第5章 金属及其化合物 测试卷（答案） 2022-2023高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册考试试卷

第5章 金属及其化合物 测试卷 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册
一、单选题
1．下列物质不可以由相应单质直接化合而成的是：
A．Na2O2 B．HCl C．FeCl2 D．Al2O3
2．室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．加入锌粉能产生的溶液中：、、、
3．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用表示。下列有关说法不正确的是
A． 中间室移向左室
B．X气体为
C．处理后的含废水的降低
D．电路中每通过电子，产生X气体的体积在标准状况下为
4．阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.2g和的混合气体中含有极性共价键数目为0.6
B．常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.3
C．1mol与足量充分反应，转移的电子数为6
D．在锌、铜和稀硫酸形成的原电池装置中，负极消耗6.5g，则溶液中有0.2H+向锌片移动
5．生活中处处有化学，下列说法错误的是
A．氯气可用于自来水消毒 B．小苏打可以治疗胃酸过多
C．绿矾可用作补铁剂 D．瓷碗的主要成分为二氧化硅
6．足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L
7．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A．Na和O2 B．FeCl3溶液和Mg
C．Fe和Cl2 D．AlCl3溶液和NaOH
8．中华美食各具特色，其中蕴含的化学知识正确的是
A．油条酥松香脆，其制作中可使用小苏打
B．芝麻酱富含蛋白质、纤维素、油脂，它们均为高分子化合物
C．酥油茶以酥油、茶水为主料制作，久置无明显变化
D．豆腐是往豆浆中加石膏使蛋白质变性生成固态物质
9．化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂X 实验结果
I II III ①II、III均产生白色沉淀。 ②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水 0.05mol·L-1Na2CO3溶液 0.05mol·L-1NaHCO3溶液
已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B．II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓
C．III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO
D．当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7
10．工业生产中以为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(、)的原理如图所示。下列有关叙述错误的是
A．M为
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化Ⅱ”中发生的主要反应是
D．该过程能有效实现温室气体(、)的回收利用
11．下列装置中可以构成原电池的是
A． B． C． D．
12．下列方程式与所给事实不相符的是
A．浓硝酸用棕色瓶保存：
B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
C．铜与稀硝酸反应：
D．氢氧化亚铁放置于空气中：
13．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．实验室钠着火时，不可以用干冰灭火器灭火
B．在自然界中，钠以单质的形式存在
C．钠常常保存在石蜡油或煤油中
D．通过加热可除去固体中的
14．下列有关物质检验方法合理的是
A．取少量待测液，加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红，则原溶液中一定有Fe2+
B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
C．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
D．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有
二、填空题
15．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：
I．完成下列问题
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________。
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
II．某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：
(2)从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中：=___________。
(3)通入足量氯气反应的化学方程式为：___________。
III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：
(4)A点的沉淀物的化学式为___________。
(5)C点消耗HCl溶液的体积为___________ mL。
16．钠、铝、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是___________。
②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是___________(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___________。
(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为___________。
②除去溶液中混有的可加入___________，反应的离子方程式为___________。
③铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式___________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式___________。
(3)CO2是常见温室气体，将一定量的气体CO2通入100mL某浓度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为___________g。
(4)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：___________。
17．现有以下物质：①Cu ②澄清石灰水 ③液氨 ④NaHCO3晶体 ⑤液态HCl ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦医用酒精 ⑧Na2O2 ⑨碳酸钡 ⑩CO2。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：
