考点26 铝及其重要化合物-备战2023年高考化学二轮复习学案【热点难点突破专题】(通用版)（答案）考试试卷

考点26 铝及其重要化合物
铝及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
Al→Al2O3→Al(OH)3→
2．明确转化关系
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①离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；
②离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；
③离子方程式：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；
④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；
⑤化学方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；
⑥化学方程式：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；
⑦离子方程式：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式
①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
②CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3；
③CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；
④Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(AlCl3溶液与过量强碱溶液混合)；
⑤AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(NaAlO2溶液与过量强酸溶液混合)；
⑥2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)；
⑦2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(电解制铝)。
(2)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面容易生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
(3)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸(如碳酸)、弱碱(如NH3·H2O)不能与它们反应。
(4)铝元素在溶液中有两种存在形式：Al3＋、AlO。有Al3＋存在的溶液为酸性，与其发生相互促进的水解反应的离子有CO、HCO、S2－、HS－、ClO－等；有AlO存在的溶液为碱性，AlO与Al3＋不能在溶液中同时存在，会因发生相互促进的水解反应而产生沉淀：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(5)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备金属性比Al强的金属，如镁等，因为铝热反应的本质是利用了铝的强还原性，铝被氧化时放出大量热。铝热剂是混合物。
(6)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
(7)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，书写离子方程式时要特别注意。
铝及其化合物的关键知识点
(1)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(2)引发铝热反应的操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
(3)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
(4)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
1．下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．图甲：测定未知浓度的溶液的浓度
B．图乙：检验1 溴丙烷和的醇溶液反应生成丙烯
C．图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止
D．图丁：利用铝热反应制取金属锰
【答案】D
【解析】
A．图甲中酸性高锰酸钾应放在酸式滴定管中，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验1 溴丙烷和的醇溶液反应生成丙烯，故B不符合题意；
C．图丙中过氧化钠易溶于水，不能随时控制反应的发生和停止，故C不符合题意；
D．二氧化锰和铝粉在高温下反应生成氧化铝和锰，因此图丁能利用铝热反应制取金属锰，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B．可以求出硝酸的物质的量浓度
C．可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D．氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L
【答案】C
【解析】
由图可知60 ml到70 ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml氢氧化钠溶液，镁离子沉淀需要20 ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1，再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12L NO气体（标准状况）得失守恒可以得
2x + 3x ＝0.05×3 ，则x ＝0.03 mol，
沉淀的最大质量，
沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol =0.2mol，
氢氧化钠溶液浓度 ，
故C错误；
综上所述，答案为C。
3．美好生活，劳动创造。下列劳动涉及的化学原理不正确的是
选项 劳动 化学原理
A 调节天然气炉灶进风口使火焰呈蓝色 调节燃气与O2比例使其燃烧充分
B 用碳酸氢钠作膨松剂做面包 碳酸氢钠受热放出CO2
C 用洗洁精洗涤餐具 烷基磺酸钠不溶于水，溶于油脂
D 用含NaOH和铝粉疏通剂疏通厨卫管道 NaOH有强碱性，与铝粉反应放出大量气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．调节天然气炉具的进风口相当于增大了氧气的浓度，通过调节燃气与O2比例可以使得天然气充分燃烧，A正确；
B．用碳酸氢钠作膨松剂做面包是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解放出CO2，可以使面团松软，B正确；
C．用洗洁精洗涤餐具，是由于烷基磺酸钠为阴离子表面活性剂，易溶于水，对油脂具有很好的乳化作用，C错误；
D．用含NaOH和铝粉疏通剂疏通厨卫管道，是由于Al、H2O、NaOH发生反应产生NaAlO2和H2，可以将管道中固体残渣排出管道外，D正确；
故合理选项是C。
4．下列说法不正确的是
A．铝片表面有致密的氧化膜，在空气中难以点燃
B．是一种无色、具有挥发性的液体
C．明矾净水是因为水解，生成的胶体具有较强的吸附性
D．、、、的还原性依次减弱
【答案】D
【解析】
A．铝片表面有致密的氧化膜，氧化膜的熔点很高，所以在空气中难以点燃，故A不符合题意；
B．HNO3沸点较低，易挥发，HNO3是一种无色、具有挥发性的液体，故B不符合题意；
C．明矾是十二水合硫酸铝钾，在水中电离出Al3+，Al3+在水中能水解生成具有吸附作用的胶体，故C不符合题意；
D．元素的非金属性越弱，其阴离子的还原性越强，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，故D符合题意；
答案选D。
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是
A．用溶液刻蚀覆铜板：
B．用于防毒面具供氧：
C．浓硝酸应保存在棕色瓶中：
D．用溶液去除铝表面的氧化膜：
【答案】D
【解析】
A．FeCl3溶液可拆，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B错误；
C．浓硝酸见光分解，分解的反应方程式为，浓硝酸应盛放在棕色细口瓶中，故C错误；
D．溶液与铝表面的氧化膜Al2O3反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
6．下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是
A．具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
B．乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯
C．分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因
D．透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料
【答案】B
【解析】
A．中硫元素为+4价，化合价可升高到+6价，具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，A正确；
B．工业上可通过石油的裂解获得乙烯，裂化得不到乙烯，B错误；
C．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这也是其作阻燃剂的主要原因，C正确；
D．透明度高，折射率合适，并且光能够发生全反射，所以是制作光导纤维的主要原料，D正确；
答案选B。
7．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
【答案】B
【解析】
A．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A错误；
B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH-离子会发生反应：，从而使肥效降低，B正确；
