2023年辽宁省鞍山市铁东区中考一模化学试题(含答案）考试试卷

九年化学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23
一、选择题（每小题只有一个正确答案，11—15小题每题2分，其余1分，共20分）
1.下列属于化学变化的是
A.浓硫酸吸水 B.纯碱蒸馒头 C.灯泡通电发光 D.盐酸挥发
2.下列物质不属于溶液的是
A.生理盐水 B.“雪碧”汽水 C.冰水混合物 D.碘酒
3.俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列肥料属于磷肥的是
A.Ca(H2PO4)2 B.CO(NH2)2 C.(NH4)2SO4 D.K2CO3
4.下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是
A.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
C.打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
D.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
5.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是
A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2作建筑材料
C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体
6.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
7.只用一种试剂一次性检验出AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液，可选用
A.氯化钠溶液 B.盐酸 C.稀硝酸 D.硝酸钾溶液
8.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用氨水处理工厂的硫酸 D.用盐酸除去铁锈
9.不同品牌的洗手液pH一般不同，室温时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A.洗手液b的酸性比a强
B.洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
C.洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
10.将10g溶质的质量分数为18％的氯化钠溶液，稀释成0.9％的生理盐水，需加水的质量是
A.190g B.200g C.100g D.19g
11.下列转化中，只能加入酸才能一步实现的是
A.Zn→ZnSO4 B.CaCO3→CO2 C.NaOH→NaNO3 D.MgO→MgCl2
12.现用98％的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g／mL），下列说法正确的是
A.配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流
B.该稀硫酸中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
C.实验中需要用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
D.量取浓硫酸时仰视读数，导致溶质质量分数结果偏大
13.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是
A.HCl、NaOH、FeCl3、NaCl B.HCl、NaCl、Na2CO3、BaCl2
C.NaCl、BaCl2、CuSO4、KOH D.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
14.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是
A.固体中只有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
B.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)2
15.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C CaCl2溶液中混有稀盐酸 除杂 加入过量碳酸钙，过滤
D MnO2和KCl的混合物 分离 溶解、过滤，洗涤滤渣并烘干，蒸发滤液
二、填空题（共4小题，共16分）
16.（4分）请用化学用语填空：
（1）补钙剂 ； （2）保持氮气化学性质的最小粒子 ；
（3）构成氯化钠的粒子 ； （4）硝酸铁中氮元素化合价 。
17.（3分）家庭就是一个充盈的化学小世界，包含着许多化学知识。
（1）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 （写化学式）；
（2）用化学方法除去厨房中的炉具油污，可用 （填俗名）清洗；
（3）喝了从冰箱里拿出来的汽水后，常会打嗝，该现象说明气体的溶解度与 有关。
18.（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 g。
（2）t2℃时，在200g水中加入100g的甲物质，所得溶液的溶质质量分数为 。
（3）t1℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出固体的质量由大到小的顺序为 。
（4）如图2所示，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 （填字母），在试管中可观察到有固体析出。
A.氯化钾 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.冰水 E.生石灰
（5）通过分析溶解度曲线可知，当甲中混有少量的乙杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥的方法来获得较纯的甲晶体（填实验操作名称）。
19.（4分）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
（1）有明显现象的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。
（2）发生中和反应的空穴有 。
（3）孔穴6中发生反应的化学方程式为 。
三、简答与推断题（共3小题，共16分）
20.（4分）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显＋3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
（1）镓的氧化物的化学式为 。
（2）根据上述信息，下列预测不合理的是 （填字母）。
A.镓能与稀盐酸反应，并有氢气放出 B.镓在空气中能被氧化
C.镓能与氢氧化钠反应 D.氢氧化镓能使酚酞试液变红
（3）根据上述信息写出生成氯化镓的一个化学方程式 。
21.（7分）如图是初中化学常见物质之间的转化关系，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F为黑色粉末，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“—”表示相互反应，“→”表示相互转化。部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：
（1）写出A的化学式是 ；A→B的反应是 （填“放热反应”或“吸热反应”）。
（2）B和C反应的化学方程式 。
（3）B和D的反应中实际变化的粒子是 。
（4）写出F转化为E的化学方程式 。
22.（5分）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液的PH接近，其工艺流程如下：
（1）通过该流程可得出SiO2的性质有 （答出一条即可）。
（2）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为、 。
（3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（4）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2＋，若试剂X是Fe，转化原理为。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
四、实验与探究题（共3小题，共20分）
23.（4分）利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。
回答下列问题：
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填相应的字母）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（3）粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
（4）用氯化钠固体配制100g质量分数为6％的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：
A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。
24.（9分）如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
（2）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置代替B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；不适宜用作多孔隔板的材料是 （填编号）。
①铜片 ②石墨 ③铁
（3）用D装置收集氧气验满的方法是 。
（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。若用D、E组合作为收集装置，则收集一瓶SO2气体，导管口的连接顺序为 （填字母），E装置所起作用（用化学方程式表示） 。
25.（7分）实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液； 猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液； 猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为 。
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是 。
（2）小组同学另取样品，又进行了如下实验：
①生成白色沉淀A的化学方程式是 。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 。
【获得结论】猜想 正确。
【拓展延伸】实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 （填字母）。
a.金属镁 b.PH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
五、计算题（共1小题，共8分）
26.（8分）某学习小组为测定溶液中氯化镁的质量分数，在100g该溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得滤液194.2g。
求：（1）生成沉淀的质量 g；
（2）溶液中氯化镁的质量分数。
九年化学试题参考答案及评分标准
注：1.本试卷中每个化学方程式2分，化学式、配平错不得分，反应条件、气体和沉淀符号错误共扣1分，不累计扣分。
2.本答案仅供参考，其他答案合理即可得分。
一、选择题（20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C A C C B B D A A D D D A B
二、填空题（16分）
16.（1）CaCO3 （2）N2 （3）Na+、Cl- （4）
17.（1）NaHCO3
（2）烧碱（火碱或苛性钠）
（3）温度
18.（1）60 （2）33.3%
（3）丙＞乙＞甲
（4）BE （5）过滤
19.（1）1，3，6 （2）2.5
（3）
三、简答题（16分）
20.（1）Ga2O3 （2）CD
（3）（合理即可）
21.（1）H2O；放热反应
（2）
（3）H＋、OH-（氢离子、氢氧根离子）
（4）（合理即可）
22.（1）SiO2不溶于水或不与稀硫酸反应
（2）
（3）把烧渣研碎或增大硫酸的浓度、浸取时加热（升高温度）
（4）铁消耗过量的硫酸，导致溶液酸性减弱
四、实验题（20分）
23.（1）不变
（2）AC
（3）搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅
（4）BACD
24.（1）
（2） ③
（3）带火星的小木条放在g口，木条复燃则已满。
（4）hgi；
25.【查阅资料】碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％（合理也可）
【进行实验】（1）氯化钠溶液显中性，pH＝7。
（2）①；②NaOH、Na2CO3
【获得结论】猜想Ⅱ
【拓展延伸】bde
五、计算题（8分）
解：（1）根据质量守恒定律，沉淀的质量=100g+100g-194.2g=5.8g 1分
（2）设参加反应的氯化镁的质量为x。
3分
1分
x==9.5g 1分
溶液中氯化镁的质量分数为 1分
答：溶液中氯化镁的质量分数为9.5%. （解设答1分）-