(1)属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式_______。
(3)写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_______。
(4)向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______，产生这种现象的原因是_______。(请以文字结合离子方程式回答)
(5)⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移情况_______，当生成气体在标准状况下的体积为5.6L时，转移的电子数目为_______。
三、计算题
18．取Na2CO3和NaOH 的混合液 100ml，先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：
(1)原混合液中 Na2CO3的物质的量______mol；
(2)原混合液中 Na2CO3与 NaOH 的物质的量浓度比为______；
(3)稀盐酸的物质的量浓度为______mol L-1。
四、实验题
19．已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
_______________________________________________________________________
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．在点燃时钠与氧气可直接化合生成过氧化钠，A不符合；
B．点燃时氢气和氯气可直接化合生成氯化氢，B不符合；
C．点燃时铁和氯气可直接化合生成氯化铁，C符合；
D．铝和氧气可直接化合生成氧化铝，D不符合；
答案选C。
2．B
【详解】A．有颜色，不符合题意，A项错误；
B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，各离子可大量共存，B项正确；
C．和会生成，C项错误；
D．加入锌粉能产生的溶液为酸性溶液，不能大量共存，D项错误；
故选B。
3．C
【详解】右室产生氮气，说明硝酸根离子得到电子生成氮气，为原电池的正极，左室为电源的负极。
A．左室为原电池的负极，阴离子向负极移动，A正确；
B．左室为原电池的负极，有机物在负极上失去电子，产生二氧化碳，即X气体为CO2，B正确；
C．处理硝酸根离子生成氮气，电极反应为 ，氢离子参与反应，故反应后溶液的pH升高，C错误；
D．左室的电极反应为，电路中有4mol电子通过，则产生1mol二氧化碳，其标况下的体积为22.4L，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．该混合气体含有极性共价键为C-H，故含有极性共价键数目即氢原子数目，该混合气体的平均组成为CH2，故4.2g和的混合气体中含有0.6molH，则所含的极性共价键数目为0.6NA，A正确；
B．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，故B错误；
C．氮气和氢气的反应为可逆反应，1mol不会反应完全，故无法计算转移电子数目，故C错误；
D．原电池中，H+移向正极铜电极，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可用于自来水消毒，A正确；
B．小苏打可与盐酸反应消耗胃酸，可用于治疗胃酸过多，B正确；
C．绿矾为硫酸亚铁晶体，可补充亚铁离子，C正确；
D．瓷碗的主要成分为硅酸盐，D错误；
故答案选D。
6．B
【详解】铝与NaOH溶液反应，，，则n(NaOH)=0.2mol，；
故答案为：B。
7．C
【详解】试题分析：A.Na和O2反应，常温时，4Na+O2=2Na2O，加热时，2Na+O2Na2O2；B. FeCl3溶液和Mg 反应，少量生成氯化亚铁和氯化镁，过量生成氯化镁和铁，C．Fe和Cl2无论过量与否，都生成FeCl3，D．AlCl3溶液和NaOH反应，NaOH过量生成偏铝酸钠，少量生成氢氧化铝，选C。
考点：考查与量有关的化学反应。
8．A
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳气体，可使食物蓬松，故A正确；
B．油脂不是高分子化合物，故B错误；
C．酥油中含有油脂，久置后会氧化变质，故C错误；
D．豆浆中加石膏使蛋白质聚沉得到固体物质，故D错误；
故选：A。
9．C
【分析】由题给信息可知，I是空白实验，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】A.由分析可知，I是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确；
B.由分析可知，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为+Ca2＋=CaCO3↓，故B正确；
C.由分析可知，III比II的pH曲线降低，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH +Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠俗称纯碱，是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D正确；
故答案选C。
10．C
【详解】A．“氧化Ⅰ”中主要发生高温下铁和水蒸气生成四氧化三铁和的反应，则M为，A正确；
B．甲烷中碳元素是-4价，二氧化碳中碳元素是+4价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，装置中可能出现积碳，B正确；
C ．“氧化Ⅱ”中发生的主要反应是，C错误；
D．根据题图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体(、)的回收利用，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．酒精不导电，无法形成闭合回路，A项不选；
B．该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，能构成原电池，B项选；
C．玻璃不具有导电性，不能做电极，C项不选；
D．该装置两个电极相同，不能形成原电池，D项不选；
答案选B。
12．C
【详解】A．因浓硝酸见光易分解为NO2、O2和H2O，故浓硝酸用棕色瓶保存，原理为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，A不合题意；
B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成BaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，B不合题意；
C．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，故离子方程式为：，C符合题意；
D．Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，故氢氧化亚铁放置于空气中发生的反应方程式为：，D不合题意；
