Fe2+ 难，B符合题意；
C．形成配位键时， CN 中碳原子电负性弱，更易提供孤电子对，C不符合题意；
D.1 mol [Fe(CN)6]3 含6mol碳氮叁键中的σ 键和CN-与Fe3+形成的6mol配位键（也是σ 键），（6+6）mol=12 mol σ 键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据配合物的结构分析；
B．全满、半满结构比较稳定；
C．形成配位键时，原子电负性弱，更易提供孤电子对；
D.依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；
13．【答案】B
【知识点】加成反应
【解析】【解答】A．由丙烯与HCl加成得到，A不符合题意；
B．不能由加成得到，因为与HCl加成得到，Cl所在碳位邻位碳上必须有H原子，而 的Cl所在碳位邻位碳上没有H原子，所以不能由加成得到，故B符合题意；
C．C中Cl所在碳位邻位碳上有H原子，可以由加成得到，C不符合题意；
D．可以由环己烯与HCl加成得到，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】发生加成时双键断裂，因此双键的碳原子必连接氢原子或氯原子，找出碳原子上不含氢原子或氯原子的结构即可
14．【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、二氧化碳和水，故滤液中含有的主要的离子为铵根离子和硫酸根离子，A项不符合题意；
B．硫酸亚铁变质生成铁离子，用硫氰化钾检验，若变红则说明溶液变质，B项不符合题意；
C．沉淀表面吸附硫酸根离子，用钡离子检验，C项不符合题意；
D．碳酸亚铁高温容易被氧化生成三价铁，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、二氧化碳和水；
B．铁离子与硫氰化钾溶液变红；
C．依据沉淀表面吸附离子来检验分析；
D．亚铁盐有还原性。
15．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据分析，甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置，A不符合题意；
B．乙池中阳极电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极的电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，电解池中失去的元素为Cu和O，且物质的量之比为1：1，反应一段时间后，向乙池中加入一定量能使溶液恢复到原浓度， B不符合题意；
C．甲池为原电池，根据已知甲醇转化为碳酸根，电极反应为：，C符合题意；
D．无标况， 280mL的物质的量无法计算，生成固体的质量也无法计算，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据分析，甲为原电池，乙、丙为电解池；
B．利用“缺啥加啥”来复原；
C．燃料电池中，燃料在负极失电子，发生氧化反应，氧气在正极得电子，发生还原反应；
D．无标况， 无法计算。
16．【答案】（1）将a管延伸至接近烧瓶底部；B
（2）利用装置A中生成的排出装置内空气；装置F中漏斗外没有气泡冒出；
（3）
（4）将适量产物溶于盐酸中，有臭鸡蛋气味气体产生
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】本实验采用70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，B中浓硫酸干燥二氧化硫，C装置收集二氧化硫，D装置中干燥的二氧化硫与金属镁反应，E中浓硫酸可以防止F中的水进入D中，F中的氢氧化钡溶液可以处理尾气二氧化硫。
(1)C装置收集二氧化硫，其密度比空气大，可用向上排空气法收集，故改进方法为将a管延伸至接近烧瓶底部；根据分析试剂X为70%的浓硫酸，
故答案为：B；
(2)本实验要将装置中的空气排干净，利用装置A中生成的排出装置内空气；若装置中的空气排干净，则出来的气体全部被氢氧化钡溶液吸收，不会有气体溢出，故空气排干净的直观标志是：装置F中漏斗外没有气泡冒出；若F中有白色沉淀生成，为二氧化硫与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡，生成沉淀的离子方程式为：；
(3)实验中可观察到镁剧烈燃烧，并有黄色固体生成，黄色固体为硫，反应方程式为：；
(4)装置D中可能有MgS生成，与酸反应可生成H2S，根据提示信息是有臭鸡蛋气味的气体，故可设计实验：将适量产物溶于盐酸中，有臭鸡蛋气味气体产生。
【分析】
(1)依据气体密度分析；依据物质和杂质的性质选择试剂；
(2)反应发生前通气排出装置中空气，反应后通气是将产生的气体排出；
(3)依据反应物的组成和现象分析；
