山东省潍坊市安丘市2022-2023高三下学期3月份过程检测化学试题（答案）考试试卷

安丘市2022-2023学年高三下学期3月份过程检测
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A. 古代的鎏金工艺利用了电镀原理
B. 疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性
C. 北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”
D. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
2. 下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气干燥装置
C. ③可验证氨气的还原性 D. ④是氨气的吸收装置
3. 下列物质的性质和用途之间的对应关系不正确的是
A. 浓硫酸有吸水性，可干燥五水硫酸铜
B. 丝绸材质的衣服不能用加酶洗衣液浸泡
C. 具有还原性，可使溴水褪色
D. 电子跃迁，使霓虹灯发出五颜六色的光
4. 已知甲、乙为单质，丙为化合物。能实现下述转化关系的是
甲＋乙丙丙溶液甲
A. 若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al
B. 若溶液丙遇放出气体，则甲不可能是
C. 若溶液丙中滴加邻二氮菲溶液显橙红色，则甲可能为Fe
D. 若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
5. 布洛芬是近几年家庭的必备药物之一，具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃肠道有刺激性。对该分子进行如下图所示修饰，以减轻副作用。
布洛芬 布洛芬修饰产物
下列说法不正确的是
A. 布落芬的分子式为
B. 修饰后使布洛芬水溶性增强
C. 布洛芬的一氯代物有7种
D. 等量的布洛芬和布洛芬修饰产物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的量相同
6. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键
C. 最高正化合价：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
7. 第VA族元素的原子可与Cl结合形成、、等分子。下列说法正确的是
A. 和都是由极性键构成的极性分子
B. N-Cl键的键能大于As-Cl键的键能，所以的沸点大于
C. 键角：
D. 中As-Cl σ是由As原子的杂化轨道和Cl的3p轨道重叠形成
8. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含有、MnO(OH)、和少量、炭黑、氧化铁等]为原料制备，实现锰再利用的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. “过程Ⅰ”的加热操作在实验室用到的仪器主要有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架等
B. “溶液a”的主要成分为可溶于水的
C. “过程Ⅲ”得到的溶液蒸发结晶即可获得
D. “过程Ⅱ”中锰转化反应的离子方程式为
9. 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，脱出或嵌入形成结构示意图如(b)所示。下列说法正确的是
A. 每个晶胞中个数为1-x
B. 图(b)中x=0.1875
C. 图(b)中
D. 当转化时，每转移电子，嵌入
10. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法正确的是
A. 该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，最大能垒为89.7
B. 该反应过程中浓度不变
C. 与均在该反应过程中起催化作用
D. 甲酸在作用下的分解反应放出热量
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 利用下列实验药品，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验药品
A 与铜离子结合能力： 溶液，NaOH溶液，氨水
B 蔗糖是否发生水解 蔗糖，稀硫酸，新制的悬浊液
C 检验氯乙烷消去的有机产物 氯乙烷，NaOH溶液，乙醇，溴水
D 用标准浓度的盐酸测定未知浓度的溶液 溶液，0.1盐酸，酚酞
A A B. B C. C D. D
12. 茚地那韦可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 可用红外光谱法测定茚地那韦的官能团
B. 1mol茚地那韦最多可与9mol 发生加成反应
C. 虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面
D. 分子中的氮原子只存在一种杂化方式
13. 目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，会水解形成胶状物吸附KI，造成的损失。
已知：溶解度随温度变化如下表
物质 20℃ 60℃ 80℃
8.08 18.3 24.8
KI 140 176 200
下列说法正确的是
A. 制备CuI过程中，消耗与的物质的量之比为1：1
B. 滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中
C. 制备KI时要控制溶液的pH不宜过大
D. 从溶液中获得固体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
14. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A. 惰性电极2为阳极 B. 反应前后WO/WO数量不变
C. 消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D. 外电路通过1mol电子，可得到1mol水
15. 以甲基橙为指示剂，用0.1000盐酸滴定20.00mL未知浓度的二元碱溶液。溶液中pOH、分布系数δ随滴加盐酸体积()的变化关系如图所示。
[比如的分布系数：]
下列叙述正确的是
A. 溶液的浓度为0.2000
B. 曲线①代表，曲线②代表
C. 的电离常数
D. 滴定终点时，溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，可用于检验。