故答案为：C。
13．B
【详解】A．钠能和二氧化碳反应，实验室钠着火时，不能用干冰灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，故A正确；
B．钠很活泼，常温下就可以和氧气以及水反应，所以在自然界中钠以化合物的形式存在，故B错误；
C．钠易与空气中的水蒸气、氧气反应，所以保存钠时需要隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；
D．不稳定，受热容易分解为、水和二氧化碳，所以通过加热可除去
固体中的，故D正确；
故答案选B。
14．A
【详解】A．先加入KSCN溶液，无明显现象，可知不含铁离子，再加入氯水，溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则待检液中一定含有Fe2+，故A正确；
B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Cl-、等，故B错误；
C．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则原溶液可能有或Ag+，故C错误；
D．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有或HCO，故D错误；
故选：A。
15．(1)C
(2)2：3
(3)2FeI2 +3Cl2 =2FeCl3+2I2
(4)Mg(OH)2
(5)130. 0
【详解】（1）根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl， 据此分析解答。
A．乙为ClO2，属于非电解质，A错误；
B．丙为HClO，酸性比碳酸弱，B错误；
C．甲为Cl2，乙为ClO2，C1O2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代氯气成为生产自来水的消毒剂，C正确；
D．戊为KClO3，己为KCl，KClO3可在MnO2作催化剂的条件下加热发生分解生成KCl，不一定需要加入还原剂才能实现，D错误；
则答案为C。
（2）由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，还原性：Cl- ＜Fe2+＜I-，因此向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2时，Cl2先与I-反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-反应完全后，Cl2再氧化Fe2+，发生反应Cl2 +2Fe2+=2C1 -+2Fe3+。由图象可知，当通入0.1 molCl2时，生成碘单质0.1 mol，且碘离子恰好反应完全，继续通入Cl2，Fe3+开始增多，即开始发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+，则溶液中n(I- )=0.2 mol，则n(FeI2)=0. 1 mol，FeI2物质的量是0.1 mol，通入0.1 molCl2时，溶液中发生反应：Cl2+2I-=2C1-+ I2，再通入0.02 mol Cl2时，溶液中发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+ ，消耗0.04 mol Fe2+，得到0.04 mol Fe3+，剩余的Fe2+是0.06 mol，溶液中。
（3）通入足量氯气时，FeI2全部参与反应，生成氯化铁和碘单质，反应的化学方程式为：2FeI2 +3Cl2 = 2FeCl3 + 2I2。
（4）向水、固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，O- A段没有沉淀生成、则反应为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，则原固体加水时NaOH过量、Al3+完全转化为AlO、溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A- B段盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+ AlO+H+=Al(OH)3↓。B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg(OH)2、 Al(OH)3；B- C过程中Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸反应而溶解，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠。
由上述分析可知A点沉淀物为Mg(OH)2。
（5）根据镁元素守恒，可知溶液中MgCl2的物质的量n(MgCl2 )=n[Mg(OH)2]= =0.02 mol，A- B 段发生反应：H2O+ AlO+H+=Al(OH)3↓，n(AlCl3)=n(Al3+ )=n[Al(OH)3 ]=n(HCl)= 1.00 mol/L ×0.02 L=0.02 mol，由题意可知：B- C段为Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸反应，Mg(OH)2消耗盐酸的物质的量为0. 02mol ×2=0.04 mol，Al(OH)3消耗盐酸的物质的量为0. 02 mol ×3=0. 06 mol，则消耗盐酸的体积为：V( HCl)= =0.1 L=100.0 mL，则C点HCl溶液的体积为V(HCl)总=30.0 mL+ 100.0mL= 130.0 mL。
16．(1) +7价 氧化产物 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氯水 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe2O3 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
(3)15
(4)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
【解析】（1）
①中K是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价；
②反应中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此是氧化产物；
③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）
①溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去溶液中混有的可加入氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-；
③赤铁矿主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应生成Fe和Al2O3，反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe。
（3）
