3.3 盐类水解 同步练习 高二化学苏教版（2020）选择性必修1考试试卷

3.3 盐类水解 同步练习 高二化学苏教版（2020）选择性必修1
一、单选题
1．下列有关问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
A．①②③⑥ B．②③④⑥
C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤
2．下列实验操作正确的是
A．用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水
B．酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗
C．配制溶液时，将溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度
D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH
3．下列实验操作能达到目的的是
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同
D．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
4．下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铁屑表面的油污
B．用装置乙制取FeSO4溶液，
C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液得到FeSO4·7H2O
5．短周期主族元素X、Y、Z、W和长周期元素Q原子序数依次增大，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Q是使用最广的金属元素；物质甲是由X、Y、W三种元素组成的一种毒性非常大的化学试剂，常用于制造毒气弹，结构如图所示；物质乙()是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂，是公认的绿色消毒剂。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W＞Y＞Z
B．氢化物的沸点：Y＞W＞X
C．将Q与W形成的物质的水溶液加热蒸发并灼烧可得到Q与Y形成的物质
D．物质丙(ZWY)也可作消毒剂，且与物质乙的消毒原理相同
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释
B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 加NaOH溶液后分液
C 实验室制NH3 加热使氯化铵固体分解
D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
A．A B．B C．C D．D
7．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。下列说法不正确的是
A．石碱的主要成分是K2CO3 B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水
C．“久则凝淀如石”是结晶析出的过程 D．“去垢发面”过程中均有CO2气体生成
8．实验室中下列做法错误的是
A．用碱式滴定管量取溶液
B．用浓氨水、固体NaOH和碱石灰制取少量干燥氨气
C．酸碱中和滴定过程中，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化
D．实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶解在稀盐酸中，再配制到所需要的浓度
9．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B．0.1 mol单烯烃C10H20分子中含有的共价键数为 3NA
C．30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA
D．1LPH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中阴离子数大于0.1 NA
10．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是
A．NaOH B．MgO C． D．
11．硫酸亚铁铵是一种无机复盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇，100～110℃时分解。实验室制备硫酸亚铁铵的步骤如下图。下列说法错误的是
A．为提高10%的碳酸钠处理效果，可以适当提高洗涤液的温度
B．配制所需的稀，用量筒量取98%浓()
C．用稀溶解废铁屑时，水浴加热比明火加热更安全
D．操作Ⅲ为蒸发到晶膜出现时，冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤
12．化学创造美好生活。以下说法错误的是
A．用热的碳酸钠溶液去除餐具的油污
B．芳香族化合物有香味，都可用作食品香味剂
C．由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略
D．2022年北京冬奥会火炬的燃料是氢气，属于清洁能源
13．下列有关实验操作正确的是
A．用干燥pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH
B．要量取溴水，须使用碱式滴定管
C．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硫酸和铁粉
D．滴定操作过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的凹面刻度
14．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 A B C D
操作
实验目的 混合浓硫酸和乙醇 定容 制取无水FeCl3 分离碘和酒精
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于稀硝酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl 的是______（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
D．用AgNO3试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2 溶液中，请写出反应的离子方程式：______
16．回答下列问题：
(1)氯化铝水溶液呈_______性，(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是_______(用离子方程式表示)；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(2)在恒温恒压下，向体积为2L密闭容器中充入4molSO2和2molO2，生如下反应：2SO2+O2(g)2SO3， H<0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。则0~2min内v(SO3)为_______，平衡后容器SO2的浓度为_______，SO2的转化率为_______，在此温度下该反应的平衡常数为_______。
17．(1)配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是___；常加入少量H2SO4，目的是___。