C．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C错误；
D．12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，D错误；
故答案选B。
8．废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是
A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为Al2(CO3)3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】
由题给流程可知，易拉罐中铝与氢氧化钠溶液微热反应生成偏铝酸钠和氢气，铁、镁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有铁、镁的滤渣和偏铝酸钠溶液；向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢铵溶液，溶液中铝离子与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，过滤得到氢氧化铝沉淀；氢氧化铝沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾。
A．铝能与氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液反应，不能与弱碱氨水反应，则溶解易拉罐时不能用氨水代替氢氧化钠溶液，故A错误；
B．由分析可知，沉淀为氢氧化铝，故B错误；
C．二氧化碳也能与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则可以用过量的二氧化碳代替碳酸氢铵得到氢氧化铝沉淀，故C正确；
D．由分析可知，滤渣的主要成分是铁、镁，故D错误；
故选C。
9．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→AlO D．Al3+→Al(OH)3
【答案】B
【解析】
A．Al和氧气反应生成氧化铝，可以一步完成，故A不符题意；
B．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B符合题意；
C．氢氧化铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，可以一步完成，故C不符题意；
D．铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D不符题意；
故选：B。
10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、HCO 不能大量共存，因发生反应：[Al(OH)4]-+HCO= Al(OH)3↓+H2O+CO2↑
B H+、K+、S2O-、SO 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O=S↓+SO2↑+ H2O
C Na+、Fe2+、SO、NO 不能大量共存，因为NO能氧化Fe2+为Fe3+
D Na+、H+、Cl-、ClO- 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．不能大量共存，因发生反应：[Al(OH)4]-+HCO= Al(OH)3↓+H2O+，故A错误；
B．不能大量共存，因S2O在酸性条件下发生反应：2H++S2O=S↓+SO2↑+ H2O，故B正确；
C．在酸性条件下，NO能把Fe2+氧化为Fe3+，所以在中性溶液中Na+、Fe2+、SO、NO能共存，故C错误；
D．H+、Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，所以H+、Cl-、ClO-不能大量共存，故D错误；
选B。
1．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
【答案】D
【解析】
A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，A项正确，不符合题意；
B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确，不符合题意；
C．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确，不符合题意；
D．CO32－的水解是吸热的，加热可以促进水解。H2产生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反应生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反应，OH－减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相同的，D项错误，符合题意；
本题答案选D。
2．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 NA
B．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA
C．当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 NA
【答案】B
【解析】
A. 非标准状况下，6.72 L的H2的物质的量不一定是0.3mol，所以生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目不一定增加0.2 NA，故A错误；
B. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应中只有水是氧化剂，每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA，故B正确；
C. 当2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA，加入2.7 g Al，参加反应的铝不一定是0.1mol，故C错误；
D. 根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。
3．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A．X的氢化物具有强还原性 B．工业上电解Z的氯化物制取Z单质
C．离子半径：Y2+>W- D．X、Y、Z的氯化物均属于离子化合物
【答案】A
【解析】
X、Y、Z位于同一周期，均为短周期元素，可以初步推测它们可能是第二周期元素，或第三周期元素，Y2+与W-具有相同电子层结构，可以推测出X、Y、Z是第三周期元素，W是第二周期元素，所以Y是Mg元素，W是F元素，X则只能是Na元素，根据XYZW6元素的化合价代数和为零，可以推测出Z的化合价为+3价，结合X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，可以推测出Z元素是Al，据此分析：
A．X的氢化物，根据推测出的元素，可知其是NaH，其中H为-1价，具有很强的还原性，故A说法正确；
B．工业上制取Z单质，就是制取铝，工业制取铝，是电解氧化铝的方法制取的，而不是氯化铝，故B说法错误；
C．根据推测出的元素名称，Y2+离子是Mg2+，W-离子是F-，它们具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，所以Mg2+< F-，即Y2+< W-，故C说法错误；
D．根据推测出的Z元素为Al元素，氯化铝不是离子化合物，故D说法错误；
本题答案 A 。
4．向铝粉中添加少量NH4C1固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与N2反应制备A1N，下列说法正确的是
A．A1N是一种金属材料
B．A1N与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C．少量NH4C1能够破坏A1表面的Al2O3薄膜
D．A1N与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑
【答案】C
【解析】
A．AlN属原子晶体化合物，属于无机非金属材料，故A错误；B．Al(OH)3有两性，能溶于NaOH，则AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故B错误；C．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故C正确；D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故D错误；答案为C。
5．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列有关说法正确的是
A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
【答案】D
【解析】
A.步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，不一是混合物，故A错误；
B.步骤Ⅱ中加入过量盐酸反应后得到蓝色溶液和不溶的固体，说明Fe2O3溶解后生成铁离子，铁离子又和Cu发生反应生成铜离子，故减少的固体是Fe2O3和Cu，故B错误；
C. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2 与Al2O3中的一种或两种，故C错误；
D.步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固体是铜，溶解的固体(6.4－1.92＝4.48 g)中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，设其物质的量为xmol，则有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1，故D正确；
答案选D。
6．以非水溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：
下列说法错误的是
A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+
B．“碱化”反应为：OH-+HCO=CO+H2O
C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
【答案】A
【解析】