由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钾与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O，所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×2mol/L=0.15mol；K2CO3转化为KHCO3消耗盐酸为25mL，生成的KHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL，故KOH与CO2气体反应所得F溶液中的KHCO3消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL，故K2CO3、KHCO3的物质的量之比为25mL：50mL=1：2，即F溶液中含有0.05mol的K2CO3和0.1mol的KHCO3，与足量石灰水发生反应最多生成0.15mol碳酸钙沉淀，质量为0.15mol×100g/mol=15g，
（4）
pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，若溶液的pH偏高，溶液碱性增强，铝离子与碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的化学方程式为3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑。
17．(1) ④⑤⑧⑨ ③⑩
(2)
(3)
(4) 先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 因向胶体中加入电解质会发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，会生成红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀可溶于酸，则继续滴加稀盐酸，沉淀会逐渐溶解，溶液变为黄色，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(5) 0.5NA
【解析】(1)
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，且单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。根据定义可知，上述物质中，④NaHCO3晶体、⑤液态HCl、⑧Na2O2和⑨碳酸钡属于电解质，③液氨和⑩CO2在水溶液中不是本身导电，属于 非电解质，故答案为：④⑤⑧⑨；③⑩；
(2)
碳酸钡不溶于水，在离子方程式中不能拆分，所以向⑨碳酸钡中加入⑤液态HCl的水溶液发生反应的离子方程式为：；
(3)
向②澄清石灰水中滴加少量④NaHCO3的水溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，其离子方程式为；
(4)
因向胶体中加入电解质会发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，会生成红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀可溶于酸，则继续滴加稀盐酸，沉淀会逐渐溶解，溶液变为黄色，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；因向胶体中加入电解质会发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，会生成红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀可溶于酸，则继续滴加稀盐酸，沉淀会逐渐溶解，溶液变为黄色，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
(5)
⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，⑧与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，过氧化钠即做氧化剂，又做还原剂，电子转移数为2e-，利用单线桥表示其电子转移数为：；根据方程式生成1mol氧气转移2mol电子，因此当生成气体在标准状况下的体积为5.6 L即物质的量为，转移的电子数目为0.5NA；故答案为：；0.5NA。
18．(1)0.01
(2)1:2
(3)1
【分析】取Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再向其中滴加稀盐酸，氢氧化钠首先发生中和反应，然后才是碳酸钡和盐酸反应，结合图象分析解答。
【详解】（1）根据图象可知碳酸钡的质量是1.97g，物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol，根据碳酸根守恒可知原混合液中Na2CO3的物质的量为0.01mol；
（2）根据图象可知与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是40mL，与碳酸钡反应消耗盐酸的体积是60mL-40mL=20mL，根据方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑可知碳酸钡消耗盐酸是0.02mol，所以盐酸的浓度是0.02mol÷0.02L=1.0mol/L；所以与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量是1.0mol/L×0.04L=0.04mol，因此根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其中由碳酸钠反应生成的氢氧化钠是0.01mol×2=0.02mol，则原溶液中含有的氢氧化钠是0.04mol-0.02mol=0.02mol，因此原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为0.01：0.02=1：2；
（3）根据以上分析可知，稀盐酸的物质的量浓度为1.0mol L-1。
19．(1) Cu或Fe Fe或Cu
(2)①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁；
③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁；
④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
【详解】（1）除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，有三种情况:除铝外可能含有铁、铜或二者都有；
（2）检验铁和铜，应先加入过量的氢氧化钠溶液，除去铝，然后在剩余固体中加入硫酸，溶液中生成氢气，且呈浅绿色，说明生成硫酸亚铁，说明含有铁，在反应后的溶液中加入硝酸，可将亚铁离子氧化生成铁离子，加入KSCN溶液，溶液变成血红色，最后剩余固体为铜，加入硝酸，铜溶解，最后加入氢氧化钠溶液可生成蓝色沉淀，则设计实验可为：①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁；
③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁；
④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
答案第1页，共2页
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