2.2化学反应的限度 同步练习（答案） 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1考试试卷

2.2化学反应的限度 同步练习 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列有关说法正确的是
①物质发生化学变化都伴有能量的变化
②明矾溶于水可水解生成胶体，因此，可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、潮解、裂解、水解、电离都是化学变化
④氨气、液氨是非电解质、氨水是电解质
⑤化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A． B．
C． D．
3．在一定条件下，反应达到了平衡状态，改变某一反应条件，发生下列变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（ ）
A． v(SO2)增大 B． v(SO3)减小
C． O2的物质的量分数发生变化 D． SO3的质量不变
4．甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇，已知：①一定量CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，当消耗1molCO2(g)时，放出的能量是49.6kJ；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H1；③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2=-90.8kJ/mol。下列说法正确的是
A．①中反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) H=-49.6kJ/mol
B．在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡
C． H1=+41.2kJ/mol
D．反应③在高温下能自发进行
5．一定条件下，将和充入恒容密闭容器中，发生反应，并达到平衡状态，则的转化率可能是（ ）
A．15% B．30% C．35% D．75%
6．在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。其一些实验结果如下表：
状态 条件 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时NH3的物质的量分数
实验编号 N2 H2 NH3
恒压 ① 1 3 0 a
恒容 ② 1 3 0 b
③ 0 0 x b
④ y 2.25 z b
则下列关系式中，不正确的是A．x=4 B．y=0.75 C．z=0.5 D．a>b
7．关于合成氨工业的下列说法正确的是（ ）
A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低
B．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
D．合成氨工业采用，是因为该条件下催化剂的活性最好
8．甲烷，水蒸气在镍基催化剂催化下重整制备氢气的主要反应为：；工业上常将镍基催化剂和纳米混合制成微球颗粒使用。将一定比例的和的混合气体置于密闭容器内催化制氢，平衡时所占的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．后曲线X显著下降的可能原因是催化剂失活
C．其他条件不变，缩小容器体积，的平衡转化率增大
D．添加可以吸收生成的并放热，从而促使平衡正移
9．如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)2M(g)+2N(g) △H＞0的影响，且p2＞p1。则图中纵轴表示的意义可能是
①一定条件下L的转化率
②混合气体中M的百分含量
③混合气体中L的百分含量
④混合气体的平均摩尔质量
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
10．氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H<0，在一定条件下，将H2(g)和N2(g)充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示∶
下列叙述正确的是
A．图中两次平衡时反应的化学平衡常数不相等
B．第10min时改变的一个条件为加压或加入催化剂
C．可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行
D．25至30min时间段，反应的平均速率v(H2)=0.015 mol/(L·min)
11．把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是
A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率 D．无法判断
12．已知反应 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述不正确的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，增加
C．更换高效催化剂，不变 D．充入一定量的氮气，不变
13．一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入SO3，发生反应，一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平衡状态的是
A．浓度：
B．速率：v正(SO2)=2v逆(O2)
C．压强：恒温条件下，压强不再发生变化
D．温度：绝热条件下，温度不再发生变化
14．甲硫醇()是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。下列说法正确的是
A．相同温度下，在水中溶解度比大
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．该过程中断裂键、键和键
D．该过程的总反应式为
二、填空题
15．现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，且_______(填“>”“=”或“<”)p。
(2)在恒容条件下加入B，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的转化率_______。
16．如图所示(a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计；与K相连的细管的体积也忽略不计)。在标准状况下：
(1)b中气体与水不接触，打开K足够长时间后，a中气体体积减少(ΔV)的范围是：_______。
(2)在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是_______，原因是_______。
(3)若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到液面上升，其中涉及的化学反应方程式为_______。
17．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1) CO还原NO的反应为2CO(g)+ 2NO(g) 2CO2 (g)+ N2 (g) ΔH= -746kJ·mol-1。部分化学键的键能数据如下表(设CO以C≡ O键构成)：
化学键 C≡ O N ≡ N C=O
E/(kJ·mol-1) 1076 945 745
①由以上数据可求得NO的键能为___________kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施___________。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x molCO2和y mol H2，发生的反应CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -50kJ·mol-1
①如图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为___________(填“a”或“b”)，其判断依据是___________。
②若x=2、 y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2.①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成28gN2时，转移的电子的物质的量为___________ mol(保留 三位有效数字)。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图3)。
图3 图4
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示：在50~250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________
三、计算题
18．在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5 mol/L、0.1mol/L、1.6 mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，则：
(1)a、b应满足的关系是___________。
(2)a的取值范围是___________。
四、实验题
19．I．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题：
(1)该装置中缺少的仪器是___________。碎泡沫的作用：______
(2)50 mL 0.10 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热△H=___________。若将盐酸换成醋酸，会导致测定结果偏___________(填小或者大)若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。
II．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式___________。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热___________(填“有”或“没有”)影响。
(4)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = 56.9 kJ/mol。该反应正向是___________反应。(填放热或吸热)在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。说明CaO与水反应是___________反应(填吸热或者放热)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．C
5．A
6．A
7．B
8．D
9．C
10．D
11．B
12．B
13．A
14．D
15．(1) 吸热 ＞
(2) 增大 减小
16．(1)0.5V L＜ΔV＜V L
(2) b中气体颜色先变深后变浅 体积缩小，气体密度变大，颜色加深，随后2NO2 N2O4，平衡正向移动，NO2浓度变小
(3)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
17． 513.5 增大压强、 降低温度、增大CO与NO的投料比 a 该反应是放热反应，升高温度不利于反应向右进行，会使平衡常数减小 17：25。 3.43 在一定温 度范围内催化剂活性较大，超过温度范围，催化剂活性降低
18． a-b=0.4 0.4≤a≤1.3
19．(1) 环形玻璃搅拌棒 隔热、保温，减少实验过程中的热量损失
(2) -57.0 kJ/mol 偏大 偏少
(3) 放热 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ/mol 没有
(4) 放热 放热
答案第1页，共2页
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