钾长石中加入碳酸钙和碳酸钠，生成了偏铝酸钠，钾离子，二氧化硅；过滤可得二氧化硅和过量的碳酸钙；在浸液中加入过量的二氧化碳调节pH值，将生成的氢氧化铝过滤，再加入氢氧化钠进行碱化，将溶液中的碳酸氢根离子转换成碳酸根离子，最后结晶过滤得到碳酸钠晶体和碳酸钾溶液，完成分离。
A．高温下，氧化铝与碳酸钠发生反应，生成偏铝酸钠，故此时铝的存在形式为偏铝酸根，A项错误；
B．过量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氢根离子，故OH-+HCO=CO+H2O，B项正确；
C．“过滤”需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，C项正确；
D．从流程图可知，煅烧时加入碳酸钠，过滤时析出碳酸钠，在调节pH值时加入了二氧化碳，但是在煅烧时生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸钠可以循环利用，D项正确；
答案选A。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：++H2O=Al(OH)3↓+
B．铬酸钾溶液中滴入稀盐酸：2+2H++H2O
C．向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3 的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S 的Ka1= 5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]：S2-+SO2+H2O=+H2S
D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=+2H2O
【答案】D
【解析】
A． ，生成的会继续与Ca2+反应，故离子方程式应该为： ，A错误；
B．铬酸钾在酸性条件下会转化为有强氧化性的K2Cr2O7，会将盐酸氧化为氯气，B错误；
C．Na2S溶液中通SO2时，会发生硫元素的归中反应生成S沉淀，C错误；
D．H3PO3是二元弱酸，说明1个H3PO3最多电离出2个H+，消耗2个NaOH，故最终反应生成Na2HPO3，D正确。
故答案选D。
8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是：
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
【答案】D
【解析】
从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解，最后当加入240mL氢氧化钠溶液时，氢氧化铝完全溶解，只有氢氧化镁沉淀。
A、当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m(Mg)=0.15mol×24g mol-1=3.6g，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；
B、根据A中分析可知B项正确；
C、从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)=0.2mol÷0.04 L=5mol L-1，在200mL时溶液中只有硫酸钠，根据硫酸钠的化学式分析，硫酸的物质的量为5mol L-1×0.2L÷2=0.5 mol，硫酸的浓度为0.5 mol÷0.2 L =2.5 mol·L-1，C项正确；
D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成n(H2)=0.45mol，标准状况下V(H2)=0.45mol×22.4L mol-1=10.08L，D项错误；
答案选D。
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH－==A1(OH)3↓+ AlO2－+2H2O
B．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32－+CO2 + H2O==2HCO3－
C．CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS－==CuS↓十H2S↑
D．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－═Cl－+IO－+H2O
【答案】B
【解析】
A项，A13+与OH－先形成A1(OH)3沉淀后，过量OH－再与部分A1(OH)3反应会生成AlO2－，故A项正确；
B项，CO2通入饱和Na2CO3溶液中会将Na2CO3转化为相同条件下溶解度小于Na2CO3的NaHCO3，并以晶体的形式析出，正确写法应为2Na++CO32－+CO2 + H2O==2NaHCO3↓，故B项错误；
C项，Cu2+与HS－生成CuS沉淀和H2S气体，故C项正确；
D项，ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中，离子方程式：ICl+2OH－═Cl－+IO－+H2O，故D项正确。
综上所述，答案选B。
10．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是
实验操作或现象 离子方程式
A 向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀 2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O
B 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C 向含NH、Fe2+、Br-、SO 的溶液中通入过量的H2S Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D 氧化亚铁溶于稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．当KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2时SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O，A正确；
B．酸化过的硝酸铁中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B错误；
C．FeS会溶于酸，放出H2S，故不会生成FeS，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，故不会生成Fe2+，D错误；
故选A。
11．将含 1molKAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1molBa(OH)2 溶液中，最终溶液中不存在
A．K+ B．Al3+ C．SO42- D．AlO2-
【答案】D
【解析】
1molKAl(SO4)2 电离出1mol钾离子，1mol铝离子，2mol硫酸根离子，加入1mol氢氧化钡，电离出1mol钡离子和2mol氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，
故选：D。
12．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质
D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀
【答案】D
【解析】
A．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，故A正确；
B．肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故B正确；
C．明矾溶解于水水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质，则明矾可作净水刘，故C正确；
D．金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而铁锈是疏松多孔的结构，会加速铁的锈蚀，故D错误；
答案为D。
13．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 离子方程式 评价
A． 将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+Br2 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、Br-均氧化
B． Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3-+ OH- = MgCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C． 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3- 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO
D． 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正确；反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A.Cl2过量，Fe2+、Br-均被氧化，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，离子方程式书写错误，故A错误；
B. Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，离子方程式和评价都不合理，故B错误；
C. HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，评价及离子方程式均不合理，故C错误；
D. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，n(AlO2-):n(H+)=2:5，反应的离子方程式为：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O，由此可知反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等，故D正确。
故答案选D。
14．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO2)≤0.015时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度
A 0 c(Na+)＞c(AlO2-)+c(OH-)