(2)泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___。
三、计算题
18．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如图：
若1吨二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_______。
四、实验题
19．分别选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，根据①弱碱在水溶液中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡；设计两种实验证明NH3 H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。
(1)实验①的实验方法及现象：______
(2)实验②的实验方法及现象：______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，与盐的水解无关；答案选D。
【详解】
2．C
【详解】A．量筒的感量为0.1mL，且量筒规格与液体体积接近可以减少误差，则可用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水，故A错误；
B．滴定管需要先用蒸馏水洗净后，再润洗，防止溶液被稀释，滴定管先水洗后润洗；锥形瓶中不能用所盛装的溶液进行润洗，会造成锥形瓶内所盛装溶液的溶质的量增大，测定结果有较大的偏差，所以锥形瓶可以水洗但不能润洗，故B错误；
C．氯化铁溶液水解显酸性，加入酸，抑制其水解；因此配制溶液时，将溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度，故C正确；
D．用水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，导致溶液被稀释，测定结果偏低，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．铝离子和硫离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，A错误；
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，目的是抑制铁离子的水解，然后再用水稀释到所需的浓度，用酸溶解的目的是抑制铁离子的水解，B错误；
C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分为Al2O3，NaAlO2溶液加热时虽能水解，但生成的氢氧化铝和氢氧化钠最终又反应生成NaAlO2，可得到溶质固体，所得固体的成分不相同，C错误；
D．K2CO3晶体热稳定强，用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A能够达到实验目的；
B．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B能够达到实验目的；
C．根据装置图可知，该装置为过滤装置，可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为FeSO4溶液，C能达到实验目的；
D．FeSO4中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得不到结晶水，因此应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的；
故选D。
5．B
【分析】Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为元素；Q是使用最广的金属元素，则Q为元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，结合甲的分子结构可知，X形成了4个共价键，Y形成2个共价键、W形成1个共价键，X、Y、W依次为、、元素，因此X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Na、Cl、Fe。
【详解】A．Y、Z、W分别为O、Na、Cl，核外电子层数越多，微粒半径越大，核外电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，因此简单离子半径：，A正确；
B．X、Y、W分别为C、O、Cl，、、形成的氢化物分别为(或)、、各种烃，而固态烃的沸点高于(或)，B错误；
C．、形成的物质的水溶液可为溶液或溶液，溶液加热蒸发过程中会被氧化并水解生成，而溶液加热蒸发过程中会水解生成，两个过程都同时生成挥发性的，将溶液蒸发得到的固体都为氢氧化铁，将氢氧化铁灼烧后，得到，C正确；
D．物质丙ZWY为，具有氧化性，可作消毒剂，物质乙为，铁元素呈正六价，具有氧化性，两者都利用氧化性进行杀菌消毒，消毒原理相同，D正确；
答案选B。
【点睛】掌握一些物质的特殊颜色、特性、特殊反应等是解题的关键。如地壳中含量前四位的元素是、、、，短周期主族元素中原子半径最大的是钠。
6．A
【详解】A．浓盐酸可抑制铁离子水解，则将FeCl3于少量浓盐酸中，再加水稀释可配制溶液，A符合题意；
B．氢氧化钠促进乙酸乙酯水解，饱和碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，且能降低乙酸乙酯的溶解性，所以应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B不符合题意；
C．验室制氨气利用用氯化铵与氢氧化钙作用生成氯化钙、水、氨气，C不符合题意；
D．加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水MgCl2，D不符合题意；
故选A。
7．D
【分析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，成分来自植物烧成的灰中的成分，为钾盐，所以主要成分K2CO3，据此分析。
【详解】A．由分析可知，石碱的主要成分是K2CO3，A正确；
B．由分析可知，“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水，B正确；
C．由分析可知，“久则凝淀如石”是由碳酸钾溶液析出晶体的过程，故为结晶析出的过程，C正确；
D．“去垢发面”去垢即能洗去油污，是由于K2CO3水解呈碱性促进油脂的水解，过程中无CO2气体生成，发面即能作为发酵剂发酵，过程中有CO2气体生成，D错误；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．氯化铵属于强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，应选择酸式滴定管量取，故A错误；
B．固体NaOH和碱石灰溶于水时会放热，同时增大溶液中的c(OH-)，使得NH3 + H2O NH3·H2O NH＋OH－平衡逆向移动，放出氨气，故B正确；
C．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C正确；
D．氯化铁易水解生成氢氧化铁沉淀，先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度，可防止铁离子水解而使溶液变浑浊，故D正确；
故选A。
9．A
【详解】A．2.3克Na物质的量为n(Na)==0.1mol，与O2完全反应生成0.1mol钠离子，转移的电子数目等于0.1NA，故A错误；
B．单烯烃C10H20分子中含有的共价键数为10+20=30，则0.1 mol单烯烃C10H20分子中含有的共价键数为3NA，故B正确；