(4)根据提示信息，利用强酸制弱酸设计。
17．【答案】（1）环辛烷
（2）同分异构体
（3）、、、、（任写一种）
（4）
氯丁橡胶
已知：
①A→B的反应类型为___________。
②B的结构简式为___________。
加成反应|
（5）HCN；
【知识点】有机物的结构和性质；乙炔炔烃
【解析】【解答】(1)1mol环辛四烯与4mol发生加成反应后的生成物的结构简式为：，名称为环辛烷；
(2)乙烯基乙炔与正四面体烷的分子式均为C4H4，互为同分异构体；
(3)苯的分子式为C6H6，其分子中只含有碳碳三键同分异构体的结构简式为：、、、、，任写一种即可；
(4)两分子乙炔反应生成A：，反应类型为加成反应；根据聚合物的结构可以退出B的结构简式为：；
(5)
根据聚丙烯腈的结构简式可知C为，乙炔与M反应得，故M为HCN；C为。
【分析】(1)由结构简式先确定物质的类别，再确定名称；
(2)在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体；
(3)利用题目的条件确定官能团，书写同分异构体；
(4)根据官能团的变化确定反应类型；依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；
(5)依据原子守恒分析；依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式。
18．【答案】（1）
（2）；；；
（3）阳离子交换膜；；
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解池工作原理及应用；电离平衡常数
【解析】【解答】(1)三氯化磷水解可制备亚磷酸，离子方程式为：；
(2)根据A和B的坐标，计算出的平衡常数分别为： ，，Ka1>Ka2，故Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.5；B点坐标中的平衡常数为，曲线II对应的是；亚磷酸为二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成的正盐为；若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒：，故＜；
(3)该装置为电解池装置，左侧石墨电极为阳极，水失去电子生成氧气和氢离子，阴极为右侧石墨电极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，原料室中原料为Na2HPO3稀溶液，应通过AM膜移向产品室，故AM膜为阴离子交换膜，左侧阳极室应为氢离子通过CM膜迁移到产品室，故CM膜为阳离子交换膜；阳极室的电极反应为：，产品室中迁移过来的氢离子和反应生成亚磷酸，发生反应的离子方程式为：。
【分析】(1)依据水解反应原理分析；
(2)根据A和B的坐标，计算出的平衡常数；依据滴定终点的现象选择指示剂；根据电荷守恒分析；
(3)电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程；阴离子通过阴离子交换膜，阳离子通过阳离子交换膜。
19．【答案】（1）离子键、共价键(或非极性键)；离子晶体
（2）PCl3；三角锥形；sp3
（3）
（4）8；
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】(1)W和Z组成W2Z2晶体是Na2S2，该物质为离子化合物，其所含化学键为离子键和共价键，该晶体类型为离子晶体，所以答案为：离子键、共价键(或非极性键）；离子晶体。
(2)XY3是P和Cl形成的化合物，其分子式为PCl3，该分子中P有1对孤电子对，3个σ键，价层电子对数为4，其立体构型是三角锥形，中心原子的杂化方式是sp3，答案为：PCl3，三角锥形，sp3；
(3)W和Y组成的晶体是NaCl，NaCl晶体的一个晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，NA个晶胞含有4molNaCl，总质量为：，总体积为： ，一个晶胞的体积为： ，晶胞边长为： 。由晶胞的截面图知，处于晶胞棱边的离子直接相切，晶胞边长等于两种离子的直径之和，所以Na+的半径为：( ) 。
(4)①由图可知金属钠的晶胞为体心立方结构，所以晶胞中等距离且最近的Na原子有8个。
②金属钠的晶胞为体心立方结构，一个晶胞中含有2个钠原子，NA个晶胞含有2molNa，总质量为：，处于晶胞体对角线的原子直接相切，体对角线的长度为4bnm，晶胞边长为：，晶胞的体积为， 则其密度=。
【分析】(1)依据组成粒子及粒子间的作用判断；
(2)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型，确定杂化类型；
(3)根据晶胞结构计算。
(4)①根据晶胞结构分析；
②利用均摊法确定原子数，再利用公式计算。