B 0.01 c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(CO32-)
C 0.015 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)
D 0.03 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
通入二氧化碳首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02 mol氢氧化钠消耗0.01 mol二氧化碳，生成0.01 mol碳酸钠，然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01 mol偏铝酸钠消耗0.005 mol二氧化碳，生成0.005 mol碳酸钠。然后再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015 mol的二氧化碳，生成0.03 mol的碳酸氢钠，由此分析各选项。
A. 未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，故A项错误；
B. 当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，因为酸性HCO3-＞Al(OH)3，所以水解程度CO32-＜AlO2-，因此c(Na+)＞c(CO32-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)，故B项错误；
C. 形成碳酸钠溶液，CO32-+H2OHCO3-+OH－，H2OH++OH－，离子浓度的关系为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故C项错误；
D. 形成碳酸氢钠溶液，HCO3-+H2OH2CO3+OH－，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D项正确；
答案选D。
15．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
甲 乙 丙
A CH2=CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH
B NH3 NO HNO3
C AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
D Cl2 HCl CuCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；
B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；
C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；
D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；
答案选B。
16．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是
实验操作 实验现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe3+催化H2O2分解产生O2
C 铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中 无明显现象 常温下，铝不跟浓硝酸反应
D 向浓度均为0.01mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．蔗糖含有C、H、O三种元素，加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成碳，过程放热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，A选项正确；
B．溶液变棕黄色，说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3+，一段时间后，溶液中有气泡生成，则说明溶液中的Fe3+催化H2O2分解产生O2，B选项正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，能与铝发生反应，使铝表面形成致密的氧化膜从而钝化，而不是不发生反应，C选项错误；
D．AgCl、AgI组成相似，则溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为0.1mol L-1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D选项正确；
答案选C。
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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考点26 铝及其重要化合物
铝及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
Al→Al2O3→Al(OH)3→
2．明确转化关系
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①离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；
②离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；
③离子方程式：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；
④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；
⑤化学方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；
⑥化学方程式：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；
⑦离子方程式：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式
①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
②CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3；
③CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；
④Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(AlCl3溶液与过量强碱溶液混合)；
⑤AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(NaAlO2溶液与过量强酸溶液混合)；
⑥2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)；
⑦2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(电解制铝)。
(2)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面容易生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
(3)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸(如碳酸)、弱碱(如NH3·H2O)不能与它们反应。
(4)铝元素在溶液中有两种存在形式：Al3＋、AlO。有Al3＋存在的溶液为酸性，与其发生相互促进的水解反应的离子有CO、HCO、S2－、HS－、ClO－等；有AlO存在的溶液为碱性，AlO与Al3＋不能在溶液中同时存在，会因发生相互促进的水解反应而产生沉淀：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(5)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备金属性比Al强的金属，如镁等，因为铝热反应的本质是利用了铝的强还原性，铝被氧化时放出大量热。铝热剂是混合物。
(6)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
(7)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，书写离子方程式时要特别注意。
铝及其化合物的关键知识点
(1)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(2)引发铝热反应的操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
(3)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
(4)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
1．下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．图甲：测定未知浓度的溶液的浓度
B．图乙：检验1 溴丙烷和的醇溶液反应生成丙烯
C．图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止
D．图丁：利用铝热反应制取金属锰
2．将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B．可以求出硝酸的物质的量浓度
C．可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D．氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L
3．美好生活，劳动创造。下列劳动涉及的化学原理不正确的是
选项 劳动 化学原理
A 调节天然气炉灶进风口使火焰呈蓝色 调节燃气与O2比例使其燃烧充分
B 用碳酸氢钠作膨松剂做面包 碳酸氢钠受热放出CO2
C 用洗洁精洗涤餐具 烷基磺酸钠不溶于水，溶于油脂
D 用含NaOH和铝粉疏通剂疏通厨卫管道 NaOH有强碱性，与铝粉反应放出大量气体
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法不正确的是
A．铝片表面有致密的氧化膜，在空气中难以点燃