C．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，30g混合物含有1molCH2O，含有的碳原子数为NA，故C正确；
D．重铬酸钾中会发生水解，其离子方程式为H2O+2+2H+，则阴离子的物质的量增加，1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中阴离子数大于0.1 NA，故D正确；
答案为A。
10．A
【详解】在加热条件下加入Mg、MgO、MgCO3与铁离子水解生成生成的氢离子反应，会促进铁离子水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，且碳酸镁是微溶于水的固体，溶解的MgCO3可由过量盐酸除去，而加入NaOH会使Mg2+沉淀而被损耗，另一方面也会引入新的杂质；
答案选A。
11．B
【分析】由题给流程可知，用10%的碳酸钠溶液洗涤除去废铁屑表面的油污后，用稀硫酸溶解废铁屑后，过滤得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液后，混合溶液经蒸发到晶膜出现时，冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，用10%的碳酸钠溶液能洗涤除去废铁屑表面的油污，盐类的水解是吸热反应，适当升高温度，水解平衡向正反应方向移动，氢氧根离子浓度增大，去污能力增强，故A正确；
B．由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，由稀释定律可知，配制溶液需要98%浓硫酸的体积为×1000mL/L≈13.0mL，故B错误；
C．用稀硫酸溶解废铁屑时，铁与稀硫酸反应生成易燃的氢气，用水浴加热可以使生成的氢气远离火源，可以避免因燃烧发生爆炸，比明火加热更安全，故C正确；
D．由分析可知，操作Ⅲ为硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液经蒸发到晶膜出现时，冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体，故D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．碳酸钠溶液加热促进水解碱性更强，可以去除餐具的油污，故A正确；
B．芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故B错误；
C．CO2合成淀粉，利用消耗CO2，有利于实现碳达峰、碳中和的战略，故C正确；
D．“2022年北京冬奥会火炬燃料为氢气，燃烧后只生成水，不会对环境造成污染，故D正确；
故答案为B
13．C
【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故A错误；
B．溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取溴水，故B错误；
C．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，在溶液中会发生水解反应使溶液呈酸性，所以配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量稀硫酸抑制亚铁离子水解，加少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故C正确；
D．滴定操作时，眼睛需要注视锥形瓶中溶液颜色变化，故D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．浓硫酸稀释放出热量，可将浓硫酸缓慢倒入装有乙醇的烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，A正确；
B．定容时胶头滴管应悬空于容量瓶的正上方，B错误；
C．三价铁容易水解，应该在氯化氢的气流中蒸发结晶，C错误；
D．碘和酒精互溶，不能用分液来分离，D错误；
故选A。
15． BD Cl2+NO2-+H2O=NO3-+2Cl-+2H+
【详解】（1）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．NaNO2和NaCl均能与AgNO3反应生成AgNO2和AgCl沉淀，但能AgNO2溶于硝酸，而AgCl不溶于硝酸，还需要硝酸鉴别，只用AgNO3试剂不能区别，故D选；
故答案为BD；
（2）氯水加到NaNO2溶液中，发生氧化还原反应生成硝酸钠、盐酸，离子反应方程式为Cl2+NO2-+H2O=NO3-+2Cl-+2H+。
16．(1) 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3
(2) 0.5mol/(L·min) 1mol/L 50% 2
【详解】（1）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
故答案为：酸性；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；
（2）在恒温恒压下,向体积为2L密闭容器中充入4molSO2和2molO2，2min后,反应达到平衡，生成SO3为2mol，结合三行计算列式得到：
则0~2min内v(SO3)为==0.5 mol/(L·min)，平衡后容器SO2的浓度=，SO2的转化率为，在此温度下该反应的平衡常数K==2。
17． 防止Fe2+被氧化 防止Fe2+水解 Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
【详解】(1)FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4可以抑制二价铁离子的水解；故答案为：防止Fe2+被氧化；防止Fe2+水解；
(2)泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
18．85%
【分析】二氧化锗粗品加入氢氧化钠后碱浸，加入氯酸钠氧化除去砷，加入盐酸蒸馏分离出GeCl4，加入纯水水解后过滤，固体烘干得到高纯GeO2；
【详解】1t二氧化锗粗品(含杂质30%)中杂质质量1t×30%=0.3t，纯的二氧化锗质量1t×(1-30%)=0.7t，实际上经提纯得0.745t的高纯二氧化锗产品，则提纯得到的二氧化锗中杂质质量0.745t-0.7 t=0.045t，杂质去除率×100%=85%。
19． 取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入醋酸铵晶体，振荡，可看到红色变浅，表明氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱 取少量氯化铵晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明发生水解，证明氨水是弱碱
【详解】(1)根据实验①的要求，向稀氨水中滴入酚酞试液，然后改变铵根离子浓度观察溶液颜色是否变化来判断是否存在电离平衡，实验方法及现象：取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入醋酸铵晶体，振荡，可看到红色变浅，表明氨水中存在电离平衡，证明NH3 H2O是弱碱；
(2)根据实验②的要求，向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液观察溶液是否有颜色变化来判断溶质存在水解平衡，实验方法及现象：取少量氯化铵晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明发生水解，证明NH3 H2O是弱碱。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页