①基态核外价电子排布式为___________。
②丁二酮肟镍分子中为平面正方形构型，则杂化方式为___________(填代号)。
A． B．sp C． D．
（2）镍能形成多种配合物，如、等。
①1mol离子中含有的σ键数目为___________。
②中的配位原子为___________，其更容易进行配位的原因是___________。
（3）苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳σ键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知键长为，C-C键长为pm，M点坐标为(0，0，0)。则该晶体的化学式为___________；B点的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm。
17. 稀土元素铈有重要应用，主要存在独居石和氟碳铈矿中。一种提炼氟碳铈矿()方式如下：
已知：
ⅰ.易与一个结合；
ⅱ.和部分杂质离子能被试剂萃取，则不能。
回答下列问题：
（1）“浸取”过程中浸取率与和温度关系如图所示，则最适宜的条件是___________。
（2）A、B代表“水层”或“有机层”，则A层为___________；操作Ⅰ的名称为___________。
（3）加入的作用为___________。
（4）已知“操作Ⅰ”之前溶液中，随变化关系如图所示。加入稀硫酸的目的是___________(用离子方程式表示)。
（5）常温下，为得到纯净的，先加NaOH是为了调节B层合并后溶液的pH，除去、后，再沉淀。有关沉淀数据如下表：
物质
开始沉淀pH 8 2.3 3.5
完全沉淀pH 9 3.2 4.6
若B层反应后液体中，则调节溶液pH的范围是___________。
（6）“热还原”得到Ce的化学方程式为___________。
18. 亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
已知：
ⅰ.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。
ⅱ.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
回答下列问题：
（1）仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。
（2）反应需温度控制在25℃～40℃，采用的加热方式为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。
（3）测定亚硝酰硫酸的纯度
步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液(过量)和10.00mL25%溶液，摇匀，发生反应。
步骤③：向②反应后溶液中加0.2500 标准溶液进行滴定，消耗溶液20.00mL。
步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。
滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到0.1%)。
19. 他喷他多(L)是一种中枢神经系统镇痛药，可有效治疗急性、慢性和神经性疼痛。他喷他多的一种合成路线如图所示。
已知：
ⅰ.
ⅱ. (R为烃基)
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________，G的官能团名称为___________。
（2）C→E的反应类型为___________。
（3）E→F过程中，E在NaOH作用下发生反应的化学方程式为___________。
（4）A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环和2个甲基 ②能发生银镜反应 ③1mol该有机物消耗2mol NaOH
（5）设计以1，4—二溴丁烷和丙二酸二乙酯[]为原料制备的合成路线：
___________(其他试剂任选)。
20. 回收与利用有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ、Ⅲ发生。
主反应Ⅰ.
副反应Ⅱ.
副反应Ⅲ.
回答下列问题：
（1）上述反应Ⅰ的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=___________kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。则a___________3(填“>”或“<”，下同)；M、N两点的化学平衡常数___________。
（3）在恒温恒容容器中，分别充入1mol 和4mol ，体系初始压强为200kPa，10min达到平衡时生成1.2mol 和0.2mol CO，此时测得体系压强为160kPa，则10分钟内的平均反应速率___________；反应Ⅱ的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的，其中，pa，、、、为各组分的平衡分压)。
安丘市2022-2023学年高三下学期3月份过程检测
化学试题 答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】AC
【12题答案】
【答案】CD
【13题答案】
【答案】AC
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. A
（2） ①. ②. C ③. C电负性小O，对电子对的束缚作用低，易于提供出孤对电子
（3） ①. ②. () ③.
【17题答案】
【答案】（1）、温度75℃
（2） ①. 有机层 ②. 分液
（3）还原得到
（4）
（5）
（6）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. a→de→cb→de→f ③. 吸水，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO
（2） ①. 水浴加热 ②. 由于生成的对该反应有催化作用，导致反应速率加快
（3） ①. 溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复 ②. 90.7%
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 羧基、醚键
（2）取代反应 （3）
（4）13 （5）
【20题答案】
【答案】（1） ①. 30 ②. 加入催化剂
（2） ①. > ②. >
（3） ①. 4.8 ②.