B．是一种无色、具有挥发性的液体
C．明矾净水是因为水解，生成的胶体具有较强的吸附性
D．、、、的还原性依次减弱
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是
A．用溶液刻蚀覆铜板：
B．用于防毒面具供氧：
C．浓硝酸应保存在棕色瓶中：
D．用溶液去除铝表面的氧化膜：
6．下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是
A．具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
B．乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯
C．分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因
D．透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料
7．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
8．废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是
A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为Al2(CO3)3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
9．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→AlO D．Al3+→Al(OH)3
10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、HCO 不能大量共存，因发生反应：[Al(OH)4]-+HCO= Al(OH)3↓+H2O+CO2↑
B H+、K+、S2O-、SO 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O=S↓+SO2↑+ H2O
C Na+、Fe2+、SO、NO 不能大量共存，因为NO能氧化Fe2+为Fe3+
D Na+、H+、Cl-、ClO- 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
1．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
2．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 NA
B．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA
C．当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 NA
3．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A．X的氢化物具有强还原性 B．工业上电解Z的氯化物制取Z单质
C．离子半径：Y2+>W- D．X、Y、Z的氯化物均属于离子化合物
4．向铝粉中添加少量NH4C1固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与N2反应制备A1N，下列说法正确的是
A．A1N是一种金属材料
B．A1N与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C．少量NH4C1能够破坏A1表面的Al2O3薄膜
D．A1N与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑
5．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列有关说法正确的是
A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
6．以非水溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：
下列说法错误的是
A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+
B．“碱化”反应为：OH-+HCO=CO+H2O
C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：++H2O=Al(OH)3↓+
B．铬酸钾溶液中滴入稀盐酸：2+2H++H2O
C．向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3 的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S 的Ka1= 5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]：S2-+SO2+H2O=+H2S
D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=+2H2O
8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是：
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH－==A1(OH)3↓+ AlO2－+2H2O
B．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32－+CO2 + H2O==2HCO3－
C．CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS－==CuS↓十H2S↑
D．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－═Cl－+IO－+H2O
10．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是
实验操作或现象 离子方程式
A 向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀 2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O
B 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C 向含NH、Fe2+、Br-、SO 的溶液中通入过量的H2S Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D 氧化亚铁溶于稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
11．将含 1molKAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1molBa(OH)2 溶液中，最终溶液中不存在
A．K+ B．Al3+ C．SO42- D．AlO2-
12．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质
D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀
13．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 离子方程式 评价
A． 将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+Br2 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、Br-均氧化
B． Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3-+ OH- = MgCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C． 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3- 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO
D． 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正确；反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等
A．A B．B C．C D．D
14．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO2)≤0.015时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度
A 0 c(Na+)＞c(AlO2-)+c(OH-)
B 0.01 c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(CO32-)
C 0.015 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)
D 0.03 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
A．A B．B C．C D．D
15．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
甲 乙 丙
A CH2=CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH
B NH3 NO HNO3
C AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
D Cl2 HCl CuCl2
A．A B．B C．C D．D
16．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是
实验操作 实验现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe3+催化H2O2分解产生O2
C 铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中 无明显现象 常温下，铝不跟浓硝酸反应
D 向浓度均为0.01mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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